专题05元素及其化合物的性质与应用（练习）（解析版）_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_上好课2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）3379109_主题二元素及其化合物

专题 05 元素及其化合物的性质与应用 目录 01 模拟基础练 【题型一】常见无机物的性质与用途 【题型二】常见无机物的性质与转化 02 重难创新练 03 真题实战练 题型一 常见无机物的性质与用途 1．下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是( ) A．常温下，Al、Cu均不与氧气反应 B．Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性 C．Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物 D．只需用水就可以鉴别MgSO 、Al (SO ) 和NaOH 4 2 4 3 【答案】D 【解析】A项，常温下，Al与O 反应生成Al O、Cu在潮湿的空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成 2 2 3 Cu (OH) CO，A错误；B项，Fe2+既有氧化性又有还原性，B错误；C项，Na在空气中久置，会生成 2 2 3 NaO、NaOH、NaCO 等，C错误；D项，将三种物质配成溶液，两两混合，无明显现象的是MgSO 和 2 2 3 4 Al (SO )，只生成白色沉淀的是NaOH和MgSO ，先生成白色沉淀后又溶解的是NaOH和Al (SO )，D正 2 4 3 4 2 4 3 确；故选D。 2．下列说法中正确的是( ) A．金属钠可用于冶炼钛等金属 B．氢氧化铁胶体用于消毒净水 C．碳酸钠可用于中和胃酸过多 D．镁条着火可以用CO 灭火 2 【答案】A 【解析】属钠有强还原性，可以将四氯化钛中的钛置换出来，A正确；氢氧化铁胶体用于净水，B不 正确；金碳酸钠的腐蚀性较强，不可用于中和胃酸过多，C不正确；镁条可以在CO 中燃烧，故镁条着火 2 不能用CO 灭火，D不正确。 23．[原创题]下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 B．锌的抗腐蚀性较强可用于制造白铁皮 C．氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸 D．石灰石可用于工业炼铁、制玻璃、水泥的原料 【答案】C 【解析】工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： ，A项正确；锌的抗腐蚀性较强， 可用于制造白铁皮，保护铁不被腐蚀，B项正确；氢气与氯气混合点燃会发生爆炸，应是氢气在氯气中燃 烧用于工业制盐酸，C项错误；高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石 和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都 要用到的原料是石灰石，D项正确；故选C。 4．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三联考)物质的性质决定用途。下列说法正确的是( ) A．SO 具有漂白性，葡萄酒中添加 起到漂白作用 2 B．FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 3 C．HNO 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 3 D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 【答案】C 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A错 误；B项，氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液， 故B错误；C项，HNO 具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C 3 正确；D项，维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。 5．化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是( ) A．钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H 和Fe O 2 2 3 B．利用FeCl 溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应 3 C．硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点 D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】A项，铁与水蒸气高温下生成氢气和四氧化三铁，A错误；B项，发生的反应为 2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，不属于置换反应，B错误；C项，硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其硬度 3 2 2大、密度小，与熔点无关，C错误；D项，过氧化钠和水或二氧化碳均可以反应生成氧气，可在呼吸面具 或潜水艇中作为氧气的来源，D正确；故选D。 6．关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe O 具有磁性，可用于炼铁 3 4 C．Fe(OH) 胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 3 3 【答案】A 【解析】A项，Fe是比较活泼的金属元素，其单质具有还原性，可与氧气反应产生Fe O，因此可用 2 3 作抗氧化剂，A符合题意；B项，Fe O 是氧化物，该物质具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得 3 4 到电子变为Fe单质，因此可用于炼铁，这与其是否具有磁性无关，B不符合题意；C项，Fe(OH) 胶体呈 3 红褐色，该胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于 净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C不符合题意；D项，FeCl 是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶 3 液呈酸性。FeCl 溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl 具有强氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生 3 3 FeCl 、CuCl ，与其水溶液是否显酸性无关，D不符合题意；故选A。 2 2 7．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是( ) A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠 B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质 C．丹霞地貌的岩层因含Fe O 而呈红色 2 3 D．卤素主要单质有F、Cl、Br、I 等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应 2 2 2 2 【答案】C 【解析】A项，侯氏制碱法得到的物质是碳酸钠，碳酸钠是正盐、不是碱式盐，A错误；B项，水玻 璃是硅酸钠的水溶液，暴露在空气中会吸收二氧化碳生成硅酸和碳酸钠而变质，B错误；C项，丹霞地貌 的岩层中含氧化铁，氧化铁为红棕色，导致岩层显红色，C正确；D项，氟元素没有正价，氟气与氢氧化 钠溶液反应生成氟化钠、水、氧气，不是歧化反应，D错误；故选C。 8．下列说法正确的是( ) A．二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维 B．侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出 C．生铁含碳2%-4.5%，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%) D．工业上以海带为原料制碘时，利用CCl 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘 4 【答案】C 【解析】A项，二氧化硅传输光信号，二氧化硅不导电，故A错误；B项，侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使碳酸氢钠从溶液中析出，故B错误；C项，生铁含碳2%-4.5%，将 生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢(含碳0.03％-2%)，故C正确；D项，工业上以海带为原料制 碘时，碘的溶解度小，直接从溶液中沉淀析出，故D错误；故选C。 9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 向浓盐酸中加入浓硫酸 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大 A Ⅰ对，Ⅱ对；有 可制备氯化氢气体 量的热 由于Cu具有还原性，浓HNO 具有氧 3 B Cu能与浓HNO 反应 化性，在任何条件下生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ错；无 3 NO 2 硫单质在纯氧中燃烧有 C 部分二氧化硫被氧化为SO Ⅰ对，Ⅱ对；无 少量SO 生成 3 3 硝酸铵和碱石灰共热用 D 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 于实验室制备NH 3 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加 入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；C项，硫单质在纯氧中燃 烧只能生成SO ，C错误；D项，硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D 2 错误。 题型二 常见无机物的性质与转化 1．(2022·浙江省高三下学期高考选考科目联考)下列说法不正确的是( ) A．氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁 B．铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁 C．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 D．铝与二氧化锰反应可制取金属锰 【答案】C 【解析】A项，氯气与溴化亚铁反应，氯气少量时可生成溴化铁，A正确； B项，铁与稀硝酸反 应，铁过量则可生成硝酸亚铁，B正确；C项，硫在纯氧中燃烧只生成二氧化硫，C错误；D项，铝活动 性较强，可与二氧化锰反应可制取金属锰，D正确；故选C。 2．(2023·河南省三门峡市高三阶段性考试)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A．B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，A不符合题意；B项， 电解三氧化二铝得到单质铝，铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠，B不符合题意；C项，氯化镁和石灰 乳反应得到氢氧化镁，再灼烧得到氧化镁，C符合题意；D项，氧化铁和铝高温下发生铝热反应得到单质 铁，铁和氯气反应得到氯化铁而不是氯化亚铁，D不符合题意；故选C。 3．[原创题]在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D． (粗) 【答案】D 【解析】氯化钙溶液与二氧化碳不反应，A项错误；二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，不能生成 SO ，B项错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，A项错误；工业制高纯硅过程中，用 3 C还原SiO 制备粗硅，粗硅HCl反应生成SiHCl ，SiHCl 和H 反应生成Si，D项正确。 2 3 3 2 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe O(s) FeCl (aq) Fe(s) 2 3 3 B．FeS SO HSO 2 2 2 3 C．Fe O FeCl (aq) 无水FeCl 2 3 3 3 D．Fe FeCl (aq) Fe(OH) Fe(OH) 2 2 3 【答案】D【解析】A项，FeCl 溶液与Cu反应生成FeCl 和CuCl ，即2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，则FeCl (aq) 3 2 2 3 2 2 3 Fe(s)不能实现转化，故A错误；B项，SO 与HO 发生氧化还原反应，生成HSO ，即 2 2 2 2 4 SO +H O=H SO ，则SO HSO 不能实现转化，故B错误；C项，由于铁离子水解，HCl易挥发， 2 2 2 2 4 2 2 3 所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，即FeCl +3H O Fe(OH) ↓+3HCl↑，则FeCl (aq) 无水 3 2 3 3 FeCl 不能实现转化，故C错误；D项，Fe与HCl反应生成FeCl ，FeCl 与NH ·H O反应生成Fe(OH) ， 3 2 2 3 2 2 Fe(OH) 与O、HO反应生成Fe(OH) ，即Fe+2HCl=FeCl +H ↑，eCl+2NH·H O=Fe(OH) ↓+2NHCl， 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 4 4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，各步转化均可实现，故D正确；故选D。 2 2 2 3 5．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( ) 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A SiO NaSiO HSiO ①NaCO 熔融 2 2 3 2 3 2 3 B NaCl NaHCO NaCO ②加热 3 2 3 C N NO HNO ③加热 2 2 3 D C CO CO ④灼热炭粉 2 【答案】C 【解析】A项，①SiO ＋NaCO=====NaSiO ＋CO↑，SiO――→NaSiOHSiO――→SiO ； 2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 2 B项，②2NaHCO =====NaCO ＋CO↑＋HO，NaCl――→NaHCO NaCO――→NaCl；C项，N 3 2 3 2 2 3 2 3 2 不能直接与O 反应生成NO ；D项，④CO＋C=====2CO，C――→COCO――→C。 2 2 2 2 6．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化 关系的是( ) 选项 W X Y Z A S SO SO HSO 2 3 2 4 B Na NaO NaOH NaCl 2 2 C Fe FeCl Fe(OH) FeCl 3 2 2 D Al AlCl NaAlO Al (SO ) 3 2 2 4 3 【答案】D【解析】A项，S燃烧生成二氧化硫， S不能一步转化为 SO 、HSO ，则常温下不能发生图中转化， 3 2 4 A错误；B项，Na在氧气中燃烧生成NaO，Na在常温下反应生成 NaO，则常温下不能发生图中转化， 2 2 2 故B错误；C项，Fe在氯气中点燃生成FeCl ，Fe在常温下不能一步生成 Fe(OH) 。，则常温下不能发生 3 2 图中转化，故C错误；D项，常温下，Al溶于盐酸生成AlCl ，溶于氢氧化钠生成NaAlO ，溶于硫酸生成 3 2 Al (SO )，AlCl 和过量NaOH生成NaAlO ，NaAlO 和过量硫酸生成Al (SO )，Al (SO ) 和BaCl 生成 2 4 3 3 2 2 2 4 3 2 4 3 2 AlCl ，常温下能实现图示转化，D正确；故选D。 3 7．(2024·山西吕梁·高三校联考阶段练习)下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转 化的组合有( ) 序号 X Y Z W ① Cu CuSO Cu(OH) CuO 4 2 ② Na NaOH NaCl NaO 2 ③ Al AlCl Al(OH) Al O 3 3 2 3 Fe(OH) ④ Fe FeCl FeCl 3 2 2 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 【答案】C 【解析】①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解 生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯 化钠，氯化钠不能生成氧化钠，故错误；③Al AlCl Al(OH) Al O Al，故 3 3 2 3 正确；④Fe与Cl 反应可生成FeCl，FeCl 与Fe反应可得到FeCl，FeCl 与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧 2 3 3 2 2 化亚铁得不到Fe，故错误；由以上可知①③正确，故选C。 8．[原创题]下列物质间能实现一步转化的是( ) 选项 X Y Z A NH N NO 3 2 2B C CO CO 2 C SO SO HSO 2 3 2 4 D Fe Fe(NO ) Fe(NO ) 3 3 3 2 【答案】B 【解析】N 在雷电作用下，与O 一步生成NO，而不是NO ，A不符合题意；C与少量O 反应生成 2 2 2 2 CO，CO和O 反应生成CO，C和CO 反应生成CO，C和足量O 反应生成CO，B符合题意；SO 和 2 2 2 2 2 2 HSO 不能生成SO ，C不符合题意；Fe和Fe(NO ) 不能生成Fe(NO )，D不符合题意。 2 4 3 3 2 3 3 9．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如 图所示转化关系。下列推断不合理的是( ) A．X可能是一种氢化物 B．Y可能直接转化为E C．Y不可能转化为X D．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应 【答案】C 【解析】A项，X可能是NH 或HS，故A正确；B项，4NO+2H O+3O=4HNO ，SO +H O=H SO ， 3 2 2 2 3 2 2 2 2 4 所以Y可能直接转化为E，故B正确；C项，6NO+4NH =5N +6H O，故C错误；D项， 若X是单质：N 3 2 2 2 或S，N 和O 在放电条件下生成NO，S和O 在点燃条件下生成SO ，都是化合反应，故D正确。 2 2 2 2 10．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的 转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( C ) A．X元素不一定为非金属元素 B．单质A可能是Cl 不能是S 2 C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．反应①和②互为可逆反应 【答案】C 【解析】A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高 又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故 A错误；如A为Cl ，在碱性条件下 2 反应生成Cl-和ClO-，两者在酸性条件下可生成Cl ，符合框图转化关系，如A为S，在碱性条件下反应生 2成S2-和SO 2-，两者在酸性条件下可生成S，符合框图转化关系，故B错误；单质A生成化合物，元素的化 3 合价发生变化，化合物生成A单质，化合价发生了变化，所以反应①和反应②一定为氧化还原反应，故C 正确；可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应， 叫做可逆反应，反应①、②的反应条件不相同，不是可逆反应，故D错误。 1．过二硫酸本身用途并不大，其盐在工业上用途广泛。过二硫酸(H SO)可以看成HO 中的两个氢原 2 2 8 2 2 子被两个磺酸基(-SO H)取代的产物。下列说法不正确的是( ) 3 A．HSO 中硫的化合价为+6价 2 2 8 B．过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气 C．将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色 D．工业电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为2SO 2-−2e-=S O2- 4 2 8 【答案】C 【解析】A项，根据题意，过二硫酸(H SO)的结构简式为 ，由化合物中各元素 2 2 8 正负化合价代数为0，O2-中O的化合价为-1，其它O的化合价为-2价，结合H元素的化合价为+1，可知 2 HSO 中硫的化合价为+6价，A错误；B项，由于过二硫酸在水中会逐渐水解得到过氧化氢，而过氧化氢 2 2 8 可被高锰酸钾氧化产生氧气，故过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气，B 正确；C项，由于过二硫酸 在水中会逐渐水解得到过氧化氢，而过氧化氢具有漂白性，可以使紫色石蕊试液褪色，故将过二硫酸加入 滴有紫色石蕊试液的水中，溶液褪色，故C错误；D项，用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二 硫酸铵时，阳极上SO 2-发生失电子的氧化反应生成SO2-，电极反应式为2SO 2-−2e-=S O2-，D正确；故选 4 2 8 4 2 8 C。 2．硫化钠的水溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：NaS+(x-1)S=Na S。多硫化钠易燃，在酸性条件下 2 2 x 不稳定。下列关于NaS 的说法不正确的是( ) 2 x A．NaS水溶液久置在空气中，可能生成NaS 2 2 x B．足量氯水中，滴入少量NaS 溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物 2 x C．NaS 应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存 2 x D．酸性条件下NaS 发生反应，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体 2 x 【答案】D【解析】A项，NaS溶液久置在空气中，部分S2-被空气中氧气氧化为S，结合题干信息可知，可能生 2 成NaS，故A正确；B项，NaS 中的S能够降低到-2价，所以NaS 具有一定氧化性，故足量氯水中， 2 x 2 x 2 x 滴入少量 NaS 溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物，故B正确；C项，多硫化钠易燃，所以NaS 2 x 2 应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存，故C正确；D项，酸性条件下NaS 发生分解，如果生成 2 x 一种淡黄色沉淀(S单质)与一种能使品红褪色的气体(SO )，根据得失电子守恒可知，在酸性条件下还应当 2 有HS生成，而HS与SO 会发生反应，不能在同一溶液中同时生成，故D错误；故选D。 2 2 2 3． CuCl 的结构式如下图， 时CuCl 会发生分解．下列推测合理的是( ) 2 2 A．CuCl 是离子晶体，熔点高，硬度大 2 B．CuCl·H O加热可能生成Cu (OH) Cl 2 2 2 2 2 C．CuCl 分解的产物可能为CuCl和Cl，同类化合物CuI 分解温度更高 2 2 2 D．CuCl 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为 浓度减小 2 【答案】B 【解析】A项，根据CuCl 的结构式，CuCl 中只存在共价键，CuCl 是共价化合物，故A错误；B项， 2 2 2 CuCl ·H O加热可能生成Cu (OH) Cl 和氯化氢，故B正确；C项，CuCl 分解的产物可能为CuCl和Cl， 2 2 2 2 2 2 2 Cu-Cl键比Cu-I键的键能大，CuCl 比CuI 分解温度高，故C错误；D项，CuCl 溶于浓盐酸呈绿色，铜离 2 2 2 子主要以[ CuCl ]2-的形式存在，加水稀释，氯离子浓度减小，铜离子主要以 [Cu(H O) ]2+的形式存在，溶液 4 2 4 变蓝色，故D错误；故选B。 4．下列推理合理的是( ) A．NaCl固体与浓HSO 加热可制HCl， 则NaI固体与浓HSO 加热制HI 2 4 2 4 B．NaO 与CO 反应生成NaCO 和O，则NaO 与SO 反应生成NaSO 和O 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 C．实验室可利用AlCl 与足量氨水反应来制备Al(OH) ，则也可利用CuCl 与足量氨水反应生成 3 3 2 Cu(OH) 2 D．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu S 2 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I，不能用NaI固体与浓HSO 加热制HI， 2 2 4 故A错误；B项，NaO 与SO 反应生成NaSO ，故B错误；C项，Cu(OH) 溶于过量氨水，因此不能利用 2 2 2 2 4 2 CuCl 与足量氨水反应生成Cu(OH) ，故C错误；D项，硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，Fe 2 2与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu S，故D正确；故选D。 2 5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe O+2H ↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( 3 4 2 ) A．Fe置换出金属Na，还原性：Fe＞Na B． 得到电子，发生氧化反应 C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D．每生成1molNa，转移的电子数为2×6.02×1023 【答案】D 【解析】A项，该反应不属于置换反应，事实上还原性：Na＞Fe，A项错误；B项，氢氧化钠中钠和 氢元素的化合价都降低，得电子，作氧化剂，发生还原反应，B项错误；C项，生成的钠蒸汽能与空气中 的氧气和水反应，因此应隔绝空气后冷却获得钠，C项错误；D项，由反应可知，3molFe失去8mol电子 得到4molNa，则生成1molNa转移电子2mol，数目为2×6.02×1023，D项正确；故选D。 6．高炉煤气为炼铁过程中的副产品，其主要成分为CO、CO、N。现欲测定高炉煤气中CO 的含量， 2 2 2 将高炉煤气(标准状况下)以流速0.2 L·s-1匀速通入100mL1.80mol·L-1 NaOH溶液中，50s后溶液增重4.4g， 下列分析正确的是( ) A．高炉炼铁时的主要反应为2Fe O+3C 4Fe+3CO 2 3 2 B．为了提高效率，应加快高炉煤气的流速 C．溶液中生成的NaCO 和NaHCO 的物质的量之比为4：1 2 3 3 D．该高炉煤气中CO 的体积分数为2.24% 2 【答案】C 【解析】A项，高炉炼铁的原理是在高温条件下，用还原剂(CO)把铁从铁矿石里还原出来，即主要反 应为Fe O+3CO 2Fe+3CO ，A项错误；B项，将高炉煤气(CO 、CO、N)通入NaOH溶液中，发生 2 3 2 2 2 2NaOH+CO =Na CO+H O、NaCO+CO +H O=2NaHCO 反应，为确保其中的CO 被充分吸收，高炉煤气 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 的流速不宜过快，B项错误；C项，由题中信息可知，100mL1.80mol·L-1溶液中，NaOH的物质的量为 n(NaOH)=1.80mol·L-1×0.1L=0.18mol， 后溶液增重4.4g，即50s后吸收了4.4gCO ，CO 的物质的量为 2 2 n(CO)= =0.1mol，由2NaOH+CO =Na CO+H O反应可知，NaOH不足，由Na元素守恒，则生成 2 2 2 3 2 NaCO 的物质的量为n(Na CO)=0.09mol，反应CO 为0.09mol，剩余CO 为0.01mol，接着发生 2 3 2 3 2 2 NaCO+CO +H O=2NaHCO 反应，消耗0.01molCO，反应NaCO 为0.01mol，生成NaHCO 为0.02mol， 2 3 2 2 3 2 2 3 3所以溶液中生成的NaCO 和NaHCO 的物质的量之比为(0.09-0.01)：0.02=4：1，C项错误；D项，由题中 2 3 3 信息可知，高炉煤气的总体积为V(总)= 0.2 L·s-1×50s=10L，标准状况下0.1molCO 为2.24L，所以该高炉煤 2 气中CO 的体积分数为 ×100%=22.4%，D项正确；故选C。 2 7．下列“类比”合理的是( ) A．Fe O 中Fe元素显+2、+3价，则Pb O 中Pb显+2、+3价 3 4 3 4 B．SiH 的沸点比CH 高，则PH 的沸点比NH 高 4 4 3 3 C．向Fe(OH) 中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH) 中加入氢溴酸也生成Fe3+ 3 3 D．NaO 与CO 反应生成NaCO 和O，则NaO 与SO 反应生成NaSO 和O 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 【答案】C 【解析】A项， Pb的价态为+2和+4价，无+3价，A错误；B项，SiH 的沸点比CH 高，NH 分子间 4 4 3 能形成氢键，PH 的沸点比NH 低，B错误；C项，盐酸和氢溴酸都是强酸，能与Fe(OH) 反应生成Fe3+， 3 3 3 C正确；D项，过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO 氧化生成NaSO 即NaO+SO=Na SO ，D错误； 2 2 4 2 2 2 2 4 故选C。 8．下列“类比”、“推理”合理的是( ) A．Fe与Cl 反应生成FeCl ，则Fe与I 反应生成FeI 2 3 2 3 B．CaO与CO 反应生成CaCO ，CuO与CO 反应生成CuCO 2 3 2 3 C．在NaO 与水反应后的溶液中加入MnO 粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃， 2 2 2 则可推测NaO 与水反应有中间产物HO 生成 2 2 2 2 D．Na与水反应生成NaOH和H，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH) 和H 2 3 2 【答案】C 【解析】A项，碘的氧化性弱于铁离子，Fe与I 反应只能生成FeI，故A错误；B项，CaO能够与水 2 2 反应生成碱，而氧化铜不能与水反应生成碱，因此CaO与CO 反应生成CaCO ，CuO不能与CO 反应生成 2 3 2 CuCO，故B错误；C项，在NaO 与水反应后的溶液中加入MnO 粉末，会产生大量气体，该气体能使带 3 2 2 2 火星的木条复燃，说明NaO 与水反应有中间产物HO 生成，故C正确；D项，钠活泼性强于铁，常温下， 2 2 2 2 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误；故选C。 9．+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。 含钒元素的不同微粒 VO + VO - VO4- VO 3- 2 3 2 7 4 pH 4～6 6～8 8～10 10～12 另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO + (黄色)、VO 3- (无 2 4色)、VO 3- (红棕色)等。下列说法正确的是( ) 5 14 A．VO -转化为VO4-的离子反应为2VO -+H O=VO4-+2H+ 3 2 7 3 2 2 7 B．含VO +的溶液中滴加氨水有NH VO 沉淀产生，该过程V元素被还原 2 4 3 C．酸性VO +滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO ++8OH-=V O 3-+4H O 2 2 5 14 2 D．紫色VSO 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去 4 1mol电子 【答案】C 【解析】A项，含VO4-的溶液中，pH为8～10之间，呈碱性，故反应时不可能有氢离子生成，正确 2 7 为2VO -+OH-=V O4-+H O，故A错误；B项，VO +中V的化合价为+5价，NH VO 中V的化合价为+5价， 3 2 7 2 2 4 3 反应前后无变化，未发生氧化还原反应，故B错误；C项，酸性VO +滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时有 2 VO 3-生成，其反应为5VO ++8OH-=V O 3-+4H O，故C正确；D项，题中+2价V的量未知，不能计算出 5 14 2 5 14 2 详细的电子转移数目，故D错误；故选C。 10．对印刷电路板制作过程中(2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl )产生废液X进行回收处理，流程如图所示。 3 2 2 下列说法不正确的是 A．1molFeCl 与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023 3 B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中 = C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少 D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】A项，FeCl 与Cu完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以1molFeCl 与Cu 3 3 完全反应，转移电子数约为6.02×1023；B项，根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知废液X中n(Cu2+)： n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2；C项， 向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3+反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反 应而减少；D项，操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故选B。1．(2023•江苏卷，8，3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( ) A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： 的 B．工业制硝酸过程中 物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO N+2CO 2 2 的 D．实验室制备少量NH 原理：2NH Cl＋Ca(OH) CaCl ＋2NH ↑+2H O 3 4 2 2 3 2 【答案】B 【解析】A项，Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应2NO+O =2NO 生成NO ，A 2 2 2 正确；B项，氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；C项，汽车尾气 催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO+2CO N+2CO ， 2 2 C正确；D项，实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH ，化学方程式为2NH Cl＋Ca(OH) CaCl ＋ 3 4 2 2 2NH ↑+2H O，D正确。故选B。 3 2 2．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A． 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C． 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe O 呈红色，可用作颜料 2 3 【答案】C 【解析】A项，SO 具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反 2 应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有 强氧化性，C不正确；D项，Fe O 的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确；故选C。 2 3 3．(2023•浙江省6月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分， 所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性， 且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收 人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。 4．(2023•浙江省1月选考，5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A． 和乙醇反应可生成H B．工业上煅烧黄铁矿(FeS )生产SO 2 2 2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO 2 【答案】D 【解析】A项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B项，黄铁矿(FeS )在空气中 2 煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C 正确；D项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。 5．(2022•江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( ) A．自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH 2 3 B．侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl 2 3 2 3 4 C．工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO 3 3 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A项，自然固氮是将N 转化为含氮化合物，不一定是转化为NH ，比如大气固氮是将N 会 2 3 2 转化为NO，A错误；B项，侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl，反应的 2 3 2 3 4 化学方程式为HO+NH +CO +NaCl=NaHCO ↓+NHCl，B正确；C项，工业上通过NH 催化氧化等反应过 2 3 2 3 4 3 程生产HNO，相关的化学反应方程式为4NH +5O 4NO+6H O、2NO+O =2NO、 3 3 2 2 2 2 3NO +H O=2HNO +NO、4NO +O +2H O=4HNO ，C正确；D项，氮元素在自然界中既有游离态又有化合 2 2 3 2 2 2 3 态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。 6．(2022•湖南选择性卷，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b和c)，能将海 洋中的NO -转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。 2 2下列说法正确的是( ) A．过程Ⅰ中NO -发生氧化反应 2 B．a和b中转移的e-数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH +)=1：4 4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO -+NH+=N ↑+2H O 2 4 2 2 【答案】C 【解析】A项，由图示可知，过程I中NO -转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -作氧 2 2 化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B项，由图示可知，过程I为NO -在酶1的作用下转化为NO和 2 HO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -+2H++e- NO+H O， 2 2 2 生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH +在酶2的作用下发生氧化还原反应生成HO和 4 2 NH，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH + 2 4 4 2HO+5NH+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C项，由图示可知， 2 2 4 过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH + 2HO+5NH+8H+，n(NO)：n(NH +)=1：4， 4 2 2 4 4 C正确；D项，由图示可知，过程III为NH 转化为N 和4H+、4e-，反应的离子方程式为：NH= N +4H+ 2 4 2 2 4 2 +4e-，过程I-III的总反应为：2NO -+8NH+=5N ↑+4H O+24H++18e-，D错误；故选C。 2 4 2 2 7．(2021•山东卷)工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是( 2 3 )A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO 3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO 2 3 3 【答案】B 【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO，则母液 3 为饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为： 3 HSO +2Na CO= Na SO + 2NaHCO ，NaHSO+ Na CO= Na SO + NaHCO ，所以调节pH为8进行中和后 2 3 2 3 2 3 3 3 2 3 2 3 3 得到NaSO 和NaHCO ，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为： 2 3 3 NaSO +SO+H O=2NaHSO ↓，SO + NaHCO = CO+ NaHSO↓，此时会析出大量NaHSO 晶体，经过离心分 2 3 2 2 3 2 3 2 3 3 离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO 产品。A项，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； 3 B项，结晶后母液中含饱和NaHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO ，假设产物中存在 3 3 NaHCO ，则其会与生成的NaHSO 发生反应，且NaHCO 溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯， 3 3 3 假设不成立，B错误；C项，NaHSO 高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D 3 项，中和后溶液中含NaSO 和NaHCO ，D正确；故选B。 2 3 3 8．(2021年1月浙江选考)下列“类比”合理的是( ) A．Na与HO反应生成NaOH和H，则Fe与HO反应生成Fe(OH) 和H 2 2 2 3 2 B．NaClO溶液与CO 反应生成NaHCO 和HClO，则NaClO溶液与SO 反应生成NaHSO 和HClO 2 3 2 3 C．NaN与盐酸反应生成NaCl和NH Cl，则MgN 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl 3 4 3 2 2 4 D．NaOH溶液与少量AgNO 溶液反应生成Ag O和NaNO ，则氨水与少量AgNO 溶液反应生成Ag O 3 2 3 3 2 和NH NO 4 3 【答案】C 【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和H，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe O 2 3 4 和H，A不合理；B项，NaClO具有强氧化性，SO 具有较强的还原性，NaClO溶液与SO 发生氧化还原 2 2 2 反应时SO 被氧化成SO 2-，ClO-被还原成Cl-，B不合理；C项，NaN与盐酸反应生成NaCl和NH Cl： 2 4 3 4 NaN+4HCl=3NaCl+NH Cl，MgN 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl：MgN+8HCl=3MgCl +2NHCl，C合 3 4 3 2 2 4 3 2 2 4理；D项，氨水与少量AgNO 反应生成[Ag(NH)]+：Ag++2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O，D不合理；故选 3 3 2 3 2 3 2 2 C。 9．(2021•河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化 物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( ) A．NO 和SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 2 2 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO 和PM2.5 2 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定 2 D．工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除 2 【答案】D 【解析】A项，NO 是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO 是无色有刺激性气味的气体，A错误；B 2 2 项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NO 和CO等，B错误；C项，氮的固定是指将游 x 离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气 中的氮氧化物，C错误；D项，工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进 2 行脱硫处理，D正确；故选D。 10．(2021•河北选择性考试)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( ) A．浓HSO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 2 4 B．NaClO、KClO 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 3 C．加热NaI与浓HPO 混合物可制备HI，说明HPO 比HI酸性强 3 4 3 4 D．浓HNO 和稀HNO 与Cu反应的还原产物分别为NO 和NO，故稀HNO 氧化性更强 3 3 2 3 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；B项，NaClO在 水溶液中会发生水解，离子方程式为：ClO-+H O HClO+OH-，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向 2 正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO 在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等 3 气体，增强氧化能力，B正确；C项，HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓HPO 混合物发生反应生成HI利 3 4 用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；D项，相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程 度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。