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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
北京一零一中教育集团 2023-2024 学年度第二学期初三练习
化学
2024.3
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16
第一部分 选择题（共 25 分）
每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列属于化学变化的是( )
A.冰雪融化 B.纸张燃烧 C.水分蒸发 D.矿石粉碎
2.空气成分中，体积分数约占78%的是( )
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是( )
A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷
5.下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油
6.下列物品所使用的主要材料为金属材料的是( )
A.塑料玩具 B.纯棉帽子
C.陶瓷餐具 D.黄金饰品
7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是( )
A.生石灰 B.苛性钠 C.熟石灰 D.消石灰
8.决定元素种类的是( )
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
9.下列不属于化石燃料的是( )
A.石油 B.乙醇 C.煤 D.天然气
10.下列符号中，表示2个氢分子的是( )
A.H B.2H C.2H D.2H+
2 2
11.镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是(
)
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A.原子序数为12 B.核外电子数为24
C.元素符号为Mg D.相对原子质量为24.31
12.下列标志应标识在NaOH试剂瓶上的是( )
A. B. C. D.
13.下列实验操作中，正确的是( )
A.滴加液体 B.稀释浓硫酸
C.检查气密性 D.熄灭酒精灯
14.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是( )
A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
15.固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是( )
A.碘分子质量变大 B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小 D.碘分子运动速率不变
16.下列方法能鉴别氧气和空气的是( )
A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色 D.将带火星的木条伸入集气瓶中
17.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )
A.铝 B.铁 C.铜 D.银
18.下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A.液氮用作冷冻剂 B.干冰用于人工降雨
C.氧气用于气焊 D.浓硫酸用作干燥剂
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19.下列物质在氧气中燃烧，其产物为水和二氧化碳的是( )
A.甲烷 B.一氧化碳 C.红磷 D.氢气
20.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.制取CO B.收集CO
2 2
C.干燥CO D.检验CO
2 2
21.工业冶炼金属锰的原理是 ，该反应中化合价升高的元素是( )
A.Mn B.O C.Al D.无法判断
依据下列实验数据和溶解度曲线回答22~23题。
① ② ③ ④
温度 10℃ 10℃ 30℃ 30℃
固体种类 KNO NaCl KNO NaCl
3 3
固体质量 30g 30g 40g 40g
水的质量 100g 100g 100g 100g
22.①-④所得的溶液中，属于饱和溶液的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④
23.下列说法中，正确的是( )
A.溶质质量：①=② B.溶液质量：②>③
C.溶质质量分数：③>④ D.溶质与溶剂质量比：①=③
24.用下图装置进行实验。通入O 前，白磷均不燃烧：通入O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列
2 2
说法不正确的是( )
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已知：白磷的着火点为40℃
红磷的着火，点为240℃。
A.该实验能验证可燃物燃烧需要与O 接触
2
B.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C.若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
D.若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O 接触
2
25.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A.甲的化学式为CH
2
B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C.乙、丙都是氧化物
D.丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
第二部分 非选择题（共 45 分）
每空1分。
【生活现象解释】
26.（2分）HO 溶液常用作消毒剂。
2 2
（1）HO 溶液属于_________________（填“混合物”或“纯净物”）。
2 2
（2）HO 不稳定，易分解。HO 分解的化学方程式为_________________。
2 2 2 2
27.（3分）铁是应用最广泛的金属。
（1）工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
_______________。
（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少______________对铁锈蚀的影
响。
（3）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中除锈时，需要控制稀盐酸的用量，若稀盐酸过量会导致铁
制品受损，请解释铁制品受损的原因_______________（用化学方程式表示）。
〖科普阅读理解〗
28.（6分）广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意
义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO 越来越多，导致温室效应增强。
2
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减少CO 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主
2
要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率
如图1。
CO 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO
2 2
时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO 的脱除效果，其
2
结果如图2。
图1 图2
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣
食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_______________（填“吸收”或“释放”）CO。
2
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_______________。
（3）用NaOH溶液吸收CO，发生反应的化学方程式为_______________。
2
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO 脱除效果增强。_______________。
2
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。_______________。
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，
_______________。
【生产实际分析】
29.（2分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：
（1）I中除铁锈的化学方程式为_______________。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_______________。
30.（3分）工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FCS）治炼锌，主要流程如下：
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（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式：
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是
______________。
（3）最终可以获得锌的设备有______________。
【基本实验及其原理分析】
31.（5分）实验小组同学做了如下实验。
A.实验室制氧气 B.电解水
C.验证空气中O 的含量
2
（1）A中反应的化学方程式为______________，用带火星木条检验a处气体为O 的现象是
2
______________。
（2）B中经检验a管中产生H，由此得出关于水的组成的推论是______________。
2
（3）C中红磷燃烧的化学方程式为______________，能表明空气中O 含量的现象是______________。
2
32.（5分）用下图实验研究CO 的性质。
2
实验1 实验2
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（1）实验1中，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约1/3体积的澄清石灰水，立即旋紧瓶盖，
振荡。能证明CO 与Ca（OH） 发生反应的现象是______________，写出该反应的化学方程式
2 2
______________。
（2）实验2中，燃着的木条熄灭，由此可得出CO 具有的性质是______________。
2
（3）实验2中，可证明CO 密度比空气的大的现象是______________。
2
（4）实验2不能证明CO 与水反应的原因是______________。
2
33.（3分）配制100g6%的NaCl溶液。
仪器 已选 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶
待选 酒精灯口 量筒口
操作 计算、______________、量取、溶解、装瓶贴标签
（1）从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。
（2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。
34.（4分）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。
（1）1中所得溶液的颜色为______________。
（2）2中有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌位于______________。
（3）3中发生反应的化学方程式为______________。
（4）4、5、6中无明显现象的是______________（填序号）。
35.（4分）验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的4个实验。
① ② ③ ④
（1）③中，反应的化学方程式为______________。
（2）设计④的目的是______________。
（3）能够说明铜、银、铁的金属活动性顺序的实验组合为_______或_______（填序号）。
〖科学探究〗
36.（5分）木聚糖是生产木糖醇等甜味剂的原料。实验小组利用NaOH溶液浸取玉米芯中的木聚糖，探究
影响浸取效果的因素。
【进行实验】
I.将干燥的玉米芯用粉碎机粉碎，备用。
Ⅱ.配制一定浓度的NaOH溶液。
III.分别取10g粉碎后的玉米芯，加入NaOH溶液，在不同条件下浸取，测定木聚糖得率（得率越高，代表
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浸取效果越好）。实验记录如下表。
序号 浸取温度（°C） 浸取时间（h） NaOH溶液的浓 NaOH溶液的体 木聚糖得率
度（g/mL） 积（mL） （%）
① 70 3 0.20 300 17
② 80 3 0.20 300 20
③ 90 3 0.20 300 22
④ 90 3 0.10 300 16
⑤ 90 3 0.15 300 18
⑥ 90 3 0.20 200 18
⑦ 90 3 0.20 400 15
【解释与结论】
（1）实验①②③的目的是______________。
（2）探究NaOH溶液浓度对浸取效果影响的实验组合是______________（填序号）。
（3）依据实验数据，不能推断NaOH溶液的体积越大，浸取效果越好，其证据是______________。
（4）在实验范围内，浸取玉米芯中木聚糖的最佳条件：浸取时间为3h、______________。
【反思与评价】
（5）在表中实验的基础上，继续探究浸取时间对浸取效果的影响，发现最佳浸取时间为3h。实验操作为：
取10g粉碎后的玉米芯，______________。
【实际应用定量计算】
37.（3分）随着低碳经济时代的到来，甲醇（CHOH）燃料越来越受重视。用合成气（主要成分为CO、
3
H）为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：
2
（1）甲醇中氢元素的质量分数的计算式为______________。
（2）若要制备16t甲醇，计算参加反应的H 的质量（写出计算过程及结果）。
2
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北京一零一中教育集团 2023－2024 学年度第二学期初三练习答案
化学 2024.3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C B C D B A B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D C C B D C C A B
21 22 23 24 25
C D C D D
26（1）混合物 （2）
27．（1） （2）水（HO） （3）
2
28．（1）释放 （2）碳替代 （3）
（4）① 错（×） ②对（√）
（5）氨基乙酸钾对烟气中 CO 的脱除效果最好，一乙醇胺次之，二乙醇胺最差。
2
29．（1） （2）置换反应
30．（1）
（2）增大反应物间的接触面积（充分接触），使反应更充分（加快反应速率）。 （3）电解槽、底吹炉
31．（1） 木条复燃 （2）水中含有氢元素
（3） 烧杯中的水进入集气瓶中，瓶内水面上升至刻度“2”处。
32．（1）瓶中澄清石灰水变浑浊
（2）不支持燃烧，不燃烧（不助燃，不可燃）
（3）2 号纸花比 1 号纸花先变红 （4）无法排除 CO 使石蕊变红
2
33．（1）量筒 称量 （2）加快 NaCl 溶解
34．（1）黄色 （2）氢前 （3） （4）4、5
35．（1） （2）验证铜、银的金属活动性顺序 （3）①②④ ③④
36．（1）探究浸取时间、NaOH 溶液的浓度和体积等条件相同时，温度对浸取效果的影响。
（2）③④⑤
（3）在其它条件相同时，NaOH 溶液的体积为 300 mL 时，浸取效果最好（木聚糖得率最高）。
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200mL（⑥）或者 300 mL（③）浸取效果好于（木聚糖得率高于）400 mL（⑦）
400 mL（⑦）浸取效果比 200mL（⑥）或者 300 mL（③）差（木聚糖得率低）
（4）浸取温度 90℃、NaOH 溶液浓度 0.20 g/mL、NaOH 溶液的体积为 300 mL
（5）相同温度，加入同浓度同体积（温度、浓度、体积可以是相同的具体数值）的 NaOH 溶液，自取两
个不同的
具体浸取时间下浸取，测定木聚糖得率。
37．（1） （4∕32）（1∕8）正确即可
（2） 2t （计算过程“1 分”及结果“1 分”）。
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