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微专题 05 破解与量有关离子方程式书写的
“四型”和“四法”
方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法
两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反
应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl
3
溶液中加入过量NaOH溶液，
可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－=Al(OH)错误: 引用源未找到3错误: 引用源未找到↓，②Al(OH)3＋OH－
=AlO2－＋2H2O，由①+②可得：
Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。
【对点训练】
1.写出下列反应的离子方程式
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO 通入NaOH溶液中
2
①CO 少量 2OH－＋CO=CO 2－＋HO
2 2 3 2
②CO 过量 OH－＋CO=HCO－
2 2 3
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO 通入到NaAlO 溶液中
2 2
①NaAlO 过量：2AlO－＋3HO＋CO=2Al(OH) ↓＋CO2-
2 2 2 2 3 3
②NaAlO 不足：AlO－＋2HO＋CO=Al(OH) ↓＋HCO －
2 2 2 2 3 3
(3)多元弱酸盐与强酸反应，
如NaCO 溶液与稀盐酸
2 3
①盐酸不足：CO2－＋H＋= HCO －
3 3
②盐酸过量：CO2－＋2H＋=HO＋CO↑
3 2 2(4)铝盐溶液与强碱溶液
如AlCl 溶液和NaOH溶液反应
3
①AlCl 过量：Al3＋＋3OH－= Al(OH) ↓
3 3
②NaOH过量：Al3＋＋4OH－= AlO －＋2HO
2 2
(5)NaAlO 溶液与强酸的反应
2
如NaAlO 溶液与盐酸的反应
2
①NaAlO 过量：AlO－＋H＋＋HO=Al(OH) ↓
2 2 2 3
②盐酸过量：AlO－＋4 H＋= Al3＋＋2HO
2 2
方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离
子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不
受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO 与足量Ca(OH) 溶液的反应：
3 2
“少定”——即定HCO －的物质的量为1mol，
3
“多变”——1molHCO －能与 1molOH－发生反应，得到 1molH O 和 1molCO 2－，
3 2 3
1molCO 2－再与1molCa2＋结合生成CaCO 沉淀。离子方程式为HCO －＋Ca2＋＋OH－
3 3 3
CaCO ↓＋HO。
3 2
【对点训练】
2.写出下列反应的离子方程式：
(1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应
3 2
①NaOH不足：HCO - + Ca2+ + OH- == CaCO↓ + H O
3 3 2
②NaOH过量：2HCO - + Ca2+ + 2OH- == CaCO↓+2H O + CO 2-
3 3 2 3
(2) aHCO 与Ca(OH) 溶液反应
N 3 2
①NaHCO 不足：HCO - + Ca2+ + OH- == CaCO ↓ + H O
3 3 3 2
②NaHCO 过量：2HCO - + Ca2+ + 2OH- == CaCO↓+2H O + CO 2-
3 3 3 2 3
(3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的反应，
2 4
①溶液呈中性时：SO 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO ↓+ 2H O
4 4 2②溶液呈碱性时：SO 2- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO ↓+ H O
4 4 2
3.方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法
如向FeBr 溶液中通入Cl ，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl 与Br－反应，生
2 2 2
成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl 先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根
2
据量的关系书写。
【对点训练】
3.写出下列反应的离子方程式
(1)①FeBr 溶液中通入少量Cl 2Fe2+ + Cl == 2Fe3+ + 2Cl-
2 2 2
②FeBr 溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl == 2Fe3+ + Br + 4Cl-
2 2 2
③FeBr 溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl == 2Fe3+ + 2Br + 6Cl-
2 2 2
(2) ①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe + 4H++NO-＝3Fe3+ +NO↑+2H O
3 2
②n(Fe)：N(HNO (稀))=1：4Fe + 12H+ +3 NO-＝3Fe2+ +Fe3+ +3NO↑+6H O
3 3 2
③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：3Fe + 2NO- + 8H+ == 3Fe2+ +2 NO↑ +4H O
3 2
方法四、“反应先后型”离子方程式的书写——“强先弱后”法
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，
解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有OH－，CO2－，AlO －的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能
3 2
力：OH－>AlO － > CO2－，故反应的离子方程式依次为
2 3
(1)OH－＋H＋＋ HO
2
(2)AlO －＋H＋＋HO Al(OH) ↓
2 2 3
(3)CO 2－＋2H＋ HO＋CO↑
3 2 2
(4)Al(OH) ＋3H＋ Al3＋＋3HO
3 2
【对点训练】4.写出下列反应的离子方程式
（1）NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应
4 4
①NaOH不足： H+ + OH- =H O
2
②NaOH过量：NH + + H+ +H O+ OH- =NH .H O+HO
4 2 3 2 2
(2)向含有H＋、Al3+、NH ＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依
4
次为
①H+ + OH- =H O
2
②Al3＋＋3OH－= Al(OH) ↓
3
③NH + + OH- =NH .H O
4 3 2
④Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，
【实战演练】
【基础题】
1．下列有关铝及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝与稀硝酸溶液反应
B．硫酸铝溶液中滴入氨水
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应
D．硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
A．铝与稀硝酸溶液反应会生成NO气体，而不是H，A项不符合客观事实，A错误；
2
B．硫酸铝溶液中滴入氨水，一水合氨为弱碱，不应拆开，正确写法为Al3++ 3NH • HO =
3 2
Al(OH) ↓ + 3NH+，B错误；
3 4
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，C正确；D．硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液Al3++ 4OH-= [Al(OH) ]-，D错误；
4
故本题答案为C。
2．正确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：
C．向 溶液中滴加少量盐酸：
D． 与浓硝酸反应：
【答案】C
【解析】
A．钠与水反应方程式为：2 ，离子方程式未配平，
故A错误；
B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：
， 难溶于水，不可以拆写，故B错误；
C．向 溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，故C正确；
D． 与浓硝酸反应生成 ，故D错误；
故答案：C。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．铁与盐酸反应：
C．用醋酸除水垢：D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
【答案】B
【解析】
A．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2HO=2Na++2OH-+H ，A
2 2
错误；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++ H ，B正确；
2
C．醋酸为弱酸不能拆，正确离子方程式为CaCO +2CH COOH=CO ↑+H O+Ca2+
3 3 2 2
+2CH COO-，C错误；
3
D．石灰水少量，所以化学方程式中Ca(OH) 的系数为1，NaHCO 的系数为2，相应的离
2 3
子方程式为 ，D错误；
综上所述答案为B。
4．下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是
A．常温pH=7的溶液中，K+、 、Fe3+可以大量共存
B．通入HS至饱和的溶液中，Cl-、 、Cu2+可以大量共存
2
C．泡沫灭火器是利用水解原理：
D．Zn溶于过量的浓硝酸中：
【答案】C
【解析】
A．pH=7的溶液中Fe3+不会大量存在，Fe3+在pH约2.7开始沉淀，在pH为3.7时沉淀完
全，A项错误；
B．HS在溶液中可以发生电离，电离出的S2-与Cu2+在溶液中生成沉淀不能共存，B项错
2
误；C．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，
C项正确；
D．浓硝酸具有氧化性，Zn与浓硝酸反应生成NO ，D项错误；
2
故答案选C。
5．下列离子方程式书写正确的是
A． 与 溶液反应：
B． 溶液呈碱性：
C．向 溶液中加入铜粉：
D． 与足量稀硝酸反应：
【答案】A
【解析】
A． 与 和水反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：
，A正确；
B． 溶液中的S2-水解使溶液显碱性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的离
子方程式为： ， ，B错误；
C．向 溶液中加入铜粉，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：
，C错误；
D． 会被稀硝酸氧化成Fe3+，同时生成NO气体，离子方程式为：，D错误；
故选A。
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．氯气与水反应：
D． 中通入一定量的 （已知还原性 ）：
【答案】D
【解析】
A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： ，故A错误；
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：
，故B错误；
C．氯气与水反应盐酸和次氯酸，次氯酸写化学式： ，故
C错误；
D． 中通入一定量的 （已知还原性 ），则碘离子先被氧化，然后是亚铁
离子，则被氧化的亚铁离子物质的量不能大于碘离子的1/2，则可能存在反应：
，故D正确；
故选D。7．下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO溶液与足量HI溶液反应：
B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：
C．碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
【答案】C
【解析】
A．NaClO溶液与足量HI溶液反应，则NaClO中Cl化合价降低到−1价：
，故A错误；
B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：
，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：
，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：B．Cu与浓硝酸反应：
C．向AlCl 溶液中加入过量NaOH溶液：
3
D．AlCl 溶液中滴入过量的氨水：
3
【答案】D
【解析】
A．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H O=2AlO
2
+3H ↑，A错误；
2
B．选项所给离子方程式电子不守恒，正确离子方程式为Cu+4H++2NO =Cu2+
+2NO↑+2H O，B错误；
2 2
C．NaOH过量Al(OH) 会反应生成偏铝酸钠，离子方程式应为Al3++4OH-=AlO +2H O，
3 2
C错误；
D．一水合氨为弱碱，不能溶解Al(OH) ，也不能写成离子，D正确；
3
综上所述答案为D。
9．下列有关离子方程式的书写错误的是
A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH 与CO：Na++NH+ CO+ H O=NaHCO ↓+NH
3 2 3 2 2 3
B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH ·H O=Al(OH) ↓+ 3NH
3 2 3
C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO +4OH-=Mg(OH) ↓+2CO
2
+2H O
2
D．草酸与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO +5C O + 16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 2
【答案】D
【解析】A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH 与CO，反应生成碳酸氢钠沉淀，Na++NH+
3 2 3
CO+ H O=NaHCO ↓+NH ，A正确；
2 2 3
B．一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以最终得到氢氧化铝沉淀，离子方程式为
Al3+ +3NH ·H O=Al(OH) ↓+ 3NH ，B正确；
3 2 3
C．NaOH足量，碳酸氢根、镁离子都能和其反应，所以离子方程式为Mg2++2HCO
+4OH-=Mg(OH) ↓+2CO +2H O，C正确；
2 2
D．草酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为2MnO +5H C O+ 6H+=2Mn2+
2 2 4
+10CO ↑+8H O，D错误；
2 2
综上所述答案为D。
10．下列有关离子方程式书写错误的是
A．向Ca( HCO ) 溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO +2OH- =CaCO ↓+CO +2H O
3 2 3 2
B．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe O+ 6H++ 2I-=I + 2Fe2++ 3H O
2 3 2 2
C．等物质的量的 Ba(OH) 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO
2
=3BaSO ↓+2Al(OH) ↓
4 3
D．NaCO 溶液中通入少量CO：CO +CO +H O = 2HCO
2 3 2 2 2
【答案】A
【解析】
A．向Ca( HCO ) 溶液加少量氢氧化钠溶液，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水，离子方程式为：
3 2
Ca2++HCO +OH- =CaCO ↓+2H O，故A错误；
3 2
B．氧化铁与足量 HI 溶液反应生成碘单质和碘化亚铁，离子方程式为：Fe O+ 6H++ 2I-
2 3=I + 2Fe2++ 3H O，故B正确；
2 2
C．等物质的量的 Ba(OH) 与明矾加入足量水中，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，离子方程
2
式为：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO =3BaSO↓+2Al(OH) ↓，故C正确；
4 3
D．NaCO 溶液中通入少量CO，生成了碳酸氢钠，离子方程式为：CO +CO +H O =
2 3 2 2 2
2HCO ，故D正确；
故选A。
【能力题】
11．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：
B． 与 溶液反应：
C．过量的 通入 溶液中：
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：
【答案】C
【分析】
A.氧化物应保留化学式；
B.离子个数不符合物质的配比；
C.过量的 通入 溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；
D.硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，水解为可逆过程应该用可逆符号。
【解析】
过氧化钠固体与水反应，离子方程式： ，A
错误；B. 与 溶液反应，离子方程式：
，B错误；
C.过量的 通入 溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：
，C正确；
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因，离子方程式： ，D错误。
故选C。
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 与浓盐酸反应：
B．用惰性电极电解 溶液：
C． 溶液与足量的 溶液反应：
D．足量的 通入 溶液中：
【答案】C
【解析】
A. 浓盐酸是强酸，要拆开写，正确的离子方程式为：
，故A错误；
B. 用惰性电极电解 溶液，会生成氢氧化镁，正确的离子方程式为：，故B错误；
C. 溶液与足量的 溶液反应，假设 为1mol，2mol OH-消耗
2mol HCO -，生成2mol水和2mol碳酸根，1molBa2+结合1mol碳酸根离子生成1mol碳酸
3
钡沉淀，故离子方程式正确，故C正确；
D. 足量的 通入 溶液中， 将 氧化为SO 2-，正确的离子方程式为：
4
，故D错误；
故选C。
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量 通入 溶液中：
B． 与足量盐酸反应：
C． 中加入 酸化的 ：
D．向 和 混合溶液中滴入少量 溶液：
【答案】C
【解析】
A. 会溶于产物的酸中，反应实际不会发生，故A错误；
B. 漏写 与 的反应，故B错误；C. 中的 全部被 氧化成 单质，故C正确；
D. 弱碱性条件下， 会转化为 沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少
量 溶液，反应的离子方程式为 ，故D
错误；
答案选C。
14．下列离子方程式书写正确的是
A． 溶液中滴加 直至 沉淀完全：
B． 溶液与少量的NaOH溶液反应：
C．稀 和 溶液共热：
D．过量 通入 溶液中：
【答案】C
【解析】
A．NaAl(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 直至SO 2—沉淀完全，铝离子完全反应生成AlO—，正
4 2 2 4 2
确的离子方程式为：Al3++4OH—+2SO2—+2Ba2+= AlO —+2BaSO ↓+2H O，故A错误；
4 2 4 2
B． NH HS溶液与少量的NaOH溶液反应，HS—优先反应，正确的离子方程式为： HS—
4
+OH—=S2—+ H O，故B错误；
2
C．稀HSO 和NaSO 溶液共热，反应生成硫酸钠、水、SO 和S，反应的离子方程式为：
2 4 2 2 3 2
SO2—+2H+= SO ↑+S↓+ HO，故C正确；
2 3 2 2
D．过量Cl 应氧化完所有的I—和Fe2+，且I—、Fe2+满足化学式中二者之比为2：1，不可
2能有1：2的情景，正确的离子方程式为：3Cl+4I—+2Fe2+=6Cl—+2I +2Fe3+，故D错误；
2 2
答案选C。
15．下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴加过量的 溶液：
↓+
B．向 溶液中滴加稀盐酸： =
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：
D．过量的铁与稀硝酸 =
【答案】C
【解析】
A．NaHSO 溶液中滴加过量Ba(OH) 溶液，氢离子和硫酸根离子按1:1反应，反应的离子
4 2
方程式为H++SO +Ba2++OH-═BaSO ↓+H O，故A错误；
4 2
B．NaSiO 易溶于水，能够电离，向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸，反应生成硅酸沉淀和氯
2 3 2 3
化钠，反应的离子方程式为SiO +2H+═H SiO↓，故B错误；
2 3
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，反应的离子方程式为
AlO +4H+=Al3++2H O，故C正确；
2
D．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO
═3Fe2++2NO↑+4HO，故D错误；
2
故选C。
16．下列离子方程式书写正确的是：A．足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：
B．铁片溶于足量稀硝酸：
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：
D．碳酸氢铵与足量的 溶液加热时的反应：
【答案】D
【解析】
A．足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：
，故A错误；
B．铁片溶于足量稀硝酸生成硝酸铁和NO： ，
故B错误；
C．氢氧化镁是难溶电解质，写化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应：
，故C错误；
D．碳酸氢铵与足量的 溶液加热时反应生成氨气、碳酸钠和水：
，故D正确；
故选D。
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．已知 ，则 与过量NaOH反应：B．向 溶液中加入 至 恰好完全反应：
C．向 溶液中通入少量 ：
D．向 溶液中加入 生成 ：
【答案】D
【解析】
A.由 电离方程式 ，可以判断 为一元酸，
与过量NaOH反应的离子方程式为： ，故A错误；
B.碘离子的还原性强于二价铁，过氧化氢应先将碘离子氧化后再与二价铁离子反应，向
溶液中加入 至 恰好完全反应的离子方程式为：
，故B错误；
C.向 溶液中通入少量 ，两者不发生反应，不能生成 沉淀，故C错误；
D.向 溶液中加入碳酸铵生成 ，说明 和 发生部分
双水解，反应的的离子方程式为，故D正确；
故选D。
18．下列离子方程式的书写正确的是
A．将 通入含 的溶液中：
B． 溶液与足量的 溶液反应：
C．少量SO 通入NaClO溶液中：
2
D． 的 溶液和 的 溶液等体积混合：
【答案】D
【解析】
A．氯气通入FeI 溶液，I-先被氧化，2molI-消耗1molCl ，然后Fe2+被氧化，消耗
2 2
0.5molCl ，所以该溶液中FeI 完全反应，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl=2Fe3++2I +6Cl-，A
2 2 2 2
错误；
B．Ba(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应时碳酸氢根完全反应，离子方程式为2HCO +2OH-
3 2
+Ba2+=BaCO +CO +2H O，B错误；
3 2
C．少量SO 通入NaClO溶液中，由于ClO-有剩余，所以还会生成HClO，正确离子方程
2
式为 ，C错误；D．不妨设体积均为1L，1molAlO 先消耗1molH+生成1molAl(OH) 沉淀，剩余
3
1.5molH+可以再溶液0.5mol Al(OH) 沉淀，所以离子方程式为
3
，D正确；
综上所述答案为D。
19．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO
2
B．过量SO 通入澄清石灰水中：SO ＋OH－===HSO -
2 2 3
C．NH HCO 溶液与足量Ba(OH) 溶液混合：HCO -＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO
4 3 2 3 3 2
D．NH Al(SO ) 溶液与足量Ba(OH) 溶液混合：2Al3＋＋3SO 2-＋3Ba2＋＋6OH－
4 4 2 2 4
===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓
3 4
【答案】B
【解析】
A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO -
3
+10H+═3Fe3++5H O+NO↑，故A错误；
2
B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为
Ca(OH) +SO=CaSO ↓+H O，CaSO+SO+H O=Ca(HSO )，故总的离子方程式为OH-
2 2 3 2 3 2 2 3 2
+SO═HSO-，故B正确；
2 3
C．NH HCO 溶液与足量Ba(OH) 溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程
4 3 2
式为NH ++HCO-+Ba2++2OH-═BaCO↓+H O+NH ·H O，故C错误；
4 3 3 2 3 2
D．NH Al(SO ) 溶液与足量的Ba(OH) 溶液混合，Al3＋应转化为AlO-，NH +也会与OH－
4 4 2 2 2 4
反应，故D错误；
答案选B。
20．下列离子方程式书写不正确的是
A． 溶液与烧碱溶液反应，当 时，B．当向饱和 溶液中通入过量 时，
C． 溶液与NaHS溶液反应，当 时，
D．Fe与稀硝酸反应，当 时，
【答案】B
【解析】
A. 溶液与氢氧化钠反应，按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：4反应生成偏
铝酸钠，当 ： ：2时，反应生成产物为氢氧化铝和偏铝酸钠，离子
方程式： ，故A正确；
B.二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式
为 ，故B错误；
C. 溶液与NaHS溶液反应，当 ： ：2时，离子方程式：
，故C正确；
D.过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁： ，若铁不足时生成硝酸铁： ，Fe与稀硝酸反应，
当 ： ：2时，铁过量，发生反应：
，故D正确。
故选B。
【提升题】
21．下列离子方程式的书写正确的是
A．小苏打用于治疗胃酸过多：
B．将少量溴水滴入过量 NaSO 溶液中：
2 3
C．将过量 SO 通入 KS 溶液中：
2 2
D．HSO 与 Ba(OH) 反应：
2 4 2
【答案】C
【解析】
A． 是弱酸酸式酸根，不能拆开，小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式：
，A 项错误；
B．NaSO 过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的 H+和过量的 反应生成
2 3
，反应的离子方程式为： ，B 项错
误；
C．将过量 SO 通入 KS 溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸
2 2氢钾， 反应的离子方程式为 ，C 项正确；
D． HSO 与 Ba(OH) 反应的离子方程式：
2 4 2
，D 项错误；
选C。
22．下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
（ ）
选
离子组 X试剂 离子方程式
项
少量
A
过量
B
过量铜
C
粉
少量
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．离子可大量共存， 是弱电解质，具有强氧化性，加入少量 发生反应的离子
方程式为 ，A错误；
B．离子可大量共存，硫化氢具有还原性，加入过量 后发生反应的离子方程式为，B正确；
C． 与 因发生双水解反应而不能共存，C错误；
D． 和 能发生反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，D错误；
故答案为：B。
23．下列离子方程式书写及评价合理的是下列离子方程式书写及评价合理的是（ ）
离子方程式 评价
Mg（HCO ） 溶液中加入足量的NaOH溶液 正确，NaOH过量，酸式盐与碱
A 3 2
Mg2++2HCO-+2OH-=MgCO↓+CO 2-+2H O 完全反应生成正盐和水；
3 3 3 2
正确，A1O -与H+按物质的量
2
1mol/L的NaA1O 溶液与2.5mol/L的HCl溶液等 1：1反应转化为Al（OH），过
B 2 3
体积混合2A1O +5H+=A13++Al（OH）+H O 量的H+再将一半Al（OH） 转
2 3 2 3
化为Al3+
正确，Fe O 化学式可改写为
将少量的Fe O 溶解在过量的稀HNO 中 3 4
C 3 4 3 FeO•Fe O，Fe2+与Fe3+，物质的
Fe O+8H+=Fe2++2Fe3++4H O 2 3
3 4 2 量之比为1：2
错误，Fe2+与C1O-会发生氧化还
将FeCl 溶液加入到NaClO洛液中Fe2++2C1O-
D 2 原反应：2Fe2++C1O-+5H O=2Fe
+2H O=Fe（OH）↓+2HClO 2
2 2 （OH）↓+Cl-+4H+
3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．Mg(HCO ) 溶液中加入足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方
3 2
程式为：Mg2++2HCO-+4OH-=Mg(OH) ↓+2CO 2-+2H O，A错误；
3 2 3 2
B．根据题意得偏铝酸钠和盐酸按照物质的量2：5反应，2mol偏铝酸根钠消耗2mol盐酸
生成2mol氢氧化铝，剩余的3mol盐酸能溶解1mol氢氧化铝，B正确；
C．稀硝酸有氧化性，过量的稀硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为：3Fe O+NO-
3 4 3
+28H+=9Fe3++14H O+NO↑，C错误；
2D．Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应，生成氢离子和氯离子，生成的氢离子会结合次氯酸
根离子生成次氯酸，离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H O=2Fe(OH) ↓+Cl-+4HClO，D错误；
2 3
答案选B。
24．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式
书写正确的是
A． ： ：4
B． ： ：1
C． ： ：3
D． ： 稀 ：
3
【答案】D
【解析】
铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式： ，A错误；
B. ： ：1，反应的离子方程式：
，B错误；
C. ： ：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：
，正确的离子方程式为：，C错误；
D. ： 稀 ：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：
，D正确。
故选D。
25．下列有关的离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu + 4H+ + SO 2- Cu2++
4
SO ↑ + 2H O
2 2
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应,可静脉注射NaHCO 溶液：
3
+2 HCO － → + 2 CO ↑ + 2 H O
3 2 2
C．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa(OH) 溶液混合充分反应： 3Ba2+ +
2
6OH- +2Al3+ +3SO2- ="=" 3BaSO ↓＋2Al(OH) ↓
4 4 3
D．向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO － ＋2OH－
3 2 3
="=" CaCO↓＋2HO＋CO2-
3 2 3
【答案】D
【解析】
A．浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方
程式为Cu+2H SO （浓） Cu2++SO2－+SO↑+2H O，A错误；B．酚羟基与碳酸氢
2 4 4 2 2
钠不反应，B错误；C．明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2：3.5反应生成硫酸钾、氢氧
化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba2++14OH-+4Al3++7SO2-＝3BaSO↓+2Al（OH）
4 4
↓+2Al[OH] -，+4BaSO ↓，C错误；D．向Ca（HCO ） 溶液中加入过量NaOH溶液，有
3 4 4 3 2白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO-+2OH-＝CaCO ↓+2H O+CO2-，D正确；答案选
3 3 2 3
D。
26．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁溶于盐酸：
B．用苛性钠溶液吸收过量的 ：
C．向明矾溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀：
D． 溶液中加入过量的氨水：
【答案】D
【解析】
A. 碳酸镁是沉淀，不能拆开，正确的离子方程式为：
，故A错误；
B. 用苛性钠溶液吸收过量的 ，生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：
，故B错误；
C. 向明矾溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：
，故C错误；
D. 溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝，离子方程式正确，故D正确；
故选D。27．对有关离子方程式书写、评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
Fe O 与过量稀硝酸反应：Fe O+8H+=2Fe3+
A 3 4 3 4 正确
+Fe2++4H O
2
NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至中性：
4 2
B 正确
2H++SO +Ba2++2OH—=BaSO ↓+2H O
4 2
在稀氨水中通入过量CO：
2
C 正确
NH ·H O+CO=NH +HCO
3 2 2
FeBr 溶液与等物质的量的Cl 反应：2Fe2+ 错误，Fe2+与Br—的化学计量数
D 2 2
+2Br—+2Cl=2Fe3++4Cl—+Br 之比应为1：2
2 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】AD
【解析】
A．Fe O 与过量稀硝酸反应，离子方程式：3Fe O+ +28H+=9Fe3++NO↑+14HO，评价
3 4 3 4 2
错误，故A错误；
B．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应至中性，反应物的物质的量之比为2：1，反应的离
4 2
子方程式为：2H++ +Ba2++2OH-═BaSO ↓+2H O，故B正确；
4 2
C．在稀氨水中通入过量CO 的离子反应为NH •H O+CO= + ，故C正确；
2 3 2 2
D．FeBr 溶液与等物质的量的Cl 反应：2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3++4Cl-+Br ，离子方程式书
2 2 2 2
写正确，评价错误，故D错误；
故选：AD。
28．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．HNO 溶液与氨水反应：H＋＋OH－===HO
3 2
B．将FeO溶解于足量稀HNO 中：FeO＋2H＋ ＝ Fe2+＋HO
3 2C．NO 与水的反应：3NO ＋HO===2NO －＋2H+ ＋ NO
2 2 2 3
D．铜与浓硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO －= Cu2＋＋2NO ↑＋2HO
3 2 2
【答案】CD
【解析】A、NH ·H O是弱电解质，在离子方程式中保留分子形式，故A错误；B、
3 2
HNO 具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，HNO 被还原为NO，故B错误；C、NO 与
3 3 2
水反应生成硝酸和NO，硝酸是强电解质，应写离子形式，所以C正确；D、浓硝酸具有
强氧化性，能氧化不活泼金属铜，而自身被还原为NO ，所以D正确。因此本题正确答
2
案为CD。
29．易混易错题组：离子方程式的书写
（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为
4 2
______________。
向Ca(HCO ) 溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。
3 2
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住______________量物质。
（2）反应顺序引起的变化
向NH HCO 溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为
4 3
___________________。
在FeI 溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：____________。
2
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的__________顺序。
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将Cr O2-还原为Cr3+，该过程的离子反应
4 2 7
方程式为_________________。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方
程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方
程式是_______________。④对比②和③实验所得的结果，将I、ClO－、SO 2-按氧化性由强到弱的顺序排列为
2 4
___________。
【答案】（1）Ba2++H++OH-+SO2-═BaSO ↓+H O
4 4 2
C a2++2HCO-+2OH-=CaCO ↓+2H O+CO2- 少
3 3 2 3
（2）NH ++HCO-+2OH-= NH •H O+CO2-+H O 6I-+2NO-+2H+=3I +2NO+HO 反应
4 3 3 2 3 2 3 2 2
（3） Cr O2-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O ClO-+2I-+H O═I +Cl-+2OH- SO 2-+I +2OH-
2 7 2 2 2 3 2
═SO 2-+2I-+H O ClO-＞I＞SO 2-
4 2 2 4
【解析】
试题分析：（1）将少量NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当恰好沉淀时，需要等物
4 2
质的量的NaHSO 和Ba(OH) ，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+SO2-═BaSO ↓+H O，
4 2 4 4 2
Ca(HCO ) 与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO-+2OH-
3 2 3
=CaCO ↓+2H O+CO2-，书写此类离子方程式的关键是，抓住少量物质，少量的物质完全
3 2 3
反应。故答案为Ba2++H++OH-+SO2-═BaSO ↓+H O； Ca2++2HCO-+2OH-
4 4 2 3
=CaCO ↓+2H O+CO2-；少；
3 2 3
（2）向NH HCO 溶液中，滴加过量的NaOH溶液，NH HCO 完全生成氨水和碳酸钠，
4 3 4 3
反应的离子方程式为NH ++HCO-+2OH-= NH •H O+CO2-+H O，在FeI 溶液中，滴加少量
4 3 3 2 3 2 2
稀硝酸只氧化碘离子，该反应的离子方程式是6I-+2NO-+2H+=3I +2NO+HO，书写此类离
3 2 2
子方程式的关键是，抓住反应物中离子的反应顺序，故答案为NH ++HCO-+2OH-=
4 3
NH •H O+CO2-+H O；6I-+2NO-+2H+=3I +2NO+HO；反应；
3 2 3 2 3 2 2
（3）①在酸性条件下，二价铁离子有还原性，Cr O2-有强氧化性，二者能发生氧化还原
2 7
反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr O2-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr O2-
2 7 2 7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O，故答案为Cr O2-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O，故答
2 2 7 2
案为Cr O2-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O；
2 7 2
②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I，I 遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为
2 2
ClO-+2I-+H O═I +Cl-+2OH-，故答案为ClO-+2I-+H O═I +Cl-+2OH-；
2 2 2 2
③NaSO 具有还原性，可还原I 生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO 2-
2 3 2 3
+I +2OH-═SO 2-+2I-+H O，故答案为 SO 2-+I +2OH-═SO 2-+2I-+H O；
2 4 2 3 2 4 2④氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO-＞I，由②可知
2
I＞SO 2-，故答案为ClO-＞I＞SO 2-。
2 4 2 4
30．请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO 溶液滴加到Ba(OH) 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为
4 2
___________。
②向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式
3 2 4
___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO 溶液，此时离子方程式为___________。
4
③0.2 mol·L－1的NH Al(SO ) 溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH) 溶液等体积混合：
4 4 2 2
____________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol
2
Cl，若x=a_____________，若x=4a_______________________________；
2
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl 可将废水中的CN—氧化为无毒的CO、N，该过程的离子反应方
2 2 2
程式为__________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO ，可将Cr O2-还原为Cr3+，该过程的离子反
4 2 7
应方程式为_______。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子
方程式为________。
【答案】（1）①2H++SO2-+Ba2++2OH-═BaSO ↓+2H O
4 4 2
②Ba2++SO2-+H++HCO-═BaSO ↓+H O+CO↑
4 3 4 2 2
HCO -+H+═CO ↑+H O
3 2 2
③2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）↓+3BaSO ↓
4 3 4
（2）2Fe2++2Br-+2Cl═Br +2Fe3++4Cl-
2 2
2Fe2++4Br-+3Cl═2Br +2Fe3++6Cl-
2 2
（3）5Cl+2CN-+8OH-=2CO ↑+N ↑+10Cl-+4H O
2 2 2 2
Cr O2-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H O
2 7 2
ClO-+2I-+H O═I +Cl-+2OH-
2 2【解析】
(1)①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH-)，可假设Ba(OH) 为1mol，即Ba2+为1mol，OH-为
2
2mol，需要2molNaHSO ，反应的离子方程式为2H++SO2-+Ba2++2OH-═BaSO ↓+2H O；
4 4 4 2
②向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n(SO2-)，
3 2 4 4
发生反应的离子方程式为Ba2++SO2-+H++HCO-═BaSO ↓+H O+CO↑，此时HCO -过量，
4 3 4 2 2 3
继续加入NaHSO 溶液，HCO -与H+反应，反应的离子方程式为HCO -+H+═CO ↑+H O；
4 3 3 2 2
③NH Al(SO ) 与Ba(OH) 按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，
4 4 2 2
离子方程式：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓；
4 3 4
(2)向含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol Cl，若x=a，亚铁离子全部被氧化，溴离子
2 2
一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl═Br +2Fe3++4Cl-；若x=4a，亚铁离子
2 2
和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl═2Br +2Fe3++6Cl-；
2 2
(3)特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl 可将废水中的CN—氧化为无毒的CO、N，自身被还原为Cl-，根据
2 2 2
电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为5Cl+2CN-+8OH-
2
=2CO ↑+N ↑+10Cl-+4H O；
2 2 2
②二价铁离子有还原性，Cr O2-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧
2 7
化成三价铁离子，Cr O2-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr O2-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+
2 7 2 7
+7H O；
2
③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I，I 遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为
2 2
ClO-+2I-+H O═I +Cl-+2OH-。
2 2
