文档内容
衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
B．W的简单离子半径一定大于X的简单离子半径
衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷
第16套
C．W的最高正价和最低负价的代数和为0 D．Z的单质的水溶液具有漂白性
组编人：汪志新
做题时间：2022年 月 日， ： —— ：
3.《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的
校对人：于洪强
实际得分： 家长签字（严禁代签）：
审核人： 一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最
外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
励志格言：现在的每一滴汗水、每一份付出，都会交织成那绚丽的双翼，在六月破茧 A. 原子半径：Z＞X＞Y
而出，在梦想的舞台上绽放异彩。
B. 四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
本套亮点：汇集元素周期律、周期表、化学键各地最新模拟题，有基础考查题，也有
新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 C. 最简单氢化物的沸点：W＞X
注意事项： D. 最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
1、本套密卷满分 100 分，做题所需时间75分钟； 4. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X
2、请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；
3、做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，
的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y
并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。
A．简单离子半径：WZ
1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其
最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) 5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为
A．原子半径：W>Z>Y>X X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z 合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族。Y原子的最外层电子数
等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高
价氧化物对应水化物的化学式为H ZO 。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所
n 2n+2
示。下列说法错误的是( )
A．X与Z可组成非极性分子 B．原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)
C．四种化合物中B的沸点最低 D．四种化合物中Y原子的杂化方式有2种
A．Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱
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6、 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的氧 C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构
化物，甲、乙分别是元素 Y、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是红棕色气 D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强
体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） 9.主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZXYW 是硅酸盐，X2+和W2-的电
3 4 12
子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是（ ）
A．Y在周期表中位于第3周期第IV族 B．VW2含极性键和非极性键
2 4
C．最简氢化物的热稳定性：Y>V D．原子半径：Z>Y>X>W
10. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种
A．Y、Z、W 三种元素电负性：W>Z>Y
元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是( )
B．Y、Z、W 三种元素氢化物稳定性：Y>Z>W
C．Y、Z、W 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D．由 X、Y、Z、W 构成的化合物中可能含有离子键
7.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在以下转化关系，其 A．简单离子半径：X>W B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
中W为单质，其余为化合物，Y为淡黄色固体。下列说法错误的是( ) C．Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质具有强氧化性，可能用于漂白
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项
或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两
个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
A.原子半径：D>B>C>A B.化合物Y中既含有离子键又含有共价键 11、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合
C.含有A、B、C、D四种元素的盐多于5种 价为+3。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是( )
D.X属于酸性氧化物，Y属于碱性氧化物，Z属于两性氧化物
8.X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、
Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX +2YX Z(YX ) +2X 。
2 3 2 2 2
下列有关说法正确的是 ( ) A．还原性：ZQ Q B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
三、非选择题：本题共5小题，每小题10分，共50分。
16、氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。
(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公
共场合，其分子结构如图所示：
A．X的电负性比Q的小 B．Q的简单离子半径比R的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
13．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短
周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。
①TCCA的分子式是______。
②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。
A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W (3)ClO 和NaClO 为杀菌消毒剂，将ClO 通入到NaOH和H O 混合溶液中，可制备NaClO 。
2 2 2 2 2 2
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 资料：NaClO 晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO 饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO ·3H O
2 2 2 2
14．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以 晶体，高于38℃时析出NaClO 晶体，高于60℃时NaClO 分解成NaClO 和NaCl。
2 2 3
[XY ]+[XY ]-的形式存在。下列说法错误的是 ① 写出由ClO 制备NaClO 的离子方程式______。
4 6 2 2
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X_______(填化学式)。
期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、 (5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。
M常温下能形成两种液态化合物A M和A M ，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语 A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨
2 2 2
回答下列问题： (6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。
(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为
_________；A M分子的空间结构为_________；
2
(2)用电子式表示D M的形成过程_________
2
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20．铋元素位于第六周期VA族，常用于治疗胃病的药物中，也广泛用于合金制造、冶金工业、半
导体工业、核工业中。
(1)画出铋元素最外层电子的电子排布式_______，该元素的原子核外共有_______个未成对电子。
(2)铅铋合金被用于核反应堆的导热剂，判断：该合金的熔点_______金属铋的熔点(填“大于”、“小
于”、“等于”、“无法确定”)。
(3)请尝试画出BiH 的电子式_______。推测以下说法正确的是_______。
3
A．BiH 是非极性分子 B．热稳定性：NH >BiH
3 3 3
C．酸性HBiO >HNO D．原子半径r(Bi)______（1分）。
②______（1分），______（1分）。 (5)_______（1分）。
17、 (6)_______（1分）。
(1)___________（1分）。 20、
(2)___________（1分）。 (1)_______（1分），_______（1分）
(3)___________（2分）。 (2)_______（1分）
(4)___________（1分）。 (3)_______（1分）。_______（2分）。
(5)___________（2分）： ___________（1分）。 (4)_____________________________________（2分）。
(6)________________________________________________（2分）。 (5)_______BiO+_______Mn+_______H+→_______Bi3++_______MnO+______（2分）
3 4
18、
(1)_________（1分）； __________________（1分）； _________（1分）；
(2)______________________________________（2分）。
(3)____________（1分） 。
(4)___________________________________（2分）。
(5)___________（2分）。
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衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 16 套参考答案 解析：
11、根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，
一、单项选择题 1——5 ABABA 6——10 BDDBC
可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl，据此分析答题。
二、不定项选择题 11——15 A AB C BD D A．ZQ 为：CS ，ZR 为：CCl ，CS 中硫的还原性强于CCl 中的氯元素，A错误；
2 2 4 4 2 4
点燃
16、Cl 2 +2OH－=Cl－+ClO－+H 2 O C 3 N 3 O 3 Cl 3 H 2 O 2ClO 2 +H 2 O 2 +2OH－ =2ClO 2 +O 2 +
B．Mg和CO
2
发生下述反应：
2Mg+CO 2 = 2MgO+C
，B正确；
2H 2 O 趁热过滤(或高于38℃过滤) 乙醇洗涤 C．Al和Fe 2 O 3 发生铝热反应如下： 2Al+Fe O 高 = 温 Al O +2Fe ，C正确；
2 3 2 3
17、 (1)Ar (2)KOH (3)K+＞Ca2+＞Mg2+
D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：HNO ，最低价氢化物为：NH ，二者发生如下反
3 3
(4)H O或者H O (5) 黄色 (6)Al O +2OH-=2AlO-+H O
2 2 2 2 3 2 2
应：HNO NH NH NO ，D正确；
3 3 4 3
18、
12、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系
(1) 第二周期第IVA族 离子键、(极性)共价键 V形(或写角形)
可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。
(2) (3)O2-＞ Na+＞ Al3+
A．C的电负性比Cl的小，故A正确；
(4)Cu+2H++H 2 O 2 =Cu2++2H 2 O (5)5.6 B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；
19、(1) 硫 第三周期第ⅥA族
C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的
(2) Na 2Na O +2CO =2Na CO +O 、2Na O +2H O=4NaOH+O 热稳定性比Q的弱，故C错误；
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最
(3)NaOH (4) HF HCl (5)D (6)
高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；
13、由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，
20、(1) 6s26p3 3 (2)小于 (3) B
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，
(4)BiF 为离子晶体，熔化破坏离子键，BrCl 为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分
则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
3 3
子间力，因此BiF 的熔点高于BrCl
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F；
3 3
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次
(5) 减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
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D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H S或PH ，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者
2 3
14、Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴 物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；
离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。 D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最
A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项符合题意； 高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH 和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH 的失电子能力强，还原 16、根据TCCA分子结构，X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，根据结构得到X为C，
3 3
性强，即X>Y，B项不符合题意； Y为N，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为O，W为Cl
C．同周期元素从左往右，金属性减弱， (1)用氯气制备漂白液是氯气通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H O，其离子方程式是
2
非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl 的氧化性 Cl +2OH－=Cl－+ClO－+H O。
2 2 2
最强，C项不符合题意； (2)①根据图中结构和前面分析得到TCCA的分子式是C N O Cl ；故答案为：C N O Cl 。
3 3 3 3 3 3 3 3
D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素 ②根据前面分析及同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此X、
的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5 Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是H O；
2
种，D项符合题意； (3)①将ClO 通入到NaOH和H O 混合溶液中，可制备NaClO ，因此ClO 制备NaClO 的离子
2 2 2 2 2 2
15、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子 方程式2ClO +H O +2OH－ =2ClO+O +2H O；
2 2 2 2 2 2
最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，
②根据题意，由于NaClO 饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO ·3H O晶体，高于38℃时析
2 2 2
Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，
出NaClO 晶体，高于60℃时NaClO 分解成NaClO 和NaCl，NaClO 晶体易溶于水，难溶于乙
2 2 3 2
Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的
醇；因此需在温度高于38℃过滤，用乙醇洗涤，低于60℃干燥，得到NaClO 晶体；
2
最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，
17、由题干元素周期表的部分结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、
若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子
O、Cl、Br和Ar等十种元素，据此分析解题。
数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，
(1)由分析可知，10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
(2)已知元素最高价氧化物对应的水化物的碱性与其金属性一致，故元素对应的最高价氧化物水化
A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依
物中碱性最强的是KOH；
次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；
(3)由分析可知，②③④三种元素分别为：K、Mg、Ca，故形成的离子中，离子半径由大到小的顺
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，
序是K+＞Ca2+＞Mg2+；
即Y>X，B错误；
(4)由分析可知，元素⑦为O，故其的氢化物的化学式为H O或者H O ，故答案为：H O或者H O ；
2 2 2 2 2 2
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H O或NH 或HF，
2 3
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(5)由分析可知，①和⑨两元素分别为Na、Br，故其形成化合物的电子式为： ，该
(3)元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属性减
弱，则⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；
化合物中含有Na元素，Na的焰色反应是黄色，故答案为： ；黄色；
(4)非金属性F大于Cl，④与⑨的气态氢化物的稳定性为HF>HCl；
(6)由分析可知，⑤为Al，故反应的离子方程式为：Al 2 O 3 +2OH-=2AlO- 2 +H 2 O。 (5)A．①和③可形成HCl，只含共价键，A错误；
18、A为短周期原子半径最小的元素，A为H；M原子最外层电子数为次外层的3倍，则M为O； B．②和③可形成碳的氧化物，只含共价键，B错误；
常温下A、M能形成两种液态化合物A M和A M ，该液态化合物分别为H O和H O ；A、D同 C．①和④可形成HF，只含共价键，C错误； D．⑥和⑨可形成氯化镁，只含离子键，D正确；
2 2 2 2 2 2
主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，E应为第三
(6)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，电子式为： 。
周期第ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质
20、(1) 铋元素位于第六周期VA族，第6层有5个电子，铋元素最外层电子的电子排布式为6s26p3，
子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素；
(1)B元素的原子序数为6，K、L层依次排有2、4个电子，则在周期表中的位置为第二周期ⅣA
价电子轨道表示式为 ，该元素的原子核外共有3个未成对电子。
族；A、M、D三种元素组成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根间以离子键结合，氢氧根中氧原
(2)合金熔点低于成分金属的熔点，铅铋合金被用于核反应堆的导热剂。
子和氢原子以极性共价键结合；H O分子的空间结构为V形。
2
(2)D 2 M为Na 2 O，Na 2 O为离子化合物，用电子式表示其形成过程为： (3) BiH 是共价化合物，BiH 的电子式 。
3 3
。
A．BiH 中Bi价电子对数是4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，是极性分子，故A错误；
(3)Na+、Al3+、O2-电子层结构相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径从大到小的顺序为： 3
B．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，热稳定性：NH >BiH 。
O2-＞ Na+＞ Al3+。 3 3
C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，酸性HBiO r(P)，故D错误；
(5)根据反应NaH+H O=NaOH+H ↑，0.1molNaH与水反应生成NaOH、H 物质的量都为0.1mol，
2 2 2
(4)BiF 为离子晶体，熔化破坏离子键，BrCl 为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于
根据反应2NaOH+2Al+2H O=2NaAlO +3H ↑，0.1molNaOH与0.1molAl恰好完全反应生成 3 3
2 2 2
分子间力，因此BiF 的熔点高于BrCl ；
0.15molH ，则n(H )=0.1mol+0.15mol=0.25mol， V(H )=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 3 3
2 2 2
19、元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以分析答题。
(5)电荷守恒，配平离子方程式为7BiO
3
+2Mn+26H+→7Bi3++2MnO
4
+13H
2
O，并用单线桥标出电
(1)⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；
子转移的方向和数目为 。
(2)在①—⑨元素中,原子半径最大的是Na；其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化
物为过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na O +2CO =2Na CO +O 、2Na O +2H O=4NaOH+O ；
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
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