文档内容
用负责任态度，做更好的教育
目录
第一章 高中化学教案模板......................................................1
第二章 真题精选（题本+教案+逐字稿）..........................................2
真题1 《氨的实验室制法》................................................ 2
真题2 《萃取》.......................................................... 7
真题3 《电解质》....................................................... 12
真题4 《共价键》....................................................... 17
真题5 《离子键》....................................................... 22
真题6 《配制一定物质的量浓度的溶液》................................... 28
真题7 《氢氧化铝的两性》............................................... 34
真题8 《物质的量》.................................................... 397
真题9 《乙烯》......................................................... 44
第三章 真题演练.............................................................49
第四章 答辩.................................................................68
1用负责任态度，做更好的教育
第一章 高中化学教案模板
《 》
××××××
一、教学目标
1、
2、
3、
二、教学重难点
1、重点
2、难点
三、教学过程（体现教学方法）
1、导入新课
2、新课讲授
理论课
（1）推理演绎
（2）展示讲解
（3）总结强化
实验课
（1）演示实验
（2）学生实验
（3）总结强化
3、巩固提升
4、小结作业
四、板书设计
1用负责任态度，做更好的教育
第二章 真题精选
真题 1 《氨的实验室制法》
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：氨的实验室制法
2.内容：
3.基本要求：
2用负责任态度，做更好的教育
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
《氨的实验室制法》教案
一、教学目标
1.掌握实验室制取氨气的基本操作方法。
2.通过氨的实验室制法实验，提高实验观察能力，培养分析问题的能力。
3.培养学生科学的探究意识和求知欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.重点：氨气的实验室制法。
2.难点：对实验室制备氨气实验现象的观察和分析。
三、教学过程
环节一：新课导入
复习导入：回顾一下氨的性质，思考氨气在实验室中是如何制备的。以此引入本节课
的内容——氨的实验室制法。
环节二：新课讲授
通过阅读课本上实验室制取氨气的方法，加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨，思考
能否用氢氧化钠、氢氧化钾或碳酸氢铵来代替氢氧化钙。
了解制取氨气的实验装置，由发生装置、净化装置、收集装置、尾气吸收装置构成。
思考氨的实验室制法的发生装置是怎样的，可以采用哪种收集装置。
使用多媒体播放加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨的演示实验视频，小组讨论总
结并回答实验过程中的注意事项。
提问学生收集的氨气是否含有杂质，如何除杂？
环节三：巩固提升
氨气收集满了，可以将多余的氨气直接排放到空气中吗？
环节四：课堂小结——学生总结
3用负责任态度，做更好的教育
学生分享收获：学到了氨的实验室制法的实验原理和实验步骤。
环节五：作业布置——课后思考
学生课下思考，预习氮在自然界中的循环过程。
四、板书设计
《氨的实验室制法》逐字稿
环节一：导入新课
同学们好，请坐！我们在上节课学习了氨气相关的性质，现在请同学们回顾一下氨都
有哪些性质呢？好这一排最后一位同学你的手举得最快，请你来回答一下，他说氨易溶于
水生成NH·HO，NH·HO很不稳定，受热易分解为氨气和水。氨水显碱性，与酸反应生成
3 2 3 2
铵盐，铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨气。嗯，这位同学声音非常洪亮，
总结得很全面，请坐。我们知道铵盐受热易分解，分解会产生氨气，除此之外铵盐与碱反
应也能放出氨气，既然两种方法都能放出氨气，那氨气在实验室中是如何制备的呢？让我
们带着这个问题进入今天的新课——氨的实验室制法！
环节二：新课讲授
现在请同学们阅读课本上的内容，思考实验室制取氨气的原理是什么。老师看同学们
都看完了，原理是什么呀？老师听到同学们说常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。
同学们你们写的方程式和老师的一样吗？需要注意的是反应的条件是加热，产生的氨气是
4用负责任态度，做更好的教育
气体。那同学们思考一下，我们可不可以用氢氧化钠或者氢氧化钾来代替氢氧化钙呢？用
碳酸氢铵来代替氯化铵呢？好，现在哪位同学来回答一下这个问题呢？这位同学你的手举
得最高，请你来回答一下，她说不可以替换，因为氢氧化钠或者氢氧化钾易潮解不易产生
氨气，碳酸氢铵受热分解会产生二氧化碳，从而使得产生的氨气不纯，混有二氧化碳杂质。
这位同学能够做到举一反三非常好，请坐。
请同学们结合以往学习经验，思考我们制取氨气的实验装置一般有几部分构成呢？老
师听到同学们说实验室制取氨气的实验装置包括发生装置、净化装置、收集装置、尾气吸
收装置。结合我们的反应物和生成物的特点，同学们认为氨的实验室制法的发生装置是怎
样的，可以采用哪种收集装置？第一排中间的这位女生你来说，她说可以采用固固加热装
置，由于氨气易溶于水且密度比空气小，所以可以采用向下排空气的方法收集氨气，回答
得非常正确。通过上节课的学习，同学们还记得氨气是酸性还是碱性气体吗？没错哈，氨
气是碱性气体。我们收集到的氨气应该如何验证？最后一排的同学你来回答一下，他说可
以用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表示是氨气。思路
很清晰，请坐。
下面请同学们认真观察多媒体上老师所播放的加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
的演示实验视频。认真观察实验步骤，思考我们需要注意什么？好了，视频播放完毕，下
边给大家5分钟的时间，以小组为单位进行讨论总结并回答实验过程中需要注意哪些事项？
老师看到大家谈论得差不多了，同学们讨论得很认真非常激烈，哪个小组的同学想回答一
下老师的问题？嗯，好，一组代表请你来回答一下，她说（1）组装后要对装置进行气密性
检查；（2）固体药品要混合均匀，平铺试管底部；（3）试管口要略向下倾斜；嗯，观察得
很仔细，其他同学还有补充吗？四组代表补充一下，他说（1）导出氨气的导管要短，收集
氨气的导管要长，伸入试管底部；（2）试管口塞一小团棉花，防止水蒸气进入收集氨气的
试管中；（3）加热时先预热再使用外焰加热。这两位同学总结得非常全面，请坐。我们收
集到的氨气，是否是纯净的，如有杂质，会是哪种物质，又该如何除杂呢？老师听到第二
排穿蓝色衣服的男生说可能有杂质水蒸气，由于氨气是碱性气体，可以用碱石灰来除杂。
5用负责任态度，做更好的教育
可以在发生装置和收集装置中间加一个净化装置。
环节三：巩固提高
看来同学们对今天所学的氨的实验室制法掌握得非常好，下面呢，老师就来考考大家，
氨气收集满了，可以将多余的氨气直接排放到空气中吗？左边靠窗的这位同学你来说，她
说不能。因为氨气有刺激性气味，排放到空气中会污染环境，可以在收集装置后添加一个
尾气处理装置。因为氨气极易溶于水，可以用水来吸收；又因为氨气是碱性气体，所以还
可以用酸性溶液来吸收。思路很清晰，请坐。回答得又快又准确，看来大家都已经熟练掌
握了本节课的内容。
环节四：小结作业
愉快的一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？后排的女生你来说，她
说她学到了氨的实验室制法的实验原理和实验步骤，总结得很全面。总的来说，咱们这节
课主要学习了氨的实验室制法有关内容。请同学们课下预习并思考氮在自然界中的循环过
程，下节课与同学们分享。
好，同学们这节课就上到这里，下课！
【板书设计】
氨的实验室制法
一、反应原理：
二、加热装置：固固加热装置
收集装置：向下排空气净化
净化装置：碱石灰
6用负责任态度，做更好的教育
真题 2 《萃取》
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：萃取
2.内容：
3.基本要求：
（1）教学过程中要有适当的提问环节，注意师生互动；
（2）教学过程需要进行实验或者相关教具进行模拟演示即可；
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
7用负责任态度，做更好的教育
《萃取》教案
一、教学目标
1.掌握分液漏斗的操作步骤，初步学会使用萃取的方法对混合物进行分离。
2.通过分液和萃取的实验操作，培养实验探究能力和解决问题的能力。
3.建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思维。
二、教学重难点
1.重点：萃取的概念和实验操作。
2.难点：萃取的实验操作。
三、教学过程
环节一：新课导入
直接导入：展示“鲁花”压榨一级花生油，“压榨”，顾名思义，就是施加物理压力。
除了压榨法提取油脂外，更多的食用油是采用“浸出”法生产的，让学生思考“浸出油”
采用的原理。以此引入本节课的内容——萃取。
环节二：新课讲授
展示分液漏斗，引导学生说出分液漏斗的构造与使用原理。
说明萃取实验的主要事项，教师演示萃取实验，让学生观察看溶液是否分层，记录实
验现象，让同学们思考有色溶液在下层，是发生了什么变化。
总结萃取的概念，萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物
质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
环节三：巩固提升
用酒精萃取碘水中的碘是否可以呢？
环节四：课堂小结——学生总结
学生分享收获：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质
从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液是萃取后将两种互不相溶的液体
分开的操作。
环节五：作业布置——搜集资料
学生课下查阅相关资料，查找生活中运用萃取的实例。
8用负责任态度，做更好的教育
四、板书设计
《萃取》逐字稿
环节一：导入新课
同学们好，请坐！同学们请看老师手里拿的这一小瓶是“鲁花”压榨一级花生油，“压
榨”，顾名思义，就是施加物理压力。除了压榨法提取油脂外，更多的食用油是采用“浸出”
法生产的，那么“浸出油”采用的原理是什么呢？浸出法制油工艺的理论依据是萃取原理，
什么是萃取？怎样进行萃取？让我们带着这个问题进入今天的新课——萃取！
环节二：新课讲授
萃取用到的主要的实验仪器是分液漏斗。实验开始前，请大家记下实验的主要事项：
①分液漏斗使用前要验漏，②振荡时要及时放气，③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下
口流下。好，下面老师开始演示实验，请同学们认真观察老师的实验。现在老师将10毫升
碘的饱和溶液（有色溶液）倒入验漏过的分液漏斗中，再加入4毫升四氯化碳（无色溶液），
盖上玻璃塞，右手压住分液漏斗口，左手握住活塞部分，将漏斗像这样来回翻转，直至两
种溶液充分接触，震荡过程中注意及时放气，然后我们将它放在铁架台上，静置，观察，
看会有什么现象。同学们看漏斗中的溶液是不是分层了？对，下面我们将下层溶液分出，
我们的实验就完成了。好了，同学们，回顾刚才的实验，除了分层，你们还有其他发现吗？
9用负责任态度，做更好的教育
这位同学手举得最快，那就你来说吧！这位同学说，他还发现有色溶液在下层，这也是实
验关键的现象。
大家想碘的饱和溶液比四氯化碳密度要小，如果二者混合没有发生任何变化，是不是
有色溶液应该在上层，现在有色溶液跑到了下层，同学们大胆地猜想一下，是发生了什么
变化呢？这位同学，你坐得和老师最近，你来说下吧！哦，你说是上层水溶液中的溴跑到
了四氯化碳中！这位同学回答得非常好！这就是我们今天要讲的萃取。请同学们根据刚才
那位同学的回答和我们的实验，试着总结一下什么是萃取，什么是分液。这位同学，你来
说下吧！对，萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与
另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的
操作。好了，同学们，通过刚才的学习，我想大家对于“萃取”这个实验已经有了很清楚
的了解，也有同学已经表现出了强烈的动手欲望。那么现在老师给大家准备了一些实验的
药品，有苯、溴水、蒸馏水、酒精，请同学们分组进行实验萃取溴单质，并汇报现象和结
论，讨论萃取剂的选取标准。好的，我看大家都已经完成了实验，并且进行了激烈的讨论，
哪一组同学愿意分享一下你们的实验和结果呢？这位同学，你来说下吧！好，这位同学详
细地描述了自己的实验过程，并得出了正确的实验结果。没错，选取萃取剂的标准为：萃
取剂与原溶液互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取剂与
原溶液无反应。
环节三：巩固提高
这一节课的新知识我们就学习到这里，现在让我们走进化学练兵场，为了更好地巩固
新知，现在我们来练习一道题目，用酒精萃取碘水中的碘是否可以呢？右边靠窗的这位同
学你来说一下吧，他说不可以，因为酒精与水互溶，无法萃取，大家和她想的答案一样吗？
回答得很准确，请坐，看来大家都已经熟练地掌握了本节课的内容。
环节四：小结作业
愉快的一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？后排的女生你来说，她
10用负责任态度，做更好的教育
说她学到了萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另
一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操
作。总结得很全面，请坐。请同学们课下查阅相关资料，查找生活中运用萃取的实例，下
节课与同学们分享。
好，同学们这节课就上到这里，下课！
【板书设计】
萃取
一、步骤：装液→振荡→静置→分液
二、选取萃取剂的标准为：
①萃取剂与原溶液互不相溶；
②溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；
③萃取剂与原溶液无反应。
11用负责任态度，做更好的教育
真题 3 《电解质》
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：电解质
2.内容：
12用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟；
（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问；
（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
《电解质》教案
一、教学目标
1.掌握电解质与非电解质的判断方法，能从电解质溶液或熔融物导电的本质分析原因，
理解电离的概念。
2.通过小组讨论，培养与他人合作交流的能力。
3.通过实验激发学生对学习的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点
1.重点：电离及电解质概念，电离方程式的书写。
2.难点：电解质概念，电解质与非电解质的判断，电离方程式的书写。
三、教学过程
环节一：新课导入
提问导入：提问学生人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分，你能解释这种
现象吗？以此引入本节课的内容——电解质。
环节二：新课讲授
进行探究实验，检测HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液中，哪些
溶液可以导电。
使用PPT展示问题，让学生思考金属、石墨可以导电，是否说明“C”是电解质？通过
一系列提问：思考盐酸、硫酸钡是否属于电解质，让学生理解电解质的概念。
观看视频，小组讨论NaCl在水溶液或熔融状态下能够导电的原因，引出电离的概念及
电离方程式。
环节三：巩固提升
13用负责任态度，做更好的教育
学生尝试书写NaOH和NaSO 的电离方程式。
2 4
环节四：课堂小结——学生总结
学生分享收获：学到了电解质的概念、电离及电离方程式的书写。
环节五：作业布置
学生课下思考，书写碳酸氢钠、硫酸氢钠、亚硫酸氢钠的电离方程式。
四、板书设计
《电解质》逐字稿
环节一：导入新课
同学们好，请坐！在上课之前，我先提问同学们一个问题：人体在剧烈运动之后为何
要及时补充水分和盐分，你能解释这种现象吗？有知道的同学吗？（学生讨论）好，第一
排这位举手的同学回答一下。他说人体在剧烈运动之后，体内的Na+、K+和Cl-伴随水分一起
流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质
和水分。这位同学回答得很正确，看来这一部分的内容掌握得还是非常全面的，那什么是
电解质呢？今天我们就来学习一个新的内容——电解质。
环节二：新课讲授
在学习之前，我们先来一个探究实验，我们来检测一下哪些溶液可以导电？哪些溶液
14用负责任态度，做更好的教育
不可以导电？使用电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒
精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。
同学们，通过实验我们会发现哪些溶液导电，哪些不导电呢？我找一个同学来回答一
下，这位靠窗举手的同学来回答一下。导电：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液；不导电：
酒精溶液、蔗糖溶液。大家的答案和她一样吗？看来大家思路非常清晰，NaOH和NaCl不仅
在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能
够导电的化合物叫做电解质。
同学们，看一下老师PPT上展示的问题：大家想一想金属、石墨可以导电，说明“C”
是电解质，是否正确？我找个同学来回答一下。最后一排穿红色衣服的同学。这位同学说
了C不是电解质，思路非常清晰哈。再来看第二个问题盐酸可以导电，说明盐酸为电解质？
我听到有同学说盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，
不在化合物的范畴。大家同意吗？
看来大家都理解了电解质的概念，我再问大家一个问题。硫酸钡不溶于水，因此硫酸
钡不是电解质吗？我找个同学来回答一下，这位举手最快的同学你来回答一下。他说硫酸
钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质；非常好，看来这样的问题也难
不倒大家了。我们理解了电解质的概念，接下来观看视频，并思考NaCl在水溶液或熔融状
态下能够导电的原因是什么呢？大家前后四人为小组，讨论一下这个问题，5分钟后我找一
个同学来回答一下。时间到了，我看到二组讨论得非常激烈，有请二组的代表来回答一下。
他说NaCl加入水中在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，
形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动，
因此NaCl溶液可以导电。这位同学回答得非常详细。NaCl加入水中在水分子的作用下，钠
离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离
子，这些离子在通电的作用下发生定向移动因此NaCl溶液可以导电。这也是本节课第二个
重点内容。NaCl晶体溶于水形成自由离子的过程称为电离，通常用电离方程式表示，例：
NaCl==Na++Cl-。
15用负责任态度，做更好的教育
环节三：巩固提高
这一节课的新知识我们就学习到这里，现在让我们走进化学练兵场，为了更好地巩固
新知，老师有一个问题，接下来同学们尝试写一下NaOH和NaSO 的电离方程式。写完的同
2 4
学来看一下自己写得对不对呢。NaOH==Na++OH-；NaSO==2Na++SO2-，通过刚才的巡视我发现
2 4 4
大家写得又快又准确，看来，大家对本节课的知识都掌握得不错。
环节四：小结作业
愉快的一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？后排的女生你来说，她
说她学到了电解质的概念；电离及电离方程式的书写。总结得很全面，请坐。请同学们课
下思考，书写碳酸氢钠、硫酸氢钠、亚硫酸氢钠的电离方程式，下节课与同学们分享。
好，同学们这节课就上到这里，下课！
【板书设计】
电解质
一、概念
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
二、电离
NaCl==Na++Cl-
NaOH==Na++OH-；
NaSO==2Na++SO2-
2 4 4
16用负责任态度，做更好的教育
真题 4 《共价键》
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：共价键
2.内容：
·17·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
《共价键》教案
一、教学目标
1.理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成以及电子式的书写。
2.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3.通过共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。
二、教学重难点
1.重点：共价键的概念及形成过程。
2.难点：共价键的形成过程；极性键与非极性键的区分。
三、教学过程
·18·用负责任态度，做更好的教育
环节一：新课导入
复习导入：复习离子键的相关知识，以此引入本节课的内容——共价键。
环节二：新课讲授
展示氯分子形成过程的微观动画，以氯原子为例，分析并总结氯分子的形成过程。
用电子式表示氯分子的形成，短线表示一对共用电子。
与离子键的概念做对比，学生交流讨论，总结出共价键的概念。
用电子式表示氯化氢的形成过程，学生进行板演。
学习共价化合物的概念，学生交流讨论，举例共价化合物。
环节三：巩固提升
用电子式表示水分子的形成过程。
环节四：课堂小结——学生总结
学生分享收获：认识了共价键，学习了氯分子、氯化氢的形成过程。
环节五：作业布置——完成习题
学生课下完成课后习题，并将离子键、共价键的知识制作思维导图。
四、板书设计
《共价键》逐字稿
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。在上节课的学习中，我们已经了解了像氯化钠这样的物质中
含有离子键，谁能帮助我们复习一下离子键的相关知识呢？后排的这位男同学，请你来说。
·19·用负责任态度，做更好的教育
他说，带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，由离子键构成的化合物叫做离子化合
物。看来你对上节课的知识掌握得很牢固，课下有进行认真的复习，快请坐。在化学中常
见的化学键除了离子键以外还有哪种呢？老师已经听到有同学说还有共价键，看来大家有
做预习工作，这节课我们就一起来学习——共价键。
环节二：新课讲授
同学们也许会好奇为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不
是3个、4个呢？下面我们以氯原子为例，分析一下氯分子的形成过程。同学们请看多媒体，
老师为大家展示氯分子形成过程的微观动画。
动画播放结束，哪位同学帮助大家总结一下氯分子的形成过程。第一排的这位同学，
请你来回答一下，她说氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得1
个电子，两个氯原子间难以发生电子得失。如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电
子对，这样两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。你概括得可真棒，快请坐。同学们请
看老师在多媒体中呈现的，用电子式表示氯分子的形成。我们常常用短线表示一对共用电
子。
接下来请同学们尝试与离子键的概念做对比，总结出共价键的概念，可以同桌交流讨
论。听到大家讨论的声音渐渐小了下来，第3排的同学请你来分享一下智慧成果吧。他说
通过共用电子对所形成的相互作用，是共价键。你的回答很不错，请坐。像氯分子这样，
原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
刚刚通过动画了解到了同种非金属元素化合形成共价键的过程，那不同种非金属元素
化合时，形成过程是怎样的？我们以氯化氢为例，请同学们思考一下氯化氢的形成过程是
怎样？请你来说一说吧。她说氢原子和氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，氢原子
和氯原子都形成了稳定结构，概括得很准确，看来你已经掌握共价键的概念。
请大家试着用电子式表示氯化氢的形成过程吧。请一位同学到黑板上来进行板演，谁
想上来尝试？这位女生手举得最快，那就请你上来。同学都写得很不错，同学们的学习能
力可真强，老师很欣慰。
·20·用负责任态度，做更好的教育
实际上像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。同学们还能举出
哪些共价化合物呢？请同学们认真思考一下，同桌之间可以相互交流讨论，给大家三分钟
的时间，老师会走下去巡视，有疑问的同学可以及时举手示意。开始吧！老师听到HCO、
2 3
HNO，大家的思维可真活跃。
3
环节三：巩固提高
这一节课的新知识我们就学习到这里，现在让我们走进化学练兵场，为了更好地巩固
新知，请同学们用电子式表示水分子的形成过程吧，请一位同学到黑板上来进行板演。通
过巡视，老师发现大家写得又快又准确，恭喜大家，本节课的知识掌握得清楚又扎实。
环节四：小结作业
愉快的一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？后排的女生你来，她说
认识了共价键，前边的同学说还学习了氯分子、氯化氢的形成过程。看来大家都收获满满，
请同学们课下完成课后习题，并将离子键、共价键的知识制作思维导图，下节课我们一起
分享交流。
好，同学们这节课就上到这里，下课！
【板书设计】
共价键
（一）概念
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
（二）电子式的书写
·21·用负责任态度，做更好的教育
真题 5 《离子键》
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：离子键
2.内容：
·22·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
《离子键》教案
一、教学目标
1.掌握离子键的概念，理解离子键的本质及形成条件。
2.通过电子式表示简单地离子化合物及形成过程，培养学生从宏观到微观，从现象到本
质的认识事物的科学方法。
3.通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，培养学生求实、创新的精神。
二、教学重难点
1.重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。
2.难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物及形成过程。
三、教学过程
环节一：新课导入
提问导入：思考氯化钠是由哪几种元素组成的？思考钠原子和氯原子是如何形成氯化
钠的？以此引入本节课的内容——离子键。
环节二：新课讲授
·23·用负责任态度，做更好的教育
老师给大家播放了金属钠在氯气中燃烧的视频，让学生观察实验现象，并思考产生的
白烟是什么？应该怎么用化学方程式表示这一过程？产生的白烟是氯化钠固体，用化学方
程式表示是2Na+C1 点燃 2NaCl。
2
引导学生从原子的角度分析氯化钠的形成过程，用电子式表示氯化钠的形成过程：
，思考氯化钠晶体的构成粒子是什么，引出离子键、离子化合
物的概念。
观察以下的离子化合物，分别是由什么阳离子和阴离子组成的：①MgO、NaS、NaCl；
2
②NaSO、NaNO；③NHCl、（NH）SO。这些离子又可以分为什么类别？通常情况下，活泼
2 4 3 4 4 2 4
金属元素和铵根离子可以提供阳离子，酸根离子或者活泼的非金属可以提供阴离子。
环节三：巩固提升
学生思考如何用电子式表示NaS的形成过程。
2
环节四：课堂小结——学生总结
学生分享收获：学会了离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件；能够熟练
地用电子式表示离子化合物的形成过程。
环节五：作业布置——搜集资料
学生课下查阅相关资料，查询除了离子键之外，还有什么其他的化学键？
四、板书设计
·24·用负责任态度，做更好的教育
《离子键》逐字稿
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。同学们，我们之前已经学习过元素的知识，首先大家思考一
下氯化钠是由哪几种元素组成的呢？对，是钠元素和氯元素。看来大家对于之前学习的知
识掌握的很扎实，那么钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的呢？看了大家都摇了摇头，没
关系，这节课我们就一起来探讨这个问题。
环节二：新课讲授
我们先来学习一下氯化钠的形成过程。同学们，老师给大家播放了金属钠在氯气中燃
烧的视频。同学们仔细看一下视频，观察一下实验现象，哪位同学能用自己的语言来表述
一下？你举手最快你来说，他说视频上播放的是金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白
烟。观察的很仔细，描述的也很详细，请坐。那同学们思考一下，产生的白烟是什么呢？
应该怎么用化学方程式表示这一过程呢？右边靠窗的这位同学你来说一下，他说产生的白
烟是氯化钠固体，用化学方程式表示是2Na+Cl 点燃 2NaCl。思路很清晰，请坐，那我们如
2
何从原子的角度分析氯化钠的形成过程呢？我们可以想到，氯原子核外最外层电子有7个，
钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子
会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，
Na+和 Cl-共同构成氯化钠晶体。我们还可以用电子式表示氯化钠的形成过程：
。根据以上分析可知，氯化钠晶体的构成粒子是什么呢？中间
这位同学你来说，他说是氯离子和钠离子。请坐，回答的很准确，既然氯化钠晶体由氯离
子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，阴阳离子之间存在一定的距离，除
了存在吸引力之外还存在排斥力。我们把这种带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称
为离子键。把由离子键构成的化合物称为离子化合物。
要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质。同学们来观察以下的离子化合
·25·用负责任态度，做更好的教育
物，这几个化合物分别是①MgO、NaS、NaCl；②NaSO、NaNO；③NHCl、（NH）SO。仔细
2 2 4 3 4 4 2 4
观察这几种化合物是由什么阳离子和阴离子组成呢？这些离子又可以分为什么类别呢？大
家来思考一分钟，好了，看大家思考得都差不多了，哪位同学想来分享一下呢？最后排举
手的同学你来说，他说可以提供阳离子的是活泼金属元素（Na+、Mg2+等）和铵根离子；可以
提供阴离子的是活泼非金属（02-、S2-、Cl-等）、酸根离子（NO-、CO2-等）。思路很清晰，分
3 3
类是正确的，请坐！也就是说通常情况下，活泼金属元素和铵根离子可以提供阳离子，酸
根离子或者活泼的非金属可以提供阴离子。
环节三：巩固提高
这一节课的新知识我们就学习到这里，现在让我们走进化学练兵场，为了更好的巩固
新知，请同学们思考我们如何用电子式表示NaS的形成过程呢？我再找个同学上板演一下，
2
你来吧，好了。大家来看一下这位同学的答案，电子式表示为： ，
大家和她写的一样嘛，写的是正确的哈，看来这节课掌握的不错，在这里提醒大家要注意
带有相同电荷的离子分开来写。通过刚才的巡视，老师发现大家写的又快又准确，恭喜大
家，本节课的知识掌握得清楚又扎实。
环节四：小结作业
愉快的一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？后排的女生你来，她说
她学会了离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件；能够熟练地用电子式表示离
子化合物的形成过程。请坐，总结的非常全面，看来大家都收获满满，今天的作业是课下
查阅相关资料，查询除了离子键之外，还有什么其他的化学键呢？下节课我们一起分享交
流。
好，同学们这节课就上到这里，下课！
·26·用负责任态度，做更好的教育
【板书设计】
离子键
一、离子键：带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
二、离子化合物：
阳离子：活泼金属元素、NH+
4
阴离子：活泼非金属、酸根离子
·27·用负责任态度，做更好的教育
真题 6 《配制一定物质的量浓度的溶液》
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：配制一定物质的量浓度的溶液
2.内容：
3.基本要求：
（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
·28·用负责任态度，做更好的教育
（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。
（3）要求配合教学内容有适当的板书设计。
（4）请在10分钟内完成试讲内容。
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
一、教学目标
1.初步学会配置一定物质的量浓度的溶液，指导溶液配制的有关步骤和方法。
2.通过配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作，培养动手操作能力和与他人合作交流
的能力。
3.体验定量研究的方法，体会其在化学中的重要性。
二、教学重难点
1.重点：容量瓶的规格与使用方法，配置一定物质的量浓度的溶液的方法。
2.难点：配置一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项。
三、教学过程
环节一：新课导入
提问导入：标有“4%100g”字样的氯化钠溶液，4%的含义是什么？取含有1g氯化钠的
溶液应该取多少g溶液？能否直接知道所取溶液的体积？以此引入本节课的内容——配制
一定物质的量浓度的溶液。
环节二：新课讲授
观察实验仪器容量瓶，容量瓶的瓶身标注有温度、刻度线以及规格。
配制100毫升1mol/L的氯化钠溶液，让学生相互交流讨论，需要氯化钠固体的质量。
通过多媒体观看配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤，记录所需的实验仪器。
小组合作进行实验操作，总结实验步骤及注意事项。
环节三：巩固提升
如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，不小心洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质
的实际浓度比所要求的大了还是小了？
环节四：课堂小结——学生总结
·29·用负责任态度，做更好的教育
学生分享收获：认识了容量瓶，知道了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。
环节五：作业布置
学生完成课后习题，并思考不当操作对溶液物质的量浓度的影响。
四、板书设计
《配制一定物质的量浓度的溶液》逐字稿
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。同学们请看老师手中有一瓶标有“4%100g”字样的氯化钠溶
液，老师想问一问大家4%的含义是什么呢？同学们说4%表示的是每100g溶液中含有4g氯
化钠，我们如何来配制这样的溶液呢？你来，他说需将4g氯化钠溶解于96g的水中，就可
得到所需要的溶液。你表述的很准确，请坐。
老师想问一问大家如果想取含有1g氯化钠的溶液应该取多少g溶液呢，同学们说要取
25g溶液才能得到含有1g氯化钠的溶液，大家的思维都很活跃，根据以上的计算，能否直
接知道所取溶液的体积呢？同学们都摇了摇头说不能，我们有什么好的改进建议吗？同学
们想到了上节课物质的量浓度，如何正确的配制一定物质的量浓度的溶液呢？这节课我们
就一起来学习——配制一定物质的量浓度的溶液。
环节二：新课讲授
首先请同学们观看老师所带来的这个仪器，大家认识吗？有提前预习的同学说，这是
容量瓶，请同学们来仔细地观察一下容量瓶，你能发现哪些信息呢？第一排的同学，他观
·30·用负责任态度，做更好的教育
察到了容量瓶的瓶身标注有温度20℃，还有刻度线，以及规格，你观察的很仔细，快请坐。
容量瓶是一个细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口为磨口玻璃塞。它的瓶身上写了规格100ml，
常见的规格还有250ml、500ml、1000ml等。我们需要配制一定体积和一定物质的量浓度的
溶液时，我们可以采用容量瓶帮助我们配制，但是大家要注意在配制的过程中注意溶液温
度，因为容量瓶的使用温度是20℃，如果过冷或过热的溶液转移到容量瓶，会使配制的溶
液的物质的量浓度不准确；并且只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的
溶液。
认识了容量瓶，我们下面就一起来配制一定物质的量浓度的溶液，想要配制100毫升
1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是多少呢，请同学们思考一下，可以和同桌
相互交流讨论，看到大家都已经有了答案，哪位同学来说一说，你的答案呢？第二排的女
生你来说一下，她通过物质的量浓度等于物质的量除以体积计算得到氯化钠固体物质的量
是0.1mol，根据物质的量等于质量与摩尔质量之比，算出需要氯化钠固体的质量为5.85g，
你的逻辑十分清晰，计算结果准确，请坐。
接下来我们就一起通过多媒体来看一看配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤，请同
学们仔细观察，并记录所需的实验仪器。视频播放完了，靠窗的同学请你总结一下我们所
需的实验仪器有哪些呢？他说有量筒、玻璃棒、托盘天平、容量瓶、胶头滴管，你总结的
十分到位，请坐。了解实验所需的仪器，下面请同学们前后四人为一小组试着来总结一下
实验步骤，给大家五分钟的时间，开始吧。
老师在巡视的过程中发现大家都讨论的十分激烈，哪个小组想来分享一下你们的智慧
成果呢？3组请你们来，他们说需要称量5.9g氯化钠固体，溶解氯化钠固体，将溶液转入
到容量瓶，用蒸馏水洗涤，并加入蒸馏水到刻度线，塞上塞子，上下颠倒摇匀即可。
老师有个问题，我们计算的氯化钠固体不是5.85g吗？为什么称量5.9g呢？他说因为
仪器称量使用的为托盘天平，托盘天平的精确度是0.1g，只能称取5.9gNaCl。你的思维可
真缜密，快请坐。
二组，你们有补充，他们说在使用容量瓶之前，我们需要先进行检漏，你们小组十分
·31·用负责任态度，做更好的教育
的细心，请坐。同学们请看老师在多媒体演示的使用容量瓶时检漏的操作，先加水倒立观
察是否漏水之后，再将瓶身正立，瓶塞旋转180度，再倒立观察是否漏水，如果不漏水则
说明容量瓶完好，可以继续使用。在这里老师还要提醒大家容量瓶不可以用来溶解，我们
需要在烧杯当中去进行溶解。
好，我们已经了解到实验步骤和注意事项，请同学们小组合作来动手进行实验操作，
在操作的过程中有问题，可向老师举手示意。这位同学要注意液面距离容量瓶刻度线1～2
厘米，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面刻度线相切。你们小组要注意在溶质溶解转
移到容量瓶之后，必须用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁以及玻璃棒两到三次，并将洗涤液一
并转入到容量瓶中。
看到大家的实验都已经基本完成了，那我们现在一起来试着总结一下实验步骤，第一
步需要去进行计算，第二步称量，第三步溶解冷却，第四步移液清洗，第五步进行定容，
定容之后进行摇匀，最后装瓶保存。
环节三：巩固提高
这一节课的新知识我们就学习到这里，现在让我们走进化学练兵场，为了更好的巩固
新知，老师有一个问题，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，不小心洒到容量瓶外，最
后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？同学们都异口同声地说缩小了。
看来，大家对本节课的知识都掌握得不错。
环节四：小结作业
不知不觉一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？我们一起来分享一下，
有的同学说认识了容量瓶，大家也说知道了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤，大家
本堂课的收获也是颇丰的。那就让我们带着这种收获完成课后习题，并思考不当操作对溶
液物质的量浓度的影响。下节课我们一起分享交流。好，同学们，这节课就上到这里，下
课！
·32·用负责任态度，做更好的教育
【板书设计】
配制一定物质的量浓度的溶液
（一）实验步骤
计算-称量-溶解冷却-移液清洗-定容-摇匀-装瓶保存
（二）误差分析
·33·用负责任态度，做更好的教育
真题 7 《氢氧化铝的两性》
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：氢氧化铝的两性
2.内容：
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
·34·用负责任态度，做更好的教育
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
《氢氧化铝的两性》教案
一、教学目标
1.掌握氢氧化铝的性质，了解氢氧化铝的制备方法和用途。
2.掌握氢氧化铝和酸与碱反应的实验操作方法，培养学生实验探究能力。
3.通过探究实验，感受化学实验过程，体会科学技术对人类生产实际的指导意义，增强
学习化学的兴趣。
二、教学重难点
1.重点：两性氢氧化物的概念，氢氧化铝的制备及性质。
2.难点：氢氧化铝的性质及运用。
三、教学过程
环节一：新课导入
复习导入：回顾一下氧化铝的化学性质，思考氢氧化铝具有怎样的性质？是否和氧化
铝的性质一样？以此引入本节课的内容——氢氧化铝的两性。
环节二：新课讲授
使用多媒体呈现铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝的实验，学生概括实验步骤并写出
反应的化学方程式。
学生回答氢氧化铝的物理性质，思考氢氧化铝是否与酸和碱发生反应。
学生以化学小组为单位进行实验操作3-8，观察实验现象，氢氧化铝在酸或强碱溶液里
面都能溶解，这说明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应，所以氢氧化铝是两
性氢氧化物。
学生试着写出氢氧化铝与酸和强碱溶液反应的离子方程式。
环节三：巩固提升
展示胃舒平的药盒，学生思考氢氧化铝作为成分之一，发挥的作用是什么？
环节四：课堂小结——学生总结
·35·用负责任态度，做更好的教育
学生分享收获：学会了实验室制取氢氧化铝的方法，知道了氢氧化铝是两性氢氧化物，
可以与酸和强碱溶液反应以及氢氧化铝的用途，感受到化学与生活息息相关。
环节五：作业布置——搜集资料
学生完成课后习题并在课下搜集氢氧化铝在生活中的用途。
四、板书设计
《氢氧化铝的两性》逐字稿
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。上节课我们学习了铝的氧化物——氧化铝，我们先来回顾一
下氧化铝的化学性质有哪些呢？好，你第一个举手你来说。他说氧化铝难溶于水，能溶于
酸或强碱溶液中。同桌有补充吗？同桌说氧化铝溶于强碱，生成偏铝酸盐和水，氧化铝是
两性氧化物。两位同学回答的很全面，看来大家对上节课的知识都掌握得很牢固，课下有
进行认真的复习，快请坐。铝的另外一种重要的化合物——氢氧化铝具有怎样的性质呢？
是否和氧化铝的性质一样呢？这节课就让我们一起走进化学课堂学习氢氧化铝的两性。
环节二：新课讲授
同学们请看多媒体，老师给大家呈现了铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝的实验。请
大家仔细观看，并试着概括实验步骤。好的同学们，视频播放完毕了，谁来帮助我们总结
·36·用负责任态度，做更好的教育
一下实验步骤呢？这位女生你来，她说首先加入硫酸铝溶液，之后滴加氨水，生成白色胶
状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。你概括的很完整，请坐。在实验室里常
常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。请同学们试着写出反应的化学方程式。同桌之
间进行相互订正。老师在巡视的过程中看到有的同学忘记了沉淀符号，忘记写符号的抓紧
改正。哪位同学来说一说，你所观察到的氢氧化铝的物理性质呢？第一排同学你来说，他
观察到氢氧化铝是白色的胶状物质，几乎不溶于水，你观察得很仔细，请坐。正如刚刚这
位同学所说，氢氧化铝是白色的胶状物质，几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸
附色素。因此可以用于水的净化。
我们了解了氢氧化铝的物理性质，请同学们思考一下氢氧化铝是否与酸和碱发生反应
呢？有的同学说可以，有的同学说不可以，看来大家的意见出现了分歧。接下来咱们就一
起通过实验来一探究竟。请同学们以化学小组为单位进行实验操作，将氢氧化铝分别装在
两支试管里，往一支试管里加入2 mol/L的盐酸，往另外一支试管里滴加2 mol/L的氢氧
化钠溶液，边加边振荡，观察现象。老师看到大家的实验都已经结束了，那谁来说一说你
们组观察到的实验现象呢？三组请你们来说，他们发现氢氧化铝在盐酸、氢氧化钠溶液里
面溶解。大家得到的实验现象是否与三组一致呢？没错，氢氧化铝在酸或强碱溶液里面都
能溶解，这说明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应，所以氢氧化铝是两性氢
氧化物。请同学们试着写出氢氧化铝与酸和强碱溶液反应的离子方程式，同桌之间相互订
正，老师请一位同学在黑板上板演。这位同学写的是正确的，通过巡视，看大家写得又快
又准确，老师感到十分的欣慰。
环节三：巩固提高
这一节课的新知识我们就学习到这里，现在让我们走进化学练兵场，同学们请看老师
现在手中拿着一个胃舒平的药盒，请同学们仔细来观察一下其中的成分有哪些呢？很好，
有细心的同学发现在成分里面有氢氧化铝，同学们想一想氢氧化铝在其中发挥的作用是什
么？靠窗的同学，请你来分析一下，她说氢氧化铝可以与酸反应，中和胃酸。你将我们这
节课所学的知识运用到实际中来，知识迁移的能力很棒，请坐。没错，氢氧化铝是医用的
·37·用负责任态度，做更好的教育
胃酸中和剂的一种，氢氧化铝它的碱性不强，却可以和酸反应，使胃酸浓度降低，从而起
到中和过多胃酸的作用。
环节四：小结作业
愉快的一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？后排的女生你来，她说
在本节课学会了实验室制取氢氧化铝的方法。好，同桌也想说，同桌说在本节课知道了氢
氧化铝是两性氢氧化物，可以与酸和强碱溶液反应以及氢氧化铝的用途，感受到化学与生
活息息相关。两位同学总结的很全面，看来大家这堂课的收获和感悟是真不少，那就带着
这种收获和感悟完成课后习题并在课下搜集氢氧化铝在生活中的用途。下节课我们一起来
分享交流。
好，本节课就上到这里，同学们下课。
【板书设计】
氢氧化铝的两性
（一）实验3-7：
（二）实验3-8：
·38·用负责任态度，做更好的教育
真题 8 《物质的量》
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：物质的量
2.内容：
3.基本要求：
（1）配合教学内容要有适当板书；
·39·用负责任态度，做更好的教育
（2）教学中要有提问互动环节；
（3）请在10分钟内完成试讲。
《物质的量》教案
一、教学目标
1.掌握物质的量的概念、符号、单位，理解阿伏伽德罗常数的涵义。
2.通过小组讨论培养与他人合作交流的能力。
3.让学生体会到“物质的量”在化学研究、学习中的重要性和必要性。
二、教学重难点
1.重点：物质的量的概念；有关物质的量的计算。
2.难点：物质的量的概念、摩尔的概念。
三、教学过程
环节一：新课导入
场景导入：大家去超市买大米或者是买抽纸，在购买大米时不会一粒一粒的购买，而
是会论“斤”购买，抽纸也不是一张一张的购买，而是一包纸是500张，论包购买，这里
的一斤或者是一包都是对于单位个体打包起来的描述，同样的方法，我们也可以对微观粒
子进行“打包”进行计量。以此引入本节课的内容——物质的量。
环节二：新课讲授
学习物质的量的概念，表示一定粒子的集合体，粒子是指微观粒子，引导学生思考都
有哪些粒子属于微观粒子。
学习计量微观粒子个数的标准，引入阿伏伽德罗常数。
小组讨论n、N 与物质的微粒数N三者之间的关系，n=N/N。
A A
环节三：巩固提升
练习：1molCO 中有多少个二氧化碳分子？多少个碳原子？多少个氧原子？
2
环节四：课堂小结——学生总结
学生分享收获：学习了物质的量、阿伏伽德罗常数，以及物质的量的计算公式：n=N/N
A。
环节五：作业布置——搜集资料
·40·用负责任态度，做更好的教育
学生课下完成课后习题，查阅有关阿伏伽德罗的有关资料。
四、板书设计
《物质的量》逐字稿
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐！同学们，在上课之前，大家先思考一个问题，我们去超市买
大米或者是买抽纸，在购买大米时会一粒一粒的购买吗？不会吧，我们会论“斤”购买。
购买抽纸也不是一张一张的购买，一包纸是500张，我们会论“包”购买，这里的一斤或
者是一包都是对于单位个体打包起来的描述，同样的方法，我们也可以对微观粒子进行“打
包”进行计量。接下来我们共同学习“打包”微观粒子的物理量——物质的量。
环节二：新课讲授
物质的量是一个物理量，它表示一定粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔或摩（mol）。
同学们注意一下，这里的粒子是指微观粒子，那大家想一下都有哪些粒子属于微观粒子呢？
我找个同学来回答一下，好，这位举手最快的同学来回答一下。
这位同学回答的非常的全面，物质的量只能用来计量微观粒子，不能用来计量宏观物
质，比如大米、小麦等。在计量的时候需要找好标准，大家想一想计量微观粒子的个数的
时候标准是什么呢？结合教材进行回答。我找个同学来回答一下。好，这位靠窗户没有举
·41·用负责任态度，做更好的教育
手的同学来回答一下。这位同学回答的非常好，看来听课还是非常认真的，如果能够主动
回答问题就更好了。好，我再来问一个问题，0.012kg12C所含的原子数是多少个，1mol某
种微粒集合体中所含的微粒数是多少个呢？非常好，0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏伽
德罗常数，用N 表示。N 近似为6.02x1023mol-1。
A A
阿伏伽德罗常数到底有多大，尝试进行计算：假如有6.02x1023粒小米，把全国14亿
人口不分老幼全动员起来数这些米粒，按照每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，
数完需要多久？大概需要1300多万年的时间。由此可知阿伏伽德罗常数是一个非常巨大的
数，用它当作衡量物质的量多少的基准，1mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以
物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。好，我们现在做一个分组讨论
一个问题，1molHO中含有N 个水分子，2molHO中有多少个水分子？3mol呢？从中又能发
2 A 2
现n、N、与物质的微粒数N三者之间有什么关系呢？给大家5分钟的时间，稍后我让一个
A
小组代表来回答一下。好了，时间到了，我看到第三排左边这个小组讨论的最激烈，就请
这个小组的穿红衣服的同学回答一下。很好，请坐，这个小组讨论出来了一个公式：n=N/N。
A
这个公式非常的重要，同学们一定要理解记忆。
环节三：巩固提高
这一节课的新知识我们就学习到这里，现在让我们走进化学练兵场，为了更好的巩固
新知，现在我们来练习一道题目，请看大屏幕：1molCO 中有多少个二氧化碳分子？多少个
2
碳原子？多少个氧原子？回答正确，同学们都掌握得不错，恭喜大家，本节课的知识掌握
得清楚又扎实。
环节四：小结作业
愉快的一堂课就要接近尾声了，大家在本堂课有哪些收获呢？后排的女生你来，她说
我们学习了一个新的物理量：物质的量，还有阿伏伽德罗常数，以及物质的量的计算公式：
n=N/N。回答的非常全面，看来听课非常的认真。今天的课后作业：完成课后习题，查阅有
A
关阿伏伽德罗的有关资料。好，同学们这节课就上到这里，下课！
·42·用负责任态度，做更好的教育
【板书设计】
物质的量
（一）物质的量的概念
表示一定粒子的集合体。符号为n；单位为摩尔或摩（mol）
（二）阿伏伽德罗常数
N 近似为6.02×1023mol-1
A
（三）n、N、N的关系
A
n=N/N
A
·43·用负责任态度，做更好的教育
真题 9 《乙烯》
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：乙烯
2.内容：
·44·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）试讲不超过10分钟；
（2）假设各种实验条件均能满足；
（3）试讲中适时的与学生进行互动。
《乙烯》教案
一、教学目标
1.学会乙烯的实验室制法和收集方法，掌握加成反应的概念及化学反应方程式的书写。
2.培养学生学习有机化合物的系统性，提高学生分析、类比、迁移、概括的能力。
3.通过乙烯性质实验，培养学生研究求实的科学态度和探索创新品质。
二、教学重难点
1.重点：乙烯的结构和实验室制法。
2.难点：乙烯的化学性质，加成反应。
三、教学过程
环节一：新课导入
多媒体导入：展示图片：一堆柿子中间放了几个苹果，让学生结合生活经验思考放入
苹果的目的。以此引入本节课的内容——乙烯。
环节二：新课讲授
展示乙烷的球棍模型和乙烯的球棍模型，学生总结他们有什么不同之处。
根据之前所学的乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构
式及结构简式。
视频演示两个实验，观察把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的实验现象。
学生小组合作进行把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中的实验，观察实验现象并记录。
学生思考：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是否一样，
引出加成反应的概念。
多媒体展示视频，模拟演示乙烯与溴的四氯化碳溶液的加成反应的原理，学生观看后
写出该反应的化学反应方程式。
·45·用负责任态度，做更好的教育
环节三：巩固提升
学生写出乙烯分别与氢气和氯气加成反应的化学方程式，并用电子式表示水分子的形
成过程。
环节四：课堂小结——学生总结
学生分享收获：认识了乙烯的结构，通过两个实验学习了乙烯的化学性质。
环节五：作业布置——总结练习
学生课下总结实验室鉴别乙烯、甲烷的方法。
四、板书设计
《乙烯》逐字稿
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。上课之前请大家先观看PPT上老师所展示的图片，图片中展
示的是一堆柿子中间放了几个苹果。同学们结合咱们自己的生活经验想一想我们放入苹果
的目的是什么呢？老师听到好几位同学说是为了催熟柿子，这几位同学很有生活经验。其
实在这个过程中是成熟的苹果释放出了具有催熟功能的乙烯从而将不成熟的柿子催熟。那
乙烯这种物质它的结构和性质是什么样的呢？让我们带着这些问题进入咱们今天的学习—
—乙烯的性质。
环节二：新课讲授
现在请同学们观察老师手上的两个模型，分别是乙烷的球棍模型和乙烯的球棍模型，
·46·用负责任态度，做更好的教育
然后总结一下他们有什么不同之处。好，现在哪位同学来回答一下这个问题呢？这一排最
后一位同学你的手举得最快，请你来回答一下，他说乙烷两个碳原子之间是通过单键连接，
且呈现四面体的结构，碳原子周围都达到了饱和状态；乙烯两个碳原子之间是通过碳碳双
键连接，呈现平面结构。碳碳周围是不饱和的状态。嗯，这位同学声音非常洪亮，总结得
也很全面，请坐。现在请同学们根据咱们之前所学的乙烷的分子式、结构式及结构简式，
进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。通过巡视老师看同学们都写的又快又准确。
现在大家都已经掌握了乙烯的结构，那么乙烯有哪些性质呢？接下来大家通过视频观
看两个实验，然后咱们通过实验来探究乙烯具有哪些性质。请同学们观看多媒体：把乙烯
气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察实验现象并记录。视频播放完毕，请第一排的这位同
学说说你的结果，嗯，这位同学观察得非常仔细，请坐，他说的是高锰酸钾溶液褪色。接
下来，给大家5分钟的时间，请同学们以化学实验小组为单位，合作进行把乙烯气体通入
溴的四氯化碳溶液中的实验，观察实验现象并记录。大家在实验的过程中一定要注意安全，
认真规范操作。如果大家在实验过程中遇到困难的话可以举手示意老师，老师会给予你帮
助。老师看到同学们渐渐地都停下了手中的动作，应该是做完了实验。现在请第一组代表
说一下你们小组的实验结果。噢，他们说他们得到的实验现象是“溴的四氯化碳溶液褪色”。
很好，实验现象描述得很准确。那么请大家猜测一下乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴
的四氯化碳溶液褪色的原理一样吗？我听到大家有的说一样，有的说不一样。下面我们就
来分析一下乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴的四氯化碳溶液褪色的原理。其实呢，
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性高锰酸钾
溶液能氧化乙烯，而使自身褪色。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是发生了加成反应。有
机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的
反应，叫作加成反应。
同学们请看多媒体，这是模拟演示乙烯与溴的四氯化碳溶液的加成反应的原理视频，
观看后写出该反应的化学反应方程式。视频播放完毕，请举手最高的这位同学上前板演，
上课听讲真认真，写得又快又准。
·47·用负责任态度，做更好的教育
环节三：巩固提高
这一节课的新知识我们就学习到这里，现在让我们走进化学练兵场，在一定条件下，
乙烯还可以与氢气、氯气、氯化氢、水等分子发生加成反应。为了更好的巩固新知，请同
学们写出乙烯分别与氢气和氯气加成反应的化学方程式。我找个同学上来板演一下，通过
巡视发现同学们写的非常正确，这位同学写的也是非常正确的。同学们再用电子式表示水
分子的形成过程，同样我也请一位同学到黑板上来进行板演。通过巡视，老师发现大家写
的又快又准确，恭喜大家，本节课的知识掌握得清楚又扎实。
环节四：小结作业
快乐的时光总是短暂的，哪位同学来说说你本节课有哪些收获呢？来，举手最快的这
位学生，她说，她首先认识了乙烯的结构，然后通过两个实验学习了乙烯的化学性质。声
音洪亮，描述得也很全面。
同学们，下课之后请总结实验室鉴别乙烯、甲烷的方法，下节课我们一起进行知识分
享。
好，同学们这节课就上到这里，下课！
【板书设计】
乙烯
（一）结构
（二）化学性质
·48·用负责任态度，做更好的教育
第三章 真题演练
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：铵盐的性质
2.内容：
·49·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）试讲时间10分钟以内；
（2）引导学生知道铵盐的化学性质；
（3）要有提问、互动环节。
·50·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：苯
2.内容：
3.基本要求：
（1）试讲约10分钟；
（2）试讲过程中要有师生互动；
（3）试讲中要联系生活实际；
（4）结合教学内容适当板书。
·51·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：碱金属元素的性质及原子结构
2.内容：
·52·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）试讲过程中要设置互动环节；
（2）试讲要讲清原理和实验；
（3）试讲时要有适当的板书设计。
·53·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：硫酸与硝酸的氧化性
2.内容：
·54·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
·55·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：铝热反应
2.内容：
3.基本要求：
（1）说明铝热反应原理；
（2）正确书写铝热反应方程式；
（3）请在10分钟内完成。
·56·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：氯气的发现和制备
2.内容：
3.基本要求：
（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可；
（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（4）请在10分钟内完成试讲内容。
·57·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：氯气与水反应
2.内容：
3.基本要求：
·58·用负责任态度，做更好的教育
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
·59·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：钠与水的的反应
2.内容：
·60·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
·61·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：元素周期表
2.内容：
·62·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
·63·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：原电池
2.内容：
·64·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求；
（1）试讲过程中要设置互动环节；
（2）试讲要讲清原理和实验；
（3）试讲时要有适当的板书设计。
·65·用负责任态度，做更好的教育
中小学教师资格证面试备课纸
准考证号： 姓名： 所在考场：第 考场
报考科目：高中化学 抽题时间：
1.题目：最简单的有机化合物-甲烷
2.内容：
·66·用负责任态度，做更好的教育
3.基本要求：
（1）要求配合教学内容有适当的板书设计；
（2）教学中注意师生之间的交流互动，有适当的提问环节；
（3）请在10分钟内完成试讲内容。
·67·用负责任态度，做更好的教育
第四章 答辩
答辩是面试考试的最后一个环节，规范的答辩题目为0~3题，考官的提问时间和考生
的作答时间合计为5分钟，以一问一答的形式展开。
一、答辩问题的类型
教师资格面试中的答辩没有既定的模式、框架和程序，考官可以围绕考生的试讲（演
示）内容和测试项目，随意向考生提出问题，题目数量与作答形式不定，但常见的问题类
型包括如下：
环节设置
二、答辩题目展示
1.解释说明“纯碱不是碱”的原因。
【参考答案】
从电离的角度认识碱的本质,即电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作
碱。纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠在电离时生成的阴离子是碳酸根离子,所以碳酸钠不是碱。
碳酸钠是强碱弱酸盐,溶于水时,电离产生的碳酸根离子会和水电离产生的氢离子结合
生成碳酸氢根,使得溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,溶液呈碱性。因此,我们通
常将碳酸钠称为纯碱。
2.说一说课堂上进行演示实验的实施要求？
【参考答案】
（1）准备充分,确保成功。演示实验一旦失败,将会严重地影响教学效果。
（2）现象明显,易于观察。明显的实验现象,能给学生留下深刻的印象,这是学生顺利
·68·用负责任态度，做更好的教育
进行形象思维和抽象思维的基础。
（3）实验操作规范,注重示范。演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样,因此，
在教师演示实验教学中,要注重操作规范,给学生以示范作用。
（4）演示与讲解紧密结合,启迪思考。明显的现象能给学生留下生动的直观印象,但只
有通过思维才能完成认识上的飞跃,达到教学目的。
（5）简易快速,按时完成。在不违反科学性的前提下,演示实验所采用的仪器和实验装
置应力求简易。
（6）保护环境,注意安全。化学实验中常会接触到有毒、有害物质,常会遇到一些不安
全因素,因此,教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。
3.化学教学中如何发挥好实验教学的作用？
【参考答案】
要充分发挥实验教学的作用，应努力达到以下基本要求：
①创造性地进行教师演示实验，提高学生的学习兴趣；
②科学有效地进行探究实验，提高学生的创新能力；
③加强实验引导，提高学生的观察能力、分析能力和思维能力；
④重视观家庭小实验，提高学生的化学素养。
三、答辩问题的作答策略
答辩时，对于考官的提问一定要诚实坦诚、旗帜鲜明、内容简洁。避免在最后一个环
节留给考官不良印象。因此，在与考官交流时切记：
认真倾听，及时追问，想好再答；
态度端正，实事求是，有理有据；
逻辑清晰，描述准确，语言简洁。
·69·
