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专题 10 化学实验综合探究
1．下列相关实验操作正确的是( )
A．用量筒量取8.10 mL浓硫酸
B．配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na CO 溶液时，用托盘天平称取28.6 g Na CO·10H O
2 3 2 3 2
C．酸碱滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水洗涤，后用待测液洗涤
D．由CuSO 溶液制备CuSO ·5H O时，将溶液蒸发至剩余少量液体时，停止加热
4 4 2
2．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )
3．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质HC O·2H O称量以及用NaOH
2 2 4 2
溶液滴定等操作。下列操作正确的是( )
A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g HC O·2H O固体
2 2 4 2
C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定HC O 溶液
2 2 4
4．下列图示实验能达到实验目的的是(草酸晶体熔点101 ℃，170 ℃以上分解)( )A．装置Ⅰ可用于硫酸钡的过滤
B．装置Ⅱ可用于制备碳酸氢钠
C．装置Ⅲ可用于草酸晶体的分解
D．装置Ⅳ可用于蒸干氯化铁溶液制氯化铁固体
5．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂
A 用MnO 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl 饱和食盐水 浓硫酸
2 2
B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸
C 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH NaOH溶液 碱石灰
3
饱和NaHCO
3
D CaCO 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO 浓硫酸
3 2
溶液
6．仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是( )
选项 实验用品(省略夹持装置) 相应实验
A 蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中获得NaCl晶体
B 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 除去氢氧化铝胶体中的泥沙
用胆矾配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
溶液
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、
D 用四氯化碳萃取溴水中的溴
牛角管、锥形瓶、酒精灯1．（2022·湖北高三模拟）下列除杂方法中，不能实现目的的是( )
气体(杂质) 方法
A CO(CO) 通过灼热的CuO
2
B Cl(HCl) 通过NaOH溶液
2
C SO (SO ) 通过饱和NaHSO 溶液
2 3 3
D 乙烷(乙烯) 通过溴水
2.（2022·河北衡水高三模拟）下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )
物质(杂质) 除杂试剂 反应方程式
A Cu(OH) [Al(OH) ] 足量NaOH溶液 Al(OH) +OH-=AlO +2H O
2 3 3 2
B MgCl (FeCl ) 过量MgO 2Fe3++MgO+3HO=2Fe(OH) +Mg2+
2 3 2 3
C CO(SO ) 足量NaOH溶液 SO +2OH-=SO +H O
2 2 2 2
D CHCH(CH=CH ) 足量溴水 CH=CH +4Br →CBr =CBr +4HBr
3 3 2 2 2 2 2 2 2
3.（2022·山东临沂市高三一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
配制0.10mol·L-1 蒸干MnCl 2 溶液制
收集SO 并吸收尾气 制取C H
2 2 4
NaCl(aq)
4.（2022·福建龙岩市高三一模）用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A B C D探究温度对2NO 除去CO 气体中混有 验证FeCl 对HO 分解 制取少量含NaClO
2 2 3 2 2
NO 平衡的影响 的HCl 反应有催化作用 的消毒液
2 4
5.（2022·湖北高三模拟）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取硝基苯 B．用装置乙电解精炼铜
C．用装置丙制取并收集氯气 D．用装置丁蒸发浓缩 溶液制取
6.（2022·广西梧州市高三一模）下列实验现象和结论相对应且正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在 ，不含
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加
B 得到蓝色溶液 蔗糖水解的产物没有还原性
入新制氢氧化铜，加热
溶液分层，下
将 溶液加入 溶液中，充分反
C 层液体显紫红 氧化性：
应后再加入 混合振荡，静置
色
反应：
D 将充满NO 的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深
2
7.（2022·广东珠海市高三一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，
A Br 的氧化性比I 的强
2 2
溶液显蓝色
向蛋白质溶液中分别加入甲醛和 饱和溶液，均有固
B 蛋白质均发生了变性
体析出
C 向苯酚浊液中滴加NaCO 溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性
2 3
D 向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性
2 28.（2022·辽宁沈阳市高三一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
生成淡黄色沉淀和刺激性气味气
A 某溶液中加入稀硫酸 原溶液中一定含有
体
产生无色无味气体使澄清石灰水
B 某溶液中加入稀盐酸 原溶液中一定含有
变浑浊
C 铝放置于浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸常温下钝化
D 用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该物质是含有钾元素的盐
9.（2022·山东高三调研）以下实验方案正确的是( )
A B C D
分离CHCOOH和HO 提纯混有少量C H 的CH 验证SO 的存在 排气法收集H
3 2 2 4 4 2
10.（2022·陕西渭南市高三一模）下列实验中，所选装置或仪器不合理的是( )
A B C D
分离出用 制取 后
量取15.00mL NaOH
检查装置的气密性 吸收含 的尾气
溶液
剩余的
11.（2022·湖北高三模拟）利用如图装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )A 实验室制氨气
B 海水蒸馏制淡水
C 用乙醇萃取碘水中的I
2
D 用硫酸铜溶液净化乙炔气体
12.（2022·山东滨州市高三一模）实验安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障，下列做法错误的是(
)
A．银氨溶液应现用现配，不能留存
B．剩余的废液不能随便倒入下水道，应倒入废液缸或教师指定的容器中
C．易燃、易爆药品应与强氧化性的物质分开放置D．若碱溶液粘到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上 溶液
13.（2022·广东珠海市高三一模）用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A B C D
用标准KMnO 溶液测
4
观察气泡鉴别乙醇与甲 制取并收集干燥纯净的
用此装置提纯I 定待测液NaC O 物质
2 2 2 4
醚(CHOCH ) NH
3 3 3
的量浓度
14.（2022·湖南永州市高三二模）实验室利用SO 合成硫酰氯(SO Cl)，并对HSO 和HClO的酸性强弱进
2 2 2 2 3
行探究。
Ⅰ.已知SO Cl 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，
2 2
100℃以上分解生成SO 和Cl 实验室合成SO Cl 的原理：SO (g)＋Cl(g) SO Cl(l) ΔH<0，实验装置
2 2. 2 2 2 2 2 2
如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1) 装置A中的试剂是___________。
(2) 活性炭的作用是___________。
(3) 在冰水浴中制备SO Cl 的原因是___________。
2 2
(4) 为了测定SO Cl 产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SOCl 产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分
2 2 2 2
反应。用c mol·L-1 AgNO 溶液滴定反应后的溶液，滴几滴KCrO 溶液做指示剂，当生成Ag CrO 砖红色
3 2 4 2 4
沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO 溶液的体积为V mL。
3
①用棕色滴定管盛装AgNO 溶液，其原因是___________。
3
②该SO Cl 产品的纯度为___________。
2 2
Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：HSO >HClO，其连接顺序为A→___________。能证明HSO 的酸性强于
2 3 2 3
HClO的实验现象为___________。15.（2022·安徽合肥市高三一模）亚硝酸钠(NaNO )是重要的防腐剂。
2
I.实验室制备亚硝酸钠
某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制各亚硝酸钠。
己知：①2NO+Na O=2NaNO ，②酸性条件下，NO、NO 或 都能与 反应生成 和Mn2+。
2 2 2 2
回答下列问题：
(l)装置C的名称是____，试剂X的名称是____。
(2)为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→（_____）→（_____）→（_____）→
（_____）→D(装置可重复使用)。
(3)加入浓HNO 前，需先向装置内通一段时间N，目的是 ____。
3 2
(4)D中主要反应的离子方程式为________。
Ⅱ，市售亚硝酸钠含量测定
(5)已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO (含NaNO 、水等杂质)，可以采用KMnO 测定含量(其中杂质不跟
2 3 4
酸性KMnO 溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品
4
溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO 标准液进行滴定，消耗KMnO 标准液体
4 4
积28.00 mL。判断滴定终点的现象是____，该市售亚硝酸钠中NaNO 的质量分数是____。
2
16.（2022·福建厦门市高三一模）高铁酸钾(K FeO)可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在
2 4
强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+或Fe(OH) 的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组
3
用如图装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO ) 溶液反应制备
3 3
KFeO。
2 4
回答下列问题：(1)K FeO 中铁元素的化合价为_______，仪器X的名称为_______。
2 4
(2)装置B的作用是_______(任写一点)，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(3)现有①Fe(NO ) 溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将_______(填标号，下同)滴入
3 3
______中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4) K FeO 的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示KFeO 的理论产率)所示，
2 4 2 4
则制备KFeO 的最适宜的条件范围是_______。
2 4
(5)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_______。
17.（2022·山东济南市高三模拟）二氯异氰尿酸钠(C NOClNa)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用
3 3 3 2
途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠
反应，在实验室模拟其反应原理如图所示：(夹持装置已略去)2C HNO＋3NaClO＋Cl＝2C NOClNa＋
3 3 3 3 2 3 3 3 2
NaCl＋3HO。
2
Ⅰ实验过程：首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液，然后注入C HNO 的吡啶溶
3 3 3 3
液。
(1)仪器a的名称是___，装置C的作用是___。
(2)装置A中的离子方程式为___。
(3)反应后得到的溶液在蒸发皿中进行___、___、过滤、干燥得到粗产品。
Ⅱ产品处理：
(4)将得到的粗产品先进行“过滤洗盐”，检验洗涤是否干净的方法是___。
(5)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
该样品的有效氯＝ ×100%
实验检测原理为：C NOCl ＋H＋＋2HO＝C HNO＋2HClO
3 3 3 2 3 3 3 3
HClO＋2I－＋H＋＝I＋Cl－＋HO
2 2I＋2SO ＝SO ＋2I－
2 2 4
准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量
KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1NaSO 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂
2 2 3
继续滴定至终点，消耗NaSO 溶液VmL。
2 2 3
①该样品的有效氯测定值___%。(用含a，V的代数式表示)
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是___(填标号)。
a.盛装NaSO 标准溶液的滴定管未润洗
2 2 3
b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
18.（2022·河南信阳市高三零模） 及 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试
剂性质。
Ⅰ. 的强氧化性
采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，
滴加浓硝酸，三颈烧瓶中的化学反应方程式是___________。
(2)从实现的功能上来说，装置B的名称是___________。
(3)装置C中盛有足量 溶液，C中可能观察到的现象是___________， 溶液
___________(填“能”或“不能”)用 溶液代替。
(4)装置D中收集到无色气体，部分同学认为是 ，还有部分同学认为是 。假设装置内空气已排净，
D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A．将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察集气瓶内气体的颜色是否变红
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变蓝
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
Ⅱ． 的热稳定性
受热易分解，用如图装置加热 固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管
口可收集到无色气体a。(1)气体a的名称是___________。
(2)若B中只生成一种盐，则 受热分解的化学方程式为___________。
(3)上述实验装置存在的安全隐患为___________。
19.（2022·江西吉安市高三一模）甘氨酸亚铁[(H NCH COO) Fe]是一种用于治疗缺铁性贫血的药物，用下
2 2 2
图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁：
有关物质性质如下表所示：
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于
甘氨酸(H NCH COOH)
2 2
在乙醇中的溶解度。
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。
甘氨酸亚铁 易溶于水且在水中难电离，难溶于乙醇、冰醋酸。
实验步骤如下：
Ⅰ.打开K、K，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
1 3
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使
反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，析出沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯
化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________，d的作用是___________。(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K”或“K”)；步骤Ⅱ
2 3
中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。
(4)下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。
a.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
b.步骤Ⅰ中可由d中导管是否还有气泡冒出来判断装置中的空气是否排尽
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)①工业上常用高氯酸(不与冰醋酸反应)标准溶液在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的
含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_______。
②滴定过程中下列操作会使甘氨酸的测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管
b.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c.摇动锥形瓶时有液体溅出
d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
20.（2022·山东德州市高三一模）无水四氯化锡(SnCl )常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的
4
锡(熔点232℃)与Cl 反应制备SnCl ，某小组拟设计实验制备无水四氯化锡并探究其性质：
2 4
Ⅰ. 查阅资料，得知：
物理性质 化学性质
SnCl 熔点：246℃沸点652℃ 较强的还原性
2
SnCl 熔点：-33℃沸点114℃ 遇水蒸气剧烈水解产生白雾，产物之一是
4
Ⅱ.设计实验，装置如图
回答下列问题；
(1)仪器 A 的名称是_______，导管 D的作用是_______。
(2)装置Ⅱ作用是除去氯气中的HCl，用平衡移动原理解释30%硫酸的作用_______。
(3)试剂 B的作用是_______。(4)为防止产品中带入副产物 SnCl ，可采取的措施有_______。
2
(5)装置Ⅳ采用多孔耐高温泡沫的目的是_______。
(6)SnCl 遇氨气、水蒸气产生“浓白烟”，因此可用来制作烟幕弹。用化学方程式表示其原理_______。
4
Ⅲ.最后进行产品纯度测定：
(7)取wg SnCl 产品用足量蒸馏水吸收得到吸收液250mL。准确量取25.00mL吸收液于锥形瓶中，用
4
cmol/L标准AgNO 溶液滴定至终点，滴定前读数为VmL，终点读数为VmL(杂质不参与反应)，利用上述
3 1 2
数据计算产品纯度为_______%(用含 w、c、 V、V 的代数式表示)。
1 2
21．(2022•浙江省温州市高三适应性测试)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶
体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如
下：
回答下列问题：
(1)发生装置如图所示，装置a的名称___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．将石墨和KMnO 固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中
4
B．临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热
C．待反应液冷却至室温后立即加入5%H O 至不再冒气泡为止
2 2
D．操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
(3)请用离子方程式说明HO 的作用___________。
2 2(4)利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量( )：原理：GO-(COOH) +
n
nNaOH→GO-(COONa)+nHO。
n 2
①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：___________a→→→g→→
a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中
b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL
c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂
d．用25mL酸式滴定管盛放的cmol/L盐酸标准溶液进行滴定
1
e．用25mL碱式滴定管盛放的cmol/LNaOH标准溶液进行滴定
2
f．用滴定管量取20.00mLcmol/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中
2
g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为___________mL。根据该实验数据，氧化石墨
烯中羧基含量w%=___________(用含有c、c、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过
1 2
___________(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。
22．(2022·天津市静海区高三联考)某小组探究 Br 、I 能否将Fe2+氧化，实验如下。
2 2
实验 试剂x 现象及操作
溴水 i.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
碘水 ii.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红
(1)实验i中产生 Fe3+的离子方程式是___________。
(2)以上实验体现出氧化性关系：Br ___________I(填“＞”或“＜”)。
2 2
(3)针对实验中未检测到Fe3+，小组同学分析：I+2Fe2+ 2Fe3++2I-(反应a)，限度小，产生的c(Fe3+)低；
2
若向ii的黄色溶液中加入AgNO 溶液，可产生黄色沉淀，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不移
3
动”)移动，c(Fe3+)增大。
(4)针对小组同学的分析，进行实验i：向的黄色溶液中滴加足量AgNO 溶液。现象及操作如下：
3
Ⅰ.立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，加入浓硝
酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，证明黑色固体含有
Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl 萃取，无明显现象。
4针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：___________。经证实观点1合
理。
②观点2：Fe3+可能由 Ag+氧化产生。
实验iv：向 FeSO 溶液滴加 AgNO 溶液，___________ (填操作、现象)，观点2合理。
4 3
(5)观点1、2 虽然合理，但加入 AgNO 溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。
3
设计实验：取ii的黄色溶液，___________ (填操作、现象)。由此得出结论：不能充分说明(4)中产生
Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
23．(2022·上海市嘉定区质量调研一模)化学社团小组的同学在测试NaSO 溶液的pH时，遇到了困惑。为
2 3
此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。
a．查阅资料：①常温下0.1mol•L-1的HSO 溶液的pH约为2.1 ②通常情况下，HS为无色，有腐蛋臭味的
2 3 。 2
气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol•L-1的HS溶液的pH约为4.5。
2
b．实验操作：
①准确称取纯净的NaSO •7H O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
2 3 2
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重 (只有硫元素的化合价变
化成最高价和最低价)，质量为15.750g。
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与NaSO 无异。将其溶于水得250.00mL溶液，
2 3
测得pH=10.3。
c．分析猜想：NaSO •7H O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
2 3 2
d．交流讨论
(1)实验操作①所得溶液的物质的量浓度为___________；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝
空气的设备外，还需要的仪器有___________。
(2)给NaSO •7H O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明。___________
2 3 2
(3)猜想NaSO 在高温强热下发生分解反应的化学方程式是___________。
2 3
(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是(简要的文字和离子方程式给以说明)
__________。
(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证。并简单叙述实验步骤、现象和结论。
________。
