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丰台区 2020—2021 学年度第一学期期末练习
初三化学
2021.01
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28
第一部分选择题（共25分）
（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分）
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2. 下列元素中，属于金属元素的是
A. 氖 B. 氧 C. 锌 D. 磷
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态
非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．
解答：解：A、氖元素属于稀有气体元素，故选项错误．
B、氧元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误．
C、锌元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确．
D、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误．
故选C．
3. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. O B. H O C. NaCl D. H SO
2 2 2 4
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
【详解】A、O 由一种元素组成，不属于氧化物，A错误。
2
B、H O由氢、氧元素组成，属于氧化物，B正确。
2C、NaCl不含氧元素，不属于氧化物，C错误。
D、H SO ，由三种元素组成，不属于氧化物，D错误。
2 4
故选：B。
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 红磷 B. 木炭 C. 酒精 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，剧烈反应，放出热量产生白烟，不符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧，剧烈燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，不符合题意。
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，不会生成黑色固体，不符合题意。
D、铁丝在氧气中燃烧火星四射、生成黑色固体，符合题意。
故选：D。
5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 白糖 B. 牛奶 C. 面粉 D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶
液，故选项错误；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
点睛：
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳
定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
6. 下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A. 镁 B. 铜 C. 铁 D. 银
【答案】A
【解析】
【详解】四种金属活动性由强到弱的顺序为镁、铁、铜、银，即活动性最强的金属是镁，故选A。
7. 热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是（ ）
A．调酱 B．煮面 C．捞面 D．拌面A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】过滤是利用物体或微粒的大小不同进行分离的过程。
A、调酱是将各种酱料混合的过程，不属于过滤；
B、煮面是将面条加入水中加热的过程，不属于过滤‘；
C、捞面是将用漏勺将面条从水中捞出来的过程，利用的是水和从漏勺中流出，而面条不会，属于过滤；
D、拌面是将酱料和面条混合的过程，不属于过滤；
故选C。
8. 碳元素与氧元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】质子数决定元素的种类，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同。
故选A。
9. 下列做法不利于保护环境的是（ ）
A. 将垃圾分类投放
B. 出行乘坐公共交通工具
C. 随意丢弃废旧电池
D. 无纸化办公
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类避免污染环境，有利于保护环境；
B、出门多坐公交车少坐私家车，节约能源，有利于保护环境；
C、随意丢弃废旧电池，电池破损后会对土壤和地下水造成污染，不利于保护环境；D、无纸化办公，节约了纸张，保护了树木，有利于保护环境；
故选C。
10. 下列符号中，表示两个氢原子的是
A. H B. 2H C. 2H D.
2 2
【答案】B
【解析】
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元
素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行
解答。
【详解】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此 可以表示一个氢分
子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以 表示2个氢原子；故B符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以 表示2个氢分子；故C不符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以 表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选B。
11. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A. 检查气密性 B. 加热液体
C. 称量固体 D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，A图中所示操作正确；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，大拇指要握
在试管夹的长柄处，B图中所示操作错误；
C、称量固体的质量时要注意左盘放药品，右盘放砝码，C图中所示操作错误；
D、倾倒液体时，标签要向着手心，防止腐蚀标签，瓶盖要倒放在桌面上，防止污染药品，试剂瓶口要紧
挨着试管口，D图中所示操作错误。
故选A。
12. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A. 涂油
B. 镀一层耐腐蚀的金属
C. 制成不锈钢
D. 存放在潮湿的空气中
【答案】D
【解析】
【详解】A、涂油，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；
D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意。
故选：D。
13. 下列说法不正确的是（ ）
A. 水是常见的溶剂
B. 溶液一定是无色的
C. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
D. 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，这种现象称为乳化
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是常见的溶剂，除了水外，酒精、汽油也可以作溶剂，此选项正确；
B、溶液不一定是无色的，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；
C、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，此选项正确；
D、洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，这种现象称为乳化，此选项正确。
故选B。14. 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是（ ）
A. 电解水的方程式为2H O=H ↑+O ↑
2 2 2
B. 实验说明水是由氢原子和氧原子构成的
C. 试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃
D. 试管1、2中产生气体的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水的方程式为2H O 2H ↑+O ↑，A错误。
2 2 2
B、水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，
元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，B错误。
C、电解水时，与电源的正极相连的试管内产生的气体是氧气，有助燃性，能使木条复燃，C正确。
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1,1与负极相连，产生的是氢气，2
与正极相连，产生的是氧气，故1、2两试管产生的气体体积之比为2:1，D错误。
故选：C
15. 下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
A. 氮气N
2
B. 五氧化二磷O P
5 2
C. 氧化镁MgO
2
D. 氢氧化钙CaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气由氮分子构成，氮分子是双原子分子，则氮气的化学式为N ，此选项正确；
2
B、五氧化二磷属于氧化物，书写氧化物的化学式时，氧元素符号在右边，五氧化二磷的化学式为P O ，
2 5
此选项错误；
C、氧化镁由镁元素和氧元素组成，两种元素的原子个数比为1:1，化学式为MgO，此选项错误；D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子个数比为1:2，化学式为Ca(OH) ，此选项错误。
2
故选A。
16. 下列说法不正确的是（ ）
A. 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B. 点燃氢气前，先进行验纯
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防伤着人，此选项正确；
B、点燃氢气前，先进行验纯，以防点燃不纯净的氢气时而发生爆炸，此选项正确；
C、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以免吸进大量的有毒气体，此选项正确；
D、正在使用的家用电器着火，立即切断电源，再采取灭火措施，此选项错误。
故选D。
17. 次氯酸钠（NaClO）是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价是
A. -1 B. +1 C. +3 D. +5
【答案】B
【解析】
【详解】化合物里各元素正负化合价代数和为零,设NaClO中氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)=0，
x=+1，故答案选B。
18. 如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（ ）
A. 质子数为16
B. 元素符号为S
C. 核外电子数为16
D. 相对原子质量为32.06g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，该原子的原子序数是16，原子序数
在数值上等于原子内的质子数，所以该原子的质子数为16，此选项正确；B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，该元素符号为S，此选项正确；
C、该原子的原子序数是16，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核外电子数，所以该原子的核外
电子数为16，此选项正确；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，
故相对原子质量是32.06，此选项错误。
故选D。
19. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A. 碳酸易分解
B. 铝呈银白色
C. 氢气难溶于水
D. 氧气无色无味
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸易分解生成水和二氧化碳，描述的是物质的稳定性，是在化学变化中体现出来的性质，
属于化学性质，A符合题意；
B 、铝呈银白色描述的是物质的颜色，可以直接通过感官得到，属于物理性质，B不符合题意；
C、氢气难溶于水描述的是物质的溶解性，不需要在化学变化中就可以表现出来，属于物理性质，C不符
合题意；
D、氧气无色无味描述的是物质的颜色、气味，可以直接通过感官得到，属于物理性质，D不符合题意；
故选A。
20. 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A. 碘分子质量变大 B. 碘分子间的间隔变大
C. 碘分子体积变小 D. 碘分子运动速率不变
【答案】B
【解析】
【详解】物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。本题中由于受热，因此内能增
大，分子运动速率加剧
21. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气 ，关于该反应说法错误的是（ ）
A. MnO 为催化剂
2
B. 属于分解反应
C. 反应前后分子种类不变D. 反应前后原子种类不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢制氧气实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，A正确。
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，B正确。
C、反应前后分子种类发生了改变，反应前为过氧化氢分子，反应后为水分子和氧分子，C错误。
D、反应前两种原子氢、氧原子，反应后两种原子氢、氧原子，反应前后原子种类不变，D正确。
故选：C。
22. 下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
B 鉴别O 和CO 伸入燃着的木条
2 2
C 除去Cu粉中的Fe粉 加足量稀盐酸，过滤
D 除去CO 中的CO 通入足量澄清石灰水
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水中加入肥皂水，振荡会产生较多浮渣，软水中加入肥皂水，振荡会产生较多泡沫，故鉴
别硬水和软水可以用肥皂水，A正确；
B、燃着的木条伸入氧气中会燃烧更旺，燃着的木条伸入二氧化碳中会熄灭，故鉴别氧气和二氧化碳可以
用燃着的木条，B正确；
C、金属活动性：Fe＞（H）＞Cu，故Fe粉可以和稀盐酸反应，而Cu粉不能，故除去Cu粉中的Fe粉
可以加足量稀盐酸，过滤，C正确；
D、CO 可以和澄清石灰水反应，但CO不可以和澄清石灰水反应，故除去CO 中的CO不能用澄清石灰
2 2
水，D不正确；
故选D。
23. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是A. a处红棕色粉末变 为黑色
B. a处的反应为CO +Fe O =2Fe+CO
2 3 2
C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO 生成
2
D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A
项正确；
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为 ，故B项错
误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有 生成，故C项正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。
故选B。
24. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。下列说法不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A. 甲中碳、氢原子个数比为1：4
B. 乙物质的化学式为H O
2
C. 丙的相对分子质量为28
D. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】【详解】A、物质甲的化学式为CH ，故甲中碳、氢原子个数比为1：4，A正确；
4
B、物质乙的化学式为H O，B正确；
2
C、物质丙的化学式为CO，相对分子质量＝12+16=28，C正确；
D、物质丁的化学式为H ，故该反应的化学方程式为 ，反应生成丙与丁的
2
分子个数比为1:3，D不正确。
。
故选D
25. 已知KCl的溶解度如下表所示
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.2 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8
下列说法不正确的是（ ）
A. 10℃时，100g水里最多能溶解31.2gKCl
B. 20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌，所得溶液质量为140g
C. 通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液
D. 50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为
【答案】B
【解析】
【分析】溶解度表示在某温度时，某物质在100g溶剂（一般是水）达到饱和时，所能溶解的最大溶质质
量。
【详解】A、由表格可知，10℃时氯化钾溶解度 31，2g，故 10℃时，100g 水里最多能溶解
31.2gKCl，A正确。
B、由表格可知，20℃时氯化钾溶解度34.2g，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌，所得溶液质量为
100g+34.2g=134.2g，故B错误。
C、由表格可知氯化钾温度越高溶解度越大，故通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不
饱和溶液，C正确。
D、由表格可知，50℃时氯化钾溶解度42.6g，故饱和KCl溶液中溶质的质量分数为 ，D
正确。
故选：B。
第二部分非选择题（共45分）【生活现象解释】
26. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A补齐物质与其用途 的连线 B补齐标识与其含义的连线
【答案】 或
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧一般也不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火；氧气能够参加呼吸作用，
故可以供给呼吸，故答案为 ；
B、图标 表示禁止烟火， 表示可回收物，故答案为。
27. 2020年11月24日，嫦娥五号成功发射，将实现中国首次月球无人采样返回，标志着中国航天又取
得重大突破。高致密碳化硅（SiC）特种陶瓷常用作月基光学望远镜的主要材料。
（1）SiC属于___________。
A单质 B化合物 C纯净物 D混合物
（2）SiC中硅元素与碳元素的质量比为___________。
【答案】 ①. BC ②. 7:3
【解析】
【详解】（1）由碳化硅的化学式SiC可知，碳化硅中只含有一种物质，属于纯净物，碳化硅由硅元素和
碳元素组成，属于化合物，故选BC；
（2）SiC中硅元素与碳元素的质量比=28:12=7:3。
28. 目前使用的燃料大多来自化石燃料。
（1）化石燃料包括天然气、石油、___________。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH ），甲烷燃烧的化学方程式为___________。
4
【答案】 ①. 煤 ②.
【解析】
【详解】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源，包括天然
气、石油、煤；
（2）甲烷是由碳元素和氢元素组成的，故甲烷和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳和水，故甲烷燃烧
的化学方程式为 。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面的科普短文。
硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，
而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。
人体中硒主要通过土壤-植物-机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行
了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。
食物中硒主要以硒酸钠（Na SeO ）、亚硒酸钠（Na SeO ）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采
2 4 2 3
取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g
某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如下（见图3）。
依据文章内容回答下列问题。
（1）富硒食品中“硒”指的是___________（填“元素”或“单质”）。
（2）含有硒较为丰富的食物有___________（写出一种即可）。
（3）亚硒酸钠（Na SeO ）由___________种元素组成。
2 3
（4）图3测定的数据中，第___________次实验可能存在较大误差。
（5）下列说法中正确 的是___________（填字母序号）。
A每日摄入“硒”越多，越有利身体健康
B施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加
C实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高D实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3μg/L
【答案】 ①. 元素 ②. 水产品 ③. 3 ④. 4 ⑤. BCD
【解析】
【详解】（1）物质是由元素组成的，富硒食品中“硒”指的是元素，故填：元素。
（2）含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等，故填：水产品。
（3）亚硒酸钠（Na SeO ）由钠、硒、氧3 种元素组成，故填：3。
2 3
（4）图3测定的数据中，第4次实验数据和其它组偏差较大，可能存在较大误差，故填：4。
（5）A、摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡，
A错误。
B、根据题干信息，施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量，B正确。
C、由图3可知，实验测定的富硒大米荧光强度比河虾的高，由图2可知荧光强度越大，硒含量越高，故
富硒大米硒含量比河虾的高，C正确。
D、实验测定的河虾荧光强度大约为1000，当荧光强度为1000时，由图2可知硒元素含量大约为
3μg/L，D正确。
故填：BCD。
【生产实际分析】
30. 某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品，过程如下图所示（废水中的
其他物质不参与反应）：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为___________。
（2）固体A的成分为___________。
（3）过程①和过程②都需要用到的操作是___________。
【答案】 ①. CuSO +Fe=Cu+FeSO ②. Cu ③. 过滤
4 4
【解析】
【 详 解 】 （ 1 ） 过 程 ① 中 发 生 反 应 为 铁 和 硫 酸 铜 反 应 生 成 硫 酸 亚 铁 和 铜 ， 故 填 ：
CuSO +Fe=Cu+FeSO 。
4 4
（2）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜不反应，故固体A的成分为铜，故填：Cu。
（3）过程①和过程②都涉及到了固液分离，都需要的操作是过滤，故填：过滤。31. 利用玉米可生产乙醇（C H OH），主要流程如下图所示：
2 5
（1）细粉机粉碎玉米的目的是 ___________ 。
（2）发酵罐中，葡萄糖（C H O ）在酒化酶的催化作用下发生分解反应的化学方程式为：
6 12 6
，则X的化学式为 ___________ 。
（3）蒸馏塔中发生的是 ___________ （填“物理”或“化学”）变化。
（4）分子筛塔的作用 ___________ 。
【答案】 ①. 使玉米充分反应 ②. CO ③. 物理 ④. 分离乙醇和水
2
【解析】
【分析】本题考查乙醇的生产流程。
【详解】（1）细粉机粉碎玉米的目的是增大玉米与其他反应物的接触面积，使之充分反应；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目相等，则可以推知2个X分子中含有2个碳
原子和4个氧原子，故X为CO ；
2
（3）蒸馏塔中蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质的分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化；
（4）根据图示，经过分子筛塔的作用，无水乙醇通过了分子筛，则分子筛的作用是分离乙醇和水。
【基本实验及其原理分析】
32. 用下图装置进行实验。
（1）图中仪器①的名称是___________。
（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。（3）可以用排水法收集氧气的原因是___________。
（4）用该装置制取氧气，当气体收集完成后，应___________。（填字母序号）
A先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯 B先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
【答案】 ①. 酒精灯 ②. ③. 氧气不易溶于水 ④. A
【解析】
【分析】
【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯。故填：酒精灯。
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
；
（3）因为氧气不易溶于水，故可用排水法收集氧气，故填：氧气不易溶于水
（4）若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试
管。故选A。
33. 补全实验报告。
目的 操作或装置 现象 结论
黄铜能在铜片表面
________ 黄铜的硬度比纯铜大
刻画出明显痕迹
探究金属铜的
___________ 铜有导热性
导热性
比较铁和铜的
无明显现象 ___________
金属活动性【答案】 ①. 比较纯金属和合金的硬度 ②. 一段时间后铜片上的火柴会燃烧，铜片下方的蜡烛会熔
化 ③. 铜的金属活动性比铁弱
【解析】
【详解】黄铜片是铜的合金，将黄铜片和铜片相互刻画，黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的
硬度比纯铜大，故该实验的目的是比较纯金属和合金的硬度；
探究金属铜的导热性，在铜片上方放一根火柴，铜片下方用石蜡固定一根蜡烛，然后用酒精灯加热铜片，
可以观察到一段时间后，铜片上方的火柴会燃烧，下方的蜡烛熔化，从铜片上掉下来，没有直接加热火柴
和蜡烛，说明铜片具有导热性；
比较铁和铜的金属活动性，将铜片加到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜无法将铁从它的化合物溶液
中置换出来，说明铜的金属活动性比铁弱。
34. 利用如图装置制取二氧化碳（实验前打开K）。
（1）A装置中生成二氧化碳的化学方程式为___________。
（2）用B装置收集二氧化碳，验满的操作是___________。
（3）若需要停止反应，应进行的操作是___________。
【答案】 ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，
则证明二氧化碳已收集满 ③. 关闭弹簧夹K
【解析】
【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应会生成氯化钙、水、二氧化碳，故化学方程式
为 ；
（2）用B装置向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，故验满的操
作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
（3）关闭弹簧夹K，U型管右侧液面上方气压增大，液面会下降，稀盐酸与大理石分离，反应即停止，
故若需要停止反应，应进行的操作是关闭弹簧夹K。
35. 为研究二氧化碳与水反应，做了如下实验（图中小花用紫色石蕊溶液浸泡并晾干）。（1）纸花由紫色变为红色的实验是A和___________（填字母序号）。
（2）二氧化碳与水反应的化学方程式为___________。
【答案】 ①. D ②.
【解析】
【详解】（1）石蕊遇酸性溶液变红，稀醋酸、二氧化碳与水反应生成的碳酸均显酸性，故纸花由紫色变
为红色的实验是A和D；
（2）二氧化碳与水反应会生成碳酸，故化学方程式为 。
36. 从下图选择仪器，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为___________g。
（2）溶解时用到的仪器有___________（写仪器名称）。
（3）配好的溶液中溶质和溶剂的质量比为___________。
【答案】 ①. 6g ②. 烧杯和玻璃棒 ③. 1:9
【解析】
【详解】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数 ，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl
溶液，需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g；故填：6g；
（2）配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断的搅拌，溶解时用到的仪器有烧杯和玻璃棒；
故填：烧杯和玻璃棒；
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=100g×10%=10g，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质
量=100g-10g=90g，故溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。故填：1:9。
37. 利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。已知：红磷着火点240℃，白磷着火点40℃
（1）燃烧条件的探究：向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水
中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是___________。一段时间后白磷熄灭的原因
是___________。
（2）空气中氧气含量的测定：已知W形玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打
开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了___________mL。
【答案】 ①. 温度要达到可燃物 的着火点 ②. 装置内的氧气被消耗，含量不足以支持白磷燃烧
③. 40
【解析】
【详解】（1）燃烧条件的探究：向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入
80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。白磷的着火点在80℃以下，红磷的着火点在80℃以上，
说明可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点；白磷燃烧会消耗空气中的氧气，一段时间后白磷熄
灭的原因是装置内的氧气被消耗，含量不足以支持白磷燃烧；
（2）空气中氧气含量的测定：装置内空气的体积等于W形玻璃管的容积=200mL，白磷燃烧会消耗空气
中的氧气，氧气约占空气总体积的 ，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水
会倒吸进入W形玻璃管，倒吸的水的体积等于消耗的氧气的体积，即等于200mL× =40mL，故观察
到量筒中的水减少了40mL。
【科学探究】
38. 使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。
【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO 与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
2
【进行实验】利用下图装置完成实验（所用传感器分别为O 、CO、CO 浓度传感器）。
2 2
CO 与
O 起始 2
实验序号 容器情况 蜡烛位置 2 CO的浓 熄灭时O 浓度
浓度 2
度比
持续稳定燃烧，保持在
1 敞口（模拟通风环节） 如图1 21% 1205.1
20.4%左右不变
持续稳定燃烧，保持在
2 半敞口（模拟有烟囱的环境） 如图1 21% 1202.2
20.3%左右不变
3 密闭 如图1 21% 223.7 约16%
4 密闭 如图2 21% 255.6 约16%
5 密闭 如图3 21% 270.6 约16%
6 密闭 如图3 22% 344.9 约16%
7 密闭 如图3 23% x 约16%
【解释与结论】
（1）蜡烛燃烧时会生成CO 和CO，说明蜡烛中一定含有___________元素。
2
（2）检验蜡烛燃烧有CO 生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有___________的烧杯。
2
（3）对比实验2和3，蜡烛在___________条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”）。
（4）对比___________（填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
（5）实验5、6、7的目的是___________。
（6）x___________344.9（填“>”、“=”或“<”）。
【反思与评价】（7）综合以上实验分析，下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
B蜡烛充分燃烧，可减少污染
C实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
D燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用
【答案】 ①. 碳 ②. 澄清石灰水 ③. 半敞口 ④. 实验4和5 ⑤. 探究O 起始浓度与燃烧
2
的关系 ⑥. > ⑦. BCD
【解析】
【详解】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和一氧化碳，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物中一
定含有碳元素和氧元素，因为氧气中含有氧元素，故蜡烛中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故填：碳。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验蜡烛燃烧有CO 生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄
2
清石灰水的烧杯，故填：澄清石灰水。
（3）CO 与CO的浓度比半敞口大于密闭，对比实验2和3，蜡烛在半敞口条件下燃烧更充分，故填：半
2
敞口。
（4）对比实验4和5，图2 图3 ，图3 更松散CO 与CO的浓度比更高，可得出“其他条件相同时，蜡
2
烛的位置越分散，燃烧越充分”，故填：实验4和5。
（5）实验5、6、7氧气的起始浓度不同，目的是探究探究O 起始浓度与燃烧的关系，故填：探究O 起
2 2
始浓度与燃烧的关系。
（6）由实验5、6可知，氧气浓度越高，CO 与CO的浓度比越大，实验7氧气浓度大于实验6，故x大
2
于344.9，故填：>。
（7）A、蜡烛燃烧不可以消耗尽密闭容器内氧气，氧气总有剩余，A错误。
B、蜡烛充分燃烧，一氧化碳生成少，可减少污染，B正确。
C、实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动，空气中氧气分子不断补充，C正确。
D、根据实验结果，氧气浓度越高，蜡烛燃烧越充分，一氧化碳含量越少，因此燃料在氧气浓度较高的富
氧空气中燃烧，起到节能减排的作用，D正确。
故选：BCD。
【生产实际定量分析】
39. 叠氮化钠（NaN ）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：
3
2NaN +CuO=Na O+3N ↑+Cu。计算130gNaN 完全反应生成N 的质量。
3 2 2 3 2
【答案】84g
解：设130gNaN 完全反应生成N 的质量为x。
3 2,x=84g
答：130gNaN 完全反应生成N 的质量为84g。
3 2
【解析】
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质
量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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