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2015年安徽省高考理综化学试题
7 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图，下列有关该物质的
说法正确的是
A 分子式为分子式:C H O
3 2 3
B 分子中含有6个σ键
C 分子中只有极性键
D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO
2
8 下列有关实验的选项正确的是
A 配制 0.1mol/L B 除去CO中的CO C 苯萃取碘水中 I ， 记录滴定终点读
2 2
的NaOH溶液 分出水层后的操作 数为12.20mL
9 下列有关说法正确的是
A 在酒精灯加热条件下，Na CO 、NaHCO 固体都能发生分解
2 3 3
B Fe(OH) 胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
3
C H 、SO 、CO 三种气体都能可用浓硫酸干燥
2 2 2
D SiO 既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2
10 下列有关NaClO和NaOH溶液的叙述正确的是
A该溶液中，H+、NH +、SO 2-、Br-可以大量共存
4 4
B该溶液中，Ag+、K+、NO -、CH CHO可以大量共存
3 3
C向该溶液中滴加少量FeSO 溶液,反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H O
4 2
D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl ，转移电子约为6.02X1023个
2
11汽车尾气中NO产生的反应为：N(g)+O(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N(g)和O(g)在
2 2 2 2
恒容密闭容器中反应，下图曲线 a表示该反应在温度T下N 的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在
2
某一起始条件改变时N 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
2
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
12某同学将光亮的镁条放入盛有NH Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
4
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 产生
3
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 产生
2
C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO 溶液中，有气 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
3
泡产生
13 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH ·H O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关
3 2
溶液中粒子浓度关系正确的是：
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH ·H O)
3 2
B．加入10mL盐酸时：c(NH ＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
4
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH ＋) ＋c(Na＋)
4
25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径 电负性 熔点 沸点
Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH____SiH
4 4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强
3
度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t 时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t 时，原电
1 1
池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
26 (15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以
下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是______；试剂Y为_____。
（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。
（3）E→F的化学方程式是_______________________。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（ ）的一元取代物；②存在羟甲基（-
CHOH）。写出W所有可能的结构简式：_____。
2
（5）下列叙述正确的是______。
a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃
27 （14分）硼氢化钠（NaBH ）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO 为
4 2
主要原料制备NaBH ，其流程如下：
4已知：NaBH 常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
4
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料
中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和
小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO +□SiO+□Na+□H = □NaBH +□NaSiO
2 2 2 4 2 3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分出（NaBH ）并回收溶剂，采用的方法是______。
4
（4）NaBH （s）与HO（l）反应生成NaBO （s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗
4 2 2
3.8gNaBH （s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
4
28.（14分）某研究小组将纯净的SO 气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO ） 溶液中，得到了BaSO 沉淀，为
2 3 2 4
探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO ，该小组突出了如下假设:
2
假设一：溶液中的NO -
3
假设二：溶液中溶解的O
2
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 实验现象 结论
实验1：在盛有不含O 的25ml0.1mol/LBaCl 溶液的
2 2
烧杯中，缓慢通入纯净的SO 气体
2
假设一成立
实验2：在盛有不含O 的25ml0.1mol/LBa（NO ）
2 3 2
溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO 气体
2
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO 体积的变化曲线入下图：
2
实验1中溶液pH变小的原因是____;V 时，实验2中溶液pH小于实验1
1
的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O 和KNO 氧化相同的HSO 溶液（溶
2 3 2 3
液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是_________。化学部分参考答案
7 A 8 B 9 C 10 D 11 A 12 D 13 B
25 （14分）（1）三 ⅣA， （2）1s22s22p3 1 （3） > < > <
（4）2H+ + NO -+e-=NO ↑+ HO 正 Al在浓HNO 中发生了钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反
3 2 2 3
应
26（16分） （1）甲苯、酸性高锰酸钾溶液
（2）取代反应、羧基、羰基 （3）
（4）
（5）a d
27 （14分）（1）除去反应容器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸
（2）NaBO +2SiO +4Na+2H = NaBH +2Na SiO
2 2 2 4 2 3
（3）过滤 蒸馏
（4）NaBH （s）+2HO(l) = NaBO （s）+4H (g) △H=-216 KJ/mol
4 2 2 2
28（14分）（1）无明显现象、有白色沉淀
（2）SO 溶于水生成HSO 3SO +2NO-+2H O=3SO 2-+ 4H++2NO
2 2 3 2 3 2 4
（或3HSO +2NO-= SO 2-+ 4H++2NO+2HO）
2 3 3 4 2
（3）
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
实验1作为参照实验
实验 3：将纯净的 SO 气体缓慢未经脱氧处理的的 25mL0.1mol/
2
LBaCl 溶液的烧杯中
2
若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立。
（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O 和NO -分别氧化相同的HSO ，生成H+的物质的量前者
2 3 2 3
多于后者。（本题部分小题属于开放性试题，合理答案均给分）2015年高考安徽理综化学试题解析
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：
A．分子式为C HO B．分子中含6个σ键
3 2 3
C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO
2
A
解析：考察有机分子结构和燃烧比例。分子式为 C HO ，有8个σ键， 含有C-C非
3 2 3
极性键，D项未指明标准状况。
8．下列有关实验的选项正确的是：
A．配制0.10mol·L-1 B．除去CO中的 C．苯萃取碘水中 D．记录滴定终点
NaOH溶液 CO I，分出水层后的 读数为12.20mL
2 2
操作
B
解析：考察实验基本操作。Ａ、容量瓶不能用来做溶解容器，故A错误；B、正确；C、下层从下口
流出。上层液体从上口，倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，
故D错误。选择B。
9．下列有关说法正确的是：
A．在酒精灯加热条件下，NaCO、NaHCO 固体都能发生分解
2 3 3
B．Fe(OH) 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
3
C．H、SO 、CO 三种气体都可用浓硫酸干燥
2 2 2
D．SiO 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2
C
解析：考察元素及其化合物知识。A、NaCO 固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH) 胶体是红
2 3 3
褐色，故B错误；C、正确；D、SiO 和氢氟酸反应，没有生成盐和水，故D错误。选择C
2
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH +、SO 2-、Br-可以大量共存
4 4
B．该溶液中，Ag+、K+、NO -、CHCHO可以大量共存
3 3
C．向该溶液中滴入少量FeSO 溶液，反应的离子方程式为：
4
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H O
2
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl ，转移电子约为6.02×1023个
2
D解析：考察离子反应。A、ClO-具有强氧化性，在酸性条件下，与Br-不能共存，故A 错误；
B、Ag+与Cl-不能共存，故B错误；C、该溶液中，应该是碱性条件下，故C错误；D、方程式为：
NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl ↑，生成1molCl ，根据Cl ～e－，转移电子约为6.02×1023个，D正确。
2 2 2
选择D。
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N(g)+O(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N(g)和
2 2 2
O(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N 的浓度随时间的变化，曲线b表
2 2
示该反应在某一起始条件改变时N 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
2
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 c a
0
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜
0
c a a
1
A
b
解析：考察化学平衡知识。根据平衡常数列式，A正确；温 度
0
t/s
T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变；曲线b对应 的
b
条件改变不可能是加入了催化剂，因为改变了平衡状态；随着温度升高，C(N)减小，平衡正向移动，
2
正反应吸热。
12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学
4
做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 产生
3
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 产生
2
C 收集气体的同事测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D 将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO 溶液 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
3
中，有气泡产生
C
解析：考察实验方案设计。反应为Mg＋2NH Cl===MgCl ＋2NH ↑＋H↑；A、检验氨气的方法正确，
4 2 3 2
故A正确；B、火焰成淡蓝色，该气体为H，Ｂ正确；C、氯化铵溶
2
液呈酸性，使金属镁氧化，故C错误；D、NaHCO 溶液呈弱碱性，故D正确；选则C。
3
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH ·H O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关
3 2
溶液中粒子浓度关系正确的是：
)1-L·lom(/)
N(c
2A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH ·H O)
3 2
B．加入10mL盐酸时：c(NH ＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
4
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH ＋) ＋c(Na＋)
4
B
解析：考察离子平衡。A、考虑水的电离与 NH ·H O 的电离，未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)>
3 2
c(NH ·H O)；B，加入10mL盐酸时，NH ·H O没有反应，NaOH完全反应，质子守恒，c(NH ＋) ＋
3 2 3 2 4
c(H＋) ＝ c(OH－)，正确；加入盐酸至溶液pH=7时，根据电荷守恒，c(Cl－) = c(Na＋)+c(NH ＋)；加入
4
20mL盐酸时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl－) +c(OH－)= c(Na＋)+c(NH ＋)+c(H＋)。
4
25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径 电负性 熔点 沸点
Al_____Si N____O 金刚石_____晶体 CH____SiH
4 4
硅
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO 中组成原电池（图1），测得原电池的电流强
3
度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0
t 1 t/s
b
图2
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1
时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
参考答案：
（1）三；ⅣA；
A/I（2）1s22s22p3；1个
（3）>，<，>，<
（4）2H+ + NO --e-=NO + HO，铜极，Al遇浓硝酸钝化。
3 2 2
解析：考察物质结构知识和原电池原理。Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；N的基态原子核外电子排
布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子；同周期，半径
Al>Si，电负性NSi-Si，熔点：金刚石>Si；同主族，相对分子质量
CH
