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专题 03 离子反应方程式与离子共存
1．（2022·吉林省吉林市第一次调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO
B． ＝10－12的溶液中：NH 、Cu2+、CO 、SO
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH 、K+、Cl－、I－
D．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L－1的溶液中：K+、Cl−、CHCOO−、Cu2+
3
2．（2022·山东省济南市历城第二中学模拟）某溶液含有K＋、Fe3＋、SO 、CO 、I－中的几种。取样，
滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )
A．K＋ B．I－ C．SO D．CO
3．（2022·山西省榆社中学模拟）某溶液中可能含有H＋、NH 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO 、SO 、NO
中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则
下列说法正确的是( )
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH )＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO ，可能含有SO 和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
4．（2022·浙江省杭州第二中学模拟）下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO +OH－=CO +H O
2 2
B．向 Fe(OH) 中加入氢碘酸溶液：Fe(OH) +3H+= Fe3++3H O
3 3 2
C．NaSO 与稀 HSO 混合：SO +2H+= S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 4 2 2 2
D．铜和浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4HO
25．（2022·黑龙江省伊春市伊美区第二中学模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO–=Cu2++2NO↑+H O
3 2 2
B．向Fe (SO ) 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
2 4 3
C．向Al (SO ) 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH+
2 4 3 3 2 3 4
D．向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO+2H+=H SiO↓+2Na+
2 3 2 3 2 3
6．（2022·安徽省马鞍山市模拟）制备(NH )Fe(SO )·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行
4 2 4 2 2
处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （
）
A．通入过量Cl：Fe2+、H+、NH +、Cl–、SO 2–
2 4 4
B．加入少量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2–、ClO–
4 4
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2–、OH–
4 4
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 2–、Cl–、ClO–、OH–
4
1．（2022·云贵川桂四省联合考试）下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸:3Fe O+28H++ =9Fe3+ +NO↑+14HO
3 4 2
B．工业上生产漂白粉的原理:Cl +2OH-= C1- +ClO- +H O
2 2
C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液: +OH-=NH· H O
3 2
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量HO 溶液: +6H ++7H O=2Mn2++6O ↑+10H O
2 2 2 2 2 2
2．（2022·湖南省永州市第一次模拟）下列离子反应方程式正确的是( )
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO =Al（CO）↓
2 3 3
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋HO
2
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO ＋OH－=CaCO ↓＋HO
3 2
D．向硫化钠溶液中通入过量SO ：2S2－＋5SO ＋2HO=3S↓＋4HSO
2 2 2
3．（2022·吉林省吉林市第一次调研）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe O、Fe O 和FeO)得到绿矾
3 4 2 3
(FeSO ·7H O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程：烧渣 溶液 绿矾
4 2
铁黄。已知：FeS 和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是( )
2
A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣
B．步骤②涉及的离子反应为S2-+8Fe3++4H O=8Fe2++SO +8H+
2
C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾
D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度
4．（2022·福建省龙岩市模拟）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子 H＋、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+
可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO 、[Al(OH) ]‒
4
为探究其成分，进行了以下探究实验。
(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢
氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示：
①该溶液中一定不存在的阳离子是___________，写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为
__________________。
②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V→8V 过程中发生反应的离子方程式_____________。
0 0
(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl，
2
溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl 的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问
2
题：
Cl 的体积（标准状况） 11.2 L 22.4 L 28.0 L
2
n(Cl－) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 mol
n(Br－) 3.0 mol 2.5 mol 2.0 mol
n(I－) x mol 0 0
①当起始至通入Cl 的体积为11.2 L（标准状况）时，溶液中发生反应的离子方程式为_______。
2
②上表中x= ______ mol。
③原溶液中I－ 的物质的量浓度为______。
5．(2022·山东省济宁市兖州区教学研究室高三期中)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但
在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO 在稀硫酸和HO 的作用下可生成Ce3+，CeO
2 2 2 2 2
在该反应中作___________剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的
铬。完成并配平下列离子方程式：___________
___________Cr O2-+___________ SO 2-+ =___________Cr3++___________ SO 2-+___________HO
2 7 3 4 2
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方
程式是___________。
(4) NiSO ·xHO是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、
4 2
锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去 、 等杂质。
②对滤液Ⅱ先加HO 再调pH，调pH的目的是___________。
2 2
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO ，加NaCO 过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO ，这两步操作的
4 2 3 4
目的是___________。
④为测定NiSO ·xHO晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等
4 2
于___________。
6．(2022·重庆市名校联盟高三第一次联考)某透明溶液中可能含有 、Fe3+、Al3+、NH +、 、I-、NO -、
4 3
SO 2-中的几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
4
①测定溶液的pH，溶液呈强酸性；
②向溶液中加入足量稀硫酸和铜粉，振荡溶液充分反应，产生某种无色气体1.12L(标准状况)，该气体遇到
空气立即变红棕色气体；
③向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；
④向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)；
⑤向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；
回答下列问题：
(1)请写出铝元素在元素周期表中的位置___________。
(2)由实验①和②可知，该溶液中一定不存在的离子是___________，写出实验②中反应生成无色气体的离
子方程式___________。
(3)实验④中收集到气体的电子式为：___________，该反应的离子方程式为：___________。
(4)根据以上实验，你认为该溶液中是否一定存在Cl-？___________(填“是”或者“否”)；若存在 ，1
份溶液中其物质的量的范围为___________，如何用实验方法证明其存在___________(用简明的文字表述操
作方法、现象以及结论；若不存在 ，后面两空不用填写)
7．(2022·广东省深圳市第七高级中学高一月考)(1)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应I的离子方程式为________________________________。
②反应II属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)
(2)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别
是NO -、SO 2-、Cl-、CO2-中的一种(离子在物质中不重复出现)。
3 4 3
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
①A的化学式为__________，B的化学式为__________ ，C的化学式为____________。
②写出D与足量CHCOOH溶液反应的离子方程式_______________________。
3
③写出A溶液中阴离子的检验方法_____________________________________。
8．(2022·浙江省宁波市高三选考模拟)由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。
已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的
密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。
请回答：
(1)写出气体E的结构式______________；溶液B中含有的溶质(除了HSO )有______________(用化学式表
2 4
示)。
(2)化合物X含有的元素有Cu、H、______________(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式
___。
(3)一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式
_________________________。
(4)气体E可将Fe O 还原得到黑色固体(不含Fe O)，请设计实验验证黑色固体的成分
2 3 3 4
_______________________________________________。
