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专题 16 溶液的配制与滴定法的应用
1．二氯异氰尿酸钠[(CNO) ClNa]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。
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某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO) H 固体，在10 ℃时反应制备二氯异氰尿酸钠。
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某实验小组通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO) Cl]－＋H＋＋2HO===(CNO) H ＋2HClO，HClO＋2I－＋H＋===I ＋Cl－＋
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HO，I＋2SO===SO＋2I－
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实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配制成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量
瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol·L－1 Na SO 标准溶液滴定至
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溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗NaSO 溶液平均为V mL。
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(1)滴定终点的颜色变化为_______________________________。
(2)该样品的有效氯含量表达式为____________________________________________(化为最
简式)。(该样品的有效氯＝×100%)
2．摩尔盐[(NH ) Fe(SO ) ·6H O]是一种常见的复盐。某实验小组用下列方法测定摩尔盐中
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Fe2＋的含量，取30.00 g固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250 mL容量瓶中定容。
取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的KMnO 溶液滴定至终点。平行操作三次，
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消耗KMnO 溶液的平均体积为16.00 mL。此样品中Fe2＋的含量为________%(结果保留小数
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点后1位)。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是____________(填字母)。
A．配制溶液定容时俯视刻度线
B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D．摩尔盐的结晶水数量不足
3．硫代硫酸钠(Na SO)广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组
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的同学用下列方法测定NaSO·5H O的质量分数，准确称取5.00 g硫代硫酸钠样品，溶于
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蒸馏水配制成100 mL溶液，取25.00 mL注入锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·
L－1标准碘溶液滴定。已知：2SO(aq)＋I(aq)===SO(aq)(无色)＋2I－(aq)。
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(1)滴定终点的现象是_______________________________________________________。
(2)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为
________mL。
(3)重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中 NaSO·5H O的质量分数为
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________%(结果保留两位小数)。滴定次数 初读数/mL 末读数/mL
第二次 1.24 23.36
第三次 0.24 24.45
4.草酸(HOOC—COOH，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，
与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实
验步骤如下：取20.00 mL 0.5 mol·L－1草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点
时消耗次氯酸钠溶液为25.00 mL。
(1)次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)次氯酸钠溶液物质的量浓度为____mol·L－1。
5．钛白(TiO)是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。某实验小组用硫酸法制备钛白。
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在70～80 ℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐。TiO2
＋称为钛酰离子，易水解生成钛酸，进而制得钛白。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中
Ti(Ⅳ)的含量。首先用铝片将Ti(Ⅳ)还原为Ti3＋，再用0.020 0 mol·L－1 Fe (SO ) 标准溶液滴
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定(反应原理为Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋)。
标准溶液的体积/mL
滴定次数 待测溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.11 8.61
2 25.00 7.51 15.00
3 25.00 0.30 7.81
滴定时可选用的指示剂为____________，滴定终点溶液的颜色变化为________________，钛
液中Ti(Ⅳ)的浓度为______ g·L－1(以TiOSO 计)。
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6．二氯异氰尿酸钠(C NOClNa)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、
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高效、安全的消毒剂。某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将m g
粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100 mL溶液，取20.00 mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适
量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用c mol·L－1的NaSO 标准溶液进行滴
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定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗V mL Na SO 标准溶液。(已知：杂质不与KI反应，
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涉及的反应为C NOCl＋3H＋＋4I－===C HNO＋2I＋2Cl－、I＋2SO===2I－＋SO)
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(1)加入的指示剂是__________(填名称)。
(2)C NOClNa的百分含量为________%(用含m、c、V的代数式表示)。
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(3)下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是________(填字母)。
a．盛装NaSO 标准溶液的滴定管未润洗
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b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
7．叠氮化钠(NaN )是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气
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囊中的药剂。实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN 的质量分数：
3①将2.500 g试样配成500 mL溶液。
②取50.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.100 0 mol·L－1(NH )Ce(NO ) 溶液。
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发生反应：2(NH )Ce(NO )＋2NaN ===4NH NO ＋2Ce(NO )＋2NaNO ＋3N↑。
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③充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入 8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲罗琳指示液，用
0.050 0 mol·L－1(NH )Fe(SO ) 标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为34.00 mL。发生
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反应：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。
试样中NaN 的质量分数为__________(结果保留四位有效数字)。
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8．硫氰化钾(KSCN)是中学化学实验室的常见药品。某实验小组测定制备的晶体中KSCN的
含量：称取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝
酸，再加入几滴Fe(NO ) 溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 AgNO 标准溶液滴定，滴定时
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发生反应：SCN－＋Ag＋===AgSCN↓(白色)，平均消耗AgNO 标准溶液24.50 mL。
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(1)刚好沉淀完时，锥形瓶中溶液的颜色变化是__________________________________。
(2)晶体中KSCN的质量分数为___________________________________________。
9．某化学兴趣小组利用0.200 0 mol·L－1的AgNO 溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中Cl－的
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物质的量浓度。
Ⅰ.配制250 mL 0.200 0 mol·L－1的AgNO 溶液。配制过程：计算所需AgNO 固体的质量→
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称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。
(1)配制该溶液需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________________。
(2)用托盘天平称取________ g AgNO 固体。
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(3)定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？
________________________________________________________________________。
Ⅱ.已知25 ℃时，以下五种物质的K 如下表所示：
sp
物质 AgCl Ag CrO AgBr AgⅠ Ag S
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K 2×10－10 2×10－12 5.4×10－13 8.3×10－16 6.3×10－50
sp
颜色 白色 砖红色 浅黄色 黄色 黑色
(4)现以所配制的 AgNO 溶液测定某溶液中 c(Cl－)，适宜作滴定指示剂的物质是
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__________(填字母)。
A．KCrO 溶液 B．KBr溶液
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C．KI溶液 D．KS溶液
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滴定过程中，用标准AgNO 溶液滴定待测液时，眼睛应注视_________________________，
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滴定终点的实验现象为___________________________________。
(5)下列操作中可导致测定的Cl－浓度偏低的是________(填字母)。
A．取标准AgNO 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验
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B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取AgNO 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
3D．锥形瓶内有少量蒸馏水
(6)实验数据记录如下表所示：
待测溶液 标准AgNO 溶液体积
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滴定次数
体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 50.00 0.00 25.05
第二次 50.00 4.10 29.10
第三次 50.00 0.40 25.35
则该待测液中，c(Cl－)的物质的量浓度为______ mol·L－1。(结果保留四位有效数字)
