文档内容
北京市西城区 2022—2023 学年度第一学期期末试卷
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Ba-137
第一部分
本部分共30题，每题1分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题意要求的一
项。
1. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
2. 下列新年活动中，主要利用了化学变化的是
A. 敲钟迎新 B. 燃放礼花 C. 制作冰雕 D. 张贴对联
3. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
4. “补钙剂”中的“钙”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
5. 下列气体中，有毒的是
A. N B. O C. CO D. CO
2 2 2
6. 下列物质在O 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
2
A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝
7. 下列元素符号书写不正确的是
A. 镁Mg B. 氮N C. 银AG D. 氯Cl
8. 下列仪器中，不能加热的是
A. 量筒 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 试管
9. 下列物质中含有氧分子的是
A. O B. KMnO C. HO D. CO
2 4 2 2 2
2022年5月，中国科学家推导出可控核聚变燃料极限的新定律，在解决能源危机的道路上迈出了重要一步。
完成下面小题。10. 核聚变的原料氘原子（ ）和氚原子（ ）统称氢元素，它们之间的不同之处可能是
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 核外电子数不同 D. 最外层电子数不同
11. 下列符号中，表示两个氢原子的是
A. 2H B. 2H+ C. H D. 2H
2 2
12. 生产重水时，需对天然水进行净化。下列净水方法中，净化程度最高的是
A. 沉降 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏
13. 室温下收集一瓶氢气，其中约含有3×1021个氢分子，这说明
A. 分子的体积很小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
14. 下列物质的化学式书写不正确的是
A. 氢氧化钠NaOH B. 硫酸铜CuSO
4
C. 氯化亚铁FeCl D. 氧化钠NaO
2
15. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 量取液体
C. 滴加液体 D. 取块状固体
16. 下列节水措施不恰当的是
A. 工厂废水处理后循环使用 B. 推广使用节水龙头
C. 用洗菜水冲洗马桶 D. 生活污水任意排放
17. 北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷（C H），其燃烧的化学方程式为 。
3 8
下列说法不正确的是
A. 丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B. 反应前后分子的数目不变C. 反应后的产物均属于氧化物
D. 丙烷燃烧放出热量
2021年4月，毅力号火星车成功利用火星大气富含的二氧化碳制出氧气，这是人类首次在地外行星制氧。
完成下面小题。
18. 氧气属于（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物
19. 火星制氧的主要反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 甲中碳、氧元素质量比为1：2 B. 生成乙和丙的分子个数比为1：1
C. 反应后氧原子个数增加 D. 属于分解反应
二氧化碳与生产生活息息相关。完成下面小题。
的
20. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体 是
A. 闻气味 B. 倒入适量的水
C. 观察颜色 D. 伸入燃着的木条
21. 二氧化碳的下列用途中，主要利用其物理性质的是
A. 灭火 B. 人工降雨
C. 生产纯碱（NaCO） D. 光合作用
2 3
22. 下列做法不利于控制二氧化碳排放的是
A. 提倡公共出行 B. 植树造林
C. 推广燃油汽车 D. 利用二氧化碳制氧气
23. 下列灭火方法所用原理与其他三个不同的是
A. 用砂子盖灭燃着的木柴 B. 用灯帽盖灭酒精灯
C. 油锅中的油着火用锅盖盖灭 D. 森林火灾时将火场周围树木砍伐掉
24. 下列化学方程式书写正确的是
A.
B.C.
D.
中国口腔专家发现钛酸钡（BaTiO ）可美白牙齿。生产BaTiO 的反应为 ；
3 3
钛元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。
25. 下列有关钛元素的说法不正确的是
A. 元素符号是Ti B. 原子序数是22
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为47.87
26. 钛原子的核外电子数是
A. 22 B. 26 C. 48 D. 70
27. TiO 中钛元素的化合价是
2
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
28. 下列有关钛酸钡的说法不正确的是
A. 由三种元素组成
B. 由5个原子构成
C. 相对分子质量为233
D. 氧元素的质量分数计算式为
29. 下列实验操作不能达到实验目 的的是
实验目的 实验操作
A 除去河水中的泥沙 过滤
除去CO 中的少量
B 2 点燃气体
CO
C 鉴别硬水和软水 取等量水样，分别滴加等量肥皂水，振荡
D 鉴别CO和CH 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
4A. A B. B C. C D. D
30. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶
中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的
是
A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
第二部分
本部分共19题，共70分。
〖生活现象解释〗
空气是人类赖以生存的物质。回答下列小题。
31. 空气中的各种成分用途广泛。
（1）空气中体积分数最大的物质是___________。
（2）氧气可用于医疗急救，是因为氧气能___________。
（3）氮气的化学性质不活泼，可用做___________。
32. 2021年北京市空气质量首次全面达标。
（1）对空气造成污染的是___________（填序号）。
A. SO B. PM C. N
2 2.5 2
（2）北京市是最早实施机动车污染物国六B排放标准的城市。①发动机上安装颗粒捕捉器，可使尾气中的碳颗粒在高温下燃烧，以达到国六B排放标准。碳颗粒充分燃
烧的化学方程式为___________。
②排气系统中安装催化器，可使尾气中的CO、NO 催化转化为CO 和N 该反应的化学方程式为
2 2 2，
___________。
水是生命之源，可由多种途经获得水。回答下列小题。
33. 空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1）①中可阻挡直径___________（填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
（2）③中常用活性炭除去异味，活性炭的作用是___________。
34. 下面是两种海水淡化的原理示意图。
（1）图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号是___________。
（2）图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是___________（填序号）。
A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔
能源是人类赖以生存和生产的重要物质基础。回答下列小题。
35. 目前使用的燃料大多来自化石燃料。
（1）化石燃料包括煤、___________、天然气等。
（2）天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为___________。
（3）依下图分析：燃烧后更易导致酸雨的燃料是___________。为减少该污染应采取的措施是
___________。36. 开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
（1）下列应用利用了新能源的是___________（填序号）。
A. 太阳能飞机 B. 风力发电机 C. 潮汐能动力机
（2）氢气是理想的清洁能源。
①氢气燃烧的化学方程式为___________。
②自然界中水是氢的大“仓库”。若全球水的总质量为1.38×1021kg，其中氢元素质量的计算式为
___________。
37. 电池是生活中常见的储能设备。
（1）锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。
下列结构示意图中能表示锂离子的是___________（填序号）。
A. B.
（2）铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅（PbO ）和铅（Pb）。
2
①配平放电反应的化学方程式___________： 。
②硫酸铅中硫原子与氧原子的个数比为___________。
〖科普阅读理解〗
38. 阅读下面科普短文。
的
中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年 历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因（C H NO）是其中
8 10 4 2
之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。
从茶叶中提取咖啡因的过程，如图1。咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1.吸光度值越高，咖
啡因含量越高。
表1四种茶叶咖啡因吸光度值
茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井
吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047
实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75进行其他研究，结果如图2、3。
在
咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制 合理范围内。
依据文章内容回答下列问题。
（1）喝茶能提神的原因是___________。
（2）图1中，获得浓缩液的过程发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）由表1可知，咖啡因含量最低的茶叶是___________。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图2可知，单次浸泡、浸泡时间相同时，温度在80～95℃范围内，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量
越高。___________
②咖啡因摄入过多对人体有害。___________
（5）由图3得出的结论是：使用信阳毛尖、___________、___________、浸泡3min，浸泡次数4次内，
随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。
〖生产实际分析〗39. 氨气（NH ）在化工、科研等领域用途广泛，一种合成氨的主要流程如下图。
3
资料：Ⅲ中反应的化学方程式为
（1）Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为___________。
（2）该流程的优势有___________（填序号）。
A. N 可从空气中获得 B. MgCl 可循环使用 C. 不需要任何能源
2 2
40. 近年来，研究人员提出利用含硫物质的化学变化实现能量的存储与转化，同时生产纯净硫酸。主要生
产流程如下图。
（1）歧化反应器中发生反应的化学方程式： ，其中化合价变化的元
素是___________。
（2）硫在综合发电厂燃烧时需要通入足量空气的目的是___________。
（3）该流程实现了能量的转化：太阳能→化学能→热能→___________。
〖基本实验及其原理分析〗
41. 根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________，选用的发生和收集装置分别是___________。
检验二氧化碳已收集满的操作是___________。
42. 将充满两种气体的集气瓶如下图放置。抽出玻璃片，静置一段时间，继续实验。
（1）取下集气瓶2，正放于桌面，滴加澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。反应的化学方程式为
___________。
（2）向集气瓶1中伸入燃着的木条，证明1中含有氧气的实验现象是___________。
（3）该实验说明分子具有的性质是___________。
43. 用下图装置进行实验。
（1）实验1，缓慢倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭。从灭火原理的角度分析，蜡烛熄
灭的原因是___________；此实验能验证二氧化碳的性质是___________。
（2）实验2，能证明二氧化碳和水发生反应的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
44. 用下图实验探究物质的组成。（1）实验1：
①一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约为___________。结合其他实验，可得出水是由
___________组成。
②补全该反应的微观示意图___________。
（2）实验2：
①红磷燃烧的化学方程式为___________。
②能证明空气是混合物的现象是___________。
45. 用下图实验研究质量守恒定律。
（1）实验1，反应后天平指针___________（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。
（2）实验2，能证明化学反应发生的现象是___________。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
A. 实验3中观察到气球先变鼓后变瘪
的
B. 实验1生成 CO 中的氧元素与参加反应的CaCO 中氧元素的质量相等
2 3C. 三组实验的称量结果均可用质量守恒定律解释
46. 用如图装置进行两组实验。
（1）连接装置。检验装置气密性的操作是___________。
（2）按下表加入物质，塞紧胶塞，观察现象。
实验序号 锥形瓶中的物质 向锥形瓶中加入的物质
1 红棕色NO 气体 活性炭
2
2 生石灰 水
①实验1，一段时间后，观察到的实验现象：瓶中颜色变浅，___________。
②实验2，瓶中反应的化学方程式为___________。观察到烧杯中导管口有气泡冒出，一段时间后，导管内
液面上升。“烧杯中导管口有气泡冒出”的原因是___________。
47. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件。
资料：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）步骤I中，热水的作用是提供热量和___________。
（2）步骤Ⅱ中，实验现象是___________。
（3）该实验说明可燃物的燃烧条件有___________。
〖科学探究〗
48. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。
实验1：验证MnO 是HO 分解的催化剂。
2 2 2（1）HO 分解的化学方程式为___________。
2 2
（2）IV中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；称得的固体质量为___________g。
（3）证明MnO 能加快HO 分解速率的实验现象是___________。
2 2 2
实验2：探究催化剂种类和质量对HO 分解的催化效果的影响。
2 2
【进行实验】
称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最
高值时所用的时间，实验记录如下：
氧气浓度达到最高值时
序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g
所用时间/s
① 30 MnO 0.03 8
2
② 30 FeCl 0.03 32
3
③ 30 FeCl 0.04 29
3
④ 30 FeCl 0.05 28
3
⑤ 30 CuCl 0.03 3364
2⑥ 30 CuCl 0.04 837
2
⑦ 30 CuCl 0.05 464
2
注：①氧气浓度达到最高值时HO 已完全分解。
2 2
②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
（4）实验2中，效果最好的催化剂是___________。
（5）实验⑤⑥⑦的目的是___________。
（6）与实验③⑥目的相同的实验组还有___________（写全对比组）。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现活性炭比MnO 的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧
2
胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时测定，测定结果是___________。
〖实际应用定量计算〗
49. 处理火力发电厂烟气中二氧化氮的反应为 。若吸收46kgNO ，计算
2
生成N 的质量（写出计算过程及结果）。
2
