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参考答案：
1．A
【详解】A．聚丙烯的主要原料为丙烯，主要来源是石油的裂解，故A正确；
B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，不属于硅酸盐工业产
品，故B错误；
C．人造刚玉的主要成分是三氧化二铝（或氧化铝），故C错误；
D．使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，空气的通入量增多会带
走热量，降低热效率，故D错误；
故答案为A。
2．D
A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至生成沉淀，当Al3+完全沉淀时， 还未沉淀完
2
全，继续加入Ba(OH) 溶液，Al(OH) 溶解，BaSO 增多，且BaSO 增加的质量大于
2 3 4 4
Al(OH) 减少的质量，故 完全沉淀时，生成沉淀的质量最大，此时的离子反应方程式
3
为 ，
B．不论 的量多少，与苯酚钠反应，都生成苯酚和碳酸氢钠，B错误
C． 还原性强于 ， 先与 反应，当 时，发生反应
，C错误
D．硼酸为弱酸，离子方程式中保持化学式不拆，和NaOH溶液的反应为
，故D正确；
故选D。
3．D
【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期，W的原子序数最小，且
可以形成一个共价键，则W为H元素，则X、Y、Z占据两个不同周期，所以X一定为第
二周期元素，X可以形成两个共价键，应为O元素；Y可以形成+3价阳离子，且原子序数
大于O，则为Al元素；Z可以形成5个共价键，应为P元素。
学科网（北京）股份有限公司【详解】A．P元素的最高价氧化物对应的水化物为HPO ，为三元弱酸，A正确；
3 4
B．X和Y组成的化合物为Al O，由于AlCl 为共价化合物，工业上电解熔融态Al O 制备
2 3 3 2 3
铝单质，B正确；
C．X、Y的简单氢化物分别为HO、AlH，常温下HO为液体，AlH 为固体，所以AlH
2 3 2 3 3
的熔点更高，C错误；
D．Al3+最外层为8个电子，阴离子中形成两个共价键的O满足8电子稳定结构，由于阴离
子带三个单位负电荷，所以形成一个共价键的O也满足8电子稳定结构，D正确；
综上所述答案为C。
4．B
【详解】A．根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，
考虑到电解质溶液为pH=3的LiSO -H SO 溶液，所以a极的电极反应式为：
2 4 2 4
；由于生成H+，所以a极附近的pH下降；A项正确；
B．根据示意图可知，a与c相连后，c为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应写
作： ；B项错误；
C．根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为
pH=3的LiSO -H SO 溶液，所以电极反应式为： ；C项正确；
2 4 2 4
D．连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b，c后，就可将化学能再转变
成电能，最终实现了太阳能向电能的转化，D项正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．试管中加入的AgNO 溶液过量，过量的Ag+与I-反应产生AgI沉淀，不能证明
3
AgCl会发生沉淀转化生成AgI沉淀，故无法证明溶度积常数K (AgCl)＞K (AgI)，A错误；
sp sp
B．乙醇具有挥发性，挥发的气体中含有乙醇及浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应产生的SO
2
都具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明反应产生了乙烯，B错
误；
C．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是使湿润的蓝色石蕊
试纸变红色，C错误；
D．将CHCHBr与NaOH溶液共热，发生水解反应产生CHCHOH及NaBr，冷却后，取
3 2 3 2
学科网（北京）股份有限公司出上层水溶液，先加HNO 酸化，再加AgNO 溶液有淡黄色沉淀即为AgBr沉淀，则可说
3 3
明有溴元素，D正确；
故合理选项是D。
6．C
【详解】A．盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铵根离子增多，曲线①代表 ，曲
线②代表 ，选项A正确；
B．a点溶液c( ）=c（NH •H O），溶液pH=9.26，呈现碱性，c（OH-）>c（H+）根据
3 2
电荷守恒，c( )>c（Cl-），c( )=c（NH •H O）>c（Cl-），选项B正确；
3 2
C．K（NH •H O）= ，a点时c( )=c（NH •H O），K（NH •H O）
b 3 2 3 2 b 3 2
=c(OH-)=10-4.74，数量级为10-5，选项C错误；
D．滴定终点所得氯化铵溶液，溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜
色变化为黄色变为红色，选项D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A.由M和N的结构简式可知，M和N不含有亲水基团，则M和N不易溶于水，
故A错误；
B. 在O→P的过程中，O中的羧基转化成羟基，发生了还原反应，故B错误；
C.戊烯有5种同分异构体，分别为1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，3-甲
基-1-丁烯。1-戊烯的一氯代物有5种，2-戊烯的一氯代物有5种，2-甲基-1-丁烯的一氯代
物有4种，2-甲基-2-丁烯的一氯代物有3种，3-甲基-1-丁烯的一氯代物有4种，所以一氯
戊稀总共有5+5+4+3+4=21种，所以Q的链状同分异构体有20种，故C错误；
D.由R的结构简式可知，R可以与与Br 发生取代反应，R中含有碳碳双键，能与Br 发生
2 2
加成反应，故D正确；
故选D。
【点睛】有机反应中可以根据组成的变化判断反应类型，得氢失氧的过程为还原反应，得
氧失氢的反应为氧化反应，如羧基变为羟基，属于失去氧的反应，该过程为还原反应。
学科网（北京）股份有限公司26（14分）． 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)(1分) 防倒吸(1分) 降低
NaSO 的溶解度，有利于其结晶析出 HCOO- +2SO+3OH- SO +CO +2H O
2 2 4 2 2 2
或HCOO- +2SO+OH- SO +CO +H O CD 淀粉溶液 87.0 取少量分解产
2 2 2 2
物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl 溶液，若出现沉淀则说明产
2
物中含有NaSO ，反之则无
2 4
【分析】装置A反应产生SO ，进入C装置与甲酸、NaOH等反应生成NaSO，装置D吸
2 2 2 4
收多余的SO ，防止污染空气。
2
【详解】(1)容器a为带有恒压装置的分液漏斗，故名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；
由于SO 进入C装置反应可能会产生倒吸，故装置B的作用为防倒吸；
2
(2)因为NaSO 易溶于水、不溶于甲醇，故甲醇的作用为降低NaSO 溶解度，有利于其结
2 2 4 2 2 4
晶析出；根据题意，HCOOH与SO 在碱性条件下反应生成NaSO，HCOOH滴入后首先
2 2 2 4
与NaOH反应转化为HCOO-，故初步确定反应为：HCOO- + SO + OH- → ，S元素
2
由+4被HCOO-还原为+3，推测HCOO- 中C元素由+1被氧化为稳定+4价CO，由于为碱性
2
条件，故此时应该生成 ，结合元素守恒确定生成物中有HO，故配平后方程式为：
2
HCOO- +2SO+3OH- SO +CO +2H O（或HCOO- +2SO+OH- SO +CO +H O）；
2 2 2 2 2 2 2
(3)A．NaSO 具有强还原性，强氧化性HNO 能将其氧化为 ，故A不合理；
2 2 4 3
B．若甲酸与NaOH 物质的量之比为1:1，则此时恰好反应，若NaOH过量，则可以将CO
2
反应生成 ，有助于平衡正向移动，提高NaSO 产率，故B不合理；
2 2 4
C．NaSO 具有强还原性，在空气中易被氧化，故排尽空气可防止NaSO 被氧化，提高
2 2 4 2 2 4
其纯度，C合理；
学科网（北京）股份有限公司D．NaSO 不溶于甲醇，故可用甲醇洗涤，D合理；
2 2 4
故答案选CD。
(4) 涉及I 的滴定，可以用淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液颜色由无色变为浅蓝色，
2
故此处填淀粉溶液；
根据已知方程式确定关系式：NaSO ~ NaHSO ·HCHO ~ 2I ，得c(Na SO)=
2 2 4 2 2 2 2 4
；
W(Na SO)= ，即NaSO 质量分数为87.0%；
2 2 4 2 2 4
(5)检验 ，需加入稀盐酸排除 等离子干扰，再加入BaCl 溶液观察现象，不能选用
2
稀硝酸，因为硝酸会将NaSO 、NaSO、SO 等物质氧化成 产生干扰，故选用试剂为：
2 3 2 2 3 2
稀盐酸和BaCl 溶液，具体操作为：取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层
2
清液，滴加几滴BaCl 溶液，若出现沉淀则说明产物中含有NaSO ，反之则无。
2 2 4
27．（15分） 2Cr O+4Na CO+3O 4NaCrO+4CO 物质的粒度为60
2 3 2 3 2 2 4 2
目 HSiO (1分) 2 +2H+ +H O 0.25mol·L−1 2.4×10−4
2 3 2
⇌
NaCr O+CH OH+3H SO =2Cr(OH)SO +CO ↑+Na SO +4H O
2 2 7 3 2 4 4 2 2 4 2
【分析】由流程可知，铬渣加入纯碱、空气和辅料氧化煅烧， Cr O 转化为 NaCrO，存
2 3 2 4
在的副反应：SiO+Na CO NaSiO+CO ↑、Al O+Na CO 2NaAlO +CO ↑，且水浸
2 2 3 2 3 2 2 3 2 3 2 2
之后滤渣1中还原氧化铁和氢氧化钙，加入稀硫酸调节pH，除去溶液中的AlO-、SiO2-，
2 3
则滤渣2为氢氧化铝、硅酸；滤液中存在2 +2H+ +H O，经调节pH=a、蒸发
2
⇌
结晶后可生成重铬酸钠，然后加入甲醇、硫酸将重铬酸钠还原为Cr(OH)SO ，据此分析解
4
学科网（北京）股份有限公司答。
【详解】(1)“焙烧”时 Cr O 转化为 NaCrO，反应化学方程式是2Cr O+4Na CO+3O
2 3 2 4 2 3 2 3 2
4NaCrO+4CO ，故答案为：2Cr O+4Na CO+3O 4NaCrO+4CO ；
2 4 2 2 3 2 3 2 2 4 2
(2)由图可知，“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)为60目时铬残余量最小，则最佳的
反应条件为60目，故答案为：物质的粒度为60目；
(3)“滤渣2”的主要成分为Al(OH) 和HSiO，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a小于6.5，
3 2 3
目的是使 转化为 +H O，酸化时发生的反应为：2 +2H+ +H O，若
2 2
⇌
1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g， 有 转化为 ，说明铬元素有
转化为 ，根据铬元素守恒，存在关系式：2Cr～2 ～ ，n( ) =
剩余
× =0.05mol，则n( )=0.25mol，因此酸化后所得溶液中c( )=
=0.25mol•L-1， 故答案为：HSiO ； 2 +2H+ +H O；0.25mol•L-1；
2 3 2
⇌
(4)根据沉淀溶解平衡BaCrO +Ba2+，有K (BaCrO)=c( )×c(Ba2+) =1.2×10-
4 sp 4
⇌
10=5.0×10-7×c(Ba2+)，解得：c(Ba2+)=2.4×10-4mol/L，故答案为：2.4×10-4；
(5)CH OH 被氧化生成 CO，根据流程图，NaCr O 被还原为 Cr(OH)SO ，反应的化学方
3 2 2 2 7 4
程式为NaCr O+3H SO +CH OH=2Cr(OH)SO +Na SO +CO ↑+4H O，故答案为：
2 2 7 2 4 3 4 2 4 2 2
NaCr O+3H SO +CH OH=2Cr(OH)SO +Na SO +CO ↑+4H O；
2 2 7 2 4 3 4 2 4 2 2
(6)用mkg 的铬渣(含 Cr O 40%)制备 Cr(OH)SO ，最终得到产品mkg，由Cr原子守恒可
1 2 3 4 2
知理论上生成产品的质量为 ×165g/mol×2kg= kg，则产率为
学科网（北京）股份有限公司×100%= ×100%，故答案为： ×100%。
【点睛】解得本题的关键是要知道存在 2 +2H+ +H O，本题的易错点为(3)，
2
⇌
要注意铬元素的守恒关系的应用。
28．(1)B
(2)第一步
(3) BCD <
(4) 阳
【详解】（1）A．高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，A错误；
B．低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，B正确；
C．高温高压不能确定平衡移动方向，C错误；
D．低温低压不能确定平衡移动方向，D错误；
故选B；
（2）反应速率较快的是第一步，理由是第一步反应的活化能小；
（3）①A．反应中全为气体物质，恒容容器中混合气体的密度始终保持不变，故不能说明
反应达到平衡，A不符合题意；
B．反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变能说明反应达到
平衡，B符合题意；
C．反应速率： 说明正逆反应速率相等，说明达到平衡，C符合题意；
D．同时断裂2molC—H和1molH—H能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D符
合题意；
故选BCD；
②结合反应，温度相同时，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故由图乙可知，
压强 。
学科网（北京）股份有限公司③ ，平衡时总物质的量
为 ，则平衡时甲烷的平衡分压为 ，二氧化碳的平衡
分压为 ，一氧化碳的平衡分压为 ，氢气的平衡分压为 ，则X点对应温度
下的 。
（4）连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应为 ；因
为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。
35． a c sp CO（或NO、CS 等） N>O>C 高 NH
2 2 2 3
分子间形成氢键，使NH 的沸点反常偏高 3∶2 三角锥形
3
【分析】根据核外电子排布规律判断微粒能量的大小；根据杂化轨道理论及等电子体理论
分析轨道杂化类型及分子的空间构型；根据元素性质及核外电子排布规律比较元素第一电
离能；根据晶胞结构及题干信息进行相关计算。
【详解】（1）氮原子核外有7个电子，a项电子排布能量最低；b项电子排布违背洪特规
则；c项中1s能级上电子发生跃迁，能量最高；d项中电子排布违背洪特规则。
故答案为a；c ；
（2）NO +的结构类似CO，都是直线型结构，氮原子通过两个双键与两个O原子相连，氮
2 2
原子为sp杂化。与NO +互为等电子体的化合物有：CO、CS 或NO等。
2 2 2 2
故答案为 sp ； CO（或NO、CS 等）；
2 2 2
（3）氮原子由于2p轨道处于半充满状态，第一电离能反常偏大，故C、N、O三者的第一
学科网（北京）股份有限公司电离能由大到小的顺序为：N>O>C；氮的电负性强，NH 分子之间形成氢键，使其沸点反
3
常偏高；砷的电负性弱，在AsH 分子间不能形成氢键，因而AsH 的沸点低。
3 3
故答案为N>O>C；高；NH 分子间形成氢键，使NH 的沸点反常偏高；
3 3
（4）在乙炔分子C≡C中含1个σ键2个π键，此外C−H间还有2个σ键，故σ键与π键数
目之比3∶2；AsCl 分子类似NH 的结构，As采取sp3杂化，故分子结构为三角锥形。
3 3
故答案为3∶2；三角锥形；
（5）在BAs晶胞中B位于顶点和面心，故1个晶胞中含B的个数=8× +6× =4，As位于
晶胞内部有4个，故1个晶胞中含4个BAs；则晶胞质量m=ρ·(a×10−10)3= ×(11+75) g，
故晶胞的密度ρ= g·cm−3。
故答案为 。
36（15分）．(1) 2-甲基丙酸(或甲基丙酸)(1分) 、—COOH
(1分) 加聚反应(1分)
(2) 5
(3)
(4)
学科网（北京）股份有限公司（4分）
【分析】根据B的结构和A到B是取代反应得出A的结构简式为 ，根据
后面信息得到B发生消去反应，酸化得到C，A到E发生取代反应生成E，E先后和苯/催
化剂、Zn-Hg/HCl发生反应生成F，F和丙酮酸甲酯发生加成反应生成
，在浓硫酸作用下发生消去反应得到H，H在催化剂作用
下发生加成反应得到I，I和发生取代反应生成J，J发生加聚反应生成M。
【详解】（1）A( )系统命名的名称为2-甲基丙酸(或甲基丙酸)；C所含官
能团为碳碳双键和羧基，其官能团的结构简式为 、—COOH；试剂①是乙二醇，
其分子式为 ；根据M的结构简式得J→M反应类型为加聚反应。
（2）A的同分异构体能发生银镜反应且含有羟基，说明含有—CHO和—OH，还有3个碳
原子，2个取代基团在同一个碳原子上有2种结构，在不同碳原子上有3种结构，共有5种；
其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为 。
（3）D+I→J反应是取代反应，其化学方程式为
学科网（北京）股份有限公司。
（4） 在苯、催化剂以及Zn-Hg/HCl作用下反应生成
、 和 在催化剂作用下发生反应
生成 ，
在浓硫酸作用下加热生成 ，
与氢气发生加成反应生成 ，其
合成路线为
。
学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
