文档文本内容
绵阳南山中学高 2022 级高三上学期 9 月月考试题
命题人：范塬嫄 朱思宇 审题人：李光梅
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，
共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用
2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再
选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写
的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Mn55 Zn65 Se79 Pb207
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出
玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是
A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金
B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金
C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高
D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出
2. 下列化学用语表示不正确的是
A．Cl的原子结构示意图： B．BCl 的电子式：
3
C．甲酸甲酯的实验式：CH O D．H O的空间填充模型：
2 2
3．近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。该海绵可在几秒内
实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。N 为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是
A
A．1mol聚氯乙烯含有6N 原子
A
B．2.0gH 18O与D 16O混合物中所含中子数小于N
2 2 A
C．28g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为4N
A
D．标准状况下，22.4LHF中含有的极性共价键数目为N
A
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、Si
2−
B． =1×10-13mol·L-1的溶液中：N 、Na+、Cl-、 O3N
KW + −
C．与
c(H
+ A)l反应能放出H
2
的溶液中：FHe42+、K+、N 、SO3
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、 O3 − Na+、 O A4 2− l 、HC
− −
第 1 页 共 6 页 O2 O3
{#{QQABKYAEggCoAJAAARgCAw3ICkGQkACCCYgGgAAMsAIBABNABAA=}#}5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．1mol该物质最多消耗6molNaOH
B．该物质中含有5种官能团
C．该物质中碳原子的杂化方式有3种
D．该物质苯环上的一溴代物有4种
6．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁
下列说法正确的是
A．试剂①可以选用石灰石
B．加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH) 沉淀的方法是过滤
2
C．MgCl 溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCl
2 2
D．电解熔融MgCl 所得副产物Cl 和H ，将其混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
2 2 2
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A CaSO 微溶于水 制作豆腐时添加石膏
4
B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水
C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团
性树脂
冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径
D 冠醚18-冠-6可识别K+
(276pm)接近
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2C(s)+2O (g)=2CO (g)ΔH=a，2C(s)+O (g)=2CO(g)ΔH=b，则a>b
2 2 2
B．反应SO (g)+2H S(g)=3S(s)+2H O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
2 2 2
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH SO 的浓硫酸与
2 2 4
含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量大于57.3kJ
D．已知2H (g)+O (g)=2H O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则H 燃烧热为-241.8kJ/mol
2 2 2 2
9．M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定
文物的年代；基态R原子含3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的
3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是
A．简单离子的离子半径：Z<R<Q<E
B．简单氢化物的沸点：M<Z<R<E
C．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeR 为非极性分子
3
D．Q的单质可以在M和R形成的某种化合物中燃烧
第 2 页 共 6 页
{#{QQABKYAEggCoAJAAARgCAw3ICkGQkACCCYgGgAAMsAIBABNABAA=}#}10．下列实验操作对应的装置正确的是
A. 灼烧海带制海带灰 B.除去C H 中少量的H S C. 分离CH Cl 和CCl D. 充分溶解废铁屑
2 2 2 2 2 4
11．一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是
A．[Cu(NH ) ]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1
3 2
B．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收1molNO需要消耗2molNH
3
12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H O具有还原性
2
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 浓硫酸和木炭反应产生
B
NaHCO 溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 SO 和CO 气体
3 2 2
C 向肉桂醛( )中加入酸性KMnO 溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键
4
D 向2mL0.1mol/LNa S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br ＞S
2 2
13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设
阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法不正确的是
A
A．Se位于元素周期表的p区
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．若A点原子的坐标为(0,0,0)，C点原子的坐标为(1,1,1)，则B
1 1 3
点原子的坐标为( , , )
4 4 4
D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为 nm
第 3 页 共 6 页
{#{QQABKYAEggCoAJAAARgCAw3ICkGQkACCCYgGgAAMsAIBABNABAA=}#}14．某化学实验小组制备KClO 并探究其性质的过程如图：
3
下列说法不正确的是
A．87gMnO 与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1molCl
2 2
B．在反应KClO 6HCl3Cl KCl3H O中生成3molCl ，则转移电子数目为6N
3 2 2 2 A
C．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl ＞KClO ，酸性条件下氧化性：Cl ＜KClO
2 3 2 3
D．取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H SO 后，溶液呈现黄色原因是：
2 4
IO5I6H 3I 3H O
3 2 2
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、（本题共1小题，共15分）
15．（15分）利用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）已知反应：K CrO 14HCl 浓 2KCl2CrCl 3Cl 7H O
2 2 7 3 2 2
①标准状况下，生成67.2LCl 转移电子数为 。
2
②在该反应中HCl表现的性质为 。
（2）富马酸亚铁(FeC H O )是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示：
4 2 4
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为 ；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
（3）锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
①SnCl 和SnCl 是锡的常见氯化物，SnCl 可被氧化得到。
2 4 2
SnCl 分子的VSEPR模型名称是 。SnCl 分子中Sn原子的杂化方式为 。
2 4
②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原
因： 。
物质 SnF SnCl SnBr SnI
4 4 4 4
熔点/C 442 -34 29 143
③结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数
为 。设N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm-3(列出计算式)。
A
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{#{QQABKYAEggCoAJAAARgCAw3ICkGQkACCCYgGgAAMsAIBABNABAA=}#}三、（本题共1小题，共14分）
16. （14分）氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，
含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下：
回答下列问题：
（1）Zn在元素周期表中的位置是 。基态Zn2+的价电子排布式为 。
（2）加快酸浸速率的方法有 （任写一种即可）。
（3）加入H O 的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式： 。
2 2
（4）试剂X可为 （任写一种即可）。
（5）滤渣②的成分是 。
（6）加入Na CO 后使Zn2+转化为ZnCO ·2Zn(OH) ·H O沉淀，请写出
2 3 3 2 2
该过程的化学方程式： 。
（7）滤液③的主要溶质是Na SO ，同时还含有少量Na CO ，已知Na SO
2 4 2 3 2 4
和Na CO 的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得Na SO ·10H O的操作
2 3 2 4 2
是加入 后， 、 、过滤、洗涤、干燥。
四、（本题共1小题，共14分）
17．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如
下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制溶液：配制0.10mol/LNaOH溶液及0.10mol/L稀盐酸。
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00mL0.10mol/L
稀盐酸。
③酚酞作指示剂，用0.10mol/LNaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。
④再重复上述操作②③三次。
回答下列问题：
（1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器 （任写两种即可）。
（2）实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用
的容量瓶的规格为 。
（3）操作②发生反应的离子方程式为 。
（4）判断滴定终点的现象是： 。
（5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用
量筒量取 mL浓盐酸。
盐酸
分子式：HCl
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3 V[NaOH(aq)]/mL 13.20 13.00 13.10 13.90
HCl的质量分数：36.5%
（6）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示：
通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为 %。
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{#{QQABKYAEggCoAJAAARgCAw3ICkGQkACCCYgGgAAMsAIBABNABAA=}#}（7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。
A．配制0.10mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．配制0.10mol/L稀盐酸定容时俯视标线
C．配制0.10mol/LNaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D．配制0.10mol/LNaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。
五、（本题共1小题，共15分）
18．（15分）化合物F是一种除草剂，对扁秆藨草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除
草活性。其合成路线设计如图：
已知反应：R-ClMgRMgCl
乙醚
回答下列问题：
（1）有机物F的含氧官能团名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）B→C的反应类型为 。
（4）已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式： 。
（5）有机物F中手性碳原子数为 。
（6）H是 的一种同分异构体，满足下列条件的H有 种(不考虑立体异构)。
①与FeCl 发生显色反应； ②苯环上只有两个取代基；
3
（7）结合题中信息，以 为有机原料，设计合成 的路线(无机试剂与溶剂
任选，合成路线可表示为A反应试剂B……反应试剂目标产物)。 。
反应条件 反应条件
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{#{QQABKYAEggCoAJAAARgCAw3ICkGQkACCCYgGgAAMsAIBABNABAA=}#}
