文档内容
知识清单 11 碳、硅及其重要的化合物
知识点01单质碳的结构和性质 知识点02一氧化碳的结构、性质和制备
知识点03二氧化碳的结构、性质和制备 知识点04单质硅的结构和性质
知识点05二氧化硅的结构和性质 知识点06硅酸和硅酸盐的性质和应用
知识点 01 单质碳的结构和性质
一、单质碳的结构和性质
1．碳元素的存在形态
（1）游离态：金刚石、石墨
（2）化合态：二氧化碳、碳酸钠、淀粉、纤维素
2．碳元素的作用
（1）形成化合物种类最多的元素
（2）构成生物体的基本元素
（3）构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素
3．碳的三种同素异形体
名称 金刚石 石墨 碳六十
结构图示
晶体类型 共价晶体 混合型晶体 分子晶体
杂化方式 sp 3 sp 2 sp 2
共价键数 4 1.5 90 个 键30 个 键最小碳环 六元环 六元环 五元环
4．几种常见的碳单质的用途
（1） 木 炭 ：制黑火药
（2）活性炭：防毒面具
（3） 石 墨 ：制作电极
（4） 焦 炭 ：冶炼金属
（5）金刚石：切割玻璃
（6） 炭 黑 ：制造油墨
5．化合价：最高正价为+4，最低负价为 － 4
6．碳的还原性
（1）可燃性：C CO CO
2
（2）与氧化物的反应
①C-----------------------→CO
②C--------------------→CO 或CO（碳过量）
2
（3）与氧化性酸的反应
①浓硝酸： C + 4HNO （浓） CO ↑ + 4 NO ↑ + 2H O
3 2 2 2
②浓硫酸：C+2H SO ( 浓 ) CO ↑ +2SO ↑ +2H O
2 4 2 2 2
易错点：碳的同素异形体的易错点
（1）木炭、焦炭、活性炭、炭黑中含有少量的杂质，不是碳单质，不属于碳的同素异形体。
（2）同素异形体之间的转化为化学变化，但是元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。
（3）石墨中含有大 键，碳碳键的键长比金刚石中的短，键能大，熔点比金刚石的高。
（4）虽然C 中的碳碳键的键长比金刚石中的短，但是金刚石的熔点比C 的高，因为C 属于分子晶体，而
60 60 60
金刚石属于共价晶体。
【典例01】美国科学家制成了用C 作车轮的“纳米汽车”（如图所示），每辆“纳米汽车”是由一个有机分
60
子和4个C 分子构成，直径约6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是
60
（ ）。
A．C 属于新型无机非金属材料
60
B．C 可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化
60
C．C 与碳纳米管互为同素异形体
60D．用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
【解析】选B。常见的无机非金属材料如氮化硅、晶体硅、二氧化硅、C 等，其中C 为新型无机非金属材料，
60 60
故A正确；有新物质生成是化学变化，C 和金刚石属于不同物质，所以C 在一定条件下转化为金刚石是化学
60 60
变化，故B错误；C 与碳纳米管均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确；胶体具有丁达尔
60
效应，该分散系为胶体，所以具有丁达尔效应，故D正确。
【典例02】（2023·广西防城港一模）中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理为：
①8Na+6CO C（金刚石）+C（石墨）+4Na CO
2 2 3
该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：
②C（石墨） C（金刚石）
以下表述中正确的是（ ）。
A．新法①利用的是化学变化，旧法②利用的是物理变化
B．在反应①中，利用了金属钠的还原性
C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．在反应①和②中，金刚石都是还原产物
【解析】选B。化学变化中有新物质生成，方法①和②都发生了化学变化，故A错误；反应①中，Na元素的化
合价由0升高为+1价，则Na为该反应中的还原剂，体现其还原性，故B正确；由反应可知，12g金刚石为
1mol，消耗8molNa，Na的质量为8mol×23g/mol＝184g，故C错误；因反应②中没有元素的化合价变化，则不
属于氧化还原反应，故D错误。
知识点 02 一氧化碳的结构、性质和制备
二、一氧化碳的结构和性质
1．结构
（1）结构式： ，电子式：
（2）化学键
①按共用电子对来源：共价键和配位键
②按电子云重叠程度：2 个 键1 个 键
2．毒性：与血红蛋白（Hb）通过配位键结合，使其失去携氧功能，同NO
（1）提供孤电子对的原子：C
（2）配合物稳定性：Hb·CO＞Hb·O，Hb·CO＞Hb·NO
2
3．还原性（高温还原剂）
（1）可燃性：CO CO
2
①蓝色火焰：CO 燃烧
②淡蓝色火焰：氢气、甲烷、酒精燃烧、硫在空气中燃烧
③蓝紫色火焰：硫在纯氧中燃烧
④紫色火焰：钾元素的焰色试验
⑤黄色火焰：钠元素的焰色试验
⑥苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧（2）还原氧化物：CO-------------------------→CO
2
4．工业制法： C+ H O （ g ） CO+ H ，吸热反应
2 2
二、实验室制一氧化碳
1．反应原理及装置
（1）装置类型：“固体+固体 气体（产生大量液体）”型
①反应：HC O·2H O（s） CO↑+CO↑+3H O
2 2 4 2 2 2
②信息：HC O·2H O在101.5℃熔化，150℃左右分解
2 2 4 2
不能选用 可以选用
（2）装置类型：“固（液）体+液体 气体”型
①反应：HC O（s） CO↑+CO↑+H O
2 2 4 2 2
②反应：HCOOH（l） CO↑+H O
2
③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
2．气体净化装置（假设含CO 和HO杂质）
2 2
（1）先用NaOH 溶液除CO
2
（2）再用浓硫酸或PO 或硅胶或 无水 CaC l 或碱石灰除水蒸气
2 5 2
（3）最好用碱石灰将二者全部除去
4．气体收集装置：只能用排水法
5．检验方法
（1）图示
（2）方法：先将气体通过灼热的CuO，变红，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊
6．尾气处理
（1）点燃法（2）袋装法
（3）强氧化剂法（信息型）
①银氨溶液：CO+2Ag（NH ）OH （NH ）CO+2Ag↓+2NH
3 4 3 3
②PdCl 溶液：PdCl +CO+H O Pd↓+CO +2HCl
2 2 2 2
③热的高锰酸钾溶液：5CO+2KMnO +3H SO 5CO+K SO +2MnSO +3H O
4 2 4 2 2 4 4 2
7．确定CO、CO 混合气体中含有CO的实验
2
（1）各装置的作用
①A装置： 除去混合气体中的 CO 气体。
2
②B装置： 检验混合气体中的 CO 是否除尽。
2
③C装置：检验气体有无还原性或 初步检验是否有 CO
④D装置： 检验有无 CO 生成，进一步确认是否有 CO
2
⑤E装置： 除去尾气中的 CO 气体。
2
⑥F装置： 除去尾气中的 CO 气体、防止污染 空气 。
（2）确定有CO的现象：B中无明显现象，C中的物质由黑色变成红色，D中的澄清石灰水变浑浊
易错点1：一氧化碳的易错知识点
（1）CO和互为等电子体，二者结构相似，
（2）CO不溶于水，与水、碱都不反应，不属于酸性氧化物。
（3）CO在高温下具有强还原性，常温下很不活泼。
易错点2：CO还原CuO的实验的操作顺序
（1）开始时
①先点燃酒精灯B（尾气处理）
②再通入CO排尽装置内的空气，防止不纯的CO在点燃时发生爆炸
③最后点燃酒精灯A，进行CO还原CuO的实验
（2）结束时
①先熄灭酒精灯A，停止反应②再停止通入CO，防止水倒吸入热的硬质玻璃管中使其炸裂
③最后熄灭酒精灯B
【典例03】（2023·芜湖高三上学期期末）已知一氧化碳分子的电子式为： ，下列叙述正确的是（
）。
A．CO分子内含有一个共价叁键
B．分子内的化学键是非极性共价键
C．C、O原子间有3对电子，所以碳为+3价
D．其结构式为 （→表示电子提供方向）
【解析】选A。由于一氧化碳分子的电子式 可知，CO中共用了3对电子，即含有叁键，A选项正确；
碳氧叁键是由不同种元素形成的共价键，属于极性共价键，B选项错误；虽然C、O原子间有3对电子，由于碳
只提供了2个电子共用，故碳显+2价（或在CO中氧显－2价，则碳显+2价）。一氧化碳分子中的碳氧三键，
由1对共用电子对是由氧原子单独提供的，为配位键，“→”有关由O原子指向C原子，D选项错误。
【典例04】已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为：HOOC－COONa+H SO （浓）
2 4
NaHSO+CO ↑+CO↑+H O。利用该反应所产生的气体（X）用下列有关仪器装置进行以下实验。据此，下列说
4 2 2
法不正确的是（ ）。
A．对Ⅰ装置，活塞K 关闭，打开活塞K，在导管D处能得到纯净而干燥的CO气体
2 1
B．当A选项反应完成后，再关闭活塞K 打开活塞K，在导管D处得到纯净而干燥的CO 气体
1 2 2
C．利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO气体，通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性
D．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验
【解析】选D。对装置Ⅰ，关闭活塞K，打开活塞K，气体经过氢氧化钠溶液除去 CO，再经浓硫酸干燥，即
2 1 2
能得到纯净而干燥的CO，故A正确；CO 与氢氧化钠溶液生成的碳酸钠溶液中加入稀硫酸生成CO，故B正确；
2 2
纯净的CO通过实验装置Ⅱ，若红色粉末变为黑色或澄清石灰水变浑浊，都能够说明CO具有还原性，故C正
确；实验装置Ⅲ是一个闭合循环系统，在循环系统中，气体的压强处处相等，气体不能顺利进入硬质玻璃管，
而造成实验无法进行，故D错误。
知识点 03 二氧化碳的结构、性质和制备
一、二氧化碳的结构和性质
1．分子结构
（1）结构式： O ＝ C ＝ O ，电子式4
（2）共价键：2 个 键2 个 键，大 键表示式Π3
（3）分子类型：非极性分子
（4）晶胞结构
①晶胞名称面心立方，配位数12
②中心原子的杂化方式sp
2．物理性质
（1）溶解性：可溶于水（1∶1），不溶于 饱和 NaHCO 溶液
3
（2）固体CO 俗称干冰，可用于人工降雨
2
3．酸性氧化物
（1）与碱溶液反应
①NaOH溶液 Na CO NaHCO
2 3 3
②CO NaHCO Na CO
2 3 2 3
③Ca(OH) CaCO Ca （ HCO ）
2 3 3 2
（2）与碱性氧化物反应
①CaO CaCO ；②NaO Na CO
3 2 2 3
4．氧化性
（1）Mg：CO +2Mg 2MgO+C
2
（2）C：C+CO 2CO，吸热反应
2
5．工业制法：CaCO CaO+CO ↑，吸热反应
3 2
二、实验室制二氧化碳
1．制备原理
（1）碳酸钙和稀盐酸：CaCO +2HCl CaCl +CO ↑ +H O
3 2 2 2
（2）不用大理石和稀硫酸的原因： 在 CaCO 表面生成微溶的 C a S O 沉淀，阻止反应继续进行
3 4
2．发生装置：“块状固体+液体→气体”型
4．气体净化装置
（1）试剂：先用 饱和 NaHCO 溶液除去HCl，再用 浓硫酸 、 P O 、硅胶、无水 CaC l 除去水蒸气
3 2 5 2
（2）装置：洗气瓶，导气管口长进短出
5．气体收集装置（1）排空气法：向上排空气法
①带橡胶塞的集气瓶正放：导气管口长进短出
②带橡胶塞的集气瓶倒放：导气管口短进长出
（2）排液体法： 排 饱和 NaHCO 溶液法，导气管口短进长出
3
6．检验方法：先将气体通入品红溶液，不褪色；再通入澄清石灰水，变浑浊
易错点：CO 与常见盐溶液的反应
2
（1）CO 与弱酸盐溶液（如NaSiO、Ca（ClO）、NaAlO ）的反应：同时满足“强酸制弱酸，强碱制弱
2 2 3 2 2
碱”原理，少量CO 生成碳酸盐，过量CO 生成碳酸氢盐。
2 2
（2）CO 通入CaCl 或BaCl 溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。
2 2 2
（3）CO 与饱和NaCO 溶液反应的现象是有白色晶体析出，生成的NaHCO 不能拆成离子形式。
2 2 3 3
（4）与CO 量无关的弱酸盐
2
①CO 与 ONa溶液反应只生成NaHCO ，因为酸性HCO＞ OH＞HCO －。
2 3 2 3 3
②CO 与NaClO溶液反应只能生成NaHCO ，因为酸性HCO＞HClO＞HCO －。
2 3 2 3 3
【典例05】（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）向下列物质的饱和溶液中持续通入CO 气体，最终不
2
会得到沉淀或析出晶体的是（ ）。
A．Ca（OH） B．NH 和NaCl C．NaSiO D．NaAlO
2 3 2 3 2
【解析】选A。过量的CO 与Ca（OH） 反应：2CO+Ca（OH） Ca（HCO ），最终不会得到沉淀，A符
2 2 2 2 3 2
合题意；通入CO 与NH 和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶
2 3
体，B不符合题意；碳酸的酸性比硅酸的强，过量的CO 与NaSiO 溶液反应：NaSiO+2CO+2HO
2 2 3 2 3 2 2
HSiO↓+2NaHCO ，产生硅酸沉淀，C不符合题意；碳酸的酸性比氢氧化铝的强，过量的CO 与NaAlO 溶液
2 3 3 2 2
反应：NaAlO +2HO+CO Al（OH）↓+NaHCO，产生氢氧化铝沉淀，D不符合题意。
2 2 2 3 3
【典例06】】向含2molNaOH、1molBa（OH）、2molNaAlO 的混合液中慢慢通入CO 至过量，下列有关说法
2 2 2
正确的是（ ）。
A．整个过程中共发生四个离子反应
B．根据现象可判断酸性强弱为：HCO＞HAlO ＞HCO －
2 3 2 3
C．通入3molCO 和通入5molCO 都只产生3mol沉淀
2 2
D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO 的体积的图像如图所示
2
【解析】选C。CO 通入到NaOH、Ba（OH）、NaAlO 的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）、
2 2 2 2NaOH、NaAlO ，则混合溶液中慢慢通入CO，发生的反应有：CO+Ba（OH）＝BaCO ↓+H O、2NaOH+CO
2 2 2 2 3 2 2
＝NaCO+H O、2NaAlO +3H O+CO＝2Al（OH）↓+Na CO；CO 过量，还发生NaCO+CO +H O＝
2 3 3 2 2 2 3 2 3 2 2 3 2 2
2NaHCO 、BaCO +CO +H O＝Ba（HCO ），由以上分析可知，整个过程中共发生五个离子反应，故A错误；
3 3 2 2 3 2
由2NaAlO +3H O+CO＝2Al（OH）↓+Na CO 可知，酸性：HCO＞HAlO ，反应没有生成NaHCO ，说明酸
2 2 2 3 2 3 2 3 2 3
性HAlO ＜HCO －，故B错误；由方程式可知，2mol NaOH、1mol Ba（OH）、2mol NaAlO 与3mol CO 恰好
2 3 2 2 2
反应产生3mol沉淀，再通2molCO ，只发生NaCO+CO +H O＝2NaHCO 所以沉淀的质量不变，故C正确；已
2 2 3 2 2 3
知发生的反应有：CO+Ba（OH）＝BaCO ↓+H O、2NaOH+CO ＝NaCO+H O、2NaAlO +3H O+CO＝2Al
2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 2
（OH）↓+Na CO；CO 过量，还发生NaCO+CO +H O＝2NaHCO 、BaCO +CO +H O＝Ba（HCO ），通过
3 2 3 2 2 3 2 2 3 3 2 2 3 2
量的CO 不能氢氧化铝溶解，所以最后沉淀不为零，故D错误。
2
知识点 04 单质硅的结构和性质
1．硅的存在
（1）形态：在自然界中只有 化合 态
（2）形式：二氧化硅和硅酸盐
2．晶体硅的结构
（1）构成微粒硅原子，作用力：共价键
（2）立体构型
①基本构型：正四面体，杂化方式 sp 3
②键角： 109.5 °
③最小的环：六元环
④Si-Si键数/mol：2
3．物理性质
（1）色、态：晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体
（2）导电性：良好的半导体材料
4．化合价：最高正价为+4，最低负价为 － 4
5．稳定性：Si------------------------------------→不反应
6．还原性
（1）常温下与F、HF、NaOH溶液反应
2
①F：Si+2F Si F
2 2 4
②HF：Si+4HF Si F ↑ + 2 H ↑
4 2
③NaOH：Si+2NaOH+H
2
O Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
（2）高温下与O、Cl、C等化合
2 2
①Si+O SiO
2 2② Si+2 Cl Si Cl
2 4
③ Si+ C Si C
（3）Si与NaOH溶液反应的原理
①置换反应：Si+3HO HSiO+2H ↑
2 2 3 2
②中和反应：HSiO+2NaOH NaSiO+2HO
2 3 2 3 2
③还原剂是Si，氧化剂是HO
2
7．工业制法
（1）流程一：SiO 粗硅 SiCl 高纯硅
2 4
①SiO +2 C Si+2 CO ↑
2
② Si+2 Cl Si Cl
2 4
③ Si Cl +2 H Si+ 4HCl
4 2
（2）流程二：SiO 粗硅 SiHCl 高纯硅
2 3
①Si+3HCl SiHCl +H
3 2
②SiHCl +H Si+3HCl
3 2
8．晶体硅的用途
（1）制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件
（2）制造太阳能电池等
易错点：硅单质的特殊性
（1）硅化学性质不活泼，但自然界中却没有游离态的硅。
（2）非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
（3）Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO+2C Si+2CO↑。
2
（4）非金属单质跟强碱溶液作用一般无H 放出，但Si却能反应放出H：Si+2NaOH+H O＝NaSiO+2H ↑。
2 2 2 2 3 2
（5）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅却能与氢氟酸反应：Si+4HF＝SiF↑+2H↑。
4 2
【典例07】化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiO4－，然后SiO4－迅速水
4 4
解生成HSiO，下列有关说法正确的是（ ）。
4 4
A．原硅酸钠（NaSiO）能迅速水解，且水解后呈碱性，故NaSiO 为弱电解质
4 4 4 4
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．2HCl+Na SiO HSiO↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si
2 3 2 3
D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅
【解析】选D。原硅酸钠（NaSiO）是强碱弱酸盐，属于强电解质，A错误；石英的主要成分是SiO，不是硅
4 4 2
酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B错误；2HCl+Na SiO＝HSiO↓+2NaCl说明酸性HCl大于HSiO，
2 3 2 3 2 3
由于盐酸为无氧酸，不能证明氯的非金属性大于硅，C错误；沙子的主要成分SiO，以沙子为原料经过还原得
2到晶体Si，制成各种半导体电器，被人们使用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制
成晶体硅，D正确。
【典例08】（2023·江西九江一模）实验室用H 还原SiHCl （沸点：31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持
2 3
装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（ ）。
A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓HSO 、冰水
2 4
B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D．该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
【解析】选C。本题制备晶体硅，H+SiHCl Si+3HCl，此反应应在Ⅳ装置中进行，A、装置I的目的是制备氢气，
2 3
氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的目的是除去氢气中的水蒸气，即Ⅱ中盛放
浓硫酸，Ⅲ的提供SiHCl 气体，因此在水浴中加热，故A错误；应先通入氢气，目的是排除装置中的空气，防
3
止发生危险，故B错误；硅不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2+，Fe2+被HO 氧化成Fe3+，与KSCN溶液变
2 2
红，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确；用NaOH溶液制备氨气，需要加热或NaOH溶液为浓溶液，I装置
中没有加热装置，且NaOH溶液为稀溶液，因此此装置不能制备氨气，故D错误。
知识点 05 二氧化硅的结构和性质
1．物理性质：熔点高、硬度大，不溶于水
2．天然存在：水晶、玛瑙、石英、沙子、硅石的主要成分
3．二氧化硅的结构
（1）晶体类型：共价晶体
（2）立体结构
①基本构型：正四面体，杂化方式 sp 3
②键角： 109.5 °
③最小的环：12 元环，含6 个Si，6 个O
④Si-O键数/mol：4
4．酸性氧化物
（1）与水反应：SiO 不反应
2
（2）与碱发生复分解：SiO +2NaOH Na SiO +H O
2 2 3 2
（3）与碱性氧化物化合：SiO Na SiO ，SiO CaSiO
2 2 3 2 3（4）工业上制玻璃（难挥发性酸性氧化物制挥发性酸性氧化物）
①SiO +Na CO Na SiO +CO↑
2 2 3 2 3 2
②CaCO +SiO CaSiO +CO↑
3 2 3 2
5．特殊反应
（1）反应：SiO +4HF Si F ↑ + 2 H O
2 4 2
（2）应用：雕刻玻璃
6．弱氧化性
（1）C：2C+SiO Si+2CO↑
2
（2）Mg：2Mg+SiO Si+2MgO
2
7．用途
（1）石英：石英玻璃用来制造耐高温化学仪器
（2）水晶：电子工业的重要部件，制造光学仪器、高级工艺品、眼镜片等
（3）玛瑙：制精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品等
（4）SiO：制光导纤维
2
（5）沙子：建筑材料
易错点：二氧化硅的易错知识点
（1）SiO 和CO 不是等电子体，因为二者的空间构型不同。
2 2
（2）酸性氧化物一般都溶于水生成相应的含氧酸，但SiO 不溶于水，不能直接与水作用制备HSiO。
2 2 3
（3）酸性氧化物一般不与非氧化性酸作用，但SiO 能跟HF作用：SiO+4HF＝SiF↑+2HO。
2 2 4 2
（4）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。
（5）SiO 不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作芯片及光电池的材料。
2
（6）非金属氧化物的熔沸点一般比较低，但SiO 的却很高。
2
（7）SiO 既能和酸反应，又能和碱反应，但它不是两性氧化物。
2
【典例09】下列说法正确的是（ ）。
A．由SiO 不能与水反应生成硅酸可知，SiO 不是酸性氧化物
2 2
B．CO 通入NaSiO 溶液产生白色沉淀，可知酸性HCO＞HSiO
2 2 3 2 3 2 3
C．由SiO 可制作光导纤维可知，SiO 可导电
2 2
D．由SiO 可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 为两性氧化物
2 2
【解析】选B。酸性氧化物是能跟碱生成盐和水的氧化物，SiO 能与碱反应生成硅酸盐和水，所以SiO 是酸性
2 2
氧化物，酸性氧化物不是根据能否跟水反应确定的，故A错误；CO 通入NaSiO 溶液产生白色沉淀硅酸，根据
2 2 3
强酸可以制弱酸，可知酸性HCO＞HSiO，故B正确；SiO 可制作光导纤维，是因为SiO 的导光性，SiO 不
2 3 2 3 2 2 2
导电，故C错误；SiO 可与NaOH等碱溶液反应生成盐和水，SiO 虽然可与氢氟酸反应，但不生成盐和水且不
2 2
能和其他酸反应，SiO 和酸的反应不具有普遍性，所以SiO 不是两性氧化物，SiO 是酸性氧化物，故D错误。
2 2 2
【典例10】SiO 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ）。
2A．高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO）转化为易熔的炉渣
2
B．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C．用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO）中少量的碳酸钙
2
D．图中所含反应都不属于氧化还原反应
【解析】选D。高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣，故A正确；光导纤维的成分是二氧
化硅，做半导体、芯片的是单质硅，纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料，故B正确；碳酸
钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英（主要成分为SiO）
2
中混有的少量碳酸钙，故C正确；化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应
生成硅单质的反应是氧化还原反应，故D错误。
知识点 06 硅酸、硅酸盐的性质和应用
1．各种硅酸的结构
（1）原硅酸（HSiO）和硅酸（HSiO）
4 4 2 3
原硅酸 硅酸
（2）多硅酸：原硅酸分子之间失去水生成一系列的酸
二硅酸 三硅酸 n硅酸
2．硅酸的性质
（1）物理性质：白色难溶于水的固体
（2）弱酸性：酸性比碳酸弱
①NaOH：HSiO +2NaOH Na SiO + 2 H O
2 3 2 3 2
②NaCO：不反应
2 3
（3）热不稳定性：HSiO SiO +H O
2 3 2 2
（4）硅酸酸性的实验证明
①向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，加入适量硅酸，充分振荡，溶液红色消失，说明硅
酸显酸性。②向硅酸钠溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，说明硅酸显酸性。
③测定硅酸钠溶液的pH，若pH＞7，说明硅酸显酸性。
3．硅酸的制备：可溶性硅酸盐（NaSiO）和酸反应
2 3
（1）HCl：Na SiO +2HC l 2NaCl+H SiO ↓
2 3 2 3
（2）少量CO：Na SiO +CO+H O HSiO ↓+Na CO
2 2 3 2 2 2 3 2 3
（3）过量CO：Na SiO + 2 CO + 2 H O HSiO ↓ + 2 NaHCO
2 2 3 2 2 2 3 3
4．硅酸钠
（1）俗名：硅酸钠水溶液俗称水玻璃，硅酸钠固体俗称泡花碱
（2）弱酸盐：水溶液呈强碱性
（3）水玻璃的用途
①肥皂填料
②木材、织物的 防腐 剂 和防火剂
③建筑工业上的粘合剂
④耐火材料
5．硅胶
（1）结构：网状多孔结构的无定形二氧化硅
（2）性质：具有强烈地吸水性
（3）用途：用做干燥剂、吸附剂和催化剂的载体
（4）制备：NaSiO HSiO SiO·nHO（硅胶）
2 3 2 3 2 2
6．用氧化物形式表示硅酸盐的化学式
（1）原则
①化学式中各元素的化合价不变
②化学式中各元素的原子个数比不变
（2）书写顺序；活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·SiO·HO
2 2
（3）实例
①AlSi O（OH）：Al O · 2SiO · 2H O
2 2 5 4 2 3 2 2
②KAlSi O：KO•AlO•6SiO
3 8 2 2 3 2
③BaCuSi O：BaO•CuO•2SiO
2 6 2
④NaFe Si HO ：Na O•3FeO•Fe O•8SiO •HO
2 5 8 2 24 2 2 3 2 2
易错点1：硅酸、硅酸盐的易错知识点
（1）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐有硅酸钠。
（2）HCO 的酸性强于HSiO，所以有NaSiO+CO +H O NaCO+H SiO↓，但是在高温条件下反应
2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3
NaCO+SiO NaSiO+CO ↑也能发生。其原因是：硅酸盐比碳酸盐稳定；由高沸点难挥发性固体SiO 制低
2 3 2 2 3 2 2
沸点易挥发的CO。
2
（3）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
（4）硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。由于硅酸盐的结构比较复杂，为了简化硅酸盐
组成，采用氧化物的形式。实际上，硅酸盐不是以简单的氧化物的形式存在，而是以各种结构复杂的盐的形式存在。
（5）NaSiO 的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠固体又称泡花碱，但它却是盐，并不
2 3
是碱。
易错点2：常见坩埚的使用
性质 成分 适用范围
碱性 氧化镁坩埚 不能熔融KHSO 或NaHSO 等酸性固体
4 4
石英坩埚 不能熔融NaOH、NaO 、NaCO 等碱性
2 2 2 3
酸性
瓷坩埚 固体，不能和氢氟酸接触
不能熔融NaCO 、NaOH、NaO 等碱性
2 3 2 2
两性 氧化铝坩埚
固体和KHSO 或NaHSO 等酸性固体
4 4
冶炼特种合金钢、熔化有色金属及其合
石墨坩埚
金
中性
不能熔融KHSO 等酸性物质及NaS等含
4 2
铁坩埚
硫的碱性硫化物
【典例11】（2021年1月·浙江选考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架的基本
结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M［（AlO）·（SiO）］·zHO（M代表金属离
a 2 x 2 y 2
子）。下列推测不正确的是（ ）。
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
x
B．若a＝2，则M为二价阳离子
y
C．调节x （硅铝比）的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
【解析】选A。偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制
x
备分子筛，故A错误；设M的化合价为m，结合正负化合价代数和为0可知：m× 2 +x×（－1）＝0，解得：m
＝+2，故B正确；调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，故C正确；调节硅铝比
可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，故D正确。
【典例12】（2021年1月高三八省联考湖北卷）水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙
（3CaO·SiO）。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2（3CaO·SiO）+6H O
2 2 2
3CaO·2SiO·3HO+3Ca（OH）∆H＜0。但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。
2 2 2
我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题，保证了大坝建筑质量。下列说法错误的是（ ）。
A．水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得
B．水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率
C．水的作用是提供结晶水以稳定交联结构
D．以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生
【解析】选C。水泥由石灰石和粘土等混合，经高温煅烧制得，A说法正确；水泥生产过程中加入石膏的目的
是为了调节水泥的凝结硬化速度，调整水泥的凝结时间，B说法正确；水与硅酸三钙（3CaO·SiO）发生化学反
2
应，生成的产物形成相互交联的结构，C说法错误；硅酸三钙（3CaO·SiO）与水反应放热，以冰代水减少了热
2
膨胀及水蒸气产生的气泡，保证建筑质量，D说法正确。
