文档内容
2022～2023(一)天津市第十四中学高三年级期末考试
化学试卷
第Ⅰ卷
本卷共12题，共36分。
可能用到的相对原子质量：
1. 下列说法不正确的是
A. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B. 普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得
C. 膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用
D. 和 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
2. 下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是
A. B. C. D. 纯碱
3. 下列说法正确的是
A. 、 互 为同位素 B. 第一电离能大小：
C. 的电子式： D. 的球棍模型：
4. 关于反应 ，下列说法不正确的是
A. 是氧化剂 B. 是还原产物
C. 中的S元素被还原 D. 消耗1mol ，转移2mol电子
5. 设N 代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是
A
A. 100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4N
A
B. 标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5N
A
C. 2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N
2 A
D. 用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分
子总数为0.2N
A
6. 下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A. 过氧化钠与水反应：
B. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：C. 向硫酸铜溶液中通入
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
7. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是
A. 一定条件下，能在NaOH溶液中水解
B. 分子中含有2种含氧官能团
C. 分子中含有3个手性碳原子
D. 1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应
8. 下列由废铜屑制取CuSO ·5HO的实验原理与装置不能达到实验目的的是
4 2
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废
铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO 溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得
4
CuSO ·5HO
4 2
9. 用 方法可将汽车尾气中 的和 转化为无污染的气体，下列说
法错误的是
A. 整个过程中 作催化剂
B. 反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C. 过程Ⅰ中发生的反应为D. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
10. 下列溶液中各微粒浓度关系正确的是
A. 室温下，pH=4的0.1 mol/L的NaHC O 溶液中：c( )＞c(H+)＞c(H C O)＞c(
2 4 2 2 4
)
B. 0.1 mol/L的CHCOONH 溶液中：c(CHCOO−)+c(CHCOOH)=c(NH •H O)+c( )
3 4 3 3 3 2
C. 同温下，两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，则c(X−)+c(OH−)＞c(Y−)+c(OH−)
D. 向含有BaSO、BaCO 的饱和溶液中加入少量的Ba(NO )，溶液中 的值减小
4 3 3 2
(已知：K (BaSO)=1.1×10-10；K (BaCO)=2.58×10-9)
sp 4 sp 3
11. 制造尼龙-66的原料己二腈 用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈
法制备，总反应是 ，装置如图：下列说
法正确的是
A. 电子从电源a极流出，经溶液流回b极
B. 中C原子的杂化方式均为
C. 阴极电极反应为：
D. 当生成 时，电路中通过 电子
12. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价
变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO。下列说法不正确的是
5A. 0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：
B. 实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：
C. 30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的HO 所致
2 2
D. 80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
第Ⅱ卷
本卷共4题，共64分。
13. 请回答下列问题。
（1）钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________。
②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区， 在元素周期表中属于_________
区。
（2） 是 的一种重要配合物。
①该配合物 一的种配体是 ， 的空间结构呈_________形，是_________(填“极性”
或“非极性)分子。
② 的价层电子轨道表示式是_________。
③ 中含有的 键的数目为_________ (用 代表阿伏加德罗常数) 。
④设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取
该配合物，先加水溶解，再加足量 溶液，_________(补全实验操作)，称量
沉淀质量为_________(精确到 ，相对分子质量 ：250.5；
：143.5) 。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：
① 、 、 的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式，下同)，键角由大到
小的顺序为_________。②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图：
i.氮化硼 属于_________晶体；该种氮化硼 的熔点_________ (填>、＜、=)。
ii.已知氮化硼 晶胞的边长为 ，则晶胞密度为_________ (用含有a、
的代数式表示)。
14. 有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如图。
回答下列问题：
（1）有机物B的化学名称为_________。
（2）写出C中的含氧官能团的名称_________。
（3）判断反应类型为②_________，⑦_________。
（4）反应④所需试剂、条件分别为_________。
（5）写出H的分子式_________。
（6）写出反应③的化学方程式_________。
（7） 与 完全加成生成 ，W有多种同分异构体，其中属于 氨基
酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有_________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为 的结构简式为
_________。
15. 亚硝酰硫酸(NOSOH)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制
4
备少量NOSOH，并测定产品的纯度。已知：NOSOH遇水分解，溶于浓硫酸不分解。
4 4
(1)装置A制取SO
2
①A中反应的化学方程式为_______。
②导管b的作用是_______。
(2)装置B中浓HNO 与SO 在浓HSO 作用下反应制得NOSOH。
3 2 2 4 4
①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSOH后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因
4
是_____。
(3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)该实验装置存在可能导致NOSOH产量降低的缺陷是_______。
4
(5)测定亚硝酰硫酸NOSOH的纯度
4
准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006mol KMnO 的过量KMnO 标准溶液和
4 4
25%的HSO 溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的
2 4
体积为20.00mL。
已知：2KMnO +5NOSO H+2HO=KSO +2MnSO +5HNO +2H SO
4 4 2 2 4 4 3 2 4
①完成并配平： + +____=Mn2++____+H O，_______。
2
②滴定终点时的现象为_______。
③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO H)=127g·mol−1]
4
16. 利用甲醇 制备一些高附加值产品，是目前研究 热的点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
① _________ 。②工业上采用 吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图所示，请
分析加入 提高氢气产率的原因：_________。
（2） 和 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
，测得 的物质的量随时间的变化如
图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 _________ 。(填“>”或“=”或“＜”)
②一定温度下，在容积为 的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后
达到平衡。
容器 甲 乙
反应物投入 、 、 、 、
量
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率 _________ 。
(填“>”“＜”或“=”)。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
_________。
a.容器中压强不变
b. 的体积分数不变
c.
d.容器中密度不变
e.2个 断裂的同时有3个 断裂
（3）已知电离常数 ： ， ： ， ，则向 溶液中通入少量 时的离子方程式为_________。
（4）利用人工光合作用，借助太阳能使 和 转化为 ，如图所示，在催
化剂b表面发生的电极反应为：_________。2022～2023(一)天津市第十四中学高三年级期末考试
化学试卷
第Ⅰ卷
本卷共12题，共36分。
可能用到的相对原子质量：
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷
本卷共4题，共64分。
【13题答案】
.
【答案】（1） ① 1s22s22p63s23p63d74s2 ②. d（2） ①. 三角锥形 ②. 极性 ③. ④. 21N
A
⑤. 充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称量 ⑥. 2.87
（3） ①. NH ＞AsH ＞PH ②. NH ＞PH ＞AsH ③. 原子 ④. > ⑤.
3 3 3 3 3 3
【14题答案】
【答案】（1）对硝基甲苯
（2）硝基、醛基 （3） ①. 取代反应 ②. 还原反应
（4）氢氧化钠醇溶液，加热
（5）C H ON
12 15 5
（6） + 2Cu(OH) +NaOH + Cu O↓ +3H O
2 2 2
（7） ①. 12 ②.
【15题答案】
【答案】 ①. NaSO +H SO (浓)=Na SO +H O+SO ↑ ②. 平衡压强，使分液漏斗中
2 3 2 4 2 4 2 2
的液体能顺利流下 ③. 冷水 ④. 生成的NOSOH作为该反应的催化剂 ⑤.
4
SO +2OH−= +H O ⑥. C装置中的水蒸气会进入B中使NOSOH分解 ⑦. 2
2 2 4
+5 +16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O ⑧. 溶液恰好由紫红色变为无色，且半分
2 2
钟内不恢复 ⑨. 92.0%
【16题答案】
【答案】（1） ①. b—a ②. CaO消耗CO ，生成物CO 的浓度减小，平衡向正反
2 2
应方向移动，氢气的产率增大
（2） ①. > ②. ＜ ③. bd
（3）CO+CN—+H O=HCN+HCO
2 2
（4）CO+2H++2e—=HCOOH
2
