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微专题突破2 氧化还原反应 离子反应
一、选择题
1．（2023·南京二模）2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生
的反应为Cu S＋O====2Cu＋SO ，下列说法正确的是
2 2 2
A．Cu S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应
2
C．SO 是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O
2 2
2．（2022·北京）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A．向NaHSO 溶液中加入少量BaCl 溶液，生成白色沉淀
4 2
B．向NaOH和Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
2
C．向NaHCO 溶液中加入少量CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu (OH)CO]
3 4 2 2 3
D．向HS溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
2
3．（2022·辽宁）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复
棕色；加入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
4
A．褪色原因为I 被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色
2
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
4．（2024·扬州市高三下学期开学考）反应4Au＋8NaCN＋2HO＋O＝4Na[Au(CN)]＋4NaOH可
2 2 2
用于冶金。下列说法正确的是
A．Au是一种活泼金属 B．NaCN溶液显酸性
C．Na[Au(CN)]不属于配合物 D．若无NaCN作用，Au难被O 氧化
2 2
5．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是
A．用CuSO 溶液除HS气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
4 2
B．HSO 溶液中滴加Ba(NO ) 溶液：HSO＋Ba2＋＝BaSO↓＋2H＋
2 3 3 2 2 3 3
C．NaHCO 溶液中通入少量Cl：2HCO －＋Cl＝2CO＋Cl－＋ClO－＋HO
3 2 3 2 2 2
D．用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
3
6．（2024·淮安市高三上学期开学考）炼油、石化等含S2－工业废水可通过催化氧化法进行处理。
将MnO 嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有
2
关说法不正确的是
A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用
B．该反应过程的总方程式为O＋2HO＋2S2－======4OH－＋2S↓
2 2
C．反应过程中只有硫元素被氧化
D．反应III的∆H＞0
7．（2023·苏锡常镇调研）铁铵矾[NH Fe(SO )·12HO]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方
4 4 2 2
程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)↓
3
B．向铁铵矾溶液中通入HS气体：2Fe3＋＋HS＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
2 2
C．在强碱溶液中，铁铵矾与NaClO反应生成NaFeO：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO＋3Cl－＋HO＋4H＋
2 4 2
D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)↓＋2BaSO↓
2 3 4
8．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2－＋4F－＋6H＋＝SiF↑＋3HO
3 4 2
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu＝3Cu2＋＋2Fe
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：SO2－＋2Cl＋3HO＝2SO2－＋4Cl－＋6H＋
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D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO＋CO2－＝CaCO＋SO 2－
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9．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：Ag＞Cu＞Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反应①的离子方程式是[Cu(NH )]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH
3 4
D．溶液①中的金属离子是Fe2＋
10．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）亚氯酸钠（NaClO）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可
2
用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO 和SO 的物质的量之比为2∶1
3 2
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO 是正极产物
2
C．反应②中的HO 可用NaClO 代替
2 2 4
D．反应②条件下，ClO 的氧化性大于HO
2 2 2
11．（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅
Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－
浓度/g·L－1 145 0.03 1
A．“浸铜”时应加入足量HO，确保铜屑溶解完全
2 2
B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋HO＝2Cu2＋＋H↑＋2HO
2 2 2 2
C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
12．（2023·南通崇川阶段考试）工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe O 、CuO)为
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主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋
B．“氧化”时的离子方程式为2HO＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2HO＋O↑
2 2 2 2
C．“滤渣2”的主要成分为Fe O
2 3
D．“操作”为蒸发结晶
2
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找找13．（2024·南通市如皋市高三上学期开学考）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO，还含有少量
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的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO 的实验流程如图甲所示，SO2－具有强氧化性，易被还原
3 2 8
为SO 2－，SO2－具的结构如图乙所示。下列说法正确的是
4 2 8
A．“除锰”反应的离子方程式为SO2－＋Mn2＋＋2HO＝2SO 2－＋MnO ↓＋4H＋
2 8 2 4 2
B．“除锰”反应中每消耗1 mol SO2－，硫元素共得到2 mol电子
2 8
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在阳离子有Na＋、NH和Zn2＋
二、填空题
14．（2022·扬州期初）利用KCr O 制备Cr O，向密闭反应釜中加入1 L 1 mol·L－1 KCr O 溶液，
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再加入蔗糖(C H O )充分反应生成Cr(OH) 、KCO 和CO ，焙烧Cr(OH) 得到Cr O 。理论上需要向
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反应釜中加入蔗糖的物质的量为_______________。
15．（2023·南通一模）一种制取MnO －石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如下(GO表示石墨
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烯)：
在石墨烯表面制得1 mol Mn O，理论上需要消耗NaBH 的物质的量为__________mol。
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16．（2024·南通一模）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。
（1）在80℃下，向(NH )Fe(SO ) 溶液中边搅拌边分批加入NaClO 固体，同时滴加NaOH溶液，
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使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。
制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO 的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加
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NaClO 低于理论用量的原因是___________________________________________。
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17．（2025·扬州开学考）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳
极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag Se等)中提取硒的过程如下：
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（1）“焙烧”时，Ag Se与O 反应每消耗1 mol O ，转移电子的物质的量为___________。
2 2 2
（2）甲酸还原HSeO 反应的化学方程式为_______________________________________________。
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（3）常温下，HSeO 电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
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向亚硒酸溶液滴入氨水至pH＝2.5，过程中主要反应的离子方程式
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