文档内容
2022-2023 学年 江苏常州高级中学
高三年级 1 月月考 化学试卷
总分100分 考试时间100分钟
一、单项选择题（14小题每题3分共42分）
1．下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、胆矾
C．干冰、铁、氯化氢 D．水、硫黄、漂白粉
2．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HXO ，则在其气态氢化物中 X 的化合
n 2n﹣2
价为
A．﹣(12﹣5n) B．﹣(12﹣3n) C．﹣(6﹣3n) D．﹣(10﹣n)
3．下列实验操作正确的是
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液时，使下层液体从下口流出之后，上层液体从上口倒出
D．将浓 溶液逐滴加到煮沸的 溶液制备 胶体
4．常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分
别为 和 ( 为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A． L
B．
C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等
D．反应生成的硫酸铝水解形成 胶体，胶体粒子数目为0.55．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y为金属元素，W、X、
Y三种原子的最外层电子数之比为 ，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为
。下列说法正确的是
A．W、X两种元素原子最多形成两种微粒
B．X和Y形成的物质能作耐火材料
C．W、X的简单氢化物常温下均为气体
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
6．下列有关 、 、 、 的说法正确的是
A． 和 中的键角 前者大
B． 和 的空间构型相同
C． 和 中N原子的杂化方式相同
D． 与 形成的 中，提供孤电子对形成配位键的是
7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A Cl KMnO +浓HCl b d
2 4B O KMnO a c
2 4
C NO Cu+稀HNO b c
3
D CO CaCO +稀HSO b c
2 3 2 4
A．A B．B C．C D．D
8．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量NO(g)，发生反应NO(g)
2 4 2 4
2NO (g)ΔH>0，下列说法正确的是
2
A．反应过程中v(N O) =2v(NO)
2 4 消耗 2 生成
B．其他条件不变，升高温度，NO 平衡转化率减小
2 4
C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡
D．加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液蚀刻铜板：
B．铁粉与稀硫酸反应：
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：
D．氯化镁溶液与氨水反应：
10．有六种有机化合物，分子式如下：(甲) 、(乙) 、(丙) 、
(丁) 、(戊) 、(己) 。经由实验分析，得知其中有一种化合物具
有双键。下列相关叙述中，何者不正确？A．有甲、戊为卤烷
B．有乙可能为醚类
C．有可能有3种化合物为环状结构
D．有具有双键的化合物可能是醛或酮
E．有丁若可使过锰酸钾溶液褪色，则为烯类
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液 相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸
A
变浑浊 性强
向SO 水溶液中滴加Ba( NO ) 溶液，有白
B 2 3 2 SO 的水溶液中含有一定量的
色沉淀产生 2
测定等浓度的NaCO 溶液和NaSO 溶液的
C 2 3 2 3 元素的非金属性：S>C
pH，前者的pH比后者的大
向5 mL0.1 mol·L-1FeCl 溶液中加入5滴同浓
3
D 度的KI溶液，再加入几滴 KSCN溶液，溶 FeCl 与KI的反应是可逆反应
3
液显血红色
A．A B．B C．C D．D
12．二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如
图所示。下列说法正确的是
A．该装置中化学能转化为电能B．二氧化碳的捕获在阳极区完成
C．阳极的电极反应式为
D．捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化
13．下列离子方程式中正确的是( )
A．HSO 与Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO ↓＋HO
2 4 2 4 2
B．NaCO 溶液中通入CO：CO ＋CO＋HO===2HCO
2 3 2 2 2
C．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO ) 溶液：Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO ↓＋HO
3 2 3 2
D．CHCOOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===HO
3 2
14．氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，反应的方程式为：8NH +3Cl=
3 2
6NH Cl+N ，若有 56g N 生成，则发生氧化反应的NH 的物质的量是
4 2 2 3
A．16mol B．8mol C．4mol D．3mol
二、工业流程题（共14分）
15．草酸合铁(III)酸钾晶体[K [Fe(C O)]·3H O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
3 2 4 3 2
某科研团队以硫酸亚铁铵晶体[(NH )Fe(SO )·6H O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体
4 2 4 2 2
的具体流程如图：
回答下列问题：
（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除
烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___。
（2）取12.5mL硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至100℃，缓缓滴入饱和HC O
2 2 4
溶液，有黄色沉淀(FeC O·2H O)生成，反应的离子方程式为___。
2 4 2（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH为3.5，溶液中 =___。(H C O
2 2 4
的K =10-1.25，K =10-4.27)。
a1 a2
（4）在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H O 溶液，一段时间后，
2 2
再微沸2min；然后冷却，继续交替滴加HC O 和KC O 溶液直至溶液呈亮绿色。维
2 2 4 2 2 4
持40℃水浴加热使最终所得产品产率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。
（5）经“步骤I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品5.45g，产品的产率为
____(保留1位小数)。
（6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应
生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为___。
三、有机推断题（共14分）
16．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要
酸性物质为苹果酸。该苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO 和HO，分子中C、H质量分数分
2 2
别为：w(C)=35.82%，w(H)=4.48%；
②1 mol该酸与足量的NaHCO 反应放出44.8 L CO，与足量的Na反应放出33.6 L
3 2
H(气体体积均已折算为标准状况)；
2
③该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，分子中不含甲基。
已知：该苹果酸分子有下列转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______、_______。
(2)苹果酸能发生的反应有_______(选填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
(3)写出B、C的结构简式：B：_______；C：_______。
(4)写出A→D的化学方程式：_______ 。
(5)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：
_______。
①在一定条件下，能发生银镜反应；
②能与苯甲酸发生酯化反应；
③能与乙醇发生酯化反应；
④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；
⑤1 mol该酸与足量的钠反应可以生成1.5 mol氢气。
四、实验题（共16分）
17．硫代硫酸钠晶体(Na SO·5H O)是重要的化工原料，广泛的用于印染工业等。某课
2 2 3 2
外兴趣小组在实验室制备NaSO·5H O。回答下列问题：
2 2 3 2
(1)SO 的制备
2
①仪器X的名称是_______。②装置A中反应的化学方程为_______。
③装置B的目的是验证SO 具有_______，产生的现象是_______，反应的化学方程式
2
为_______。
(2)硫代硫酸钠晶体(Na SO·5H O)的制备。实验室制备NaSO 原理为
2 2 3 2 2 2 3
，实验装置如下图所示。
将一定比例配成的NaS和NaCO 的混合溶液加入三颈烧瓶中，通入SO 充分反应一
2 2 3 2
段时间后，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、真空干燥，得到NaSO·5H O晶体。
2 2 3 2
①在配制NaS和NaCO 混合溶液前需先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的
2 2 3
是_______。
②Na SO 的制备过程中，烧瓶中出现可能的现象是_______。
2 2 3
(3)SO 能使品红溶液褪色，请设计实验证明SO 与品红反应具有可逆性：_______(写出
2 2
实验操作及现象，实验仪器和药品任选)
五、原理综合题（共14分）
18．实现碳中和任务艰巨，二氧化碳加氢制甲醇将成为实现目标的有效路径。已知：
①CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) H=-49kJ·mol-1
2 2 3 2 1
△②CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) H
2 2 2 2
△
③CO(g)+2H (g) CHOH(g) H=-90kJ·mol-1
2 3 3
△
回答下列问题：
(1) H=_______kJ·mol-1。
2
△
(2)把1mol CO 和1mol H 充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测
2 2
得各组分的物质的量随温度变化的曲线如下图所示。
①图中X代表_______(填化学式)。
②由图可知温度为T时，反应②的平衡常数K_______1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列措施中，一定无法提高甲醇平衡产率的是_______(填字母)。
A．加入适量CO B．使用高效催化剂 C．循环利用原料气 D．升高温度 E.增
大压强
(4)一定条件下，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CO(g)和H(g)，测得
2 2
总压强为PkPa；10min时反应达到平衡，测得HO(g)的分压为Pkpa，CHOH(g)的分
0 2 1 3
压为PkPa。
2
①平衡后，反应①的平衡常数K 为_______kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度来表示)。
p
②实验表明：在二氧化碳和氢气的混合气体中掺混一氧化碳有助于提高甲醇产率。甲
醇的平衡产率随着CO/(CO+CO )变化如图所示：
2从平衡移动角度分析，甲醇平衡产率上升的原因_______；当CO/(CO+CO )为0.4时，
2
改为在体积可变的容器中进行此反应，则甲醇的平衡产率最有可能是_______(填
“a”、“b”、“c”或“d”)。答案及解析：
1．D
【详解】A．烧碱为碱，不属于氧化物，A不符合题意；
B．生石灰为氧化钙，属于氧化物，白磷为单质，胆矾为五水硫酸铜，属于化合物，不属
于混合物，B不符合题意；
C．干冰为固体二氧化碳，属于氧化物，铁为单质，氯化氢为化合物，不属于混合物，C不
符合题意；
D．水为氧化物，硫黄为硫单质，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，属于混合物，D符合题
意；
故选D。
2．B
【解析】非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。
【详解】某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HXO ，设X的化合价为a，则n+a+(-2)
n 2n﹣2
(2n-2)=0，解得a=3n-4，在气态氢化物中 X 显最低价，由元素的最高正价与最低负价的
绝对值之和等于8可知，在其气态氢化物中 X 的化合价为-[8-(3n-4)]=-(12-3n)，答案选
B。
【注意】非金属在其气态氢化物中显最低负价，最低负价等于其主族序数-8，最高正价与
最低负价的绝对值之和等于8。
3．C
【详解】A．蒸馏实验中温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，A错误；
B．酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，B错误；
C．分液时为了避免污染，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确；
D．将浓 溶液逐滴加到煮沸的 溶液会得到 沉淀，D错误；
故选C。
4．B
【分析】由 可知，0.5mol铝完全反应消耗0.75mol硫酸，生成0.75mol ；由 可知，0.5mol铁完全反应消耗0.5mol硫酸，
生成0.5mol 。
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 ，则0.5mol 的体积 不是
11.2L，错误；
B．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即
，正确；
C．由分析可知，铝、铁消耗的硫酸的物质的量不相等，错误；
D． 胶体粒子是由若干分子聚集在一起的集合体，故粒子数目无法计算，错误。
故选B。
5．B
【分析】由短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 的最高价氧化物对应
水化物的化学式为 HZO 可知， Z为P 元素；由 W、X、Y、Z 中只有一种金属元素，
n 2n-2
W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1 可知，W 为C 元素、X为O元素、Y为
Mg元素。
【详解】A．碳元素和氧元素可以形成 CO、CO 、碳酸根离子、草酸根离子等，A项错
2
误；
B．MgO 熔点很高，可作耐火材料，B项正确；
C． O的简单氢化物为HO， 在常温下为液态，C项错误；
2
D． Z元素的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸是三元中强酸，D项错误；
故选B。
6．A
【详解】A． 中N原子的价层电子对数 ，且含有1个孤电子对， 中
N原子价层电子对数 ，且含有2个孤电子对；孤电子对之间的排斥力大于
孤电子对和成键电子对之间的排斥力，前者为三角锥形、后者为V形，则键角：前者大于
后者，故A正确；B． 中N原子价层电子对数 ，且含有1个孤电子对， 中N原子价层
电子对数 ，且不含孤电子对，空间结构：前者为三角锥形、后者为平面三
角形，故B错误；
C． 中N原子价层电子对数 ， 中N原子价层电子对数
，氮原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，故C错误；
D．铜离子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以铜离子提供空轨道、N原子提供孤电
子对形成配位键，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，d所示为向下排空气法，A错误；
B．KMnO 是固体物质，加热分解产生O，由于O 难溶于水，因此可以用排水方法或向上
4 2 2
排空气的方法收集，故可以使用a、c装置制取和收集O，B正确；
2
C．Cu与稀HNO 反应产生NO气体，NO能够与O 发生反应产生NO 气体，因此不能使
3 2 2
用排空气的方法收集，C错误；
D．CaCO 与稀硫酸反应产生的CaSO、CO 气体，CaSO 微溶于水，使反应不能持续发生，
3 4 2 4
因此不能使用该方法制取CO 气体，D错误；
2
综上所述答案为B。
8．C
【详解】A． 和 均代表正反应速率，在反应过程中反应速率之比等
于化学计量数之比，所以 ，故A错误；
B．NO(g) 2NO (g) ΔH>0，正反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，平衡正
2 4 2
向移动，所以NO 平衡转化率增大，故B错误；
2 4
C．容器中气体的平均相对分子质量为： ，反应物生成物均为气体所以一直不变，反应前后气体总物质的量在改变，所以容器中气体的平均相对分子质量
保持不变时即反应达平衡，故C正确；
D．加压，平衡向气体体积减小的方向移动，也就是逆向移动，但正反应速率和逆反应速
率都加快，故D错误；
答案为C。
9．A
【详解】A．氯化铁溶液蚀刻铜板： ，故正确；
B．铁粉与稀硫酸反应的离子方程式应为： ，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式应为： ，故C错误；
D．氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式应为： ，故
D错误。
综上所述，答案为A。
10．C
【详解】A．(甲) 、(戊) 均为C H 的卤代产物，故A正确；
6 14
B．(乙) 可看做C H 的取代产物，可能存在-O-键，故B正确；
6 14
C．(甲) 、(乙) 、(丙) 、 (戊) 均为饱和烷烃C H 的取
6 14
代产物，不可能形成环状结构，(丁) 、(己) ，可能形成环状结构，故C错误；
D．(己) 可能形成具有双键的醛或酮，故D正确；
E．含有不饱和键的物质可使过锰酸钾溶液褪色，(丁) 为烯类，故E正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液，发生强酸制取弱酸的反应，则相同条件下，
乙酸的酸性一定比硅酸强，选项A正确；
B．在酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫，使其转化为硫酸根离子，不能说明SO 的
2水溶液中含有一定量的 ，选项B错误；
C．测定等浓度的NaCO 和NaSO 溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫
2 3 2 3
酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，选项C错误；
D．氯化铁过量，不能判断是否为可逆反应，如判断是否为可逆反应，加入的KI溶液需过
量，选项D错误；
答案选A。
12．C
【分析】由图可知，该装置为电解池， 在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳
和氧气，放电生成的二氧化碳与氧离子结合生成 ， 电极反应式为
， 在阴极得到电子发生还原反应生成氧离子和碳，放电生成
的氧离子捕获二氧化碳生成 ，电极反应式为 。
【详解】A．该装置是将电能转化为化学能的电解池，故A错误；
B．由分析可知，二氧化碳的捕获在阴极区完成，二氧化碳在阳极区只是参与循环，未被
捕获，故B错误；
C．由分析可知， 在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为
，故C正确；
D．由阳极电极反应式可知， 在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气时，
碳元素的化合价未发生变化，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．HSO 与Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 2－=BaSO ↓＋2HO，A
2 4 2 4 4 2
错误；
B．NaCO 溶液中通入CO 生成碳酸氢钠：CO2－＋CO＋HO===2HCO －，B正确；
2 3 2 3 2 2 3
C．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO ) 溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2＋＋2HCO －＋
3 2 3
2OH－===CaCO ↓＋CO2－＋2HO，C错误；
3 3 2
D．CHCOOH难电离，醋酸溶液与NaOH溶液反应：CHCOOH＋OH－= CHCOO－＋
3 3 3HO，D错误，
2
答案选B。
14．C
【解析】该反应中，8mol氨气参加反应，2mol氨气的化合价由-3变为0价，为还原剂被氧
化发生氧化反应；
【详解】有56g N 生成，氮气的物质的量为2mol，则有4mol氨气被氧化，答案为C
2
15． 胶头滴管、100mL容量瓶 防止Fe2+和NH 水解 Fe2+
+H C O=FeC O↓+2H+ 101.48 低于40℃氧化反应速率太慢，高于40℃HO 易分
2 2 4 2 4 2 2
解 除去过量的HO 88.8% K[Fe（C O）]•3H O
2 2 3 2 4 3 2
2KC O+2FeC O+2CO ↑+6H O
2 2 4 2 4 2 2
【分析】硫酸亚铁铵溶液在草酸的作用下，可溶解，再在过氧化氢的作用下，亚铁离子被
氧化为铁离子，最终经过洗涤、干燥得到晶体。
【详解】(1)配制100mL的硫酸亚铁铵溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、
100mL容量瓶，胶头滴管；加入硫酸，提供酸性环境，可防止Fe2+和NH 水解；
(2)硫酸亚铁铵溶液，水浴加热至100℃，滴入饱和HC O 溶液，有黄色沉淀(FeC O·2H O)
2 2 4 2 4 2
生成，反应的离子方程式为：Fe2++H C O=FeC O↓+2H+；
2 2 4 2 4
(3)已知HC O 的 ， ，又该溶
2 2 4
液的pH为3.5，则溶液中 ；
(4)在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H O 溶液，一段时间后，再微沸
2 2
2min；维持40℃水浴加热的原因是低于40℃氧化反应速率太慢，高于40℃时HO 易分解；
2 2
溶液微沸的目的是除去过量的HO；
2 2
(5)草酸合铁(III)酸钾晶体[K [Fe(C O)]·3H O]由12.5mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液制得，
3 2 4 3 2
二者是1:1的关系，则草酸合铁(III)酸钾晶体的理论产量为
，产品的产率为 ；
(6）草酸合铁(I)酸钾晶体光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气
体生成，反应的化学方程式为：K[Fe（C O）]•3H O
3 2 4 3 22KC O+2FeC O+2CO ↑+6H O。
2 2 4 2 4 2 2
16．(1) 羟基 羧基
(2)②④⑤⑥
(3) HOOC－CH＝CH－COOH
(4)
(5) 、
【分析】每摩尔苹果酸中最多含n(C)＜ ≈7，n(H)＜ ≈11；1 mol
该酸与足量的NaHCO 反应放出44.8 L CO，与足量的Na反应放出33.6 L H ，说明1 mol
3 2 2
该酸中含有2 mol－COOH、3 mol－OH；又其含氧量为[100%－(35.82%+4.48%)]= ，
则M≈134，该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，所以结构简式为：
，据此解答。
(1)
苹果酸的结构简式为 ，其的名称是羟基、羧基。(2)
含有羟基和羧基，能发生酯化反应、氧化反应、消去反应、取代反应，不能发生加成反应
和加聚反应。答案选②④⑤⑥；
(3)
在浓硫酸的作用下发生消去反应生成B为HOOC－CH＝CH－COOH；苹果酸发生催化氧
化生成C为 ；
(4)
A→D的产物是六元环，所以其反应的化学方程式为
(5)
①在一定条件下，能发生银镜反应，含有醛基；②能与苯甲酸发生酯化反应，含有羟基；
③能与乙醇发生酯化反应，含有羧基；④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；⑤1 mol
该酸与足量的钠反应可以生成1.5 mol氢气，说明含有1个羧基、2个羟基，则符合条件的
有机物结构简式可为 、
。
17． 分液漏斗 NaSO +H SO (浓)=SO↑+H O+Na SO 氧化
2 3 2 4 2 2 2 4
性 有黄色沉淀产生 除去水中溶解的
O 开始溶液变浑浊，反应一段时间后溶液变澄清 SO 通入品红溶液中，褪色
2 2
后停止通入SO ，点燃酒精灯加热褪色后的品红溶液，溶液恢复为红色
2【分析】根据图示，装置A中浓硫酸和NaSO 反应制取SO ，生成的SO 通入到B中HS
2 3 2 2 2
溶液中，二者发生氧化还原反应生成S单质和水，出现黄色沉淀，再通入装置C中浓硫酸
进行吸水干燥，装置D收集SO ，由于二氧化硫有毒，会污染大气，则用E装置氢氧化钠
2
溶液吸收SO ，进行尾气处理，将收集的SO 通入到NaS和NaCO 的混合溶液中发生反应
2 2 2 2 3
，制得NaSO 溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶，过
2 2 3
滤、真空干燥，得到NaSO·5H O晶体。
2 2 3 2
【详解】(1)①根据仪器的构造，仪器X的名称是分液漏斗；
②装置A中浓硫酸和NaSO 反应制取SO ，反应的化学方程为
2 3 2
NaSO +H SO (浓)=SO↑+H O+Na SO ；
2 3 2 4 2 2 2 4
③生成的SO 通入到B中HS溶液中，二者发生氧化还原反应生成S单质和水，SO 中S元
2 2 2
素由+4价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂，目的是验证SO 具有氧化
2
性，产生的现象是有黄色沉淀产生，反应的化学方程式为 ；
(2)①水中溶解由氧气，能氧化产物，则在配制NaS和NaCO 混合溶液前需先将蒸馏水加
2 2 3
热煮沸一段时间后再用，其目的是除去水中溶解的O；
2
②Na SO 的制备过程中，通入的二氧化硫可与混合溶液中的S2-反应生成S单质，则烧瓶中
2 2 3
出现可能的现象是开始溶液变浑浊，反应一段时间后溶液变澄清；
(3)SO 具有漂白性，能与品红发生络合反应生成不稳定的络合物，使品红溶液褪色，因此
2
将SO 通入品红溶液中，褪色后停止通入SO ，点燃酒精灯加热褪色后的品红溶液，溶液
2 2
恢复为红色，说明SO 与品红反应具有可逆性。
2
18．(1)+41
(2) CO <
(3)BD
(4) 增加CO，反应③正移；反应②平衡逆移。HO(g)消耗、
2
CO(g)和H(g)增加，反应①正移，从而使得甲醇的平衡产率随着一氧化碳掺混比例的增加
2 2
而上升 b
【解析】(1)
依据盖斯定律，反应②=反应①-反应③，则△H=△H-△H，代入数据求得
2 1 3
△H=+41kJ·mol-1。
2(2)
①反应①是放热反应，反应②是吸热反应，升高温度反应①逆向移动、反应②正向移动，
一氧化碳的物质的量增大，因此X代表CO。
②由图示可知，温度为T时，反应物二氧化碳和氢气的物质的量均大于生成物一氧化碳和
水的物质的量，则反应②的平衡常数K<1。
(3)
A．加入适量一氧化碳，反应③平衡正向移动，若以反应③为主，则能提高甲醇平衡产率，
A错误；
B．使用高效催化剂，能缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，一定不能提高甲醇平衡产
率，B正确；
C．循环利用原料气，相当于增大二氧化碳和氢气的量，反应①、③均正向移动，能提高
甲醇平衡产率，C错误；
D．升高温度，反应①、③均逆向移动，一定不能提高甲醇平衡产率，D正确；
E．增大压强，反应①、③均正向移动，能提高甲醇平衡产率，E错误；
答案选BD。
(4)
①恒温恒容条件下，物质的量与压强呈正比，初始二氧化碳与氢气物质的量之比为1:1、总
压为PkPa，则初始二氧化碳和氢气分压都为 PkPa，总反应为：CO(g)+3H(g)
0 0 2 2
CHOH(g)+H O(g)，依据碳元素守恒，平衡时二氧化碳的分压为( P-P )kPa，依据氢元素
3 2 0 1
守恒，平衡时氢气分压为( P-2P -P )kPa，则反应①压强平衡常数 =
0 2 1
kPa-2。
②由反应可知，增加CO，反应平衡③正移；反应②平衡逆移，HO(g)消耗、CO(g)和
2 2
H(g)增加，反应①正移，从而使得甲醇的平衡产率随着一氧化碳掺混比例的增加而上升；
2
当CO/(CO+CO )为0.4时，由于总反应是气体体积减小的反应，若改为在体积可变的容器
2
中进行此反应，容器体积会减小，相当于给反应加压，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率
升高，最有可能是b。
