2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第17套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 第17套 做题时间：2022年 月 日， ： —— ： 组编人：汪志新 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 校对人：于洪强 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 审核人： 实际得分： 家长签字（严禁代签）： 3．下列说法错误的是( ) A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 励志格言：现在的每一滴汗水、每一份付出，都会交织成那绚丽的双翼，在六月破茧 而出，在梦想的舞台上绽放异彩。 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 本套亮点：汇集元素周期律、周期表、化学键各地最新模拟题，有基础考查题，也有 4．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期 新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( ) 注意事项： 1、本套密卷满分 100 分，做题所需时间75分钟； 2、请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； 3、做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题， 并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题 的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y 一、单项选择题本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 是符合题目要求的。 1．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是( ) 5．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有 的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期 相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( ) A．原子半径大小顺序为WXYZ B．化合物XW中的化学键为离子键 A．原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 6．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三 2．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化 个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子 物为强酸。下列说法不正确的是( ) 数是Z原子的一半。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z B．Y的氧化物是两性氧化物 C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价：YY D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 3 2 2 （6）KClO 可用于实验室制O ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸 15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的 3 2 盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。 2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) 17、对化合物X(由4种元素组成)开展探究实验。 A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物 3 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X Y 2 3 三、非选择题：本题共5小题，每小题10分，共50分。 16、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。 a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 其中，混合气体A由3种气体产物组成，物质的量之比为1:1:2，可使品红水溶液褪色，单质气 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是___。 体C在标准状况下的体积为6.72L，密度为1.25g/L。请回答： （3）已知： (1)单质C的结构式是_______。 化合物 MgO Al O MgCl AlCl 2 3 2 3 (2)组成X的四种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 (3)将固体E溶于稀硫酸中，混合气体A中的一种气体与之反应的离子方程式：_______。 第 3 页 共 11 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 18、甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。甲 (1)写出E的最高价氧化物的化学式_____________；写出B的氢化物的电子式_____________； 溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。B元素原子核内质子数比 (2)写出D C 的电子式______________；写出A与E形成的化合物AE 的结构式__________ 2 2 2 C的少1，C、E处于同主族。用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； (3)写出D元素最高价氧化物对应的水化物存在的化学键__________________________。 ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。再加入BaCl 2 溶液，出现白色沉淀。 (4)比较C、D、E三种元素形成的简单离子的半径大小__________________(用元素离子符号表示) ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如 图所示。 20.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X、Y、Z 在常温下都是无色气体， 2 2 2 它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下： 已知：①一定条件下，X 与Y 能反应生成A，X 与Z 能反应生成B； 2 2 2 2 (1)D的元素符号是___________E在周期表中的位置是___________。 ②B和C分子均为常见的10电子微粒。 请回答下列问题： (2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为___________(用化学式表示，下同)；相同条件下， (1)X元素在周期表中的位置是_________________________________________。 等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是___________。 (2)实验室用两种固体加热制备C，化学方程式为________________________________。 (3)经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的 化学式为___________。 (3)化合物B吸收C后形成的溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离 (4)实验③中根据图像得V(Oa)：V(ab)：V(bc)=___________。 子方程式表示)_________________________________________________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该 (4)写出由C生成A和B的化学方程式________________________________________。 物质溶于水时会吸热。写出该反应的离子方程式___________。 19.A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E 的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价 氧化物中含氧60%，D与C可形成D C、D C 两种离子化合物。填写下列空白： 2 2 2 第 4 页 共 11 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 17 套答题纸 (4)_________________________________ （2分）。 16、（1）_______________（1分）。 (5)______________________________________ （2分）。 （2）_____（1分），___（1分）。 19、 （3）___________________________（1分）； _____________________________________（1分）。 (1)______________________ （1分）；___________________________________（1分）； （4）____________（1分）； _________________________________________（1分）。 (2)________________________ （2分）；_________________________________（2分） （5）_______（1分）。 (3)_____________________________________ （2分）。 （6）________________________________________________（2分）。 (4)___________________________________________ （2分） 20、 17、 (1)_____________________________________________________ （2分）。 (1)_______________________________ （3分）。 (2)______________________________________________________ （2分）。 (2)____________________ （2分），_____________________（2分）。 (3)_________7（2分），___________________________________________________（2分）。 (3)______________________________ （3分）。 (4)____________________________________________________________________ （2分）。 18、 (1)___________________________ （1分）,______________________________ （1分）。 (2)______________________ （1分）；_________________________（1分）。 (3)______________________________________ （2分）。 第 5 页 共 11 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 17 套参考答案 解析： 一、单项选择题 1——5 CCADB 6——10 BDBBA 1、由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、 Cl、Ge，据此分析解答。 二、不定项选择题 11——15 AC C B BC D A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族元素原子半径随 着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：Y>Z>W，故A正确； 16、b 氩 Na+（钠离子） MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 AlCl 3 B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确； C．非金属性：溴Y>Z>W，A错误； 得到关系式2NH B O ·4H O～5B O ，则固体化合物B O 质量分数为 4 5 8 2 2 3 2 3 B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确； (112163)5 100%64.1%，说明假设正确，故D正确。 (144115168184)2 C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体 8、X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于 3 和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误； X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的 D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误； 元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 6、某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三 A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H O、OH-、H O+，A错误； 2 3 个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素 B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； 2 原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原 C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M Z为Na O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离 2 2 子的一半，则Y为Al元素； 子晶体，晶体类型相同，C错误； A. 元素非金属性O>N>S，故简单氢化物的稳定性：H 2 O>NH 3 >H 2 S，选项A错误； D．可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH ·H O，其溶液显碱性，D错误； 第 7 页 共 11 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考₃ 没₂有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 9、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为 B．Y与X的简单离子分别为氧离子和钠离子，都含有2个电子层，故B正确； N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则 C．Y与X形成的化合物为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，能够使红色石 Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。 蕊试纸变蓝，故C错误； A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径： D．X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期，故D r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误； 正确； B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电 12、X的电子层结构与氦相同，X是H元素；X、Y、Z、W原子序数依次增大，最外层电子 离能比同周期相邻元素的大，故B正确； 数分别为1、6、7、1，Y和Z的次外层有8个电子，Y是S元素、Z是Cl元素；Z和W的电子 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH) ＜HClO ，故C错误； 层结构相同，W是K元素。 3 4 D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢 A．元素的非金属性顺序为HSCl，故A正确； 化物的热稳定性比W的强，故D错误。 B．K和H、S、Cl元素形成的化合物KH、K S、KCl均为离子化合物，故B正确； 2 10、A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧 C．H和S、Cl、K元素形成的化合物KH是离子化合物，H S、HCl是共价化合物，故C错误； 2 酸是H SO ，不是H SO ，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO ＞H SO ＞H SiO ，A错误； D．H的最高价是+1、最低价是-1，S的最高价是+6、最低价是-2，Cl的最高价是+7、最低价是-1， 2 4 2 3 4 2 3 2 3 B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的 代数和分别为0、4、6，故D正确； 水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； 13、Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na， C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增 W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N H ，所以W为H，X为 2 4 大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P， N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。 所以氢化物的热稳定性：H O＞H S＞PH ，C正确； 由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。 2 2 3 D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即 11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化 简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误； 物应该为NH ，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；由X、 B．W为H，Y为O，能形成H O ，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确； 3 2 2 Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生， C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸 黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na S O ，刺激性气体为SO ，则X为O元 点为Y＞X，故C错误； 2 2 3 2 素，Z为S元素，以此分析解答。 D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显 由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。 碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误； A．非金属性O＞N，则X的简单氢化物的热稳定性比W的弱，故A错误； 第 8 页 共 11 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 14、X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，Y、Z d．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比 位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有 金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl ＞Ar，故d错误； 2 相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的 （2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示 Y为P或S。 意图为： ，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周 A．X与W的离子电子层结构相同，但W的核电荷数越小，所以离子半径W＞X，A错误； B．W与X形成的化合物Na N、Na O、Na O 溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B正确； 3 2 2 2 期中氧化性最弱的为Na+； C．W与Y同族，且W位于Y的上一周期，则气态氢化物的热稳定性W＞Y，C正确； （3）由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业 D．Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性Z＞Y，所以最高价氧化物的水化 制镁时，采用电解MgCl 而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电， 物的酸性：Z＞Y，D错误； 2 制锅时电解Al O 而不电解AlCl ； 15、X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍， 2 3 3 W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 （4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为： ； A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误； B．氯化铝是共价化合物，B错误； 1120g 1.12kg纯硅的物质的量为： =40mol，生成40mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收 28g/mol C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化 akJ 物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； 的热量为： =0.025akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为： 40 D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al S ，D正确； SiCl (g)+2H (g) Si(s)+4HCl(g)∆H=+0.025kJ•mol-1； 2 3 4 2 16、（1）a．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减 （5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸 干燥的为a．NH ，b．HI，而P O 是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所 3 2 5 小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半 以b正确； 径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于 （6）KClO 可用于实验室制O ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸 3 2 阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故a错误； 盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯 酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合 b．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非 价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平 金属性逐渐增强，故b正确； 该反应为： ； c．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误； 第 9 页 共 11 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 16.0g 而NH 3 、H 2 O分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，所以H 2 S的沸点最低；而H 2 O 17、结合推断流程可知，红棕色固体E为Fe O ，n(Fe O )= =0.1mol，则n(Fe)=0.2mol， 2 3 2 3 160g/mol 的氢键比NH 强，因此H O的沸点最高，故三种物质的简单气态氢化物的沸点高低顺序为：H O 3 2 2 根据单质气体C的密度为1.25g/L可知，M(C)=22.4 ρ =22.4L/mol1.25g/L=28.9g/mol，那么单质 ＞NH ＞H S； 3 2 气体C为N ，根据混合气体B通入澄清石灰水中得到白色沉淀D可知，混合气体为N 和CO ， B是N，E是S，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO 、H SO 。HNO 是一元强酸， 2 2 2 3 2 4 3 90g 而H 2 SO 4 是二元强酸，所以在相同外界条件下，等物质的量浓度的HNO 3 、H 2 SO 4 的水溶液中c(H+) 白色沉淀D为CaCO ，n(CaCO )= 0.9mol；根据混合气体A由3种气体产物组成， 3 3 100g/mol 较大的是H SO 。溶液中c(H+)越大，溶液的酸性就越强，该溶液的pH就越小，因此溶液pH较 2 4 可使品红溶液褪色，那么混合气体A为SO 、N 、CO ；由气体C在标准状况下体积为6.72L知， 小的是H SO ； 2 2 2 2 4 6.72L 90g (3)根据甲晶体摩尔质量为453g/mol，结合NH带一个单位正电荷，Al3+带3个单位正电荷，SO2 n(N )= =0.3mol，由n(CaCO )= 0.9mol结合碳元素守恒可知 4 4 2 3 22.4L/mol 100g/mol 带2个单位负电荷，且其中阳离子与阴离子的物质的量之比为1：1，可知该盐化学式为 n(CO )=0.9mol，其中一部分来自于混合气体A，一部分来自SO +NaHCO =NaHSO +CO 中， 2 2 3 3 2 NH Al(SO ) ·12H O，也可写为AlNH (SO ) ·12H O。 4 4 2 2 4 4 2 2 由混合气体物质的量之比为1:1:2，可推知混合气体A中n(SO )=0.3mol、n(CO )=0.6mol、 2 2 (4)根据甲的化学式可知：n(Al3+)=n(NH )，以及反应方程式Al3++3OH-=Al(OH) ↓、 4 3 n(N )=0.3mol，那么综上分析可知X的组成元素为，且n(Fe)=0.2mol，n(S)=0.3mol、n(C)=0.6mol、 2 n(N)=0.6mol，则结合气体X36.4g可推出X的化学式为：Fe(CN) 3 ·Fe(SCN) 3 ； NH 4  +OH-=NH 3 ·H 2 O、Al(OH) 3 +OH-=AlO 2  +2H 2 O，因此V(Oa)3V(ab)3V(bc)；即V(Oa)： 综上分析得： V(ab)：V(bc)=3：1：1； (1)单质C是氮气，其结构式是NN； (5)B是N，其最高价氧化物对应的水化物是HNO 。HNO 具有强氧化性，其稀溶液与Al单质反 3 3 (2)组成X的四种元素是Fe、S、C、N，X的化学式是Fe(CN) ·Fe(SCN) ； 应时，HNO 得到电子被还原产生的还原产物可作化肥，溶于水吸收热量，说明硝酸被还原为 3 3 3 (3)将固体E溶于稀硫酸中得到硫酸铁溶液，能与混合气体A中的二氧化硫发生氧化还原反应，反 NH NO ，Al被氧化产生Al(NO ) ，同时生成H O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得 4 3 3 3 2 应的离子方程式为：2Fe3++SO +2H O=2Fe2++SO2 +4H+。 该反应的离子方程式为：8Al+30H++3NO =8Al3++3NH +9H O。 2 2 4 3 4 2 18、根据上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Al，E是S元素。 19.B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顶序增 (1)D是铝元素，元素符号是Al； 大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,只能有2个电子层,最外层电子数为4,故A为碳元素;C E是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子核外电子排布与元素在周期表位置关系可知 与E最外层电子数相等,者处于同主族,D与C可形成D C、D C 两种离子化合物,则D为Na元素、C 2 2 2 S位于元素周期表第三周期第VIA族； 为O元素,形成的两种离子化合物为Na O、Na O ,则E为S元素,E的最高价氧化物为SO ,含氧量为 2 2 2 3 (2)B是N，C是O，E是S，它们形成的简单气态氢化物分别是NH 、H O、H S，三种物质都是 48×100%=60%,符合题意,B原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素,据此分析解答。 3 2 2 由分子构成，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。由于H S分子之间只存在分子间作用力， 2 第 10 页 共 11 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 20. X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和等于16,X、Y、Z 在常温下都是无色气体,三 2 2 2 种气体为氢气、氮气、氧气。B和C分子均为常见的10电子微粒,由H、N、O中的元素组成,故为 NH、HO,由转化关系可知,X 是O,故X为0元素;X 与Z 能反应生成B,则B是HO,Z为H,故Y为 3 2 2 2 2 2 2 N,C是NH,A是NO·在H2与O2形成的燃料电池中,当电解质溶液为KOH时,H 在负极被氧化生成 3 2 水·NH 与水反应生成的氨水呈弱碱性;NH 可发生催化氧化反应生成NO和水。 3 3 第 11 页 共 11 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！