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（十六）碱的化学性质
实验深度突破
一、实验原理
碱的化学性质由其解离出的OH～决定，主要包括：
1、与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
2、与非金属氧化物反应：生成盐和水（如CO 与NaOH反应）。
2
3、与酸发生中和反应：生成盐和水（如NaOH与盐酸反应）。
4、与某些盐反应：生成新碱和新盐（需满足复分解反应条件，如 NaOH 与 CuSO 反
4
应）。
二、实验步骤与现象
实验1：碱与酸碱指示剂反应
步骤：
（1）取两支试管，分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH) 溶液。
2
（2）向试管中滴加1～2滴紫色石蕊试液，观察现象。
（3）另取两支试管重复上述操作，改滴无色酚酞试液。
现象：石蕊试液遇碱溶液变蓝，酚酞试液遇碱溶液变红。
结论：碱溶液能使指示剂变色。
实验2：碱与非金属氧化物反应（以CO 为例）
2
步骤：
（1）向盛有少量澄清石灰水（Ca(OH) 溶液）的试管中通入CO 。
2 2
（2）向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO （无明显现象，需借助后续实验验证）。
2
现象：澄清石灰水变浑浊（生成 CaCO 沉淀），NaOH溶液无明显现象（需通过滴加稀盐
3
酸观察气泡，或滴加CaCl 溶液观察沉淀验证产物）。
2
结论：
（1）Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O（用于检验CO ）。
2 2 3 2 2
（2）2NaOH+CO =Na CO +H O（用于吸收CO ）。
2 2 3 2 2
实验3：碱与酸的中和反应（以NaOH与盐酸为例）
步骤：
（1）向盛有少量NaOH溶液的烧杯中滴加酚酞试液，溶液变红。
（2）用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边滴边搅拌，直至溶液恰好变为无色。
现象：溶液由红色逐渐变为无色，表明NaOH与盐酸发生反应。
结论：NaOH+HCl=NaCl+H O，碱与酸反应生成盐和水。
2
实验4：碱与盐的反应（以NaOH与CuSO 为例）
4
步骤：
（1）取两支试管，分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH) 溶液。
2
（2）向试管中滴加几滴CuSO 溶液，观察现象。
4
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现象：两支试管均生成蓝色絮状沉淀：Cu(OH) 。
2
结论：
（1）2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓
4 2 4 2
（2）Ca(OH) +CuSO =CaSO +Cu(OH) ↓
2 4 4 2
碱与盐反应生成新碱和新盐（需满足复分解反应条件：有沉淀、气体或水生成）。
三、实验注意事项
1、安全操作：
强碱（如NaOH）具有腐蚀性，避免接触皮肤和衣物，若不慎沾到，立即用大量水冲洗
并涂硼酸溶液。
2、试剂保存：
氢氧化钙溶液（澄清石灰水）需密封保存，防止与空气中 CO 反应变质。NaOH固体需密
2
封保存，防止潮解及与CO 反应。
2
3、现象观察：
碱与CO 反应若无明显现象（如NaOH溶液），需通过产物检验（如加稀盐酸观察气泡）
2
验证反应发生。
四、实验改进与创新
1、CO 与NaOH反应的改进装置：
2
实验原理：利用气压变化直观验证反应发生。
实验装置：取一个软塑料瓶，充满CO 后加入少量NaOH溶液，迅速盖紧瓶盖，振荡。
2
实验现象：塑料瓶变瘪，说明CO 被吸收，瓶内气压减小。
2
对比实验：用等体积水代替NaOH溶液，观察变瘪程度差异，排除水的干扰。
2、中和反应的可视化改进：使用pH传感器实时监测溶液pH变化，绘制pH曲线，直观
显示中和反应的进程和终点。
五、问题拓展
1、碱的通性：不同碱具有相似化学性质的原因：溶液中均含OH 。
⁻
2、个性差异：如 Ca(OH) 溶液可检验 CO ，而 NaOH 溶液更适合吸收 CO （因溶解度更
2 2 2
大）。
3、实际应用：
（1）用熟石灰（Ca(OH) ）改良酸性土壤（中和反应原理）。
2
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO 、CO 等酸性气体，防止污染。
2 2
4、拓展实验：
探究NH ·H O（氨水）的化学性质：氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，与酸反应生成铵
3 2
盐（如NH ·H O+HCl=NH Cl+H O）。
3 2 4 2
中考命题探秘
一、考情分析
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碱的化学性质实验是中考化学的核心考点，在各地试卷中均高频出现，尤其在实验探究
题中占据重要地位。命题常以酸碱盐知识网络为载体，结合工业生产（如废水处理）、
生活应用（如清洁剂成分分析）等真实情境，考查学生对碱的通性、反应规律及实验操
作的综合运用能力。近年来，试题更注重学科素养的渗透，例如通过实验数据的图表分
析考查科学思维，或通过实验方案设计体现创新意识。
二、考查形式
1.实验现象与原理关联
要求学生准确描述碱与非金属氧化物（如 CO ）、酸、盐反应的现象（如沉淀生成、溶
2
液变色），并结合化学方程式解释反应本质。例如，通过 NaOH溶液吸收CO 的实验现
2
象，分析反应后溶液中溶质成分的变化。
2.实验方案设计与优化
给出实验目的（如验证碱的某一化学性质），要求学生选择仪器、药品，设计实验步
骤，并评估方案的合理性。例如，设计实验鉴别NaOH溶液和Ca(OH) 溶液，需考虑两种
2
碱在溶解性、与CO 反应现象上的差异。
2
3.物质成分探究与推断
结合实验现象和数据，推断混合物中碱的存在或变质情况。例如，通过向久置的 NaOH
溶液中滴加过量稀盐酸，根据是否产生气泡判断是否变质，并进一步设计实验确定变质
程度。
4.数字化实验数据分析
利用pH传感器、电导率仪等设备记录实验过程中的数据变化，要求学生通过图表分析
反应进程。如通过NaOH与盐酸中和反应的pH曲线，判断反应终点及溶液成分。
5.实验操作规范与安全
考查实验仪器的正确使用（如胶头滴管的握持、药品的取用）、实验步骤的顺序（如稀
释浓硫酸的操作）以及安全注意事项（如处理强碱溶液的防护措施）。
三、中考所占分值或比例
1、单独考查：在满分100分的化学试卷中，直接涉及碱的化学性质实验的分值约为8～
12分，占总分的8%～12%。例如，实验探究题可能占6～8分，选择题或填空题占2～4
分。
2、综合考查：若与酸碱盐知识结合，分值可升至 15～20分，占总分的15%～20%。例
如，在实验设计题中同时考查酸、碱、盐的相互反应，或在计算题中结合碱与非金属氧
化物的反应进行计算。
四、中考预测
1.实验探究题创新升级
（1）引入数字化实验设备（如pH传感器、气体传感器），要求学生通过实时数据绘制
图表并分析反应规律。例如，探究NaOH溶液与CO 反应的进程，通过压强变化曲线判断
2
反应是否完全。
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（2）设计多因素影响实验，如探究温度、浓度对碱与酸反应速率的影响，考查变量控
制法的应用。
2.跨学科融合趋势增强
结合物理知识（如溶液导电性与离子浓度的关系）或生物知识（如碱对植物生长的影
响），设计跨学科实验情境。如通过测定土壤浸出液的 pH，分析碱性土壤对农作物的
影响，并提出改良方案。
3.真实情境下的问题解决
以工业生产或环保议题为背景，考查碱的实际应用。如设计实验模拟用Ca(OH) 处理含
2
酸废水，计算所需碱的质量或反应后溶液的pH。
4.实验操作考试权重增加
部分地区（如成都）将实验操作单独计分（占化学总分的15%），考查学生对碱的性质
实验的实际操作能力，如配制NaOH溶液、检验CO 与碱的反应现象等。
2
五、备考建议
1.夯实基础，构建知识网络
（1）熟练掌握碱的通性及典型反应（如 NaOH与CO 、HCl、CuSO 的反应），对比不同
2 4
碱（如NaOH与Ca(OH) ）的性质差异，理解反应本质。
2
（2）梳理酸碱盐之间的转化关系，明确复分解反应发生的条件，能够根据实验现象推
断物质成分。
2.强化实验操作与观察能力
（1）亲自参与实验，熟悉碱的性质实验的操作流程（如胶头滴管的使用、药品的取
用），并准确记录实验现象（如沉淀颜色、溶液pH变化）。
（2）关注实验细节，如NaOH固体的潮解性、Ca(OH) 溶液的配制方法，以及实验安全
2
事项（如碱液溅到皮肤上的处理）。
3.突破实验探究题的解题策略
（1）实验设计：明确实验目的，选择合适的试剂和仪器，设计对照实验控制变量。例
如，探究碱与酸反应的放热现象时，需设计空白对照实验排除溶解热的干扰。
（2）数据分析：学会从图表（如pH曲线、沉淀质量变化图）中提取关键信息，结合化
学方程式进行推理。例如，通过 NaOH与CO 反应的pH变化曲线，判断反应终点及产物
2
类型。
4.针对性训练与错题反思
（1）针对实验探究题、计算题等高频题型进行专项练习，总结解题模板。例如，实验
方案评价题可从科学性、安全性、可行性等角度分析。
（2）整理错题，分析错误原因（如实验步骤遗漏、反应原理理解偏差），强化薄弱环
节。例如，混淆 NaOH与Ca(OH) 的溶解性导致鉴别方案错误，需通过对比记忆加深理
2
解。
5.关注地区考情与政策变化
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（1）针对本地中考特点（如成都化学实验操作考试占 15分），加强实验操作训练，熟
悉评分标准。例如，熟练掌握NaOH溶液的配制、CO 的检验等实验步骤。
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（2）关注中考改革动态，如题型调整（实验题分值增加）、命题趋势（跨学科融
合），及时调整备考策略，以应对灵活多变的中考命题。
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