文档内容
1．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用
B．流出液是HSO 溶液
2 4
C．电解过程中阴极上析出单质Te
D．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧
【答案】D
2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行
B．母液中的溶质是KCO、KHCO 、KCl
2 3 3
C．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D．“转化”反应中，生成的KMnO 和MnO 的物质的量之比为2︰1
4 2【答案】D
【解析】A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；B．结晶后的母液
中有KMnO 、KMnO 和KCO 等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；C. “结晶”环节
2 4 4 2 3
采用加蒸发浓缩、蒸发结晶的方法，选项C错误；D．由3KMnO +2CO ═2KMnO+MnO↓+2K CO，氧化产物
2 4 2 4 2 2 3
为KMnO ，还原产物为MnO ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，选项D正确。
4 2
3．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验
2
方案如下：
下列说法正确的是
A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋HO＋2H＋ Cu2＋＋S＋2HO
2 2 2
D．步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
【答案】C
4．从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤① 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH) 的溶解度更小
2
B．步骤③ 脱水时，在空气中加热MgCl ·6H O得到MgCl
2 2 2
C．步骤④ 电解熔融MgCl 时，阴极有金属Mg析出
2D．设计步骤① 、② 、③ 的主要目的是富集镁元素
【答案】B
5．废铁屑制Fe O 的一种流程如下图：
2 3
下列说法不正确的是
A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
[来源:学科网]
B．操作a是萃取
C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解
D．Fe O 可用作红色颜料
2 3
【答案】B
【解析】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗
去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe O 俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确。
2 3
6．一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的
Cu S先转化为Cu O，然后Cu O再与Cu S反应生成粗铜。下列叙述正确的是
2 2 2 2
A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物
B．“烙烧”过程中， CuFeS 既是氧化剂又是还原剂
2
C．在Cu S”还原”为Cu的总反应中，Cu O作催化剂
2 2
D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥
【答案】B
【解析】A、根据流程，冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu S＋3O 2Cu O＋2SO 、2Cu O＋Cu S
2 2 2 2 2 26Cu＋SO ↑，SO 能引起酸雨，属于大气污染物，该工艺对环境不友好，故A说法错误；B、焙烧中发生
2 2
2CuFeS＋O Cu S＋2FeS＋SO ，CuFeS 中S的价态为－2价，Fe的基态为＋2价，Cu的价态为＋2价，
2 2 2 2 2
在反应中部分S的价态升高，Cu的价态降低，因此CuFeS 在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故B说法正
2
确；C、根据催化剂的定义，以及A选项分析，Cu O不是催化剂，故C说法错误；D、粗铜中金、银以单质的形
2
式存在，没有发生反应，金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来，故D说法错误。
7．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：
下列有关说法不正确的是
A．所涉及的变化均为氧化还原反应 B．光照是酸雨形成的必要条件之一
C．污染指数越高形成酸雨的速率越快 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
【答案】A
8．我国化学家侯德榜根据NaHCO 溶解度比NaCl、NaCO、NH HCO 、NH Cl都小的性质，运用
3 2 3 4 3 4
CO+NH+H O+NaCl=NaHCO ↓+NHCl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示
2 3 2 3 4
意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH ，B气体是CO
3 2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
9．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe O、SiO、Al O，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚
2 3 2 2 3
铁(FeSO ·7H O)，设计了如下流程：
4 2
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH) ，进入固体2
2 3
C．从溶液2得到FeSO ·7H O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
4 2
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到
FeSO ·7H O
4 2
【答案】D
【解析】A、流程设计意图是用硫酸把Fe O、Al O，转化为硫酸盐，除去SiO，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚
2 3 2 3 2
铁，A正确；B、固体1为SiO，分离FeSO 和Al (SO ) 采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH) 沉淀
2 4 2 4 3 3
从而与FeSO 分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO ·7H O产品的过程中，要防止其被氧化
4 4 2
和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH) 沉淀，但Fe(OH) 不稳定，很容易被氧
2 2
化为Fe(OH) ，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe (SO )，D不正确。
3 2 4 3
10．中国是茶的故乡，为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，有关下述过程说法不正确的是A．操作①利用了物质的溶解性
B．操作③的方法属于过滤
C．加热杀菌的温度应在500°C左右
D．抗氧化剂的作用是延长饮料茶的保质期
【答案】C
11．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D．从滤液B中可以提取绿矾(FeSO ·7H O)
4 2
【答案】D
【解析】A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，
选项A错误；B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的
氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C
错误；D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。
12．某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu Te)、三氧化二铬(CrO)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方
2 2 3
案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu Te发生的反应为Cu Te+2O 2CuO+TeO ，滤渣中TeO 溶于稀硫酸
2 2 2 2 2
发生的反应为TeO +H SO =TeOSO +H O。下列说法不正确的是
2 2 4 4 2
A．“高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化
B．酸化NaCrO 溶液时可用浓盐酸
2 4
C．上述流程可以回收的金属单质有金和铜
D．滤液3可以循环利用
【答案】B
13．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH +废水和工业废气（主要含
4
N、CO、SO 、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
2 2 2
下列说法正确的是
A．固体1中主要含有CaCO 、CaSO
3 3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH +废水时，发生的反应为：NH ++5NO-+4H+=6NO↑+4HO
4 4 2 2
【答案】C
【解析】A.固体还包括过量的Ca(OH) ，A错；B.通入空气不能过量，不然会生成NO -，B错；C.通过分析，气体
2 3
2为一氧化碳和氮气的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为一氧化碳，C项正确；D、铵根离子和亚硝酸根
离子发生氧化还原反应生成氮气，方程式为NH ++NO-=N ↑+2H O，D错。
4 2 2 2
14．用铁泥(主要成分为Fe O、FeO和少量Fe)制备纳米Fe O，的流程示意图如下：
2 3 3 4
下列叙述错误的是
A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C．步骤④中，反应完成后剩余的HO 无需除去
2 2
D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
【答案】C
15．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法正确的是
A． 能与NaCO 溶液反应生成CO
2 3 2B． 与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中不会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
【答案】B
【解析】酚羟基不能和碳酸钠反应产生CO，所以A不正确。BHT和苯酚的结构相似，属于同一类有机物，互
2
为同系物，B正确。酚羟基易被氧化，C正确。方法二是取代反应，D不正确，答案选BC。
16．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫
星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH ClO ）等。制备NH ClO 的工艺流程如下：
4 4 4 4
饱和食盐水 NaClO NaClO NaClO NH ClO
3 4 4 4 4
下列说法错误的是
A．NH ClO 属于离子化合物
4 4
B．溶解度：NaClO＞NH ClO
4 4 4
C．电解NaClO 溶液时阳极反应式为ClO -＋HO－2e-=C1O -＋2H+
3 3 2 4
D．该流程中可循环利用的物质是NH Cl
4
【答案】D
17．实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是
[来源:学科网]A．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
B．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O 代替HO
2 2 2
C．加入锌粉反应的离子为Cu2+
D．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
【答案】D
18．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+
C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
【答案】B
【解析】A.废铁屑粉碎后，使反应物接触面积增大，能够加快化学反应速率，故A正确；B.若使用氯气作氧化
剂，将Fe2+氧化成Fe3+的同时，引入了新的杂质离子Cl-，故B错误；C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范
围内，Fe3+部分水解生成Fe(OH) 进而生成碱式盐，故C正确；D. 减压蒸发，可以防止温度过高，聚合硫酸铁
3
分解，故D正确。
19．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH) 胶体，可用做净水剂
3
B．该温度下，（NH )Fe(SO ) 在水中的溶解度比FeSO 的大
4 2 4 2 4
C．可用KSCN溶液检验(NH )Fe(SO ) 是否被氧化
4 2 4 2
D．为防止NH HCO 分解，生产FeCO 需在较低温度下进行
4 3 3
【答案】B
20．过氧化钙晶体(CaO·8H O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
2 2
下列有关说法正确的是
[来源:Zxxk.Com]
A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO
2
B．②的反应中HO 作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH
2 2
C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动
D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失
【答案】D21．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO，并含有一定量的铁、铝和镁等
2
金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
下列叙述正确的是
A．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO
2
B．沉淀A主要成分为SiO，沉淀B为Fe(OH) 、Al(OH)
2 3 3
C．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙
[来源:学+科+网]
D．草酸钙易溶于水
【答案】B
【解析】A.水泥、玻璃、陶瓷均为硅酸盐工业产品，所以主要成分是硅酸盐，三者的原料不同，三者的原料并非
都主要为SiO，例如：陶瓷的主要原料有黏土等，水泥的主要原料有石灰石和黏土（铝硅酸盐），故A错误；B.
2
水泥样品的主要成分为CaO、SiO，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由
2
于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO，滤液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH
2
到4~5之间，可生成Al(OH) 、Fe(OH) 沉淀，则沉淀B为Fe(OH) 、Al(OH) ，故B正确；C.使用盐酸代替硫酸
3 3 3 3
处理草酸钙，在溶液中剩余的盐酸也能被高锰酸钾氧化，从而干扰草酸的测定，进而使测得的钙的含量产生
误差，故C错误；D.草酸钙是难溶于水的白色固体，故D错误。
22．电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程
可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是
A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替
B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)
2
C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子
D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用
【答案】B
23．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO )，转化为无害物质。常温下，将NO与H 的混合气体
x 2
通入Ce(SO) 与Ce (SO ) 的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是
4 2 2 4 3
A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H =2Ce3++2H+
2
B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)
D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
【答案】C
【解析】A.根据图示可知反应I为2Ce4++H =2Ce3++2H+，A正确；B.反应II的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为
2Ce4+、N、HO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为 4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N +2H O，在
2 2 2 2
该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：4=1：2，B正确；C.反应前后
溶液中n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4+)减小，C
错误；D.由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和
Ce4+离子的总数不变，D正确。
24．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH + 废水和工业废气
4
（主要含N、CO、SO 、NO、CO），设计了如下工业流程：
2 2 2
下列说法错误的是
A．气体I中主要含有的气体有N、NO、CO
2
B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C．处理含NH +废水时，发生离子方程式是：NH ++NO-=N ↑+2H O
4 4 2 2 2
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
【答案】B
25．利用食盐水制取ClO 的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H O NaClO+3H ↑，装置②中
2 2 3 2
的反应：2NaClO+4HCl 2ClO + Cl ↑+2NaCl+2HO。下列关于该流程说法不正确的是（ ）
3 2 2 2A．该流程中Cl、NaCl都可以循环利用
2
B．装置①中H 是阴极产物
2
C．装置②发生的反应中，Cl 是氧化产物，NaCl是还原产物
2
D．为了使H 完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl
2 2[来源:学科网ZXXK]
【答案】C
