文档内容
2022-2023 学年高二 9 月份月考化学试卷
说明：本试卷分卷I和卷II两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 S－32 Cu－
64
Fe－56 Cl－35.5
卷I（选择题，共55分）
一、单选题（单选题，本大题共13小题，共39分）
1. 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极
大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）
A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B.碳棒取下洗净用作电极
C.把铜帽取下洗净回收利用
D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用
2. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )
A.钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极保护法
B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
3．实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应
制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的
的是（ ）
A．向稀硫酸中加 溶液 B．将锌粒制成薄锌片
C．向稀硫酸中加 溶液 D．向稀疏酸中加 固体
4．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）A．图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气
的质量与反应时间的关系曲线B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化曲线，说明 时刻溶液的
温度最高
C．图丙表示 与过量浓硝酸反应生成的 气体体积随时间的变化关系，说明该
反应在 时间段内反应速率最快
D．图丁是 的反应速率随反应时间变化的
曲线，说明 时刻改变的条件是减小压强
5．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)
+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变
④B的质量不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等
A．②③④ B．①②③④ C．①②④⑤ D．②③④⑤
6. 下列说法错误的是( )
A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：
CH(g) + 3O(g)＝2CO(g) + 2HO(g) ΔH ＝－1411.3 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
C．P(s, 红磷)＝P(s, 黑磷) ΔH ＝－39.3 kJ·mol－1；P(s, 白磷)＝P(s, 红磷)
ΔH ＝－17.6 kJ·mol－1 由此推知，最稳定的磷单质是黑磷
D．MgCO 分解的能量关系如图所示：
3
Mg2+ (g) +CO 3 2-(g) H 2 Mg2+ (g) +O2-(g) +CO 2 (g)
H H
1 3
H
MgCO 3 (s) MgO(s) + CO 2 (g)
则ΔH＝ΔH+ ΔH+ ΔH
1 2 3
7．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是( )
A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CHCOOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
3
C．曲线C表示Ba(OH) 溶液中通入CO
2 2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸8．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
化学式 HClO HCO
2 3
K=4×10-7 K=4×10-
电离常数/mol·L-1 K=3×10-8 1 2
11
A．向NaCO 溶液中滴加少量氯水：CO +Cl+HO=HCO +Cl-+HClO
2 3 2 2
B．向NaHCO 溶液中滴加少量氯水：2HCO +Cl=Cl-+ClO-+2CO↑+HO
3 2 2 2
C．向NaCO 溶液中滴加过量HClO：CO +2HClO=2ClO-+HO+CO↑
2 3 2 2
D．向NaClO溶液中通入过量CO：CO+NaClO+HO=NaHCO+HClO
2 2 2 3
9. 下列离子组一定能大量共存的是()
A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、N H+ 、Fe2+、NO−
4 3
B. 强酸性的溶液中：K+、M g2+、CO2− 、SO2−
3 4
C. 由水电离出来的c(H+ )=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：K+、CH COO− 、Cl−、
3
NO−
3
D. 常温下，K /c(OH− )=0.1mol⋅L−1 的溶液：Na+、SO2− 、N H+ 、NO−
w 4 4 3
10．吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，
下列说法正确的是( )
A．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)＋OH－－e－=NiO(OH)＋HO
2 2
B．放电时，负极的电极反应为H－2e－＋2OH－=2HO
2 2
C．放电时，OH－移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
11．下列说法正确的是（ ）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0
2
g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ
C. NHHCO（s）═NH（g）+HO（g）+CO（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原
4 3 3 2 2因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12、如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是( )
选项 电极材料 电解质溶液 电解目的
13．在某容积
a.碳棒，b.碳
A 棒 饱和食盐水 制取 、NaOH和 一定的密闭
容器中，有
B a.银，b.铁 溶液 铁上镀银 下列的可逆
反应：A
（g）
a.粗铜，b.精 ＋B （g）
C 溶液 电解精炼铜
铜 xC
（g）
（正反应放
D a.铜，b.碳棒 稀溶液 制取少量 和 热）有图Ⅰ
所示的反应
曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是( )（T表示温度，P表示压强，C%表示C
的体积分数）
A．P＞P，y轴表示B的转化率 B．P＜P，y轴表示B的体积分数
3 4 3 4
C．P＜P，y轴表示混合气体的密度 D．P＞P，y轴表示混合气体的密度
3 4 3 4
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若为双选，选对一个得
2分）
14. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．Fe(SCN) 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
3
B．H(g) + I(g) 2HI(g)平衡后增大压强颜色变深
2 2
C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
D．N + 3H 2NH ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨
2 2 315．中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO 的氢化机理。其中化合物1(催化
2
剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列
有关该过程的说法正确的是( )A．该过程的总反应速率主要由过程①决定
B．升高温度，有利于过程②的进行
C．过程中经历两个过渡态TS1 、TS2 ，说明该过程包含两个基元反应
1-2 1-2
D．过程①的热化学方程式为I(s)+CO(g)=I (s)△H=-2.08kJ•mol-1
2 1-2
16、 在催化剂作用下主要发生反应：
△H=+48kJ•mol-1。已知：反应速率 ， 、
分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器
中分别充入等量 ，在323K和343K时 的转化率随时间变化的结果如
图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点的反应速率大于b点的反应速率
B． B．343K时反应物的平衡转化率为21%
C．343K时
D．由323K时 的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
17、用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水(含Cl−、Br−、Na+、M g2+ )的装置如图所示(a、b
为石墨电极)，下列说法正确的是()
A. 电池工作时，负极反应式为：C H + 26OH- －20e- = 3CO2−+17H O
3 8 3 2
B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br−而不是Cl−，说明当其他条件相同时后者的
还原性强于前者
C. 电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.16gO 时，a极周围会产生0.71gCl
2 2卷II（非选择题部分，共45分）
三、简答题（本大题共4小题，共45分）
18．(10分）按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如 、 、 等)在液态时会发生微弱的电离，如
，则液态 的电离方程式为_______。
(2)已知水溶液中 和 的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的 的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填
序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH
(3)25℃时， 的HA溶液中 。请回答下列问题：
①HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A．c(HA) B、 C． 与 的乘
积 D．
(4)现有浓度均为 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中
由水电离出的 浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。
19．（11分）
Ⅰ.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验
装置如图所示。
(1)仪器a的名称为_______(2)取50mL0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L稀硫酸进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t/℃
1
实验 终止温度 温度差平均值
次数 t/℃ (t-t)/℃
稀硫酸 NaOH溶液 平均值 2 2 1
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
_______
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生
成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=_______ (保留小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是____ (填字母
序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅱ.某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
NaSO 溶液 稀HSO HO
实验序 2 2 3 2 4 2
反应温度/℃
号
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V 0.10 V 0.50 V
1 2 3V 0.1 V
③ 20 4.0 0.50
0
4 5
(3)回答下列问题：该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此
V=_______；
3
实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此V=_______。
5
20. (10分)碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。
Ⅰ.(1)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示
意如图：
下列说法正确的是___________(选填字母)。
A．②→③需要吸收能量 B．该过程能提高合成氨的平衡转化率
C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨分解反应的热化学方程式为： 2NH
3
(g)
⇌
N
2
(g) + 3H
2
(g) ∆H。若N≡N键、H-H
键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的∆H=___________
kJ/mol
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①假设使用的“燃料”是氢气(H)，若电池中氢气(H)通入量为224mL(标准状况)，
2 2
且反应完全，则理论上通过电流表的电量为____C。(已知一个电子所带电量为
1.6×10−19C，N 约为6.02×1023mol−1)。
A②假设使用的“燃料”是甲醇(CHOH)，则a极的电极反应式为____，如果消耗甲醇
3
160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____(用N 表示)。
A
21．（10分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CHOH(g)+ HO(g) CO(g)+ 3H(g) △H>0。
3 2 ⇌ 2 2
(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CHOH(g)和3mol
3
HO(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应
2
的速率为_______ ，此时甲醇的转化率为 。
(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。
①v (CHOH)=v (CO)
正 3 正 2
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CHOH、HO、CO、H 的浓度都不再发生变化
3 2 2 2
(3)工业上可利用CO或CO 来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不
2
同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
平 温度 / ℃
衡
化学反应
常
500 800
数
①2H(g)+CO(g) CHOH(g) K 2.5 0.15
2 ⇌ 3 1
②H(g)+CO(g) HO (g)+CO(g) K 1.0 2.50
2 2 ⇌ 2 2
③3H(g)+CO(g) CHOH(g)+HO (g) K
2 2 ⇌ 3 2 3根据反应①与②可推导出K、K 与K 之间的关系，则K=_______(用K、K 表示)。若
1 2 3 3 1 2
500℃时测得反应③在某时刻H(g)、CO(g) 、CHOH(g)、HO (g)的浓度(mol·L-1)分
2 2 3 2
别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v _______v (填“<”“=”或“>”)
正 逆
