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（2）海水中的重要元素——钠和氯—高二化学人教版暑假作业本
1.下列有关氯水的说法错误的是( )
A.新制氯水呈浅黄绿色
B.向氯水中加入 粉末，有气泡产生
C.向氯水中滴加 溶液，有白色沉淀产生
D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色
2.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是( )
A.图①是实验室制备氯气 B.图②是测定盐酸物质的量浓度
C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④是模拟保护钢闸门
3.可用于游泳池消毒的盐是( )
A.次氯酸钙 B.二氧化氯 C.活性炭 D.食盐
4.向碘水、淀粉的混合液中加入 溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示
的实验
下列分析错误的是( )
A.①中 氧化了 B.①后溶液pH可能明显变小
C.③的目的是除去过量的 溶液 D.④可发生
5.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况）的气体，下列
叙述错误的是( )A.金属Na无剩余 B.金属Al有剩余
C.所得溶液溶质为 D.Na的物质的量是0.6mol
6.某些氧化物在一定条件下能与 反应，且反应极有规律，如 、
。据此判断下列反应方程式错误的是( )
A.
B.
C.
D.
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足
；化合物 与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是
( )
A.仅由W、X两种元素也能形成18电子的化合物
B.仅由W、X、Z三种元素也能形成含有极性共价键的离子化合物
C.元素Y的焰色试验呈黄色，焰色试验属于物理变化
D.化合物 中Y元素的化合价为+3价
8.用如图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与 的反应。查阅资料：
① ；
② ；
③酸性条件下，NO能与 反应生成 和 。下列说法错误的是( )
A.打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿
B.当装置B中有0.3mol铜粉被氧化时，B中产生0.2mol气体
C.装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙
D.充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是
9.实验室用如下方案测定 和 混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶
中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸 ；向锥形瓶中再加入2滴指
示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸 。下列说法正确的是(
A.指示剂 可依次选用甲基橙、酚酞
B.样品溶解后的溶液中：
C.滴定至第一次终点时的溶液中：
D.样品中 和 物质的量之比为
10.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.amol 中质子数目为10a
B.14g由CO和 组成的混合气体中含有的原子数目为
C.标准状况下，11.2L 中含有共价键的数日为
D.100mL 溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2
11.实验室需用到240mL 溶液，下列说法正确的是( )
A.应用托盘天平称取无水 固体的质量为17.0g
B.应将称好的 固体在250mL容量瓶中溶解
C.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中
D.定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线12.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是( )
A.实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的
B.实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水
C.实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀
D.实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜
13.现有以下几种物质（或微粒）：①铜丝；② ；③ ：④液态HCl；⑤ 溶液；
⑥熔融 ；⑦冰醋酸；⑧饱和 溶液；⑨“84”消毒液。
回答下列问题：
（1）以上物质中属于分散系的是____________（填序号）。
（2）⑤中溶质熔融状态的电离方程式为____________。
（3）向⑤中逐滴加入 溶液至中性，其离子方程式为____________。
（4）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液
包装说明如图所示。某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用NClO固体配制480mL
该“84”消毒液。
①“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______________。需要称量NaClO固体的质量为
_______g。
②用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、和_______。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______（填标号）。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
14.二氧化氯（ ）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气
体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装
置制取并收集 （加热和夹持装置均省略）
（1）盛装稀硫酸的仪器名称为__________。
（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的 和草酸（ ），然后加入足量的稀硫酸，在
60℃~80℃之间生成 、 和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为__________。
（3）将 用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中 的浓度，步骤如下：
Ⅰ.准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶
体，摇匀，在暗处静置30min。（已知： ）
Ⅱ.往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗 溶
液VmL。（已知： ）
①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是__________。（填字母代号）
A.碱式滴定管
B.酸式滴定管
C.10mL量筒
②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为__________，滴定终点的现象是__________。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会__________（填“偏大”、“偏小”或
“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中 的浓度为__________mol·L-1（用含字母
的代数式表示）。
15.“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏
制碱法用碳酸氢铵（ ）和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。回答下列问题：
（1）“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是_______，该反应属于_______（填基本反应类
型）。
（2）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架外，还有_______。
（3）除去 溶液中混有的少量 的最佳方法是_______，化学方程式为
_______。
（4）检验 中阳离子的实验方法是_______。
（5）为测定某产品中 的质量分数（杂质为 ），设计了下列实验方案进行探
究，连接好实验装置，进行如下操作：
①检查装置的气密性
②取一定量样品装入广口瓶中
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量
X溶液是_______，其作用是_______（用离子方程式表示）。若没有仪器B，将会使碳酸钠
的质量分数的计算结果_______（填“偏大”或“偏小”），理由是_______。若样品质量为
10.5g，装置中干燥管A增重4.4g， 的质量分数是_______。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.新制氯水中含有氯气，所以新制氯水呈浅黄绿色故A正确；B.氯水中含有盐酸，盐
酸能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以向氯水中加入 粉末，有气泡产生，故B正确；C.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以向氯水中滴加
溶液，有白色沉淀产生，故C正确；D.新制氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红，同
时具有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故溶液最终无色，故D错误；故选：D。
2.答案：B
解析：A.实验室制氯气用的是浓 和 ，故A错误；
B.待测盐酸用酸式滴定管准确量取体积于锥形瓶中，把标准 溶液装入碱式滴定管中，
左手滴定，右手震荡锥形瓶，故B正确；
C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响，应该保持其他条件相同，故C错误；
D.图④)中要保护钢闸门，必须要把钢闸门设为正极，负极要放一个比铁更活泼的金属做电
极，故D错误；故本题选B。
3.答案：A
4.答案：A
解析：在碘水中存在如下平衡： ，过程①中 与 反应生成AgI沉
淀，促进 与水的反应不断正向进行，过程①后，溶液的主要成分为HIO、 及未反应
的 ，所以pH明显变小；过滤，所得滤液1中含有HIO和 ，还有未反应完的
，加入NaCl溶液， 与 生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生 、
HIO、 的氧化还原反应，同时发生反应 ，生成 ，使溶液再
次变蓝色。
5.答案：B
解析：Na能与冷水发生反应 ，Al能与氢氧化钠溶液发生反应
，水足量，Na和Al的物质的量相等，根据以上反
应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为
。假设Na和Al均为 ，根据题给信息可得 ，解
得 。根据上述分析，B符合题意。
6.答案：A解析：A.三氧化二氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，不
能生成亚硝酸钠和氧气，故A错误；
B.二氧化氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故B正确；
C.五氧化二氮中氮元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C
正确；
D.七氧化二锰中锰元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故
D正确；
故选A。
7.答案：D
解析：A.W为H元素，X为N元素，二者可形成 ，A正确；
B.W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，三种元素可形成 ， 为含有极性共价
键的离子化合物，B正确；
C.Y为Na元素，焰色反应呈黄色，焰色反应属于物理变化，C正确；
D.化合物 为 ，其中Na元素为+1价，N元素为-1/3价，D错误；
故选D。
8.答案：B
解析：装置B中主要发生的反应： ，
，装置B中有0.3mol铜被氧化，产生的NO
大于0.2mol，B错误。
9.答案：D
解析：A.由分析可知，指示剂 可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误；
B.样品溶解后的溶液中，并未知此时 和 的物质的量浓度比值关系，无法进行
判断物料守恒关系，故B错误；
C.第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为 ，终点
时溶液中含有的溶质是 、NaCl，根据电荷守恒可知
，故C错误；D.由方程式可知，（ - ）mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不
变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于 和 物质的量，则
和 物质的量之比为 ，故D正确；
故答案选D。
10.答案：B
解析： 中质子数为13， 的质子数为 ，A项错误；CO和 的摩尔质量都
为 ，每个分子都含两个原子，14gCO、 混合气体的物质的量为0.5mol，其含有
原子的物质的量为1mol，原子数目为 ，B项正确：标准状况下，水不是气体，无法计
算，C项错误；铁元素化合价由十3价降低到+2价，0.1mol的氯化铁参与反应转移0.1mol电
子，电子数目为0.1 ，D项错误。
11.答案：C
解析：应用托盘天平称取无水 固体的质量为
，A项错误；容量瓶不能用于溶解固体，B项错误；定容时需用胶头滴管逐滴加水，D项错
误。
12.答案：C
解析：容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误；将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B
错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确；加热灼烧胆矾
晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误。
13.答案：（1）⑤⑧⑨
（2）
（3）
（4）① ；149.0
②500mL容量；瓶胶头滴管
③c
14.答案：（1）分液漏斗（2）
（3）B；淀粉溶液当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；偏
大；0.02cV（或 ）
解析：（1）盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗；
（2）在圆底烧瓶中， 、草酸（ ）中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生
成 、 和 ，该反应的离子方程式为
。答案为：
；
（3）①因为 具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪
器是酸式滴定管，故选B。
②步骤Ⅱ中，与 发生颜色反应的指示剂X溶液通常为淀粉溶液；起初碘水使淀粉变蓝色，
后来 全部被还原，溶液蓝色消失，所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液
由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则读取所用 溶液的体积偏大，测定的结果会偏
大；由反应方程式，可建立如下关系式： ，则可计算出吸收液中
的浓度为 =0.02cV（或 ）mol·L-1。答案为：B；淀粉溶液；当滴入最后
一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；偏大；0.02cV（或 ）。
△
15.答案：（1）NH HCO NaCl NH ClNaHCO ；复分解反应
4 3 4 3
（2）坩埚
（3）通入足量 ；
（4）焰色试验（5）NaOH溶液； ；偏小；没有B将会使A增重偏大，A的作
用为吸收生成的 ，相同质量时碳酸氢钠生成 较多，即A增重越多 越多，则
越少；96.4%
解析：（1）加热搅拌过程中碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵：
，该反应属于复分解反应；
（2）加热灼烧碳酸氢钠使之分解需要用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架、坩
埚；
（3）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠，可以往溶液中通入足量二氧化碳，化学方程式为：
；
（4）检验碳酸钠中的钠离子用焰色试验检验。
