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（新高考）2021 届高考考前冲刺卷
成过程为 ，故A错误；B．所有原子任一能层的s电子电子云轮廓图都是球
形，故B错误；C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故
化 学（五）
C正确；D．聚乙烯的单体为CH=CH ，链节为－CHCH－，故D错误；故选C。
2 2 2 2
3．N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
注意事项：
A．过氧化钠与水反应生成2.24L O(标况下)时转移的电子数为0.2N
2 A
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
B．100mL 1mol·L−1 FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
在答题卡上的指定位置。
C．密闭容器中23g NO 与NO 的混合气体中氮原子数为0.5N
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 2 2 4 A
D．常温常压下，124g P 中所含P－P键数目为6N
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4 A
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 【答案】B
答题卡上的非答题区域均无效。 【解析】A．从化学方程式2NaO+2H O=4NaOH+O 可知，NaO 中的2个-1价的O发生了歧化反
2 2 2 2 2 2
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
应，每生成一个O 转移2个电子，2.24L O(标况下)的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为
2 2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
0.1mol×2=0.2mol，个数为0.2N ，故A正确；B．100mL 1mol·L−1 FeCl 溶液中FeCl 的物质的量为
A 3 3
0.1L×1mol·L−1=0.1mol，由于Fe3+会部分水解生成Fe(OH) ，所以所含Fe3+的数目小于0.1N ，故B错误；
3 A
一、选择题：每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
C．NO 和NO 的最简式相同都是NO ,所以23g NO 与NO 的混合气体含有0.5mol最简式(即
2 2 4 2 2 2 4
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
0.5mol的NO )，每个NO 含有1个氮原子，所以含有的氮原子数为0.5N ，故C正确；D．124g白磷中
2 2 A A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
含有P 的物质的量= =1mol，P 为正四面体结构，一个白磷分子中含有6个P－P键，所以
4 4
C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
124g P 含有的P—P键的个数为6N ，故D正确；答案为B。
D．75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒 4 A
4．乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：下列说法错误的是
【答案】D
【解析】A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸钾，故A错误；
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫粉处理，深埋污染土壤，故B错
误；C．温室效应的形成与二氧化碳有关，故C错误；D．75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均使病毒
蛋白质变性，可有效灭活新型冠状病毒，故D正确；故选D。
A．乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应
2．下列有关化学用语表示正确的是
B．环氧乙烷不可能所有原子共平面
A．由H和Cl形成HCl的过程： C．乙烯、苯和苯乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯乙醇与金属钠反应生成氢气
B．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形
【答案】C
C．CO中心原子的杂化轨道类型：sp2
【解析】A．有机化学反应中得氧或失氢为氧化反应，所以乙烯与氧气在催化剂的作用下反应生成
D．聚乙烯的链节：CH=CH
2 2
环氧乙烷的反应为氧化反应，故A不选；B．环氧乙烷中含有－CH－，所以环氧乙烷中不可能所有原
【答案】C 2
【解析】A．氯化氢是共价化合物，氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对，形 子共面，故B不选；C．乙烯含碳碳双键，苯乙醇含有羟基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯环能使酸
性高锰酸钾溶液褪色，故选C；D．苯乙醇中的羟基能与Na反应生成氢气，故D不选；答案选C。
5．下列离子方程式的解释或书写正确的是
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班A．等物质的量浓度的Ba(OH) 2 溶液与NaHSO 4 溶液等体积混合：Ba2++OH−+H++SO=BaSO 4 序号 实验操作 实验现象 解释或结论
↓+H O
2 试纸最终 NaClO在溶液中水
A 用pH试纸测定“84”消毒液pH
B．向一定量的FeBr 2 溶液中通入少量Cl 2 ：2Br−+Cl 2 =Br 2 +2Cl− 显蓝色 解显碱性
C．向CuSO 溶液中逐滴滴加氨水直至过量：Cu2++2NH·H O=2NH+Cu(OH) ↓
4 3 2 2
分别向两份相同的HO 溶液中滴入
2 2 前者产生气泡 CuSO 比KMnO
D．NaCO 溶液显碱性的原因：CO+2HO HCO+2OH− B 5滴等浓度的CuSO 溶液和KMnO 4 4
2 3 2 2 3 4 4 速率更快 的催化效果好
溶液率更快
【答案】A
气体X一定具有
【解析】A．等物质的量浓度的Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液等体积混合后，钡离子和硫酸根沉淀， C 向BaCl 溶液中通入SO 和X气体 产生白色沉淀
2 4 2 2 强氧化性
分别向两份相同的蛋白质溶液中滴 前者是物理变化，
氢离子与氢氧根生成水，发生反应Ba2++OH−+H++SO=BaSO ↓+H O，故A正确；B．还原性： ， D 均有固体析出
4 2 入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液 后者是化学变化
向一定量的FeBr 溶液中通入少量Cl 时，氯气应该先和Fe2+反应，故B错误；C．沉淀氢氧化铜可以溶 【答案】D
2 2
【解析】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可使试纸漂白，应用pH计测定，选项A错误；B．高锰酸
解在过量的氨水中，生成配离子 ，最后沉淀全部溶解，故C错误；D．CO为多元弱酸酸
钾氧化过氧化氢，不是催化作用，选项B错误；C．向BaCl 溶液中通入SO 和X气体，出现白色沉淀，
2 2
根离子，应分步水解，水解不能一步完成，故D错误；综上答案为A。 气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，选项C错误；D．分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱
6．M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是 和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液，均有固体析出，前者是蛋白质的盐析，属于物理变化，后者是蛋白质的
变性，属于化学变化，选项D正确；答案选D。
8．M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简
单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：
A．生活中常用P除水垢
B．催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变
下列说法正确的是
C．M和N转化为P是一个放热反应
A．简单离子半径：X>Y>Z
D．该反应有利于治理温室效应
B．简单氢化物的稳定性：M>X
【答案】B
C．M的最高价含氧酸是一元强酸
【解析】由图可知，CH 和CO 在催化剂的条件下反应生成CHCOOH，反应经过由①到过渡态和
4 2 3
D．X 能把同主族元素从其盐的水溶液中置换出来
2
由过渡态再到②两个过程，且①的总能量高于②的总能量，总反应为CH+CO =====CHCOOH，即
4 2 3
【答案】A
M为CH，N为CO，P为CHCOOH，据此分析解答。A．根据以上分析，P为CHCOOH，生活中常用
4 2 3 3
【解析】Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，Y离子为+1价阳离子，X为-1价
醋酸除水垢，故A正确；B．催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变，故B错误；C．根据图示，
阴离子，Z为+3价阳离子，则X为F，Y为Na，Z为Al元素，M和Z同主族，则为B元素。A．核外电子
①的总能量高于②的总能量，CH 和CO 转化为CHCOOH是一个放热反应，故C正确；D．该反应是
4 2 3
层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：F−>Na+>Al3+，A正确；B．非金属性B＜F，则
将CH 和CO 等温室效应气体转化为CHCOOH，所以发生的反应有利于治理温室效应，故D正确；
4 2 3
简单氢化物的稳定性：BH(或B H)c(H A)>c(HA−) 为N，故电极方程式为 ，D项错误；故选A。
2 2
【答案】D
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
【解析】A．pH=pOH 时 pH=7，所以图中温度下 K =1×10−14，故 A 正确；B．由图像可知
w
第18题～第19题为选考题，考生根据要求做答。
c(HA)=c(HA−)时，pK =pH=6.3、当c(HA−)=c(A2−)时，pK =pH=10.3，故B正确；C．若溶液中只有HA
2 a1 a2 2 （一）必考题：共43分。
一种溶质，存在 c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)，故 C 正确；D．pH=8 的溶液中由图可知：
15．锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条件下不与酸反应。以辉
c(A2−)c(
3 2 2 2 2 2
式为___________。
(2)滤渣I的成分是___________(填化学式)。
)>c(OH−)>c(H+)；(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，电解SbCl 溶液，阳极上氯离子失
3
(3)浸出液中加入适量Sb的目的是___________。
电子产生氯气的电极反应式为2Cl−-2e−=Cl↑。
(4)已知在沉淀铜、铅前，溶液中c(Cu2+)=0.008mol·L−1，c(Pb2+)=0.065mol·L−1。沉淀铜、铅过程中，缓 2
16．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(
慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；当溶液中c(Pb2+)=4.5×10−4 mol·L−1
时，溶液中c(Cu2+)=___________mol·L−1。
)为原料制取己二酸 的实验流程如图：
(5)“除砷”过程中用到的NaH PO 溶液呈弱碱性且不与NaOH溶液反应，写出NaH PO 溶液中离
2 2 2 2
子浓度由大到小的顺序为___________。
(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为___________。
【答案】（1）3SbCl +Sb S=3S↓+5SbCl
5 2 3 3
（2）S、SiO 已知：①“氧化”过程在(如图 1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：
2
（3）将Sb5+(SbCl )还原为Sb3+(SbCl )
5 3
（4）CuS 5.0 10−12
KOOC(CH )COOK ΔH＜0
2 4
（5）c(Na+)>c( )>c(OH−)>c(H+)
②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：
（6）2Cl−-2e−=Cl↑ 物质 己二酸 氯化钠 氯化钾
2
【解析】辉锑矿(主要成分为Sb 2 S 3 ，还含有As 2 S 5 、PbS、CuO和SiO 2 等)为原料加入盐酸和SbCl 5 进 25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3
行酸浸，过滤除去S、SiO，浸出液主要含HCl和SbCl ，还含SbCl 、CuCl 、AsCl 和PbCl 等杂质，加入
2 3 5 2 3 2 70℃时溶解度/g 68 37.8 48
适量Sb还原SbCl ，得到的溶液中加入硫化钠以沉铜、铅，除去CuS、PbS，滤液再加入NaH PO 除砷，
5 2 2
100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
通过一系列处理得到纯净的SbCl 溶液，电解SbCl 溶液以制备金属锑。(1)“酸浸”过程中SbCl 和
3 3 5
回答下列问题：
Sb S 发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质S，浸出液主要含HCl和SbCl ，还含SbCl 、CuCl 、
2 3 3 5 2
(1)图1中冷却水从冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入。
AsCl 和PbCl 等杂质，故反应物为SbCl 和Sb S，生成物为S、SbCl ，结合氧化还原反应配平可得反
3 2 5 2 3 3
应的化学方程式为3SbCl +Sb S=3S↓+5SbCl ；(2)辉锑矿中的SiO 在酸浸时不与酸反应，不溶于酸，
5 2 3 3 2
且酸浸时产物中有一种淡黄色固体单质，故滤渣I的成分是S、SiO；(3)浸出液含SbCl 等杂质，即
2 5
SbCl 没有完全转化，应将其还原为SbCl ，浸出液中加入适量Sb的目的是将Sb5+(SbCl )还原为Sb3+
5 3 5
(SbCl )；(4)根据25℃时，K (CuS)=1.0×10−36，K (PbS)=9.0×10−29可知，K (CuS)O>S；②A．氨气极易溶于水，原因之一是NH 分子和HO分子之间形成氢键的缘
3 2
子，生成氯化锂，所以负极电极反应式为：Li+Cl−+e−=LiCl↓(或Li+e−=Li+)。 故，选项A正确；B．NH 分子和HO分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V形，氨气分子
3 2
（二）选考题（共15分，请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 的键角大于水分子的键角，选项B错误；C．Cu(NH )]SO 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选
3 4 4
18．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产 项C正确；D．燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项
中有许多用途。回答下列问题： D错误；答案选AC；（3）①氨基乙酸钠结构中含有N－H 2个，C－H 2个，碳氧单键和双键各一个，N
(1)CuSO 晶体中S原子的杂化方式为________，SO的立体构型为_______________。
4 －C、C－C各一个共8个σ键；②等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
方法书写为NO、SCN−、N等；③根据均摊法计算白球数为8× ＋1=2，黑球为4个，取最简个数比得
2
化学式为Cu O。
2
①NH CuSO 中金属阳离子的核外电子排布式为_________________。N、O、S三种元素的第一电
4 319．化合物I( )是制备液晶材料的中间体之一，I可以用E和H在一定条
（3） +2Cl―—―→ +2HCl
2
件下合成：
（4） +(n-1)HO
2
（5）
（6）
已知以下信息：
【解析】A的分子式为C HCl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 4 9
② ；
，B 的结构简式为 ，B→C 是加成反应，根据提供的反应信息，C 是
③ 。
(CH)CHCH OH；C→D是氧化反应，D是(CH)CHCHO；D→E是氧化反应，E是(CH)CHCOOH；F
3 2 2 3 2 3 2
回答下列问题：
(1)I的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。
(2)A的结构简式为___________，D的化学名称为___________。
为 ，在光照条件下与氯气按物质的量之比1∶2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取
(3)F生成G的化学方程式为___________。
(4)H在一定条件下可转化为对羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方
程式为___________。
(5)写出B的所有属于烯烃的同分异构体的结构简式：___________。
(6)在“→”上补全下列转化所需的试剂和反应条件：______。
代，因此G的结构简式为 ，G→H是水解反应，根据信息，应该是－CHCl 变成－CHO，H的
2
【答案】（1） 醛基、酯基
结构简式为 ，E、H发生酯化反应生成I。(1)由I的结构简式 可知，
（2） 2－甲基丙醛I的分子式为 ，所含官能团的名称为醛基、酯基，故答案为： ；醛基、酯基；(2)根据
构简式为 ，B的结构简式为 ，A→B是卤代烃的消去反应，反应条件是
NaOH、乙醇，加热；C是(CH)CHCH OH，C→D是醇的催化氧化反应，反应条件是O、Cu，加热；D是
3 2 2 2
上面的分析可知，A的结构简式为 ，D是(CH)CHCHO，D的化学名称为2－甲基丙醛，故
3 2
(CH)CHCHO，D→E是醛氧化生成羧酸，反应条件是O、催化剂，加热；故答案为
3 2 2
。
答案为： ；2－甲基丙醛；(3)F为 ，在光照条件下与氯气按物质的量之比1∶2反应，
F生成G的化学方程式为 +2Cl―—―→ +2HCl；(4)对羟基苯甲酸分子中含有羧基
2
和酚羟基，在催化剂作用下发生缩聚反应生成高聚物，反应的化学方程式为
+(n-1)HO，故答案为：
2
+(n-1)HO；(5)B的结构简式为 ，B的所有属于烯烃的
2
同分异构体的结构简式有：1－丁烯( )、2－丁烯( 和
)，故答案为： ；(6)A的结
