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2010年江苏省高考化学试卷
一、选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（2 分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是
（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
2．（2分）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A．H O的电子式为
2
B．4℃时，纯水的pH＝7
C．D 16O中，质量数之和是质子数之和的两倍
2
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
3．（2分）下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H O Cl ↑+H ↑+2OH﹣
2 2 2
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al O +2OH﹣═2AlO ﹣+H O
2 3 2 2
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO ═NO ﹣+NO↑+H O
2 3 2
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2﹣+2CH COOH═2CH COO﹣+CO ↑+H O
3 3 3 2 2
4．（2分）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5．（2分）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH NO 溶液中氮原子数为0.2N
4 3 A
B．1mol羟基中电子数为10N
A
C．在反应KIO +6HI＝KI+3I +3H O中，每生成3molI 转移的电子数为6N
3 2 2 2 AD．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N
A
6．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO ﹣、SO 2﹣、Na+
3 4
B．由水电离的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO ﹣
3
C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012的溶液中：NH +、Al3+、NO ﹣、Cl﹣
4 3
D．c（Fe3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 2﹣、SCN﹣
4
7．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取并收集少量CO 、NO和O
2 2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1NH Cl溶液的pH＝5.2
4
二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分．每小题有一个或两个选项
符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
8．（4分）下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO （g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
2
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
9．（4分）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（ ）
A．可用酸性KMnO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
4B．香兰素、阿魏酸均可与Na CO 、NaOH溶液反应
2 3
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的
酚类化合物共有2种
10．（4分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向含有少量FeCl 的MgCl 溶液中加入足量Mg 除去MgCl 溶液中少量
3 2 2
（OH） 粉末，搅拌一段时间后过滤 FeCl
2 3
B 向某溶液中加入BaCl 溶液生成白色沉淀，继 证明溶液中含SO 2﹣
2 4
续加稀硝酸沉淀不消失
C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体， 证明该溶液中存在CO 2﹣
3
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
D 两支试管中装有等体积、等浓度的H O 溶 FeCl 溶液对H O 分解速率
2 2 3 2 2
液，向其中一支试管中加入FeCl 溶液 无影响
3
A．A B．B C．C D．D
11．（4分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：O +2H O+4e﹣＝4OH﹣
2 2
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转
化
12．（4分）常温下，用 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L﹣1CH COOH
3
溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）A．点 所示溶液中：c（CH COO﹣）+c（OH﹣）＝c（CH COOH）+c（H+）
3 3
B．点①所示溶液中：c（Na+）＝c（CH COOH）+c（CH COO﹣）
3 3
C．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH COO﹣）＞c（H+）
3
D．滴③定过程中可能出现：c（CH COOH）＞c（CH COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c
3 3
（OH﹣）
13．（4分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元
素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元
素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．
下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
14．（4分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、
恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知 N （g）+3H （g） 2NH （g）
2 2 3
△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1） ⇌
容器 甲 乙 丙
反应物的投入量 1molN 、 2molNH 4molNH
2 3 3
3molH
2
NH 的浓度（mol•L﹣ c c c
3 1 2 3
1）
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系的压强（Pa） p p p
1 2 3
反应物的转化率
1 2 3
下列说法正确的是（ ） α α α
A．2c ＞c B．a+b＝92.4 C．2p ＜p D． + ＝1
1 3 2 3 1 3
α α二、非选择题
15．（12分）高纯MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以 MnO 为原料制备
3 2
少量高纯MnCO 的操作步骤如下：
3
（1）制备MnSO 溶液：
4
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO 和水，搅拌，通入SO 和N 混合气体，反应
2 2 2
3h．停止通入SO ，继续反应片刻，过滤（已知MnO +H SO ＝MnSO +H O）．
2 2 2 3 4 2
石灰乳参与反应的化学方程式为 ．
①反应过程中，为使SO
2
尽可能转化完全，在通入SO
2
和N
2
比例一定、不改变固液投
②料的条件下，可采取的合理措施有 、 ．
若实验中将N 换成空气，测得反应液中Mn2+、SO 2﹣的浓度随反应时间t变化如右图．
2 4
③导致溶液中Mn2+、SO 2﹣浓度变化产生明显差异的原因是 ．
4
（2）制备高纯MnCO 固体：已知MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，
3 3
100℃开始分解；Mn（OH） 开始沉淀时pH＝7.7．请补充由（1）制得的MnSO 溶液
2 4
制备高纯MnCO 的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH） 、NaHCO 、Na CO 、
3 2 3 2 3
C H OH]．
2 5
； ； ； ； 低于100℃干燥．
① ② ③ ④ ⑤
16．（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO 、BaSiO 、BaSO 、Ba
3 3 3
（FeO ） 等。某主要生产BaCl 、BaCO 、BaSO 的化工厂利用钡泥制取Ba（NO ） ，
2 2 2 3 4 3 2
其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba（FeO ） 与HNO 的反应化学方程式为 。
2 2 3
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的 X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
17．（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ 用氨水将SO 转化为NH HSO ，再氧化成（NH ） SO
2 4 3 4 2 4
方法Ⅱ 用生物质热解气（主要成分CO、CH 、H ）将SO 在高温下还原成单质硫
4 2 2
方法Ⅲ 用Na SO 溶液吸收SO ，再经电解转化为H SO
2 3 2 2 4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO 的化学反应为：2NH +SO +H O＝（NH ） SO
2 3 2 2 4 2 3
（NH ） SO +SO +H O＝2NH HSO 能提高燃煤烟气中 SO 去除率的措施有
4 2 3 2 2 4 3 2
（填字母）．
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO ﹣转化为SO 2﹣
3 4
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO ，原因是 （用离子
2
方程式表示）．
（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO （g）＝S（g）+2CO （g）△H＝8.0kJ•mol﹣1
2 2
2H （g）+SO （g）＝S（g）+2H O（g）△H＝90.4kJ•mol﹣1
2 2 2
2CO（g）+O （g）＝2CO （g）△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1
2 2
2H （g）+O （g）＝2H O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1
2 2 2
S（g）与O （g）反应生成SO （g）的热化学方程式为 ．
2 2
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO 溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成
3
分为 ．（填化学式）18．（12分）正极材料为LiCoO 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮
2
乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型LiFePO 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH ） Fe
4 4 2
（SO ） 、H PO 与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型
4 2 3 4
而制得。
共沉淀反应投料时，不将（NH ） Fe（SO ） 和LiOH溶液直接混合的原因是
4 2 4 2
①。
共沉淀反应的化学方程式为 。
②高温成型前，常向 LiFePO
4
中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的
③LiFePO 的导电性能外，还能 。
4
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO 及少量AI、Fe等）可通过下
2
列实验方法回收钴、锂。
在上述溶解过程中，S O 2﹣被氧化成SO 2﹣，LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式
2 3 4 2
①为 。
Co（OH） 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧
2
②化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学
式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。19．（14分）阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机
溶剂中通过以下两条路线合成得到．
线路一：
线路二：
（1）E的结构简式为 ．
（2）由C、D生成化合物F的反应类型是 ．
（3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为 285的副产物G，G的结构简式为
．
（4）H属于 ﹣氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl 溶液发生显色
3
反应，且苯环α上的一氯代物只有 2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：
．
（5）已知： ，写出由C制备化合物 的合成
路线流程图（无机试剂任选）． （合成路线流程图示例如下：） ．
20．（10分）以水氯镁石（主要成分为MgCl •6H O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程
2 2
如下：
（l）预氨化过程中有Mg（OH） 沉淀生成，已知常温下Mg（OH） 的K ＝1.8×10﹣
2 2 sp
11，若溶液中c（OH﹣）＝3.0×10﹣6mol•L﹣1，则溶液中c（Mg2+）＝ ．
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ．
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固
体2.00g和标准状况下CO 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
2
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO ，则产品中镁的质量分数
3
（填“升高”、“降低”或“不变”）．
三、本题包括第21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按第 21题评
分．
21．（12分）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC 与水反应生成乙炔．
2
（1）CaC 中C 2﹣与O 2+互为等电子体，O 2+的电子式可表示为 ；1mol O 2+中
2 2 2 2 2
含有的 键数目为 ．
（2）将π乙炔通入[Cu（NH
3
）
2
]Cl溶液生成Cu
2
C
2
红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式
为 ．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H C＝CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂
2
化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ．
（4）CaC 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC 晶体中含有的
2 2
中哑铃形C 2﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC 晶体中1个Ca2+周围距离最近的
2 2
C 2﹣数目为 ．
222．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓
硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体 NaHSO 为催化剂
4
（可循环使用），在CCl 溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结
4
束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO ，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基
3
甲苯．
（l）上述实验中过滤的目的是 ．
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液
时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 ．
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
催化剂 n（催化 硝化产物中各种异构体质量分数（%） 总产率
剂） （%）
n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间
硝
基
甲
苯
浓H SO 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
2 4
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
4
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
NaHSO 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ．
4
①由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 ．
②与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO 催化甲苯硝化的优点有 、 ．
4
③
