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合格演练测评（四）
（离子反应）
姓名： 班级： 正确率：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
一、单项选择题
1.物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ）
A.CHCHOH B.HSO
3 2 2 4
C.CHCOOH D.NaCl
3
解析：A项，CHCHOH溶液呈中性，不符合题意；B项，硫酸为强酸，溶于水后可完全电离，1个硫酸可电
3 2
离出2个氢离子，所以0.1 mol·L－1硫酸中氢离子浓度是0.2 mol·L－1，酸性最强，符合题意；C项，醋酸为
弱酸，溶于水后部分电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，不符合题意；D项，氯化钠溶液呈
中性，不符合题意。
答案：B
2.下列物质可以导电的是（ ）
A.甲苯 B.NaCl 固体
C.氯化钠溶液 D.酒精
答案：C
3.常温下溶液pH大于7的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.稀硫酸
C.醋酸溶液 D.纯碱溶液
答案：D
4.下列离子在含有0.1 mol·L－1 SO的溶液中不能大量存在的是（ ）A.Al3＋ B.Cu2＋
C.Fe3＋ D.Ba2＋
解析：Ba2＋与SO能产生白色沉淀BaSO，故不能大量共存。
4
答案：D
5.用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（ ）
A.5%蔗糖溶液 B.75%乙醇溶液
C.20%葡萄糖溶液 D.1 mol·L－1 NaCl溶液
解析：蔗糖、乙醇和葡萄糖是非电解质，其溶液中不存在可自由移动的离子，不具有导电性，A、B、C不
符合题意；NaCl是电解质，NaCl溶液中存在可自由移动的Na＋和Cl－，故NaCl溶液具有导电性，D符合题意。
答案：D
6.下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A.CHCHOH B.HSO
3 2 2 4
C.NaCl D.CO
2
答案：B
7.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）
A.氯化钠熔融导电
B.液态汞导电
C.HSO 溶液导电
2 4
D.熔融状态的KOH导电
解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D项中NaCl、HSO、KOH都是化合物，且都电离
2 4
出自由移动的离子，离子做定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠自由电
子定向移动而导电。
答案：B8.能够用来鉴别BaCl、NaCl、NaCO 三种物质的试剂是（ ）
2 2 3
A.AgNO 溶液 B.稀硫酸
3
C.稀盐酸 D.稀硝酸
答案：B
9.在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A.Na＋、Cl－、NO B.Ag＋、Cl－、NO
C.NH、OH－、SO D.Na＋、Fe2＋、OH－
答案：A
10.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
2
A.BaCl B.KOH
2
C.NaCO D.Ba（OH）
2 3 2
解析：D项，中滴加稀硫酸有BaSO 沉淀生成，滴加MgCl 溶液有Mg(OH) 沉淀生成。
4 2 2
答案：D
11.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好
线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（ ）
A.KNO 不是电解质
3
B.KNO 溶液是电解质
3
C.KNO 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
3
D.KNO 溶液中，水电离出了大量的离子
3
解析：KNO 电离产生了K＋、NO，在水溶液中自由移动，能够导电。
3
答案：C
12.下列叙述正确的是（ ）A.凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋
OH－===HO的形式
2
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析：只有可溶且易电离的盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或
数目减小；H＋＋OH－===HO表示的是可溶性强酸(或强酸酸式盐)与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一
2
类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
答案：B
13.下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－===HO来表示的是（ ）
2
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.澄清石灰水和稀硝酸反应
C.Ba（OH） 溶液滴入稀硫酸中
2
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
答案：B
14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H：Al＋2OH－＋2HO===
2 2
AlO＋3H↑
2
B.用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）＋3H＋===Al3＋＋3HO
3 2
C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl：Cl＋OH－===Cl－＋ClO－＋
2 2
HO
2
D.碳酸钡溶于醋酸中：BaCO＋2H＋===Ba＋＋HO＋CO↑
3 2 2
解析：Al与NaOH反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2HO=== 2AlO＋3H↑，A项错误；用胃舒平治疗胃酸
2 2
过多的离子反应为Al(OH)＋3H＋===Al3＋＋3HO，B项正确；C项，离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，
3 2
应改为Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆为离子形式，应改为BaCO＋
2 2 3
2CHCOOH===Ba2＋＋HO＋CO↑＋2CHCOO－，D项错误。
3 2 2 3
答案：B15.下列离子方程式正确的是（ ）
A.金属钠与水反应：Na＋HO===Na＋＋OH－＋H↑
2 2
B.将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
C.铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑
2
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO↓
4
解析：A项，H原子个数不守恒；B项，电荷不守恒；D项，不符合反应事实(应有HO生成)。
2
答案：C
16.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO＋2H＋===HO＋CO↑
2 2
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
C.向盐酸中投入碳酸钙：CO＋2H＋===HO＋CO↑
2 2
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===HO
2
答案：A
17.在下列离子反应中，不能用离子方程式：Ba2＋＋SO=== BaSO↓来表示的是（ ）
4
A.Ba（NO）＋HSO===BaSO↓＋2HNO
3 2 2 4 4 3
B.Ba（OH）＋NaSO===BaSO↓＋2NaOH
2 2 4 4
C.Ba（OH）＋HSO===BaSO↓＋2HO
2 2 4 4 2
D.BaCl＋HSO===BaSO↓＋2HCl
2 2 4 4
答案：C
18.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.NH、Ba2＋、Br－、CO
B.Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C.K＋、Na＋、SO、MnO
D.Na＋、H＋、NO、HCO
答案：C19.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A.HCO B.Ba2＋
C.Al3＋ D.Ag＋
解析：C HCO和H＋反应生成二氧化碳，故A错误；Ba2＋和SO反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；Ag＋和Cl
－反应生成氯化银沉淀，故D错误。
答案：C
20.在碱性强的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B.Mg2＋、Ba2＋、NO、Cl－
C.K＋、Na＋、SO、CO
D.K＋、Ag＋、HCO、Br－
解析：C碱性强的溶液中肯定存在大量的OH－。A项中Cu2＋有色且能与OH－反应生成沉淀；B项中Mg2＋
能与OH－反应生成沉淀；D项中Ag＋、HCO－ 均可与OH－反应。
3
答案：C
二、非选择题
21.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
（1）向FeCl 溶液中滴加NaOH溶液，现象：___________
3
_____________________________________________________，
离子方程式：________________________________________。
（2）向NaHCO 溶液中滴加稀HSO，现象：___________
3 2 4
____________________________________________________，
离子方程式：________________________________________。
（3）稀HNO 和Ba（OH） 溶液混合，现象：___________
3 2
_____________________________________________________，
离子方程式：________________________________________。
解析：从离子反应的现象和本质(离子浓度的变化)去分析。答案：(1)生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)↓
3
(2)生成无色无味气体
HCO＋H＋ ===CO↑＋HO
2 2
(3)观察不到明显现象
H＋＋OH－===HO
2
22.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）①Ba（OH）：_________________________________。
2
②KHSO：_________________________________________。
4
③HNO：___________________________________________。
3
④NaCO：__________________________________________。
2 3
（2）上述物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是
。
答案：(1)①Ba(OH)===Ba2＋＋2OH－
2
②KHSO===K＋＋H＋＋SO
4
③HNO===H＋＋NO
3
④NaCO===2Na＋＋CO
2 3
(2)③ ① ②④
23.有一包白色固体，可能含有NaCO、KNO、KCl、BaCl 和CuSO，按下列步骤做实验。
2 3 3 2 4
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO 溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通
3 3
入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是_______________________________。
（2）一定不存在的物质是___________________________。
（3）可能存在的物质是_______________________________。解析：无色溶液可排除CuSO 固体；通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO
4
和Cl－，同时排除Ba2＋的存在。由此肯定固体中含有NaCO 和KCl，不存在BaCl 固体。
2 3 2
答案：(1)NaCO、KCl
2 3
(2)BaCl、CuSO
2 4
(3)KNO
3
