文档内容
2024 年高考临考押题卷 01
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共 39 分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是( )
A. 亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖
B. 火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
C. 吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅
D. 火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点
2．氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是 。下列叙述正确
的是
A．基态 原子电子排布式：
B． 的VSEPR模型：
C．基态 原子价层电子的轨道表示式：
D． 的电子式：
3．下列由废铁屑制取(NH )Fe(SO )∙6H O的实验装置与操作能达到实验目的的是
4 2 4 2 2A．用装置甲称取一定质量的(NH )SO 固体
4 2 4
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH )Fe(SO )∙6H O晶体
4 2 4 2 2
4．臭氧 在 催化下能将烟气中的 分别氧化为 和 。下列关于
元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．沸点： D．电负性：
阅读下列材料，回答5~7题：
硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。
硫有32S(占95.04%)、34S(占4.20%)、33S(占0.75%)和36S(占0.01%)四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、
含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S、S、S 等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均
2 4 8
有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半
胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。
5.下列说法正确的是( )
A. 32S、34S、33S、36S核内中子数相同 B. SO 和SO 分子中S的杂化类型均为sp2
2 3
C. HS为含有极性键的非极性分子 D. 二硫化氢(HS)分子的构型为直线形
2 2 2
6.下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS＋2HO＋7O=====2Fe2＋＋4H＋＋4SO
2 2 2
C. 用NaSO 除去漂白废水中的余氯：SO＋4Cl＋5HO===2SO＋8Cl－＋10H＋
2 2 3 2 2 2D. 半 胱 氨 酸 [HOOCCH(NH)CHSH] 和 足 量 烧 碱 溶 液 反 应 ： HSCH(NH)CHCOOH ＋ OH －
2 2 2 2
===HSCH(NH)CHCOO－＋HO
2 2 2
7.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是( )
A. 实验室探究SO 的制备与性质：NaSO(s)――→SO(g)――→BaSO(s)
2 2 3 2 4
B. 工业上制备HSO 的部分流程：FeS(s)――→SO(g)――→SO(g)
2 4 2 2 3
C. 用NaCO 溶液吸收SO 制备NaSO：
2 3 2 2 3
SO(g)――→NaHSO(aq)――→NaSO(aq)
2 3 2 3
D. 实验室探究浓硫酸的性质：HSO(浓)――→SO(g)――→HSO(aq)
2 4 2 2 4
8．化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B．铁分别与氯气、碘反应生成的产物中，铁的化合价不同
C．将红热的木炭投入浓HNO 中，有红棕色气体产生，证明木炭有还原性
3
D．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，溶液中含Na元素
9．工业上用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
。不同的催化剂催化该反应的最佳
活性温度不同。下列说法正确的是
A．上述反应平衡常数
B．其他条件不变时，反应单位时间， 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大
C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高 的平衡转化率
D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大
10．一种重要有机中间体的合成路线如下，下列说法中正确的是
A．物质丙的分子式为B．物质甲可以发生氧化、取代、水解和消去反应
C．图示反应类型为加成反应
D．物质乙中的原子不可能处于同一平面
11．下列实验方案能达到探究目的的是
选
探究目的 实验方案
项
CO还原Fe O 实验中，Fe O 向CO还原Fe O 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，
A 2 3 2 3 2 3
是否全部被还原 观察颜色变化
比较CHCOO-和ClO-结合 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CHCOONa溶液和
B 3 3
H+的能力大小 NaClO溶液的pH
比较Ksp(BaSO )和 将BaSO 粉末和NaCO 饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上
C 4 4 2 3
Ksp(BaCO )的相对大小 层清液，滴加盐酸和BaCl 溶液，观察是否有沉淀产生
3 2
蔗糖水解产物是否具有还原 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，
D
性 水浴加热，观察现象
12．室温下，用含少量 杂质的 溶液制备 的过程如下图所示。下列说法正确的
是
已知：
A．“除锌”后所得上层清液中， 一定小于
B． 溶液中存在：
C．氨水、 溶液中存在：
D．“沉锰”后的滤液中存在：
13．在某催化剂作用下CO 和H 合成甲酸仅涉及以下反应：
2 2I．CO(g)+H(g) HCOOH(g) △H<0
2 2 1
II．CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H
2 2 2 2
在2L刚性容器中，CO(g)和H(g)各投lmol发生反应，平衡时CO 的转化率及HCOOH和CO的选择性(产
2 2 2
物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO 的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
2
A． H<0
2
B．曲△线b表示平衡时HCOOH的选择性
C．240℃时，反应I的平衡常数K=
D．在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要小于反应II
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe O 、CuO、
2 3
SiO)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
2
已知： ①25℃时，K (CuS)=6.4×10-36，K (ZnS)=1.6×10-24；
sp sp
②25℃时，Zn2+ NH =[Zn(NH )]2+， 8
3 3 4
③深度除铜标准：溶液中铜锌比
(1)“浸取”时， ZnO、 CuO转化为[Zn(NH )]2+、[Cu(NH )]2+进入溶液。
3 4 3 4
①ZnO发生反应的离子方程式为 。②浸取温度应控制在 30℃左右， 其原因为 。
(2)“深度除铜”时， 锌的回收率、 除铜效果与(NH )S 加入量[用 ×100%表示]的关系曲线如
4 2
图所示。
①当(NH )S 加入量≥100%时，会发生反应[ 导致锌的回收率下降，该
4 2
反应的平衡常数数值为 。
②“深度除铜”时，(NH )S 较为合理的加入量约为 120%，理由是 。
4 2
(3)通过“萃取”、“反萃取”可以获得酸性ZnSO 溶液，为提高锌的回收率， 萃取时可以采取的措施为
4
。
(4)“电解”时采用 Al为阴极，惰性电极为阳极，电解过程中发现当阳极产生 1molO 时，阴极析出的 Zn
2
小于 2mol，其可能的原因是 。
(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如图所示，晶体中O2-的配位数为 。
15．（15分）溴丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：(1) 中含氧官能团的名称为 。
(2) 转化为 的反应类型是 。
(3)若步骤 ，先氧化再氯代，则生成一种C的同分异构体，该同分异构体经过题中 条件下的转
化，生成含有苯环产物的结构简式： 。
(4)写出满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有两个苯环结构；②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为 。
(5)写出以乙烯为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干) 。
16．（15分）实验室利用含钴废催化剂制备CoCl·2HO，并利用其制备[Co(NH)]Cl。 已知： Fe(OH) 完全沉
2 2 3 6 3 3
淀的pH为2.7，Al(OH) 完全沉淀的pH为4.2，Co(OH) 开始沉淀的pH为6.5, CoCl 的溶解度曲线如图1所示。
3 2 2
图1
(1) 制备CoCl·2HO。
2 2
① CoCl 中Co2＋基态核外电子排布式为________。
2② 补充完整以含钴废催化剂(主要成分为CoO，少量FeO 和AlO)为原料制备CoCl·2HO的实验方案：
2 3 2 3 2 2
_________________________________________________________________，洗涤 2～3次，低温干燥，得到产
品CoCl·2HO。(实验中须使用的仪器和试剂： pH计、1 mol·L－1 HCl溶液、CoCO 固体)
2 2 3
(2) 制备[Co(NH)]Cl 并测定Co含量。将CoCl·2HO和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图2)，然后再依次
3 6 3 2 2
通过滴液漏斗缓慢滴加NHCl和浓氨水混合溶液、HO 溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。
4 2 2
图2
① 三颈瓶中制得[Co(NH)]3＋的离子方程式为____________________________________。
3 6
② 加入NHCl的作用是________。
4
③ 在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为Co(NH)Cl 的纯净物。测得1 mol Co(NH )Cl 与足量的硝酸银
3 5 3 3 5 3
溶液反应生成2 mol AgCl，该配合物内界的化学式为________。
④ 准确称取7.080 0 g样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液充分反应，微沸加热至无NH 放出。冷却至室温后，
3
加入过量的KI固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至250 mL，然后取出25.00 mL溶液放入锥形瓶中，滴
加少量淀粉溶液，用0.1 mol·L－1 NaSO 溶液滴定至终点，消耗NaSO 溶液的体积为24.00 mL。计算样品中钴
2 2 3 2 2 3
元素的质量分数(写出计算过程)。
已知：[Co(NH)]3＋＋3OH－===Co(OH)↓＋6NH↑；2Co(OH) ＋2I－＋6H＋===2Co2＋＋I ＋6HO；I ＋2SO===2I－
3 6 3 3 3 2 2 2 2
＋SO。
4
17．（16分）捕集并转化 可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ.工业上利用两种温室气体 和 催化重整制取 和CO，主要反应为
反应①：
过程中还发生三个副反应：
反应②：反应③：
反应④：
将 与 (体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中 与CO的物质的量之比、 的
转化率与温度的关系如图所示：
(1) 。
(2)500℃时， 比较小，此时发生的副反应以 (选填②、③、④中一种)为主。升高温度，
产物中 与CO的物质的量之比增大的原因是 。
Ⅱ.光催化 和 生成CO和 催化反应机理如图所示：
(3)上述反应机理中表现出氧化性的粒子有 。
Ⅲ.用光电化学法将 还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定
通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：，其中， ，n表示电解生成还原产物X所转移电子
的物质的量，F表示法拉第常数。
(4)当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为 。
(5)当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第
效率m为 。
