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专题 03 离子反应
1．（2022·广东卷）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO+OH-=
2
，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-
2
+H O，故B正确；
2
C．钠的过氧化物为NaO，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NaO 不能拆成离子，故C错
2 2 2 2
误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
2．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
【答案】D【解析】A．盐酸中滴加 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， 溶液中通入过量 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，
该反应的离子方程式为 ，B正确；
C．乙醇与 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为 ，该反应的离子方程
式为 ，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式
为 ，D不正确。
综上所述，本题选D。
3．（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
【答案】AC
【解析】A．Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
2
Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；
2 2
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸性条件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀
2
粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+
2 2 4 2 2
+ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋，C正确；
2 2 2 3D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，
3 2 3
Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 +Ba2++2OH-=BaCO ↓+ +2H O，D不正确；
2 3 2
综上所述，本题选AC。
4．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试
剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用 将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为
Na+，即选用NaCO 除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去 需选用BaCl ，因所加除杂
2 3 2
试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl 先于NaCO 加入，利用NaCO 除去Ca2+和
2 2 3 2 3
多余的BaCl ，因NaCO、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有
2 2 3
气泡产生，以此除去NaCO、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
2 3
5．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是
A．KOH B．HPO C．SO D．CHCHO
3 4 3 3
【答案】A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；
B．HPO 在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，HPO 为弱电解质，B不符合题意；
3 4 3 4
C．SO 在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO 属于非电解质，C不符合题意；
3 3
D．CHCHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CHCHO属于非电解质，D不符合题意；
3 3
故答案选A。
6．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO B．HO C．HNO D．NaOH
2 2 3
【答案】B
【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO 在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；
2
B．HO在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；
2
C．HNO 为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；
3
D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；
故答案选B。
7．（2021·湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
不能大量共存，因发生反应：
A 、 、 、
不能大量共存，因发生反应：
B 、 、 、
C 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
D 、 、 、 能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH HO生成Al(OH) 沉淀而不是生成Al ，故A错误；
3 2 3
B．S 和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S =S↓+SO ↑+H O，故B正确；
2 2 2 2
C．Fe3+可以将HO 氧化得Fe2+和O，不能大量共存，故C错误；
2 2 2
D．在酸性条件下Mn 能将Cl-氧化为Cl，不能大量共存，故D错误；
2
答案选B。
8．（2021·浙江）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
【答案】A
【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO +2H+=Mg2+
3
+H O+CO↑，故A错误；
2 2
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO +H O
2
HSO +OH-，故B正确；
2 3
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H O=[Zn(OH) ]-+H ↑，
2 4 2
故C正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO +NH
N↑+2H O，故D正确；故选A。
2 2
9．（2021·浙江）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO +2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 2 2
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4HO
2
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO + 3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+ 3BaSO↓
3 4
【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为
CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑，A错误；
3 3 3 2 2
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为
Ag（阳极） Ag（阴极），B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO )、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 =3Cu2+
3 2+2NO↑+4HO，C正确；
2
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH) 溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH) 与
2 3
BaSO 沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 +3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓，D
4 3 4
正确；
答案选A。
10.（2021北京） 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CHCOO-+HO CHCOOH+OH-
3 2 ⇌ 3
B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O=2NaO
2 2
C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2HO=2 +3H↑
2 2
D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO +2HS=3S↓+2HO
2 2 2
【答案】B
【解析】
A．CHCOONa溶液呈碱性是因为发生了CHCOO-的水解：CHCOO-+HO CHCOOH+OH-，A正确；
3 3 3 2 ⇌ 3
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O NaO，B错误；
2 2 2
C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2HO=2 +3H↑，C正确；
2 2
D．将SO 通入HS溶液生成S单质和水：SO +2HS=3S↓+2HO，D正确；
2 2 2 2 2
故选B。
11.（2021福建） 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A. 的 溶液： 、 、 、
B. 的 溶液： 、 、 、
C. 的 溶液： 、 、 、
D. 的 溶液： 、 、 、
【答案】D
【解析】A． 是强酸弱碱盐， 的 溶液显酸性，H+与 生成硅酸沉淀不能大量共存，A
不符合题意；
B． 的 溶液， 与 生成 不能大量共存，B不符合题意；
C． 的 溶液，H+、 、 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合
题意；
D． 的 溶液， 、 、 、 、 、 能大量共存，D符合题意；
故选D。
12.（2021湖北）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H O
2
.
B 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO +H O=HClO+HCO
2 2
【答案】D
【解析】
A．化学方程式为 ，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式
，A项正确；
B．化学方程式为 ，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为 ，
B项正确；
C．化学方程式为 ，离子方程式
，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量 气体，发生反应生成 和
，D项错误；故选D。
13.（2021天津） 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、 、
B. pH=12的溶液：K+、Na+、 、
C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
【答案】B
【解析】
的
A．pH=1 溶液中， 在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
的
B．pH=12 溶液中，K+、Na+、 、 均不能发生反应，能大量共存，故B正确；
C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．pH=7的溶液中，Al3+、 会发生双水解，不能大量共存，故D错误；
故选B。
14．[2020新课标Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO 中的两种组成，进行如下实验：①
4 3
混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产
生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO
4
C．KCl、CaCO D．MgSO 、NaCl
3 4
【答案】B
【解析】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO ，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到
3
紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO ，综合以上分
4
析，混合物由KCl和MgSO 两种物质组成，故选B。
4
15．[2020新课标Ⅲ]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3 +Cl+H O = 2 +2 +
2 3 2 2 2
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2++H O+CO=CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3++H O=O ↑+2H++2Fe2+
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合： +OH－=NH·H O
4 4 3 2
【答案】A
【解析】
A．用NaSO 溶液吸收少量的Cl，Cl 具有强氧化性，可将部分 氧化为 ，同时产生的氢离子与
2 3 2 2
剩余部分 结合生成 ，Cl 被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 +Cl+H O=2
2 2 2
+2Cl-+ ，A选项正确；
B．向CaCl 溶液中通入CO，HCO 是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
2 2 2 3
C．向HO 中滴加少量的FeCl ，Fe3+的氧化性弱于HO，不能氧化HO，但Fe3+能催化HO 的分解，正
2 2 3 2 2 2 2 2 2
确的离子方程式应为2HO 2HO+O↑，C选项错误；
2 2 2 2
D．NH HSO 电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合，氢离
4 4 4 4
子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=HO，D选项错误；
2
答案选A。
【点睛】
B选项为易错点，在解答时容易忽略HCO 是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
2 3
16．[2020浙江7月选考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A． 溶液与少量 溶液反应：
B．电解 水溶液：
C．乙酸乙酯与 溶液共热：D． 溶液中滴加稀氨水：
【答案】C
【解析】
A．(NH )Fe(SO ) 可以写成(NH )SO ‧FeSO ，(NH )Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应， OH-先与
4 2 4 2 4 2 4 4 4 2 4 2 2
Fe2+反应，再和 反应，由于Ba(OH) 较少， 不会参与反应，离子方程式为：Fe2++ + Ba2++
2
2OH-=Fe(OH) ↓+BaSO ↓，A错误；
2 4
B．用惰性材料为电极电解MgCl 溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl↑，阴极反应为：2HO+2e-
2 2 2
+Mg2+=Mg(OH) ↓+H ↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H O= Mg(OH) ↓+H ↑+ Cl ↑，B错误；
2 2 2 2 2 2
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CHCOOCH CH+OH-
3 2 3
CHCOO-+CH CHOH，C正确；
3 3 2
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱
电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH•H O=2 +Cu(OH) ↓，D错误。
3 2 2
答案选C。
17．[2020天津卷]下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO 与稀硝酸反应：
3
B．FeSO 溶液与溴水反应：
4
C．NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：
2 2 4
D．C HONa溶液中通入少量CO:
6 5 2
【答案】B
【解析】
A．CaCO 与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离
3
子形式，正确的离子方程式为： ，故A错误；
B．FeSO 溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：
4，故B正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为
，故C错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正
确的离子方程式为： ，故D错误；答案选B。
18．[2020江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B． 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C． KMnO 溶液：NH 、Na+、NO 、I-
4
D． AgNO 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
3
【答案】A
【解析】
A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；
B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，
B不选；
C． 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；
D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共
存，D不选；故选A。
19．[2020江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl 通入水中制氯水：
2
B．NO 通入水中制硝酸：
2
C． NaAlO 溶液中通入过量CO：
2 2D． AgNO 溶液中加入过量浓氨水：
3
【答案】C
【解析】
A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl＋HO H＋＋Cl－＋HClO，故A
2 2
错误；
B.NO 与HO反应：3NO ＋HO=2HNO ＋NO，离子方程式为3NO ＋HO=2H＋＋2 ＋NO，故B错误；
2 2 2 2 3 2 2
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO 溶液通入过量的CO，发生的离子方程式为 ＋CO＋
2 2 2
2HO=Al(OH) ↓＋ ，故C正确；
2 3
D.AgOH能与过量的NH ·H O反应生成[Ag(NH)]OH，故D错误；答案为C。
3 2 3 2
【点睛】
本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO 是过量的，往往产物写成 ，还有选项D，AgOH能溶于氨
2
水中，生成银氨溶液。
