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专题一 物质的分类与转化 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·浙江·模拟预测）下列抗疫物资中，主要成分属于盐的是
A．医用酒精 B．漂粉精 C．塑料护目镜 D．医用橡胶手套
【答案】B
【详解】A．医用酒精主要成分是乙醇，属于醇类，A不符合；
B．漂粉晶的主要成分时氯化钙和次氯酸钙，属于盐类，B符合；
C．塑料护目镜主要成分是树脂，属于有机高分子化合物，C不符合；
D．塑料橡胶手套主要成分是橡胶，属于有机高分子化合物，D不符合；
综上，选B。
2．（2022秋·福建厦门·高三厦门市湖滨中学校考期中）分类是认识和研究物质及其变
化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．烧碱和纯碱均属于碱
B． 溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C． 能电离出 ，所以 属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是 属于盐，A项错误；
B．淀粉溶液是胶体，NaCO 溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；
2 3
C．电离出的阳离子全部是 的化合物才是酸， 能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；
D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。
故答案选D。
3．（2022·湖南岳阳·统考模拟预测）下列物质的分类正确的是
A．共价化合物：HO、HT、HSO
2 2 4
B．强电解质：AgCl、Ca(OH) 、AlCl
2 3
C．同系物：乙烯、1，3-丁二烯、足球烯
D．天然高分子化合物：淀粉、蛋白质、油脂
【答案】B
【分析】A中根据共价化合物的定义进行判断；B中根据常见电解质进行判断；C中根
据同系物的定义利用结构与化学式进行判断；D中根据高分子化合物的定义进行判断；
【详解】A．HT是氢气，属于单质不属于化合物，故A不正确；
B．根据强电解质常见物质强酸、强碱、大部分盐进行判断，B正确；
C．同系物是指结构相似，组成上相差1个或n个CH 的有机物，乙烯含1个碳碳双键，
2
而1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，故不互为同系物，故C不正确；
D．高分子化合物是指相对分子质量大，一般上万的分子，油脂不属于天然高分子化
合物，故D不正确；
故选答案B；
【点睛】本题考查物质的类别，根据分类标准或基本概念即可判断；注意T是氢元素
的一种核素。
4．下列逻辑关系图示中正确的是
A． B． C． D．
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子、钠离子、硫酸根离子，属于盐，不属
于酸，A项错误；
B．有些吸热反应属于氧化还原反应，如C还原CO，有些吸热反应属于非氧化还原反
2
应，如Ba(OH) ·8H O和NH Cl反应，有些放热反应属于氧化还原反应，如燃烧，有些
2 2 4
试卷第2页，共14页放热反应属于非氧化还原反应，如中和反应，故吸热反应/放热反应和氧化还原反应属
于交叉关系，不属于包含关系，B项错误；
C．碳酸盐和钠盐或钾盐属于交叉关系，不属于并列关系，如NaCO、KCO，C项错
2 3 2 3
误；
D．混合物和纯净物属于并列关系，纯净物中的单质和化合物属于并列关系，化合物
中的电解质和非电解质属于并列关系，D项正确；
答案选D。
5．（2023·辽宁·校联考一模）胶体金具有比较良好的性能，现在制备出了一种直径为
10.0nm的一种胶体金，金的密度为19.3g cm-3，则一个胶体粒子中含有的金原子的数目
约为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】根据 ，解得一个胶粒的质量，根据 ，解得一个金原
子的质量， 最终解得： ，故选 D。
6．（2022·全国·高三专题练习）下列有关物质分类或归类中，正确的是
①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液
②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物
③化合物：CaCl 、NaOH、HCl、HD
2
④共价晶体：金刚石、NaO、BN、SiO
2 2
⑤电解质：明矾[KAl(SO)•12H O]、石膏、硫酸、纯碱
4 2 2
⑥同素异形体：C 、C 、金刚石、石墨烯
60 70
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑤⑥
【答案】A
【详解】①碳纳米管是单质，不是胶体，①错误；
②硝酸、液氯、冰水混合物都是由单一组分构成的，属于纯净物，②正确；
③HD是由同种元素构成的单质，③错误；
④NaO是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，④错误；
2
⑤明矾[KAl(SO)•12H O]、石膏、硫酸、纯碱都属于电解质，⑤正确；
4 2 2
⑥C 、C 、金刚石、石墨烯都是由碳元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，
60 70⑥正确；
正确是：②⑤⑥；
故选A。
7．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生
产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是
A．蓝矾(CuSO ·5H O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水
4 2
B．明矾[KAl(SO)·12H O]常用于净水，其水溶液显中性
4 2 2
C．铁铵矾[NH Fe(SO )·12H O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价
4 4 2 2
D．皓矾(ZnSO·7H O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn
4 2
【答案】C
【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾
(CuSO ·5H O)不能，故A错误；
4 2
B．明矾[KAl(SO4) ·12H O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水
2 2
溶液显酸性，故B错误；
C．铁铵矾[NH Fe(SO4) ·12H O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显 +3价，
4 2 2
故C正确；
D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；
故答案选C。
8．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应
用。 是炼铁工业中的主反应。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B． (胶体)
C．
D．
【答案】A
【详解】A．KClO具有强氧化性，能将氢氧化铁氧化为高铁酸根，A正确；
B．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，B错误；
C．铜的还原性比铁弱，不能将亚铁离子还原为铁单质，C错误；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁的化合价为+3价，D错误；
试卷第4页，共14页故选A。
9．（2022·全国·高三专题练习）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可
用于生产氮肥和处理NO 等气体，氨水可用于吸收SO ，NO 可用于制取硝酸，硝酸可
x 2 x
洗涤试管上的银镜。NO 能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为
2
2NO +NaCl=NaNO +ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。
2 3
NO能被FeSO 溶液吸收生成[Fe(NO)HO) ]SO 。在给定条件下，下列选项所示的物质
4 2 5 4
间转化均能实现的是
A．NH ·H O(aq) NH HSO (aq) B．NH NO
3 2 4 3 3 2
C．NO HNO D．Ag H
3 2
【答案】A
【详解】A．一水合氨溶液显碱性，与过量二氧化硫溶液反应生成NH HSO ，A正确；
4 3
B．NH 与NO反应，可能发生归中反应生成N，不可能生成生成NO ，B错误；
3 2 2
C．NO不溶于水，不能和水反应生成硝酸 ，C错误；
D．稀硝酸为氧化性酸，与Ag反应生成NO，不会生成氢气，D错误；
故选A。
10．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）在指定条件下，下
列选项所示的物质间的转化可以实现的是
A．NH NO HNO
3 3
B．Ca(ClO) (aq) HClO Cl
2 2
C．NaCl(aq) Na(s) NaO
2 2
D．CuSO Cu(OH) Cu
4 2
【答案】A
【详解】A． 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与
水反应生成硝酸和一氧化氮，能一步实现，故A选；
B． Ca(ClO) (aq)与二氧化碳反应生成 HClO和碳酸钠，次氯酸见光分解生成氯化氢和
2
氧气，故B不选；
C． NaCl(aq)电解生成氢氧化钠、氢气和氯气， 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故C
不选；
D． CuSO 与氢氧化钠反应生成Cu(OH) ，新制氢氧化铜与葡萄糖反应生成氧化亚铜，
4 2故D不选；
故选A。
11．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表
中条件也匹配的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Fe FeCl FeCl ①通入少量Cl
2 3 2
B NaCO NaCl NaHCO ③先通NH 、再通CO
2 3 3 3 2
C Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水
D Si NaSiO HSiO ②加热
2 3 2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．Cl 的氧化性强，Fe与Cl 反应产生FeCl ，不是FeCl ，不能通过一步反应
2 2 3 2
实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．NaCO 与HCl反应产生NaCl，向NaCl溶液中通入NH 、CO 反应产生NaHCO ，
2 3 3 2 3
NaHCO 受热分解产生NaCO；NaHCO 与HCl反应产生NaCl，因此能通过一步反应
3 2 3 3
实现物质之间的转化，B符合题意；
C．电解饱和NaCl溶液反应产生NaOH，而不能反应产生Na，应该电解熔融NaCl制
取金属钠，不能通过一步反应实现物质之间的转化，C错误；
D．HSiO 受热分解产生SiO，不能反应产生Si单质，不能通过一步反应实现物质之
2 3 2
间的转化，D错误；
故合理选项是B。
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．FeS SO (g) HSO (aq)
2 3 2 4
试卷第6页，共14页D．
【答案】A
【详解】A．SiO 是酸性氧化物，与NaOH溶液反应产生NaSiO 和HO。由于碳酸的
2 2 3 2
同时比硅酸强，所以向NaSiO 溶液中通入CO 气体，反应产生HSiO 沉淀和
2 3 2 2 3
NaCO，因此能实现物质间直接转化，A正确；
2 3
B．N 与O 在高温下反应产生NO，NO不能与NaOH溶液发生反应，不能实现物质间
2 2
直接转化，B错误；
C．FeS 与O 在高温下反应产生SO ，不能直接反应产生SO ，因此不能实现物质间直
2 2 2 3
接转化，C错误；
D．Fe与足量O 在点燃时反应产生Fe O，而不是Fe O，因此不能不能实现物质间直
2 3 4 2 3
接转化，D错误；
故合理选项是A。
13．（2022秋·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考阶段练习）在给定条件下，下列物质间
的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A． 不稳定，光照下会分解为 和 ，A项不符合题意；
B．氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，B项符合题意；
C． 与 在放电条件下只能生成 ，不能产生 ，C项不符合题意；
D．由于酸性： ，则 不与 反应，D项不符合题意。
故选B。
14．（2022·江苏·模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．CO(g) NaHCO (aq)
2 3
B．CO(g) NaCO(s)
2 2 3C．CO(g) Mg(s)
D．CO(g) N(g)
2
【答案】D
【详解】A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，故A选项错误；
B．二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故B选项错误；
C．一氧化碳和氧化镁不反应，故C选项错误；
D．一氧化碳和一氧化氮在高温、催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，故D选项
正确。
故正确答案：D。
15．（2023秋·湖南株洲·高三校考期末）关于分散系，下列叙述中不正确的是
A．直径介于 之间的微粒称为胶体
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应
【答案】A
【详解】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，如果微粒是纯净物则
不属于胶体，A错误；
B．电泳现象不可证明胶体带电荷，是胶体粒子带电，因为胶体表面积较大，胶体粒子
能吸附电荷而带电，B正确；
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，C正确；
D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应，D正确；
故选A。
16．（2021秋·陕西汉中·高三校联考阶段练习）2021年9月，我国科学家宣布首次在
实验室由CO 人工合成淀粉( )，实现了颠覆性的突破。下列说法不
2
正确的是
A．人工合成的淀粉溶液不能产生丁达尔效应
B．该方法为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路
C．由CO 合成淀粉过程中有碳碳键形成
2
D．合成淀粉过程中还需要氢气等原料
试卷第8页，共14页【答案】A
【详解】A．淀粉溶于水形成胶体，能产生丁达尔效应，A错误；
B．该方法可以减少 的排放，为推进“碳达峰”和“碳中和”提供一种新的思路，
B正确；
C．根据淀粉的结构简式，由 合成淀粉过程中有碳碳键形成，C正确；
D． 中含有碳氧双键，合成的淀粉没有碳氧双键，需要和氢气发生反应，D正确；
故选A。
二、非选择题 (本题共4小题，每题13分，共52分)
17．由Ca （PO ）、SiO、焦炭等为原料生产硅胶（SiO·nH O）、磷、磷酸及
3 4 2 2 2 2
CHOH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
3
（1）上述反应中，属于置换反应的是___［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、
（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为________________________；固体废弃物
CaSiO 可用于_________________。（答一条即可）
3
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________________。
（4）CHOH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为
3
________。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义_______________。
（6）写出由P→H PO 的有关反应式：
3 4
①__________。 ②________________________。
【答案】 (Ⅰ)、(Ⅲ) Ca (PO )+5C+3SiO 3CaSiO +2P+5CO↑ 生产
3 4 2 2 3
水泥、砖瓦或作为建筑材料等 SiHCl 会水解，同时产生的H，与O 混合发
3 2 2
生爆炸等 CHOH+H O-6e-=CO +6H+ 原料的循环利用，节能减排
3 2 2
P+O=P O PO+3H O=2HPO
2 2 5 2 5 2 3 4【详解】试题分析：（1）（Ⅰ）SiO+2C Si+2CO↑，（Ⅱ）Ca (PO )+5C+3SiO
2 3 4 2 2
3CaSiO +2P+5CO↑,（Ⅲ）Si+3HCl SiHCl +H ↑，（Ⅳ）SiHCl +（n+2）
3 3 2 3
HO═SiO ·nH O+H↑+3HCl↑，（Ⅴ）CO+2H CHOH，所以（Ⅰ）、（Ⅲ）
2 2 2 2 2 3
属于置换反应；
（2）P元素的化合价由+5价降低为0，C元素的化合价由0升高为+2，配平即可得到
Ca (PO )+5C+3SiO 3CaSiO +2P+5CO↑；硅酸钙属于硅酸盐，所以可以生产水
3 4 2 2 3
泥、砖瓦或作为建筑材料等；
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl 会水解，SiHCl +
3 3
（n+2）HO═SiO ·nH O+H↑+3HCl↑，生成氢气，若混入O，氢气与氧气会发生反应
2 2 2 2 2
并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；
（4）酸性条件下，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为
CHOH+H O－6e－=CO +6H+；
3 2 2
（5）（VI）这一环节在工业生产上的意义是原料的循环利用，节能减排、原料充分利
用。
（6）P→H PO 有关反应式①P+O =P O；② PO+3H O =2H PO 。
3 4 2 2 5 2 5 2 3 4
考点：考查化学与技术中流程图等知识。
18．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）纳米 和纳米 均为多
功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小
组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米 和纳米 的部分流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。
(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。
试卷第10页，共14页(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。
(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入 ，
其原因为_______。
(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。
【答案】(1)牺牲阳极的阴极保护或牺牲阳极保护
(2) 或
(3)加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的 过多，造成浪费
(4) 隔绝空气，避免 被氧化
(5)d
【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不
溶解，过滤得到滤液A为NaZnO，调节溶液pH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼
2 2
烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液pH=1~2，部分
氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶
体粒子。
【详解】（1）铁皮镀锌中锌为负极，铁作正极，为原电池原理，属于牺牲阳极的阴极
保护或牺牲阳极保护；
（2）Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，故氢氧化锌具有两性，酸性
太强时，发生反应 或 ；
（3）加入过量稀硫酸会导致“加热沉铁”阶段消耗的 过多，造成浪费；
（4）双氧水氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为 ；
（5）产物为纳米ZnO和纳米Fe O，其分散系为胶体，故应用渗析的方法分离，故选
3 4
d。
19．（2020秋·宁夏固原·高三固原一中校考阶段练习）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、
卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr O，还含Fe O、FeO、
2 3 2 3MgO、SiO)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
2
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 Fe(OH) Mg(OH) Cr(OH) Fe(OH)
3 2 3 2
开始沉淀的pH 2.3 8.8 4.9 7.5
沉淀完全的pH 4.1 10.4 6.8 9.7
请回答下列问题：
（1）Fe O、MgO、FeO、SiO 中属于碱性氧化物的有___种。
2 3 2
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr O 与稀硫酸反应的化学方程式为___。
2 3
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH) 与Al(OH) 一样具有
3 3
两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH) 会部分溶解，写出
3
Cr(OH) 溶解的离子方程式：___。
3
【答案】 3 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
用于制备光导纤维等 Cr O+3H SO =Cr (SO )+3H O 4.1≤pH＜4.9 使铬
2 3 2 4 2 4 3 2
离子完全沉淀，镁离子不沉淀 Cr(OH) +OH-=CrO -+2H O
3 2 2
【分析】铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；
稀硫酸酸浸时二氧化硅与硫酸不反应，滤渣1的成分为二氧化硅；加入过氧化氢的主
要目的是将亚铁离子氧化为铁离子，加氨水调节pH的目的是除去铁离子，调节pH为
6.8—8.8的目的是使铬离子转化为氢氧化铬沉淀。
【详解】（1）碱性氧化物指的是与酸反应只产生盐和水的氧化物，因此Fe O、
2 3
MgO、FeO、SiO 中属于碱性氧化物的有Fe O、MgO、FeO，故有3种；
2 2 3
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；
（3）滤渣1的主要成分为二氧化硅，其用途为制造玻璃、光导纤维等；
（4）氧化铬与硫酸反应产生硫酸铬和水，对应的化学方程式为：
Cr O+3H SO =Cr (SO )+3H O；
2 3 2 4 2 4 3 2
（5）第一次调节pH的目的是除去铁离子，保证铬离子不沉淀，因此第一次滴加氨水
调节pH范围为4.1≤pH＜4.9；
试卷第12页，共14页（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是使铬离子转化为氢氧化铬沉淀，由
于氢氧化铬的性质类似与氢氧化铝，因此氢氧化铬与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
为：Cr(OH) +OH-=CrO -+2H O。
3 2 2
【点睛】解答工艺流程类试题应明确流程转化过程，同时需要注意元素化合物知识以
及信息的应用，如氢氧化铬的两性等。
20．化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层
镍的方法。次磷酸钠(NaH PO )是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH PO ·H O的流
2 2 2 2 2
程如下：
回答下列问题:
⑴次磷酸钠(NaH PO )是次磷酸(H PO )与足量NaOH溶液反应的产物，NaH PO 属于
2 2 3 2 2 2
_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH PO 中磷元素的化合价为
2 2
___________。
(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________
(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P )与Ca(OH) 反应生成次磷酸钠及磷化氢的化
4 2
学方程式为_________________________
(4)流程中通入CO 的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________
2
(5)流程中母液中的溶质除NaH PO 外，还有的一种主要成分为_____________
2 2
(6)含PH 的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离
3
子方程式为____________
(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷
酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH PO ·H O的质量应为
2 2 2
__________kg(NaH PO ·H O的相对分子质量为106)
2 2 2
【答案】 正盐 +1 加快反应速率
2P+3Ca(OH) +6H O=3Ca(HPO )+2PH↑ 将Ca(HPO ) 转化为NaH PO
4 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
CaCO Na HPO PH +4ClO-+3OH-=PO3-+4Cl-+3H O 2544
3 2 3 3 4 2【详解】本题考查化学工艺流程，涉及《化学反应原理》知识的运用，（1）次磷酸钠
是次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物，因此次磷酸钠是正盐，其中Na显＋1价，氢
显＋1价，氧显－2价，整个化合价的代数和为0，P的化合价是＋1价；（2）搅拌的
目的是增加接触面积，加速反应速率；（3）发生P＋Ca(OH) →Ca(HPO )＋PH ，
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P→Ca(HPO ) 中P的化合价由0→＋1价，升高1价，共升高2价，P→PH 中P的化
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合价由0→－3价，降低3价，最小公倍数为6，即Ca(HPO ) 系数为3，PH 的系数为
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2，根据原子守恒，反应方程式为2P＋3Ca(OH) =3Ca(H PO )＋2PH ；（4）CO 与
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NaOH反应生成NaCO，碳酸钙难溶于水，通入CO 的目的是除去Ca2＋，即将
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Ca(HPO ) 转化为NaH PO ，即滤渣X为CaCO ；（5）根据流程图，母液中还含有
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NH HPO ；（6）利用ClO－作氧化剂，把PH 氧化成PO 3－，PH ＋ClO－→PO 3－＋Cl
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－，P的化合价由－3价→＋5价，化合价升高8价，Cl由＋1价→－1价，降低2价，
最小公倍数为8，PH ＋4ClO－→PO 3－＋4Cl－，环境是碱性，且遵循反应前后离子所带
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电荷数相等，即PH ＋4ClO－＋3OH－=PO3－＋4Cl－+3H O；（7）根据上述反应，建立
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关系式：2P～3Ca(HPO )～6NaH PO ·H O，m(NaHPO ·H O)=1240×80%×6×106/
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(31×4×2)kg=2544kg。
点睛：本题涉及氧化还原反应方程式的书写、化学流程、化学计算等，氧化还原反应
方程式的书写是学生易错点，书写时，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，
根据化合价的升降法进行配平，如（3）PH ＋ClO－→PO 3－＋Cl－，P的化合价由－3
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价→＋5价，化合价升高8价，Cl由＋1价→－1价，降低2价，最小公倍数为8，PH
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＋4ClO－→PO 3－＋4Cl－，然后根据溶液环境，确认H＋、OH－、HO谁参加反应。
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试卷第14页，共14页
