文档内容
高考热点专项 3 陌生元素及其化合物性质探究分析
目录
01考情透视·目标导航............................................................................................................................
02知识导图·思维引航............................................................................................................................
03核心精讲·题型突破............................................................................................................................
题型一 过渡元素植入工艺流程或物质制备中...............................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．锌及其重要化合物.........................................................................................................................................
2．钴、镍及其化合物.........................................................................................................................................
3．钒及其化合物.................................................................................................................................................
4．铬及其化合物.................................................................................................................................................
5．钛及其化合物.................................................................................................................................................
6．过渡金属易形成的配合物............................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
题型二 以陌生物质为切入考查无机推断.........................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．常见特征反应现象.........................................................................................................................................
2．一些特殊条件.................................................................................................................................................
3．一些特殊数据.................................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 已知物质为载体..................................................................
考向2 未知物质为载体..................................................................考点要求 考题统计 考情分析
2024·江西卷，15，14分；2024·山
过渡元素 过渡元素是考查元素化合物知识的重要媒
东卷，18，12分；2024·辽吉黑卷，
植入工艺 介，特别是在化工流程或物质制备题中重
16，14分；2024·河北卷，16，14
流程或物 要载体，近年来在高考题中频频出现；无
分；2024·全国新课标卷，8，14
质制备中 机推断题是考查元素及其化合物的一种重
分；2024·江苏卷，14，15分；
要形式，浙江省选考卷已不囿于传统的无
机推断，改头换面以小流程结合定量计算
2024·浙江1月卷，18，10分；
以陌生物 进行推断的形式出现，有着积极导向作
2022·浙江省1月卷，28，10分；
质为切入 用。对高考考生来说，基础知识越牢固，
2022·浙江省6月卷，28，10分；
考查无机 思维迁移越多，从信息中提取知识越快，
2021·浙江省1月卷，28，10分；
推断 解读陌生物质的能力越强。
2021·浙江省6月卷，28，10分；题型一 过渡元素植入工艺流程或物质制备中
1．(2024·江西卷，15，14分)稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO
4.
含有Th(PO )、UO 和少量镭杂质】为原料制备CeCl •nH O的工艺流程图。
3 4 4 3 8 3 2
已知：ⅰ．K [Th(OH) ]=4.0×10﹣45，K [Ce(OH) ]=1.6×10﹣20，K [Ce(OH) ]=2.0×10﹣48
sp 4 sp 3 sp 4
ⅱ．镭为第ⅡA族元素
回答下列问题：
(1)关于独居石的热分解，以下说法正确的是 _______(填标号)。
a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低
c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低
(2)NaUO 中铀元素的化合价为 _______，热分解阶段UO 生成NaUO 的化学反应方程式为
2 2 7 3 8 2 2 7
_______。
(3)浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为 _______，滤液可用于 _______阶段循环利用，避免产生大
量的高碱度废水。
(4)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解Ce(OH) 的离子方程式为 _______。
4
②当溶液pH=4.5时，c(Th4+)=_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
(5)以BaSO 为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 _______。
4
2．(2024·山东卷，18，12分)以铅精矿(含PbS，AgS等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如
2
下：回答下列问题：
(1)“热浸”时，难溶的PbS和AgS转化为[PbCl]2-和[AgCl]-及单质硫。溶解等物质的量的PbS和AgS
2 4 2 2
时，消耗Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时 挥发外，另一目
的是防止产生_______(填化学式)。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb “电解I”阳极产
2
物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
的
(3)“还原”中加入铅精矿 目的是_______。
(4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
“置换”反应的离子方程式为_______。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。
3．(2024·辽吉黑卷，16，14分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧
化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS、 包
2
裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为
_______(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，FeS 发生反应的离子方程式为_______。
2
(3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
(4)“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。A．无需控温 B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣
(5)“真金不拍火炼”，表明Au难被O 氧化，“浸金”中NaCN的作用为_______。
2
(6)“沉金”中Zn的作用为_______。
(7)滤液②经HSO 酸化，[Zn(CN) ]2-转化为ZnSO 和HCN的化学方程式为_______。用碱中和HCN可
2 4 4 4
生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
4．(2024·河北卷，16，14分) VO 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为
2 5
焙烧添加剂从石煤中提取VO 的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺
2 5
流程如下。
已知：i石煤是一种含VO 的矿物，杂质为大量Al O 和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO、
2 3 2 3 3
NaOH、NaCO 等。
2 3
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al O 反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO )]和偏铝酸钙
2 3 3 2
均难溶于水。回答下列问题：
(1)钒原子的价层电子排布式为_______；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_______，产生的气体①
为_______(填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_______(填
化学式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_______；CO 加压导入盐
2
浸工序可提高浸出率的原因为_______；浸取后低浓度的滤液①进入_______(填工序名称)，可实现钒元素
的充分利用。
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为_______(填化学式)。
(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为_______(填序号)。
a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低NH Cl溶液的浓度
45．(2024·全国新课标卷，8，14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着
广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴
成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( )时的pH：
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
.
开始沉淀的pH 15 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO 的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检
2
验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO 。
2
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。
(4)“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的Co3+浓度为_______ mol·L-1。
6．(2024·江苏卷，14，15分)回收磁性合金钕铁硼(Nd Fe B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化
2 14
钕。
(1)钕铁硼在空气中焙烧转化为Nd O、Fe O 等(忽略硼的化合物)，用0.4mol·L-1盐酸酸浸后过滤得到
2 3 2 3
NdCl 溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率( )随浸取时间变化如图所示。
3
①含铁滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。(2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。
的
①用含有机胺(R R) 有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的Fe (SO ) 溶液，原理为：
3 2 4 3
(有机层)
已知：
其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原
因是_______。
②反萃取后，Fe (SO ) 经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对
2 4 3
角线上，O原子未画出)，其中原子数目比N(Fe)：N(Bi)= _______。
(3)净化后的NdCl 溶液通过沉钕、焙烧得到Nd O。
3 2 3
①向NdCl 溶液中加入(NH )CO 溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO 沉淀。该反应的离子方程式为
3 4 2 3 3
_______。
②将8.84 mg Nd(OH)CO (摩尔质量为221 g·molˉ1)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线
3
如图所示。550~600℃时，所得固体产物可表示为NdO(CO)，通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+)：
a b 3 c
n(CO2-)的比值_______(写出计算过程)。
3
或
对陌生无机物的解读过程也往往就是运用类比思维的学习过程。类比就是由两个对象的某些相同或相
似的性质，推断它们在其他性质上也有可能相同或相似的一种推理形式。如无机物的金属、非金属、酸性
氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等都具有其相应的通性，由陌生物质的属类可判断其某些性质。同时对陌生物质中的关键元素的价态进行分析：较高价态的有氧化性，较低价态的有还原性，中间价态的既有氧
化性又有还原性。
1．锌及其重要化合物
(1)Zn的性质与Al相似，与强酸、强碱均反应生成H。
2
(2)ZnO、Zn(OH) 与Al O、Al(OH) 均为两性化合物。与酸反应生成Zn2＋，与强碱反应生成ZnO。
2 2 3 3
2．钴、镍及其化合物
(1)常温下，钴、镍在空气中能稳定存在，加热条件下可生成CoO、NiO。
(2)CoO溶于酸和强碱溶液，不溶于水、乙醇、氨水，在空气中焙烧至390～890 ℃时生成四氧化三钴。
NiO溶于酸和氨水，不溶于水。
(3)Co(OH) 在空气中缓慢地被氧化为棕褐色的Co(OH) ，Ni(OH) 在空气中较稳定，可采用氧化性较强
2 3 2
的Br 将其氧化。
2
④Co3＋、Ni3＋在酸性溶液中有强氧化性，易被还原，如Co(OH) 、Ni(OH) 在盐酸中被还原，2Co(OH)
3 3 3
＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋6HO，2Ni(OH) ＋6HCl===2NiCl ＋Cl↑＋6HO；在 HSO 溶液中被还原，
2 2 2 3 2 2 2 2 3
2Co(OH) ＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5HO，2Ni(OH) ＋SO＋4H＋===2Ni2＋＋SO＋5HO。
3 2 3 2
3．钒及其化合物的性质
(1)V：常温下不活泼，不能与非氧化性酸及碱作用，但能溶于氢氟酸、硝酸和王水。
(2)V O ：两性氧化物，但以酸性为主，VO ＋6NaOH===2Na VO ＋3HO；1 750 ℃发生分解反应：
2 5 2 5 3 4 2
2VO=====2VO ＋O↑；微溶于水，易形成稳定的胶体；有较强的氧化性：VO ＋6HCl(浓)===2VOCl ＋
2 5 2 4 2 2 5 2
Cl↑＋3HO。
2 2
(3)VO2＋、VO：在酸性介质中，VO具有强氧化性，VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋HO，2VO＋
2
HC O＋2H＋ 2VO2＋＋2CO↑＋2HO。
2 2 4 2 2
4．铬及其化合物的性质
(1)Cr：加热时，与O 反应生成Cr O。
2 2 3
(2)Cr O：两性氧化物，Cr O＋6H＋==2Cr3＋＋3HO；Cr O＋2OH－===2CrO＋HO。
2 3 2 3 2 2 3 2
(3)Cr(OH) ：两性氢氧化物，Cr(OH) ＋3H＋==Cr3＋＋3HO；Cr(OH) ＋OH－===CrO＋2HO。
3 3 2 3 2
(4)CrO与Cr O：(1)可相互转化，2CrO(黄色)＋2H 'Cr O(橙色)＋HO。(2)强氧化性，如5H＋＋
2 2 2
Cr O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4HO，2NaCrO＋16HCl===2CrCl ＋4NaCl＋3Cl↑＋8HO。
2 2 2 4 3 2 2
5．钛及其化合物的性质
(1)Ti：常温时与酸不反应，但可与HF反应(Ti＋6HF===H TiF ＋2H↑)，也可与热的浓盐酸反应[2Ti＋
2 6 2
6HCl(浓) 2TiCl ＋3H↑]。
3 2
(2)TiO ：不溶于水和稀酸，可溶解在HF溶液及热的浓硫酸中；可与Cl 反应：TiO ＋2Cl===TiCl ＋
2 2 2 2 4
O ；与碱溶液缓慢反应：TiO ＋2NaOH===Na TiO ＋HO；在高温下与 Cl 、C发生反应：TiO ＋2C＋
2 2 2 3 2 2 2
2Cl=====TiCl ＋2CO。
2 4(3)TiCl ：暴露在空气中会冒出白烟，TiCl ＋3HO===H TiO↓＋4HCl；Mg作还原剂时可制备金属钛，
4 4 2 2 3
2Mg＋TiCl 2MgCl ＋Ti。
4 2
6．过渡金属易形成的配合物
(1)金属离子常易水解，其水合离子通常显色，如Cu2＋(aq，蓝)、Fe2＋(aq，浅绿)、Fe3＋(aq，黄)、Cr3＋
(aq，绿)。
(2)容易形成配合物的中心离子，如[Cu(NH )]2＋、[Ag(NH)]＋、[Fe(SCN) ]3－、[Cr(NH )(H O) Cl]2＋。
3 4 3 2 6 3 3 2 2
(3)向一些盐溶液中滴加氨水，先生成难溶性碱，继续滴加，生成含氨配合物，如
CuSO (aq)[或AgNO(aq)]――→Cu(OH) (s)[或AgOH(s)]――→[Cu(NH )]2＋{或[Ag(NH)]＋}。
4 3 2 3 4 3 2
(4)钴的配合物
①Co(Ⅱ)与HO、Cl－配合的平衡转化：[Co(H O) ]2＋ [CoCl ]2－。
2 2 6 4
粉红色 蓝色
②Co(Ⅱ)的配合物具有较强的还原性：Co2＋＋6NH →[Co(NH )]2＋ [Co(NH )]3＋。
3 3 6 3 6
1．(2025·河北省衡水市高三第二次调研)V O 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。
2 5
钒矿石中含VO，杂质为大量Al O 和少量CaO等，可通过碱熔法从钒矿石中提取纯度较高的VO，流程
2 5 2 3 2 5
如下：
已知：VO 是以酸性为主的两性化合物，偏钒酸铵(NH VO )与偏钒酸钙[Ca(VO )]均难溶于水，在弱
2 5 4 3 3 2
碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙。下列说法错误的是
A．气体②的成分为CO
2
B．盐浸工序得到滤渣的成分为CaCO
3
C．洗脱工序中洗脱液的主要成分为NaCl
D．延长沉钒时间、增大NH Cl溶液的浓度有利于沉钒
4
16．[原创题]碳化亚铜(Cu C )这是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，把乙炔通入[Cu(NH )] Cl溶液，
2 2 3 2
可以生成碳化亚铜红棕色沉淀，下列关于Cu C 说法正确的是
2 2
A．Cu C 为无机化合物，阴离子可作氧化剂
2 2
B．隔绝空气条件下引爆后不释放气体
C．可以在酸性条件下乙炔气体通过氯化亚铜制得D．易溶于水和大多数有机溶剂
【答案】B
【解析】B项，碳化亚铜为无机化合物，化合物中的阴离子为C 2-，处于低价态，碳元素化合价升高，
2
作还原剂，A不正确；B项，隔绝空气条件下引爆后发生爆炸反应Cu C (s) → 2 Cu(s) + 2 C(s)，B正确；
2 2
C项，根据已知条件，乙炔通入[Cu(NH )] Cl生成碳化亚铜沉淀，C不正确；D项，碳化亚铜的红棕色沉
3 2
淀，属于盐难溶于有机溶剂，D不正确；故选B。
3．锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造中不可替代且相当重要的金属，以菱锌
矿(主要成分为ZnCO 、ZnO，含有少量SiO 和NaSiO)制备锌单质的流程如图所示：
3 2 2 3
下列说法错误的是( )
A．SO的空间结构为正四面体形
B．滤渣的主要成分为SiO 和HSiO
2 2 3
C．“沉淀”步骤中，消耗CO 的物质的量与消耗Na[Zn(OH) ]的物质的量之比为1∶1
2 2 4
D．“热还原”过程发生了置换反应
4．(2024·长沙模拟)以黄铁矿(主要成分是FeS ，含少量SiO)和软锰矿(主要成分是MnO ，含少量
2 2 2
Fe O、Al O)为原料制备MnSO ·H O的工艺流程如图。下列说法正确的是( )
2 3 2 3 4 2
A．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行
B．滤渣1的成分中含有S和SiO
2
C．调pH的目的只为除去溶液中的Fe3＋
D．沉锰操作中主要反应的离子方程式是 2HCO＋Mn2＋===MnCO↓ ＋CO ↑＋HO
3 2 2
5．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，
Fe2＋、SO等能把VO还原为VO2＋。向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。
4 4
下列说法不正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO>VO
B．FeI 溶液与足量酸性(VO )SO 溶液发生反应的离子方程式：Fe2＋＋VO＋2H＋===Fe3＋＋VO2＋＋HO
2 2 2 4 2C ． 向 VOSO 溶 液 中 滴 加 酸 性 KMnO 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 10VOSO ＋ 2HO ＋
4 4 4 2
2KMnO ===5(VO)SO ＋2MnSO ＋2HSO ＋KSO
4 2 2 4 4 2 4 2 4
D．向含1 mol VO的酸性溶液中滴加1.25 mol FeSO 的溶液完全反应，转移电子为1 mol
4
6．钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO，含FeO和Fe O 等杂质)为原
3 2 3
料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：
已知：①TiO2+易水解为TiO·nH O；高温下钛易与N、H 等反应。
2 2 2 2
②常温下，K [Fe(OH) ]=8.0×10-16，K [FeCO]=3.2×10-11。
sp 2 sp 3
回答下列问题：
(1)钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是_______ 。
(2)在“滤液”中加入铁屑的作用是_______ 。
(3)FeSO4溶液中加入NH HCO 时还有气体放出，写出反应的化学方程式：_______ ，该反应温度不
4 3
宜过高，原因是_______ 。
(4)制备FeCO 时，若将NH HCO 换成(NH )CO，还会产生Fe(OH) 原因可能是：FeCO+2OH-
3 4 3 4 2 3 2， 3
→Fe(OH) +CO 2-，计算该反应的平衡常数K=_______。
2 3
(5)“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是_______ 。
(6)已知TiO(s)+2Cl (g)→TiCl (1)+O(g) ΔH=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，
2 2 4 2
则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为_______ 。
(7)镁与TiCl，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_______(填标号)。
A．H B．Ar C．CO D．N
2 2 2
7．一种以钛铁矿(FeTiO，含Fe O、CaO、SiO 等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO)的工艺流程如图
3 2 3 2 2
所示。
已知：①HTiO 不溶于水和稀酸；
2 3
②“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在；
③Fe3+在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是___________。
(2)“酸浸”时，FeTiO 发生反应的化学方程式为___________。
3
(3)滤渣①的主要成分是___________(填化学式)。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时
间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。
①保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图甲所示。试分析M点以后体系中
Fe(Ⅲ)含量随着pH增大而增大的原因是___________。
②保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图乙所示。由图可知，还原体系中
Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为___________℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有___________(填化学式)。
(6)如图丙为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位
2
下，TiO(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为___________，产生的气
2
体中X的化学式为___________。
8．用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO )两种矿料(含少量杂质Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO)生产硫酸
2 2
锌和硫酸锰的流程如下：已知：ZnSO 的溶解度如图所示：
4
回答下列问题：
(1)基态S原子占据最高能级的原子轨道形状为________________________。
(2)“滤渣1”主要成分为__________________和硫；写出“酸浸”过程中MnO 和ZnS反应的化学方程
2
式：__________________________________________________________________。
(3)“除铁”的萃取剂 1 为磷酸二(2-乙基己基)酯(用 HA 表示)，萃取后含铁的物质为
[Fe(HA) (H O) ]ASO ，该物质中Fe3＋的配位数为__________。
2 2 2 4
(4)BaS为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS，发生主要反应的离子方程式为____________。
(5)从“反萃取液”中获得ZnSO·H O晶体的操作为控制温度在________________K以上，蒸发至有大
4 2
量固体析出、________________、洗涤、干燥。
(6)ZnSO ·H O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析正确的是____(填字母)。
4 2
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移
C．滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大
题型二 以陌生物质为切入考查无机推断
1．(2024·浙江1月卷，18，10分)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO )，以Y为原料实现如下转
3 4化。
已知：NH 与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
3
请回答：
(1)依据步骤Ⅲ，MnCO 、CaCO 和 MgCO 中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所有阴离子
3 3 3
。步骤Ⅱ中，加入NH Cl的作用是 。
4
(2)下列说法正确的是_______。
A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有NaCO
2 3
C． 可溶于NH Cl溶液 D．碱性：
4
(3)酸性条件下，固体NaBiO (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO -，根据该反应
3 4
原理，设计实验验证Y中含有 元素 ；写出Mn2+转化为MnO -的离子方程式 。
4
2．(2022·浙江省1月卷，28，10分)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：
(1)组成X的元素有______，X的化学式为___________。
(2)溶液C中溶质的成分是______(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合
由弱到强的排序_____________________。
(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是_____________________。
(4)设计实验确定溶液G中阴离子____________________________________。
3．(2022·浙江省6月卷，28，10分)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到 ，不发生反应。
请回答：
(1)组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。
(2)溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式_______。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。
4．(2021•浙江1月卷，28，10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回
答：
(1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。
(2)将固体X加入温热的稀HSO 中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。
2 4
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是______。
(4)步骤II，某同学未加HO 溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。
2 2
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使
品红褪色。请设计实验证明______。
5．(2021•浙江6月卷，28，10分)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH 具有相同的空间结构，写出该阴离子
4
的电子式_______。
(3)蓝色溶液A与NH+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
2 5
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。
1．常见特征反应现象
(1)焰色反应：钠元素(黄色)、钾元素(紫色，透过蓝色钴玻璃观察)；(2)使品红溶液褪色的气体：
SO (加热后又恢复红色)、Cl(加热后不恢复红色)；(3)Fe(OH) 在空气中转变为红褐色Fe(OH) (由白色→灰
2 2 2 3
绿→红褐色)；(4)在空气中变为红棕色的气体：NO；(5)气体燃烧火焰呈苍白色：H 在Cl 中燃烧；(6)在空
2 2
气中点燃火焰呈蓝色：CO、H 、CH ；(7)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH ；(8)使湿润的淀粉碘化钾试纸
2 4 3
变蓝：Cl 、Br 、FeCl 、碘水等；(9)加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原溶液中含
2 2 3
铵盐；(10)氨气遇到挥发性酸生成白烟。
2．一些特殊条件
(1)反应时用到催化剂的反应：实验室制氧气、合成氨、氨的催化氧化等；(2)反应条件是高温的反应：铝热反应，煅烧石灰石的反应，铁和水蒸气的反应，C、H 还原金属氧化
2
物的反应等；
(3)反应条件是电解的反应：电解饱和食盐水、CuSO 溶液等。
4
3．一些特征数据
物质转化时相对分子质量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键，如CO→CO 、
2
NO→NO 、SO →SO ，转化后分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16。常用物质的相对分子
2 2 3
质量：
NaCO NaHCO Fe O CuO CuSO BaCO BaSO AgCl
2 3 3 2 3 4 3 4
106 84 160 80 160 197 233 143.5
考向 1 已知物质为载体
1．(原创)以铜矿石(主要成分CuO、SiO)为原料实现如下转化：
2
回答下列有关问题：
(1)固体D在工业上用途为_________(写出一例即可)，溶液E中含氮微粒有_________。
(2)气体B的主要成分是_______，其常见的一种同素异形体属___________分子(填“极性”或“非极
性”)。
(3)溶液C中含有两种盐，反应IV的离子反应方程式：___________________________。
(4)写出反应V的离子反应方程式：___________________________。
(5)下列说法正确的是_______。
A．SiO 不能与任何酸反应
2
B．反应Ⅱ宜在铁坩埚中进行
C．溶液A经净化处理后可用于黏合剂、防腐剂或制分子筛等
D．反应Ⅲ中发生的离子反应有Ba2++ SO 2-=BaSO ↓
4 4
(6)请设计实验方案验证溶液F中无SO 2-：____________________________________。
4
2．(2025·浙江省名校协作体高三联考)湿法炼锌过程中产生的净化钴渣(主要含Co S，ZnS，Ca Fe O)
3 4 2 2 5
实现钴锌分离的流程如下。已知：①固体A微溶于酸与水；
②溶液A中的Co元素以Co2+形式存在：
③Co(OH) 和Zn(OH) 均为不溶于水的两性氢氧化物。
2 2
请回答：
(1)固体A的主要成分是 。步骤Ⅱ中加入ZnCO 的作用是 。
3
(2)写出步骤Ⅰ中Co S 发生转化的化学方程式 。写出步骤Ⅲ中发生的离子方程式
3 4
。
(3)下列说法正确的是___________。
A．CoOOH是较强的氧化剂，中性条件下其氧化性强于高锰酸钾
B．ZnS不是纯粹的离子晶体，其原因可能为Zn与S电负性差值较小
C．步骤Ⅰ中，O 的作用是氧化钴渣中的S和Fe元素
2
D．步骤Ⅳ中，包含了蒸发溶剂、过滤、重结晶等操作
(4)设计实验验证溶液B中含有Zn2+ 。
3．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三10月联考)某工厂利用铬铁矿[Fe(CrO)]制备KCr O 及其它副产
2 2 2 2 7
品，具体工艺流程如下所示：
已知：①焙烧后Cr元素以 价形式存在。
②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+等重金属离子会产生沉淀。
请回答：
(1)焙烧过程，Fe(CrO) 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式 。
2 2
(2)下列说法正确的是_______。
A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率
B．固体C的主要成分为Fe(OH)
2C．溶液B中加HSO 酸化的主要目的是使NaCrO 转变为NaCr O
2 4 2 4 2 2 7
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用
(3)液体D是四面体形的共价分子，分子式为CrOCl，其结构式为： ，
2 2
①1mol液体D在水溶液中最多可中和 molNaOH。
②请设计实验方案检验液体D(CrOCl)中含有Cl元素 。
2 2
4．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)以黄铜矿(主要成分为FeCuS，含少量SiO)为原料，相
2 2
关转化关系如下。
已知：①反应1中Fe不变价，且固体A为单一化合物；
②Cu(OH) Cl具有疏松结构。
2 3
(1)固体A的化学式为 ；SOCl 的电子式为 。
2
(2)下列说法不正确的是___________。
A．CuCl不溶于水，但溶于稀硝酸
B． 在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度
C．气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色
D．SOCl 与AlCl·6H O混合共热可制得无水AlCl
2 3 2 3
(3)反应2的化学方程式为 。
(4)①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为 。
②设计实验验证物质D中的氯元素 。
5．(2025·浙江省强基联盟高三10月联考)如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。请回答：
(1)溶液Z中存在的阳离子主要有 。
(2)写出步骤VI反应的离子方程式 。
(3)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是 。
A．芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，利用其物理性质和化学性质
B．步骤I中硝酸只体现氧化性
C．步骤Ⅱ溶液W可以是HNO 和NaCl的混合溶液，步骤Ⅲ溶液X可以是NaCl溶液
3
D．步骤V中NH 利用其还原性获得Ag
2 4
②步骤VII加入盐酸，调 ，解释pH不可过低的原因 。
(4)设计实验验证溶液Z中银元素的存在 。
考向 2 未知物质为载体
6．[新题型] (2025·浙江省五校高三联考)固态化合物M的组成为CuSi O，以M为原料实现如下转化：
2 5
已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO 难溶于水
2
(1)①固体D的成分为 ，溶液E中含氮微粒有 。
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式 。
③溶液F加热可得纳米Cu(OH)，过程中pH会明显下降，原因是 。
2
(2)下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行
B．固体X可溶于浓氨水C．溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂
D．反应Ⅲ中发生的离子反应有：Ba2++SO2-=BaSO↓
4 4
(3)已知Cu(OH) 能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验
2
。
7．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)配合物X(只有一种配体)由五种元素组成，某实验小组按如下
流程进行相关实验：
其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E
为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。
请回答：
(1)组成配合物X的五种元素是H、O、N、 、 ，其配位原子是 。
(2)刺激性气体C的空间构型是 。
(3)①写出混合气体经浓硫酸干燥后通入酸性KMnO 溶液的离子方程式： 。
4
②写出配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式： 。
(4)设计实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与HO形成的配位键
2
的能力： 。
8．化合物X是一种黄色晶体(含结晶水)，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在400~500
g·molˉ1。取12.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液
保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(气体体积已
转化为标准状况下的体积)请回答：
(1)组成无水X的四种元素是_______(填元素符号)，X晶体的化学式是_______。
(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为_________________________。
(3)无水X可被Cl 氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为
2
_________________________。
(4)可利用X来鉴别Fe2+和Fe3+，原因是_________________________。
(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：_________________________。
9．某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比 恰好反应生成固体化合物丙
和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。
请回答：
(1)组成甲的元素是___________(填元素符号)，甲的化学式是___________。
(2)甲与乙反应的化学方程式是___________。
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________。
(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是___________，请设计实验
方案证明之___________。
10．X通常状况下是一种红黄色气体，相对分子质量小于100，含有三种常见短周期元素。为研究X
的组成，5.895g的X分三等份进行实验，过程如下(气体体积已折算至标准状况)：请回答：
(1)X的化学式为_______。溶液A的成分为_______。
(2)X与HO反应的化学方程式为_______。
2
(3)金(Au)可溶于浓B溶液生成C和金的一价配离子(与CH 具有相同的空间结构)，写出该反应的化学
4
方程式：_______。
(4)设计一个实验方案，探究溶液F中溶质的阳离子成分：_______。
