必修第1册鲁科化学教材习题答案_高中全套电子教材及答案。_02高中教材参考答案_高中化学_鲁科版

教材习题答案 第 1 章 认识化学科学 酸具有漂白性 所以 中湿润的有色布条褪色 图中实验 ꎬ Ｃ ꎮ (３) 设计缺少尾气处理装置 氯气有毒 排到空气中会污染空气 第2 节 研究物质性质的方法和程序 ꎬ ꎬ ꎬ 因此可以在 处添加装有 溶液的洗气瓶 以吸收多余 Ｄ ＮａＯＨ ꎬ ◆练习与活动 的氯气 ꎮ １答案 钠易与氧气 水蒸气反应 不与煤油反应 . (１)Ｂ (２) 、 ꎬ ꎬ 且密度比煤油大 第3 节 化学中常用的物理量——物质的量 解析 钠的熔 沸点比较低 加热时先熔化 熔化后有钠蒸 ◆练习与活动 (１) 、 ꎬ ꎬ 气产生 ꎬ 再燃烧 ꎬ 燃烧时发出黄色火焰 ꎬ 最后生成 Ｎａ２Ｏ２ꎮ １ . 答案 (１)６.０２×１０ ２３ ２ 钠易与空气中的氧气 水蒸气等物质反应 不与煤油反应 (２) 、 ꎬ ꎬ (２)４.８１６×１０ ２４ 故通常将金属钠保存在煤油中 ꎮ (３)１.２０４×１０ ２４ ２答案 . (１)Ｂ (２)Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ (４)３ 解析 在通常情况下 氯气为黄绿色 有刺激性气味的有 (１) ꎬ 、 (５)５ ∶ ８ ５ ∶ ８ 毒气体 能溶于水 故 正确 液氯与氯气状态不同 但 －１ ꎬ ꎬ Ａ、Ｃ、Ｄ ꎻ ꎬ (６)０.５ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ􀅰Ｌ 成分相同 是同种物质 氯水是氯气溶于水所得的混合物 故 ２３ ꎬ ꎬ ꎬ (７)９.０３×１０ Ｂ 不正确 ꎮ (２) 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 解析 (１)１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ 含有 ６.０２×１０ ２３个水分子 ꎻ１.２０４×１０ ２４个 Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏꎮ 水分子的物质的量为 １.２０４×１０ ２４ ３答案 该小组同学在研究金属钠的性质时运用了观察法 实 ２３ －１ ＝２ ｍｏｌꎮ . 、 ６.０２×１０ ｍｏｌ 验法和比较法 理由 该小组同学将金属钠暴露在空气中和 含有的电子数为 ２３ ２４ ꎮ : (２)１ ｍｏｌ Ｏ ８×６.０２×１０ ＝４.８１６×１０ ꎮ 将钠放在空气中加热进行比较 运用了实验法和比较法 观察 ＋含有 ２３ ２４个 ＋ ꎬ ꎻ (３)２ ｍｏｌ Ｈ ２×６.０２×１０ ＝１.２０４×１０ Ｈ ꎮ 产物的颜色 运用了观察法 ２４ ꎬ ꎮ ２４个电子的物质的量为 １.８０６×１０ ４答案 钠投入 溶液中的总反应为 (４)１.８０６×１０ ２３ －１ ＝３ ｍｏｌꎮ . (１) ＣｕＳＯ４ ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＋ ６.０２×１０ ｍｏｌ 产生了 蓝色 Ｎ ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２↑ꎬ Ｃｕ(ＯＨ２) (５) 根据ｎ ＝Ｎ 可知 ꎬ 物质的量之比等于分子数之比 ꎬ 所以 沉淀 Ａ ꎮ 与 的分子数之比是 每个 和 用金属钠与氧气直接反应 制取的氧化钠中可能不纯 ５ ｍｏｌ ＣＯ２ ８ ｍｏｌ ＳＯ２ ５ ∶ ８ꎬ ＣＯ２ (２) ꎬ ꎮ 中都含有 个原子 所以 与 中原子总 溶液先变红后褪色 与水发生化学反应 ＳＯ２ ３ ꎬ ５ｍｏｌＣＯ２ ８ｍｏｌＳＯ２ (３) Ｃｌ２ :Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ 数之比也为 反应后的溶液中含有酸性和漂白性物质 石 ５ ∶ ８ꎮ 􀪅􀪅ＨＣｌ＋ＨＣｌＯꎬ ꎬ 蕊溶液遇酸变红 具有漂白性 又使溶液红色褪去 的物质的量为 ２８ ｇ 配成 ꎬＨＣｌＯ ꎬ ꎮ (６)２８ ｇ ＫＯＨ －１ ＝ ０.５ ｍｏｌꎬ 可以向被氯气污染的环境中喷洒石灰水 ５６ ｇ􀅰ｍｏｌ (４) ꎮ 解析 钠投入 溶液中 依次发生的反应为 溶液 溶液中溶质的物质的量浓度为０.５ｍｏｌ －１ (１) ＣｕＳＯ４ ꎬ ２Ｎａ＋ ２５０ｍＬ ꎬ ０.２５Ｌ ＝２ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎮ 在标准状况下 二氧化碳的物质的量为 ２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑、２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅 Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋ (７) ꎬ３３. ６ Ｌ 总反应为 Ｎａ２ＳＯ４ꎬ ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＋ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅 Ｃｕ(ＯＨ)２↓＋ ３３.６ Ｌ 分子数为 ２３ －１ 产生 蓝色沉淀 与 发生 －１ ＝１.５ ｍｏｌꎬ １.５ ｍｏｌ×６.０２×１０ ｍｏｌ ＝ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２↑ꎬ Ｃｕ(ＯＨ)２ ꎮ (３)Ｃｌ２ Ｈ２Ｏ ２２.４ Ｌ􀅰ｍｏｌ 化学反应 生成两种酸 石蕊溶液遇 ２３ :Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＨＣｌ＋ＨＣｌＯꎬ ꎬ ９.０３×１０ ꎮ 酸变红色 而 具有漂白性 又使溶液红色褪去 氯 ２ 答案 质量角度 每 和 在一定条件下恰好完全 ꎬ ＨＣｌＯ ꎬ ꎮ (４) . : ２８ｇＣＯ ４ｇＨ２ 气能与碱反应 所以可以采用向污染的环境中喷洒石灰水的 反应生成 ꎬ ３２ ｇ ＣＨ３ＯＨꎮ 方法消除氯气污染 物质的量角度 和 在一定条件下恰好完全 ꎮ :１ ｍｏｌ ＣＯ ２ ｍｏｌ Ｈ２ ５答案 验证使有色布条褪色的成分为 而不是 反应生成 . (１) ＨＣｌＯ Ｃｌ２ １ ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨꎮ 中干燥的有色布条不褪色 中湿润的有色布条褪色 微粒数角度 每 个 和 个 在一定条件下恰好完全反 (２)Ｂ ꎬＣ : １ ＣＯ ２ Ｈ２ 应生成 个 (３) １ ＣＨ３ＯＨꎮ ３答案 不相等 的物质的量为 . ꎮ １０６ ｇ Ｎａ２ＣＯ３ １ ｍｏｌꎬ１０６ ｇ 溶于 水后所形成的溶液的体积不是 即所得 Ｎａ２ＣＯ３ １ Ｌ １ Ｌꎬ 解析 根据装置图可知 该实验的主要目的是验证使有色 溶液浓度不为 －１ 而 溶于水稀 (１) ꎬ Ｎａ２ＣＯ３ １ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ １ ｍｏｌ Ｎａ２ＣＯ３ 布条褪色的成分为 而不是 浓硫酸具有吸水 释成 所得溶液浓度为 －１ ＨＣｌＯ Ｃｌ２ꎮ (２) １ Ｌ １ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎮ 性 可吸收氯气中混有的水蒸气 干燥的氯气不具有漂白性 ４ 答案 解法 先求出ｍ 和ｍ 中硫原子的质量 再 ꎬ ꎬ ꎬ . １: ｇＳＯ２ ｇＳＯ３ ꎬ 所以 中干燥的有色布条不褪色 氯气与水反应生成的次氯 分别求出硫原子的个数 从而求出其比值 Ｂ ꎻ ꎬ ꎮ １３１ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋解法 求出ｍ 中硫原子的个数和ｍ 中硫原子的 １０答案 ２: ｇ ＳＯ２ ｇ ＳＯ３ . (１)１３.１ 个数 直接求出其比值 ꎬ ꎮ (２)ＣＤＢＡＧＦＥ 解法 分别求出ｍ 和ｍ 的物质的量 从而得出硫 解析 的浓硫酸中溶质的物质的量浓度ｃ ３: ｇＳＯ２ ｇＳＯ３ ꎬ (１)９８％ (Ｈ２ＳＯ４)＝ 原子个数比 ρω ꎮ １０００ １０００×１.８４×９８％ －１ －１ 设需要 使用解法 因为三种解法中解法 是最简捷的 合理即可 Ｍ ＝ ｍｏｌ􀅰Ｌ ＝１８.４ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ ９８ ３ꎬ ３ ( )ꎮ ５答案 Ｂ 浓硫酸的体积为Ｖ 根据稀释前后溶质的物质的量不变可得 ꎬ . 解析 形成的溶液的体积未知 无法计算出溶液中溶质的物 Ｖ ×１８.４ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ＝０.０８ Ｌ×３ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ꎬ 质的量浓度 故 不正确 没有给出溶液的密度 无法计算出 Ｖ ≈０.０１３ Ｌ＝１３ ｍＬꎮ ꎬ Ａ ꎻ ꎬ 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算 称量 量 溶液的体积 故无法计算出溶液中溶质的物质的量浓度 故 (２) 、 ( ꎬ ꎬ Ｂ 取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀等操作 故正确的操 正确 知道 时水的密度就可以计算出溶剂的质量 根据 )、 、 、 、 、 、 ꎬ ꎻ ４ ℃ ꎬ 作步骤为 标准状况下氯化氢的体积可以求出溶质的质量 不需 ＣＤＢＡＧＦＥꎮ ２２.４ Ｌ ꎬ 要知道溶液的密度就可求出溶液中溶质的质量分数 故 不 ꎬ Ｃ 本章自我评价 正确 氯化氢气体溶解在 水中 所得溶液的体积 ꎻ２２.４Ｌ １００ｍＬ ꎬ 远小于 故 不正确 １答案 Ｄ ２２.５ Ｌꎬ Ｄ ꎮ . ６ . 答案 ６.０２×１０ ２０ 解析 金属钠与水和氧气反应 ꎬ 钠的密度比煤油大且不与煤 解析 Ｍ (Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２)＝ １９４ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ｍ (Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２)＝ 油反应 ꎬ 所以少量金属钠通常保存在煤油中 ꎮ ２答案 Ｄ ０.１９４ ｇ . 解析 金属钠放入滴有酚酞溶液的水中 钠浮在水面上 说明 ｍ ｎ (Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２) ０.１９４ ｇ ꎬ ꎬ (Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２)＝Ｍ (Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２) ＝ １９４ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ＝０.００１ ｍｏｌ 钠的密度比水小 ꎻ 钠熔化成小球在水面上游动 ꎬ 说明钠与水的 Ｎ ｎ Ｎ 反应为放热反应 钠的熔点低 生成的气体推动小球运动 溶 (Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２)＝ (Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２)× Ａ ＝０.００１ ｍｏｌ×６.０２× ꎬ ꎬ ꎻ 液变红 说明反应产生了碱性物质 反应后的溶液呈碱性 故 １０ ２３ ｍｏｌ －１ ＝６.０２×１０ ２０ ꎬ ꎬ ꎬ 故这杯咖啡中含有 ６.０２×１０ ２０个咖啡因分子 ꎮ 选 Ｄꎮ ７ . 答案 (１) Ｍ [Ｐｔ(ＮＨ３)２Ｃｌ２]＝(１９５＋７１＋１７×２)ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ＝ ３ . 答案 Ｂ 解析 氯气能溶于水 不能用排水法收集 可以用排饱和 ３００ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ꎬ Ｃｌ２ꎬ 食盐水的方法收集 故 不正确 新制的氯水中含有次氯酸 ｎ [Ｐｔ(ＮＨ３)２Ｃｌ２]＝３×１０ －４ ｇ÷３００ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ＝１×１０ －６ ｍｏｌ ꎬ Ａ ꎻ ꎬ 次氯酸具有漂白性 可使有色布条褪色 故 正确 氯气可以 故一片顺铂药片中顺铂的物质的量为 －６ ꎬ ꎬ Ｂ ꎻ １×１０ ｍｏｌꎮ 杀灭细菌和病毒是因为氯气具有强氧化性 与氯气的刺激性 ｎ ｎ －６ Ｎ ｎ ꎬ (２) (Ｎ)＝ ２ [Ｐｔ(ＮＨ３)２Ｃｌ２]＝２×１０ ｍｏｌ (Ｎ)＝ (Ｎ)× 气味无关 故 不正确 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 Ｎ －６ ２３ －１ １８ ꎬ Ｃ ꎻ ꎬ Ａ＝２×１０ ｍｏｌ×６.０２×１０ ｍｏｌ ＝１.２０４×１０ 故 不正确 故一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量为 －６ Ｄ ꎮ ２×１０ ｍｏｌꎬ ４答案 Ｃ 所含氮原子个数为 １８个 . １.２０４×１０ ꎮ 解析 铜与盐酸不发生反应 故 不正确 铁与氯气直接化合 ８答案 解 标准状况下 一氧化碳的物质的量为 ꎬ Ａ ꎻ . : ４.４８ Ｌ 只能生成氯化铁 铁与盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气 故 Ｖ ꎬ ꎬ ꎬ Ｂ、 ｎ (ＣＯ) ４.４８ Ｌ (ＣＯ)＝ Ｖ ＝ －１ ＝０.２ ｍｏｌꎮ Ｄ 不正确 ꎻ 镁与氯气化合生成氯化镁 ꎬ 镁与盐酸反应生成氯化 ｍ ２２.４ Ｌ􀅰ｍｏｌ 镁和氢气 故 正确 点燃 ꎬ Ｃ ꎮ ２ＣＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＣＯ２ ５答案 Ｃ . ２ ２ 解析 配制 －１的 溶液需要胆矾的质量为 ｎ １Ｌ０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ ＣｕＳＯ４ ０.２ ｍｏｌ (ＣＯ２) ｍ ｎ Ｍ (ＣｕＳＯ４􀅰５Ｈ２Ｏ)＝ (ＣｕＳＯ４􀅰５Ｈ２Ｏ)× (ＣｕＳＯ４􀅰５Ｈ２Ｏ)＝ ２ ＝ｎ ２ １ Ｌ×０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ×２５０ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ＝２５ｇꎬ 所以配制 １Ｌ０.１ｍｏｌ􀅰 ０ 解 .２ 得 ｍ ｎ ｏｌ (ＣＯ ( ２ Ｃ ) Ｏ ＝ ２ ０ ) .２ ｍｏｌ 后 Ｌ －１ 将 的 此 Ｃ 溶 ｕＳ 液 Ｏ４ 稀 溶 释 液 至 的正确做法是将 ２５ ｇ 胆矾溶于少量水中 ꎬ 然 中所含 的分子数为Ｎ ｎ Ｎ １ Ｌꎮ ０.２ ｍｏｌ ＣＯ２ ＣＯ２ (ＣＯ２)＝ (ＣＯ２)× Ａ＝ ６答案 Ｂ ２３ －１ ２３ . ０.２ ｍｏｌ×６.０２×１０ ｍｏｌ ＝１.２０４×１０ 解析 金属钠由原子完全变成离子时 失去的电子数为 答 生成的二氧化碳所含有的分子个数为 ２３ ２.３ ｇ ꎬ : １.２０４×１０ ꎮ Ｎ 故 不正确 Ｎ 个硫酸分子中含有的氧原子数为 ｍ ２＋ －２ ０.１ Ａꎬ Ａ ꎻ０.２ Ａ ４× ９答案 解 ｎ ２＋ (Ｍｇ ) ４.８×１０ ｇ －３ . : (Ｍｇ )＝Ｍ ２＋ ＝ －１ ＝２.０×１０ ｍｏｌ Ｎ Ｎ 磷酸的物质的量为 １９.６ ｇ (Ｍｇ ) ２４ ｇ􀅰ｍｏｌ ０.２ Ａ ＝ ０.８ Ａꎬ１９.６ ｇ －１ ＝ ｎ ２＋ －３ ９８ ｇ􀅰ｍｏｌ ｃ (Ｍｇ ２＋ )＝ (Ｍ Ｖ ｇ ) ＝ ２.０×１０ ｍｏｌ ＝２.０×１０ －３ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ 含有的氧原子数为 Ｎ Ｎ 故 正确 １.０ Ｌ ０.２ ｍｏｌꎬ ０.２×４ Ａ＝０.８ Ａꎬ Ｂ ꎻ２８ ｇ 氮气所含的原子数为 Ｎ 故 不正确 Ｎ 个氧气分子与Ｎ Ｖ １.０ ｍｏｌ ２ Ａꎬ Ｃ ꎻ Ａ Ａ ＝ －３ －１ ＝５００ Ｌ 个氢气分子的物质的量均为 其质量比为 故 不 ２×１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ １ｍｏｌꎬ １６ ∶ １ꎬ Ｄ 答 这种矿泉水中含有 ２＋ 正确 :５００ Ｌ １.０ ｍｏｌ Ｍｇ ꎮ ꎮ １３２ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 ７答案 Ｄ 操作 将洗涤液全部转移到容量瓶 保证全部溶质都转 . (３) Ａ ꎬ 入容量瓶 减小误差 液体热胀冷缩 会导致体积不准 所以 解析 根据反应 △ 可知 与 ꎬ ꎻ ꎬ ꎬ ２Ｈｇ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ＨｇＯ ꎬ０.２ ｍｏｌ Ｈｇ 要将溶液冷却至室温才能转移到容量瓶 反应生成 剩余 故选 ꎮ ０.１ ｍｏｌ Ｏ２ ０.２ ｍｏｌ ＨｇＯꎬ ０.１ ｍｏｌ Ｏ２ꎬ Ｄꎮ 没有进行 操作 导致溶质的物质的量偏小 所配溶 ８答案 (４)① Ａ ꎬ ꎬ . ４Ｎａ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２Ｎａ２Ｏ Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２ＮａＯＨ ＣＯ２＋ 液的浓度偏低 加蒸馏水超过了刻度线 导致溶液体积偏 ꎮ ② ꎬ ２ＮａＯＨ 􀪅􀪅 Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｎａ２ＣＯ３＋１０Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｎａ２ＣＯ３􀅰 大 配制溶液浓度偏低 定容时俯视刻度线 导致溶液体 ꎬ ꎮ ③ ꎬ １０Ｈ２Ｏ Ｎａ２ＣＯ３􀅰１０Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋１０Ｈ２Ｏ 积偏小 配制溶液浓度偏高 解析 钠在常温下与空气中的氧气反应生成氧化钠 氧化钠 ꎬ ꎮ ꎻ 加水超过刻度线 实验失败 重新配制 转移液体时 与水蒸气反应生成氢氧化钠 氢氧化钠与空气中的二氧化碳 (５)① ꎬ ꎬ ꎮ ② ꎻ 不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 实验失败 重新配制 ꎬ ꎬ ꎮ 反应生成碳酸钠和水 碳酸钠和水结合生成 ꎻ Ｎａ２ＣＯ３􀅰１０Ｈ２Ｏꎻ １２答案 保证产生的二氧化碳气体全部排入装置 . (１)Ｄ Ｄ 失去结晶水得到白色碳酸钠固体 Ｎａ２ＣＯ３􀅰１０Ｈ２Ｏ ꎮ 中 被装置 充分吸收 ꎬ Ｄ ９答案 高坡上 用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿 . (１)① ② 偏大 (２) 毛巾制作简易防毒面具 用碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 肥 ③ 、 、 大于 (３) ３.３６ Ｌ 皂水等浸湿毛巾制作简易防毒面具 解析 碳酸氢钠分解的化学方程式为 △ (１) ２ＮａＨＣＯ３ 􀪅􀪅 (２)２Ｃａ(ＯＨ)２＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｃａ(ＣｌＯ)２＋２Ｈ２Ｏ 碳酸氢钠分解生成的水蒸气被装置 氯气的密度大于空气的密度 故应往高坡处撤离 根据氯 Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏꎻ Ｃ (３) ꎬ ꎻ 中的浓硫酸吸收 二氧化碳被装置 中的碱石灰吸收 所以 气能与碱性物质反应的性质 制作简易防毒面具 或用碱性溶 ꎬ Ｄ ꎬ ꎬ ꎬ 测定实验前后装置 的质量 其质量差即为碳酸氢钠分解生 液浸湿毛巾捂住口鼻 但不能使用腐蚀性强的物质 Ｄ ꎬ ꎬ ꎮ 成二氧化碳的质量 停止加热后 继续通入一段时间的空 解析 氯气的密度大于空气的密度 所以应往高坡上撤 ꎮ ꎬ (１)① ꎬ 气 保证产生的二氧化碳气体全部排入装置 中 被装置 离 氯气能与碱性物质反应 为避免吸入较多的氯气 可用 ꎬ Ｄ ꎬ Ｄ ꎮ ② ꎬ ꎬ 充分吸收 实验室中的碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾制作简易防 ꎮ 若没有装置 空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置 毒面具 在家中可用碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液或肥皂水 (２) Ｅꎬ ꎮ ③ 、 使测得的 装置的质量偏大 Ｄꎬ Ｄ ꎮ 等浸湿毛巾捂住口鼻 氯气与氢氧化钙反应的化学方程 ꎮ (２) ｎ ６.６ ｇ Ｖ 式为 ２Ｃａ(ＯＨ)２＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｃａ(ＣｌＯ)２＋２Ｈ２Ｏꎮ (３) (ＣＯ２)＝ ４４ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ＝０.１５ ｍｏｌꎬ (ＣＯ２)＝ ０.１５ ｍｏｌ× １０ . 答案 (１) 标准状况下 ２.２４ Ｌ 氯气的物质的量为 ０.１ ｍｏｌꎬ 根 ２２.４ Ｌ􀅰ｍｏｌ －１ ＝３.３６ Ｌꎬ 在加热情况下该膨松剂生成的 ＣＯ２ 据反应 可知 氯 的体积大于 Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅 ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ ꎬ０.１ ｍｏｌ ３.３６ Ｌꎮ 气与 氢氧化钠恰好完全反应 需要 －１氢氧 ０.２ ｍｏｌ ꎬ ４.０ ｍｏｌ􀅰Ｌ 第2 章 元素与物质世界 化钠溶液的体积为Ｖ ０.２ ｍｏｌ 需要 ＝ －１ ＝０.０５０ Ｌ＝５０ ｍＬꎻ ４.０ ｍｏｌ􀅰Ｌ 密度为 －１ 的氢氧化钠溶液的体积为 第1 节 元素与物质分类 １４％ １.１４ ｇ􀅰ｍＬ －１ ◆练习与活动 ０.２ ｍｏｌ×４０ ｇ􀅰ｍｏｌ １４％×１.１４ ｇ􀅰ｍＬ －１ ≈５０ ｍＬꎮ １答案 . 知道某溶液中溶质的物质的量浓度后 取用一定体积的 (２) ꎬ 溶液 就知道了其所含溶质的物质的量 进行化学计算十分 ꎬ ꎬ 方便 ꎮ １１答案 . (１)２.１ ２５０ (２)ＢＣＡＦＥＤ 保证全部溶质都转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时 体 (３) ꎬ 积不准 导致所配溶液浓度出现误差 ꎬ 偏低 偏低 偏高 (４)① ② ③ 重新配制 重新配制 (５)① ② 解析 密度为 －１质量分数为 的浓盐酸 (１) １.１８ ｇ􀅰ｍＬ ３６.５％ ２答案 ＢＣ 的物质的量浓度是１０００×１.１８×３６.５％ －１ . ｍｏｌ􀅰Ｌ ＝１１.８ ｍｏｌ􀅰 解析 大多数酸性氧化物可以与水反应生成相应的酸 故 ３６.５ ꎬ Ａ －１ 用于配制 －１稀盐酸 选用 的容 正确 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 故 不正 Ｌ ꎬ ２５０ ｍＬ０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ ２５０ ｍＬ ꎻ ꎬ Ｂ －１ 确 酸性氧化物与酸不反应 故 不正确 酸性氧化物与碱反 量瓶 需要浓盐酸的体积为２５０ ｍＬ×０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎻ ꎬ Ｃ ꎻ ꎬ －１ ≈２.１ ｍＬꎮ 应生成盐和水 故 正确 １１.８ ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎬ Ｄ ꎮ 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算 称量 量 ３答案 ＡＣＥＧ (２) 、 ( . 取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀等操作 故正确的操 解析 活泼金属与酸反应能生成具有相同酸根离子的盐 碱 )、 、 、 、 、 、 ꎬ ꎻ 作步骤为 性氧化物与酸反应能生成具有相同酸根离子的盐 碱与酸反 ＢＣＡＦＥＤꎮ ꎻ １３３ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋应能生成具有相同酸根离子的盐 盐与酸反应能生成具有相 不能 因为氧化钙吸水后变成氢氧化钙 氢氧化钙不具有 ꎬ (４) ꎬ ꎬ 同酸根离子的盐 吸水性 当氧化钙完全转化成氢氧化钙时 就不能再做干燥 ꎮ ꎬ ꎬ ４答案 ＣＤ 剂了 . ꎮ 解析 项 溶液和胶体都是均一 稳定的分散系 通过观察 取干燥剂于试管中 加入少量水 手感觉试管发热 说明 Ａ ꎬ 、 ꎬ (５) ꎬ ꎬ ꎬ 颜色无法区分溶液和胶体 项 胶粒也能透过滤纸 故不能 生石灰干燥剂没有完全失效 ꎻＢ ꎬ ꎬ ꎮ 用过滤的方法区分溶液和胶体 项 溶液能够透过半透膜 ꎻＣ ꎬ ꎬ 胶粒不能透过半透膜 利用半透膜渗析能区分溶液和胶体 第2 节 电解质的电离 离子反应 ꎬ ꎻ 项 溶液不能产生丁达尔现象 胶体能产生丁达尔现象 能 ◆练习与活动 Ｄ ꎬ ꎬ ꎬ 区分溶液和胶体 故选 １ 答案 ꎻ ＣＤꎮ . (１) Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３、ＨＣｌ、ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＨＣｌＯ、ＮａＯＨ、 ５答案 Ｂ . Ｂａ(ＯＨ)２、 Ｃａ (ＯＨ)２、 ＫＯＨ、 ＮａＣｌ、 ＡｇＮＯ３、 ＡｇＣｌ、 ＢａＳＯ４、 解析 项 形成的油水混合物属于乳浊液 与胶体性质无 等 Ａ ꎬ ꎬ ＣａＣＯ３ ꎮ 关 ꎻＢ 项 ꎬ 是胶体的丁达尔效应 ꎻＣ 项 ꎬ 向石灰水中通入二氧化 (２) 在 ＫＣｌ 溶液中大量存在的微粒有 Ｈ２Ｏ、Ｃｌ － 、Ｋ ＋ ꎻ 在 ＡｇＮＯ３ 碳气体 得到的是悬浊液 与胶体性质无关 项 活性炭净水 ꎬ ꎬ ꎻＤ ꎬ 溶液中大量存在的微粒有 ＋ － Ｈ２Ｏ、Ａｇ 、ＮＯ３ꎮ 利用的是活性炭的吸附性 与胶体性质无关 ꎬ ꎮ 实质 －与 ＋结合生成 沉淀 离子方程式为 － (３) :Ｃｌ Ａｇ ＡｇＣｌ ꎬ Ｃｌ ＋ ６答案 . (１)Ｎａ、Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２、ＮａＯＨ、ＮａＨＣＯ３、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ、 Ａｇ ＋ 􀪅􀪅ＡｇＣｌ↓ 等 Ｎａ２ＳＯ４ ꎮ (４)ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅 ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３、ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅 在钠单质中钠元素以游离态存在 在钠的氧化物 (２) ꎬ 、ＮａＯＨ 合理即 ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３、ＮＨ４Ｃｌ＋ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅 ＡｇＣｌ↓＋ＮＨ４ＮＯ３( 及钠盐中 钠元素以化合态存在 ꎬ ꎮ 可 )ꎮ 单质 (３) :Ｎａ (５) 氧化物 :Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２ 酸 碱 盐 碱 :ＮａＯＨ 盐 :ＮａＨＣＯ３、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４ 等 电离角度 阳 离 子 全 部 阴 离 子 全 部 金属阳离子 ( 或 ＮＨ ＋ ４) 和 是 ＋ 是 － 酸根阴离子 Ｈ ＯＨ (４)Ｎａ→Ｎａ２Ｏ→ＮａＯＨ→Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＨＣＯ３→ＮａＣｌ 元素 含氢元素和氧 含金属元素 或含氮元 Ｎａ→Ｎａ２Ｏ２→ＮａＯＨ→ＮａＨＣＯ３→Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＣｌ 含氢元素 ( 点燃 组成角度 元素 素和氢元素 ) ４Ｎａ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｎａ２Ｏ ２Ｎａ＋Ｏ２ 􀪅􀪅Ｎａ２Ｏ２ 溶液 其水溶液可能显酸性 碱 酸性 碱性 、 Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ ２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅４ＮａＯＨ＋Ｏ２↑ 酸碱性 性或中性 ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２ 􀪅􀪅２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２ ２答案 ＋ － ２＋ ２－ △ . (１)Ｈ ＋ＯＨ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ (２)Ｂａ ＋ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓ ＨＣｌ＋ＮａＨＣＯ３􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ＋ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑ ２ＮａＨＣＯ３ 􀪅􀪅 Ｎａ２ＣＯ３＋ ２－ ＋ － ＋ (３)ＣＯ３ ＋２Ｈ 􀪅􀪅ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ (４)Ｃｌ ＋Ａｇ 􀪅􀪅ＡｇＣｌ↓ ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 提示 在书写离子方程式时 易溶于水 易电离的反应物 如可 : ꎬ 、 ( ２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ 􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ＋２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 溶性酸 碱 盐 写离子形式 其他反应物或生成物则用它们的 、 、 ) ꎬ 􀪅􀪅２ＮａＨＣＯ３ ＣＯ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 化学式来表示 ７答案 ꎮ . (１)１~１００ ３ 答案 表示强酸与强碱在溶液中生成可溶性盐的反应 让一束平行光通过制得的胶体 若从入射光侧面能观察到 . (１) ꎬ (２) ꎬ 如 一条光亮的 通路 说明发生了丁达尔效应 证明制得了 :ＨＣｌ＋ＫＯＨ 􀪅􀪅 ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ、Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅 Ｎａ２ＳＯ４＋ “ ”ꎬ ꎬ 胶体 ２Ｈ２Ｏꎮ ꎮ 表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐 或硫酸 在溶液中的反 ８答案 可以发生反应的物质组合有 有 (２) ( ) . (１)(３)(５)(６)ꎮ (１) 应或 与可溶性硫酸盐在溶液中的反应 如 沉淀和水生成 有沉淀生成 有水生成 有白色沉 Ｂａ(ＯＨ)２ ꎬ :ＢａＣｌ２＋ ꎬ(３) ꎬ(５) ꎬ(６) 淀生成 ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅ＣｕＣｌ２＋ＢａＳＯ４↓、ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 ２ＮａＣｌ＋ＢａＳＯ４↓、 ꎮ ９答案 制备氯化钙可以采用以下方法 Ｂａ(ＯＨ)２＋Ｎａ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＯＨꎮ . : 表示可溶性铜盐与强碱在溶液中生成 与可溶性 用石灰石与稀盐酸反应 生石灰与稀盐酸反应 氢 (３) Ｃｕ(ＯＨ)２ (１) ꎻ(２) ꎻ(３) 盐的反应 如 氧化钙与稀盐酸反应等 ꎬ :２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅 Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ(ＯＨ)２↓、 ꎮ １０答案 生石灰属于碱性氧化物 或金属氧化物 氧化物 ２ＫＯＨ＋ＣｕＣｌ２ 􀪅􀪅２ＫＣｌ＋Ｃｕ(ＯＨ)２↓ꎮ . (１) ( 、 、 表示强酸 或某些强酸的酸式盐 与可溶性碳酸盐在溶液 化合物等 (４) ( ) )ꎮ 中生成可溶性盐的反应 如 ꎬ :Ｈ２ＳＯ４＋Ｋ２ＣＯ３ 􀪅􀪅 ＣＯ２↑＋ (２)ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ(ＯＨ)２ 生石灰还可以与酸 酸性氧化物等反应 Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ、２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑ꎮ (３) 、 ꎮ ４答案 不正确 正确的离子方程式为 ＋ 与酸反应 合理即可 . (１) ꎬ ＣａＣＯ３＋２Ｈ 􀪅􀪅 ① :ＣａＯ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ( ) ２＋ 高温 Ｃａ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏꎮ 与酸性氧化物反应 合理即可 提示 碳酸钙难溶于水 不能写成离子形式 ② :ＣａＯ＋ＳｉＯ２ 􀪅􀪅ＣａＳｉＯ３( ) : ꎬ ꎮ １３４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 不正确 正确的离子方程式为 ２＋ ２－ － ２＋ 第3 节 氧化还原反应 (２) ꎬ Ｃｕ ＋ＳＯ４ ＋２ＯＨ ＋Ｂａ 􀪅􀪅 ◆练习与活动 ＢａＳＯ４↓＋Ｃｕ(ＯＨ)２↓ꎮ 提示 漏写了生成的难溶性的氢氧化铜 １答案 属于氧化还原反应 在 中 做氧 : ꎮ . (２)(４)(５)(６) ꎮ (２) Ｏ２ 不正确 没有难溶性 难电离或挥发性物质生成 化剂 做还原剂 在 中 既做氧化剂又做还原 (３) ꎬ 、 ꎮ ꎬＣＨ４ ꎻ (４) ＫＭｎＯ４ 不正确 正确的离子方程式为 ＋ ２＋ 剂 在 中 做氧化剂 做还原剂 在 中 做氧 (４) ꎬ Ｃｕ(ＯＨ)２＋２Ｈ 􀪅􀪅 Ｃｕ ＋ ꎻ (５) ＦｅＣｌ３ ꎬＣｕ ꎻ (６) Ｈ２Ｏ 化剂 做还原剂 ２Ｈ２Ｏꎮ ꎬＮａ ꎮ 提示 氢氧化铜难溶于水 不能拆成 ２＋和 －形式 ２答案 Ｃ ＡＢＥ : ꎬ Ｃｕ ＯＨ ꎮ . ５答案 解析 根据物质中元素的化合价判断 物质具有氧化性还是 . ꎬ 还原性 元素的化合价为最低价的微粒 只有氧化性 元素的 溶液取用情况 溶液中的离子 ꎮ ꎬ ꎬ 化合价为最高价的微粒只有还原性 元素化合价为中间价态 ꎬ Ｎａ ＋的浓度 ０.１ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ 、ＯＨ －的浓度 的微粒既有氧化性又有还原性 ꎮ ０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ ３答案 Ｄ Ｂ . ＋的浓度 －１ ２－ 的浓度 解析 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 说明该微粒 Ｈ ０.１５ ｍｏｌ􀅰Ｌ 、ＳＯ４ ꎬ ０.０５ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ 、Ｃｌ －的浓度 ０.０５ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ 在反应中失去电子做还原剂 ꎬ 有关元素的化合价升高 ꎻ 需要加 入适当的还原剂才能实现的反应 说明该微粒在反应中得到 ２＋的浓度 －１ －的浓度 ꎬ Ｂａ ０.０５ ｍｏｌ􀅰Ｌ 、ＯＨ 电子做氧化剂 有关元素的化合价降低 项 －中氯元 －１ －的浓度 －１ ꎬ ꎻＡ ꎬＣｌ２→Ｃｌ ０.０５ｍｏｌ􀅰Ｌ 、Ｃｌ ０.０５ｍｏｌ􀅰Ｌ 素化合价降低 需要还原剂或氯气溶于水实现 项 ＋ ＋的浓度 －１ －的浓度 ꎬ ꎻＢ ꎬＨ →Ｈ２ Ｎａ ０.０６７ ｍｏｌ􀅰Ｌ 、Ｃｌ 中氢元素化合价降低 需要加入还原剂 项 ２－ 中元 －１ ꎬ ꎻＣ ꎬＣＯ３ →ＣＯ２ ０.０６７ｍｏｌ􀅰Ｌ 素的化合价均无变化 项 中硫元素化合价升高 ꎻＤ ꎬＳＯ２→ＳＯ３ ꎬ ＋的浓度 －１ ２＋的浓度 需要加入氧化剂 Ｎａ ０.０６７ ｍｏｌ􀅰Ｌ 、Ｂａ ꎮ －１ －的浓度 －１ ４答案 反应中既表现出 的酸性 又表现出 的还 ０.０３３ｍｏｌ􀅰Ｌ 、ＯＨ ０.１３３ｍｏｌ􀅰Ｌ . (１)① ＨＣｌ ꎬ ＨＣｌ 原性 可以发生复分解反应 中氢元素的化合价由 只取溶液 Ｅ ꎮ ② ꎮ ③ＨＣｌ 价变为 价 表现出氧化性 中氢元素化合价降低 等体积混合溶液 和 ＋１ ０ ꎬ ꎮ ④ＨＣｌ ꎬ Ｂ Ｄ 氯元素的化合价升高 表现出氧化性和还原性 答案合 ꎬＨＣｌ ꎮ ( ６答案 各取少量固体于三支试管中 加适量蒸馏水溶解配成 理即可 . ꎬ ) 溶液 向各试管中滴加氯化钡溶液并振荡 观察现象 再向三 二氧化硫在反应 中元素化合价不变 二氧化硫 ꎮ ꎬ ꎻ (２)② ③ ① ꎬ 支试管中滴加稍过量的稀盐酸并振荡 观察现象 始终没有 既不做氧化剂 又不做还原剂 反应 中 中硫元素的化合 ꎬ ꎮ ꎬ ꎻ ② ＳＯ２ 明显现象的试管内的溶液是氯化钠溶液 先生成白色沉淀 后 价降低 二氧化硫在反应中做氧化剂 反应 中硫元素的化合 ꎻ ꎬ ꎬ ꎻ ③ 沉淀溶解的试管内的溶液是碳酸钠溶液 生成白色沉淀且沉 价升高 二氧化硫在反应中做还原剂 ꎻ ꎬ ꎮ 淀不溶解的试管内的溶液是硫酸钠溶液 反应的离子方程式 点燃 点燃 ꎮ ５答案 为 ２＋ ２－ ＋ ２＋ . (１)Ｃ→ＣＯ:２Ｃ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＣＯꎻＣ→ＣＯ２:Ｃ＋Ｏ２ 􀪅􀪅ＣＯ２ꎻ Ｂａ ＋ＣＯ３ 􀪅􀪅 ＢａＣＯ３↓ꎬ２Ｈ ＋ＢａＣＯ３ 􀪅􀪅 Ｂａ ＋Ｈ２Ｏ＋ 点燃 ２５０℃ ＣＯ２↑ꎻＢａ ２＋ ＋ＳＯ ２ ４ － 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓ꎮ ＣＯ→ＣＯ２:２ＣＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ＣＯ２ꎻ３Ｆｅ２Ｏ３＋ＣＯ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２Ｆｅ３Ｏ４＋ ７答案 ６００℃ １０００℃ . (１)ＢＤ ＣＯ２、Ｆｅ３Ｏ４＋ＣＯ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ３ＦｅＯ＋ＣＯ２、ＦｅＯ＋ＣＯ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Ｆｅ＋ 若将该废水调节至碱性 ２＋不能大量存在于该废水中 高温 (２) ꎬＣｕ ꎮ 含有碳元素的物质在转化 ＣＯ２ꎻＣＯ２→ＣＯ:ＣＯ２＋Ｃ􀪅􀪅 ２ＣＯꎮ (３) 过程中做还原剂 做氧化剂 (ＣＯ２ )ꎮ →Ｃｕ(ＯＨ)２ 点燃 题图中所给的反应都是氧化还原反应 废水 过量 ＮａＯＨ (２) ꎻ２Ｃ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ＣＯ ① 过滤 过量 过量 →ＢａＳＯ４、ＢａＣＯ３ 点燃 过滤 中 是氧化剂 是还原剂 中 是氧化剂 → 滤液甲ＢａＣ → ｌ２ Ｎａ２ＣＯ → ３ → Ｏ２ ꎬＣ ꎻＣ＋Ｏ２ 􀪅􀪅ＣＯ２ Ｏ２ ꎬ 点燃 适量稀盐酸 是还原剂 中 是氧化剂 是还原 → 滤液乙 调节溶液 至中性 → 溶液 Ｃ ꎻ２ＣＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ＣＯ２ Ｏ２ ꎬＣＯ ｐＨ ④ 反应的离子方程式 ２＋ － ２＋ 剂 ２５０℃ 中 是氧化剂 :①Ｃｕ ＋２ＯＨ 􀪅􀪅 Ｃｕ(ＯＨ)２↓ꎻ②Ｂａ ＋ ꎻ３Ｆｅ２Ｏ３＋ＣＯ􀪅􀪅􀪅􀪅 ２Ｆｅ３Ｏ４＋ＣＯ２ Ｆｅ２Ｏ３ ꎬＣＯ ＳＯ ２ ４ － 􀪅􀪅 ＢａＳＯ４↓ꎻ③Ｂａ ２＋ ＋ＣＯ ２ ３ － 􀪅􀪅 ＢａＣＯ３↓ꎻ④ＯＨ － ＋Ｈ ＋ 是还原剂 ꎻＦｅ３Ｏ４＋ＣＯ􀪅 ６０ 􀪅 ０ 􀪅 ℃ 􀪅 ３ＦｅＯ＋ＣＯ２ 中 Ｆｅ３Ｏ４ 是氧化剂 ꎬ ＋ ２－ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏꎻ２Ｈ ＋ＣＯ３ 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎮ 是还原剂 １０００℃ 中 是氧化剂 解析 －与 ＋反应生成 沉淀 ２＋ ＋与 ２－ 不 ＣＯ ꎻＦｅＯ＋ＣＯ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Ｆｅ＋ＣＯ２ ＦｅＯ ꎬ (１)Ｃｌ Ａｇ ＡｇＣｌ ꎬＣｕ 、Ｈ ＣＯ３ 高温 是还原剂 中 是氧化剂 是还 能共存 ꎮ ＣＯ ꎻＣＯ２＋Ｃ 􀪅􀪅 ２ＣＯ ＣＯ２ ꎬＣ 原剂 在碱性条件下 ２＋会形成沉淀而不能大量存在于废 ꎮ (２) ꎬＣｕ 水中 ４ｅ － ２ｅ － ꎮ 略 ↓ ↓ (３) ꎮ Ｃ＋Ｏ２􀪅􀪅ＣＯ２、ＦｅＯ＋ＣＯ􀪅􀪅Ｆｅ＋ＣＯ２ꎮ １３５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６答案 ４答案 ２＋ ２－ . (１)Ｃ . (１)Ｂａ ＋ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓ 金属钾 每转移 电子 消耗钾的质量为 消耗钙 ＋ ２＋ (２) ꎮ １ｍｏｌ ꎬ ３９ｇꎬ (２)Ｃｕ＋２Ａｇ 􀪅􀪅Ｃｕ ＋２Ａｇ 的质量为 消耗镁的质量为 ２０ ｇꎬ １２ ｇꎮ (３)ＨＣｌ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ、ＨＮＯ３＋ＫＯＨ􀪅􀪅ＫＮＯ３＋Ｈ２Ｏ 合 (３)ＢＣ (４)Ｆｅ＋ＣｕＣｌ２ 􀪅􀪅ＦｅＣｌ２＋Ｃｕ Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅 ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ( 解析 中氮元素的化合价为 价 碳元素的化合价 理即可 (３)ＮａＣＮ －３ ꎬ ) 为 价 若将 转化为无害物质 则需要加入氧化剂 双 ５答案 ＋２ ꎬ ＮａＣＮ ꎬ ꎬ . (１)ＡＣ (２)Ｃ (３)Ｂ (４)Ｄ 氧水和臭氧都具有较强的氧化性 故可以用于处理泄漏的 解析 具有氧化性的物质 在化学反应中做氧化剂还是做还 ꎬ ꎬ 原剂 还要根据它的化学反应环境而定 特别是既有氧化性又 ＮａＣＮꎮ ꎬ ꎬ ７答案 有还原性的物质 往往在不同的反应环境中表现出不同的性 . (１) ꎬ 选择试剂 实验方法 关键现象 实验结论 质 如 ꎮ : 向盛有碘的淀粉溶液 碘的淀粉 溶液的蓝 维生素 具有 ＭｎＯ２ 水既做氧化剂又做还原剂 的试管中滴加维生素 Ｃ ２Ｈ２Ｏ２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ꎻ 溶液 色褪去 还原性 水既不做氧化剂又不做还原剂 的溶液 Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ꎻ Ｃ 水既不做氧化剂又不做还原剂 实验方案 将蔬菜或水果捣碎 用纱布将汁液分别挤入不 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＣＯ３ ꎻ (２) : ꎬ 水做氧化剂 同烧杯中 向盛有等体积等浓度碘的淀粉溶液的试管中分别 ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ ꎮ ꎬ ６答案 含有氯元素的物质有 滴加上述汁液 边滴加边振荡 记录蓝色刚好消失时滴加的汁 . (１) Ｃｌ２、ＨＣｌ、ＨＣｌＯ、ＦｅＣｌ３、ＡｇＣｌ、 ꎬ ꎬ 等 液滴数 滴加滴数少的汁液对应的蔬菜或水果中维生素 的 ＣａＣｌ２、Ｃａ(ＣｌＯ)２、ＮａＣｌ、ＮａＣｌＯ、ＣｕＣｌ２ ꎮ ꎻ Ｃ 非金属单质 酸 盐 含量较高 (２) :Ｃｌ２ꎻ :ＨＣｌ、ＨＣｌＯꎻ :ＦｅＣｌ３、ＡｇＣｌ、ＣａＣｌ２、 ꎮ Ｃａ(ＣｌＯ)２、ＮａＣｌ、ＮａＣｌＯ、ＣｕＣｌ２ꎮ 相互转化的化学方程式 本章自我评价 (３) : 点燃 点燃 点燃 １ . 答案 (１) 从物质的性质和组成上进行分类 : ２Ｎａ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ２ＮａＣｌ、２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ２ＦｅＣｌ３、Ｃｕ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅 金属单质 钠 铜 点燃 光照 ① : 、 ꎻ ＣｕＣｌ２、Ｈ２＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＨＣｌ、２ＨＣｌＯ􀪅􀪅２ＨＣｌ＋Ｏ２↑、Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ 非金属单质 氯气 氢气 氧气 硫 液氮 ② : 、 、 、 、 ꎻ 􀪅􀪅 ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ、２Ｃａ(ＯＨ)２ ＋ ２Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２ ＋ 氧化物 氧化镁 二氧化硫 二氧化氮 二氧化硅 ③ : 、 、 、 ꎻ Ｃａ(ＣｌＯ)２＋２Ｈ２Ｏ、Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ、ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅 氢化物 氨气 ④ : ꎻ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３、２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ 􀪅􀪅 ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ＋ ２ＮａＣｌ、 酸 硫酸 ⑤ : ꎻ 等 碱 氢氧化铁 Ｃａ(ＣｌＯ)２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ ꎮ ⑥ : ꎻ ７答案 ＡＣ . 盐 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 硫酸钙 氯化铁 硝酸钾 碘 ⑦ : 、 、 、 、 、 、 解析 在书写离子方程式时 易溶于水 易电离的反应物 如 ꎬ 、 ( 化钾 ꎮ 可溶性酸 碱 盐 写离子形式 除此之外 其他反应物则用它 、 、 ) ꎬ ꎬ ì混合物 ï 们的化学式来表示 项中 不能写成 ２－ 是弱电 ï {单质 ꎮ Ａ ＣＯ２ ＣＯ３ ꎬＨ２Ｏ 物质í 解质不能拆成离子形式 项 拆成 ＋ － 不能 (２) ï纯净物 {电解质 ꎻＣ ꎬＮａＨＣＯ３ Ｎａ 、ＨＣＯ３ꎬ ï 化合物 拆成 ＋ ＋ ２－ î 非电解质 Ｎａ 、Ｈ 、ＣＯ３ ꎮ ８答案 ＡＥ 单质 钠 铜 氯气 氢气 氧气 硫 液氮 . ① : 、 、 、 、 、 、 ꎻ 解析 ＋ ＋ ＋ － 之间互不反应 这些离子在溶液中可 电解质 硫酸 氢氧化铁 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 硫酸钙 Ｈ 、Ｎａ 、Ａｇ 、ＮＯ３ ꎬ ② : 、 、 、 、 、 、 以大量共存 故 正确 ２＋和 ２－ 反应生成 沉淀 在 氯化铁 硝酸钾 碘化钾 氧化镁 ꎬ Ａ ꎻＣａ ＣＯ３ ＣａＣＯ３ ꎬ 、 、 、 ꎻ 溶液中不能大量共存 故 错误 ＋和 －反应生成 非电解质 二氧化硫 氨气 二氧化硅 二氧化氮 答案合 ꎬ Ｂ ꎻＨ ＯＨ Ｈ２Ｏꎬ ③ : 、 、 、 ꎮ ( 理即可 ) Ｍｇ ２＋和 ＯＨ －反应生成 Ｍｇ(ＯＨ)２ 沉淀 ꎬ 在溶液中不能大量共 ２ . 答案 ＡＢＣＤ ＡＣ Ｂ ＫＭｎＯ４ 􀪅􀪅 Ｋ ＋ ＋ＭｎＯ － ４、Ｃａ(ＯＨ)２ 存 ꎬ 故 Ｃ 错误 ꎻＣｕ ２＋和 ＯＨ －反应生成 Ｃｕ(ＯＨ)２ 沉淀 ꎬ 在溶液中 􀪅􀪅Ｃａ ２＋ ＋２ＯＨ － 、ＦｅＣｌ３ 􀪅􀪅 Ｆｅ ３＋ ＋３Ｃｌ － 、ＨＣｌ􀪅􀪅 Ｈ ＋ ＋Ｃｌ － ( 任 不能大量共存 ꎬ 故 Ｄ 错误 ꎻＢａ ２＋ 、Ｃｌ － 、ＯＨ － 、ＮＯ － ３ 之间互不反应 ꎬ 这些离子在溶液中可以大量共存 故 正确 写一种即可 ꎬ Ｅ ꎮ ) ３答案 Ｃ ９答案 工业废气中的二氧化碳储存 利用流程 . . 、 : 解析 项 向 溶液中滴加 溶液 产生蓝色沉 Ａ ꎬ ＣｕＳＯ４ ＮａＯＨ ꎬ 淀 与胶体的性质无关 项 用过滤的方法除去粗食盐水中 ꎬ ꎻＢ ꎬ 的难溶杂质 利用了悬浊液中分散质粒子直径大于滤纸的孔 ꎬ 隙的性质 与胶体的性质无关 项 放映口发出的光会在影 ꎬ ꎻＣ ꎬ 院中形成光柱 利用的是胶体的性质 丁达尔效应 项 设计思路 ꎬ ——— ꎻＤ ꎬ : 利用醋酸的酸性比碳酸酸性强的性质除去水垢 与胶体的性 捕捉室中用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 反应的化学方程 ꎬ ① ꎬ 质无关 故选 式为 ꎬ Ｃꎮ ＣＯ２＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏꎮ １３６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 和水反应生成氢氧化钙 然后氢氧化钙与碳酸钠发生 ２答案 Ａ ②ＣａＯ ꎬ . 复分解反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠 反应的化学方 解析 溶液是浅绿色的 溶液是黄色的 ꎬ ＦｅＣｌ２ ꎬＦｅＣｌ３ ꎻＦｅ(ＯＨ)２ 程式为 是白色固体 是红褐色固体 和 都是 ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｃａ(ＯＨ)２、Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ(ＯＨ)２ 􀪅􀪅 ꎬＦｅ(ＯＨ)３ ꎻＦｅＯ Ｆｅ２Ｏ３ 在高温反应炉内是高温下分解碳酸钙 生成 碱性氧化物 都能与盐酸反应生成相应的盐和水 溶 ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨꎻ ꎬ ꎬ ꎻＦｅＣｌ２ 的氧化钙循环利用 生成的二氧化碳储存利用 反应的化学方 液与氢氧化钠溶液反应生成 沉淀和氯化钠 ꎬ ꎬ Ｆｅ(ＯＨ)２ ꎬ 高温 溶液与氢氧化钠反应生成 沉淀和氯化钠 程式为 ＣａＣＯ３ 􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑ꎮ ＦｅＣｌ３ Ｆｅ(ＯＨ)３ ꎻ １０答案 实验方案 取适量废液于试管中 滴加稀盐酸 若 故选 Ａꎮ . (１) : ꎬ ꎬ 产生白色沉淀 再滴加稀硝酸 沉淀不溶解 说明溶液中存在 ３答案 Ａ ꎬ ꎬ ꎬ . Ａｇ ＋ ꎻ 离子方程式为 Ｃｌ － ＋Ａｇ ＋ 􀪅􀪅ＡｇＣｌ↓ꎮ 解析 Ｆｅ、Ｆｅ２Ｏ３ 能够与稀盐酸反应 ꎬＦｅＣｌ２、ＦｅＣｌ３ 不与稀盐酸 处理方案 反应 与 反应生成 和 铁元素化合价升高 被 (２) ꎻＦｅ ＨＣｌ ＦｅＣｌ２ Ｈ２ꎬ ꎬ 氧化 与 反应生成 铁元素化合价不变 ꎻＦｅ２Ｏ３ ＨＣｌ ＦｅＣｌ３＋Ｈ２Ｏꎬ ꎻ 故选 Ａꎮ ４答案 ＡＤ . 解析 项 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 说明碘离子 Ａ ꎬＦｅＣｌ３ ꎬ 被氧化成单质碘 ３＋表现出氧化性 项 与 反 ꎬＦｅ ꎻＢ ꎬＦｅＣｌ３ ＮａＯＨ 反应的离子方程式 ＋ ２＋ ２＋ 应生成红褐色沉淀 没有元素化合价的升降 项 与 :Ｃｕ＋２Ａｇ 􀪅􀪅 Ｃｕ ＋２Ａｇ、Ｆｅ＋Ｃｕ 􀪅􀪅 ꎬ ꎻＣ ꎬＦｅＣｌ３ Ｃｕ＋Ｆｅ ２＋ 、Ｆｅ＋２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｈ２↑＋Ｆｅ ２＋ 、Ｂａ ２＋ ＋ＳＯ ２ ４ － 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓ꎮ ＡｇＮＯ３ 反应生成白色沉淀 ꎬ 没有元素化合价的升降 ꎻＤ 项 ꎬ １１答案 二氧化锰和高锰酸钾都做氧化剂 不一样多 因 . (１) ꎬ 与铁反应生成 反应中 是氧化剂 ３＋表现 为在反应中 二氧化锰得到 电子 高锰酸钾 ＦｅＣｌ３ ＦｅＣｌ２ꎬ ＦｅＣｌ３ ꎬＦｅ １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ꎬ１ ｍｏｌ 出氧化性 故选 ꎬ ＡＤꎮ 得到 电子 ５ ｍｏｌ ꎮ ５答案 Ｄ . (２)Ｃａ(ＣｌＯ)２ １ ∶ １ (３)３.７２５ 解析 铁与氯气反应生成氯化铁 铁在氧气中燃烧生成四氧 ꎬ 解析 实验室中用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制 (１) 化三铁 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢 ꎬ 取氯气 二氧化锰和高锰酸钾都做氧化剂 要获得等量氯 ꎬ ꎮ 气 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 故 不能一步 气 消耗二氧化锰和高锰酸钾的物质的量不一样多 因为反 ꎬ ꎬ Ｄ ꎬ ꎬ 实现 应中 二氧化锰得到 电子 高锰酸钾得到 ꎮ １ ｍｏｌ ２ ｍｏｌ ꎬ１ ｍｏｌ ６答案 理论分析 铁元素常见的化合价有 价 价 价 电子 . : ０ 、＋２ 、＋３ ꎬ ５ ｍｏｌ ꎮ ２＋中铁元素的化合价为 价 在化学反应中铁元素的化合 氯气被氧化得到的产物是 根据化学方程式 Ｆｅ ＋２ ꎬ (２) Ｃａ(ＣｌＯ)２ꎬ 价能升高 所以 ２＋具有还原性 可知 被氧化 ꎬ Ｆｅ ꎮ ２Ｃａ(ＯＨ)２＋２Ｃｌ２ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｃａ(ＣｌＯ)２＋２Ｈ２Ｏ ꎬ 实验事实 向 溶液中加入酸性 溶液 酸性 和被还原的氯气的物质的量相等 所以二者的质量比为 : ＦｅＳＯ４ ＫＭｎＯ４ ꎬ ꎬ 溶液紫色褪去 或变浅 ＫＭｎＯ４ ( )ꎮ １ ∶ １ꎮ 实际应用 在医疗上可采取药片表面裹糖衣的方法防止药片 : (３)３.５ ｇ 氯气做氧化剂时转移电子 ２×３.５ ｇ －１≈０.１ ｍｏｌꎬ 转 中的 Ｆｅ ２＋被氧化或补铁剂常与维生素 Ｃ 一起服用 ꎮ ７１ ｇ􀅰ｍｏｌ ７答案 Ｂ 移 电子需要次氯酸钠的物质的量为 其质量 . ０.１ ｍｏｌ ０.０５ ｍｏｌꎬ 为 ０.０５ ｍｏｌ×７４.５ ｇ􀅰ｍｏｌ －１ ＝３.７２５ ｇꎮ 解析 Ｆｅ ３＋遇 ＫＳＣＮ 溶液显红色 ꎮ 物质与铁反应的生成物中 １２略 含 ３＋即符合题意 铁与盐酸反应生成氯化亚铁 铁与氯气 . Ｆｅ ꎮ ꎬ 反应生成氯化铁 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 铁与稀硫酸 ꎬ ꎬ 第3 章 物质的性质与转化 反应生成硫酸亚铁 故选 ꎬ Ｂꎮ ８答案 Ｂ . 第1 节 铁的多样性 解析 向溶液中加入 ２＋无明显变化 加入氯水后 ２＋被氧 Ｆｅ ꎬ ꎬＦｅ ◆练习与活动 化成 ３＋ 溶液出现红色 说明原溶液中含有 － 氯气与 Ｆｅ ꎬ ꎬ ＳＣＮ ꎻ １答案 ２＋反应 ２＋ ３＋ － ３＋是氧化产物 氯气是 . Ｆｅ ２Ｆｅ ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ＋２Ｃｌ ꎬＦｅ ꎬ 氧化剂 氯气的氧化性比 ３＋的氧化性强 故选 ꎬ Ｆｅ ꎻ Ｂꎮ ９答案 Ｄ . 解析 铁的还原性强于铜 ３＋先与铁反应 铁消耗完后才能 ꎬＦｅ ꎬ 与铜反应 所以可能出现四种情况 只消耗部分铁 消耗全部 ꎬ : 、 铁 消耗全部铁和部分铜 消耗全部铁和全部铜 不可能有只 、 、 ꎬ 消耗铜而余下铁的情况 故选 ꎬ Ｄꎮ １０答案 除去 溶液中少量的 向溶液中加入铁粉 . ＦｅＣｌ２ ＦｅＣｌ３: ꎬ １３７ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋然后过滤 即可除去 溶液中少量的 离子方程式 ７答案 ＡＢ ꎬ ＦｅＣｌ２ ＦｅＣｌ３ꎬ . 为 ２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ􀪅􀪅 ３Ｆｅ ２＋ ꎻ 除去 ＦｅＣｌ３ 溶液中少量的 ＦｅＣｌ２: 向 解析 ＳＯ２ 能被酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液氧化 ꎬ 使酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液褪 色 而 不能 故 能鉴别 可使品红溶液褪色 而 溶液中通入氯气 即可除去 溶液中少量的 反应 ꎬ ＦｅＣｌ３ ＦｅＣｌ２ꎬ ꎬ ＣＯ２ ꎬ Ａ ꎻＳＯ２ ꎬ ＣＯ２ 不能 故 能鉴别 和 都不能与 溶液反应 故 的离子方程式为 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ － ꎮ 不能 ꎬ 鉴别 Ｂ 和 ꎻＳＯ２ 都能 ＣＯ 使 ２ 澄清石灰水 Ｂａ 变 Ｃｌ２ 浑浊 故 ꎬ 不能 Ｃ １１答案 防止 被氧化 ꎻＳＯ２ ＣＯ２ ꎬ Ｄ . (１) ＦｅＣｌ２ 鉴别 ２＋中铁元素的化合价为 价 在化学反应中铁元素的 ꎮ (２)Ｆｅ ＋２ ꎬ ８答案 不同意 因为 和 混合与水会发生反应 化合价既能升高 又能降低 . ꎬ ＳＯ２ Ｃｌ２ ＳＯ２＋ ꎬ 和 都不具有漂白性 (３)① 还原 ２Ｆｅ ２＋ ＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅 ２Ｆｅ ３＋ ＋２Ｃｌ － ②ＫＳＣＮ 溶液 ９答 ２Ｈ 案 ２Ｏ＋Ｃ Ｃ ｌ Ｄ ２ 􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＣｌꎬＨ２ＳＯ４ ＨＣｌ ꎮ . 红色 解析 滴加 溶液产生的白色沉淀可能是 ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４、ＢａＳＯ３ 或两者的混合物 加入稀硫酸 若原沉淀为 硫酸与 ③ ꎬ ꎬ ＢａＳＯ３ꎬ 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 反应会生成 所以此实验不能确定亚硫酸钠溶液 ＢａＳＯ３ ＢａＳＯ４ꎬ 是否已被氧化 是部分氧化还是完全被氧化 故 正确 ꎬ ꎬ ＣＤ ꎮ ２＋具有氧化性 离子方 １０答案 Ｄ 溶液由浅绿 Ｆｅ ꎬ . 程式 解析 铜丝与浓硫酸接触时才能发生反应 当往上移动铜丝 色变为无色 : ꎬ 时 铜丝与浓硫酸不接触 反应停止 所以上下移动 中的铜 ２＋ ２＋ Ｆｅ ＋Ｚｎ􀪅􀪅Ｆｅ＋Ｚｎ ꎬ ꎬ ꎬ ① 丝可控制生成二氧化硫的量 故 合理 二氧化硫具有漂白 ꎬ Ａ ꎻ 性 能使品红溶液褪色 可以用品红溶液检验二氧化硫 故 １２答案 能与 反应 化学方程式为 ꎬ ꎬ ꎬ Ｂ . (１)ＦｅＣｌ３ Ｃｕ ꎬ ２ＦｅＣｌ３＋Ｃｕ 合理 二氧化硫有毒 不能直接排到空气中 二氧化硫是酸性 ꎻ ꎬ ꎬ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ２＋ＣｕＣｌ２ 氧化物 能与氢氧化钠反应 可以用氢氧化钠溶液吸收多余 和 盐酸 ꎬ ꎬ (２)Ａ.Ｆｅ ＦｅＣｌ２ Ｆｅ Ｃｕ ＦｅＣｌ２ Ｃｌ２ 的二氧化硫 故 合理 应将 中溶液加入水中稀释 不能向 ꎬ Ｃ ꎻ ① ꎬ Ｂ.２ＦｅＣｌ３＋Ｆｅ 􀪅􀪅 ３ＦｅＣｌ２ Ｆｅ＋ＣｕＣｌ２ 􀪅􀪅 ＦｅＣｌ２＋Ｃｕ Ｆｅ＋ 中直接加水 以防发生危险 故 不合理 ① ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ ２ＨＣｌ􀪅􀪅ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ １１答案 废气中含有 是具有刺激性气味的有毒气 . (１) ＳＯ２ꎬＳＯ２ 体 会对环境造成污染 形成酸雨 酸雨会严重威胁自然界的 第2 节 硫的转化 ꎬ ꎬ ꎻ 生态环境和人类的生存环境 酸雨会使湖泊的水质变酸 导 ꎮ ꎬ ◆练习与活动 致水生生物死亡 酸雨浸渍土壤 使土壤变得贫瘠 长期的酸 ꎻ ꎬ ꎻ １答案 ＡＢ 雨侵蚀会造成森林大面积死亡 酸雨对人体健康也有直接 . ꎮ 解析 硫单质是一种黄色或淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒 影响 如酸雨渗入地下会导致地下水中的重金属元素含量增 ꎬ ꎬ ꎬ 精 易溶于二硫化碳 自然界中既有游离态的硫 也有化合态 加 饮用这样的水会危害人体健康等 ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ 的硫 催化剂 ꎮ ２答案 Ｂ (２)２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀜑􀜩􀜑􀜑􀜨２ＳＯ３ ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４ . ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｈ２ＳＯ３ ２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｈ２ＳＯ４ 解析 二氧化硫是无色 有刺激性气味的有毒气体 、 ꎮ (３)ＳＯ２＋ＣａＣＯ３ 􀪅􀪅ＣＯ２＋ＣａＳＯ３ ２ＣａＳＯ３＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＣａＳＯ４ ３答案 Ｂ １２答案 解 设可制得 的浓硫酸的质量为 ｍ 由 . . : ９８％ ꎮ ４ＦｅＳ２＋ 解析 硫体现还原性时 的化合价升高 硫与氧气反应生成 高温 催化剂 Ｓ ꎬ 二氧化硫 硫元素的化合价由 价升高到 价 硫表现出还 １１Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｆｅ２Ｏ３＋８ＳＯ２、２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ２ＳＯ３、ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ ꎬ ０ ＋４ ꎬ △ 可得 原性 ꎮ 􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４ ４ . 答案 Ｃ ＦｅＳ２ ~ ２Ｈ２ＳＯ４ 解析 含硫燃料燃烧时 会产生二氧化硫 排放到空气中的二 １２０ ２×９８ ꎬ ꎬ ｍ 氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾 随雨水降落 １ ｔ×７５％ ×９８％ ꎬ 成为酸雨 １２０ １ ｔ×７５％ ꎮ ＝ ｍ ２×９８ ×９８％ ５答案 Ａ . 解得ｍ ＝１.２５ ｔꎬ 解析 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫 和 答 可制得 的浓硫酸 、Ｈ２Ｏ : ９８％ １.２５ ｔꎮ 不能生成氢气 １３略 ＣｕＳＯ４ꎬ ꎮ . ６答案 含硫物质具有重要用途 如硫单质可用于制造硫酸 化 . ꎬ 、 肥 火柴及杀虫剂等 还可用于制造火药 烟花爆竹等 二氧 第3 节 氮的循环 、 ꎬ 、 ꎮ 化硫能漂白有色物质 能做防腐剂 抗氧化剂等 硫酸既是化 ◆练习与活动 ꎬ 、 ꎮ 学实验室中的重要试剂 也是重要的化工原料 工业上 硫酸 １答案 ꎬ ꎻ ꎬ . (１)Ｃ (２)Ｄ Ｄ (３)ＢＣ (４)Ａ (５)Ｃ 常用于制造化肥 农药 炸药 染料等 还用于石油精炼 金属 解析 氮气中氮元素的化合价为 价 化合价既可以 、 、 、 ꎬ 、 (１) ０ ꎬ 加工等 升高 也可以降低 故 既具有氧化性 又具有还原性 ꎮ ꎬ ꎬ Ｎ２ ꎬ ꎮ １３８ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 氮气 一氧化氮不溶于水 二氧化氮能溶于水但为红棕色 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨 (２) 、 ꎬ 气体 氨气可溶于水且为无色气体 氨气易与酸反应生成铵 气 由于氨气极易溶于水且能快速溶解 密度比空气小 所以 ꎬ ꎻ ꎬ ꎬ ꎬ 盐 所以氨气遇挥发性酸时冒白烟 且氨气易液化 液化时要 实验室用向下排空气法收集氨气 ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ 吸收大量的热 可用作制冷剂 产生喷泉表明氨极易溶于 因为氨气极易溶于水且能快速溶解 用刚刚清洗过的未经 ꎬ ꎮ (３) (１) ꎬ 水 溶液呈红色表明氨与水反应生成碱性物质 因为浓硝 干燥的集气瓶收集氨气 则收集的气体较少甚至收集不到 ꎬ ꎮ (４) ꎬ 酸见光易分解 所以要储存在棕色试剂瓶中 以一氧化氮 氨气 ꎬ ꎮ (５) ꎮ 和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾 雾霾及酸雨 浓氨水有挥发性 加热浓氨水 加快浓氨水中氨的逸出 所 、 (２) ꎬ ꎬ ꎬ 的重要因素 白色污染与二氧化氮的排放无关 以可以用加热浓氨水的方法获得氨气 在浓氨水中加生石灰 ꎬ ꎮ ꎻ ꎬ ２答案 从化合价角度 在 中 的化合价为 价 是其 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 反应过程中消耗水并放出大 . : ＨＮＯ３ Ｎ ＋５ ꎬ ꎬ 最高价态 具有氧化性 量的热 促进浓氨水中氨的逸出 所以可以用向浓氨水中加入 ꎬＨＮＯ３ ꎮ ꎬ ꎬ 从参与反应角度 硝酸具有强氧化性 能与除金 铂 钛以外的 生石灰的方法获得氨气 : ꎬ 、 、 ꎮ 大多数金属反应 常温下 浓硝酸可使铁铝等金属表面形成致 为碱性气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 浓氨水 ꎻ ꎬ (３)ＮＨ３ ꎬ ꎻ 密的氧化膜而钝化 在加热条件下 浓硝酸不能与碳单质等非 与浓盐酸均易挥发 二者相互靠近 会有白烟生成 ꎻ ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ 金属单质发生氧化还原反应 ꎻ 足量的 ＨＮＯ３ 与变价金属反应 ５ . 答案 (１) 在氨氮废水中加入 ＣａＯꎬ 将 ＮＨ ＋ ４ 转化为 ＮＨ３􀅰 会将该金属氧化为该金属的最高价态的硝酸盐 加热 使 从废水中脱离出来 再通入空气将 赶 ꎮ Ｈ２Ｏꎬ ꎬ ＮＨ３ ꎬ ＮＨ３ ３答案 出并回收 答案合理即可 . (１)Ｃ (２)Ｂ (３)Ｃ (４)ＢＣ (５)Ａ ꎮ ( ) 解析 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程 将游 根据教科书中图 可看出 可以利用微生物的硝化 (１) ꎬ (２) ３－３－２ ꎬ 离态的氮转化为化合态的氮 发生的是化学变化 故 正确 及反硝化作用使氨氮转变为氮气 从而达到处理氨氮废水的 ꎬ ꎬ Ａ ꎻ ꎬ 汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 故 正 目的 利用该方法可大大减少化学品的使用 降低处理成本 ꎬ Ｂ ꎮ ꎬ ꎬ 确 化石燃料燃烧时也会释放出氮氧化物 故 错误 植物秸 减少环境污染 答案合理即可 ꎻ ꎬ Ｃ ꎻ ꎮ ( ) 秆燃烧时释放出氮氧化物 参与了氮的循环 故 正确 ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ － ＋ ３０℃ ＋ 易与空气中的 发生反应生成 但不与水反应 (３)①ＯＨ ＋ＮＨ４ 􀪅􀪅􀪅􀪅 Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑ ②２Ｏ２＋ＮＨ４ 􀪅􀪅 (２)ＮＯ Ｏ２ ＮＯ２ꎬ ꎬ － ＋ Ｎ 且很难溶于水 与水反应生成 和 且 的密 ＮＯ３＋Ｈ２Ｏ＋２Ｈ ③５ Ａ ꎬＮＯ２ ＮＯ ＨＮＯ３ꎬ ＮＯ２ 略 度比空气大 故收集 用排水法 收集 用向上排空气 (４) ꎬ ＮＯ ꎬ ＮＯ２ ６略 法 选 . ꎬ Ｂꎮ 和 不能用碱石灰干燥 不能用浓硫酸干燥 (３)Ｃｌ２ ＣＯ２ ꎻＮＨ３ ꎻ 本章自我评价 既不与浓硫酸反应 又不与碱石灰中的成分反应 故 ＮＯ ꎬ ꎬ ＮＯ １答案 既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥 选 . (１)Ｃ (２)Ｃ (３)ＢＤ (４)Ｂ (５)Ｄ (６)ＢＤ ꎬ Ｃꎮ 将铁屑溶于过量盐酸发生反应 (７)Ｂ (４) :Ｆｅ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅 ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ꎬ 解析 ３＋遇 溶液呈红色 发生的不是氧化还原反 加入氯水 会将 ２＋氧化成 ３＋ 加入硝酸锌 引入了 － 且 (１)Ｆｅ ＫＳＣＮ ꎬ ꎬ Ｆｅ Ｆｅ ꎻ ꎬ ＮＯ３ꎬ 应 ３＋与 溶液反应生成 不是氧化还原反应 溶液中仍有 ＋ ２＋在酸性条件下可被 － 氧化为 ３＋ ꎻＦｅ ＮａＯＨ Ｆｅ(ＯＨ)３ꎬ ꎻ Ｈ ꎬＦｅ ＮＯ３ Ｆｅ ꎮ 能与 ３＋反应生成 ２＋ 此反应为氧化还原反应 反应中 项 各离子间互不反应 在溶液中可大量共存 项 Ｆｅ Ｆｅ Ｆｅ ꎬ ꎬ (５)Ａ ꎬ ꎬ ꎻＢ ꎬ ３＋是氧化剂 具有氧化性 ３＋与 不反应 故选 ２＋ ＋和 － 在溶液中会发生氧化还原反应 在溶液中不能 Ｆｅ ꎬ ꎻＦｅ Ｈ２ＳＯ４ ꎻ Ｃꎮ Ｆｅ 、Ｈ ＮＯ３ ꎬ 氯水具有强氧化性 能使有色物质褪色 大量共存 项 ＋ －在溶液中不能大量共存 项 (２)Ｃａ(ＣｌＯ)２、Ｈ２Ｏ２、 ꎬ ꎬ ꎻＣ ꎬＮＨ４、ＯＨ ꎻＤ ꎬ 因此具有漂白性 具有漂白性 是因为 与有色物质结 － ＋ 与 －不能大量共存 ꎻＳＯ２ ꎬ ＳＯ２ ＨＣＯ３、ＮＨ４ ＯＨ ꎮ 合生成不稳定的无色物质 使有色物质失去原有的颜色 故 ４答案 收集的气体较少甚至收集不到氨气 ꎬ ꎬ . (１) ꎮ 选 两种方法都可行 浓氨水有挥发性 加热浓氨水 加快氨 Ｃꎮ (２) ꎮ ꎬ ꎬ 一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫等都是空气污染物 城市空 的挥发 在浓氨水中加生石灰 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 (３) 、 、 ꎬ ꎻ ꎬ 气质量日报的检测项目不包括二氧化碳 氮气 的过程中消耗水并放出大量的热 促进氨的挥发 、 ꎮ ꎬ ꎮ 项 违背了客观事实 铁与盐酸反应生成 和 不 用玻璃棒的一端沾上湿润的红色石蕊试纸 靠近试管口 (４)Ａ ꎬ ꎬ ＦｅＣｌ２ Ｈ２ꎬ (３) ꎬ ꎬ 正确 项 正确 项 电荷不守恒 正确的离子方程式为 若试纸变蓝则证明氨气已收集满或用玻璃棒蘸取少量浓盐 ꎻＢ ꎬ ꎻＣ ꎬ ꎬ ３＋ ２＋ 项 铜与稀硝酸反应生成一氧化氮 硝 酸 靠近试管口 若有白烟生成 则证明氨气已收集满 ２Ｆｅ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ ꎻＤ ꎬ 、 ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ 酸铜和水 不正确 解析 制备和收集氨气的装置如下 ꎬ ꎮ : 浓硫酸具有脱水性 能将蔗糖中的氢元素 氧元素按原子 (５) ꎬ 、 个数比为 脱去 故 正确 浓硝酸不稳定 在光照条件下 ２ ∶ １ ꎬ Ａ ꎻ ꎬ 分解生成二氧化氮 氧气和水 二氧化氮溶于浓硝酸 使浓硝 、 ꎬ ꎬ 酸颜色变黄 故 正确 氢氧化亚铁具有还原性 性质不稳定 ꎬ Ｂ ꎻ ꎬ ꎬ 在空气中易被氧化为氢氧化铁 故 正确 铝与浓硝酸反应生 ꎬ Ｃ ꎻ 成致密的氧化膜 保护内部的金属不再与浓硝酸反应 常温下 ꎬ ꎬ 浓硝酸可以用铝质容器储存 故 错误 ꎬ Ｄ ꎮ １３９ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋向某溶液中加入盐酸酸化的 溶液 有白色沉淀生 的溶质的物质的量也相等 ｎ ＋ ｎ ３＋ (６) ＢａＣｌ２ ꎬ ꎬ (Ｈ )＝ ２ ｍｏｌꎬ (Ｆｅ )＝ ２ ｍｏｌꎬ 成 该溶液中可能含有 ＋或 ２－ 故 错误 向溶液中滴加 ＋ ３＋都能与 反应 消耗铁的物质的量为 质量为 ꎬ Ａｇ ＳＯ４ ꎬ Ａ ꎻ Ｈ 、Ｆｅ Ｆｅ ꎬ ２ ｍｏｌꎬ 溶液 无明显现象 再滴加氯水溶液呈红色 说明溶液中 －１ ＫＳＣＮ ꎬ ꎬ ꎬ ２ ｍｏｌ×５６ ｇ􀅰ｍｏｌ ＝１１２ ｇꎮ 含有 ２＋ 故 正确 等也能使品红溶液褪色 故 错 解法二 铁粉与该溶液充分反应最终所得溶液中溶质仅为 Ｆｅ ꎬ Ｂ ꎻＣｌ２、Ｏ３ ꎬ Ｃ : 误 向溶液中加入浓的 溶液并加热 产生能使湿润红色 由题给条件ｎ ２－ －１ ꎻ ＮａＯＨ ꎬ ＦｅＳＯ４ꎬ (ＳＯ４ )＝１ Ｌ×５ ｍｏｌ􀅰Ｌ ＝５ ｍｏｌꎬＨ２ＳＯ４、 石蕊试纸变蓝的气体 该气体为氨气 说明该溶液中一定含有 的物质的量浓度相等 所以 ｎ ２＋ ꎬ ꎬ ＦｅＳＯ４、Ｆｅ２(ＳＯ４)３ ꎬ (Ｆｅ )＋ ＮＨ ＋ ４ꎬ 故 Ｄ 正确 ꎮ ｎ (Ｆｅ ３＋ )＝３ ｍｏｌꎬ 则 ｎ (Ｆｅ)＝ ５ ｍｏｌ－３ ｍｏｌ＝２ ｍｏｌꎬ 即质量为 常温下 铁片遇浓硝酸钝化 故 不正确 二氧化硫具有还 (７) ꎬ ꎬ Ａ ꎻ １１２ ｇꎮ 原性 将二氧化硫水溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 发生氧化 ６答案 浓 ꎬ ꎬ . (１)Ｃｕ＋４ＨＮＯ３( )􀪅􀪅Ｃｕ(ＮＯ３)２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ 还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 故 正确 氯水滴入硫 将 转化为 ꎬ Ｂ ꎻ (２) ＮＯ２ ＮＯ ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＮＯ３＋ＮＯ 酸亚铁溶液中 ꎬ 硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁 ꎬ 溶液变黄色 ꎬ 故 (３)３ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１的稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 不正确 二氧化硫水溶液与氯化钡不发生反应 故 不 装置 中液面上方气体变为红棕色 装置 中液面上方气 Ｃ ꎻ ꎬ Ｄ (４) ④ ꎬ ③ 正确 体不变色 ꎮ ２答案 二氧化硫 一氧化氮 二氧化氮均会导致二次污染 解析 铜与浓硝酸反应生成 反应的 . (１) 、 、 ꎬ (１) Ｃｕ(ＮＯ３)２、ＮＯ２、Ｈ２Ｏꎬ 催化剂 化学方程式为 浓 反应的化学方程式为 ２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ２ＳＯ３、ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 Ｃｕ＋４ＨＮＯ３( )􀪅􀪅 Ｃｕ(ＮＯ３)２＋２ＮＯ２↑＋ Ｈ２ＳＯ４、ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀜑􀜩􀜨 Ｈ２ＳＯ３、２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｈ２ＳＯ４、２ＮＯ＋ ２Ｈ２Ｏꎮ 根据实验要求可知 试剂瓶 中应盛放水 其目的是将 (２) ꎬ ② ꎬ Ｏ２ 􀪅􀪅２ＮＯ２、３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＮＯ３＋ＮＯ 转化为 反应的化学方程式为 (２)① 一氧化碳 、 二氧化硫 、 一氧化氮 ＮＯ２ ＮＯꎬ ３ＮＯ２ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 催化剂 ２ＨＮＯ３＋ＮＯꎮ ②２ＣＯ＋２ＮＯ􀪅􀪅􀪅􀪅Ｎ２＋２ＣＯ２ 根据装置特点和实验目的 装置 验证浓硝酸能氧化 (３) ꎬ ④ ＮＯꎬ 二氧化硫转化为三氧化硫 三氧化硫对应的酸 比 ③ ꎬ (Ｈ２ＳＯ４) 故装置 中盛放的试剂为浓硝酸 装置 要验证稀硝酸不能 ④ ꎻ ③ 二氧化硫对应的酸 的酸性强 (Ｈ２ＳＯ３) 氧化 故装置 应盛放 －１的稀硝酸 装置 应盛放 ＮＯꎬ ③ ３ｍｏｌ􀅰Ｌ ꎻ ⑥ ④ＡＢＣ 氢氧化钠溶液 吸收 防止污染空气 解析 二氧化硫在空气中 水中会分别转化成三氧化硫 ꎬ ＮＯ２ꎬ ꎮ (１) 、 、 装置 中的浓硝酸能氧化 所以液面上方气体变为红 (４) ④ ＮＯꎬ 亚硫酸 会增加雨水的酸度 导致二次污染 一氧化氮在空气 ꎬ ꎬ ꎻ 棕色 装置 中的稀硝酸不能氧化 所以液面上方气体不 ꎬ ③ ＮＯꎬ 中会转化为二氧化氮 导致二次污染 二氧化氮与水反应生成 ꎬ ꎻ 变色 ꎮ 硝酸和一氧化氮 导致二次污染 相关反应的化学方程式为 ꎬ ꎬ ７ 答案 为 为 为 为 为 催化剂 . Ａ ＦｅꎬＢ ＦｅＣｌ２ꎬＣ ＫＯＨꎬＤ ＫＣｌꎬＥ 为 为 为 ２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀜑􀜩􀜑􀜑􀜨２ＳＯ３、ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４、ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜑􀜨 Ｆｅ(ＯＨ)２ꎬＦ Ｆｅ(ＯＨ)３ꎬＧ ＦｅＣｌ３ꎬＨ ＡｇＣｌꎮ 反应的离子方程式分别为 ＋ ２＋ Ｈ２ＳＯ３、２Ｈ２ＳＯ３＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２Ｈ２ＳＯ４、２ＮＯ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ２ＮＯ２、３ＮＯ２＋ Ａ→Ｂ:Ｆｅ＋２Ｈ 􀪅􀪅 Ｆｅ ＋Ｈ２↑ꎬ Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＨＮＯ３＋ＮＯꎮ Ｂ→Ｅ:２ＯＨ － ＋Ｆｅ ２＋ 􀪅􀪅 Ｆｅ(ＯＨ)２↓ꎬＤ→Ｈ:Ａｇ ＋ ＋Ｃｌ － 􀪅􀪅 汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳 二氧化硫 一氧 (２)① 、 、 ＡｇＣｌ↓ꎬＥ→Ｆ:４Ｆｅ(ＯＨ)２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ 􀪅􀪅 ４Ｆｅ(ＯＨ)３ꎬＦ→Ｇ: 化氮等 一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为 ꎻ② ２ＣＯ＋ Ｆｅ(ＯＨ)３＋３Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｆｅ ３＋ ＋３Ｈ２ＯꎬＧ→Ｂ:２Ｆｅ ３＋ ＋Ｆｅ􀪅􀪅３Ｆｅ ２＋ ꎮ 催化剂 ８答案 二氧化硫能杀菌 防腐且二氧化硫具有还原性 可 使用 催化转换器 能将二氧化硫 . (１) 、 ꎬ ２ＮＯ􀪅􀪅􀪅􀪅 Ｎ２＋２ＣＯ２ꎻ③ “ ” 以防止还原性物质被氧化 转化为三氧化硫 三氧化硫对应的酸 比二氧化硫对 ꎮ ꎬ (Ｈ２ＳＯ４) 方法 在低温条件下 向一定量的葡萄酒中滴加过量 应的酸 的酸性强 故增加了空气的酸度 (２)① １: ꎬ (Ｈ２ＳＯ３) ꎬ ꎮ 的过氧化氢 二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸 再用一定浓 ３答案 Ｄ ꎬ ꎬ . 度的氢氧化钠溶液滴定生成的硫酸 根据化学方程式计算二 解析 项 ２＋ ＋ 不能在强碱性溶液中大量存在 项 ꎬ Ａ ꎬＣｕ 、ＮＨ４ ꎻＢ ꎬ 氧化硫的含量 ２－ ２－不能在强酸性溶液中大量存在 项 － 在酸性条 ꎮ ＳＯ３ 、Ｓ ꎻＣ ꎬＮＯ３ 方法 向一定量的葡萄酒中滴加一定浓度滴有淀粉溶液的碘 件下有强氧化性 能将 ２＋氧化 ２＋ ＋ 不能在强碱性溶液 ２: ꎬ Ｆｅ ꎬＦｅ 、ＮＨ４ 水 当溶液的颜色由蓝色变为无色时停止滴定 根据消耗碘水 中大量存在 ꎬ ꎬ ꎮ 的量计算二氧化硫的含量 合理即可 ４答案 ( )ꎮ . (１)ＦｅＳＯ４、ＮＯ、Ｏ３ Ｆｅ(ＮＯ３)３、Ｆｅ２(ＳＯ４)３ (２)Ｏ３ Ｏ － ＋ ２－ 向一定量的葡萄酒中 解析 标出所给的物质中各元素的化合价 根据化合价的变 ②ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅 ２Ｉ ＋４Ｈ ＋ＳＯ４ ꎬ 滴加一定浓度滴有淀粉溶液的碘水 二氧化硫与碘反应生成 化及氧化还原反应的规律确定反应物 生成物 氧化剂 被还 ꎬ 、 、 、 硫酸和氢碘酸 当溶液的颜色由蓝色变为无色时停止滴 原的元素 (ＨＩ)ꎬ ꎮ 定 根据消耗碘水的量计算二氧化硫的含量 ５答案 Ｄ ꎬ ꎮ . 略 解析 解法一 ｎ ２－ －１ (３) : (ＳＯ４ )＝１ Ｌ×５.０ ｍｏｌ􀅰Ｌ ＝５.０ ｍｏｌꎬＨ２ＳＯ４、 的物质的量浓度相等 所以 该混合溶液 ＦｅＳＯ４、Ｆｅ２(ＳＯ４)３ ꎬ １ Ｌ １４０ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋