文档内容
目 录
高中化学经典考题展示............................................................1
《电解池》...................................................................................................1
《化学反应的快慢》...................................................................................5
《胶体的制备与性质》.............................................................................10
《离子键》.................................................................................................15
《硫的转化》.............................................................................................20
《摩尔质量》.............................................................................................26
《钠镁铝》.................................................................................................30
《气体摩尔体积》.....................................................................................35
《太阳能的利用》.....................................................................................40
《氧化还原反应》.....................................................................................45
《一定物质的量浓度溶液的配制》.........................................................51
《乙醇》.....................................................................................................56
《原子核外的电子排布》.........................................................................60
《蒸馏》.....................................................................................................65
《碱金属元素的性质及原子结构》.........................................................69
《氯气的利与弊》.....................................................................................73
《铁的电化学腐蚀》.................................................................................77
《自然界中氮的循环》.............................................................................83高中化学经典考题展示
《电解池》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：电解池
2.内容：
[观察与思考]
按图2-14所示装置连接好仪器，在U型管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，
接通电源，电解数分钟后，观察阴极（与电源负极连接的石墨棒）表面的颜色，用湿润的
淀粉碘化钾试纸检验阳极（与电源正极连接的石墨棒）上放出的气体。
（1）阴极的现象为_________________________________，
发生的电极反应为_____________________________。
学员专用 请勿外泄 1（2）阳极的现象为__________________________________，
发生的电极反应为___________________________________。
（3）电解反应的化学方程式为________________________。
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是______________，
被还原的物质是________________。
（5）在化学反应中发生的能量转化形式是______________。
在直流电的作用下，溶液总的Cu2＋在阴极得到电子，被还原为单质铜。
阴极 Cu2＋＋2e-=Cu
Cl－在阳极失去电子，被氧化为氯原子，并结合成Cl 。
2
阳极 Cl－－2e-=Cl ↑
2
上述电能转化为化学能的反应可表示为
CuCl Cu＋Cl ↑
2 2
我们把将电能转化为化学能的装置称为电解池（electrolyticcell）。
电解池在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀；电解熔融氧
化铝获得铝；用电解法还可制备Na、Mg、F 等活泼的金属和非金属等。
2
3.基本要求：
（1）讲解电解的化学原理。
（2）试讲中写出相关化学方程式。
（3）板书工整有条理。
二、教案
《电解池》教案
一、教学目标
1.知道电解池的形成条件，能够正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应式。
2.通过电解氯化铜溶液的实验，提高观察、分析和推理能力。
2 学员专用 请勿外泄3.通过实验探究，培养严谨求实的科学态度，渗透由现象看本质、由个别到一般、
由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点
【重点】电解的原理与电极反应式的书写。
【难点】电解的原理。
三、教学过程
环节一：情景引入
【提出问题】原电池是什么？
【学生回答】原电池是把化学能转变为电能的装置。
【提出问题】如果把两根石墨棒作电极插入CuC1 溶液中，外接直流电源，这还
2
是原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？
环节二：新课教学
【演示实验】浸入CuCl 溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。
2
接通电源，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极试管。学生观察实验现象。
【学生回答】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，
用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色。
【提出问题】根据CuC1 溶液的组成，结合实验现象分析，两个电极上产生的气
2
体是什么、电极表面覆盖的紫红色的生成物是什么？说明了什么？
【学生回答】产生的气体是氯气，电极表面的紫红色物质是铜单质。说明氯化铜
溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。
【教师引导】在该反应装置中，电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两
极引起还原氧化反应，这一过程电解，该装置叫做电解池。
在电解池中，与电源负极相连的电极称为负极，与电源正极相连的电极称为阳极。
【提出问题】根据阴阳两个电极发生的实验现象，尝试写出两个电极的电极反应
式。
【学生回答，教师总结】
学员专用 请勿外泄 3阴极：Cu2＋＋2e-=Cu； 阳极：Cl－－2e-=Cl ↑；
2
总反应：CuCl Cu＋Cl ↑
2 2
【视频演示】电解氯化铜微观模拟。
【教师讲解】在电解CuCl 溶液的过程中，溶液中的阳离子向着阴极移动，在阴
2
极发生得电子的还原反应，溶液中的阴离子向着阳极移动，在阳极发生失电子的氧化
反应。
【提出问题】整个过程中能量是如何转化的？
【学生回答】电能转化为化学能。
环节三：拓展提高
【教师讲解】电解池在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀；
电解熔融氧化铝获得铝；用电解法还可制备Na、Mg、F 等活泼的金属和非金属等。
2
【提出问题】思考想要在钥匙上镀上铜，铜和钥匙谁做阴极谁做阳极？
【学生回答】铜做阳极，钥匙做阴极。
环节四：小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：对比电解池与原电池的工作原理、形成条件、两极反应式等，列成表格。
四、板书设计
电解
1.电解原理
阴极：Cu2＋＋2e—=Cu（还原反应）
阳极：2Cl-－2e—=Cl ↑（氧化反应）
2
电解总反应：CuCl Cu＋Cl ↑
2 2
2.电解池：电能转化为化学能
4 学员专用 请勿外泄《化学反应的快慢》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：化学反应的快慢
2.内容：
请你设计并实施实验，解决下列问题：化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速
率会产生怎样的影响?
试剂
表面积大致相同的镁条、铁片，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol·L－1，3mol·L－1），块状碳
酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末。
仪器
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。
实验方案
实验记录
实验内容 实验现象 结论
讨论
请你在学过的化学反应中继续为自己的观点寻找证据。
学员专用 请勿外泄 5一个实验的结果会受多种因素的影响。为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实
验的方法。为了使结论更加全面，希望你能从不同角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应
速率的影响。
本活动中，你将通过什么现象了解化学反应的快慢？
对于有气体产生的化学反应，你可以通过观察气泡逸出的快慢来判断反应的快慢。
过氧化氢（化学式为H2O2 ，俗称双氧水）在溶液中能发生分解反应：
该反应可用二氧化锰等做催化剂。
通过上述实验可以发现，物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质
本身的性质决定的，但是可以通过改变反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积等条件来
调控化学反应速率二通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用
催化剂可以提高化学反应速率。
3.基本要求：
（1）配合教学内容要有适当板书。
（2）教学过程中要有提问互动环节。
（3）实验用语言模拟、演示即可。
（4）根据实验现象总结影响化学反应快慢的因素。。
二、教案
《化学反应的快慢》教案
一、教学目标
1.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学
反应的快慢。
2.通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，设计半
定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
6 学员专用 请勿外泄3.在实验探究中提升科学探究的意识，逐步提升严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
【重点】
影响化学反应速率的因素
【难点】
影响化学反应速率的因素
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】阅读教材联想质疑部分，催化剂有什么重要作用？
【学生回答】催化剂能使化学反应速率加快。
【出示图片】出示2-2-2到2-2-3，提出问题：化学反应谁快谁慢？学生举例说明
那些现象与化学反应快慢有关？
【学生回答】焰火的反应快，铜的腐蚀慢；镁、锌和稀硫酸的反应，相同质量的
锌和相同浓度盐酸和醋酸的反应
【提出问题】有哪些方法可以表示化学反应的快慢？
【学生回答】①冒气泡快慢；②颜色变化；③固体量减少的快慢；④浑浊程度；
⑤温度变化……
【提出问题】化学反应速率有快有慢，那它受什么因素影响？
这节课共同来探究影响化学反应进行快慢的因素。
环节二：新课讲授
【提出问题】利用已经发的材料，设计实验方案。
【学生设计】第一组，将表面积基本相同的镁条和铁皮分别与0.5mol/L的盐酸反
应；
第二组，铁片与不同浓度的盐酸反应（0.5mol/L，3mol/L）；
第三组，镁条分别和水、热水反应；
第四组，块状大理石、粉末状大理石分别和0.5mol/L盐酸反应；
学员专用 请勿外泄 7第五组，H O 的分解实验，一组加催化剂二氧化锰，另一组不加催化剂二氧化锰。
2 2
学生进行实验。
【提出问题】各组的实验现象如何，通过实验现象可知哪些因素会影响化学反应
进行的快慢。
【学生回答，教师总结】
实验方案 实验现象 结论
表面积基本相同的镁
镁条和盐酸反应，产 化学反应的快慢是与物质本身的性
条和铁皮分别与
生的气泡更快 质有关
0.5mol/L的盐酸反应
铁片与不同浓度的盐 铁片与3mol/L的盐 改变反应物浓度可以调控化学反应
酸反应（0.5mol/L， 酸反应，产生的气泡 速率，反应物浓度越大，化学反应速
3mol/L） 更快 率越快
镁条分别和水、热水 镁条和热水，产生的 温度影响化学反应速率，温度越高，
反应 气泡更快 化学反应速率越快
块状大理石、粉末状 改变反应物之间的接触面积可以调
粉末状大理石和盐酸
大理石分别和 控化学反应速率，接触面积越大，化
反应产生的气泡更快
0.5mol/L盐酸反应 学反应速率越快
H O 的分解实验，一
2 2
可以通过加入催化剂的方式调控化
组加催化剂二氧化 加催化剂的一组，产
学反应速率，加入催化剂，化学反应
锰，另一组不加催化 生的气泡速度更快
速率加快
剂二氧化锰
【教师总结】通过上述实验可以发现，物质之间能否发生化学反应以及可能发生
的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的，但是可以通过改变反应物的浓度、反
应的温度、反应物间的接触面积等条件来调控化学反应速率。通常情况下，增加反应
物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。
环节三：拓展延伸
8 学员专用 请勿外泄【提出问题】还有哪些因素会影响化学反应速率？
【解析】影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对
于一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获。
布置作业：请思考温度，浓度，压强对化学平衡的移动会产生什么影响？
四、板书设计
认识化学反应的快慢
化学反应速率
1.定义：
2.决定：自身性质
3.影响：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积……
学员专用 请勿外泄 9《胶体的制备与性质》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：胶体的制备与性质
2.内容：
当分散质是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分类，分散系可以分为溶液、
胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的粒子通常大于100nm。介于
两者之间的胶体粒子，其大小在1~100nm之间。溶液最稳定；浊液很不稳定；胶体在
一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
1.取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25 mL
CuSO 溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。
4
向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 饱和溶液。继续煮沸至溶
3
液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH) 胶体，并与
3
CuSO 溶液和泥水比较。
4
2.把盛有 CuSO 溶液和 Fe(OH) 胶体的烧杯置于暗
4 3
处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与
光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3.将Fe(OH) 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录
3
实验现象。
光束照射时的现象
10 学员专用 请勿外泄Fe(OH) 胶体
3
CuSO 溶液
4
过滤后的现象
Fe(OH) 胶体
3
泥水
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为
“丁达尔效应”。实验室中常用丁达尔效应区分胶体与溶液。
3.基本要求：
（1）配合教学内容要有适当板书。
（2）教学过程中要有提问互动环节。
（3）实验用语言模拟、演示即可。
（4）讲解胶体和其它分散系的区别。
二、教案
《胶体的制备与性质》教案
一、教学目标
1.了解丁达尔效应，知道可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体，能够分析胶体的丁
达尔效应与胶体粒子之间的关系。
2.通过实验探究胶体的性质，学生的实验操作能力得到提高。
3.感受化学与生活的联系，学习化学的兴趣得到提高。
二、教学重难点
【重点】
丁达尔效应。
【难点】
胶体能产生丁达尔现象的原因。
三、教学过程
学员专用 请勿外泄 11（一）创设情境，引入课题
【播放图片】阳光透过森林，形成了一条耀眼的“光带”；夜间的探照灯也会投射
出一条笔直的“光柱”直冲天空。
【提出问题】在我们的生活中也会看到很多类似的现象，这些现象的共同点是什
么？
【学生回答】都是光在空气中形成的。
【提出问题】已知空气是一种气溶胶。光通过玻璃杯中的溶液的时候会不会有类
似的现象发生？这说明气溶胶或者说胶体有什么不同于溶液的性质，这节课一起来学
习一下。
（二）实验探究，学习新知
1.胶体的性质——丁达尔效应
【提出问题】之前学过了什么是胶体，像是血液、牛奶、豆浆都属于胶体，那么
胶体应该如何制备呢？请学生参照课本“科学探究”内容回答如何来制备 Fe(OH) 胶
3
体？
【学生实验】在小烧杯中加入蒸馏水，加热至煮沸，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl
3
饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得到Fe(OH) 胶体。
3
【提出问题】如何用化学方程式表示胶体制备的过程？
【学生回答】FeCl ＋3H O Fe(OH) （胶体）＋3HCl
3 2 3
【分组实验】学生自己以前后四人为以小组的形式进行分组实验，教师巡视指导。
【提出问题】观察制得的Fe(OH) 胶体，与CuSO 溶液和泥水相比较，外观上有
3 4
什么不同？
【学生回答】Fe(OH) 胶体、CuSO 溶液都是澄清透明的，泥水是浑浊不透明的。
3 4
【教师引导】既然溶液和胶体都是澄清透明的，那么我们如何证明制得的是胶体
呢？
【提出问题】把盛有CuSO 溶液和Fe(OH) 胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒
4 3
照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察，发现了什么现象？这一现象有什
12 学员专用 请勿外泄么作用？
【学生回答】照射Fe(OH) 胶体发现有一条光亮的“通路”，CuSO 溶液没有这一现
3 4
象，由此可知可以根据这一现象区分溶液和胶体。
【教师讲解】总结学生回答，并指出这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光的散
射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，即丁达尔效应。并且强调胶体是物质的
一种存在形式，是一种混合物体系。因此，胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，
它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
【提出问题】在生活中是否看到过类似的现象？举出具体的实例。
【学生回答】日光从窗隙射入暗室；放电影时，放映室射到银幕上的光柱……
2.胶体粒子的大小
【提出问题】将Fe(OH) 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现
3
象，由此说明了什么？
【学生回答】
现象：Fe(OH) 胶体经过过滤之后没有明显变化，泥水经过过滤之后变得澄清透明
3
了一些，滤纸上留下了泥沙。
结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散
质粒子比胶体的大。
【提出问题】那么溶液和胶体的分散质粒子大小关系如何呢？想一想，腌制咸鸭
蛋时，Na＋、Cl－能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而身为胶体粒子的蛋白质分
子却不能透过半透膜，那么胶体粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔径大小关系如
何？
【学生回答】胶体粒子要比半透膜的孔径要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔径
要小。说明胶体分散质粒子大小＞溶液中粒子大小。
【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔
效应与胶体粒子大小有什么关系？
【学生回答】可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1~100nm之
学员专用 请勿外泄 13间，小于可见光的波长，能使光波发生散射；当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶
体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。
【提出问题】思考为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的“通路”出现？
【学生回答】溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射
及其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到
这种现象。
（三）知识拓展，联系实际
【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征是什么？
解析：是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关。
（四）归纳整理，小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的
感受。
布置作业：胶体还有哪些性质，课下预习。
四、板书设计
胶体的制备与性质
1.丁达尔效应
作用：区分溶液和胶体
2.胶体粒子的大小
浊液粒子＞胶体粒子＞溶液粒子
14 学员专用 请勿外泄《离子键》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：离子键
2.内容：
我们已经学过氯化钠和氯化镁的形成过程。氯和钠、氯和镁化合时，钠、
镁原子失去电子，氯、氧原子得到电子，它们通过电子转移分别形成阳离子和
阴离子而彼此结合。
哪类元素的原子能以这种方式相结合？这种结合方式与它们的原子结构有
什么关系？在氯化钠、氯化镁这样的化合物中，阴、阳离子间存在怎样的相互
作用？
活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易
失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结
合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳
离子和阴离子（如图1-8）。这样，许多阴、阳离子通过静电作
用便形成了离子化合物。
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。
钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子、氯原子分别转化
为钠阳离子、氯阴离子，两者最外电子层都形成了具有8个电
子的稳定结构（如图1-8）。
学员专用 请勿外泄 153.基本要求：
（1）简要写出试讲提纲。
（2）试讲中要有提问、互动环节。
（3）试讲中要有适当的板书设计。
（4）十分钟内完成试讲。
二、教案
《离子键》教案
一、教学目标
1.能说出离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件；能够熟练地用电子式
表示离子化合物的形成过程。
2.通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合
概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
3.通过对离子键、离子化合物的学习，培养抽象思维和综合概括能力。
二、教学重难点
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
三、教学过程
（一）问题导入
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的？
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？这节课一起来探讨。
（二）探究新知
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
16 学员专用 请勿外泄【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程？
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na＋Cl =2NaCl。
2
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程？
【学生回答、教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子
有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。
由此可知钠原子失去一个电子变成Na＋，氯原子得到一个电子变成Cl－，Na＋和Cl－共
同构成氯化钠晶体。（教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。）
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
（在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。）
2.离子键、离子化合物
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么？
【学生回答】氯离子和钠离子。
【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并
没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力？
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存
在一定的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。
【教师讲解】这种带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。把由离
学员专用 请勿外泄 17子键构成的化合物称为离子化合物。
【提出问题】观察以下的离子化合物，思考：要想形成离子键，就必须有能提供
阴、阳离子的物质。那么，下列哪些物质能提供阴阳离子呢？
①MgO、Na S、NaCl ②Na SO 、NaNO ③NH Cl、(NH ) SO
2 2 4 3 4 4 2 4
【学生回答】提供阳离子：活泼金属元素（Na、Mg等）、铵根离子；
提供阴离子：活泼非金属（O、S、Cl等）、酸根离子（NO －、SO 2－等）
3 4
（三）拓展提升
【提出问题】如何用电子式表示Na S的形成过程。
2
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
（四）小结作业
小结：请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答
学习的感受。
作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质？
预习下一节课的内容
四、板书设计
18 学员专用 请勿外泄离子键
1.离子键
2.离子化合物：
阳离子：活泼金属元素（Na、Mg等）、NH ＋
4
阴离子：活泼非金属（O、S、Cl等）、酸根离子（NO －、SO 2－等）
3 4
学员专用 请勿外泄 19《硫的转化》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：硫的转化
2.内容：
硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内，都含有硫元
素。
地层深处蕴藏着大量含有硫元素的物质。火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，
部分硫转化成二氧化硫和三氧化硫气体。二氧化硫在大气中存在时间比较短。当有氧
气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶
解于水，分别生成亚硫酸和硫酸。一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成硫单质或
硫化氢。
火山喷发时还有部分硫进入地下水里。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、
汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地表的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸
气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。
20 学员专用 请勿外泄硫单质俗称硫黄。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉
末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。
硫单质能与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性。硫单质能
与氧气反应生成二氧化硫，体现了硫单质的还原性。生成的二氧化硫是无色，有刺激
性气味的有毒气体，易溶于水。
3.基本要求：
（1）配合教学内容要有适当板书。
（2）教学过程中要有提问互动环节。
（3）实验用语言模拟、演示即可。
（4）总结硫单质的物理性质和化学性质。
二、教案
学员专用 请勿外泄 21《硫的转化》教案
一、教学目标
1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质
的主要来源；认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
2.通过实验探究硫元素的转化，提升实验观察能力和合作交流的意识。
3.增强对化学现象的探究欲望，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】不同价态硫元素的转化、硫单质的理化性质。
【难点】不同价态硫元素的转化、硫单质的理化性质。
三、教学过程
（一）设疑导入
【教师引导】对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一
篇文章中这么描述富士山的。“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节
里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。
（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下
她火爆的一面。
【播放视频】火山爆发的影片片断。
【教师引导】那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近
的居民流离失所。说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？
通过今天的学习我们就对它有了正确的认识了。
（二）新课讲授
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【提出问题】结合刚刚的火山喷发的视频回答，火山喷发时，产生的含有硫元素
的气体是什么？火山喷发后其附近地下可以找到哪几种含硫矿物质？
【学生回答】气体：硫化氢、二氧化硫、三氧化硫。含硫矿物：黄铁矿（FeS ）、
2
雄黄（As S ）、雌黄（As S ）、辰砂（HgS）等含硫矿物。
4 4 2 3
22 学员专用 请勿外泄【教师提问】请结合课本资料总结，硫在自然界中都有哪些存在状态？
【学生回答】游离态：存在于火山喷口或者地壳岩层中；化合态：硫铁矿等硫化
物，芒硝、石膏等硫酸盐，煤和石油中，蛋白质中。
【教师提问】自然界中的硫是如何转化的？请结合课本资料进行总结。
【学生回答】火山口喷出的硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等气体在氧气、水、阳
光等的作用下转化为亚硫酸、硫酸，之后生成的亚硫酸、硫酸可以被还原为硫单质、
硫化氢；地表的硫单质、也会发生上述转化过程；地下的含硫矿物受空气中的氧气、
水等作用，转化为硫酸盐。
【教师补充】在上述含硫物质的转化过程中，由于不同的含硫物质中的硫元素的
化合价也会不同，所以也实现了不同价态硫元素的转化。
2.认识硫单质
【教师活动】请同学们观察硫黄样品，并观看硫单质溶解性的视频，说一说硫都
有什么物理性质？
【学生回答】硫为黄色晶体，不易溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
【教师补充】除此之外，硫的物理性质还有，很脆，易研磨成粉末，并且熔沸点
都不高。并且，硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。另外，硫单质也是
一种常见的非金属单质，那它又具有怎样的化学性质呢？
【教师活动】观看硫与铁反应的演示实验，有什么实验现象？
【学生回答】现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
【教师补充】这一黑色固体为硫化亚铁，需要注意硫与铁反应的产物为硫化亚铁
（FeS），而不是硫化铁。那，硫与铁反应的方程式如何书写？
【学生回答】Fe+S FeS
【教师提问】硫和氯气都能分别与铜、铁反应，对应的反应方程式如下：
Cu+Cl CuCl ，2Fe+3Cl 2FeCl ，2Cu+S Cu S，Fe+S FeS 请
2 2 2 3 2
比较反应的异同。
学员专用 请勿外泄 23【学生回答】
同：氯气和硫都是氧化剂，发生的反应都是化合反应。
异：氯气与二者反应生成高价的金属氯化物，硫与二者反应，生成低价的金属硫
化物。
【教师引导】由上述反应可以分析得出氯气和硫，谁的氧化性强？
【学生回答】氯气的氧化性比硫强。
【教师活动】接下来请同学们继续观看另外一个实验：硫在氧气中燃烧的实验，
并描述实验现象。
【学生回答】现象：火焰呈明亮的蓝紫色，放出热量，生成一种有刺激性气味的
无色气体。
【教师提问】这种气体是二氧化硫，硫在氧气中燃烧的反应方程式该如何书写？
请从氧化还原反应的角度解释硫所起的作用。
【学生回答】方程式：S+O SO ，作用：硫作还原剂。
2 2
【教师补充】另外，氢气与硫可以反应生成硫化氢，其中硫作氧化剂。通过硫既
可以与氧气反应，又可以与氢气反应，说明硫的氧化性与还原性如何。
【学生回答】硫既可以被氧气氧化为二氧化硫，又可以被氢气还原为硫化氢，所
以硫既具有氧化性，又具有还原性。
【教师补充】硫单质为0价，处于中间价态，这样的物质会既具有氧化性，又具
有还原性，其它的处于中间价态的物质也是如此。
（三）巩固提升
【教师提问】我们所学的元素化合物都有自身的用途，那么硫有哪些用途呢？请
结合资料进行总结。
【学生回答】用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆
竹等。
【教师补充】其中黑火药的主要成分为硫黄、硝石和木炭，爆炸方程式为：
24 学员专用 请勿外泄S+2KNO +3C K S+3CO ↑+N ↑，在这一反应中硫由0价变为-2价，体现了氧化
3 2 2 2
性。
（四）小结作业
请学生回答本堂课的收获。
布置作业：其实S的用途永远不止刚才提到的这些，请同学们回去后查阅各方面
的资料，尽可能多的了解S在我们日常生活中的用途及其相应的性质，将这些内容整
理成表格，下节课我们一起来交流成果，看哪组同学是最有心的“发现家”。
四、板书设计
硫的转化
一、自然界中的硫
1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化
（1）存在状态
（2）转化
2.认识硫单质
（1）物理性质
（2）化学性质
Fe+S FeS 硫作氧化剂（氧化性：S
