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合格演练测评（九）
（硫、氮及其化合物）
姓名： 班级： 正确率：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
一、单项选择题
1.下列关于氨气的说法中，正确的是（ ）
A.氨可以用浓硫酸干燥
B.氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝
C.氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施
D.用水吸收NH 用如图所示的装置可防止倒吸
3
答案：D
2.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，
下列与实验事实相符的是（ ）
A.CO（浓NaOH溶液）：无色喷泉
2B.NH（HO含石蕊）：红色喷泉
3 2
C.SO（浓NaOH溶液）：红色喷泉
2
D.HCl（HO含石蕊）：白色喷泉
2
解析：B中，NH 易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C中，SO 能与NaOH溶液反应，但溶液无色，
3 2
形成无色喷泉；D中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。
答案：A
3.起固氮作用的化学反应是（ ）
A.N 与H 在一定条件下反应生成NH
2 2 3
B.NO遇O 转化为NO
2 2
C.硝酸工厂用NH 氧化制NO
3
D.由NH 制碳酸氢铵
3
解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，只有A符合条件。
答案：A
4.下列关于氨水的叙述正确的是（ ）
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH·HO（除水外）
3 2
D.氨水中共有五种粒子
解析：NH·HO是一种弱碱，A错；氨水中存在HO、NH、NH·HO、NH、OH－、H＋，故B、D错。
3 2 2 3 3 2
答案：C
5.某冶炼厂利用炼铜产生的SO 生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ）
2
A.利用了SO 的水溶性，将SO 直接通入水中
2 2
B.利用了SO 的氧化性，将SO 直接通入水中
2 2
C.利用了SO 的氧化性，使其与O 反应而转化为SO，再与水反应
2 2 3
D.利用了SO 的还原性，使其与O 反应而转化成SO，再与水反应
2 2 3解析：利用SO 生产硫酸发生的反应为：2SO＋O2SO(被氧气氧化，体现还原性)，SO＋HO===HSO。
2 2 2 3 3 2 2 4
答案：D
6.香烟烟雾中往往含有CO和SO 气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（ ）
2
A.两者都污染环境，危害健康
B.两者都是形成酸雨的主要物质
C.两者都能使品红溶液褪色
D.两者都易溶于水
解析：CO不能生成酸，不会形成酸雨，难溶于水，无漂白性，不能使品红溶液褪色，只有A选项正确。
答案：A
7.下列溶液中能够区别SO 和CO 气体的是（ ）
2 2
①澄清石灰水 ②HS溶液 ③酸性KMnO 溶液
2 4
④新制氯水 ⑤品红溶液
A.①②③ B.②③④
C.除①外 D.全部
解析：SO 和CO 都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。SO 具有氧化性，能将HS氧化成硫单
2 2 2 2
质(出现淡黄色浑浊)；SO 具有还原性，能被酸性KMnO 溶液和新制氯水氧化(溶液褪色)；SO 具有漂白性，能
2 4 2
使品红溶液褪色。而CO 没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO 和CO。
2 2 2
答案：C
8.下列关于硫酸的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸可用铁罐贮存
C.稀硫酸能使蔗糖脱水
D.SO 溶于水，可得到稀硫酸
2
答案：A
9.下列物质中，硫元素的化合价为＋4的是（ ）
A.NaSO B.SO
2 3 3C.NaSO D.HSO
2 4 2 4
答案：A
10.检验氨气可选用（ ）
A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的红色石蕊试纸
解析：氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D项正
确。
答案：D
11.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是（ ）
A.O B.SO
2 2
C.Cl D.CO
2 2
解析：SO 与品红化合生成不稳定的无色物质，加热又分解，恢复红色。
2
答案：B
12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置已省略）
的说法正确的是（ ）
A.加热时，①中上部汇集了NHCl固体
4
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO 的氧化性
2
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
答案：A
13.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽罐车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（ ）
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热，爆炸
C.铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸
答案：D
14.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
A.二氧化硫能使品红溶液褪色
B.二氧化硫是无色、无味有毒气体
C.二氧化硫可以形成酸雨
D.二氧化硫不可用于漂白食物
答案：B
15.下列气体遇空气变红棕色的是（ ）
A.SO B.Cl
2 2
C.CO D.NO
2
解析：2NO＋O===2NO，NO 呈红棕色。
2 2 2
答案：D
16.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（ ）
A.Cu＋HNO（浓）→Cu（NO）
3 3 2
B.Cu＋HNO（稀）→Cu（NO）
3 3 2
C.Cu→CuO→Cu（NO）
3 2
D.Cu→CuSO→Cu（NO）
4 3 2
解析：利用Cu＋HNO(浓)→Cu(NO) 制取Cu(NO)，既浪费HNO、又会产生污染气体NO，故不选A；利
3 3 2 3 2 3 2
用 Cu＋HNO(稀)→Cu(NO) 制取 Cu(NO) ，既浪费 HNO 、又会产生污染气体 NO，故不选 B；利用
3 3 2 3 2 3
Cu→CuO→Cu(NO) 制取Cu(NO) ，能充分利用HNO ，且无污染，故选C；利用Cu→CuSO→Cu(NO) 制取
3 2 3 2 3 4 3 2
Cu(NO)，该过程生成有毒气体SO 且浪费浓硫酸、硝酸钡，故不选D。
3 2 2答案：C
17.下列装置中，可用于实验室制取氨气的是（ ）
答案：C
18.下列有关SO 的说法中正确的是（ ）
3
A.SO 极易溶于水，且与水反应生成HSO
3 2 4
B.标准状况下，1 mol SO 的体积约为22.4 L
3
C.将SO 加入BaCl 溶液无明显现象
3 2
D.SO、SO 均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
2 3
解析：标准状况下，SO 是无色固体，1 mol SO 的体积小于22.4 L，B项错；SO 与BaCl 在水溶液中反
3 3 3 2
应可生成BaSO，C项错；SO 不具有漂白性，D项错。
4 3
答案：A
19.下列气体中，只能用排水法收集的是（ ）
A.O B.NH
2 3
C.HCl D.NO
答案：D
20.在NO 与水的反应中（ ）
2
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO 只是氧化剂
2
C.NO 只是还原剂
2
D.NO 既是氧化剂，又是还原剂
2
解析：NO 与水反应3NO＋HO===2HNO＋NO，氮元素的价态既有升又有降，故NO 既作氧化剂，又作还
2 2 2 3 2
原剂。答案：D
二、非选择题
21.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为____________
____________________________________________________。
（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 （填“a”或“b”），并说明选择的理由是
__________________
_____________________________________________________。
（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
____________________________
___________________________________________________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NHCl＋Ca(OH)=====CaCl＋2NH↑＋2HO。(2)氨气比空气的
4 2 2 3 2
密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，
说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③易发生倒吸。
答案：(1)2NHCl＋Ca(OH)=====CaCl＋2NH↑＋2HO (2)a 氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于
4 2 2 3 2
水与水反应生成碱 (4)②④
22.某无色气体A中可能含有Cl、SO、CO、HCl气体中的一种或几种。
2 2 2
（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。（2）将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl 溶液，出现白色
2
沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO 溶液，也得到白色沉淀。
3
试回答：
（1）气体A中肯定含有的气体是 ，理由是_________
____________________________________________________。
（2）气体A中肯定不存在的气体是 ，理由是_______
____________________________________________________。
（3）气体A中不一定存在的气体是 。
解析：无色气体说明一定不含Cl；①实验说明一定含SO，②实验说明含Cl－，但氯水中含Cl－，不确
2 2
定含HCl。
答案：(1)SO 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl 溶液，出现白色沉淀
2 2
(2)Cl Cl 为黄绿色气体 (3)CO，HCl
2 2 2
23.观察如图装置，回答下列问题：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为_____________________
____________________________________________________。
（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液 ，此实验证明SO 是 气体。
2
（3）②中的品红溶液 ，证明SO 有 性。
2
（4）③中实验现象是_________________________________，
证明SO 有 性。
2
（5）④中实验现象是_________________________________，
证明SO 有 性。
2（6）⑤中反应的离子方程式为________________________
___________________________________________________。
解析：NaSO 和浓HSO 反应生成SO 气体，SO 为酸性气体，能使紫色石蕊试液变红。由于具有漂白性，
2 3 2 4 2 2
能使品红溶液褪色。SO 具有氧化性，与HS反应生成S单质。SO 具有还原性，能使酸性KMnO 溶液褪色。因
2 2 2 4
SO 有毒，应用NaOH溶液吸收。
2
答案：(1)NaSO＋HSO(浓)===NaSO＋SO↑＋HO (2)变红色 酸性 (3)褪色 漂白 (4)有淡黄
2 3 2 4 2 4 2 2
色沉淀生成 氧化 (5)酸性KMnO 溶液褪色 还原 (6)SO＋2OH－===SO＋HO
4 2 2
