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2013 年浙江高考化学试卷参考答案
7、B【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的
催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧
乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯
易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和
滴定终点的判断。
8、C【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选
项：用乙醇和浓H SO 制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水
2 4
浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH ) SO 溶液发生盐析
4 2 4
(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 等
4
重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C
选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易
被Cl—破坏。
9、A【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y
为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na O 的Na S 。Z与Y
2 2 2 2
组成的物质是SiO ，SiO 是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D
2 2
选项：C、O元素都能形成多种同素异形体。
10、D【解析】A选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B选项：
苯甲酸的分子式为C H O ，可将分子式变形为C H ·CO ，因此等物质的量的苯和苯甲酸完
7 6 2 6 6 2
全燃烧消耗氧气的量相等。C选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
11、D
【解析】电解的电极反应为：阳极 2I——2e—== I 左侧溶液变蓝色
2
3I +6OH—==IO —+5I—+3H O 一段时间后，蓝色变浅
2 3 2
阴离子交换膜 向右侧移动
阴极 2H O+2e—==H ↑+2OH— 右侧放出氢气
2 2
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：
电极反应为：阳极 2I——2e—== I 多余K+
2
通过阳离子交换膜迁移至阴极
阴极 2H O+2e—==H ↑+2OH— 保证两边溶液呈电中性
2 2
12、B【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸
的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，
三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)
≈c(Y—)，即K (HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应
a
时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的
水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：
c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：
c(H+)·c(Y—) K (HY)·c(HY)
a
K (HY)= 即有：c(Y—)=
a c(HY) c(H+)
K (HY)·c(HY) c(Y—)
a
所以达平衡后：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)
c(H+)
13、C【解析】A选项：因加入了NaOH (aq)和Na CO (aq)，在滤液中引入了Na+，不能根
c(Y—) 2 3
据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一
定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶液加
第1页 | 共3页入H O
2 2
后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在
溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加H O 显血红色，证明溶液中只含Fe2+。若此
2 2
前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。C选项：根据“控制溶液
pH=4时，Fe(OH) 沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH) 的滤液中分别
3 3
加入NH ·H O(aq)和Na CO (aq)，加入NH ·H O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入
3 2 2 3 3 2
Na CO (aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。
2 3
26、【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”——丙为N ，化合物乙分解得到
2
H 和N ，化合物乙为NH H，NH H有NH +和H—构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解
2 2 4 4 4
得到短周期元素的金属单质和0.3 molH ，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物
2
甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH) ，进而可判定化
3
催化剂
△
合物甲为AlH 3 。涉及的反应为： △
a.甲、乙受热分解：2AlH =======2Al+3H ↑ 2NH H=========N ↑+5H ↑
3 2 4 2 2
b.甲与水反应： 2AlH +6H O==2Al(OH) +6H ↑
3 2 3 2
△
c. 2NH H+5CuO======5Cu+ N ↑+5H O
4 2 2
d. 化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH + 2NH H ======2Al+N ↑+8H ↑
3 4 2 2
化合物甲和乙的组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H ；
2
且2Al+3化合价降低6，2NH H 中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH 中6H—1和
4 3
2NH H中2H—化合价升高8，2NH H中2N—3化合价升高6，化合价共升高14。
4 4
NH H电子式：
4
第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自
身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl 稀溶液及
3
pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的
红色产物中是否含有碱性氧化物Cu O。
2
实验方案设计的关键是Cu O溶解而Cu不溶解：①Cu O为碱性氧化物；②不能选用具有
2 2
强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。
实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。
【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含
有Cu O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu O。
2 2
27.【解析】（1）将反应Ⅰ倒过来书写：
(NH ) CO (aq) 2NH (l)+ H O (l)+ CO (g) —△H
4 2 3 3 2 2 1
将反应Ⅱ×2：
+） 2NH (l)+ 2H O (l)+ 2CO (g) 2NH HCO (aq) 2△H
3 2 2 4 3 2
得：(NH ) CO (aq) + H O (l)+ CO (g) 2NH HCO (aq) △H =2△H —△H
4 2 3 2 2 4 3 3 2 1
（2）由图1可知：在温度为T 时反应达平衡，此后温度升高，c(CO )增大，平衡
3 2
逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应(△H ＜0)。在T 前反应未建立平衡，
3 3
无论在什么温度下(NH ) CO (aq)总是捕获CO ，故c(CO )减小。
4 2 3 2 2
反应Ⅲ在温度为T 时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随
1
时间变化而变化)，迅速上升到T 并维持温度不变，平衡逆向移动，溶
2
第2页 | 共3页液pH增大，在T 时又建立新的平衡。
2
（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO )
2
（4）具有碱性的物质均能捕获CO ，反应如下：
2
Na CO +CO +H O===2NaHCO
2 3 2 2 3
HOCH CH NH +CO +H O== HOCH CH NH + HCO —
2 2 2 2 2 2 2 3 3
【答案】（1）2△H —△H （2）①＜ ②T -T 区间，化学反应未达到平衡，温
2 1 1 2
度越高，反应速率越快，所以CO 被捕获的量随温度的升而提高。T - T 区间，化学反应已
2 4 5
到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO
2
的捕获。
③
（3）降低温度；增加CO 浓度(或压强) （4）BD
2
28.【解析】本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe O 胶体粒子及副产物ZnO”为载体，
3 4
考查实验基本操作和技能。涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析。试题主要取材于《实验
化学》模块中《镀锌铁皮镀层厚度的测定》。试题难度不大。
【答案】（1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧
（3）防止Fe2+被氧化 （4）不能 胶体粒子太小，抽滤是透过滤纸
（5）0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol） ③⑦
（6）偏大
29.【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸
E为 H O NH 2 ，D为 H O NO 2 ，C为 N a O NO 2 ，B为
C l NO 2 ，A为 Cl 。
柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1 mol柳
胺酚最多可以和3 mol NaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可
以发生溴代反应，1mol柳胺酚与Br 反应最多可以消耗4 molBr 。
2 2
【答案】（1）CD
（2）浓硝酸和浓硫酸
（3）
O 2 N Cl + 2NaOH H 2 O O N ONa + NaCl+H O
2 2
△
（4）见解析 a
（5） HO
—CHO HO— —CHO HO— —CHO —CHO
HO OH OH
OH OH
（6）
催化剂 —CH=CH
2
催化剂 [ CH—CH
2
]
n
CH =CH 加成脱氢
2 2
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