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专题二 阿伏加德罗常数 NA 专题检验
选择题（20×5=100分）
1．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法
A
错误的是
A．0.5molPCl 中共用电子对的数目为2N
5 A
B．标准状况下，11.2LCO 和SO 混合气体中氧原子数为N
2 2 A
C．46g钠与水完全反应转移的电子数为2N
A
D．0.1molFeCl 水解形成的Fe(OH) 胶粒数小于0.1N
3 3 A
【答案】A
【解析】A项：PCl 中共用电子对数是5，则0.5molPCl 中共用电子对的数目为
5 5
0.5mol×5=2.5N，故A错误；
A
B项：标况下11.2L混合气体的物质的量为 ，而CO 和SO 中均含
2 2
2个氧原子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数为N 个，故B正确；
A
C项：46g钠的物质的量为 1mol，钠与水完全反应生成NaOH，反应后
Na元素变为+1价，故2molNa反应转移的电子数为2N，故C正确；
A
D项：一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以0.1mol FeCl 水解形成的Fe(OH)
3 3
胶粒数小于0.1 N，故D正确；故选：A。
A
2．（2022·湖南长沙·一模） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 的 溶液中含有 的数目为0.1
B．在 溶液中，阴离子的总数大于0.1
C．1 的羟基与1 的氢氧根离子所含电子数均为9
D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5
【答案】B
【解析】A项：溶液体积未知，无法计算 离子个数，故A错误；B项： 溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴
离子总数大于0.1N，故B正确；
A
C项：-OH不显显电性，故1mol-OH中含9N 个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧
A
根中含10N 个电子，故C错误；
A
D项：标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；故选：B。
3．（2022·广东韶关·一模）设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．10gD18O中含有的中子数为6N
2 A
B．30gHCHO和CHCOOH混合物中含H原子数为2N
3 A
C．标准状况下，2.24LCHCl 含有的C—Cl键数目为0.2N
2 2 A
D．用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过N个电子，则阳极产生11.2 L气体
A
【答案】B
【解析】A项：D18O中中子数为12，则10gD18O中含有的中子数为 ×12×Nmol—1
2 2 A
＜6N，故A错误；
A
B项：甲醛和乙酸的最简式都为CHO，则30g CHO中含氢原子数为 ×2×Nmol—
2 2 A
1=2N，故B正确；
A
C项：标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl
键数目，故C错误；
D项：未指明温度和压强，无法计算线路中通过N个电子时阳极产生氯气的体积，故D错
A
误；故选B。
4．（2022·山西吕梁·一模）设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
B．12 g NaHSO 晶体中阴离子所带电荷数为0.2N
4 A
C．0.1 mol FeI 与0.1 mol Cl 反应时转移电子的数日为0.3N
2 2 A
D．常温常压下，2.8 g CO和CH 的混合气体中含有的分子数目为0.1N
2 4 A
【答案】D
【解析】A项：常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算
微粒数目，A错误；
B项：12 g NaHSO 的物质的量是0.1 mol，由于在晶体中含有阳离子是Na+，阴离子是
4，所以0.1 mol阴离子所带电荷数为 0.1N，B错误；
A
C项：由于还原性：I-＞Fe2+，所以0.1 mol FeI 与 0.1 mol Cl 反应时，生成FeCl、
2 2 2
I，反应过程中转移电子的数目为0.2N，C错误；
2 A
D项：CO和CH 相对分子质量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物质的量为
2 4
，故混合气体中含有的分子个数约为0.1N，D正确；故合理选
A
项是D。
5．（2022·四川自贡·三模）设 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 环丁烷含有的极性键数为2
B． 溶液中， 数为0.1
C．标准状况下， 中含有氢原子数为0.05
D． 铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3
【答案】B
【解析】A项：7g环丁烷物质的量 ，含极性键数为 ×8×N/
A
mol=N，故A错误；
A
B项：1L0.1mol•L-1 HCOONa溶液中，Na+数为1L×0.1mol/L×N/mol=0.1N，故B正确；
A A
C项：标准状况下，HF为液态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；
D项：1 mol 铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，电子转移数目为2N，故D
A
错误；故选：B。
6．（2022·广东五华·一模）设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl 完全反应，转移电子数均为0.2N
2 A
B．3.6 g HO中含有的质子数为2N
2 A
C．7.8 gNaS与NaO 的混合物，含离子总数为0.3N
2 2 2 A
D．标准状况下，11.2 LHF含有的分子数为0.5N
A
【答案】D
【解析】A项：Fe与Cl 反应产生FeCl，0.1 mol Fe完全反应需消耗0.15 mol Cl，则Fe
2 3 2过量，Cl 不足量，0.1 mol Cl 反应转移0.2 N个电子；Cu与Cl 反应产生CuCl，
2 2 A 2 2
0.1 mol Cu反应消耗0.1 mol Cl，故0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl
2 2
完全反应，故转移电子数均为0.2N，A正确；
A
B项：3.6 g HO的物质的量是0.2 mol，由于HO分子中含有10个质子，则0.2 mol HO
2 2 2
分子中含有质子数目是2N，B正确；
A
C项：NaS与NaO 的式量是78，都是由2个阳离子和一个阴离子构成。7.8 gNaS与NaO
2 2 2 2 2 2
的混合物中含有NaS或NaO 的物质的量的和为0.1 mol，则其中含离子总数为
2 2 2
0.3N，C正确；
A
D项：在标准状况下，HF是以聚合分子(HF) 存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据
n
HF的体积计算其中含有的分子数，D错误；故合理选项是D。
7．（2022·湖南岳阳·二模） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 甲基 中所含电子的数目为
B．标准状况下， 和 的混合物中含有的 数目一定为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数目为
D．向 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数
为
【答案】D
【解析】A项：甲基的电子式为 ，1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，故A错误；
B项：CH 可能是丙烯，也可能为环丙烷，因此标准状况下，1molCH 和CH 的混合物含有
3 6 2 4 3 6
“C=C”的物质的量可能为1mol，也可能小于1mol，故B错误；
C项：醋酸铵为弱酸弱碱盐，CHCOO-和NH 发生双水解反应，促进水的电离，因此水电离
3
出的OH-物质的量大于10-7mol，故C错误；
D项：根据溶液呈电中性，因此有c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，溶液的pH=7，
3
c(H+)=c(OH-)，推出c(Na+)=c(CHCOO-)，可以认为CHCOOH没有电离，CHCOO-没有水
3 3 3解，因此溶液中醋酸分子的物质的量为100×10－3L×0.2mol/L=0.02mol，故D正确；
答案为D。
8．（2022·四川南充·三模）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．一定条件下，1molH 与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为2N
2 A
B．1molCu和足量稀硝酸反应产生N 个NO分子
A
C．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13N
A
D．标准状况下，22.4L氦气所含的质子数为2N
A
【答案】D
【解析】A项：碘蒸气与氢气反应为可逆反应，一定条件下，1molH 与足量碘蒸气充分反
2
应，转移电子数目小于2N，A错误；
A
B项：根据电子守恒可知，1molCu失2mol电子，硝酸还原生成一氧化氮，只生成 mol的
一氧化氮，故不产生N 个NO分子，B错误；
A
C项：溶液体积未知，不能计算电离出的氢离子数目，C错误；
D项：氦气为单原子分子，氦为2号元素，1个原子中含有2个质子；标准状况下，
22.4LHe的物质的量为1mol，所含的质子物质的量为2mol，数目为2N，D正确； 故
A
选D。
9．（2022·新疆乌鲁木齐·三模）用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A． 氘化锂(6LiD)中含中子数为N
A
B．常温下， 的 溶液中，发生电离的水分子数为
C． (标准状况)苯在 中完全燃烧，得到0.6N 个 分子
A
D．25℃时， 的 溶液中含有的 数目为0.2N
A
【答案】A
【解析】A项： 氘化锂(6LiD)物质的量为 ，含中子数为
0.25×(3+1)mol×Nmol-1= N，故A正确；
A A
B项：CHCOONa属于强碱弱酸盐，CHCOO-的水解促进水的电离，pH=9的CHCOONa溶液中
3 3 3
c(HO) =c(OH-)=1×10-5mol•L-1，1L溶液中发生电离的水分子物质的量为1×10-
2 电离
5mol•L-1×1L=1×10-5mol，发生电离的水分子数为1×10-5 N，故B错误；
A
C项：苯在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故C错误；D项：25℃时，pH=13的 ，1.0L溶液中含 物质的量为
n=cV=0.1mol，数目为0.1N，故D错误；故选A。
A
10．（2022·辽宁大连·模拟预测）每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔
日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值
6.02×1023相似。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．0.4gNH 与6gCHOH的混合物中含有的共价键总数为N
2 4 3 A
B．22gD18O含中子数为10N
2 A
C．0.1mol·L−1的HS溶液中HS、HS−和S2−的总数为0.1N
2 2 A
D．标准状况下，0.1mol铁与2.24L氯气充分反应，转移的电子数为0.3N
A
【答案】A
【解析】A项：NH 与CHOH的摩尔质量均为32g/mol，且一个NH 分子与一个CHOH分子均
2 4 3 2 4 3
含5个共价键，所以含共价键数目为 ×5×Nmol-1=N，A正确；
A A
B项：22gD18O的物质的量为 =1mol，一个D18O含有的中子数为1+1+18-
2 2
8=12，所以共含中子数为12N，B错误；
A
C项：溶液体积位置，无法确定溶液中微粒的数目，C错误；
D项：2.24L氯气为0.1mol，0.1molFe与0.1molCl 反应时氯气完全反应，铁有剩余，根据
2
氯元素的价态变化可知转移电子数为0.2N，D错误；综上所述答案为A。
A
11．（2022·广东佛山·二模）“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应
可用于纯硅的制备。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．标准状况下， 的体积为
B．当反应消耗 时，转移的电子数为
C． 中含有的共价键数目为D．常温下， 的 溶液中含有的 数目为
【答案】B
【解析】A项：标准状况下SiCl 为固体，故无法计算 的体积，A错误；
4
B项：由题干反应信息可知，反应中转移了4mol电子，故当反应消耗 时，转移的
电子数为 ，B正确；
C项：根据晶体硅的结构可知， 中含有的共价键数目为 ，C错误；
D项：题干未告知溶液的体积，故无法计算，常温下， 的 溶液中含有的 数
目，D错误；故答案为：B。
12．（2022·陕西宝鸡·一模）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．0.1molCH 与过量Cl 光照下反应生成的HCl分子数为0.4N
4 2 A
B．1L0.1mol·L-1的KCrO 溶液中 的数目为0.1N
2 2 7 A
C．2.3gNa与O 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N 和0.2N 之间
2 A A
D．2.8g14N 与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4N
2 A
【答案】D
【解析】A项：0.1molCH 与过量Cl 光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分
4 2
子数小于0.4N，故A错误；
A
B项：KCrO 溶液中存在平衡 ，所以1L0.1mol·L-1的KCrO 溶
2 2 7 2 2 7
液中 的数目小于0.1N，故B错误；
A
C项：2.3gNa与O 完全反应，钠元素化合价由0升高为+1，反应中转移的电子数为0.1N，
2 A
故C错误；
D项：2.8g14N 与12C16O的混合物含有的中子数目 =1.4N，故D正确；选
2 A
D。
13．（2022·辽宁沈阳·一模）N 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
AA．32gS 中的共价键数目为N
8 A
B．25°C时，pH=1 HNO 溶液中含有NO 的数目为0.1N
3 A
C．10g 49%硫酸溶液中所含的H原子数为0.1 N
A
D．1mol 氨基(-NH) 中含有的电子数为10 N
2 A
【答案】A
【解析】A项：n(S)= ，每个S 分子中含有8根共价键，则32 g S 分子
8 8 8
含有共价键= ，即N，A正确；
A
B项：由于溶液体积未知，无法求算与溶质有关粒子的物质的量，B错误；
C项：n(HSO)= ，硫酸分子中含有氢原子物质的量=0.05 mol×2=0.1
2 4
mol，加上溶剂水中的氢原子，故总的氢原子数大于0.1N，C错误；
A
D项：1个氨基中含有电子=7+2=9，则1 mol氨基含有电子数为9N，D错误；故答案选A。
A
14．（2022·湖南邵阳·一模）N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H 的分子数为0.1N B．35℃ 1L pH=5
2 A
的NHNO 溶液中，水电离出的H+数为10-5 N
4 3 A
C． 浓度为0.1mol/L的NaCO 溶液中，阴离子数小于0.05 N D．常温常压下，6g金
2 3 A
刚石中含有C-C键的数目为2 N
A
【答案】B
【解析】A项：铁粉与硝酸加热反应生成氮氧化物，不会生成氢气，A错误；
B项：35℃ 1L pH=5的NHNO 溶液中c(H+)=10-5mol/L，且氢离子全部由水电离，所以水
4 3
电离出的H+数为10-5 N，B正确；
A
C项： 浓度为0.1mol/L的NaCO 溶液中含有0.05molNaCO，可以电离出0.05 N 个CO
2 3 2 3 A
，但碳酸根会发生水解：CO +HO HCO +OH-，且水会电离，会使阴离子数目增
2
多，所以阴离子数大于0.05 N，C错误；
A
D项：6g金刚石中含有0.5mol碳原子，金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键
被两个C原子共用，所以每个C原子占据2个C-C键，6g金刚石中含有C-C键的数目
为N，D错误；综上所述答案为B。
A15．（2022·四川绵阳·二模）已知N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．13.3g 含有的中子数为5.5N
A
B．1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于N
A
C．0.5 mol CH 与1.0mol Cl 在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
D．11.2LNO和5.6LO 充分反应生成NO 的分子数为0.5N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项： 质量数为133，其近似相对原子质量为133，13.3g 的物质的量为
=0.1mol， 中中子数为133－55=78，即0.1mol 中所含中子为
7.8mol，故A错误；
B项：题中没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；
C项：甲烷和氯气发生取代反应，反应方程式为CH+Cl CHCl+HCl、CHCl+Cl
4 2 3 3 2
CHCl+HCl、CHCl+Cl CHCl+HCl、CHCl+Cl CCl+HCl，反应
2 2 2 2 2 3 3 2 4
前后分子数不变，因此充分反应后分子物质的量为1.5mol，故C正确；
D项：题中没有指明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，故D错误；答案为C。
16．（2022·河南郑州·一模）N 代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是
A
A．100mL0.1mol·L-1FeCl 溶液中含有的Fe3+数目为0.01N
3 A
B．1L0.1mol·L-1NHHSO 溶液中阳离子的数目大于0.1N
4 4 A
C．标准状况下，11.2LHO 含有的非极性共价键数目为0.5N
2 2 A
D．常温下，将0.1molCl 溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1N
2 A
【答案】B
【解析】A项：Fe3+易水解，100mL0.1mol·L-1FeCl 溶液中含有的Fe3+数目小于0.01N，故
3 A
A错误；
B项：NHHSO 是强电解质，在水溶液电离方程式为 ，
4 4
1L0.1mol·L-1NHHSO 溶液中阳离子的数目大于0.1N，故B正确；
4 4 A
C项：标准状况下，HO 是液体，11.2LHO 的物质的量不是0.5mol，故C错误；
2 2 2 2
D项：常温下，将0.1molCl 溶于水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数
2目小于0.1N，故D错误；选B。
A
17．（2022·四川·遂宁中学三模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N
A
12gNaHSO MgSO
B． 4和 4的固体混合物中阳离子总数为0.1N
A
C．标准状况下，22.4 L CH Cl中含有的共用电子对数目为4N
3 A
pH=7 NH+
D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 ， 4数目为0.1N
A
【答案】A
【解析】A项：乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z 醇溶液中，乙醇的
质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g -46g=54g，物质
的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个
数为4N 个，选项A不正确；
A
B项：NaHSO 固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成，MgSO 固体是由镁离子和硫酸根离子
4 4
组成，NaHSO 和MgSO 的摩尔质量相同，均为120g/mol，12g固体混合物的物质的量
4 4
为1 mol，则所含阳离子数为0.1N ，选项B正确；
A
C项：标准状况下，22.4 L CH Cl为1mol，每个分子中含有4对共用电子对，故含有的共用
3
电子对数目为4N ，选项C正确；
A
pH=7 NH+ NH+
D项：常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 ，c( 4)=c(Cl-)， 4数目为
0.1N ，选项D正确；
A
答案选A。
18．（2022·河南新乡·三模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．室温下，pH=10的NaCO 溶液中由水电离出的OH-数目为10-4N
2 3 A
B．将0.1molNHNO 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH 的数目为0.1N
4 3 A
C．5.9gCHN中所含共用电子对数目为1.4N
3 9 A
D．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2N
A
【答案】B
【解析】A项：溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算OH-数目，A错误；
B项：将0.1molNHNO 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷
4 3守恒：c(NH )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH )=c(Cl-)=0.1mol，溶液中NH 的数目
为0.1N，B正确；
A
C项：5.9gCHN的物质的量为 ，CHN的结构简式为CHCHCHNH 或
3 9 3 9 3 2 2 2
(CH)CH(NH)，则1个CHN分子含有12个共用电子对，即5.9gCHN中所含共用电子
3 2 2 3 9 3 9
对数目为1.2N，C错误；
A
D项：1mol氯气通入足量水中充分反应：Cl+HO HCl+HClO，溶液中的含氯微粒有
2 2
HClO、Cl-、ClO-、Cl，因此HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和小于2N，D错误；故选B。
2 A
19．（2022·江西·二模）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．常温下，45 g CHCH(OH)COOH(乳酸)和CHCOOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6N
3 3 A
B．将含1 mol FeCl 的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1N
3 A
C．14.4 g 28Si15N 中含质子的数目为7N
3 4 A
D．常温下，在密闭容器中将2 mol NO与1 mol O 充分混合，反应后容器中的分数为2N
2 A
【答案】D
【解析】A项：CHCH(OH)COOH和CHCOOH的最简式都是CHO，45gCHCH(OH)COOH(乳酸)和
3 3 2 3
CHCOOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为 ，故A正确；
3
B项：氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，将含1molFeCl 的饱和溶液制成胶体，所含
3
胶粒数目小于1N，故B正确；
A
C项：14.4g28Si15N 中含质子的数目为 ，故C正确；
3 4
D项：常温下，在密闭容器中将2molNO与1molO 充分混合，生成2molNO，由于反应体系
2 2
中存在平衡 ，反应后容器中的分数小于2N，故D错误；选D。
A
20．（2022·陕西西安·二模）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol重水比1mol水多2N 个中子
A
B．46g分子式为C H O的有机物，含极性键数目为7N
2 6 A
NH+
C．1L1mol/L溴化铵水溶液中 4与H+数目之和为N
A
D．常温下，1molCl 与足量水反应转移的电子数目为N
2 A
【答案】A2H O 1H O
【解析】A项：重水、水的化学式分别为1 2 、1 2 ，二者分子中的中子数相差2，则
1mol重水比1mol水多2N 个中子，A正确；
A
B项：46g分子式为C H O的有机物，其物质的量为1mol，若其为CH OCH ，则含极性键数
2 6 3 3
目为8N ，B不正确；
A
NH+
C项：1L1mol/L溴化铵水溶液中，根据电荷守恒：c( 4)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，由于
NH+ NH+
c(Br-)=1mol/L，c(OH-)>0，故c( 4)+c(H+)>1mol/L，所以 4与H+的数目之和大于
N ，C不正确；
A
D项：常温下，Cl 与水的反应为可逆反应，所以1molCl 与足量水反应转移的电子数目小于
2 2
N ，D不正确；
A
故选A。
