文档文本内容
目 录
高中化学经典考题展示............................................................1
《电解池》...................................................................................................1
《化学反应的快慢》...................................................................................5
《胶体的制备与性质》.............................................................................10
《离子键》.................................................................................................15
《硫的转化》.............................................................................................20
《摩尔质量》.............................................................................................26
《钠镁铝》.................................................................................................30
《气体摩尔体积》.....................................................................................35
《太阳能的利用》.....................................................................................40
《氧化还原反应》.....................................................................................45
《一定物质的量浓度溶液的配制》.........................................................51
《乙醇》.....................................................................................................56
《原子核外的电子排布》.........................................................................60
《蒸馏》.....................................................................................................65
《碱金属元素的性质及原子结构》.........................................................69
《氯气的利与弊》.....................................................................................73
《铁的电化学腐蚀》.................................................................................77
《自然界中氮的循环》.............................................................................83高中化学经典考题展示
《电解池》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：电解池
2.内容：
[观察与思考]
按图2-14所示装置连接好仪器，在U型管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，
接通电源，电解数分钟后，观察阴极（与电源负极连接的石墨棒）表面的颜色，用湿润的
淀粉碘化钾试纸检验阳极（与电源正极连接的石墨棒）上放出的气体。
（1）阴极的现象为_________________________________，
发生的电极反应为_____________________________。
学员专用 请勿外泄 1（2）阳极的现象为__________________________________，
发生的电极反应为___________________________________。
（3）电解反应的化学方程式为________________________。
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是______________，
被还原的物质是________________。
（5）在化学反应中发生的能量转化形式是______________。
在直流电的作用下，溶液总的Cu2＋在阴极得到电子，被还原为单质铜。
阴极 Cu2＋＋2e-=Cu
Cl－在阳极失去电子，被氧化为氯原子，并结合成Cl 。
2
阳极 Cl－－2e-=Cl ↑
2
上述电能转化为化学能的反应可表示为
CuCl Cu＋Cl ↑
2 2
我们把将电能转化为化学能的装置称为电解池（electrolyticcell）。
电解池在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀；电解熔融氧
化铝获得铝；用电解法还可制备Na、Mg、F 等活泼的金属和非金属等。
2
3.基本要求：
（1）讲解电解的化学原理。
（2）试讲中写出相关化学方程式。
（3）板书工整有条理。
二、教案
《电解池》教案
一、教学目标
1.知道电解池的形成条件，能够正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应式。
2.通过电解氯化铜溶液的实验，提高观察、分析和推理能力。
2 学员专用 请勿外泄3.通过实验探究，培养严谨求实的科学态度，渗透由现象看本质、由个别到一般、
由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点
【重点】电解的原理与电极反应式的书写。
【难点】电解的原理。
三、教学过程
环节一：情景引入
【提出问题】原电池是什么？
【学生回答】原电池是把化学能转变为电能的装置。
【提出问题】如果把两根石墨棒作电极插入CuC1 溶液中，外接直流电源，这还
2
是原电池装置吗？会发生怎样的现象呢？
环节二：新课教学
【演示实验】浸入CuCl 溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。
2
接通电源，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极试管。学生观察实验现象。
【学生回答】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，
用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色。
【提出问题】根据CuC1 溶液的组成，结合实验现象分析，两个电极上产生的气
2
体是什么、电极表面覆盖的紫红色的生成物是什么？说明了什么？
【学生回答】产生的气体是氯气，电极表面的紫红色物质是铜单质。说明氯化铜
溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。
【教师引导】在该反应装置中，电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两
极引起还原氧化反应，这一过程电解，该装置叫做电解池。
在电解池中，与电源负极相连的电极称为负极，与电源正极相连的电极称为阳极。
【提出问题】根据阴阳两个电极发生的实验现象，尝试写出两个电极的电极反应
式。
【学生回答，教师总结】
学员专用 请勿外泄 3阴极：Cu2＋＋2e-=Cu； 阳极：Cl－－2e-=Cl ↑；
2
总反应：CuCl Cu＋Cl ↑
2 2
【视频演示】电解氯化铜微观模拟。
【教师讲解】在电解CuCl 溶液的过程中，溶液中的阳离子向着阴极移动，在阴
2
极发生得电子的还原反应，溶液中的阴离子向着阳极移动，在阳极发生失电子的氧化
反应。
【提出问题】整个过程中能量是如何转化的？
【学生回答】电能转化为化学能。
环节三：拓展提高
【教师讲解】电解池在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀；
电解熔融氧化铝获得铝；用电解法还可制备Na、Mg、F 等活泼的金属和非金属等。
2
【提出问题】思考想要在钥匙上镀上铜，铜和钥匙谁做阴极谁做阳极？
【学生回答】铜做阳极，钥匙做阴极。
环节四：小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：对比电解池与原电池的工作原理、形成条件、两极反应式等，列成表格。
四、板书设计
电解
1.电解原理
阴极：Cu2＋＋2e—=Cu（还原反应）
阳极：2Cl-－2e—=Cl ↑（氧化反应）
2
电解总反应：CuCl Cu＋Cl ↑
2 2
2.电解池：电能转化为化学能
4 学员专用 请勿外泄《化学反应的快慢》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：化学反应的快慢
2.内容：
请你设计并实施实验，解决下列问题：化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速
率会产生怎样的影响?
试剂
表面积大致相同的镁条、铁片，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol·L－1，3mol·L－1），块状碳
酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末。
仪器
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。
实验方案
实验记录
实验内容 实验现象 结论
讨论
请你在学过的化学反应中继续为自己的观点寻找证据。
学员专用 请勿外泄 5一个实验的结果会受多种因素的影响。为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实
验的方法。为了使结论更加全面，希望你能从不同角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应
速率的影响。
本活动中，你将通过什么现象了解化学反应的快慢？
对于有气体产生的化学反应，你可以通过观察气泡逸出的快慢来判断反应的快慢。
过氧化氢（化学式为H2O2 ，俗称双氧水）在溶液中能发生分解反应：
该反应可用二氧化锰等做催化剂。
通过上述实验可以发现，物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质
本身的性质决定的，但是可以通过改变反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积等条件来
调控化学反应速率二通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用
催化剂可以提高化学反应速率。
3.基本要求：
（1）配合教学内容要有适当板书。
（2）教学过程中要有提问互动环节。
（3）实验用语言模拟、演示即可。
（4）根据实验现象总结影响化学反应快慢的因素。。
二、教案
《化学反应的快慢》教案
一、教学目标
1.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学
反应的快慢。
2.通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，设计半
定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
6 学员专用 请勿外泄3.在实验探究中提升科学探究的意识，逐步提升严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
【重点】
影响化学反应速率的因素
【难点】
影响化学反应速率的因素
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】阅读教材联想质疑部分，催化剂有什么重要作用？
【学生回答】催化剂能使化学反应速率加快。
【出示图片】出示2-2-2到2-2-3，提出问题：化学反应谁快谁慢？学生举例说明
那些现象与化学反应快慢有关？
【学生回答】焰火的反应快，铜的腐蚀慢；镁、锌和稀硫酸的反应，相同质量的
锌和相同浓度盐酸和醋酸的反应
【提出问题】有哪些方法可以表示化学反应的快慢？
【学生回答】①冒气泡快慢；②颜色变化；③固体量减少的快慢；④浑浊程度；
⑤温度变化……
【提出问题】化学反应速率有快有慢，那它受什么因素影响？
这节课共同来探究影响化学反应进行快慢的因素。
环节二：新课讲授
【提出问题】利用已经发的材料，设计实验方案。
【学生设计】第一组，将表面积基本相同的镁条和铁皮分别与0.5mol/L的盐酸反
应；
第二组，铁片与不同浓度的盐酸反应（0.5mol/L，3mol/L）；
第三组，镁条分别和水、热水反应；
第四组，块状大理石、粉末状大理石分别和0.5mol/L盐酸反应；
学员专用 请勿外泄 7第五组，H O 的分解实验，一组加催化剂二氧化锰，另一组不加催化剂二氧化锰。
2 2
学生进行实验。
【提出问题】各组的实验现象如何，通过实验现象可知哪些因素会影响化学反应
进行的快慢。
【学生回答，教师总结】
实验方案 实验现象 结论
表面积基本相同的镁
镁条和盐酸反应，产 化学反应的快慢是与物质本身的性
条和铁皮分别与
生的气泡更快 质有关
0.5mol/L的盐酸反应
铁片与不同浓度的盐 铁片与3mol/L的盐 改变反应物浓度可以调控化学反应
酸反应（0.5mol/L， 酸反应，产生的气泡 速率，反应物浓度越大，化学反应速
3mol/L） 更快 率越快
镁条分别和水、热水 镁条和热水，产生的 温度影响化学反应速率，温度越高，
反应 气泡更快 化学反应速率越快
块状大理石、粉末状 改变反应物之间的接触面积可以调
粉末状大理石和盐酸
大理石分别和 控化学反应速率，接触面积越大，化
反应产生的气泡更快
0.5mol/L盐酸反应 学反应速率越快
H O 的分解实验，一
2 2
可以通过加入催化剂的方式调控化
组加催化剂二氧化 加催化剂的一组，产
学反应速率，加入催化剂，化学反应
锰，另一组不加催化 生的气泡速度更快
速率加快
剂二氧化锰
【教师总结】通过上述实验可以发现，物质之间能否发生化学反应以及可能发生
的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的，但是可以通过改变反应物的浓度、反
应的温度、反应物间的接触面积等条件来调控化学反应速率。通常情况下，增加反应
物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。
环节三：拓展延伸
8 学员专用 请勿外泄【提出问题】还有哪些因素会影响化学反应速率？
【解析】影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对
于一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获。
布置作业：请思考温度，浓度，压强对化学平衡的移动会产生什么影响？
四、板书设计
认识化学反应的快慢
化学反应速率
1.定义：
2.决定：自身性质
3.影响：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积……
学员专用 请勿外泄 9《胶体的制备与性质》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：胶体的制备与性质
2.内容：
当分散质是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分类，分散系可以分为溶液、
胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的粒子通常大于100nm。介于
两者之间的胶体粒子，其大小在1~100nm之间。溶液最稳定；浊液很不稳定；胶体在
一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
1.取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25 mL
CuSO 溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。
4
向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 饱和溶液。继续煮沸至溶
3
液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH) 胶体，并与
3
CuSO 溶液和泥水比较。
4
2.把盛有 CuSO 溶液和 Fe(OH) 胶体的烧杯置于暗
4 3
处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与
光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3.将Fe(OH) 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录
3
实验现象。
光束照射时的现象
10 学员专用 请勿外泄Fe(OH) 胶体
3
CuSO 溶液
4
过滤后的现象
Fe(OH) 胶体
3
泥水
当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为
“丁达尔效应”。实验室中常用丁达尔效应区分胶体与溶液。
3.基本要求：
（1）配合教学内容要有适当板书。
（2）教学过程中要有提问互动环节。
（3）实验用语言模拟、演示即可。
（4）讲解胶体和其它分散系的区别。
二、教案
《胶体的制备与性质》教案
一、教学目标
1.了解丁达尔效应，知道可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体，能够分析胶体的丁
达尔效应与胶体粒子之间的关系。
2.通过实验探究胶体的性质，学生的实验操作能力得到提高。
3.感受化学与生活的联系，学习化学的兴趣得到提高。
二、教学重难点
【重点】
丁达尔效应。
【难点】
胶体能产生丁达尔现象的原因。
三、教学过程
学员专用 请勿外泄 11（一）创设情境，引入课题
【播放图片】阳光透过森林，形成了一条耀眼的“光带”；夜间的探照灯也会投射
出一条笔直的“光柱”直冲天空。
【提出问题】在我们的生活中也会看到很多类似的现象，这些现象的共同点是什
么？
【学生回答】都是光在空气中形成的。
【提出问题】已知空气是一种气溶胶。光通过玻璃杯中的溶液的时候会不会有类
似的现象发生？这说明气溶胶或者说胶体有什么不同于溶液的性质，这节课一起来学
习一下。
（二）实验探究，学习新知
1.胶体的性质——丁达尔效应
【提出问题】之前学过了什么是胶体，像是血液、牛奶、豆浆都属于胶体，那么
胶体应该如何制备呢？请学生参照课本“科学探究”内容回答如何来制备 Fe(OH) 胶
3
体？
【学生实验】在小烧杯中加入蒸馏水，加热至煮沸，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl
3
饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得到Fe(OH) 胶体。
3
【提出问题】如何用化学方程式表示胶体制备的过程？
【学生回答】FeCl ＋3H O Fe(OH) （胶体）＋3HCl
3 2 3
【分组实验】学生自己以前后四人为以小组的形式进行分组实验，教师巡视指导。
【提出问题】观察制得的Fe(OH) 胶体，与CuSO 溶液和泥水相比较，外观上有
3 4
什么不同？
【学生回答】Fe(OH) 胶体、CuSO 溶液都是澄清透明的，泥水是浑浊不透明的。
3 4
【教师引导】既然溶液和胶体都是澄清透明的，那么我们如何证明制得的是胶体
呢？
【提出问题】把盛有CuSO 溶液和Fe(OH) 胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒
4 3
照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察，发现了什么现象？这一现象有什
12 学员专用 请勿外泄么作用？
【学生回答】照射Fe(OH) 胶体发现有一条光亮的“通路”，CuSO 溶液没有这一现
3 4
象，由此可知可以根据这一现象区分溶液和胶体。
【教师讲解】总结学生回答，并指出这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光的散
射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，即丁达尔效应。并且强调胶体是物质的
一种存在形式，是一种混合物体系。因此，胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，
它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。
【提出问题】在生活中是否看到过类似的现象？举出具体的实例。
【学生回答】日光从窗隙射入暗室；放电影时，放映室射到银幕上的光柱……
2.胶体粒子的大小
【提出问题】将Fe(OH) 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现
3
象，由此说明了什么？
【学生回答】
现象：Fe(OH) 胶体经过过滤之后没有明显变化，泥水经过过滤之后变得澄清透明
3
了一些，滤纸上留下了泥沙。
结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散
质粒子比胶体的大。
【提出问题】那么溶液和胶体的分散质粒子大小关系如何呢？想一想，腌制咸鸭
蛋时，Na＋、Cl－能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而身为胶体粒子的蛋白质分
子却不能透过半透膜，那么胶体粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔径大小关系如
何？
【学生回答】胶体粒子要比半透膜的孔径要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔径
要小。说明胶体分散质粒子大小＞溶液中粒子大小。
【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔
效应与胶体粒子大小有什么关系？
【学生回答】可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1~100nm之
学员专用 请勿外泄 13间，小于可见光的波长，能使光波发生散射；当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶
体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。
【提出问题】思考为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的“通路”出现？
【学生回答】溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射
及其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到
这种现象。
（三）知识拓展，联系实际
【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征是什么？
解析：是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关。
（四）归纳整理，小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的
感受。
布置作业：胶体还有哪些性质，课下预习。
四、板书设计
胶体的制备与性质
1.丁达尔效应
作用：区分溶液和胶体
2.胶体粒子的大小
浊液粒子＞胶体粒子＞溶液粒子
14 学员专用 请勿外泄《离子键》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：离子键
2.内容：
我们已经学过氯化钠和氯化镁的形成过程。氯和钠、氯和镁化合时，钠、
镁原子失去电子，氯、氧原子得到电子，它们通过电子转移分别形成阳离子和
阴离子而彼此结合。
哪类元素的原子能以这种方式相结合？这种结合方式与它们的原子结构有
什么关系？在氯化钠、氯化镁这样的化合物中，阴、阳离子间存在怎样的相互
作用？
活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易
失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结
合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳
离子和阴离子（如图1-8）。这样，许多阴、阳离子通过静电作
用便形成了离子化合物。
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。
钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子、氯原子分别转化
为钠阳离子、氯阴离子，两者最外电子层都形成了具有8个电
子的稳定结构（如图1-8）。
学员专用 请勿外泄 153.基本要求：
（1）简要写出试讲提纲。
（2）试讲中要有提问、互动环节。
（3）试讲中要有适当的板书设计。
（4）十分钟内完成试讲。
二、教案
《离子键》教案
一、教学目标
1.能说出离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件；能够熟练地用电子式
表示离子化合物的形成过程。
2.通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合
概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
3.通过对离子键、离子化合物的学习，培养抽象思维和综合概括能力。
二、教学重难点
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
三、教学过程
（一）问题导入
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的？
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？这节课一起来探讨。
（二）探究新知
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
16 学员专用 请勿外泄【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程？
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na＋Cl =2NaCl。
2
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程？
【学生回答、教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子
有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。
由此可知钠原子失去一个电子变成Na＋，氯原子得到一个电子变成Cl－，Na＋和Cl－共
同构成氯化钠晶体。（教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。）
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
（在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。）
2.离子键、离子化合物
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么？
【学生回答】氯离子和钠离子。
【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并
没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力？
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存
在一定的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。
【教师讲解】这种带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。把由离
学员专用 请勿外泄 17子键构成的化合物称为离子化合物。
【提出问题】观察以下的离子化合物，思考：要想形成离子键，就必须有能提供
阴、阳离子的物质。那么，下列哪些物质能提供阴阳离子呢？
①MgO、Na S、NaCl ②Na SO 、NaNO ③NH Cl、(NH ) SO
2 2 4 3 4 4 2 4
【学生回答】提供阳离子：活泼金属元素（Na、Mg等）、铵根离子；
提供阴离子：活泼非金属（O、S、Cl等）、酸根离子（NO －、SO 2－等）
3 4
（三）拓展提升
【提出问题】如何用电子式表示Na S的形成过程。
2
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
（四）小结作业
小结：请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答
学习的感受。
作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质？
预习下一节课的内容
四、板书设计
18 学员专用 请勿外泄离子键
1.离子键
2.离子化合物：
阳离子：活泼金属元素（Na、Mg等）、NH ＋
4
阴离子：活泼非金属（O、S、Cl等）、酸根离子（NO －、SO 2－等）
3 4
学员专用 请勿外泄 19《硫的转化》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：硫的转化
2.内容：
硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳中乃至动植物体内，都含有硫元
素。
地层深处蕴藏着大量含有硫元素的物质。火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，
部分硫转化成二氧化硫和三氧化硫气体。二氧化硫在大气中存在时间比较短。当有氧
气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫会被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶
解于水，分别生成亚硫酸和硫酸。一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化成硫单质或
硫化氢。
火山喷发时还有部分硫进入地下水里。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、
汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地表的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸
气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。
20 学员专用 请勿外泄硫单质俗称硫黄。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉
末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。
硫单质能与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性。硫单质能
与氧气反应生成二氧化硫，体现了硫单质的还原性。生成的二氧化硫是无色，有刺激
性气味的有毒气体，易溶于水。
3.基本要求：
（1）配合教学内容要有适当板书。
（2）教学过程中要有提问互动环节。
（3）实验用语言模拟、演示即可。
（4）总结硫单质的物理性质和化学性质。
二、教案
学员专用 请勿外泄 21《硫的转化》教案
一、教学目标
1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质
的主要来源；认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
2.通过实验探究硫元素的转化，提升实验观察能力和合作交流的意识。
3.增强对化学现象的探究欲望，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】不同价态硫元素的转化、硫单质的理化性质。
【难点】不同价态硫元素的转化、硫单质的理化性质。
三、教学过程
（一）设疑导入
【教师引导】对于“富士山”这个名字，大家一定耳熟能详吧，鲁迅曾经在他的一
篇文章中这么描述富士山的。“远望去，她像一位美丽的看护妇......”在樱花盛开的季节
里，山头些许未融化的白雪，衬托着朵朵淡红的樱花，一幅多么恬静，淡雅的景致。
（播放图片)然而温顺的外表有时无法掩饰住内心的火爆，现在请大家一起来感悟一下
她火爆的一面。
【播放视频】火山爆发的影片片断。
【教师引导】那一瞬间，真可谓是惊心动魄，正是这一“火爆的脾气”让许多附近
的居民流离失所。说到这里，大家也许觉得它十恶不赦，难道它真的百害而无一利吗？
通过今天的学习我们就对它有了正确的认识了。
（二）新课讲授
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【提出问题】结合刚刚的火山喷发的视频回答，火山喷发时，产生的含有硫元素
的气体是什么？火山喷发后其附近地下可以找到哪几种含硫矿物质？
【学生回答】气体：硫化氢、二氧化硫、三氧化硫。含硫矿物：黄铁矿（FeS ）、
2
雄黄（As S ）、雌黄（As S ）、辰砂（HgS）等含硫矿物。
4 4 2 3
22 学员专用 请勿外泄【教师提问】请结合课本资料总结，硫在自然界中都有哪些存在状态？
【学生回答】游离态：存在于火山喷口或者地壳岩层中；化合态：硫铁矿等硫化
物，芒硝、石膏等硫酸盐，煤和石油中，蛋白质中。
【教师提问】自然界中的硫是如何转化的？请结合课本资料进行总结。
【学生回答】火山口喷出的硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等气体在氧气、水、阳
光等的作用下转化为亚硫酸、硫酸，之后生成的亚硫酸、硫酸可以被还原为硫单质、
硫化氢；地表的硫单质、也会发生上述转化过程；地下的含硫矿物受空气中的氧气、
水等作用，转化为硫酸盐。
【教师补充】在上述含硫物质的转化过程中，由于不同的含硫物质中的硫元素的
化合价也会不同，所以也实现了不同价态硫元素的转化。
2.认识硫单质
【教师活动】请同学们观察硫黄样品，并观看硫单质溶解性的视频，说一说硫都
有什么物理性质？
【学生回答】硫为黄色晶体，不易溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
【教师补充】除此之外，硫的物理性质还有，很脆，易研磨成粉末，并且熔沸点
都不高。并且，硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。另外，硫单质也是
一种常见的非金属单质，那它又具有怎样的化学性质呢？
【教师活动】观看硫与铁反应的演示实验，有什么实验现象？
【学生回答】现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
【教师补充】这一黑色固体为硫化亚铁，需要注意硫与铁反应的产物为硫化亚铁
（FeS），而不是硫化铁。那，硫与铁反应的方程式如何书写？
【学生回答】Fe+S FeS
【教师提问】硫和氯气都能分别与铜、铁反应，对应的反应方程式如下：
Cu+Cl CuCl ，2Fe+3Cl 2FeCl ，2Cu+S Cu S，Fe+S FeS 请
2 2 2 3 2
比较反应的异同。
学员专用 请勿外泄 23【学生回答】
同：氯气和硫都是氧化剂，发生的反应都是化合反应。
异：氯气与二者反应生成高价的金属氯化物，硫与二者反应，生成低价的金属硫
化物。
【教师引导】由上述反应可以分析得出氯气和硫，谁的氧化性强？
【学生回答】氯气的氧化性比硫强。
【教师活动】接下来请同学们继续观看另外一个实验：硫在氧气中燃烧的实验，
并描述实验现象。
【学生回答】现象：火焰呈明亮的蓝紫色，放出热量，生成一种有刺激性气味的
无色气体。
【教师提问】这种气体是二氧化硫，硫在氧气中燃烧的反应方程式该如何书写？
请从氧化还原反应的角度解释硫所起的作用。
【学生回答】方程式：S+O SO ，作用：硫作还原剂。
2 2
【教师补充】另外，氢气与硫可以反应生成硫化氢，其中硫作氧化剂。通过硫既
可以与氧气反应，又可以与氢气反应，说明硫的氧化性与还原性如何。
【学生回答】硫既可以被氧气氧化为二氧化硫，又可以被氢气还原为硫化氢，所
以硫既具有氧化性，又具有还原性。
【教师补充】硫单质为0价，处于中间价态，这样的物质会既具有氧化性，又具
有还原性，其它的处于中间价态的物质也是如此。
（三）巩固提升
【教师提问】我们所学的元素化合物都有自身的用途，那么硫有哪些用途呢？请
结合资料进行总结。
【学生回答】用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆
竹等。
【教师补充】其中黑火药的主要成分为硫黄、硝石和木炭，爆炸方程式为：
24 学员专用 请勿外泄S+2KNO +3C K S+3CO ↑+N ↑，在这一反应中硫由0价变为-2价，体现了氧化
3 2 2 2
性。
（四）小结作业
请学生回答本堂课的收获。
布置作业：其实S的用途永远不止刚才提到的这些，请同学们回去后查阅各方面
的资料，尽可能多的了解S在我们日常生活中的用途及其相应的性质，将这些内容整
理成表格，下节课我们一起来交流成果，看哪组同学是最有心的“发现家”。
四、板书设计
硫的转化
一、自然界中的硫
1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化
（1）存在状态
（2）转化
2.认识硫单质
（1）物理性质
（2）化学性质
Fe+S FeS 硫作氧化剂（氧化性：S<Cl ）
2
S+O SO 硫作还原剂
2 2
学员专用 请勿外泄 25《摩尔质量》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：摩尔质量
2.内容：
1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相
对分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M，molarmass），
它的常用单位为g·mol－1或kg·mol－1。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩
尔质量（M）之间存在着以下关系：
m
n=
M
根据这个式子，可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的转换。例如，
氧气的摩尔质量为32g·mol－1，那么64g氧气的物质的量就是2mol；氯化钠的摩尔质
量为58.5g·mol－1，那么0.4molNaCl的质量就是23.4g。
图1-3-2 1mol物质的质量举例
26 学员专用 请勿外泄3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
（4）试讲中注重对学生的引导。
二、教案
《摩尔质量》教案
一、教学目标
1.能说出摩尔质量的概念，并且知道摩尔质量是联系微粒个数和物质质量之间的桥
梁。
2.通过类比、归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力，学会由个别到一般的认识
方法。
3.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养尊重科学的思
想。
二、教学重难点
【重点】
摩尔质量的概念和物质的量及摩尔质量、物质的质量之间的关系。
【难点】
摩尔质量的概念。
三、教学过程
（一）温故知新导入
【提出问题】什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
【学生回答】物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单
位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似6.02×1023mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体。
学员专用 请勿外泄 27【教师引导】既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量
是如何把微观粒子与宏观质量联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之
间的关系——摩尔质量。
（二）探究新知
【学生活动】计算下列物质或微粒的微粒个数
1.1mol氧原子中的原子个数；
2.1mol水的分子个数；
3.1mol二氧化碳中分子个数；
4.1mol氢原子中的原子。
【提出问题】1.不同的微粒如分子、原子等。如果摩尔数相等，那么微粒个数是否
相等？
2.不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？
【学生回答】微粒数相等，为：6.02×1023。质量不确定是否相等。
【学生实验】称量1molPb，1molH O，1molCu，1molK CrO ，1molS的质量，回
2 2 4
答他们的质量的特点。
【学生回答】物质的量不同的物质，质量不同，但是1mol物质的质量在数值上近
似等于相对分子质量。
【教师总结】1mol物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量
或它的相对分子质量。化学上，把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。它
的常用单位为g/mol或Kg/mol。
【提问】摩尔质量与物质的量之间是什么关系呢？
m
【学生回答】n
M
【教师总结】根据这个式子，可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间
的转换。
【提出问题】摩尔质量、物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系是什么？
28 学员专用 请勿外泄m N mN
【学生回答】n ，因此M A 。
M N N
A
【提出问题】如果知道氧气的摩尔质量为32g·mol－1，那么64g氧气的物质的量是
多少？
【学生回答】2mol。
【提出问题】氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol－1，那么0.4molNaCl的质量是多少
呢？
【学生回答】m(NaCl)=0.4×58.5=23.4g。
（三）拓展提升
【提出问题】题目：下列叙述正确的是（B）
A、1molCO 的质量为44g/mol
2
B、N 个CO 的质量与CO 的相对分子质量数值上相同
A 2 2
C、CO 的摩尔质量等于CO 的相对分子质量
2 2
D、CO 的摩尔质量为44g。
2
（四）小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：探究物质的量与气体的体积之间的关系。
四、板书设计
摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
2.符号M
3.单位g/mol
m
4.关系式：n
M
学员专用 请勿外泄 29《钠镁铝》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：钠、镁、铝
2.内容：
活动与探究
探究活动1 进行下列实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验1】切取绿豆般大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠
投入烧杯中，观察并记录实验现象。
【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试
管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。然后加热
试管，观察并记录实验现象。
【实验3】在两支大试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小
段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol·L-1盐酸2mL，观察并记录
实验现象。
30 学员专用 请勿外泄表1-3 探究钠、镁、铝单质的金属性强弱
物质
Na Mg Al
实验
与水的 与冷水反应 —
反应 与热水反应 — —
与盐酸反应 —
钠、镁、铝金属性强弱的顺序是______________________________。
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问。
（3）写出钠、镁、铝反应的化学方程式。
（4）通过对实验现象的分析得出钠、镁、铝金属性的强弱。
二、教案
《钠、镁、铝》教案
一、教学目标
1.通过钠、镁、铝与水和酸的反应，能判断出它们的金属活泼性强弱，能够书写与
水反应的化学方程式。
2.通过对实验现象、客观事实进行科学合理的推测，锻炼分析和解决问题的思维能
力，通过小组交流、讨论，提高合作交流、语言表达能力。
3.通过与化学实验的联系，激发学习兴趣，体会成功感，提升化学价值观。
二、教学重难点
【重点】
钠、镁、铝反应现象，及其化学方程式。
学员专用 请勿外泄 31【难点】
判断钠、镁、铝的金属性强弱。
三、教学过程
（一）温故知新，设疑导入
【提出问题】根据金属活动性顺序书写回忆钠、镁、铝的活动性顺序，这三种金
属谁的金属性强？
【学生回答】活动性顺序：钠＞镁＞铝。
【提出问题】如何通过实验的方式探究它们的金属性强弱？
（二）探究新知
【提出问题】通过什么样的实验，才能比较出钠、镁、铝的金属性强弱？
【教师引导、学生回答】
①金属与水反应，剧烈程度不同，通过比较，得知金属性强弱；
②金属与酸反应，剧烈程度不同，通过比较，得知金属性强弱；
……
【教师演示】请观看大屏幕上展现的实验，通过对钠、镁、铝的进行不同的实验，
观察并记录实验现象。
实验1：Na与Mg与水反应
实验2：Mg与Al与盐酸反应
【教师引导】通过不同物质反应现象，进行比较，说明钠镁铝的金属活动性顺序
如何？
32 学员专用 请勿外泄【学生回答，教师总结】
分析探究实验的现象
Na、Mg、Al金属性比较：
性质 Na Mg Al
与冷水缓慢、与
单质与水（或酸）的反
与冷水剧烈反应 沸水迅速反应， 与酸迅速反应
应情况
与酸剧烈反应
最高价氧化物对应水 NaOH Mg(OH) Al(OH)
2 3
化物的碱性强弱 强碱 中强碱 两性氢氧化物
【提出问题】以上实验说明了钠、镁、铝的金属性是如何递变的？从原子结构的
角度解释这一递变规律？
【学生回答】钠、镁、铝的金属性依次减弱，即金属性Na＞Mg＞Al。
因为从钠到铝，原子的最外层电子数依次递增，元素的原子半径依次递减，原子
核对最外层电子的引力逐步增强，原子失去最外层电子的能力逐步减弱，所以，元素
的金属性依次减弱。
分组探究，写出相关化学方程式，教师板书。
（三）拓展提升
【提出问题】实验前，为什么要对镁、铝进行打磨？
【小组讨论，学生回答】镁、铝在空气中易生成氧化膜，影响反应。
（四）小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，说一说钠、镁、铝金属活泼性质强度，及其
判断依据，表述学习心得。
作业：课下查阅资料，生活中钠、镁、铝的相关应用。写成科研小论文的形式。
四、板书设计
学员专用 请勿外泄 33钠、镁、铝
2Na＋H O=2NaOH＋H ↑ 现象：气体产出剧烈，溶液变红
2 2
Mg＋2H O Mg(OH) ＋H ↑ 现象：气体产出缓慢，溶液变红
2 2 2
Mg＋2HCl=MgCl ＋H ↑ 现象：气体产出剧烈
2 2
2Al＋6HCl=2AlCl ＋3H ↑ 现象：气体产出快速
3 2
金属性：Na＞Mg＞Al
34 学员专用 请勿外泄《气体摩尔体积》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：气体摩尔体积
2.内容：
我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子
之间的距离这三个因素。
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即为6.02×1023。因此，在粒子数目相
同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小
的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但因为粒子大小是
不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同
时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气
体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体
积。这一规律在19世纪初就已经被发现了。
我们也可以说，在相同的温度和压强下，
相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气
体摩尔体积，符号为V ，常用的单位有L/mol
m
（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。
学员专用 请勿外泄 35气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它
决定于气体所处的温度和压强。例如，在0℃
和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔
体积约为22.4L/mol；在25℃和101kPa的条
件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
3.基本要求：
（1）简要写出教学过程。
（2）讲清楚气体摩尔体积公式的应用条件。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
二、教案
《气体摩尔体积》教案
一、教学目标
1.认识气体摩尔体积，理解气体摩尔体积的基本定义、符号、单位和计算公式，并
能用于简单的化学计算。
2.通过合作探究、实验验证等系列过程获取知识并学会应用。
3.体验科学探究的方法，培养学生的化学学科素养，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
【重点】
气体摩尔体积概念的建立及计算。
【难点】
影响气体体积的因素的推理验证。
三、教学过程
（一）生活导入
36 学员专用 请勿外泄【多媒体展示】家用天然气流量表、余氧仪……
【教师引导】在科学研究和实际生产中，涉及到气体物质时，测量体积往往比称
量质量更方便。
比如家用天然气以立方米计价，市售新鲜空气以L计价，科学研究中测量气体中
的微量物质也是以mg/L计价。
【提出问题】使用“物质的量”这一物理量可以表示物质的多少，如何将气体的体
积与气体的物质的量联系起来？
（二）探究新知
【提出问题】物质的体积由哪些因素决定，请学生回答。
【学生回答】构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
【教师引导】对于1mol物质来说，粒子数目都是相同的，即为6.02×1023，那么
物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小
的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但因为粒子大小是
不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
【提出问题】对于气体来说，气体的体积主要决定于哪些因素？
【学生回答】粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，
气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
【提出问题】那么哪些外界条件会影响气体的体积？
【学生回答】温度和压强会影响气体粒子之间的距离，因此气体的体积会受到温
度和压强的影响。
【教师总结】在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等
学员专用 请勿外泄 37的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符
号为V ，常用的单位有L/mol（或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。
m
【教师总结】如果用V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，V 、V、n之间
m
有何关系？
【学生回答】Vm=V/n
【提出问题】气体摩尔体积的数值是不是固定不变的？尝试计算在 0℃，
1.01×105Pa条件下，1molH 和1molO 的体积，看一下有什么规律。
2 2
n（mol） m（g） ρ（g/L） V/L
H 1 2.016 0.0899 22.4
2
O 1 32.00 1.429 22.4
2
【学生回答】结论：在在0℃，1.01×105Pa条件下，1molH 和1molO 的体积相
2 2
等，都是22.4L。
【教师总结】化学上把0℃，1.01×105Pa这一条件叫做“标准状况”，在这一条件
下，任意气体物质的量为1mol时均具有相同的的体积，即为22.4L。该条件下的气体
摩尔体积为22.4L/mol。
【多媒体展示】标况下气体摩尔体积示意图。
【提出问题】常温下的气体摩尔体积与22.4L/mol相比大小如何？
【学生回答】比22.4L/mol要大，因为温度升高，气体粒子之间的距离变大，气
体摩尔体积变大。
（三）巩固提升
【提出问题】判断如下说法是否正确？
1.在常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
2.在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。
【回答】
1.错误，在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
38 学员专用 请勿外泄2.错误，气体摩尔体积只适用于气体，而水是液体，不适用。
（四）小结作业
【小结】教师请学生总结本节课学到的内容，收获了哪些。
【作业】在标况下，是不是任何物质的摩尔体积都是22.4L/mol？混合气体的是不
是？
四、板书设计
气体摩尔体积
1.影响物质体积的因素
粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离
2.气体摩尔体积
标况（0℃，1.01×105Pa）条件下，V =22.4L/mol
m
3.Vm=V/n
学员专用 请勿外泄 39《太阳能的利用》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：太阳能的利用
2.内容：
能源（energyresources）是人类生活和社会
发展的基础。地球上最基本的能源是太阳能
（solarenergy）。太阳能以光和热的形式传送到
地面。人们可以直接利用太阳辐射获得光和热。
绿色植物通过光合作用（photosynthesis）吸
收太阳能，动物食用植物体内的淀粉、纤维素和
蛋白质间接利用太阳能，化石燃料蕴藏的能量也
来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能。这些
被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化
为化学能，物质中的化学能又可以通过各种形式
的化学反应转化为热能、光能或电能释放出来。
目前，科学家们正在研究利用太阳能分解水获得氢气的方法。
40 学员专用 请勿外泄你知道吗？
太阳能的开发和利用已成为最吸引人注目的研究课题之一。据估计，太阳辐射
到地球表面的能量是目前世界能量消耗的1万多倍。如何利用这些能量，是人类特
别是科学家们十分关心的问题。你知道目前利用太阳能有哪些方法吗？将你所知道
的填写在下表中，并与同学交流讨论你所填写的内容。
太阳能利用的实例 能量转化方式
大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用。有人估计，地球上每年通过光合
作用储藏的太阳能相当于全球能源年耗量的10倍左右。在太阳光作用下，植物体内的
叶绿素将水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素，将光能转化为化学能。
6H O＋6CO C H O ＋6O
2 2 6 12 6 2
动物摄入体内的淀粉、纤维素能水解转化为葡萄糖，葡萄糖氧化生成二氧化碳和
水，释放出能量，供给生命活动的需要。
(C H O ) ＋nH O nC H O
6 10 5 n 2 6 12 6
C H O (s)＋6O (g)→6H O(l)＋6CO (g) ∆H=2804kJ·mol-1
6 12 6 2 2 2
3.基本要求：
（1）让学生认识到太阳能的用途。
（2）教学过程中要有情境的创设。
（3）要求讲课过程中要有逻辑性。
二、教案
《太阳能的利用》教案
一、教学目标
学员专用 请勿外泄 411.了解太阳能的开发和利用的现状；了解开发利用能源的广阔前景和一些尚未攻克
的技术难题。
2.通过学习太阳能利用的有关知识，提高将学科知识和社会生产实际相结合的能
力。
3.认识开发利用高能、清洁能源的重要性和迫切性；培养学生节约能源的观念；
二、教学重难点
【重点】
太阳能的应用。
【难点】
高能、清洁能源的重要性和迫切性。
三、教学过程
（一）导入新课
【多媒体播放】电力改革、水源污染、全球化与中国能源、节约型社会与循环经
济、油价上涨等相关关键词。
【提出问题】在这些标题的背后说明着人们正在关注着怎样一个问题。
【学生回答】能源问题。
【教师活动】能源问题已经成为当今社会的焦点问题。小到平民百姓关心的油价，
大到国家之间的竞争甚至战争，无一不说明这一切。同学们知道，现在人类所利用的
能源大都来自于什么吗？
【学生回答】以煤、天然气、石油为主。
【教师活动】然而这些化石燃料要历经几百万年才能演变而成，是不可再生资源。
这些能源已经不能再支撑上百年，所以我们现在需要怎样呢？
【学生回答】要节约能源，寻找新能源。
【教师引导】你知道哪些新型能源吗？
【学生回答】太阳能、风能、水能等。
【教师引导】同学们刚才都说了很多种新型能源，那今天我就来一起学习生活中
42 学员专用 请勿外泄最常见的太阳能，共同来了解一下太阳能在生活中的应用都有哪些。
（二）新课教学
【多媒体演示】太阳能电板、太阳能热水器等图片，思考这其中的能量转化方式
是怎样的？
【学生回答】
①太阳能热水器：光能转化为热能。基本原理是将太阳辐射能收集起来。
②太阳能电池：光能转化为电能。利用光电效应，将太阳辐射能转换成电能。
【教师提问】这些转换形式是太阳能的直接利用还是间接利用呢？
【学生回答】都是直接利用。
【教师提问】能举出间接利用的例子吗？
【学生回答】
①水力发电，太阳辐射能使地表水分蒸发形成云雨，下雨之后江、河上游的水位
提高形成落差，推动水轮机而发电。转化方式：太阳能间接转化为机械能和电能。
②化石燃料，由远古时代的生物能转化而来，归根到底是由太阳能转化而来转化
方式：太阳能间接转化为化学能。
【教师活动】看了这么多太阳能利用的例子，你知道大自然利用太阳能最成功的
方式是什么吗？就是世界上最重要的一个反应—植物的光合作用。
【提出问题】在植物体内建立了怎样的光合作用，以及光合作用对其产生了怎样
的影响？写出反应式。
【学生回答】在太阳能的作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄
糖和氧气，进而生成淀粉、纤维素，把能量转化为化学能。
6H O＋6CO C H O ＋6O
2 2 6 12 6 2
(C H O ) ＋nH O nC H O
6 10 5 n 2 6 12 6
【提出问题】那对动物又有怎样的影响？
【学生回答】在食物链的作用下，动物食用植物体内的淀粉、纤维素能水解转化
学员专用 请勿外泄 43为葡萄糖，葡萄糖氧化成二氧化碳和水，同时释放出热量，供给生命活动所需，间接
应用了太阳能。
C H O (s)＋6O (g)→6H O(l)＋6CO (g)
6 12 6 2 2 2
【提出问题】通过这三个反应，你觉得太阳能对生命体活动起着怎样的作用？
【学生回答】太阳能在维持动植物的生命活动的过程中，起着相当重要的作用。
可以说没有太阳能也就没有生命。
【提出问题】既然太阳能有如此多的应用好处，为什么我们依旧能源匮乏呢？
【学生回答】人类在大量的直接利用太阳能的过程中，还存在一些问题，比如（1）
太阳能吸热装置的费用较昂贵；（2）太阳能利用受季节和天气影响；（3）太阳能的
利用率和转化率问题。
（三）小结作业
通过今天的学习，可见在人类利用能源的道路上，还有许许多多的问题没有得到
解决，所以今天留给大家的课后问题就是：如果你将来从事有关开发和利用能源的课
题研究，你会选择怎样的课题进行研究呢，请你能谈谈它对人类发展的意义。
四、板书设计
太阳能的利用
1.太阳能的利用：直接利用，间接利用
2.光合作用：
（1）6H O＋6CO C H O ＋6O ；
2 2 6 12 6 2
（2）(C H O ) ＋nH O nC H O ；
6 10 5 n 2 6 12 6
（3）C H O (s)＋6O (g)→6H O(l)＋6CO (g)
6 12 6 2 2 2
44 学员专用 请勿外泄《氧化还原反应》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：氧化还原反应
2.内容：
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧
化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO＋C 2Cu＋CO ↑
2
H O＋C H ＋CO
2 2
CuO＋H Cu＋H O
2 2
可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，
我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的
反应是还原反应。
我们再看以下反应：
并非只有得氧、失痒的反应才是氧化还原反应，凡是元素化合物升降的化学反应
都是氧化还原反应。
学员专用 请勿外泄 45图 氯化钠的形成示意图
又如，氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯
原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
通过以上分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。
氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）
电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获
得（或偏向）电子的过程。
3.基本要求：
（1）让学生认识氧化还原反应的新的判定方法。
（2）教学过程中若需要教具进行模拟演示即可。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
二、教案
《氧化还原反应》教案
一、教学目标
1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是
电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
2.通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻
46 学员专用 请勿外泄辑推理方法。
3.通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与
统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点
【重点】
氧化还原反应的特征
【难点】
氧化还原反应的本质
三、教学过程
（一）导入新课
【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能
不能举出几个具体的实例呢？
【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……
【教师引导】通过大屏幕出示碳还原氧化铜的化学反应方程式：C＋
2CuO CO ↑＋2Cu。在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。
2
进一步分析，我们发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，
由此可知，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反
应。
（二）新课讲授
1.氧化还原反应的特征
【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？
【学生回答】碳与氧化铜的反应、氢气还原氧化铜……
【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的
角度思考什么是氧化还原反应？
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，
学员专用 请勿外泄 47元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化
学反应才是氧化还原反应？
【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失
氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质
【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的
升降与什么有关？
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为
什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl
是怎样形成的？
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，
氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1
个单位正电荷，成为钠离子（Na＋）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为
氯离子（Cl－）。这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价
由0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原。在这个
反应中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。（教师
讲解并板书，利用双线桥法）。
48 学员专用 请勿外泄【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是
怎样形成的？
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1
个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1
个电子而形成8个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对
方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子
对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原
子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化
合价从0价降低到－1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化
反应，氯气发生了还原反应。（教师讲解并板书）
【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应？
【学生回答】有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。（教师总结
并板书）
【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应？
【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应；铁元素得到2
个电子，化合价降低，发生还原反应。（教师板书：利用双线桥法）
（三）巩固提升
学员专用 请勿外泄 49【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应
全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？请说明理由。
提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。
（四）小结作业
请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么？
布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
四、板书设计
氧化还原反应
1.特征：元素化合价发生变化
氧化反应：元素化合价升高
还原反应：元素化合价降低
2.本质：电子得失或电子对偏移（电子转移）
50 学员专用 请勿外泄《一定物质的量浓度溶液的配制》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所 在 考
场：高中化学
考点： 抽题时间:XX
年XX月XX日
1.题目：一定物质的量浓度溶液的配制
2.内容：
配制100mL,1.00mol/LNaCl溶液。
（1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。
（2）根据计算结构，称量NaCl固体。
（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏
水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶（如图1-18），并
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容
量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线
下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线
相切。改好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
学员专用 请勿外泄 511.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质
的实际浓度比所要求的大了还是小了？
3.基本要求：
（1）请在10分钟内完成试讲。
（2）有关实验的动作等要有所示范。
（3）要求有适当的板书设计。
二、教案
《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
一、教学目标
1.认识容量瓶，了解容量瓶使用过程中的注意事项；会配制一定物质的量浓度的溶
液，并掌握配制方法。
2.通过观察以及动手实验，提高观察、思考的能力，锻炼分析问题、解决问题的能
52 学员专用 请勿外泄力。
3.通过学习溶液的配制，树立严谨求实的学习态度。
二、教学重难点
【重点】
一定物质的量浓度溶液的配制方法。
【难点】
溶液配制的操作。
三、教学过程
（一）情境导入
【创设情境】物质的量浓度是在化学实验和医疗卫生中常用的一种溶液浓度的表
示方法。
【教师引导】在实验室中需要一定物质的量浓度的NaCl溶液，应该如何来配制？
今天我们就来学习“一定物质的量浓度的溶液的配制”。
（二）新课讲授
【提出问题】如何配制100ml1mol/LNaCl溶液？
【学生回答】
①：先称取一定质量的NaCl固体，加少量水溶解，控制溶液的体积为100ml。
②：先称取一定质量的NaCl固体，加入100ml水。
【教师引导】结合物质的量浓度表达式，哪种回答是正确的？
n
【学生回答】第一种。c B 公式中的V代表溶液的体积。
B V
【提出问题】如何精确控制溶液的体积？为了使配制的溶液浓度更准确，引入容
量瓶。
【教师展示并讲授】展示配制过程中要使用的仪器“容量瓶”，简要介绍容量瓶的
用途、形状、规格和检漏的操作过程。
用途：容量瓶用于配制一定体积的浓度准确的溶液。
形状：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。瓶颈
学员专用 请勿外泄 53处标有刻度线，容量瓶上标有温度和容积，如“1000mL20℃”，表示在所指温度下，
瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相
等。
规格：实验室里常用的容量瓶有100mL，250mL，500mL，1000mL。配制溶液
需要选择合适的容量瓶。
检漏操作过程：容量瓶使用之前需要检漏。加水至标线附近，盖好瓶塞后，一手
食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，另一只手托住瓶底，倒立，如不漏
水，将瓶直立转动瓶塞180°，再倒立，如不漏水则可使用。（教师示范并引导学生进
行检漏操作。）
【提出问题】配制100ml1mol/LNaCl溶液第一步需要怎么办？
【学生回答】计算得到所需溶质质量5.85g，用分析天平或托盘天平称取药品。
【提出问题】称量好的NaCl固体应该如何处理？能否直接放入容量瓶中溶解？
【学生回答】不能，应当放在小烧杯中加水溶解。
【教师引导】容量瓶只能用来配制溶液，不能用来溶解固体。
【提出问题】溶解后能否马上转入容量瓶中？
【学生回答】不能。容量瓶上标有温度，为了避免溶质在溶解或稀释时因吸放热
而影响容量瓶的容积，应当恢复室温后转移至容量瓶。（教师邀请同学进行药品计算、
称量、溶解操作的展示。）
【提出问题】烧杯中的溶液能不能直接倒入容量瓶中？
【学生回答】不能。由于容量瓶瓶口较细，为了避免溶液洒出，应用玻璃棒引流，
把烧杯中的溶液沿着玻璃棒转移至容量瓶中。（教师总结学生回答并示范引流操作。）
【提出问题】转移溶液之后的烧杯和玻璃棒上还有一部分NaCl溶液，我们应该如
何来处理？
【学生回答】为了保证溶质尽可能全部转移至容量瓶中，应当将烧杯以及玻璃棒
用蒸馏水洗涤，并将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中。（教师示范洗涤操作。）
【教师展示并讲授】烧杯中溶液转移完毕之后，继续加水至距离容量瓶刻度线
54 学员专用 请勿外泄1-2cm处。改用胶头滴管加水至液面凹面相切于刻度线，此步骤称做定容。
【教师展示】定容完后，应把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住
瓶底，把容量瓶反复反转，使溶液混合均匀，这一过程叫摇匀。最后将配制好的溶液
转移到试剂瓶中。
教师讲授展示完毕，请同学进行NaCl的配制工作。
（三）巩固提高
【提出问题】如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成
的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
【回答】小了。因为溶质的量少了。
（四）小结作业
小结：学生总结。
作业：如何用浓度为4mol/L的HCl溶液配成浓度为0.5mol/L的溶液？
四、板书设计
一定物质的量浓度溶液的配制
计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀
学员专用 请勿外泄 55《乙醇》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：乙醇
2.内容：
[观察与思考]
【实验1】观察钠的保存方法，并向1~2mL
无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【实验 2】向试管中加入 3~4 mL 无水乙
醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需
温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多
次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1.实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发
生反应？从实验中你能得到什么启示？ 图3-12 乙醇的催化氧化实验
2.在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后
发生了什么变化？乙醇在实验中是被氧化还是
被还原？综合整个反应过程，说明铜丝在反应
中所起的作用。
煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金
56 学员专用 请勿外泄属钠置换。但乙醇分子中羟基（-OH）上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水
分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧
烈得多。
金属钠与乙醇反应可用化学方程式表CH CH 示为
3 2
2CH CH OH ＋2Na→2CH CH ONa＋H ↑
3 2 3 2 2
乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。
2CH CH -OH ＋ 2O ＋2H O
3 2 2 2
3.基本要求：
（1）认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。
（2）要求配合教学内容有适当板书设计。
（3）请在10分钟内完成试讲。
（4）教学过程中实验操作进行模拟演示即可。
二、教案
《乙醇》教案
一、教学目标
1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构，能够书写乙
醇的催化氧化方程式。
2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力；通过实验探
究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。
3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。
【难点】乙醇的催化氧化。
三、教学过程
环节一：导入新课
学员专用 请勿外泄 57【图片展示】白酒、红酒、啤酒、黄酒的图片。
【提出问题】各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数？
【学生回答】酒精的度数。
【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢？
环节二：讲授新课
1.乙醇与钠的反应
【提出问题】回忆钠与水反应的现象，并书写钠与水反应的化学方程式。
【学生回答】浮、熔、游、响、红，2Na＋2H O=2NaOH＋H ↑
2 2
【提出探究性问题】金属钠可以与乙醇反应吗？
【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观
察实验现象。
【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中
滴加少量酚酞试液，溶液变红。
【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢
不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基（—OH）上的氢原子能被金属钠置换。
【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。
【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了
什么？
【小组回答】水分子中—OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应
比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。所以水中羟基上的氢更活泼。
【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。
【学生回答】2CH CH OH ＋2Na→2CH CH ONa＋H ↑
3 2 3 2 2
2.乙醇的催化氧化
【学生实验】实验2，认真观察铜丝的变化，并注意溶液气味的变化。
【学生回答】在酒精灯上加热铜丝，看到红亮的铜丝变为黑色，将发烫的铜丝浸
入乙醇中，发现铜丝由黑色变化为亮红色，同时闻到特殊性气味的气体。
58 学员专用 请勿外泄【教师讲解】乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味
的乙醛：2CH CH —OH＋2O 2CH CHO＋2H O
3 2 2 3 2
环节三：巩固提升
【提出问题】人们常说“酒喝多了伤肝”什么原因？
【学生回答】乙醇被催化氧化成乙醛，乙醛是一种有刺激性气味的液体，它是有
毒性的，所以会损伤肝。
环节四：小结作业
小结：师生共同总结乙醇与钠的反应以及乙醇的催化氧化反应。
作业：请学生调研饮酒对人体的影响并写成科研小论文。
四、板书设计
乙醇
1.乙醇和钠反应：2CH CH OH＋2Na→2CH CH ONa＋H ↑
3 2 3 2 2
2.乙醇的催化氧化：2CH CH -OH＋2O 2CH CHO＋2H O
3 2 2 3 2
学员专用 请勿外泄 59《原子核外的电子排布》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：原子核外的电子排布
2.内容：
经过长期研究，人们发现，含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核
有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能
量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的。人们把核外电子运动的不同区域看
成不同的电子层（electronshell），各电子层由内向外的序数n依次为1，2，3，4，5，
6，7……分别称为K，L，M，N，O，P，Q……电子层。例如，钠原子核外的11个电
子分别处于K，L，M电子层中，排布在最外电子层（M层）的1个电子能量最高。
原子核外各电子层最多能容纳的电子数是一定的。科学研究表明，电子在原子核
外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，
再排L层等。
观察分析表1-1 所示稀有气体元素的原子核外电子排
布，与同学讨论下列问题。
60 学员专用 请勿外泄1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知，K，L，
M，N电子层最多能容纳的电子数依次是多少?请由此推出
原子核外各电子层最多能容纳的电子数和电子层序数n的
关系。
2.各稀有气体元素原子中最外电子层最多能容纳的电
子数是多少?次外电子层最多能容纳的电子数是多少?
以上分析说明，原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外电子层最多只
能容纳8个电子（K层为最外层时最多只能容纳2个电子）。稀有气体元素原子中最
外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。
3.基本要求：
（1）配合教学内容要有适当板书。
（2）教学过程中要有提问互动环节。
（3）实验用语言模拟、演示即可。
（4）总结核外电子排布的规律。
二、教案
学员专用 请勿外泄 61《原子核外电子的排布》教案
一、教学目标
1.知道原子核外的电子按照能量由低到高排列，并且能够知道每层电子层最多容纳
的电子数。
2.通过观察、对比、总结，提高总结归纳的能力。
3.进一步体会微观世界，感受奇妙的化学世界。
二、教学重难点
【重点】原子核外电子的排布规律。
【难点】根据原子结构示意图找到排布规律并加以运用。
三、教学过程
（一）设疑导入
【教师提问】初中已经接触过前18号元素的原子核外电子排布结构，也知道不同
元素的核外电子数目不同，那么这些电子在核外是通过怎样的方式运动的呢？会不会
撞到一起呢？
【学生回答】分层排布。
【教师提问】那么这些电子在分层排布时是随意排列的吗？有没有规律存在呢？
（二）新课讲授
【教师引导】请几位同学试着写出氢、钠、碳、氟、硫等原子的原子结构示意图。
并且观察核外电子排布和核电荷数。
【学生回答】核电荷数较少时，核外电子按照第一层，第二层由里到外分层排布。
【教师讲述】以钠原子的原子结构示意图为例，圆圈代表核电荷数，曲线代表电
子层，曲线上数字代表各层排布的电子。在化学上讲由里到外的电子层依次用K、L、
M、N、O、P、Q……。
【教师提问】核外电子为什么按照电子层由里到外逐渐排布呢？
【多媒体展示】多媒体呈现科学家对于核外电子排布的研究和发现史。组织学生
自己总结。
62 学员专用 请勿外泄【学生回答】经长期研究发现，含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域
离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核教远的区域运动的电
子能量较高，可以认为电子在核外是分层排布的。把核外电子运动的不同区域便看成
不同的电子层。各电子层由内向外的序数n依次为1，2，3，4，5，6，7......并用字母
来表示。
【教师提问】那用专业的化学语言来说明一下钠原子的核外电子排布？
【学生回答】钠原子的核外有11个电子，分别排布与K、L、M电子层中，排布
在M层的1个电子的能量最高，而排布在K层的2个电子能量最低。
【教师提问】继续仔细观察1-18号元素原子的原子结构示意图，随着核电荷数的
增多，核外电子呈现怎样的排布规律？
【学生回答】1.随着核电荷数的增多，核外电子排布呈现周期性变化。
2.除氢、氦元素外，最外层电子数从1递增到8。
3.各个电子层可容纳的电子数是一定的。
4.电子在核外排布时总是先从能量最低的K层开始，当K层电子充满以后，再排
能量较高的电子层，即从L再到M到N…..。
【教师提问】观察分析稀有气体元素原子的核外电子排布，小组合作讨论下列问
题：1.K、L、M、N电子层最多能容纳的电子数依次是多少？2.原子核外各电子层最多
容纳的电子数和电子层序数n的关系是什么？3.各稀有气体元素原子中最外电子层最
多能容纳的电子数是多少？次外层最多能容纳的电子数是多少？
【小组合作，学生回答】1.K、L、M、N层依次最多能容纳的电子数为2，8，18，
32。
2.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2。
3.最外电子层最多能容纳8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个电子）。
4.稀有气体最外层电子都已经填充满，形成了稳定的结构。
（三）巩固提升
给出核电荷数为29的铜元素，请同学来讲台进行角色扮演，排出其核外电子的排
学员专用 请勿外泄 63列情况，由K、L、M、N分别为2、8、18、1。
（四）小结作业
【小结】学生总结本节课的收获。
【作业】随着核电荷数的增大，核外电子排布呈现一定的规律，那么有特殊规律
的原子排列以后，又会有什么样的规律呢？
四、板书设计
原子核外电子的排布
一、电子层：
能量由低到高，从1，2，3，4，5，6，7…..依次称为K、L、M、O、P、
Q…..
二、核外电子排布规律：
三、各电子层最多容纳电子数：2n2
64 学员专用 请勿外泄《蒸馏》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：蒸馏
2.内容：
从混合物中分离和提纯某些物质，除
了可用过滤、蒸发等方法外，对于液态混
合物，还可以利用混合物中各组分的沸点
不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发
或不挥发的杂质。
例如，实验室通过蒸馏的方法除去自
来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水。实
验室制取蒸馏水常用的装置如图1－4所
示。
实验 现象
1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO
3
学员专用 请勿外泄 65（硝酸银）溶液。
2.在 100ml 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸
石（或碎瓷片），按图1－4连接好装置。向冷凝管中通入冷
却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集
约10ml 液体，停止加热。
3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和
几滴AgNO 溶液。（得到的液体中还含有Cl－吗？）
3
3.基本要求：
（1）教学过程中要设置小组讨论、互动环节。
（2）如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
（4）说明实验室检验氯离子的方法。
二、教案
《蒸馏》教案
一、教学目标
1.掌握蒸馏的原理和实验操作；掌握Cl-的检验方法。
2.在化学学习和实验过程中，逐步形成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问
题，学会评价和反思，提高自主学习能力，善于与他人合作。
3.激发参与化学活动的热情，逐步形成将所学知识应用于生产、生活实践的意识。
二、教学重难点
【重点】
蒸馏的原理和实验操作。
【难点】
蒸馏的原理和实验操作。
三、教学过程
（一）导入新课
66 学员专用 请勿外泄【视频播放】海水淡化技术。
【提出问题】海水淡化是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量，
且不受时空和气候影响，可以保障沿海居民饮用水和工业锅炉补水等稳定供水。工业
上是如何把盐水变为淡水呢？
【学生回答】①海水蒸发再冷凝；②膜渗析法……
【教师引导】海水淡化除去了海水中可溶性、不溶性的杂质。
【提出问题】实验室学习的过滤等实验操作能否除去水中的一些可溶性杂质？
【学生回答】不能。
【教师引导】接下来学习一种新的实验操作——蒸馏。
（二）新课讲授
【提出问题】饮用的自来水是纯净的水吗？水中含有哪些杂质？
【学生回答】不是，自来水出厂之前经过了氯水消毒，因此其中含有Cl-，还含有
很多未除去的可溶性杂质。
【提出问题】怎样检验自来水中含有Cl-？
【学生回答】可以向自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有明显的白色
沉淀生成。证明自来水中确实含有氯离子。
【提出问题】用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否加入硝酸银溶液？
【学生回答】不能，会引入新的杂质。
【教师引导】联系在家里烧开水的时候，锅盖上常有水珠出现，这些水珠是什么？
这件事对你有什么启发？
【小组讨论】锅盖上的水珠是纯净的水，为了得到纯净的水，可以先将水加热变
为水蒸气，收集冷凝后的水蒸气。
【提出问题】怎样确认我们得到的液体就是纯净的蒸馏水？
【学生回答】向其中加入硝酸银溶液检验溶液中是否还存在Cl-。
【视频展示】实验室制取蒸馏水的蒸馏装置及蒸馏过程。
【提出问题】观看视频，思考蒸馏经历了哪两个过程，各部分装置的作用是什么？
学员专用 请勿外泄 67【师生共同总结】蒸馏是蒸发和冷凝两种操作的联合，在这里烧瓶：通过加热把
水变成水蒸气；冷凝管：冷凝水蒸气重新变为液态水；牛角管、锥形瓶：把冷凝水导
入锥形瓶中。
【提出问题】蒸馏原理是什么？
【学生回答】利用液态混合物中各组分沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难
挥发或不挥发的物质，再冷凝以分离整个组分的操作过程。
【提出问题】冷却水的通入方向为什么要遵循下进上出？
【学生回答】为了使蒸馏出的水蒸气与冷却水长时间充分接触，增大冷凝水与蒸
气的接触面积，使冷却水带走更多热量，热交换效率比较高，方便水蒸气的冷凝。
【提出问题】蒸馏过程中还需要注意哪些问题？
【小组总结】烧瓶要垫上石棉网加热不能直接给烧瓶加热；烧瓶内液体的体积不
能超过烧瓶容积的2/3；烧瓶中要加入沸石防止爆沸；实验开始时，先开冷凝水后加热，
结束时，先停止加热后关冷凝水；溶液不可蒸干。
（三）巩固提高
【教师引导】各实验小组根据这一装置制取蒸馏水，并检验氯离子存在与否。
（学生进行蒸馏实验，并检验氯离子，教师巡回指导。）
【学生实验】教师巡回指导，评价总结学生实验操作。
（四）小结作业
小结：教师与学生共同总结。
作业：思考混合液体中若含有多种组分，如何通过蒸馏装置分别得到各个组分，
所用装置与本节课所学有何不同，并搜集淡化海水的其他方法。
板书设计
蒸馏
1.装置：烧瓶→冷凝管→牛角管→锥形瓶
2.原理：各物质沸点不同
3.注意事项：
68 学员专用 请勿外泄《碱金属元素的性质及原子结构》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：碱金属元素的性质及原子结构
2.内容：
碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非
金属单质以及水反应。例如：
4Li＋O 2Li O
2 2
2Na＋O Na O
2 2 2
2Na＋2H O=2NaOH＋H ↑
2 2
2K＋2H O=2KOH＋H ↑
2 2
而且，上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是＋1。
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，
原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯
金属性逐渐增强，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧
烈。
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。例如，除铯外，其余的都呈
银白色；它们都比较柔软，有延展性。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导
热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质。
3.基本要求：
（1）教学过程中要有适当的提问环节；
学员专用 请勿外泄 69（2）要求配合教学内容进行板书设计；
（3）进行10分钟试讲。
二、教案
《碱金属元素的性质和原子结构》教案
一、教学目标
1.能准确说出碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性；会用原子结构知识解释
碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性；知道碱金属元素的物理通性。
2.通过实验探究活动，提升操作能力、观察能力、归纳能力和语言表达能力；通过
分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
3.通过多种交流和探究活动，培养严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
【重点】
碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性；用原子结构知识解释碱金属元素在化
学性质上的相似性和递变性。
【难点】
用原子结构知识解释碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性。
三、教学过程
（一）复习导入
【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些？
【学生回答】物理性质：质软，银白色，密度比水小。化学性质：能与氧气等非
金属单质和水反应，并且与氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同。
【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢？带
着问题共同学习本课。
（二）探究新知
【提出问题】自读课本，回答碱金属包括哪些金属元素？找出他们在元素周期表
中的位置？
70 学员专用 请勿外泄【学生回答】原子最外层电子都为1，在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素
外的其他金属元素。
【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可
推知其化学性质如何？是否完全相同？
【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素
应该具有相似的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，和钠
一样，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
【教师引导】实验是检验真理的标准，通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，
以钾元素为例进行实验探究。
【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的
一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发
生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象，并试着写
出其化学方程式。
【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，两只培养皿里滴入酚酞后都
变红。化学方程式：2Na+2H O=2NaOH+H ↑，2K+2H O=2KOH+H ↑
2 2 2 2
【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应
是相似，因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应。
【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角度
进行解释。
【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子，故反应更加剧烈。
【教师引导】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子
半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去电子，化学性质也
更加活泼。
【教师提问】根据碱金属性质的相似性，猜测一下，锂与氧气的反应。
【学生回答】锂与氧气反应生成氧化锂，4Li+O 2Li O。
2 2
【教师引导】锂比钠少一个电子层，所以没有钠活泼，与氧气反应不管是加热还
学员专用 请勿外泄 71是在常温，都生成的是氧化锂。
【教师提问】根据原子结构，知道碱金属性质的相似性和递变性，物理性质是否
也有相似性，自读课本后进行回答。
【自主阅读】碱金属元素中除铯外，其余的都呈银白色；它们都比较柔软；密度都
比较小，熔点也比较低。
（三）拓展提升
【提出问题】利用碱金属化学性质的相似性，猜测钾与氧气反应的产物？
【学生回答】钾与氧气在没有加热的时候，生成氧化钾，加热时生成过氧化钾。
【提出问题】利用碱金属化学性质的递变性，猜测碱金属与水反应剧烈程度如何？
【学生回答】碱金属元素从上到下，与水反应的剧烈程度增强。
（四）小结作业
教师总结：通过讨论碱金属元素的性质和原子结构的关系，明确原子的结构与元素
的化学性质的联系。
作业：回家查找相关资料，看看碱金属元素在生产、生活和科技等领域中有哪些应
用。
四、板书设计
碱金属元素的性质和原子结构
一、化学性质：2K+2H O=2KOH+H ↑
2 2
2Na+2H O=2NaOH+H ↑
2 2
4Li+O 2Li O
2 2
能与氧气、水反应，随电子层的增加，反应越来越剧烈。
二、物理性质
银白色（除铯外）、柔软、密度小、熔点低、延展性、导电性和导热性
好。
72 学员专用 请勿外泄《氯气的利与弊》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：氯气的利与弊
2.内容：
由于氯气的化学性质很活泼，它不但能在一定条件下与大多数金属和非金属发生
反应，而且还能与很多有机物发生反应，生成多种多样的含氯化合物。因此，氯气成
为化学工业的重要物质。例如，SiCl 、GeCl 、TiCl 分别是制取高纯硅、锗（半导体）
4 4 4
和金属钛的重要中间物质。在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、
染料和药品的重要原料。
氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列。氯气主要是损伤人的喉黏膜和肺，严
重时可室息致死。因此，使用氯气要十分注意安全。
居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过0.1mg/m3（空气），
日平均最高允许氯气含量不得超过0.03mg/m3（空气）。
第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻去敌方，
开了战争史上使用化学式器的先例。现在，禁止化学武器已成为世界人民的共同呼
声，越来越多的国家在《禁止化学武器公约》上签字。
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问。
学员专用 请勿外泄 73（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
二、教案
《氯气的利与弊》教案
一、教学目标
1.掌握氯气的用途，了解氯气的危害。
2.在总结氯气的利与弊过程中，逐步学会通过物质性质分析其用途的这一方法。
3.通过氯气的利与弊的学习，培养用辩证的思想分析问题，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
氯气的利与弊。
【难点】
氯气的利与弊。
三、教学过程
（一）故事导入
【教师引导】第一次世界大战期间，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。
黎明时，英、法联军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体沿着地面逐渐
向他们袭来，很快数百名英、法联军战士窒息而死，数千名士兵双目失明，这就是1915
年4月22日发生的令人发指的事件，这也是世界战争史上的第一次化学战。从此，化
学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。你知道这种杀伤力极强的黄绿色气
体的成分吗？
【学生回答】氯气。
【教师引导】氯气作为战争武器，对人体有极大地危害，除此之外，氯气还有哪
些用途和弊端呢？
（二）探究新知
【提出问题】结合生活实例，氯气有哪些用途？
【学生回答】氯水有杀菌的作用，氯气可以用于自来水的净化和消毒。
74 学员专用 请勿外泄【教师引导】结合氯气的化学性质，思考氯气还有哪些用途？
【学生回答】
①氯气能与大多数金属和非金属发生反应，可以用来制备含氯化合物；
②氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，可以用来制备漂白液；
③氯气能与消石灰发生反应，可以用来制备漂白粉和漂粉精。
【教师总结】氯气可以用来制备多种多样的含氯化合物，比如：SiCl 、GeCl 、TiCl ，
4 4 4
这些化合物分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间化合物；氯气能与
碱发生反应，可以用来制备漂白液，漂白粉和漂粉精。
【教师引导】氯气除了能与金属、非金属和碱发生反应之外，还能与很多有机物
发生反应，例如生活中常见的合成塑料、橡胶、人造纤维以及农药等有机化工产品的
生产中，氯气是必不可少的原料。
【提出问题】万物都是有利又有弊，氯气也不例外，氯气的弊端有哪些？
【学生回答】氯气是一种有毒气体。
【提出问题】结合生活，列举氯气是有害气体的例子。
【学生回答】
①在第一次世界大战期间，德国法西斯在与英法联军作战期间，首次使用氯气作
为武器用于战场，造成联军士兵大量闪击性死亡；
②氯气泄漏，会使人中毒，并造成周围动、植物的死亡。
【教师总结】氯气是被例为毒气之列，主要是损伤人体的喉粘膜和肺，严重时可
窒息死亡。当质量浓度为1-6mg/m3时，对人引起显著的刺激；12mg/m3时则难以忍受；
达40-60mg/m3时，30-60min可致严重中毒；120-170mg/m3时极为危险，引起急性肺水
肿及肺炎：3000mg/m3时，可立即麻痹呼吸中枢、出现“闪击性死亡”。
【教师引导】氯气已被列入“毒气”之列，阅读资料卡片，总结空气中氯气的最高
含量。
【学生回答】居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过
0.1mg/m3（空气），日平均最高允许氯气含量不得超过0.03mg/m3（空气）。
学员专用 请勿外泄 75（三）拓展提升
【教师提问】氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒；使用氯气对自
来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒
剂。从中你得到什么启示？
【学生回答】化学在人类生活中起到重要的作用，推动了社会的发展，同时也对
人体健康造成一定的危害，随着化学家的深入研究，正在减少或避免化学对人类的危
害，所以我们要合理利用化学。
（四）小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：收集资料，整理氯气还有哪些利与弊。
四、板书设计
氯气的利与弊
一、氯气的用途
1.制备含氯化合物，制备漂白液，漂白粉和漂粉精
2.制备有机化合物
二、氯气的弊端
氯气是一种氯气是被例为毒气之列，主要是损伤人体的喉粘膜和肺，严
重时可窒息死亡。
76 学员专用 请勿外泄《铁的电化学腐蚀》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：铁的电化学腐蚀
2.内容：
不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子
而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈，就是电化学腐蚀最
典型的例子。
为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？原来钢铁在潮
湿的空气中表面会形成一薄层水膜，水膜又溶解有来自大气中的CO 、SO 、H S等气
2 2 2
体，使水膜中含有一定量的H＋，它是由这样一些反应产生的：
学员专用 请勿外泄 773.基本要求：
（1）能够对比吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同点。
（2）十分钟内完成试讲。
（3）试讲中能够设置教学情境。
二、教案
《铁的电化学腐蚀》教案
一、教学目标
1.了解金属腐蚀的危害；能说出吸氧腐蚀和析氢腐蚀的异同点。能写出钢铁发生析
氢腐蚀、吸氧腐蚀的电极反应方程式。
2.通过讨论分析钢铁电化学腐蚀的过程，分析解决问题的能力有所提高。
78 学员专用 请勿外泄3.通过对金属电化学腐蚀及金属的电化学防护原理的学习，认识到学习科学知识的
重要性，激发热爱科学、献身科学的热情。
二、教学重难点
【重点】金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护
【难点】金属的电化学腐蚀的原理
三、教学过程
（一）导入新课
【多媒体播放】影像资料：“自由女神像”被腐蚀，需要进行保养和维护。
【提出问题】通过对“自由女神像”构成材料的分析，结合之前所学习的原电池的
原理，分析为什么铁架构的部分会被腐蚀，用电极反应方程式来表示钢铁腐蚀的过程。
【学生回答，教师总结】“自由女神像”表面覆盖一层铜，内部结构是铁，共同构
成了原电池：
负极：Fe－2e－=Fe2＋
【提出问题】正极是哪种物质发生反应？引入本节新课。
（二）探究新知
1.析氢腐蚀
【提出问题】钢铁在干燥的空气中容易生锈，还是在潮湿的空气中容易生锈？由
此说明钢铁的腐蚀与表面的水膜有没有关系？
【学生回答】钢铁在潮湿的空气中容易生锈，钢铁的腐蚀与表面的水膜有关系。
【提出问题】结合空气的组成成分进行分析，水膜的酸碱性如何？由此判断在该
情况下，钢铁发生电化学腐蚀的电极反应方程式应该如何书写？
【学生回答，教师总结】水膜中溶解有来自大气中的CO 、SO 、H S等气体，使
2 2 2
水膜中含有一定量的H＋，因此水膜呈酸性。在该情况下，钢铁发生电化学腐蚀的电极
反应方程式为：
负极：Fe－2e－=Fe2＋（氧化反应）
正极：2H＋＋2e－=H ↑（还原反应）
2
学员专用 请勿外泄 79总反应式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H ↑
2
由于在腐蚀过程中不断有H 放出，所以叫做析氢腐蚀。这是在酸性环境中引起的
2
腐蚀。
2.吸氧腐蚀
【多媒体播放】钢铁制造的船只，水位线部分也会被腐蚀。
【提出问题】海水并不是呈现酸性，为什么钢铁也会被腐蚀？如果钢铁表面吸附
的水膜酸性很弱或呈中性时，钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式应该如何书写。（注意：
水中溶解有一定量的氧气。）
【学生回答，教师总结】在该情况下，钢铁发生吸氧腐蚀：
负极：2Fe－4e－=2Fe2＋（氧化反应）
正极：2H O＋O ＋4e－=4OH－（还原反应）
2 2
总反应式：2Fe＋O ＋2H O=2Fe(OH)
2 2 2
【教师讲述】Fe(OH) 继续与空气中的O 作用，生成Fe(OH) ：4Fe(OH) ＋O ＋
2 2 3 2 2
2H O=4Fe(OH) 。Fe(OH) 脱去一部分水就生成Fe O ·xH O，它就是铁锈的主要成
2 3 3 2 3 2
分。铁锈疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻止钢铁继续腐蚀。
【总结】发生电化学腐蚀必须是不纯的金属或合金，能形成水膜，接触空气。
（三）巩固提高
【提出问题】对比吸氧腐蚀、析氢腐蚀的异同点及其联系，电化学腐蚀、化学腐
蚀的异同点及其联系。分析为什么说金属的电化学腐蚀比化学腐蚀的危害程度更大？
80 学员专用 请勿外泄【总结】金属的电化学腐蚀比化学腐蚀的危害程度更大：因为电化学腐蚀更加普
遍，并且电化学腐蚀更快。）
【提出问题】自20世纪以来，金属遭受腐蚀的现象较过去数百年更为严重，其主
要原因是什么？（开放性问题，可以设置为拓展环节，由学生自由发言。可从酸雨形
成的地区范围更广、降雨次数更为频繁等环境变化方面说明。）
（四）小结作业
小结：学生总结本节课的内容。
作业：查找资料，说明自20世纪以来，金属遭受腐蚀的现象较过去数百年更为严
重，其主要原因是什么？写成调查报告的形式。
四、板书设计
铁的电化学腐蚀
1.析氢腐蚀
负极：Fe－2e－=Fe2＋（氧化反应）
正极：2H＋＋2e－=H ↑（还原反应）
2
总反应式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H ↑
2
2.吸氧腐蚀
负极：2Fe－4e－=2Fe2＋（氧化反应）
正极：2H O＋O ＋4e－=4OH－（还原反应）
2 2
总反应式：2Fe＋O ＋2H O=2Fe(OH)
2 2 2
学员专用 请勿外泄 8182 学员专用 请勿外泄《氮的循环》
一、题本
中小学教师资格面试备课纸
准考证号：12345678901234 姓名：XXX 所在考场：高中化学
考点： 抽题时间:XX年XX月XX日
1.题目：氮的循环
2.内容：
氮是动物、植物和原生生物体（如真菌、细菌）的重要组成元素，也是维持高等
动植物生命体活动的必需元素，因此氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。
在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐
等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的铵根离子（NH +）和硝酸盐，经过复杂的
4
生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化为蛋白质。动物以植物为食物而获得植物
蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解为NH +、NO －、
4 3
学员专用 请勿外泄 83NH ，又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气中少
3
量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随水进入土壤和水体。
影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人们通过化学方法把空气中
的氮气转化为氨，再根据需要把氨转化成各种含氮化合物（如氮肥、硝酸）。某些含
氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶
燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟。
（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问。
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
二、教案
《氮的循环》教案
一、教学目标
1.了解自然界中氮循环的方式，人类活动对氮循环的影响。
2.通过阅读材料的过程提高分析材料获取信息的能力。
3.了解氮的氧化物对环境的影响，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
自然界中氮循环的方式，人类活动对氮循环的影响。
【难点】
自然界中氮循环的方式。
三、教学过程
（一）视频导入
【播放视频】教师课前播放一段闪电的视频。
【教师引导】闪电是大家非常熟悉的自然现象。俗话说“一场雷雨一场肥”，雷雨
过后，人们发现庄稼的长势非常好，叶子绿油油的，就像刚施了氮肥一样。那么雷雨
84 学员专用 请勿外泄生成了什么肥料？又是怎样生成的呢？本节课共同学习氮的循环。
（二）探究新知
【教师提问】在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物不施肥，仍能表现出良好的长
势，其原因是什么？
【学生回答】大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐
等含氮的化合物，能够被植物吸收。
【学生活动】阅读课本中关于“氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面”的材料。
【提出问题】仔细观察课本图3-2-2，说一说自然界中氮的循环有哪几种方式？
【学生回答】动植物体、雷雨放电、人类活动等。
【教师提问】结合氮循环的三种方式，请找出氮循环过程中的几种含氮的物质，
写出他们的化学式，标出氮元素的化合价并指出它们的物质类别。
【学生回答】①氮循环过程中的含氮的物质有N 、NH 、NO －、NH +、氮的氧化
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物等。
②N 中氮元素的化合价是0；NH 和NH +中氮元素的化合价都是－3价；NO －中
2 3 4 3
氮元素的化合价是+5价。
【提出问题】人类活动会对氮在自然界中的循环产生什么影响呢？
【学生回答】人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要把氨转化
成各种含氮化合物（如氮肥、硝酸）。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行
转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入
陆地和海洋，参与氮的循环。
（三）拓展提升
【提出问题】用图示的方式表示氮在生物圈中的循环？
【小组讨论】
学员专用 请勿外泄 85（四）小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课后查找氮循环中的重要物质都有哪些，并且查阅其主要的化学性质有哪
些。
四、板书设计
自然界中氮的循环
1.氮循环过程中的含氮的物质：N 、NH 、NO －、NH +、氮的氧化物等
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2.自然界中胆的循环：
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