文档内容
第 3 讲 离子反应（下）
Part 1 离子反应发生条件
典型例题
【例 01】★☆☆☆☆
下列反应中，不属于离子反应的是（ ）
A．H 和O 的反应
2 2
B．铁与CuSO 溶液的反应
4
C．Ba（OH） 溶液和 H SO 溶液的反应
2 2 4
D．Zn和稀 H SO 反应
2 4
【考点】离子反应的定义
【答案】A
【解答】解：A．氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反
应，故A正确；
B．铁与CuSO 溶液的反应是在水溶液中发生的离子反应，故 B错误；
4
C．酸碱中和反应是在水溶液中发生的离子反应，故 C 错误；
D．Zn和稀 H SO 反应是在水溶液中发生的离子反应，故 D错误；
2 4
故选：A。
【例 02】★☆☆☆☆
下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．Na SO 溶液和 MgCl 溶液
2 4 2
B．澄清的石灰水和盐酸
C．NaOH溶液和FeCl 溶液
3
D．Na CO 溶液和稀硫酸
2 3
【考点】离子反应发生的条件
【答案】A
【解答】解：A．Na SO 溶液和 MgCl 溶液，没有生成难溶物、难电离物、易挥
2 4 2
第1页（共10页）发性物质，不符合离子反应条件，不发生离子反应，故 A正确；
B．澄清的石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，生成了难电离的物质，故 B错误；
C．NaOH溶液和FeCl 溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，生成了难溶物，
3
故C 错误；
D．Na CO 溶液和稀硫酸，生成了硫酸钠、二氧化碳、水，生成了难电离物、
2 3
易挥发性物质，故 D错误；
故选：A。
【例 03】★☆☆☆☆
根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（ ）
A．H SO 溶液与BaCl 溶液 B．NaOH溶液与CuSO 溶液
2 4 2 4
C．Na CO 溶液与 HNO 溶液 D．NaOH溶液与 KCl 溶液
2 3 3
【考点】离子反应发生的条件
【答案】D
【解答】解：A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故
A错误；
B．NaOH溶液与CuSO 溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故 B错
4
误；
C．Na CO 溶液与 HNO 溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故 C
2 3 3
错误；
D．NaOH溶液与 KCl 溶液不反应，不满足离子反应发生的条件，故 D正确。
故选：D。
【例 04】★☆☆☆☆
下列各组溶液之间不能发生离子反应的是（ ）
A．NaCl 和AgNO B．Na CO 和硫酸
3 2 3
C．KNO 和盐酸 D．Cu（OH） 和硝酸
3 2
第2页（共10页）【考点】离子反应发生的条件
【答案】C
【解答】解：A、NaCl 和AgNO 发生复分解反应，生成沉淀，故 A不选；
3
B、Na CO 和硫酸生成气体，故 B不选；
2 3
C、不发生反应，不符合复分解反应的条件，故选 C；
D、生成弱电解质水，故 D不选；
故选：C。
【例 05】★★☆☆☆
（2019 秋•怀仁市期末）能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）
A．澄清石灰水中通入 CO
2
B．NaHCO 溶液中滴加 NaOH溶液
3
C．Na CO 溶液中滴加 NaOH溶液
2 3
D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
【考点】离子反应发生的条件权所有
【答案】B
【解答】解：A、少量CO 和氢氧化钙发生离子反应生成碳酸钙沉淀，不符合题
2
意，故A不选；
B、NaHCO 和NaOH 发生离子反应生成碳酸钠和水，不产生沉淀，符合题意，
3
故B选；
C、Na CO 和NaOH不反应，不符合题意，故 C 不选；
2 3
D、氯化钠和硝酸银发生离子反应生成氯化银沉淀，不符合题意，故 D不选；
故选：B。
第3页（共10页）Part 2 离子方程式
【例 06】★★☆☆☆
写出下列反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液与盐酸的反应_______________________________。
（2）稀硝酸与 KOH 溶液的反应_______________________________。
（3）Na CO 溶液与过量稀硫酸的反应_______________________________。
2 3
（4）BaCl 溶液与 K SO 溶液的反应_______________________________。
2 2 4
（5）CuCl 溶液与 NaOH溶液的反应_______________________________。
2
（6）碳酸钙与盐酸的反应_______________________________。
（7）NaHCO 溶液与稀硫酸的反应_______________________________。
3
（8）Fe与稀盐酸的反应_______________________________。
（9）Zn与硫酸铜溶液的反应_______________________________。
（10）Mg与硝酸银溶液的反应_______________________________。
【考点】离子方程式书写
【答案】（1）OH-+H+═H O
2
（2）H++OH-==H O
2
（3）CO 2-+2H+=CO ↑+H O
3 2 2
（4）Ba2++SO 2-=BaSO ↓
4 4
（5）Cu2++2OH-==Cu(OH) ↓
2
（6）CaCO +2H+═Ca2++H O+CO ↑
3 2 2
（7）HCO -+H+==H O+CO ↑
3 2 2
（8）Fe+2H+==Fe2++H ↑
2
（9）Zn+Cu2+== Zn2++Cu
（10）Mg+2Ag+==Mg2++2Ag
【解析】
（1）NaOH 溶液与盐酸的反应生成氯化钠和水，该反应的离子方程式
第4页（共10页）为：OH-+H+═H O
2
（2）稀硝酸与 KOH 溶液的反应生成水，该反应的离子方程式为：H++OH-==H O
2
（3）Na CO 溶液与硫酸反应生成二氧化碳气体和水，该反应的离子方
2 3
程式为：CO 2-+2H+=CO ↑+H O
3 2 2
（4）BaCl 溶液与 K SO 溶液反应的离子方程式为：
2 2 4
Ba2++SO 2-==BaSO ↓
4 4
（5）CuCl 溶液与 NaOH溶液的反应生成氢氧化铜，该反应的离子方程式为：
2
Cu2++2OH-==Cu(OH) ↓
2
（6）碳酸钙与盐酸的反应的离子方程式为：
CaCO +2H+═Ca2++H O+CO ↑
3 2 2
（7）NaHCO 溶液与稀硫酸反应生成水和二氧化碳，该反应的离子方程式为：
3
HCO -+H+==H O+CO ↑
3 2 2
（8）Fe与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，该反应的离子方程式为：
Fe+2H+==Fe2++H ↑
2
（9）Zn与硫酸铜溶液反应生成铜单质和锌离子，该反应的离子方程式为：
Zn+Cu2+== Zn2++Cu
（10）Mg与硝酸银溶液反应生成银单质和镁离子，该反应的离子方程式为：
Mg+2Ag+==Mg2++2Ag
【例 07】★★☆☆☆
下列各组反应，前后可用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．HCl+Na CO ，HCl+CaCO
2 3 3
B．H SO +Na CO ，NaHSO +K CO
2 4 2 3 4 2 3
C．H SO +Mg(OH) ，H SO +KOH
2 4 2 2 4
D．BaCl +Na SO ，Ba(OH) +H SO
2 2 4 2 2 4
【考点】离子方程式的书写
【答案】B
【解答】解：A．碳酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式，碳酸钙为沉淀，不能拆，
第5页（共10页）所以HCl+Na CO ，HCl+CaCO 不能用同一个离子方程式表示，故 A不选；
2 3 3
B．二者反应实质都是碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，所以反应离
子方程式都是：CO 2﹣+2H+═CO ↑+H O，故 B 选；
3 2 2
C．氢氧化镁为沉淀，保留化学式，氢氧化钾为可溶性强碱，应拆成离子形式，
所以H SO + Mg(OH) ，H SO +KOH不能用同一个离子方程式表示，故 C 不选；
2 4 2 2 4
D．前者反应实质为钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫
酸根离子的反应，还存在氢离子与氢氧根离子的反应，二者反应实质不同，所以
BaCl +Na SO ，Ba(OH) +H SO 不能用同一个离子方程式表示，故 D不选；
2 2 4 2 2 4
故选：B。
【例 08】★★☆☆☆
下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一种离子方程式表示的是（ ）
A．氧化铜分别溶于盐酸和醋酸
B．石灰石分别与硝酸和盐酸反应
C．硫酸铜溶液分别与氯化钡和氢氧化钡溶液反应
D．稀硫酸分别与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应
【考点】离子方程式的书写
【答案】B
【解答】解：A．反应的离子方程式分别为：CuO+2H+＝Cu2++H O、
2
CuO+2CH COOH＝Cu2++H O+2CH COO﹣，两个离子方程式不同，故 A错误；
3 2 3
B．反应均为碳酸钙和氢离子反应，离子方程式都可以用
CaCO +2H+═Ca2++CO ↑+H O表示，故B正确；
3 2 2
C．氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化铜，离子反应方程式为：
Ba2++SO 2﹣＝BaSO ↓，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反
4 4
应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO 2﹣+Cu2+＝Cu(OH) ↓+BaSO ↓，离子方程式
4 2 4
二者不同，故C 错误；
D．NaHCO 电离出 HCO ﹣，与稀硫酸反应的离子方程式为：HCO ﹣+H+＝
3 3 3
第6页（共10页）H O+CO ↑，Na CO 电离出 CO 2﹣，与稀硫酸反应的离子方程式为：CO 2﹣+2H+
2 2 2 3 3 3
＝H O+CO ↑，两个离子方程式不同，故D错误；
2 2
故选：B。
【例 09】★★☆☆☆
下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式 2H++CO 2﹣==CO ↑+H O表示的是
3 2 2
（ ）
A．CaCO +HCl B．Na CO +HCl
3 2 3
C．Na CO +CH COOH D．NaHCO +HNO
2 3 3 3 3
【考点】离子方程式的书写
【答案】B
【解析】2H++CO 2-==CO ↑+H O 可以表示可溶性强酸与可溶性碳酸盐反
3 2 2
应生成水、二氧化碳和可溶性盐；
A．碳酸钙难溶，不符合题意，故 A 不选；
B．Na CO +HCl 反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成水与二氧化碳，
2 3
可以用离子方程式：2H++CO 2-==CO ↑+H O 表示，故 B 选；
3 2 2
C．醋酸为弱酸，不符合题意，故 C 不选；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，不符合题
意，故 D 不选。
答案：B。
【例 10】★★☆☆☆
根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式：
（1）2H++CO 2﹣═H O+CO ↑___________________________。
3 2 2
（2）Fe3++3OH﹣═Fe（OH） ↓___________________________。
3
（3）Ca2++CO 2﹣═CaCO ↓___________________________。
3 3
（4）OH﹣+HCO ﹣═CO 2﹣+H O___________________________。
3 3 2
第7页（共10页）【考点】离子方程式的书写权所有
【答案】（1）2HCl+Na CO ＝2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
（2）FeCl +3NaOH＝Fe （OH） ↓+3NaCl。
3 3
（3）CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 3
（4）NaOH+NaHCO ═Na CO +H O。
3 2 3 2
【解答】解：（1）碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳和水，实质是：CO ﹣+2H+
3
＝CO ↑+H O，化学方程式如 2HCl+Na CO ＝2NaCl+H O+CO ↑，故答案为：
2 2 2 3 2 2
2HCl+Na CO ＝2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
（2）Fe3++3OH﹣═Fe（OH） ↓是可溶于水的铁盐和溶于水的碱发生反应生成氢
3
氧化铁沉淀，化学方程式可以是：FeCl +3NaOH＝Fe （OH） ↓+3NaCl，故答案
3 3
为：FeCl +3NaOH＝Fe （OH） ↓+3NaCl。
3 3
（3）Ca2++CO 2﹣═CaCO ↓可以表示氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，方程式：
3 3
CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl，故答案为：CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 3 2 2 3 3
（4）OH﹣+HCO ﹣═CO 2﹣+H O可表示氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应，方程
3 3 2
式为：NaOH+NaHCO ═Na CO +H O，故答案为：NaOH+NaHCO ═Na CO +H O。
3 2 3 2 3 2 3 2
Part 3简单的离子共存
典型例题
【例 11】★★☆☆☆
在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Mg2+、Cl﹣ B．NH +、K+、OH﹣
4
C．H+、SO 2﹣、HCO ﹣ D．Ca2+、Cl﹣、CO 2﹣
4 3 3
【考点】离子共存
【答案】A
【解析】A．Al3+、Mg2+、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，
故 A 正确；
第8页（共10页）B．NH +、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；
4
C．H+与 HCO -发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；
3
D．Ca2+、CO 2-之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，
3
故 D 错误；
答案：A。
【例 12】★★☆☆☆
下列离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO 2﹣ B．H+、K+、Cl﹣、CH COO﹣
4 3
C．Cu2+、H+、NO ﹣、SO 2﹣ D．Na+、Mg2+、OH﹣、NO ﹣
3 4 3
【考点】离子共存问题
【答案】C
【解答】解：A．Ba2+、SO 2﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 A
4
错误；
B．H+、CH COO﹣之间反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故 B 错误；
3
C．Cu2+、H+、NO ﹣、SO 2﹣之间不反应，能够大量共存，故 C 正确；
3 4
D．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故 D 错误；
故选：C。
【例 13】★★☆☆☆
下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2+、NO ﹣、H+、SO 2﹣ B．K+、Cl﹣、CO 2﹣、Na+
3 4 3
C．H+、NO ﹣、Na+、CO 2﹣ D．NH +、SO 2﹣、K+、OH﹣
3 3 4 4
【考点】离子共存问题版权所有
【答案】B
【解答】解：A．Ba2+、SO 2﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 A
4
错误；
第9页（共10页）B．K+、Cl﹣、CO 2﹣、Na+之间不反应，能够大量共存，故 B正确；
3
C．H+、CO 2﹣之间发生反应，不能大量共存，故 C 错误；
3
D．NH +、OH﹣之间反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故 D错误；
4
故选：B。
【例 14】★★☆☆☆
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、Cl﹣、CO 2﹣ B．Na+、H+、SO 2﹣、ClO﹣
3 4
C．Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Ag+、Na+、Cl﹣、SO 2﹣
4
【考点】离子共存问题
【答案】C
【解答】解：A.Ca2+、CO 2﹣结合生成沉淀，H+、CO 2﹣结合生成气体与水，不
3 3
能共存，故A不选；
B.H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能共存，故 B 不选；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 选；
D.Ag+分别与Cl﹣、SO 2﹣结合生成沉淀，不能共存，故 D不选；故选：C。
4
第10页（共10页）
