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专题讲座（五） “位-构-性”综合推断题的解题方法
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·山东济宁市·高三二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物
溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．非金属性：W>Z>Y>X
B．简单离子的半径：Y>Z>W>X
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
2．（2021·浙江高三二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所
示：
元素编
元素特征信息
号
A 单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”
B 地壳范围内含量最多的元素
C 焰色反应显黄色
D C、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小
下列说法不正确的是
A．113号元素与D同主族
B．原子半径D>C>B>AC．C单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
D．C、D的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子
3．（2021·浙江高三三模）如图， 、 、 、 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为 。下
列说法正确的是
A．原子半径( )：
B． 的氢化物一定比 的氢化物的沸点要低
C． 、 、 均有熔点高、硬度大的特性
D．某病毒 链中有 元素，可能是 取代了普通 链中的 元素
4．（2021·吉林松原市·高三其他模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形
成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期
数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
C．YF 分子中的原子均是稳定的8电子结构
3
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
5．（2021·浙江金华市·高三二模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、
Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子
半径最大，元素M是地壳中含最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．元素X、Y可以形成YX、YX 等化合物
3 2 4
B．简单离子半径：Y＜Z
C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
6．（2021·山东滨州市·高三二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没
有中子，Y原子中L层电子数与K层电子数三倍。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化
合物，且d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol/L e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．沸点：a＞c
B．元素的非金属性：X＞W
C．f溶液中存在c(H+)+c(HCO-)+c(HCO)=c(OH-)
3 2 3
D．简单阴离子的还原性：Y＞W
7．（2021·浙江高三一模）根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不
合理的是
A．根据化合价预测，高铜酸钠( )与 可生成硫酸盐
B．根据组成预测，铝酸三钙( )溶于足量盐酸，生成白色沉淀
C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料
D．根据结构预测，葡萄糖[ ]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色
8．（2020·浙江绍兴市·高三一模）氮化镓(GaN)是第三代半导体核心材料，镓(Ga) 与铝位于同一主族，
微量分散于铝土矿中，其熔点为29.8 ℃，沸点为2403℃。下列说法不正确的是
A．室温下合成氮化镓的普遍方法为：2Ga+N =2GaN
2
B．GaO 具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应
2 3
C．从铝土矿提取Al的废液中电解提取Ga，阴极反应为： Ga(OH) +3e- =Ga +4OH-
D．由于液态镓的宽温度范围，故Ga可以用于制作高温温度计的材料
9．（2021·北京高三二模）下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素 信息 元素 信息
Q 位于周期表的第3周期第ⅢA族 Y 焰色反应为紫色
W 最高正化合价为+7价 ZX 本周期中原子半径最大 原子结构示意图为
下列说法正确的是
A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
10．（2021·北京高三模拟）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数
与原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Y形成的化合物种类最多
B．同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大
C．同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
11．（2020·甘肃兰州市·高三一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子是
同周期元素中原子半径最小的主族元素。已知A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的5
种化合物间的转化关系如右图所示。A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子。下列有关说法错误
的是（ ）
A．由W、Z、X三种元素组成的化合物一定是强酸B．E能与金属钠反应产生气体
C．化合物D中含有极性键
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性W最强
12．（2021·南昌市八一中学高三三模）阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：
，其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。X、Y它们的单质均为
气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是
A．X与Z可以形成原子个数比为1∶2的化合物
B．X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键
C．X、Y、Z三元素可形成离子化合物
D．X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·北京高三一模）（14分）有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、
f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的
最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据判断出的元素回答下列问题：
(1)f在周期表中的位置是___________；
(2)y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)___________；
(3)x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是___________；
(4)描述e的单质在空气中燃烧的现象：___________；
(5)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖[ ]氧化为葡萄糖酸[ ]，进
而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。
①钛网与直流电源的___________极相连；
②石墨电极的电极反应式为___________；
③写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：___________。
14．（2020·武威第六中学高三月考）（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子
序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子
数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列
问题：
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。
（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中
最不稳定的是__________(填化学式)。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。
（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是
____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为
______________________________________。
15．（2021·上海高三一模）（12分）2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在
月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓 太阳能电池提供能量开展工作。
下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：
Al Si P
Ga Ge As
(1)上表中，原子半径最小的是_________元素(填元素名称)，元素周期表中镓的位置是_________。从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：_______________。
(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成HAsO 和Ga(NO)。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
3 4 3 3
GaAs+HNO→Ga(NO)+NO↑+HAsO+HO，_________
3 3 3 2 3 4 2
(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。
晶体 GaN GaAs GaP
熔点/℃ 1700 1238 1480
解释它们熔点变化的原因______________。
(4)亚磷酸(HPO)与NaOH反应只能生成NaHPO 和NaHPO 两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息
3 3 2 3 2 3
判断，亚磷酸应属于____________________酸，NaHPO 溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______。
2 3
