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专题 15 电离常数、水解常数、溶度积常数的应用
1．已知常温下，NaCO 溶液的水解常数K ＝2×10－4，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1
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时，试求该溶液的pH＝________。
2．已知：常温下，K (H CrO)＝0.18，K (H CrO)＝3.2×10－7。试推测常温下，KHCrO 溶
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液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是_______________________(用必要
的文字说明)。
3．常温下，用NaOH溶液吸收SO 得到pH＝9的NaSO 溶液，吸收过程中水的电离平衡
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_______________________________________________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
试计算所得溶液中＝__________。(常温下，HSO 的电离常数K ＝1.0×10－2，K ＝6.0×10
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－8)
4．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 K ＝7.1×10－3、K ＝6.2×10－8、K ＝
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4.5×10－13。
常温下同浓度①NaPO 、②NaHPO 、③NaH PO 的pH由小到大的顺序是________(填序
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号)；常温下，NaHPO 的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，用K 与K 的相对
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大小，说明判断理由：___________________________________________________________。
5．Zn2＋(aq)＋HS(aq)ZnS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数 K＝________。[已知：常温下，
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K (ZnS)＝3.0×10－25，HS的电离常数K ＝9.0×10－8、K ＝1.0×10－15]
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6．从废旧LiFePO 电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO 电极，测得浸取液
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中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li＋转化为LiCO 沉淀，若沉淀中的锂元
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素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入碳酸钠溶液的浓度为______________ mol·L－1。[已
知K (Li CO)＝1.6×10－3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]
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7．常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H X)溶液，所得溶液中
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各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH的变化曲线如图所示。
则：HX的电离常数K ＝__________，X2－的水解常数K ＝__________。
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8．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含
CoO、FeO、Fe O、Al O、MgO、CaO和SiO)制备NiSO ·6H O和钴的工艺流程如图所示。
2 3 2 3 2 4 2滤渣3的成分为MgF 和CaF 。若滤液1中c(Ca2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，当滤液2中c(Mg2＋)
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＝1.5×10－6 mol·L－1时，除钙率为________(忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：K (CaF )
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＝1.5×10－10、K (MgF )＝7.5×10－11]
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9．目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电极材料以硫铁矿(主要成分为
FeS，含少量Al O、SiO 和Fe O)为原料制备，工业流程如图所示。
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已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH)
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开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
为了使Al3＋完全沉淀，加入FeO调节pH最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓度小于
1×10－5 mol·L－1时，该离子完全沉淀)，计算K [Al(OH) ]＝________。
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10．五氧化二钒(V O)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼
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用的催化剂等。从废钒催化剂(含有KSO 、VO 、VO 、SiO 、Fe O 、NiO等)中回收钒，
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既能避免污染环境，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如图：
加入HO 的目的是将过量的Fe2＋转化为Fe3＋。“氧化1”后，溶液中的金属阳离子主要有
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Fe3＋、Ni2＋、VO2＋，调节pH使离子沉淀，若溶液中c(Ni2＋)＝0.2 mol·L－1，则调节溶液的
pH最小值为__________可使Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1时沉淀完全)，此
时________(填“有”或“无”)Ni(OH) 沉淀生成。{假设溶液体积不变，lg 6≈0.8，
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K [Fe(OH) ]＝2.16×10－39，K [Ni(OH) ]＝2×10－15}
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