专题03溶液-高中化学纠错笔记_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年一轮复习各版本_1.高考化学2022年一轮复习通用版_赠品高中化学纠错笔记

1．下列有关胶体的说法中正确的是 A．胶体都是均匀透明的液体 B．电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大 C．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 D．纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料是胶体 【错因分析】如果没有认真对比概念，易错选A和D。胶体不一定是液体。纳米材料不一定是分散系，可能是 纯净物。学&科网 【参考答案】C （1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于 1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。 （2）胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 （3）PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于2.5 μm 的颗粒物，胶体粒子的直径在1~ 100 nm（10-9～10-7 m 或1 nm～0.1μm）之间，两者的颗粒大小有差异。 （4）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含1 mol FeCl 的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水 3 中，生成的Fe(OH) 胶体中胶粒数目远小于N 的原因有两个，一是Fe3+部分水解，二是胶粒为多个Fe(OH) 分 3 A 3 子的聚集体。1．下列现象中不能用胶体知识解释的是 A．纳米科技的发展依赖于胶体的化学原理的应用与利用方法 B．清晨在密林中看到一缕缕光束 C．向FeCl 溶液中加入NaCO 溶液，会出现红褐色沉淀 3 3 D．在河水与海水交汇处，有沙洲形成 【答案】C 易错点2 有关物质的量浓度的计算与换算公式出错 2．将50 g质量分数为w 、物质的量浓度为c 的浓硫酸加入V mL水（水的密度为1 g·cm-3）中，稀释后得到 1 1 质量分数为w 、物质的量浓度为c 的稀硫酸。下列说法中正确的是 2 2 A．若w =2w ，则c＜2c=20 1 2 1 2 B．若w =2w ，则c＞2c，V＜50 1 2 1 2 C．若c =2c，则w ＜2w ，V＜50 1 2 1 2 D．若c =2c，则w ＜2w ，V＞50 1 2 1 2 【错因分析】一定的溶液中，物质的量浓度、溶液密度、质量分数等物理量有一定的换算关系，若掌握不牢，容 易无从下手或计算错误。浓硫酸稀释后密度变小，但溶质的质量不变，若不能利用此信息，则无法解答。学&科 网 【试题解析】设物质的量浓度为c 的浓硫酸的密度为ρ，物质的量浓度为c 的稀硫酸的密度为ρ，显然ρ＞ 1 1 2 2 1 ρ。由 知， ，分别讨论： 2 （1）若w =2w ，则c＞2c，V=50，A、B错误； 1 2 1 2 （2）若c =2c，则w ＜2 w ，而w = ，故V＜50，C正确、D错误。 1 2 1 2 2【 参 考 答 案 】 C 物质的量浓度的相关计算类型及公式 1．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 （1）稀释定律：cV=cV 1 1 2 2 （2）混合后溶液体积不变：c V+ c V=c （V+ V） 1 1 2 2 混 1 2 （3）混合后溶液体积改变：cV+ cV=c V 1 1 2 2 混 混 2．物质的量浓度与质量分数的换算 c= = （密度ρ的单位为g·mL-1；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质 量，单位为g·mol-1）。当溶液为饱和溶液时，因为w= ，可得c= 。 3．气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 （1）若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V（′ 单位为L），所得溶液的物质的量浓度的计 算公式为 （ρ的单位为g·mL-1）。 （2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V′ L 气体（标准状况）时，所得溶液的物质的量浓度计 算公式为 。 2．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，溶质的质量分数为 w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式不正确的是 A．ρ= B．w=C．w= D．c= 【答案】A 易错点3 一定物质的量浓度溶液的配制误差分析出错 3．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是 A．要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称量4.0 g NaOH固体，并且称量速度较慢 B．称量时所用托盘天平的砝码已锈蚀 C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线【错因分析】一定物质的量浓度溶液的配制原理掌握不牢，出现操作失误时容易分析不清被影响的因素导致 出错。学&科网 【试题解析】A项，在白纸上称量4.0 g NaOH固体，并且称量速度较慢，会导致NaOH固体潮解，则NaOH固 体的质量偏小，使所配制溶液浓度偏低；B项，砝码被锈蚀后质量偏大，而m =m +m ，故称量出的药品的 物 砝 游 质量偏大，故使所配溶液的浓度偏大；C项，溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥并不影响溶质的质量，因此对所 配溶液的浓度无影响；D项，定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再继续滴加蒸馏水使 液面重新达到刻度线，则会使所配溶液浓度偏低。学&科网 【 参 考 答 案 】 B 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 1．误差分析的依据 若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。 2．常见的实验误差分析 因变量 [来源:Z#xx#k.Com] 可能引起误差的操作 c/mol·L-1 [来源:学科网] [来源:学科网ZXXK][来源:学*科*网Z*X*X*K] n/mol V/L 天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数 增大 不变 偏大 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小 砝码残缺 减小 不变 偏小 药品和砝码位置颠倒（使用游码） 减小 不变没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变 3．填“偏大”、“偏小”或“无影响” （1）用NaCO·10H O晶体配制NaCO 溶液，NaCO 晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配NaCO 溶液 2 3 2 2 3 2 3 2 3 的物质的量浓度________。 （2）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaO杂质________。 2 （3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒________。 （4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。 （5）用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数________。 （6）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。 （7）定容时仰视刻度线________。 （8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 ________。 【答案】（1）偏大 （2）偏大 （3）偏小 （4）偏大 （5）偏大 （6）偏小 （7）偏小 （8）偏大（4）量筒存在自然残留，不得将洗涤量筒的液体转入烧杯中，否则导致结果偏大。 （5）用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数，所取的浓硫酸体积偏大。 （6）定容摇匀后，不需要再补加水，否则所得溶液浓度偏小。 （7）定容时仰视刻度线，所加水偏大，所得的溶液浓度偏小。 （8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，所 加水偏小，最终所得溶液浓度偏大。学&科网 易错点4 不能准确把握溶解度的变化规律导致出错 4．下列有关溶液性质的叙述正确的是 A．将室温时饱和的二氧化碳水溶液冷却到0 ℃，会放出一些二氧化碳 B．20 ℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质的 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加 【错因分析】若对气体的溶解度与温度的关系理解不准确，易错选A项。 【 参 考 答 案 】 D溶解度的变化规律 物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度显著增大，如硝酸钾、硝酸钠等；第二类，温度 升高，溶解度增大，但是增大的程度小，如氯化钠等；第三类：温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钙等。 4．40 ℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10 ℃，另一份加少量CaO并保持温度为40 ℃，这两种 情况都不改变的是 A．Ca(OH) 的溶解度 B．溶液的质量 2 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+的数目 【答案】C 易错点5 不能根据溶解度曲线进行分离、提纯 5．结晶分离的依据是物质溶解性的关系，今有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．冷却t ℃时的三种饱和溶液，到t ℃时均有晶体生成 2 1 B．在t ℃时，三种物质的饱和溶液中，a的物质的量浓度最大 2 C．b中混有少量的杂质a，经溶解、蒸发，再冷却结晶得较纯净的b D．c中混有少量a时，需经溶解、蒸发、趁热过滤得到较纯净的c【错因分析】若把物质的量浓度看成溶质的质量分数，易误选B；未掌握溶解度曲线在分离提纯实验中的应用 会误选C。当给出溶解度曲线后，应注意在分离提纯过程中常用到“趁热过滤”这一操作。学&科网 【试题解析】A项，只有a、b溶液有晶体析出，c溶液仍为饱和溶液，不正确。B项，因为不知道a、b、c的摩尔质 量和其饱和溶液的密度，无法比较三种物质的饱和溶液的物质的量浓度，不正确。C项，杂质a的量较少且其 溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度随温度升高变化较小，故应该用蒸发结晶并趁热过滤的方法 分离出b，不正确。D项，温度升高时，c的溶解度减小而a的溶解度增大，随着水的蒸发，大量的c都将析出 而少量的a仍在溶液中，正确。学&科网 【 参 考 答 案 】 D 1．溶解度曲线的意义 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解 度受温度影响越大；反之说明受温度影响越小。如图所示为某物质X的溶解度曲线： （1）曲线上的任一点都表示在对应温度下X的溶解度，表示溶液都处于饱和状态。如B点：表示将S g X 2 溶于100 g水得到的溶液在T ℃时处于饱和状态；若升温，则变成不饱和溶液；若降温，则有晶体析出。 2 若两条曲线交叉，交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。 （2）曲线上方的任一点，均表示溶液过饱和，如A点，T ℃时，S＞S（S代表T ℃时X的溶解度），有晶体析 1 1 1 出。 （3）曲线下方的任一点，均表示溶液不饱和，如C点，T ℃时，S＜S（S代表T ℃时X的溶解度），加适量溶 3 3 3 质X，可形成饱和溶液。 2．溶解度曲线的应用 （1）查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 （2）比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。 （3）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 （4）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。5．根据如图所示的溶解度曲线，要从混有NaSO 的NaCr O 晶体中得到NaCr O，需要进行三步操作，这三 2 4 2 2 7 2 2 7 步操作不包括 A．升温结晶 B．趁热过滤 C．降温结晶 D．蒸发浓缩 【答案】D 【解析】根据溶解度曲线，为了得到较多的NaCr O 晶体，首先把固体混合物溶解在热水中（或升温结晶），其 2 2 7 次为了防止NaCr O 晶体析出而损失，需进行趁热过滤即得热饱和溶液，最后降温至50 ℃左右，即析出 2 2 7 NaCr O 晶体。学&科网 2 2 7 易错点6 忽视溶液中的电荷守恒 6．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、 、Cl-、Mg2+、Ba2+、 、 ，现取三份100 mL该溶液进行如下实验： （1）向第一份溶液中加入AgNO 溶液时有沉淀产生； 3 （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol; （3）向第三份溶液中加入足量BaCl 溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干 2 燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．K+可能存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol C．Cl−可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 【错因分析】命题人常借用电荷守恒考查溶液中离子成分的确定，这样可增加试题的难度，解题时要熟练运 用电荷守恒而不落入陷阱。本题易错选A，错因是仅根据相关实验现象判断，忽略溶液中的电荷守恒，不能判 断出K+是否存在。是否存在。由于n( )<2n( )+2n( )，由电荷守恒知，K+一定存在。 【参考答案】C 在电中性体系中，凡涉及溶液，尤其是混合溶液中离子的物质的量或物质的量浓度等问题时，可考虑运 用电荷守恒原理解题。使用电荷守恒原理时应注意：必须找出溶液中存在的所有带电粒子；列出的电荷守恒 式中，各离子的物质的量或物质的量浓度前面的系数，必须与其所带的电荷数保持一致。 6．把500 mL含有BaCl 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完 2 全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 【答案】D 1．胶体 （1）当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （2）溶液、胶体、浊液的比较浊液 分散系 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1~100 nm 大于100 nm 大于100 nm 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 不稳定 分散质粒子能否透 能透过滤纸，不 均能透过 均不能透过 均不能透过 过半透膜或滤纸 能透过半透膜 植物油和水的混 实例 食盐水 淀粉胶体 泥浆水 合物 （3）胶体的性质及应用 ①丁达尔效应 当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区 别溶液和胶体的一种常用物理方法。 ②介稳性 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发 生聚沉。 ③聚沉 加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形 成沉淀从分散剂中析出。 ④电泳 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除尘 就是利用这个原理。 （4）胶体的制备 ①物理方法：研磨法。如制豆浆。 ②化学方法：利用水解反应、复分解反应等。 胶体 操作方法 制备原理 将饱和FeCl 溶液滴入沸水中， FeCl ＋3HO Fe(OH) （胶体）＋ 氢氧化铁胶体 3 3 2 3 得到透明的红褐色液体 3HCl 向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶 碘化银胶体 KI+AgNO AgI（胶体）+KNO 液，边滴加边振荡 3 3 2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤 主要操作 注意事项 计算所需固体物质的质量（或浓溶液 依据所用仪器的精确度，确定有效 计算 的体积） 数字的保留位数 ①具有强腐蚀性或吸水性的固体 用托盘天平称取所需质量的固体（或 药品应放在干燥的小烧杯中称量 称量 用量筒量取所需体积的浓溶液） ②量筒存在自然残留，不得将洗涤 量筒的液体转入烧杯中 将所取的溶质置于烧杯中，加适量的 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸的 溶解 蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解（混匀）， 稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓 并放置至室温 缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌 将放置至室温的溶液沿玻璃棒慢慢转 移至容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧 引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以 转移、洗涤及摇匀 杯及玻璃棒2~3次，洗涤液也转入容 下的瓶颈壁上 量瓶中；摇匀容量瓶内的液体 加蒸馏水至液面离刻度线 1～2 cm 读数时应该平视刻度线，液面不得 定容 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面 超过刻度线，若不慎超过，则应重 刚好与刻度线相切 新配制 盖好容量瓶的瓶塞，用右手的食指压 住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶反复 容量瓶只能配制溶液，不能存放溶 颠倒摇匀及装瓶 颠倒几次；然后将配好的溶液转移到 液 细口试剂瓶中，贴上标签 3．溶液中溶质的计算 （1）溶解度与质量分数的区别 质量分数与溶解度不同，质量分数表示溶液中溶质质量与溶液质量的比值，可以是小数也可以是分数；溶 液饱和或者不饱和均有质量分数。溶解度仅在溶液达到饱和状态时才有意义，且受温度影响，当温度一定 时，不受溶质和溶剂量的影响。 （2）关于溶解度的计算关于溶解度的计算常有以下三种形式： ①温度不变时，某饱和溶液蒸发溶剂析出一定质量的晶体，求析出晶体的质量或蒸发的溶剂质量。 ②饱和溶液的溶剂质量不变，改变温度时，求析出或可继续溶解溶质的质量。 ③加入或析出的溶质带有结晶水时，求最终所得溶液中溶质的溶解度或质量分数。 计算原理：在一定温度下，溶质的溶解度不变，即溶液中溶质与溶剂的质量比不变。 （3）溶液的质量分数与密度的关系 ①当溶液的ρ>1 g·cm−3时，质量分数（w）越大，则ρ越大，如烧碱溶液、硫酸等； ②当溶液的ρ<1 g·cm−3时，质量分数（w）越大，则ρ越小，如氨水、乙醇溶液。 （4）等体积或等质量的溶液混合后质量分数的变化规律 ①两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g·cm−3，则混合溶液的质量分数大于它们和 的一半；若溶液的密度小于1 g·cm−3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。 ②无论溶液的密度大于1 g·cm−3还是小于1 g·cm−3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们 和的一半。 1．[2016·海南] 下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 【答案】B 接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D．向容量瓶转移液体时，用玻璃 棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。 2．Fe（OH）胶体虽然是由FeCl 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl 溶液、Fe（OH）胶体共同具 3 3 3 3 备的性质是 A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．FeCl 溶液与Fe（OH）胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．胶体的分散质颗粒直径在 3 3 1~100 nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1 nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体属于介稳 定体系，溶液属于稳定体系；所以密封保存一段时间都不会产生沉淀，故C正确；D．Fe(OH) 胶体具有丁达尔 3 效应，而FeCl 溶液不具备，故D错误；故选C。 3 3．下列说法不正确的是 A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 溶液，可制得Fe(OH) 胶体 3 3 B．明矾能水解生成Al(OH) 胶体，可用作净水剂 3 C．沸水中滴加适量饱和FeCl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 3 D．“血液透析”利用了胶体的性质 【答案】C 4．纳米是长度单位，1 nm=10－9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的 “纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是 A．“纳米铜”比铜片的金属性强 B．“纳米铜”比铜片更易失去电子 C．“纳米铜”比铜片的氧化性强 D．“纳米铜”的还原性与铜片相同 【答案】D 【解析】“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。 5．国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能的 新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100 nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳 米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方 式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是 A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应 B．该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．该材料在2 000 ℃的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景 【答案】B 【解析】该材料的基本微粒的直径为1～100 nm，将该材料分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具 有丁达尔效应，该材料的基本微粒不能透过半透膜，A项不符合题意，B项符合题意；氮化硼晶体属于原子晶 体，可耐高温，结构稳定，C项不符合题意；该材料具有很强的吸附性，D项不符合题意。 6．下列有关PM2.5的说法错误的是 A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质 B．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 【答案】B 7．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散 到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【答案】B 【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水 中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。 8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操 作规范的是 INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步 高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习2 化学计量及其应用（word+ppt）\\-35.TIF" \*MERGEFORMATINET 【答案】B 【解析】A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶 液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。 9．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓 度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是 A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c= C．溶液的质量分数 w= D．溶液密度ρ= 【答案】C 10．体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓 度为c mol·L－1，溶质的质量分数为 w ，则下列各表示式中正确的是 A．c= B．m=VρwC． w= D．ρ= 【答案】A 【解析】已知：c=1 000 或c= 。A项，c= ，正确；B项， = ，m=1000ρwV，错误；C项， w= ，错误；D项，ρ= ，注意 w 与 w%的区别，错误。 11．取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中 H＋的物质的量浓度是 A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 【答案】B 【解析】根据题意可知，容量瓶中HSO 溶液的H＋浓度关系如下：cV=cV＋cV，可得n(H＋)=(0.1 L× 0.3 2 4 3 3 1 1 2 2 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2=0.21 mol，所以c(H＋)= =0.42 mol·L－1。 12．实验室常用98%(ρ=1.84 g·mL－1)的浓HSO 配制1∶4的稀HSO ，此稀HSO 的密度为1.23 g·mL－1，其 2 4 2 4 2 4 物质的量浓度为 A．4.6 mol·L－1 B．5.7 mol·L－1 C．3.88 mol·L－1 D．18.4 mol·L－1 【答案】C 13．把V L含有MgSO 和KSO 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完 4 2 4 全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合 2 溶液中钾离子的浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 【答案】D【解析】注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓、Ba2＋＋ ===BaSO↓可知原溶液中 2 4 n(Mg2＋)=a mol、n( )=2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)=2n( )－2n(Mg2＋)=2(2b－a) mol。 14．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时， 溶剂的损耗忽略不计) NaNO KNO NaCl KCl 3 3 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示 INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\jilisha\\Desktop\\高考素材\\2017版步步高二轮增分策略\\2017版步步 高大二轮专题复习与增分策略化学（通用版）专题复习2 化学计量及其应用（word+ppt）\\-45.TIF" \* MERGEFORMATINET 以下说法错误的是 A．①和②的实验过程中，都需要控制温度 B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 【答案】C 15．（1）配制浓度为 2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取 NaOH固体时，天平读数将 ________(填写字母)。 A．等于8.0 g B．等于8.00 g C．大于8.0 g D．等于0.2 g （2）某实验中需2 mol·L－1的NaCO 溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为____________，称取 2 3 NaCO 的质量为__________。 2 3【答案】（1）C （2）1 000 mL 212.0 g 【解析】（1）称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g＋烧杯质量。 （2）根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol·L－1的NaCO 溶液1 000 mL，所需NaCO 的质量为1 L×2 2 3 2 3 mol·L−1×106 g·mol−1=212.0 g。 ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ 安托万-洛朗·拉瓦锡 法国化学家，近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者。1743年8月26日生于巴黎，因其包 税官的身份在法国大革命时在巴黎被处死。拉瓦锡与他人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分 类新体系。拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。这些工作， 特别是他所提出的新观念、新理论、新思想，为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代 化学之父。