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查补易混易错 04 离子反应
离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要
的基础。《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典
型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观—微观—符号"三重表征分析微观实质，
并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。离子反应贯穿在整个高中化学
教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写（或正误判断）、离
子共存及离子的推导（可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然），在非选择题中
也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
易错01离子方程式正误判断
（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H↑，书
2
写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO2- +2H+ = CO ↑+ H O，书写错误的原因是难溶的
3 2 2
CaCO 不能拆写；向NaHCO 溶液中滴加盐酸：CO2—＋2H＋===H O＋CO↑，书写错误的原因是弱酸酸式
3 3 3 2 2
根离子HCO —不能拆写；NaO固体与水反应：O2—＋HO===2OH－，书写错误的原因是氧化物NaO不能
3 2 2 2
拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO 反应：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑，书写错误的原因是弱酸醋酸
3 3 2 2
（CHCOOH）不能拆写；Mg(OH) 和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H O，书写错误的原因是难溶的
3 2 2
Mg(OH) 不能拆写。
2
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因
是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+HO== Na++OH– +H ↑，书写错误的原因是反应前后H原
2 2
子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH） 溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO2-=BaSO ↓，书写错误的原
2 4 4
因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH) 沉淀。要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液混
2 3 2
合：HCO - +Ca2+ +OH- = CaCO ↓+ H O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO 溶液与过量的
3 3 2 3
Ca(OH) 溶液混合。（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与 Ba(OH) 溶液反应：H++SO2–+Ba2++OH–==
2 2 4
BaSO↓+H O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
4 2
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3HO =Fe(OH) ↓＋3H+，书写错
2 3误的原因是未标注加热符号。
易错02离子共存
（1）因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等易挥发的弱酸
的酸根不能共存；OH－与H＋、NH、HCO、HSO、HS－、HPO、HPO等不能大量共存。
2
（2）因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H＋与SiO、AlO等不能大量共存；SO与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等
不能大量共存；CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能大量共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、
Hg2＋、Ag＋等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。
（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、
SO、HSO等不能共存，MnO与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等不能大量共存，ClO－与Fe2
＋、I－、S2－、HS－、SO、HSO等不能大量共存，S2－与SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性
条件下，ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与I－、Br－、Cl－、S2－等
还原性比较强的离子不能大量共存；
Fe3＋与S2－、HS－、SO、HSO、I－等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO与乙醇、苯酚、乙醛等还原
性比较强的分子不能大量共存。
（4）因水解相互促进而不能大量共存的离子组：Al3＋与AlO、HCO、CO、HS－、S2－、SO、HSO、SiO、
ClO－、C HO－等不能大量共存；Fe3＋与AlO、HCO、CO、SiO、ClO－等不能共存。
6 5
（5）因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe3＋和SCN－、C HO－不能大量共存；Ag＋与NH在碱性
6 5
条件下不能大量共存。(1)一色——溶液颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CHCOO－等)不能大量存在。
3
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCO、HS－、HSO、HPO、HPO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
2
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO。
2 3
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大
量共存。
③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解
3
程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型反应类型 不能大量共存的离子
如Ca2＋ 、Ba2＋与CO 、SO、SO；SiO与H＋；Ag＋与Cl－等不
生成沉淀
能大量共存
复分解 生成气体及易
H＋与CO 、HCO、S2－、SO；NH和OH－等不能大量共存
反应 挥发性物质
生成弱
H＋与OH－、ClO－、F－、CHCOO－等不能大量共存
3
电解质
Fe3＋与S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下与I
氧化还原反应
－、Fe2＋、SO不能大量共存
相互促进的水解反应 Al3＋、Fe3＋与AlO、HCO、CO 等相互促进水解，不能大量共存
络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH ·H O不能大量共存
3 2
1．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热 固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入 ，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
2．（2022·浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 23．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
4．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热
，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应
生成 ( 在水中完全电离为 和 )；1885年德国化学家将硫化锗 与 共热制得了门
捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
A． 与HF溶液反应：
B．高温下 还原 ：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
5．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在 氨水中：
B．在 氯化钠溶液中：
C．在 醋酸溶液中：
D．在 硝酸银溶液中：
6．（2022·广东·高考真题）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
7．（2022·福建·统考高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错
误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
8．（2023·辽宁大连·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．Fe与稀硝酸反应，当 时：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2 + 2 +H O+CO
2 2
9．（2023·广东惠州·统考一模）下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：
B．铁溶于盐酸：
C．醋酸除铁锈：
D．三氯化铁腐蚀铜板：
10．（2023·吉林长春·统考三模）能正确表示下列反应的离子方程式是A． 溶液中滴入 溶液：
B． 溶液中通入 ，溶液变为黄绿色：
C． 溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫灭火器的反应原理：
11．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）经过指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量
共存的是
A．加入 ： 、 、Na+、
B．加入FeCl ： 、 、 、
3
C．加入AgCl： 、F-、Na+、
D．通入SO ：ClO-、Cl-、 、K+
2
12．（2023·广东佛山·统考二模）氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错
误的是
A．单质转化为两种盐：
B．盐转化为酸：
C．酸转化为单质和盐：
D．两种盐转化为单质：
13．（2023·广东梅州·统考二模）下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在 ：
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
14．（2023·天津·校联考一模）下列化学用语表述正确的是
A．自然界正常雨水 是因为： ，
B．向 中投入 固体：
C．向 溶液中加足量 溶液：
D．用 溶液处理水垢中的 ：
15．（2023·辽宁沈阳·统考二模）下列离子方程式中书写正确的是
A．向 溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．检验溶液中的 ：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2 + →2 +H O+CO↑
2 2
16．（2023·全国·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．少量的氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：
B．硫代硫酸钠溶液中通入 ：
C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H O 2Cu+O ↑+4H+
2 2
D．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH-＋Cl =Ca2+＋Cl-＋ClO-＋HO
2 2
17．（2023·广东茂名·统考二模）金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正
确的是
A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：
C．用含有 和铝粉的管道疏通剂疏通管道；
D．用 、 和 制备小苏打：
18．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）利用雾霾中的污染物NO、SO 获得产品NH NO 的流程
2 4 3
图如图，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO 和HNO 的离子方程式：
2 3
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
19．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向 中加入 ：
C．用足量 溶液吸收氯气：
D．由水电离的 的溶液中滴加少量 溶液：
20．（2023·浙江·二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝溶于盐酸反应：
B．碳酸银溶于稀硝酸：C．次氯酸溶液见光分解：
D． 溶液中通入少量氯气：
21．（2023·湖南·校联考二模）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 的一
种制备方法如图所示。下列说法错误的是
A．“富集”是为了提高 的浓度
B．“转化”产生的沉淀是Ag
C．“氧化”通入氯气越多越好
D．“氧化”主要发生的离子反应为
22．（2023·辽宁·校联考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：1时，3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4HO
3 2
B．NaSO 溶液与稀HSO 反应的离子方程式：SO +2SO +6H+=4SO↑+3H O
2 2 3 2 4 2 2 2
C．向饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO +CO +H O=2HCO
2 3 2 2 2
D．CuSO 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH•H O=Cu(OH) ↓+2NH
4 3 2 2
23．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、
Fe2+、H+、Al3+、AlO 、CO 、NO 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH溶液一定体
积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO B．溶液中可能含有Fe2+
C．溶液中一定不含Al3+ D．溶液中一定含有NO
24．（2023·河南郑州·统考二模）化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH) ↓+3CO ↑
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C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO ：Ca2++2ClO- +SO+H O=CaSO↓+2HClO
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D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH) + 2CHCOOH= 2CH COO-+Mg2+ +2H O
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25．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
