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专题 10 水溶液中的离子平衡
2020年高考真题
1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOH B．CaCl C．HCl D．K SO
2 2 4
2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO C．HCOONa D．NaHCO
4 3
3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸
HA溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V 的变化关系如图所示。[比如A2−的分布
2 NaOH
c(A2-)
δ(A2-)=
系数： ]
c(H A)+c(HA-)+c(A2-)
2
下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(H A)，曲线②代表δ(HA-)
2
B．HA溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
2
C．HA−的电离常数K=1.0×10−2
a
D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A．海水酸化能引起 浓度增大、 浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO 的溶解，导致珊瑚礁减少
3
C．CO 能引起海水酸化，其原理为 H++
2
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B． 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C． KMnO 溶液：NH 、Na+、NO 、I-
4
D． AgNO 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
3
6．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的CHCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
3 3
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．在 溶液中，
7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )A．2.0×10−7mol⋅L−1的盐酸中c(H+)=2.0×10−7mol⋅L−1
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
8．【2020年7月浙江选考】常温下，用0.1mol⋅L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol⋅L−1的HCl和
的混合液，下列说法不正确的是( )
CH COOH
3
A．在氨水滴定前， 和 的混合液中
HCl CH COOH c(Cl−)>c(CH COO−)
3 3
B．当滴入氨水 时，
10mL c(NH+)+c(NH ⋅H O)=c(CH COO−)+c(CH COOH)
4 3 2 3 3
C．当滴入氨水 时，
20mL c(CH COOH)+c(H+)=c(NH ⋅H O)+c(OH−)
3 3 2
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于
20mL
，
c(NH+) c(A2-)
2
C．c 点溶液中c( HA-) + 2c(H A ) = c( OH- )-c(H+)
2
D．d 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)
13．(2020届安徽省江淮十校联考)工业上常用(NH )SO 溶液吸收废气中的SO ，室温下测得溶液中lgY[Y=
4 2 3 2
或 ]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是A．通入少量SO 的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动
2
B．α =α 一定等于45°
1 2
C．当对应溶液的pH处于1.81c(SO2-)>c(H SO )
3 3 2 3
D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO -)>c(SO2-)·c(HSO )
3 3 2 3
14．(2020届广东省佛山市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，HS的
2
K =1.3×10-7，K =7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是
a1 a2
A．Ksp(CuS)的数量级为10-37
B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C．向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动
D．HS+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全
2
15．(2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合)常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向
20mL0.01mol·L-1CHCOOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH
3
溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知 =4.2)
A．b、d两点溶液的pH相同
B．b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(CH COO-)>c(H+)>c(OH-)
3
C．e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH COO-)+c(CH COOH)]=0.005mol/L
3 3
D．a点坐标为(0，2.4×10－11)
16．(2020届广东省汕头市高三一模)在某温度时，将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液
pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．c 点存在守恒关系：c(NH +)=c(Cl－)
4
B．b 点：c(Cl－)> c(NH +)>c(H+)>c(OH－)
4C．水的电离程度：b > c > a > d
D．25℃时 ，NH Cl 水解平衡常数为(n－1)×10-7(用 n 表示)
4
17．(2020届广东省茂名市高三二模)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO )和黄金
3
雨中黄色的PbI 。室温下，PbCO 和 PbI 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO 2-)或-
2 3 2 3
lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Ksp(PbCO )的数量级为 10-14
3
B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点
C．L 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化
1
D．p 点溶液中加入 NaCO 浓溶液，可得白色沉淀
2 3
18．(2020届广东省茂名市高三综合测试)常温下，在“HS—HS-—S2-”的水溶液体系中，HS、HS-、S2-三种
2 2
微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用HS和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是
2
A．K (H S)的数量级为10-6
al 2
B．NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H S)
2C．当体系呈中性时， >
D．加入NaS沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响
2
19．(2020届五岳(湖南、河南、江西)高三线上联考)常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一
浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HX、HY起始溶液体积相同
B．均可用甲基橙作滴定指示剂
C．pH相同的两种酸溶液中：
D．同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：
20．(2020届四川省成都市6月三诊)如图为室温下某二元酸HM溶液中HM、HM-、M2-的浓度对数lgc随
2 2
pH的变化图象。下列分析错误的是
A．该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L
B．pH=1.89时，c(HM)=c(HM-)>c(M2-)
2
C．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77
D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制
21．(2020届安徽省皖南八校高三临门一卷)常温下向一定浓度的NaX溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶
2液的pH变化的关系如图所示，已知：HX是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙
2
述错误的是
A．曲线n表示 与pH的变化关系
B．K (H X)=1.0×10－10.3
a1 2
C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
22．(2020届河南省六市高三第二次联合调研)常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl 溶液中逐滴加入0.1
2
mol·L－1 Na CO 溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，K (CaCO)=3.36×10－9，忽略
2 3 sp 3
CO2-水解。下列说法正确的是
3
A．a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO 2－)
3
B．b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)
C．在滴加NaCO 溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
2 3
D．右图可以说明CaCO 在溶液中存在过饱和现象
3
23．(2020届广东省茂名市高三综合测试)在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1 的盐酸和NH Cl溶液，
4
将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是
A．P点溶液：c(NH +) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)
4
B．反应剧烈程度：NH Cl >HCl
4
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl 发生水解
2
D．1000s后，镁与NH Cl溶液反应停止
4
24．(2020届宁夏三校高三联考)常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中
分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH ＝-lgc(H＋) 。pH 与滴加氢氧化
水 水 水
钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-
B．T点时c(Na＋)＝c(Y-)＞c(H＋)＝c(OH-)
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D．常温下，HY的电离常数
25．(2020届福建省厦门市高三质检)某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和KCrO 溶液中滴加
2 4
0.1mol/LAgNO 溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO2-)与AgNO 溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽
3 4 3
略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A．曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO )的变化关系
3
B．M点溶液中：c(NO -)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
3
C．该温度下，K (Ag CrO)=4.0×10-12
sp 2 4
D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和KCrO 溶液，则曲线L 中N点移到Q点
2 4 2
26．(2020届河南省洛阳市高三第三次统考)25°C时，向NaHCO 溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子
3
浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．图中a=2.6
B．25℃时，HCO -+H O HCO+OH-的K=1.0×10-6.4
3 2 2 3 h
C．M点溶液中：
D．若要表示题目条件下pH与lg 的变化关系.则曲线应该在平行于曲线 的下方
27．(2020届广西省南宁市第二次适应性测试)常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和
二甲胺[(CH )NH•H O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲
3 2 2
线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下K[(CH )NH•H O]=l.60×l0-4。下列说法正确的是
b 3 2 2A．a点溶液中，c[(CH)NH +]约为l.60×l0-4mol/L
3 2 2
B．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
C．c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH )NH +]=2c(Cl-)
3 2 2
D．V(HCl)=15.00mL时，c[(CH)NH +]＜c[(CH)NH•H O]
3 2 2 3 2 2
