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衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 5 套 Ba2++2OH-+2H++SO2
=BaSO ↓+2H O
4 4 2
组编人：张莹莹
做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 张云暖 3．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na SO 、Na SO 、Na S O 和Na CO 。取少量样
2 4 2 3 2 2 3 2 3
审核人：王立明
实际得分：____家长签字(严禁代签):______ 品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
励志格言：人生的旅途，前途很远，也很暗。然而不要怕，不怕的人的面前才有路。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
——鲁迅
本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，考察了离子共存，方程式书写，离子浓度计
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
算等高考常见知识点。
注意事项： 该样品中确定存在的是
1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；
2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； A．Na SO、Na S O B．Na SO、Na S O
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3
3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算
C．Na SO 、Na CO D．Na SO、Na CO
出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收 2 4 2 3 2 3 2 3
获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 4、（2021山东卷） 下列由实验现象所得结论错误的是
一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。 A. 向NaHSO 3 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 3 具有氧化性
1、(2019江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) B. 向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末，紫色褪去，证明Fe O 中含Fe(Ⅱ)
4 3 4 3 4
A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋､K＋､CO2
3
－､AlO－
2 C. 向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 反应生成NO
3 3 2
B．0.1mol·L－1FeCl
2
溶液：K＋､Mg2＋､SO2
4
－､MnO－
4 D. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
C．0.1mol·L－1K
2
CO
3
溶液：Na＋､Ba2＋､Cl－､OH－ 5、（2021全国乙卷）. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
D．0.1mol·L－1H 2 SO 4 溶液：K＋､NH＋ 4 ､NO－ 3 ､HSO－ 3 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 3 2 CaSO 4 CaCO 3 SO2 4
2、（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe4H NO Fe3 NO2H O
3 2
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
C 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3 4OH AlO 2H O
. 2 2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH +2H O=AlO+4NH
3 2 2 4
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2 S2 CuS
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2 +CO +H O=HSiO+HCO
3 2 2 3 3
6．(2020新课标Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：
2 4 4
A．用Na SO 溶液吸收少量Cl ：3SO2- +Cl +H O=2HSO- +2Cl-+SO2-
2 3 2 3 2 2 3 4
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B．向CaCl 溶液中通入CO ：Ca2++H O+CO =CaCO ↓+2H+ A．该溶液中肯定不含Ba2＋
2 2 2 2 3
C．向H O 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3++H O =O ↑+2H++2Fe2+ B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH+ +OH－=NH ·H O C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体
4 4 4 3 2
D．该溶液中除水电离出的OH－､H＋之外所含离子是Na＋､Fe2＋､SO2－､NO－
7.（2021湖南）．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 4 3
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两
粒子组 判断和分析 项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
不能大量共存，因发生反应：
10、在不同温度下,水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系｡
A Na、Al3、Cl、NH H O
3 2 Al3 4NH H O=AlO 4NH 2H O
3 2 2 4 2
不能大量共存，因发生反应：
B H、K、S
2
O
3
2、SO2
4
2H S O2=SSO H O
2 3 2 2
C Na、Fe3、SO2、H O 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
D H、Na、Cl、MnO 能大量共存，粒子间不反应
4 A．a点对应的溶液中不能大量存在：Fe3＋､Na＋､Cl－､SO2－
4
A．A B．B C．C D．D B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋ 4 ､Ba2＋､OH－､I－
8．有一无色溶液,可能含有Fe3＋､K＋､Al3＋､Mg2＋､NH＋ ､Cl－､SO2－､HCO－ ､MnO－ 中的几种｡为确定其
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋､Ba2＋､Cl－､HCO－
3
4 4 3 4
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋､K＋､SO2－､Cl－
3
成分,做如下实验：①取部分溶液,加入适量的Na O 固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量
2 2
11、（2021山东卷） 实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是
4
的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液,加入HNO 酸化的Ba(NO ) 溶液,有白色沉淀产
3 3 2
生｡下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋､Mg2＋､NH＋ ､Cl－ B．肯定有Al3＋､Mg2＋､HCO－
4 3
C．肯定有K＋､HCO－ ､MnO－ D．肯定有Al3＋､Mg2＋､SO2－
3 4 4
9．某溶液中除水电离出的OH－､H＋之外含Na＋､Fe2＋､Al3＋､Ba2＋､SO2－､NO－ ､Cl－中的4 种,这4种离
4 3
A.G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO 只作氧化剂
4
子的物质的量均为0.1mol｡若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生｡下列说法错误的
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol
是( )
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12．某无色溶液可能含有K＋､Na＋､NH＋ ､Ba2＋､Fe3＋､Fe2＋､Cl－､Br－､SO2－､SO2－中若干种(忽略水电离
4 3 4
出的H＋､OH－),且离子浓度相同,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下：
①用pH试纸检验,溶液的pH大于7｡
②向溶液中滴加氯水,再加入CCl 振荡,静置,CCl 层呈橙色｡
4 4
③向所得水溶液中加入Ba(NO ) 溶液和稀HNO ,有白色沉淀产生,过滤,向滤液中加入AgNO 溶液和稀
3 2 3 3
HNO ,有白色沉淀产生｡
3
根据上述实验,以下说法正确的是( )
A．无法推断原混合溶液中是否含有NH＋ 和SO2－ （1）再生塔中生成的物质______（填化学式）可在流程中循环使用。
4 4
B．原混合溶液中Br－､SO2
3
－肯定存在,Cl－可能存在 （2）脱硫塔中发生反应的化学方程式为________。脱硫过程中，当产生48g单质S
2
时，转移电子的
C．确定溶液中是否存在Na＋,需要做焰色反应 物质的量为______mol。
D．原混合溶液中阳离子Ba2＋､Fe3＋､Fe2＋一定不存在,K＋､Na＋､NH＋
4
一定存在 Ⅱ. 液相还原法—液相催化歧化制硫法
13．下列有关离子的检验或推断的叙述正确的有( ) V.MPetrusevski等人用I作为催化剂，在常温下，将NaHSO
3
进行液相催化回收硫磺的工艺如下：
A．加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,则原溶液中一定
含有Fe2＋
B．溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2－
3 2 4
C．向溶液中滴加盐酸产生CO 气体,溶液中可能含有CO2－
2 3
D．加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag＋
三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。
（3）下列仪器中，“操作”时不需要用到的是______（填标号）。
14．（14分）随着现代工业的快速发展，SO 烟气的排放量急剧增加。将SO 还原为硫磺是目前烟
2 2
a. b. c. d.
气脱硫研究的热点。根据SO 的反应状态，将SO 还原法分为气相还原法和液相还原法。
2 2
Ⅰ. 气相还原法—固体还原剂直接还原法 （4）I催化NaHSO
3
的反应过程为 ① （用离子方程式表示）；
固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200℃～300℃）将SO 2 烟气通过固体还原剂，使SO 2 ②I HSO H O=2I SO2 3H。
2 3 2 4
中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO 的还原，其流程如下：
2
（5）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高
于______%（保留1位小数）。
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（6）若采用Na S溶液作为碱盐吸收液，随着吸收液pH的变化，会生成二次污染物__ _（填化学 为原料先制得ClO ，再制备NaClO 粗产品，其流程如图：
2 2 2
式）。
15.（14分）工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe O 、CuO、ZnO、SiO 等）为原料提取硒，流程如
2 3 2
图：
已知：①ClO 可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO +2NaOH═NaClO +NaClO +H O。
2 2 3 2 2
②无水NaClO 性质稳定，有水存在时受热易分解。
2
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO ，则该制备ClO 反应的离子方程式为 。
2 2
（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是 。 （2）实验在如图﹣1所示的装置中进行。
（2）“氧化”过程中，Se转化成H SeO ，该反应的化学方程式为 。
2 3
（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。
下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782～1.692V，可除去“过滤
Ⅰ”所得滤液中残留的ClO 。
2
名称 Cu2+/Cu Zn2+/Zn Fe2+/Fe Fe3+/Fe2+ ClO /Cl﹣ H SeO /Se
2 2 3
电位/V 0.435 ﹣0.885 ﹣0.463 0.782 1.692 0.743
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO ．该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进
为使硒和杂质金属分离，加入Na SO 还原时，电位应控制在 范围；H SeO（弱酸）还原为 2
2 3 2 3
行，则三种试剂（a．浓硫酸；b．硫黄；c．NaClO 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为
硒的离子反应方程式为 。 3
（填字母）。
（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、 。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是 。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中
（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀
2
提高ClO 吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、 （写出一种即可）。
而除去。已知25℃时K （FeS）＝6.0×10﹣18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c（Fe2+）≤1.0×10﹣5mol/L]， 2
sp
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO ，蒸发过程中宜控制的条件为 （填“减压”、“常压”
则需控制溶液中c（S2﹣）≥ mol•L﹣1 2
或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na SO 和NaHSO ，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中
16．（14分）亚氯酸钠（NaClO ）是二氧化氯（ClO ）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO ） 2 4 4
2 2 3
获得芒硝（Na SO •10H O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案： ，将滤液进一
2 4 2
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步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。（4分）已知：
CaSO 不溶于Na SO 水溶液；Na SO 的溶解度曲线如图﹣2所示。
4 2 4 2 4
17.（15分）工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：
请回答下列问题：
①依据气流方向，各仪器接口的连接顺序为____________连__________，___________连___________，
______________连____________，_____________连________________。
（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是_________________；转化过程中为了加快转化速率，需适当加
②写出A中反应的化学方程式：__________________。
热，但是温度不宜过高的原因是____________________。
（2）滤液的主要成分是_______________（填化学式），其重要用途是_______________（任意一条）。
（3）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO ·nH O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO(OH)，
3 2
写出化学方程式：______________________；为了避免生成FeO(OH)，请写出该如何操作：
__________________。
（4）如下图是焙烧过程加CaCO 与未加CaCO 的铁粉产率，请分析加入CaCO 导致铁粉产率提的原
3 3 3
因：_____________________。
假期作业第五套答题纸
14．（14分，每空各2分）
（5）还原性铁粉中含有少量的Fe
x
C，用下列装置来测定还原性铁粉中碳的含量（装置可重复使用）。 （1）_______________________________（填化学式）。
（2）______________________________________________________________________________。
__________________________mol。
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（3）_____________________（填标号）。 17.（15分，除标注外，各2分）
（4） ①___________________________________________________________________________； （1）__________________________________________________________________________________；
（5）__________________________%。 ___________________________________________________________________________________。
（6）______________________________（填化学式）。 （2）_______________（填化学式）（2分），____________________________（任意一条）。（1分）
15.（14分，除标注外，各2分） （3）________________________________________；________________________________。（各1分）
（1）__________________________________________________________________________。（3分） （4）___________________________________________________________________________________。
（2）_________________________________________________________________________。（3分） （5）
（3）____________________；_______________________________________________________。 ①____________连__________，___________连___________，______________连____________，
（4）_________________________。 _____________连________________。
（5）_________________________mol•L﹣1 ②
16．（14分，除标注外，各2分） ______________________________________________________________________________________。
（1）__________________________________________________。（3分）
（2） 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第五套化学参考答案
1.答案：A
①_______________________________________（填字母）。
解析：在NaOH溶液中,Na＋､K＋､CO2－､AlO－相互之间不发生化学反应,可以大量共存,A项正确｡Fe2＋
3 2
②_____________________________________________。______________________（写出一种即可）。
具有还原性,MnO－具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,故B项错误｡CO2－和Ba2＋
4 3
（3）____________________。 可以结合成BaCO 沉淀,不能大量共存,故C项错误｡在酸性条件下,NO－可将HSO－氧化,不能大量
3 3 3
共存,故D项错误｡
（4）__________________________________________________________________________。（3分）
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2、答案:D 4、【答案】C
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO 2 ， 解析A．淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO 中的+4价降低到0价，发生还原反应，HSO-
3 3
反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO ↑+2H O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，
3 2 2 3 2 体现氧化性，A项不符合题意；
A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe O 中有还原
3 4
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱
3 性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；
性较弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为
3 C．在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO ，NO暴露于
2
Al3++3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 ，B错误； 空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入
D．先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解， ，
的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 3 2 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2 (CO 2 少 后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；
量)或SiO2 +2H O+2CO =H SiO ↓+2HCO(CO 过量)，C错误； 5、答案A
3 2 2 2 3 3 2
解析 A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与
2 4 4 2
，故A正确；
NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO2反应生成BaSO
4 4 2 4 4 4 4
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：
沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO2 =BaSO ↓+2H O，D正确；
4 4 2
3Fe+8H++2NO－=3Fe2++2NO↑+4H O，故B错误；
3 2
故答案选D。
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：
3．答案:A
Al3++3OH-=Al(OH) ↓，故C错误；
3
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不拆，离子方程式应为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，故D错误；
2
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na S O ,发生反
2 2 3 6．答案A
应S 2 O 3 2-+2H+=S↓+H 2 O+SO 2 ↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 2 溶液，有沉淀生成， 解析A．用Na 2 SO 3 溶液吸收少量的Cl 2 ，Cl 2 具有强氧化性，可将部分 氧化为 ，同时产生的氢
则沉淀为BaSO 4 ，说明固体中存在Na 2 SO 4 ，不能确定是否有Na 2 SO 3 和Na 2 CO 3 ，Na 2 SO 3 与过量盐酸 离子与剩余部分 结合生成 ，Cl 被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：
2
反应生成二氧化硫，Na CO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na S O 与过量盐酸反
2 3 2 2 3 3 +Cl +H O=2 +2Cl-+ ，A选项正确；
2 2
应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na SO 、Na S O ,
2 4 2 2 3 B．向CaCl 溶液中通入CO ，H CO 是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选
2 2 2 3
答案选A。
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项错误； 子,所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子,再根据溶液电中性可知,正电荷物质的量为0.1mol×2＝0.2
C．向H O 中滴加少量的FeCl ，Fe3+的氧化性弱于H O ，不能氧化H O ，但Fe3+能催化H O 的分 mol,负电荷物质的量为0.1mol×2＋0.1mol＝0.3mol,溶液中一定还存在0.1mol正电荷,该离子的物质
2 2 3 2 2 2 2 2 2
解，正确的离子方程式应为2H O 2H O+O ↑，C选项错误；
的量为0.1mol,所以该离子为钠离子｡根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,故A项正确,不符合
2 2 2 2
题意｡溶液中氢氧根离子､硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO－ ＋3Fe2＋＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋
D．NH HSO 电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混 3
4 4 4 4
＋2H O可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,故B项错误,符合题意｡若向该
合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H O，D选项错误； 2
2
溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤､洗涤､灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁离子守恒,
7答案B。
生成氧化铁的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×160g·mol－1＝8.0g,故C项正确,不符合题意｡根据
解析A.Al3+和NH H O生成Al(OH) 沉淀而不是生成AlO，故A错误；
3 2 3 2
分析可知,该溶液中除H＋､OH－之外所含离子是Fe2＋､Na＋､NO－ ､SO2－,故D项正确,不符合题意｡
3 4
B．S 2 O 3 2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S 2 O 3 2 =S↓+SO 2 ↑+H 2 O，故B 二、不定项选择题（每个小题有1-2个正确选项，共5小题，每题4分，部分分2分，共20分）
正确； 10、答案：AD
C．Fe3+能催化H O 的分解,Fe3+与H O 不能大量共存，故C错误； 解析：水的离子积为K ＝c(H＋)×c(OH－),由图可知,a､b均在25 ℃,离子积相同；而c､d均在T ℃,离子
2 2 2 2 w
D．在酸性条件下MnO能将Cl-氧化为Cl ，不能大量共存，故D错误； 积相同｡Fe3＋水解显酸性,而a点对应的溶液显中性,离子不能大量共存,故A项错误｡NH＋ 4 与OH－反应生
4 2
成一水合氨,离子不能大量共存,故B项错误｡HCO－水解显碱性,而c点对应的溶液显中性,HCO－离子
8．答案：D 3 3
不能大量共存,故C 项错误｡d点时c(H＋)
