文档内容
专题五 氧化还原反应 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2021·广东深圳·统考模拟）氢化钙可用作生氢剂，原理如下：
CaH+2H O=Ca(OH) +2H ↑，其中水的作用是
2 2 2 2
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
2．（2022·浙江·校联考模拟预测）以肼( )为原料与醋酸铜反应制取 的反应
为： 。下列说法不正确
的是
A． 是氧化剂
B．还原性：
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．生成0.5mol 时转移1mol电子
3．（2023·北京顺义·一模）下列实验现象的描述，与氧化还原反应有关的是
A．向品红溶液通入 后溶液褪色 B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 变蓝
C．向 溶液中滴入酚酞溶液变红 D．向苯酚溶液中滴入氯化铁溶液显紫色
4．（2022·江西·校联考模拟预测）KFeO(高铁酸钾)是一种环保型净水剂。制备方法
2 4
之一是2Fe(OH) +4KOH+3KClO=2K FeO₄+3KCl+5H₂O，下列叙述错误的是
3 2A．KClO是氧化剂，Fe(OH)₃是还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．用氯气和KOH溶液可以制备KClO
D．制备1molK FeO 时转移3mol电子
2 4
5．（2022·浙江·模拟预测）亚氨基锂( )是一种安全性较好的固体储氢材料，其
储氢原理可表示为 。下列有关说法正确的是
A． 中N的化合价是-1价 B．该反应中 既是氧化剂又是还原剂
C． 和 半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．（2022·浙江·模拟预测） 可以发生反应： ，下列
说法错误的是
A．氧气是还原产物 B． 是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1：4
7．（2022·浙江绍兴·统考一模）关于反应
，下列说法正确的是
A． 在反应中仅体现氧化性
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
D．4mol 发生反应，转移3mol电子
8．（2023·广东广州·一模）陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 用 溶液刻蚀铜质电路板 氧化性：
B 用 作呼吸面具的氧气来源 能氧化
C 用 除去废水中的 和 具有还原性
试卷第2页，共9页D 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）水合肼(N H·H O)的性质类似氨水。利
2 4 2
用水合肼处理铜氨{[Cu(NH )]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的
3 4
是
A．上述三步反应均为氧化还原反应
B．反应1的目的是制备NaClO
C．合成水合肼的反应中每消耗1 mol CO(NH ) 转移电子数为N
2 2 A
D．反应 2为 2 [Cu (NH ) ]2+ + N H·H O + 4OH- 2Cu↓+N ↑+8NH↑+5H O
3 4 2 4 2 2 3 2
10．（2022·浙江·统考一模）关于反应
2NaNO +2KI+2H SO =2NO↑+I +Na SO +K SO +2H O，下列说法正确的是
2 2 4 2 2 4 2 4 2
A．KI发生还原反应
B．HSO 既不是氧化剂，也不是还原剂
2 4
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5molNaNO 时，转移1.0mol电子
2
11．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）2022年6月13日至19日为我国第32个全国
节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将
有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是
A．电还原法将 转化为乙醇， 参与反应的电极连接电源的负极
B． 通过反应生成的碳酸二酯属于油脂
C．电还原 时，可用 溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡
D． 与 反应可生成尿素 ，该反应属于氧化还原反应
12．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）实验室模拟工业处理含铬废水，操作及
现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO。
5
下列说法正确的是
A．0～5 s过程中， 发生了氧化还原反应
B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为 +3H O+H O=2Cr3+
2 2 2
+3O ↑+8OH-
2
C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的HO 所致
2 2
D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为
13．（2022·浙江·模拟预测）关于反应 ，
下列说法正确的是
A． 是还原产物
B． 发生氧化反应
C．生成1mol NaCl时，转移1mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
14．（2023·湖北·统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛
铁矿( ，其中Ti为 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说
法正确的是
A．“氯化”过程中， 既不是氧化剂也不是还原剂
B．“氯化”过程中，每生成 气体，转移电子
试卷第4页，共9页C．由 制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气
D．由 制备Ti反应的原子利用率为100%
15．（2022·上海金山·统考一模）水热法制备 纳米颗粒的反应为：
，若反应生成1mol ，则下列说
法正确的是
A．x=6 B． 作氧化剂
C．转移电子2mol D．被 还原的 为0.5mol
16．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）工业上除去电石渣浆(含 )上
层清液中的 ，并制取石骨 的流程如图如下：
下列说法正确的是
A．上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应
B．由上述转化过程知，还原性：
C．将 上层清液中的 转化为 ，理论上共需要 的
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·统考二模）Cl、SO 、NO 都是化工生产中的重要气体，均可用
2 2 x
氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子
中能量最高电子的电子云形状为_______。(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl 是否泄漏(已知3Cl+8NH→6NH Cl+N )，当有少量Cl
2 2 3 4 2 2
泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有
_______mo1电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl 气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO 物质
2 3
的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO 是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所
2
含离子及其浓度如下：
离子 Na+ K+ NH H+ SO NO Cl-
浓度/(mol·L-1) 6×10-6 4×10-6 2×10-5 a 4×10-5 2×10-5 3×10-5
根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO 是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
2
①在催化剂和加热条件下，NO 与NH 可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程
2 3
式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO 和NO，(已知2NO +2NaOH→NaNO+NaNO +H O，
2 2 2 3 2
NO +NO+2NaOH→2NaNO +H O)，当消耗100mL0.5mo1⋅L-1的烧碱溶液时，共吸收混
2 2 2
合气体_______L(标准状态)。
18．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究
课题。
(1)工业上利用克劳斯法将 转化为硫单质回收。该法首先将部分 燃烧转化为
，然后再将 与剩余的 混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的 和剩余
的 的物质的量之比为_______。
(2) 化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上， 可
制得_______ 。
试卷第6页，共9页(3)活性炭 (多孔性活性炭为载体的 )是一种高效、可再生的脱硫剂。可用
于脱除 气体。活性炭 ，脱除 后所得的含硫产物为 、 和
。其脱除原理如下：
① ；
② 和 反应生成 的化学方程式为_______。
(4) 时，将一定比例 和 的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭
脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中 ，测得
随时间变化的曲线如题图所示。 、 分别为反应器入口气和出口气中
的含量。①从实验结果看， 合适的比值为_______。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有 时， 内， 均为0的原因是_______。
③当 时，测得 时所用的时间为 ；
当 时，测得 时所用的时间为 ；
小于 的原因可能是_______。
19．（2022·上海嘉定·统考一模）目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。
(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：
(1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g ，转
移_______个电子。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，
一氧化碳的浓度为 ，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_______方向移动，保持
温度不变，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的
质量减少了2.8g，则0~20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
(4)Fe原子的核外电子排布式为 ，Fe原子有_______种不同能量
的电子。 电池材料涉及到的主族元素原子半径从大到小的顺序为_______；
做_______(“正极”、“负极”)材料。
方法二： 可以通过、 与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃
真空干燥、高温成型而制得。
试卷第8页，共9页(5)共沉淀反应投料时，不将 和LiOH溶液直接混合，其原因是
_______。
20．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ. (H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧
处于中间价态。完成下列填空：
(1) 是二元弱酸，则 的第一步电离方程式为_______。
(2)已知： ， 结构如图所示，该反应
_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量 催化分解 的反应分两步进行，第一步： ；
写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g ( )加入20.0mL 酸化
后定容至100mL，取出10.00mL用 的 滴定至终点，消耗
24.34mL。
已知：①
② (未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗
_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。21．（2023·四川绵阳·二模）锰酸锂 是一种锂电池的正极材料。工业上以方
锰矿(主要成分为 ，还含有少量的 )为原料制备锰酸锂
的流程如下：
己知：I． 时，相关物质的 如下表：
物
质
II． 时， 电离常数
III．离子浓度低于 时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀疏酸时杂质 反应的离子方程式___________。
(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入 的目的是____。
(3)步骤③加入 目的是除去杂质离子，若溶液中 浓度为 ，要确保杂质
离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控 的范围应该为_______。反应
的平衡常数 ________。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：
( 是氢型交换树脂)的平衡移动将 进一步
提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学
式)。
试卷第10页，共9页(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。试卷第12页，共9页
