2021年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）（原卷版）_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_全国卷_全国统一高考化学（新课标ⅰ）2008-2021_A3word版_PDF版（赠送）

2021 年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷） 化学试剂 制备的气体 化 学 A Ca(OH) NH Cl NH 2 4 3 注意事项： B MnO HCl(浓) Cl 2 2 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座 位号填写在本试卷上。 C MnO KClO O 2 3 2 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 D NaClH SO (浓) HCl 2 4 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 A. A B. B C. C D. D 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 一、选择题 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2 CaSO CaCO SO2 3 4 3 4 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳 B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe4H NO Fe3 NO2H O 3 2 中和是指CO 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 2 C 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3 4OH  AlO 2H O . 2 2 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2 S2 CuS B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 4. 一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正 D. 研发催化剂将CO 还原为甲醇 2 2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO 2 5. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为W X  Y  Z B. 化合物XW中的化学键为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这 一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 溶液pH4时，c(M)<3.010-1molL-1 下列叙述错误的是 B. MA的溶度积度积K (MA)=5.010-8 sp A. 阳极发生将海水中的Cl氧化生成Cl 的反应 2 C. 溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO D. HA的电离常数K (HA)2.010-4 a C. 阴极生成的H 应及时通风稀释安全地排入大气 2 三、非选择题：共 174分。第 22~32 为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考 D. 阳极表面形成的Mg(OH) 等积垢需要定期清理 2 题，考生根据要求作答。 7. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H+)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时 8. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO 、SiO 、Al O 、MgO、CaO以及少量的Fe O 。为节约和充 2 2 2 3 2 3 c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。 分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。Ⅰ.将浓H SO 、NaNO 、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO 粉末， 2 4 3 4 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 塞好瓶口。 金属离子 Fe3 Al3 Mg2 Ca2 Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H O 至悬浊液由紫色变为土黄色。 2 2 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 沉淀完全  c=1.0105molL1 的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： 回答下列问题： (1)“焙烧”中，TiO 、SiO 几乎不发生反应，Al O 、MgO、CaO、Fe O 转化为相应的硫酸盐，写出 2 2 2 3 2 3 (1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。 Al O 转化为NH AlSO  的化学方程式_______。 2 3 4 4 2 (2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO 粉末并使用冰水浴，原因是_______。 4 (2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是 (3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。 _______。 (4)步骤Ⅲ中，H O 的作用是_______(以离子方程式表示)。 2 2 (3)“母液①"中Mg2+浓度为_______molL-1。 (5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO2来判断。检测的方法是_______。 4 (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。 (6)步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断Cl是否洗净，其理由是_______。 (5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2水解析出TiO xH O沉淀，该反应的离子方程式是_______。 2 2 10. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答 (6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。 下列问题： 9. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石 (1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发 墨烯的一种方法如下(转置如图所示)： 现，该元素是_______。 (2)氯铂酸钡(BaPtCl )固体加热时部分分解为BaCl 、Pt和Cl ，376.8℃时平衡常数K′1.0104Pa2，在一 6 2 2 p 硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl ，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气 6 初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则p =_______kPa，反应 ICl 2ICl(g)Cl (g)I (g)的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 2 2 (3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数K 。 p 2NO(g)+2ICl(g)  2NOCl(g)+I 2 (g) K p12NOCl(g)  2NO(g)+Cl 2 (g) K p2 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。  CrNH 3  3 H 2 O 2 Cl  2 中提供电子对形成配位键的原子是_______， 1 1 中心离子的配位数为_______。 得到lgK ~ 和lgK ~ 均为线性关系，如下图所示： p1 T p2 T (3)CrNH  H O Cl 2 中配体分子NH 、H O以及分子PH 的空间结构和相应的键角如图所示。  3 3 2 2  3 2 3 PH 中P的杂化类型是_______。NH 的沸点比PH 的_______，原因是_______，H O的键角小于NH 的， 3 3 3 2 3 分析原因_______。 (4)在金属材料中添加AlCr 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr 具有体心四方结构，如 2 2 图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为r 和r ，则金属原子空间占有率为 Cr Al ①由图可知，NOCl分解为NO和Cl 反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”) _______%(列出计算表达式)。 2 ②反应2ICl(g)Cl (g)I (g)的K=_______(用K 、K 表示)：该反应的ΔH_______0(填“大于”或“小 2 2 p1 p2 于”)，写出推理过程_______。 (4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为： NOClhvNOCl NOClNOCl 2NOCl 2 12. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光 子。 11. 过渡金属元素铬 Cr 是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大已知：(ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______。 (2)写出反应③的化学方程式_______。 (3)D具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环) (4)反应④中，Y的结构简式为_______。 (5)反应⑤的反应类型是_______。 (6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有种_______种。 (7)写出W的结构简式_______。