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九年级化学期中练习
一、选择题（每小题1分，共25分）
1. 下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是
A. 氧气 B. 氮气
C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A. H B. N C. O D. CO
2 2 2 2
3. 空气成分中，化学性质最稳定的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
4. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是（ ）
A. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气21%
C. 可用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO 、CO、NO 、CO 等
2 2 2
5. 下列有关空气各成分的说法正确的是
A. 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B. 空气中的少量稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
C. 利用空气中氧气与各组分性质的差异，可以测定空气中氧气的含量
D. 计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧
6. 下列含金属元素的物质是
A. H S B. PO C. AgNO D. H O
2 2 5 3 2
7. 下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ）
A. 氧气具有氧化性 氧气液化 B. 一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧
C. 铁具有导电性 铁生锈 D. 食盐具有咸味 食盐在水中溶解
8. 为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C.
加热液体 D. 熄灭酒精灯
9. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
10. 氢元素与氧元素的本质区别是
A. 中子数不同 B. 质子数不同
C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同
11. 氕、氘、氚的原子构成如下表所示，它们都属于氢元素的原因是
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氕 1 0 1
氘 1 1 1
氚 1 2 1
A. 质子数均为1 B. 核外电子数均为1
C. 中子数不相同 D. 相对原子质量不同
12. 下列物质的化学式中，书写正确的是
A. 氧化镁MgO B. 硫酸铜Cu SO C. 氢氧化钠NaOH D. 氯化钙CaCl
2 2 4
13. “保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是
A. 农药本身有毒,应该禁止施用农药
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学科网（北京）股份有限公司B. 有害气体和烟尘会对空气造成污染
C. 煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨
D. 工业废水不经处理就可以排放到江河里
14. “干拌”是一种广受欢迎的传统面食。下列制作“干拌”的主要操作中，属于过滤的是
A. 制酱 B. 煮面
C. 捞面 D. 拌面
15. 下列事实与相应的解释不一致的是
选项 事实 解释
A 20mL水和20mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔
B 氧气（O）、臭氧（O）性质不完全相同 构成物质的分子不同
2 3
C 氮气可以做保护气 氮气的化学性质稳定
D 铜块 在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 物质的种类决定反应的剧烈程度
A. A B. B C. C D. D
16. 通常情况下，甲醛（CHO）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法不正
2
确的是
A. 甲醛燃烧是化学变化
B. 甲醛是由甲醛分子构成
C. 甲醛分子由碳原子、氢分子和氧原子构成
D. 甲醛中碳元素的质量分数计算式为
17. 用HO 溶液和MnO 制取O 时，一定不会用到的仪器是
2 2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司A. B.
C. D.
18. 下列仪器中，能用于量取一定体积液体的是
A. B. C. D.
19. 下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A. 煤用作燃料 B. 干冰用于人工降雨
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 生石灰用作干燥剂
20. 下列关于空气的说法中，正确的是
A. 空气是由空气分子构成的
B. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C. 空气中的氮气、氧气不再保持各自的化学性质
D. 空气经液化、蒸发获得氧气的过程中，氮分子变成氧分子
21. 下列关于 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
A. 制O 的药品 B. 发生装置
2
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学科网（北京）股份有限公司C. 收集装置 D. 验证O 的可燃性
2
22. 白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生成钨酸（HWO），钨酸中钨元素
2 4
的化合价为（ ）
A. ﹣2 B. +1 C. +4 D. +6
23. 钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下
列说法正确的是（ ）
A. 钪属于非金属元素
B. 钪的相对原子质量是 21
C. 原子结构示意图中 X = 10
D. 钪原子核外有四个电子层
24. 丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是
A. 丙烷的化学式为C H
3 8
B. 丙烷由碳、氢原子构成
C. 丙烷中氢元素的质量分数最大
D. 丙烷中碳、氢元素质量比为3:8
25. 下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 反应前后分子总数不变 B. 反应前后原子种类发生变化
C. 反应前后均为纯净物 D. 该反应可以减少二氧化氮的排放
二、综合题（本部分共15题，共60分）
【生活现象解释】
26. 家庭常见消毒液见下表。
消毒液
成分 次氯酸钠(NaClO)、水等 酒精(C HOH)和水 过氧化氢(H O)和水
2 5 2 2
（1）84消毒液属于_______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）配制75%（体积分数）的酒精溶液时，将75 mL酒精与25 mL水混合后，总体积小于100 mL，该事
实说明分子具有的性质是________。
（3）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_________。
27. 2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”。
的
（1）发射“嫦娥五号”探测器 是“长征五号”遥五运载火箭， “长征五号”采用液氢和液氧推进剂，
液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为_______。
（2）月壤中含有丰富的资源，如核燃料氦-3，氦-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的
核电荷数为_______。
（3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角
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学科网（北京）股份有限公司度解释其原因：___________。
28. 2020年11月24日，嫦娥五号成功发射，将实现中国首次月球无人采样返回，标志着中国航天又取得
重大突破。高致密碳化硅（SiC）特种陶瓷常用作月基光学望远镜的主要材料。
（1）SiC属于___________。
A单质 B化合物 C纯净物 D混合物
（2）SiC中硅元素与碳元素的质量比为___________。
29. 烧烤中蕴含着丰富的化学原理。
（1）用扇子扇炭火，可以让炭火更旺，原因是_____。
（2）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释能闻到香味的原因：____。
【科普阅读理解】
30. 阅读下面科普短文。
维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体
中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜
素，它在小肠中可分解为维生素A。
表1每100g食物中维生素A的含量
食物种类 羊肝 牛奶 鸡蛋 河蟹 黄鱼
维生素A含量
20972 24 310 389 10
（μg/100 g）
维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、
高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工、生产过程会影响食品中维生素A的含量。
实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影
响。实验过程中，先用维生素A标准溶液（溶剂为乙醇）对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、
鸡蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测
定结果如图1、2所示。
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学科网（北京）股份有限公司因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。
依据文章内容回答下列问题。
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学科网（北京）股份有限公司（1）维生素A的物理性质有_______（写出1条即可）。
（2）表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是_____。
（3）从实验设计看，涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和_____。
（4）根据图1得出的关于加工时间对食品中维生素A含量影响的结论是_____。
（5）图2中，得出关于加工温度对食品中维生素A含量影响的结论，所依据的证据是_____。
（6）下列说法正确的是_____（填序号）。
a维生素A是一种营养素 b维生素A中只含非金属元素
c维生素A能与氧气反应 d吃蔬菜对补充维生素A无益
【生产实际分析】
31. 用冰铜（主要成分为FeS和Cu S）为原料制备CuSO 的主要工艺流程如下：
2 4
（1）冰铜属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）侧吹炉中发生反应：Cu S+O 2Cu+SO，该反应所属的基本反应类型是_____。
2 2 2
（3）配平酸浸槽中反应的化学方程式：____Cu+O +____H SO =_____CuSO+_____H O
2 2 4 4 2
（4）酸浸槽中，搅拌的目的是_____。
32. 炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸，实现变废为宝，部分流程如下：
（1） 中，硫元素的化合价为____。
（2）转化器中发生的反应是化合反应，反应物是 和空气中的____。
（3）吸收塔中发生的是____（填“物理”或“化学”）变化。
【基本实验及其原理分析】
33. 根据如图所示实验，回答问题。
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学科网（北京）股份有限公司（1）实验A，发生反应的化学方程式为______，能用排水法收集氧气的原因是______。
（2）实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是______（用化学方程式表示）。
（3）实验C，试管2中产生的气体是______，该实验证明水由______组成。
34. 根据如图所示实验，回答问题。
的
（1）实验A能说明氨分子不断运动 实验现象是______，该实验说明浓氨水具有______ 性。
（2）实验B验证了空气中氧气的含量，白磷的作用是______，白磷熄灭试管冷却后再打开止水夹，水倒
流入试管中，最终量筒中液面约降至______ mL刻度线处，原因______。
35. 利用如图装置探究“温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一”。实验中观察到甲中白磷燃烧，乙中
白磷不燃烧。
已知：白磷的着火点是40℃
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学科网（北京）股份有限公司（1）甲中白磷燃烧的化学方程式为______。
（2）甲中的X、乙中的Y分别为______。
（3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需要补充的实验是______。
36. 化学小组利用如图所示装置进行实验。
实验装置 实验药品
过氧
二氧
化氢
化锰
溶液
10 mL
① 0.2g
3.4%
10 mL
② 0.2g
2.4%
（1）小试管中发生反应的化学方程式为______。
（2）设计实验①和实验②的目的是______。
（3）实验过程中，还观察到U型管右侧液面均上升，依据此现象可推测该反应是_______反应。
的
37. 竹子是“有节、中空、四季常绿” 植物。用排水法收集两瓶竹子（竹节）内部的气体，对气体成分
进行如下探究。
实验1：如图所示，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中，用放大镜聚焦使红磷燃烧，待红磷熄灭并冷却后，
打开止水夹，集气瓶内水面上升约1/10。
实验2：向另一瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
（1）红磷燃烧的化学方程式为________
（2）由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积分数________（填“高于”、“等于”或“低于”）空气
中氧气的体积分数。
（3）由实验2可知，竹子内部的气体中含有________。
38. 依据实验回答问题。
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学科网（北京）股份有限公司（1）实验A，试管2中产生的气体是_________。
（2）实验B，品红在热水中扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是_____。
（3）实验C，观察到蜡烛熄灭。该实验能得出二氧化碳的性质有______（填序号）。
A不燃烧 B不支持燃烧 C密度比空气大
（4）用实验D不能验证质量守恒定律，因为反应后________逸散到空气中。
【科学探究】
39. 碘酸钾（KIO ）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
3
【进行实验1】用下图装置完成实验，探究KIO 的热稳定性。记录如下：
3
序号 1-1 1-2
装置
现象 加热较长时间后，产生大量气泡 带火星的木条复燃
【解释与结论】
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先_____，后_____。
（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是_____。
（3）由实验1可知，KIO 受热_____（填“能”或“不能”）分解。
3
【进行实验2】按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO 与维生素C的反应及其影响因素，记录如下
3
表。
资料：淀粉溶液遇I 变为蓝色，遇KIO 、维生素C（化学式为C HO）、醋酸（化学式为C HO）不变色。
2 3 6 8 6 2 4 2
溶液中溶质的质量/g
装置 序号 实验现象
KIO 维生素C
3
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溶液立即由无色变
2-1 01 0.1
为蓝色
溶液逐渐由无色变
2-2 0.005 0.005
为蓝色
一段时间后溶液无
明显变化，再滴入
2-3 0.0025 0.0025
5滴稀醋酸后，溶
液逐渐变为浅蓝色
【解释与结论】
（4）实验2-1中，KIO 溶液与维生素C溶液的溶质质量分数_____（填“相等”或“不相等”）。
3
（5）对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO 与维生素C反应的因素是_____。
3
（6）由上述实验得到结论“KIO 能与维生素C反应生成I”，实验证据是_____。
3 2
【反思与评价】
（7）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO 与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是_____。
3
【实际应用定量计算】
40. 砂子主要成分是二氧化硅（SiO）。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高
2
纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：2C+SiO Si+2CO↑
2
（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为 。
（2）生成的Si与CO的质量比为 。
（3）若所用砂子中SiO 的的质量分数为60%，则：
2
①200t砂子中SiO 的质量为 t。
2
②请补全下列计算过程，求出用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量。
解：设理论上最多能生成Si的质量为x。
x=（_）t
答：理论上最多能生成Si的质量为 t。
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