安徽省“皖东县中联盟”2022～2023学年第一学期高三联考化学试题及其答案_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

“皖东县中联盟”2022～2023 学年第一学期高三联考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间 90分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字 笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题 卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Cu64 Zn65 一、选择题(本题共14小题，每小题 3分，共计 42分。在每小题列出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1．生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A．水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒 B．2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅 C．聚氯乙烯无毒无害，可以制作自热饭盒 D．用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐 点燃 2．用化学用语表示2H S3O 2SO 2H O 中的相关微粒，其中正确的是 2 2 2 2 A．SO 分子的空间构型为V形 2 B．H S的电子式为 2 C．S原子的结构示意图为 试卷第1页，共9页D．基态O原子的价电子轨道表示式为 3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．25℃时，pH13的BaOH 溶液中含有OH的数目为0.1N 2 A B．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为4N A C．46g由NO 与N O 组成的混合气体中N原子数目为N 2 2 4 A D．7.1g Cl 与足量H O充分反应后转移电子数为0.1N 2 2 A 4．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下(已知手性碳原 子是连有四个不同基团的碳原子)： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．X分子中的所有原子一定共平面 B．Y能发生加成、氧化和消去反应 C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 D．相同物质的量的X与Y分别与足量溴水反应消耗的Br 相等 2 5．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一 周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。 下列说法错误的是 A．W单质可以与水反应生成气体 B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻 C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高 D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧 6．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法。下列说法错误的是 试卷第2页，共9页A．装置甲制取CO 2 B．装置乙中饱和NaHCO 溶液可除去CO 中的少量HCl 3 2 C．装置丙中冰水浴有利于析出NaHCO 固体 3 D．装置丁加热NaHCO 制取纯碱 3 7．下列说法错误的是 A．SiH 、CO 均是由极性键构成的非极性分子 4 2 B．CO 与SiO 的键角相等 2 2 C．HCNO中元素的电负性：O>N>C>H D．如图 所示的CaC 立方晶胞中，Ca2的配位数为6 2 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．SO2SO B．CusSCuSs 点燃 3 △ C．SO gH2OlH SO aq D．Cus浓硫酸SO g 2 2 4 △ 2 9．下列离子方程式书写正确的是 A．FeI 溶液中通入少量氯气：2ICl I 2Cl 2 2 2 B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H OH H O 2 试卷第3页，共9页C．向Na CO 溶液中通入少量SO ：CO2SO SO2CO 2 3 2 3 2 3 2 通电 D．用石墨电极电解氯化镁溶液：2ClH O Cl 2OHH  2 2 2 10．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能 量图(位能)如图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下扭船式环己烷最稳定 B．C H (椅式)的燃烧热大于C H (船式) 6 12 6 12 C．C H (半椅式)C H (船式) ΔH39.3kJmol1 6 12 6 12 D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构 11．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe O 2 3 B．将废铜屑加入FeCl 溶液中，可以制取铁粉 3 C．铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂 D．向FeNO  溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明FeNO  3 2 3 2 溶液已变质 12．NO在催化剂条件下可被H 还原为无害物质，反应为： 2 2H g+2NOg N g+2H Og H0。下列说法正确的是 2 2 2 A．上述反应S0 cN c2H O B．上述反应平衡常数K= 2 2 c2H c2NO 2 试卷第4页，共9页C．上述反应中生成1mol N ，转移电子的数目为26.021023 2 D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高NO平衡转化率 13．石墨烯基电催化CO 转化为CH 等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确 2 4 的是 A．a电极应该连接电源的负极 B．电催化过程溶液中的H由Ⅱ室向Ⅰ室迁移 C．Ⅱ室中每消耗1mol CO 气体，Ⅰ室生成1mol O 2 2 D．CO 转化为CH 的反应为CO 8H 8e CH 2H O 2 4 2 4 2 14．已知pOHlgc  OH 。初始温度25℃时，向20mL0.1molL1氨水中滴加0.05molL1 的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法 正确的是 A．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：K cK bK a 4 h h h B．a点溶液中水电离产生的c  OH 11011molL1 水 C．若图中x7，则b点溶液中c  NH 2c  SO2 4 4 D．若V 40，则c点对应溶液中c  H c  OH c  NH cNH H O 3 4 3 2 试卷第5页，共9页二、非选择题(本题共4小题，共 58分) 15．利用软锰矿(主要成分是MnO ，其中还含有少量CaO、MgO、SiO 、Al O 等杂质) 2 2 2 3 制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 FeOH FeOH MnOH AlOH 3 2 2 3 开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 MnF CaF MgF 2 2 2 K 5.3103 1.51010 7.41011 sp 回答下列问题： (1)“浸取”时，铁屑与MnO 反应生成Fe3的离子方程式为_______；“浸出液”需要鼓入一段 2 时间空气后，再进行“沉铁”的原因是_______。 (2)“沉铁、铝”时，加CaCO 控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为 3 1105molL1，则常温下K sp   FeOH 3   =_______。 (3)深度除杂中加入MnF 可以除去钙离子、镁离子的原因是_______(用平衡移动原理解释， 2 已知：K>105可以认为反应几乎完全进行)。 (4)用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源 _______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为4.48L气体时，理论上可以制取 _______g Mn。 试卷第6页，共9页16．二氧化氯ClO 是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点59℃，沸点11℃。ClO 浓度 2 2 过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆 漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备ClO 的实验装置如下(夹持装置已省略)： 2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (2)氮气流速过快或过慢都不利于ClO 的吸收，试分析原因：_______；_______。 2 (3)装置C的作用是_______。 (4)若加入反应物中H SO 浓度过大，会产生大量SO 与ClO 反应生成Cl和SO2，使ClO 产 2 4 2 2 4 2 率降低，反应的离子方程式为_______，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体 于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量SO 。 2 A．酸性KMnO 溶液 B．品红溶液 C．BaCl 溶液 4 2 (5)取VmL装置A中溶液，用2步碘量法测定其中ClO 、ClO的浓度。 2 2 第1步：调节溶液pH78，加入足量KI溶液，此时ClO不被还原，而ClO 变为ClO， 2 2 2 发生的反应为2ClO 2I 2ClOI ，生成的I 用c molL1的Na S O 标准溶液滴定，消 2 2 2 2 2 2 3 耗标准溶液的体积为VmL2Na S O I  Na S O 2NaI 。 1 2 2 3 2 2 4 6 第2步：调节溶液pH2，此时溶液中剩余未反应的ClO以及由第一步ClO 还原所生成的 2 2 ClO都被还原  ClO4H 4I 2I Cl2H O  ，滴定时消耗c molL1 Na S O 的标准 2 2 2 2 2 2 3 溶液的体积为VmL，该溶液中ClO的浓度为_______mgL1。 2 2 17．我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题： 试卷第7页，共9页(1)已知下列反应的热化学方程式： ①2CH gO g2CO g4H l  ΔH=-71kJmol1 4 2 2 ②COg2H g CH OHl ΔH=-90.5kJmol1 2 3 ③CH g2O gCO g2H Ol ΔH=-890kJmol1 4 2 2 2 3 则CH OHl O gCO g2H Ol的ΔH=_______kJmol1。 3 2 2 2 2 (2)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ.COg2H g CH OHg ΔH =-90.7kJmol1，K ； 2 3 1 1 Ⅱ.2CH OHg CH OCH g H O g  ΔH =-23.5kJmol1，K ； 3 3 3 2 2 2 Ⅲ.COgH Og CO gH g ΔH =-41.2kJmol1，K 。 2 2 2 3 3 ①下列措施中，能提高平衡时CH OCH 产量的有_______(填字母)。 3 3 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 ②一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H Og通入2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，5min 2 后达到平衡状态，平衡后测得H 的体积分数为20%。则05min内vH O_______，CO 2 2 的转化率αCO=_______，K =_______(用最简分数表示)。再往该平衡体系中充入 3 0.1mol CO g和0.1mol H Og，则平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，CO的转 2 2 化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18．苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下： 回答下列问题： 试卷第8页，共9页(1)A分子中杂化方式为sp2的原子数目为_______。 (2)E的结构简式为_______。 (3)由C生成D的反应类型为_______。 (4)E中含氧官能团的名称是_______。 (5)写出由E生成F反应的化学方程式：_______。 (6)在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗_______mol H ；C物质 2 的核磁共振氢谱有_______组峰。 (7)链状有机物G是 的同分异构体，并且G能发生水解反应，1mol G发生银镜 反应生成4mol Ag，符合上述条件的G的结构有_______种(不考虑立体异构)。 试卷第9页，共9页