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B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH·HO = [Cu(NH )]2+ + 4H O
2020 海南化学高考真题 3 2 3 4 2
C. Cu2+与 NH 中的氮原子以π键结合
3
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
D. NH 分子中∠HNH为109º28ˊ
3
题目要求的。 8. N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
1. 化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 N
A
A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B. 1L0.1 mol·L-1的NaCO 溶液含 的数目为0.1 N
2 3 A
B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液
C. 78 g Na O 与足量水完全反应，电子转移数为N
C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 2 2 A
D. 标准状况下，2.24 L C HOH所含氢原子数为0.6 N
D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 2 5 A
2. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述， 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。
涉及的物质分离操作为
. 若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选
A 趁热过滤 B. 萃取分液 C. 常压蒸馏 D. 浓缩结晶
两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
3. 下列叙述正确的是
9. 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是
A. HClO 的结构式为H-Cl-O B. 核内有33个中子的Fe表示为 Fe
A. SO B. Cl C. NO D. HBr
3 2 2
10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到 的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是
C. NH OH的电子式为 D. CHCHO 的球棍模型为
2 3
4. 实验室制备下列气体，能实现的是
A. Cl：MnO 与稀HCl溶液混合 B. C H：CaC 与HO混合
2 2 2 4 2 2
A. 分子式为C H O
21 22 6
C. CO：加热饱和NaHCO 溶液 D. SO ：Cu丝与稀HSO 混合
2 3 2 2 4
B. 分子中存在手性碳原子
5. 下列说法错误的是
C. 分子中存在3种含氧官能团
A. 新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B. 聚氯乙烯可制作食品内包装材料
D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
C. 维生素C可作预包装食品抗氧剂 D. 卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉
11. 某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是
6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO (g)+ N(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是
2 2
A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全
B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C. 升高温度，既增大反应速率又增大K
A. 电池可用于乙醛的制备
D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
B. b电极为正极
7. 向CuSO 溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是
4 C. 电池工作时，a电极附近pH降低
A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液D. a电极的反应式为O+4e- -4H+ =2H O 三、非选择题：共5题，60分。
2 2
12. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 15. 以黄铁矿(主要成分FeS)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。
2
其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
A. 该酸-lgK ≈4.7
a (1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________ 。
B. NaA 的水解平衡常数K= (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。
h
(3)欲得到更纯的NaHSO，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO 气体。
3 2
C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA) 2.5×1060
【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3 N ，所以A错。
A
C. 升高温度，既增大反应速率又增大K
D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 B.因为 会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的NaCO 溶液含 的数目小于0.1 N ，所以B错。
2 3 A
【答案】D
C. Na O 和水反应生成1molO ，转移电子数为2mol，78 g Na O 是1mol，只能产生0.5molO，所以电子转移数为
2 2 2 2 2 2
【解析】
N ，所以C对。
A
【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有
反应完全，故A错误； D. 标准状况下，C HOH是液体，不是气体，所以不能用 来计算，所以D错。
2 5
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。
C．CO(g)+ NO(g)=CO (g)+ N(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；
2 2
若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选
D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；
两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
选D。
9. 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是
7. 向CuSO 溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是
4 A. SO B. Cl C. NO D. HBr
3 2 2
A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
【答案】BC
B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH·HO = [Cu(NH )]2+ + 4H O
3 2 3 4 2 【解析】
C. Cu2+与 NH 中的氮原子以π键结合
3 【分析】
D. NH 分子中∠HNH为109º28ˊ
3 若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另
【答案】B
一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。
【解析】
【详解】A．三氧化硫去氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A不符合题意；
【详解】A. 向CuSO 溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，
4 B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，
故A错误；
属于歧化反应，B符合题意；
B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH·HO = [Cu(NH )]2+ + 4H O，故B正确；
3 2 3 4 2 C．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于
C. Cu2+提供空轨道， NH 中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误；
3
歧化反应，C符合题意；
D. NH 分子为三角锥形，键角∠HNH为107º18ˊ，故D错误。
3
D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选：B。
故选BC。
8. N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是
A. 1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 N
A
B. 1L0.1 mol·L-1的NaCO 溶液含 的数目为0.1 N
2 3 AC．电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为O+4e- +4H+ =2H O，a电极附近pH升高，故C不符合题意；
2 2
D．根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为O+4e- +4H+ =2H O，故D不符合题意；
2 2
答案选A。
12. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 分子式为C H O
21 22 6
B. 分子中存在手性碳原子
C. 分子中存在3种含氧官能团
.
D 既能发生取代反应，又能发生加成反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A. 由结构式可知，姜黄素的分子式为：C H O，故A错误；
21 20 6 A. 该酸-lgK ≈4.7
a
B. 手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；
C. 姜黄素中存在羟基、醚基和酮基3中含氧官能团，故C正确； B. NaA的水解平衡常数K h =
D. 姜黄素中存在甲基，可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；
C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)
