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2015 年普通高等学校招生全国统一考试
浙江卷·理科综合·化学部分
7．下列说法不正确的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流
动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的
氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO 的回收利用和NO 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2 x
8．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸
石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知
2
溶液中存在SO或SO
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过
滤、干燥的方法
9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为
X元素的2倍。下列说法正确的是
X
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次
Y Z W
递增
T
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧
第9题表
化物的水化物的酸性依次递增
C．YX 晶体熔化、液态WX 气化均需克服分子间作用力
2 3
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T X 具有氧化性和还原
2 3
性
10．下列说法不正确的是
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属
于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(—)可由单体CH CH＝CH 和CH ＝CH 加聚制得
3 2 2 2
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解
H O-CO 混合气体制备 H 和 CO 是一种新的能
2 2 2
源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不
正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H O＋2eˉ＝H ＋O2ˉ
2 2
CO ＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
2C．总反应可表示为：H O＋CO H ＋CO＋O
2 2= 2 2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO ，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不
2
正确的是
A．在pH＝9.0时，c(NH+)＞c(HCOˉ)＞c(NH COOˉ)＞c(CO)
2
B．不同pH的溶液中存在关系：
c(NH+)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCOˉ)＋c(NH COOˉ)＋c(OHˉ)
2
C．随着CO 的通入，不断增大
2
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH COOˉ的中间产物生成
2
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe O 、SiO 、Al O ，不考虑其他杂
2 3 2 2 3
质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO ·7H O) ，设计了如下流程：
4 2
固体1
足量酸 NaOH溶液
烧渣 固体2
试剂X 控制pH
溶液1
溶液2 FeSO ·7H O
4 2
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH) ，进入固体2
2 3
C．从溶液2得到FeSO ·7H O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
4 2
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经
结晶分离也可得到FeSO ·7H O
4 226．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH COOR-RCH＝CHCOOR’
3
请回答：
(1) E中官能团的名称是 。(2) B＋D→F的化学方程式 。
(3) X的结构简式 。
(4) 对于化合物X，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br /CCl 溶液褪色 D．能发生银镜反应
2 4
(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
A．
B．
C．
D．
27．Ⅰ．(6分) 请回答：
(1) H O 的电子式___________。
2 2
(2) 镁燃烧不能用CO 灭火，用化学方程式表示其理由________________。
2
(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程
式_____________。
(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO＋( )C O+______＝( )Mn2+＋( )CO ↑＋________
2 2
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 反应生成甲。
4 2
甲与水反应可产生H ，甲与AlCl 反应可得到NaAlH 。将4.80g甲加热至完全分解，得
2 3 4
到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H 。
2
请推测并回答：(1) 甲的化学式__________。
(2) 甲与AlCl 反应得到NaAlH 的化学方程式__________。
3 4
(3) NaAlH 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
4
(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe O ) 脱锈过程
2 3
发生的化学方程式___________。
(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓
硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反
应，若能产生H ，即可证明得到的甲一定是纯净的。
2
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键 C－H C－C C＝C H－H
键能/kJ·molˉ1 412 348 612 436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol-1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生
催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝
____________（用α等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比
为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在
不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了
H 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
2
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（3）某研究机构用CO 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催
2
化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO ＋H ＝CO＋H O，
2 2 2
CO ＋C＝2CO。新工艺的特点有_________（填编号）。
2
①CO 与H 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
2 2
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO 资源利用
2
29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO 标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，
3
用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下
表：
V(AgNO )/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
3
E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I ＋6NaOH＝5NaI＋NaIO ＋3H O
2 3 2
请回答：
(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。
(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：②该次滴定终点时用去AgNO 溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为
3
%。
(3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是 。
(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Fe 56 Ag 108 I 127
7．下列说法不正确的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流
动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的
氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO 的回收利用和NO 的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2 x
【答案】C
【解析】
试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施
8．下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸
石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知
2
溶液中存在SO 2－或SO 2－
4 3
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过
滤、干燥的方法
【答案】B
考点：化学实验基本操作 物质检验
9．右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核 电荷数
为X元素的2倍。下列说法正确的是
X
Y Z W
T
第9题表
A ． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依
次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的
酸性依次递增
C．YX 晶体熔化、液态WX 气化均需克服分子间作用力
2 3D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T X 具有氧化性和还原
2 3
性
【答案】D
考点：物质结构 元素周期律
10．下列说法不正确的是
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属
于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．聚合物(—)可由单体CH CH＝CH 和CH ＝CH 加聚制得
3 2 2 2
【答案】A
【解析】
试题分析： A．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH CH CH CH CH CH )、2—甲基戊烷
3 2 2 2 2 3
[(CH ) CH CH CH CH ] 、 3— 甲 基 戊 烷 [CH CH CH(CH )CH CH ] 、 2,3— 甲 基 丁 烷
3 2 2 2 2 3 3 2 3 2 3
[(CH ) CHCH(CH ) ]、2,2—
3 2 3 2
甲基丁烷[(CH ) CCH CH ]，A不正确。
3 3 2 3
考点：有机物结构与性质 基本营养物质
11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H O-CO 混合气体制备H 和CO是一种新的能
2 2 2
源利用方式，
基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H O＋2eˉ＝H ＋O2ˉ
2 2
CO ＋2eˉ＝CO＋
2
C．总反应可表示为：H O＋CO ====H ＋CO＋O
2 2 2 2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
【答案】D考点：电化学基础知识
12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO ，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法
2
不正确的是
A．在pH＝9.0时，c(NH +)＞c(HCOˉ)＞c(NH COOˉ)＞c(CO 2－)
4 2 3
B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH +)＋c(H+)＝2c(CO 2－)＋c(HCO －)＋c(NH COOˉ)＋
4 3 3 2
c(OHˉ)
C．随着CO 的通入，不断增大
2
D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH COOˉ的中间产物生成
2
【答案】C
考点：电解质溶液
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe O 、SiO 、Al O ，不考虑其他杂
2 3 2 2 3
质)制取七水合硫
酸亚铁(FeSO ·7H O)，设计了如下流程：
4 2固体1
足量酸 NaOH溶液
烧渣 控制pH 固体2
试剂X
溶液1
溶液2 FeSO ·7H O
4 2
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH) ，进入固体2
2 3
C．从溶液2得到FeSO ·7H O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
4 2
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经
结晶分离也可得到FeSO ·7H O
4 2
【答案】D
考点：离子反应，物质分离、元素及化合物
26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX―――――→ROH；RCHO＋CH COOR’――――――→RCH＝CHCOOR’
3
请回答：
（1）E中官能团的名称是 。
（2）B＋D→F的化学方程式 。
（3）X的结构简式 。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br /CCl 溶液褪色 D．能发生银镜反应
2 4
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。【答案】（1）醛基 （2）
（3） （4）AC （5）BC
考点：有机合成与有机推断
27．Ⅰ．(6分) 请回答：
（1）HO 的电子式___________。
2 2
（2）镁燃烧不能用CO 灭火，用化学方程式表示其理由________________。
2
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方
程式_____________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO －＋( )C O2－+______＝( )Mn2+＋( )CO ↑＋________
4 2 4 2
【答案】(6分) （1） （2）
（3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－
（4） 2MnO － + 5C O 2－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO ↑+ 8H O
4 2 4 2 2考点：化学基本概念、离子反应、氧化还原反应
Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 反应生成甲。
4 2
甲与水反应可产生H，甲与AlCl 反应可得到NaAlH 。将4.80g甲加热至完全分解，
2 3 4
得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H。
2
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl 反应得到NaAlH 的化学方程式__________。
3 4
（3）NaAlH 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
4
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe O)，脱锈
2 3
过程发生反应的
。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓
硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反
应，若能产生H，即可证明得到的甲一定是纯净的。
2
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
【答案】(12分)（1）NaH （2） 4NaH+AlCl ==NaAlH +3NaCl
3 4
（3） NaAlH +2H O==NaAlO +4H ↑ （4） 3NaH+Fe O ==2Fe+3NaOH
4 2 2 2 2 3
（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 中混有HCl，导致产物中有NaCl
2
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H ；没有考虑混入的NaCl
2
【解析】考点：元素及化合物
28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键 C－H C－C C＝C H－H
键能/kJ·molˉ1 412 348 612 436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生
催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝
____________ (用α等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比
为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不
同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H 以
2
外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用CO 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合
2
催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同
的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO ＋H ＝CO＋
2 2
H O，CO ＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
2 2① CO 与H 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
2 2
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO 资源利用
2
【答案】(15分)（1）124 （2） K
2
p 或K
n2
p 12 c (12)V
（3） ① 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果
②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转
化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大
（4） ①②③④
性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。（4） ①乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可
逆反应，CO 与H
2 2
反应，可使生成物浓度减小，化学平衡右移；②不用高温水蒸气，必然降低能耗；③由于
发生反应
CO ＋C＝2CO，可减少积炭；④CO 得到有效利用，可减少CO 排放并作为资源得到利用。
2 2 2
故选择①②③④。
考点：化学反应与能量 化学反应速率 化学平衡
29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO 标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用
3
电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO )/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
3
E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325
实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I ＋6NaOH＝5NaI＋NaIO ＋3H O。
2 3 2
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO 溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为
3
%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
【 答 案 】 （ 1 ） 坩 埚 500mL 容 量 瓶 （ 2 ） ①② 20.00mL
0.635% （3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检
查玻璃塞是
否漏水 ②液体分上下两层，下层呈紫红色 ③AB ④过滤 （4）主要由于碘易升
华，会
导致碘的损失
考点：定量实验 实验设计与评价
