文档内容
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填
写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100分，考试用时75分钟。以下数据
可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）
A．纯碱和 都可以用作胃酸中和剂，制胃药
B．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定
C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（ ）缩聚制得
D．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为
2．下列说法正确的是（ ）
A．1-丁醇的键线式：
B．基态铜原子的价层电子排布式为
C． 的价电子的轨道表示式：
D． 的VSEPR模型：
3． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有32gCu转化为
C． 的 溶液中 数目为0.01
D．常温常压下，32g 所含共价键的数目为5
4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A． 吸收 气体：
B．乙醇与 酸性溶液反应：
C．泡沫灭火器的反应原理：
D．向 溶液中通入少量 ：
5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是（ ）
A．分子中含有4种官能团
B．不存在芳香族化合物的同分异构体
C．1mol奥司他韦最多能与1molNaOH发生反应
D．含有3个手性碳原子
6．下列方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
选项 方案设计 现象 结论
A 在试管中放入少量脱脂棉， 产生砖红色沉淀 纤维素在酸的催化
加入几滴蒸馏水和几滴浓硫 下可水解，水解产
酸，用玻璃棒将混合物搅拌 物中含醛基
成糊状，加入过量NaOH溶
液中和至碱性，再滴入3滴
5% 溶液加热
B 将乙醇与浓硫酸共热至 乙醇发生消去反
溶液褪色
170℃所得气体直接通入酸 应，气体一定是乙
烯
性 溶液中
C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜 试管口湿润的蓝色石蕊 氯乙烯加聚是可逆
碎片 试纸变红 反应
D 验证药物肉桂醛衍生物（ 向该肉桂醛衍生物溶液 滴入溴水，溴水褪
中滴加溴水，观察现象 色，说明肉桂醛衍
生物中有碳碳双键
）中有碳碳双
键
7．图2是一种利用光能处理废水中苯酚的装置。下列有关说法错误的是（ ）A．a极是正极
B． 由负极区（Ⅱ区）穿过质子交换膜移入正极区（Ⅰ区）
C．b极的电极反应式为
D．若有1mol电子通过导线，Ⅰ、Ⅱ两区域中溶液质量一共增加1g
8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Z的
基态原子的2p轨道半充满，由这4种元素组成的一种分子的结构如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：YY
C．电负性：MY，B正确。一般非金属性越强，电负性越大，而C元素的非金属性弱于S元素，
3 4
则电负性：M>Y，C错误。X与Z、M形成的化合物(NH )S、NH HS中含有离子键，D正确。
4 2 4
9．基态As原子核外有33种不同运动状态的电子，A正确。根据晶胞结构可知，Ga的配位数为4，B正确。
GaAs的熔点高，故晶体类型为共价晶体，C正确。由图可知，原子3坐标为( ， ， )，D错误。
10．“浸铜”反应为Cu+H O+2H+ =Cu2++2H O，故还原产物为水，A正确。“浸铜”时如果加入足
2 2 2
量HO ，铜屑溶解完全，不能发生后续的脱氯反应，B错误。因“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生
2 2
改变，故“脱氯”反应为 ，C正确。脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得电子被还原得到Zn，D正确。
11 ． a 点 处 溶 液 中 存 在 ， ，
，所以 ，A正确。b点处NH HSO 和NaOH恰
4 4
好反应生成(NH ) SO ，(NH ) SO 是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，c点生成 ，
4 2 4 4 2 4
抑制 水解，故水的电离程度较 b 点变小，B 错误。c 点处溶液中，根据电荷守恒：
，且c点溶液显中性，所以 ，C
错误。e点处两者反应生成硫酸钠和一水合氨、水，能够产生氢氧根离子的过程为 、
，所以 ，D错误。
12．橡胶管a连接分液漏斗和圆底烧瓶，其作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确。若去掉装置
乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰NaFeO 的制备，B正确。装置丙中生
2 4
成NaFeO 的反应3ClO−+2Fe3++10OH−= +3Cl−+5H O，说明ClO−的氧化性大于 ，C
2 4 2
正确。装置丁中发生反应的离子方程式未配平，应为 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl− 和 Fe3+
2
+3SCN− =Fe(SCN) ，D错误。
3
13．增加 O 含量可提高 SO 转化率，A 正确。用不同物质表示的速率比等于系数比，任意状态时
2 2
，B错误。工业生产中选择 进行该反应是为了提高反应速率，正反应放
热，低温条件有利于平衡正向进行，故选择 与原料的平衡转化率无关，C正确。工业上
利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气（ 和 ），实现能量的循环利用，D正确。
14．根据图知，FeO+是该反应的反应物，不是催化剂，A错误。该反应的 ，即生成物的总能量减去反应物的总能量，B错误。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位
素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下， 与 发生上述反应，反应速率会变慢，则其
过渡态Ⅰ的能量比b高，C错误。根据图可知， 与 发生上述反应，可以获得 、
两种相对分子质量相等的有机产物，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝管）（1分）
（2）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却
（3）除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸、二氧化氮等
（4）A C
（5）吸收反应生成的水
（6）60.2%
（7）C HNH +HCl C HNH Cl
6 5 2 6 5 3
【解析】（1）实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管（或蛇形冷凝管、直形冷凝
管）代替。
（2）浓硫酸的密度大于浓硝酸，配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却。
（3）硫酸、硝酸和氢氧化钠反应生成盐和水，用氢氧化钠溶液洗涤粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有
的硫酸、硝酸、二氧化氮等酸性物质。
（4）步骤②中温度计用于测反应液的温度，水银球的位置位于烧瓶内反应液中；步骤⑥是蒸馏，温度
计用于测蒸气的温度，液泡位于三颈烧瓶出气口附近。
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤⑤中，加入生石灰的作用是吸收反应生成的水。
（6）若实验中硝基苯用量为10mL，硝基苯的物质的量是 ，理论上生成苯胺
的质量为0.1mol×93g/mol=9.3g，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为 。16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）46Sc或 （1分）
（2）Fe(OH) （1分）
3
（3）2Sc3++ =Sc (C O)↓+6H+
2 2 4 3
（4）2∶3
（5）0.023
（6）+2 6
【解析】工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）萃取后得到“油相”，洗涤“油相”可除去大量的钛
离子，加入NaOH反萃取，得到滤渣Fe(OH) 、Mn(OH) 、 ，加入盐酸酸溶，得到 Fe3+、
3 2
Mn2+、Sc3+，加入氨水，先加入氨水调节 ，滤渣主要成分是Fe(OH) ，再向滤液加入氨水调节
3
，得到沉淀 ，加入盐酸溶解沉淀后再加入草酸沉钪，灼烧后得到Sc O。
2 3
（2）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”以除去大量的钛离子，根据
、 、 ，可以求出余下
三种离子沉淀完全时的pH，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH) ，再向滤液中加
3
入氨水调节pH=6， ， ，滤液中Sc3+的浓度为
。（4）草酸钪“灼烧”时与氧气反应，生成 Sc O 和 CO ，其化学方程式为 2Sc (C O)+3O
2 3 2 2 2 4 3 2
2Sc O+12CO ，消耗n[ ]∶n[O ]=2∶3。
2 3 2 2
（5）废酸中含钪量为 ，钪元素的质量为 ×1L=15mg=0.015g，所以最多可提取Sc O
2 3
的质量为 。
（6）根据晶胞结构示意图，一个晶胞中含有 Mn 原子个数为 ，含有 O 原子个数为
，所以该锰的氧化物化学式为MnO，所以锰的化合价为+2，位于中心的Mn的配位数
为6。
17．（每空2分，共14分）
（1）−90 低温
（2）①c ②0.0015 ③升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案）
（3）① b ②
【解析】（1）由盖斯定律可知，ΔH=ΔH−ΔH=−90kJ/mol，该反应是ΔH<0，且气体体积减小的反应，
2 1
即ΔS<0，当ΔH−TΔS<0时反应自发进行，故该反应自发进行的条件是低温自发。
（2）①反应Ⅰ中生成CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成CHOH(g) 为放热反应，故随着温度的升高，
3
反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH OH(g) 的选择性降低，且二者的
3
选择性之和应为100%。结合图像可知，表示CO选择性的曲线是c。
②根据图像信息可知 时，CO 的平衡转化率为12%，CO(g)的选择性为25%， CHOH(g)的选择
2 3
性为75%。可计算出CO 的消耗量为0.12mol，生成CO(g)的物质的量为0.12mol×25%=0.03mol，生成
2
CHOH(g)的物质的量为0.12mol×75%=0.09mol。根据题意，在该密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：
3
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：故 在 该 温 度 下 达 到 平 衡 状 态 时 ， ，
， ， ，反应Ⅰ的平
衡常数为 。
③升高温度反应Ⅰ正向移动，CO 的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO 的平衡转化率降低，结
2 2
合图像在 过程中，CO 转化率随着温度的升高而升高说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ。
2
（3）①左图为甲醇燃料电池，根据图像可知 电极发生氧化反应，作负极， 电极发生还原反
应作正极。右图为电解装置，石墨电极M上Cl−→ClO−发生氧化反应，即为阳极，故 电极与石墨
电极M相连；②Pt(b)电极作正极的电极反应式为O+4e−+4H+=2HO。
2 2
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）对羟基苯甲醛
（2）氧化反应
（3）3（1分）
（4）醚键、氨基
（5）
（1分） （1分）
（6）14
（7） （1分） （1分）【解析】由有机物的转化关系可知， 与(CH)SO 发生取代反应生成 ，则A为 ；
3 2 4
与 先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成 ，
与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成 ，
一定条件下先溴代后与氰化钠反应生成 ，催化剂作用下 与氢
气发生加成反应生成 ，则F为 ； 在甲醛和
甲酸作用下转化为 。（1）由分析可知，A的结构简式为 ，名称为对羟基苯甲醛。
（2）由分析可知 C→D 的反应为 与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成
，故为氧化反应。
（3）由结构简式可知，E分子中碳原子杂化类型有sp、sp2、sp3。
（4）由分析可知，F的结构简式为 ，官能团为醚键和氨基。
（5）浓硫酸、加热作用下， 共热发生消去反应生成 ，故化学
方程式为
与足量酸性高锰酸钾溶液
、
发生氧化反应生成 和 。
（6）同分异构体的结构可以视作是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中苯环上和甲基上的氢
原子被醛基取代所得结构，共有13种，还有一种为甲酸苯甲酯也符合上述条件。（7）由有机物的转化关系可知，以丙酮、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物 的合成
路线为 ，故A为 ，B为 。
