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章末综合检测(二) 化学物质及其变化
一、选择题：本题包括10个小题，每个小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·黑龙江哈尔滨三中检测)下列有关物质分类或归类中，正确的是( )
A．混合物：石灰石、盐酸、聚乙烯
B．化合物：CaCl 、胆矾、HD
2
C．电解质：硫酸、冰醋酸、酒精
D．同位素：1HO、2HO、3HO
A [HD是单质，B错误。酒精是非电解质，C错误。同位素是同种元素的不同核素之间
的互称，D错误。]
2．(2021·河南信阳调研)下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电
解质顺序排列的是( )
A．氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B．冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 次氯酸 乙醇
C．单甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫
D．胆矾 漂白粉 氯化钾 氢氟酸 氯气
B [氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A项错误；油脂、水玻璃都是混合物，C项错误；
氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。]
3．(2021·重庆巴蜀中学月考)下列离子能大量共存的是( )
A．某弱碱溶液中：AlO、HCO、Na＋、Cl－
B．与Al反应放出H 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
2
C．c(Fe3＋)＝1 mol/L的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
D．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO
D [溶液中AlO、HCO发生反应：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO，不能大量共存，
2 3
A项错误；与Al反应放出H 的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，Fe2＋与OH－不能大
2
量共存，若为强酸性，Fe2＋、NO、H＋发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3＋与
SCN－反应生成Fe(SCN) 而不能大量共存，C项错误。]
3
4．(2021·湖南株洲高三调研)已知反应P ＋3NaOH＋3HO===3NaHPO
4 2 2 2
＋PH ↑，产物PH 中P的化合价为－3价。下列说法正确的是( )
3 3
A．1 mol P 分子中含有P—P的物质的量为4 mol
4
B．31 g P 中所含的电子数为5×6.02×1023
4
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D．反应生成2.24 L(标准状况)PH ，转移的电子数为0.3×6.02×1023
3
D [1个P 分子含6个P—P键，则1 mol P 分子含有6 mol P—P键，A项错误；1个P
4 4 4
分子含有 60 个电子，31 g P 为 0.25 mol，则含有电子数为 0.25×60×6.02×1023＝
4
15×6.02×1023，B项错误；作还原剂的P 被氧化为NaH PO ，作氧化剂的P 被还原为PH ，二
4 2 2 4 3
者的物质的量之比为3∶1，C项错误；反应生成标准状况下2.24 L PH 为0.1 mol，转移电子
3数为0.1×3×6.02×1023个，D项正确。]
5．(2021·四川成都七中检测)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 气体：ClO－＋SO ＋HO===HClO＋HSO
2 2 2
B．0.1 mol/L NH Al(SO ) 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH) 溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋
4 4 2 2
2Ba2＋＋4OH－===2BaSO ＋AlO＋2HO
4 2
C．用浓盐酸酸化的KMnO 溶液与HO 反应，证明HO 具有还原性：2MnO＋6H＋＋
4 2 2 2 2
5HO===2Mn2＋＋5O↑＋8HO
2 2 2 2
D．Fe O 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe O＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I＋3HO
2 3 2 3 2 2
D [NaClO溶液中通入足量 SO 气体，发生氧化还原反应，生成NaCl和HSO ，A项错
2 2 4
误；两溶液等体积混合，二者的物质的量比为1∶2，反应生成Al(OH) 、NH ·HO和BaSO，
3 3 2 4
B项错误；KMnO 溶液具有强氧化性，可将Cl－氧化生成Cl，而MnO被还原为Mn2＋，溶液褪
4 2
色，故不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，C项错误；HI是强酸，且具有较强还原性，Fe O 溶液
2 3
与过量HI溶液反应，生成FeI、I 和HO，D项正确。]
2 2 2
6．(2021·河南洛阳一中检测)某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O===mR3＋＋nHO
2 2
的分析研究，下列说法中错误的是( )
A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒，得出x＝4的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O 是氧化剂，R3＋是氧化产物，HO是还
2 2
原产物
A [据电荷守恒可得：2x＋y＝3m，A项错误。据R原子守恒可知，x＝m，B项正确。R由
＋2价变为＋3价，O由0价变为－2价，据得失电子守恒推知，x＝4，C项正确。R元素化合价
升高，则R2＋是还原剂，R3＋是氧化产物；O元素化合价降低，则O 是氧化剂，HO是还原产物，
2 2
D项正确。]
7．(2021·河南省部分重点校联考)下列解释实验操作中的现象所写的离子方程式错误的
是( )
实验操作及现象 离子方程式
过量SO 通入滴有酚酞的NaOH
2
A SO ＋OH－===HSO
2
溶液中，溶液变为无色
FeCl 与KSCN的混合溶液中通 2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－、
2 2
B
入少量Cl，溶液变红色 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)
2 3
往红色Cu O中滴入稀硫酸，溶液
2
C Cu O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO
2 2
变蓝，有紫红色不溶物产生
SO 通入Ba(NO ) 溶液中，产生白
2 3 2
D Ba2＋＋SO ＋HO===BaSO ↓＋2H＋
2 2 3
色沉淀
D [SO 通入Ba(NO ) 溶液中，发生氧化还原反应，产生的白色沉淀是BaSO，正确应为
2 3 2 4
3Ba2＋＋3SO ＋2NO＋2HO===3BaSO ↓＋2NO↑＋4H＋，D项错误。]
2 2 48．(2021·黑龙江哈师大附中检测)将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有
Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO 溶液，
4
红色褪去；②另一份中通入SO 红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )
2
A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)
2
B．①中红色褪去的原因是KMnO 将SCN－氧化
4
C．②中红色褪去的原因是SO 将Fe3＋还原为Fe2＋
2
D．②中红色褪去的原因是SO 将SCN－还原
2
D [SCN－是“类卤离子”，其性质与卤素离子相似，加入KMnO 溶液后，可能被氧化生
4
成(SCN) ，溶液的红色褪去，A、B项正确；SO 具有还原性，可能将Fe3＋还原为Fe2＋而使溶液
2 2
红色褪去，C项正确；SO 和SCN－都具有还原性，二者不发生反应，D项错误。]
2
9．(2021·湖北武汉联考)在ZrO催化作用下CO与NO的循环反应路径如图所示，下列
2 2
叙述错误的是( )
A．ZrO是反应中间产物
2
B．反应过程中Zr的成键数目未改变
C．ZrO转化为ZrO的氧化剂是NO
2 2 2
D．催化循环的总反应为CO＋NO=====N＋CO
2 2 2
B [由图可知，ZrO转化为ZrO，又重新生成ZrO，故ZrO是反应中间产物，A项正确；
2 2 2 2
ZrO中Zr形成4个共价键，ZrO中的1个Zr原子形成4个共价键，另一个Zr原子形成3个
2 2
共价键，B项错误；由图可知，ZrO与NO反应生成N 和ZrO，氧化剂是NO，C项正确；整
2 2 2 2 2
个催化循环过程中，ZrO是催化剂，CO和NO反应生成N 和CO，D项正确。]
2 2 2 2
10．(2021·河南洛阳一中检测)某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl 后滴加氯水，CCl 层变成紫色。继续向试管中
4 4
滴加氯水，振荡，CCl 层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO )。
4 3
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl 后滴加氯水，CCl 层变成红棕色。继续向试管
4 4
中滴加氯水，振荡，CCl 层的颜色没有变化。
4
下列说法不正确的是( )
A．实验①生成HIO 时发生的反应为：I＋5Cl＋6HO===2HIO＋10HCl
3 2 2 2 3
B．实验②中当CCl 层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br 的CCl 溶液
4 2 4
C．由上述实验得出Cl、Br 、I 的氧化性由强到弱的顺序是：Cl＞Br ＞I
2 2 2 2 2 2
D．由上述实验得出Cl、HIO 、HBrO 氧化性由强到弱的顺序是：HBrO ＞Cl＞HIO
2 3 3 3 2 3
C [实验①中I－被Cl 氧化生成I，继续滴加氯水后，I 被过量氯水氧化生成HIO ，溶液
2 2 2 3褪色，A项正确；②中CCl 层变成红棕色，是生成的Br 溶于CCl 形成，通过分液可获得Br
4 2 4 2
的CCl 溶液，B项正确；由①可得Cl 的氧化性强于Br ，由②可得Cl 的氧化性强于I，但不
4 2 2 2 2
能判断Br 、I 的氧化性，C项错误；过量氯水可将I 氧化生成HIO ，则氧化性：Cl＞HIO ；实
2 2 2 3 2 3
验②中红棕色溶液加入过量氯水，CCl 层的颜色没有变化，说明Cl 不能将Br 氧化生成
4 2 2
HBrO ，则氧化性：HBrO ＞Cl，D项正确。]
3 3 2
二、非选择题：本题包括2小题。
11．(2021·河南郑州一中检测)氟及其化合物在生产生活中被广泛应用，造福人类。
(1)氟在元素周期表中的位置是____________________________________。
(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式______________________。
(3)四氟肼(N F)用作高能燃料的氧化剂，1 mol NF 分子中含有的共价键数目是
2 4 2 4
________N 。NF 气体可用 Fe3＋氧化二氟胺(HNF )制得，写出该反应的离子方程式
A 2 4 2
________________________________________________________________________。
(4)六氟化铀(UF )是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由UO 制取UF 的三步反应原
6 3 8 6
理如下：① UO ＋H―→UO ＋HO(未配平) ② UO ＋4HF===UF ＋2HO ③ UF ＋
3 8 2 2 2 2 4 2 4
F===UF 则下列说法正确的是________。
2 6
A．反应①②③都是氧化还原反应
B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
解析 (3)N F 气体被Fe3＋氧化生成HNF ，Fe3＋则被还原为Fe2＋，结合守恒规律写出离
2 4 2
子方程式：2HNF ＋2Fe3＋===N F↑＋2Fe2＋＋2H＋。
2 2 4
(4)反应②中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，A项错误；反应③中U元素由
＋4价升高到＋6价，则U元素被氧化，B项正确；反应①配平可得：UO＋2H===3UO＋
3 8 2 2
2HO，
2
UO 是氧化剂，H 是还原剂，二者的物质的量之比为1∶2，C项错误。
3 8 2
答案 (1)第二周期第ⅦA族
(2)SiO＋4HF===SiF ↑＋2HO
2 4 2
(3)5 2HNF ＋2Fe3＋===N F↑＋2Fe2＋＋2H＋
2 2 4
(4)B
12．以辉铜矿(主要成分为Cu S，含少量SiO)为原料制备硝酸铜的流程如图所示：
2 2
(1)写出“浸取”过程中Cu S溶解时发生反应的离子方程式______________________。
2
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl 是该
2
反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：
①Cu S＋2CuCl ===4CuCl＋S；
2 2② ________________________________________________________________________
。
(3)向滤液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢
(4)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转
2
化时转移0.2 mol电子，生成Cu S________ mol。
2
解析 (1)辉铜矿主要成分为Cu S，“浸取”时加入FeCl 溶液，Cu S被氧化生成Cu2＋、
2 3 2
S，Fe3＋被还原生成Fe2＋，结合守恒规律写出离子方程式：Cu S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S。
2
(2)根据催化剂的作用机理，①中CuCl 参与反应生成CuCl，②中CuCl被氧化生成
2
CuCl ，反应机理为CuCl＋FeCl ===CuCl ＋FeCl 。
2 3 2 2
(3)“置换”过程中加入Fe，所得滤液M中含有Fe2＋，通入Cl 可将Fe2＋氧化生成Fe3＋，
2
得到FeCl 溶液，可用于“浸取”步骤，重复使用。
3
(4)该反应中，Cu被氧化为Cu S，Cu元素由0价升高到＋1价，CuFeS 被还原为Cu S，
2 2 2
Cu元素由＋2价降低到＋1价。据得失电子守恒可知，转移0.2 mol电子时，Cu被氧化得到
0.1 mol Cu S，CuFeS 被还原得到0.1 mol Cu S，故共生成0.2 mol Cu S。
2 2 2 2
答案 (1)Cu S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
2
(2)CuCl＋FeCl ===CuCl ＋FeCl
3 2 2
(3)b (4)0.2
