第01讲电离平衡(练习)(原卷版)_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）_第八章水溶液中的离子反应与平衡

第 01 讲 电离平衡 目录 01 模拟基础练 【题型一】强弱电解质判断探究 【题型二】弱电解质的电离平衡及影响因素 【题型三】电离平衡常数 【题型四】强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像 02 重难创新练 03 真题实战练 题型一 强弱电解质判断探究 1．(2024·山东省泰安一中月考)下列事实不能证明亚硝酸(HNO)是弱电解质的是 2 A．常温下NaNO 溶液的pH＞7 2 B．常温下0.1mol/L HNO 溶液的 约为2 2 C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D．常温下将pH=3的HNO 溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 2 2．(2024·上海市进才中学检测)甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸能与水以任意比互溶 B．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱 C．10mL1 mol·L-1甲酸恰好与10mL1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．0.1 mol·L-1甲酸溶液的pH约为2 3．(2024·浙江省舟山市定海一中高三月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实 验方案。其中不合理的是( ) A．室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1 mol·L-1，证明HX是弱酸 B．向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸 C．HX与NaSO 溶液反应，可以得到HSO ，证明HX是弱酸 2 3 2 3 D．在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较 暗，证明HX为弱酸 4．25 ℃时，0.1 mol·L-1CHCOOH溶液的pH=3，0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=4。下列说法正确的是( 3 ) A．CHCOOH与HX均为弱酸，且酸性：HX>CH COOH 3 3B．25 ℃时，水电离出的c(H+)均为10-11 mol·L-1的两种酸，酸的浓度：HX>CH COOH 3 C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CHCOONa和NaX溶液，pH大小：CHCOONa>NaX 3 3 D．25 ℃时，pH均为3的CHCOOH与HX溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗 3 NaOH溶液的体积：CHCOOH>HX 3 题型二 弱电解质的电离平衡及影响因素 5．(2024·湖北省黄岗市检测)在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液 相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力 C．H+的物质的量 D．CHCOOH的物质的量 3 6．已知人体体液中存在如下平衡：CO ＋HO HCO H＋＋HCO，以维持体液pH的相对 2 2 2 3 稳定。下列说法不合理的是( ) A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D．进行呼吸活动时，如果CO 进入血液，会使体液的pH减小 2 7．HS水溶液中存在电离平衡：HS H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若向HS溶液中 ( ) 2 2 2 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 2 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 8．已知某温度下 CHCOOH 和 NH ·H O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1的 3 3 2 CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) 3 A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH ·H O)先增大再减小 3 2 C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变 3 3 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CHCOO－) 3 9．已知某温度下 CHCOOH 和 NH ·H O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1的 3 3 2 CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) 3 A．水的电离程度始终增大 B． 先增大再减小 C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变 3 3 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CHCOO－) 3 10．已知某温度下 CHCOOH 和 NH ·H O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1的 3 3 2 CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) 3 A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH ·H O)先增大再减小 3 2C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变 3 3 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CHCOO－) 3 题型三 电离平衡常数 11．运用电离平衡常数判断，下列可以发生的反应是( )。 酸 电离平衡常数(25 ℃) 碳酸 K =4.3×10-7 K =5.6×10-11 a1 a2 次溴酸 K=2.4×10-9 a ①HBrO+Na CO=NaBrO+NaHCO ②2HBrO+Na CO=2NaBrO+H O+CO↑ 2 3 3 2 3 2 2 ③HBrO+NaHCO =NaBrO+H O+CO↑ ④NaBrO+CO +H O=NaHCO +HBrO 3 2 2 2 2 3 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 12．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸化学式 HX HY HCO 2 3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K =4.4×10-7、K =4.7×10-11 1 2 下列推断正确的是( )。 A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na CO>NaY>NaHCO 2 3 3 C．向NaCO 溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY+ CO2-=HCO-+Y- 2 3 3 3 D．HX和HY酸性相同，都比HCO 弱 2 3 13．(2024·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知HR为二元弱酸，K (H R)=5.4×10-2，K (H R)=5.4×10- 2 a1 2 a2 2 5。室温下，下列说法不正确的是( ) A．0.1mol/L NaHR溶液pH＜7 B．用NaOH溶液中和一定量的HR溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-) 2 C．0.1mol/L H R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H R)+c(HR-) 2 2 D．0.01mol/L的HR溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2 2 14．HPO 的电离是分步进行的，常温下K =7.6×10-3，K =6.3×10-8，K =4.4×10-13。下列说法正确的是 3 4 a1 a2 a3 ( )。 A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和HPO 溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH<7 3 4 B．NaHPO 溶液中，c(H+)+c(H PO -)+c(H PO )=c(PO 3-)+c(OH-) 2 4 2 4 3 4 4 C．向0.1 mol·L-1的HPO 溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH=1时，溶液中大约有 3 4 7.1%的HPO 电离 3 4 D．在HPO 溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的 pH增大，当溶液的 pH=11时， 3 4 c(PO 3-)>c(HPO 2-) 4 4 题型四 强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像 15．常温下pH＝2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( ) A．B酸比A酸的电离度大 B．A为弱酸，B为强酸 C．B酸的物质的量浓度比A的小 D．A酸比B酸易电离 16．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。 分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V、V，则 x y ( ) A．x为弱酸，VV x y x y C．y为弱酸，VV x y x y 17．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符 合反应事实的曲线是 ( ) 18．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的 pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A．酸性： HA>HB B．a点时，溶液中由水电离出的c(OH－)约为1×10－10mol·L－1 C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时：c(B－ )>c(HB) D．b点时，c(Na＋)>c(B－)＝c(HB)>c(H＋)>c(OH－ ) 19．常温下，将pH均为3，体积均为V 的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg 0 V 的变化如图所示。下列说法正确的是( )。 V 0A．稀释相同倍数时：c(A-)>c(B-) B．水的电离程度：b>c>a C．溶液中离子总物质的量：b>c>a D．溶液中离子总浓度：a>b=c 1．(2024·河北石家庄高三第二次调研)已知25℃时，三种酸的电离常数为K(CHCOOH)=1.75×10-5， a 3 K(HCN)=6.2×10-10，K (H CO)=4.5×10-7，K (H CO)=4.7×10-11。下列说法正确的是( ) a a1 2 3 a2 2 3 A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H++CN-=HCN B．NaHCO 在水溶液中的电离方程式为NaHCO =Na++H++CO 2- 3 3 3 C．NaCO 溶液中滴加HCN的离子方程式为CO2-+2HCN=2CN-+H O+CO↑ 2 3 3 2 2 D．结合质子的能力：CHCOO-0，其K(HA)=1.00×10-4mol·L-1 a 在苯中，HA只发生二聚：2HA (HA) 2 实验测得：水中c(A-)=5.00×10-4mol·L-1时，苯中的c[(HA) ]=7.05×10-4mol·L-1 2下列有关说法错误的是( ) A．水溶液的pH=3.3(lg5≈0.7) B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA) ]将减少 2 C．在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102mol-1·L(结果保留三位有效数字) D．HA在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键 4．(2024·福建省莆田市高三毕业班二模)室温下，向水中通入HX气体使其保持浓度为a mol·L-1的饱 2 和状态，调节溶液的 ，体系中 (M表示HX-或X2-，单位mol·L-1)与 关系如图所示。已知HX 2 的 。下列说法错误的是( ) A．a=0.1 B．②代表 与pH的关系曲线 C． =4.8时，cH＋＝cOH－＋cHX-＋2cX2- D．若X2-浓度处于P点时，需调高溶液的pH才能达到平衡体系 5．(2024·重庆市高三联考)阿司匹林具有解热镇痛作用，其医用效率主要取决于被血液吸收的程度， 阿司匹林分子( )可自由穿过细胞膜，而离子( )不能(如下图所示)，设两溶液环境中 ，已知该环境下达到平衡时，胃液中阿司匹林的电离度为α，下列叙述错误的是( ) A．血液中c(H＋)＜c(H＋)+ c(A-) B．该环境下阿司匹林的 为 C．细胞膜两侧胃液和血液中的c(HA)相等 D．细胞膜两侧胃液和血液中的 之比为 6．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.1 mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液、CHCOONa晶体、NaCl晶体、CHCOONH 晶体、蒸 3 3 4 馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满 足的关系是 ，理由是 。 (2)乙分别取pH=3的醋酸溶液和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定 两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。 (3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸溶液各10 mL，然后加入质量相同、规格相同的锌粒，醋酸溶液放出 H 的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗? ，请说明理由： 2 。 (4)丁用CHCOONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的 3 实验操作和现象是 。 7．磷能形成次磷酸(H PO )、亚磷酸(H PO )等多种含氧酸。 3 2 3 3 (1)次磷酸(H PO )是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L-1 HPO 与20 mL 1 mol·L-1NaOH溶液充分 3 2 3 2 反应后生成NaH PO 。回答下列问题： 2 2 ①NaH PO 属于 (填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。 2 2 ②若25 ℃，K(H PO )=10-2，则0.02 mol·L-1的HPO 溶液的pH= 。 a 3 2 3 2 ③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： 、 。 (2)亚磷酸(H PO )是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L-1的HPO 溶液的pH为2，则该温度下HPO 3 3 3 3 3 3 的电离平衡常数K 约为 (H PO 的二级电离和水的电离忽略不计)。 a1 3 3 (3)25 ℃时，向HPO 溶液中滴加NaOH溶液： 3 3 ①当恰好中和生成NaHPO 时，所得溶液的pH (填“>”、“<”或“=”，下同)7。 2 3 ②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+) c(H PO -)+2c(HPO 2-)。 2 3 3 ③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+) c(H PO -) 2 3 +2c(HPO 2-)。 3 8．(2024·山东省日照市高三模拟)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 (1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式 可表示为：HSO =H＋＋HSO -，HSO - H＋＋SO 2-。 2 4 4 4 4 ①25℃时，NaSO 溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 2 4 ②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，求硫酸第二步电离的电离常数 (写出计 算过程，结果保留三位有效数字)。 (2)液态水中，水存在自偶电离：HO＋HO HO＋＋OH-。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶 2 2 3 液中HO＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋HO=HO＋＋Cl-。 3 2 3 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为 。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量HSO 溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是 2 4 。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是 。 A．加入少量冰醋酸，c(HSO -)与c(SO 2-)均减小 4 4B．加入少量HSO ，HSO 的电离程度增大 2 4 2 4 C．加入少量NaAc固体。c(HSO -)与c(SO 2-)的比值减小 4 4 D．加入少量NaSO 固体，c(Ac-)减小 2 4 1．(2022•辽宁省选择性考试，15)甘氨酸(NH CHCOOH)是人体必需氨基酸之一、在 时， 2 2 NH +CHCOOH、NH +CHCOO-和NH CHCOO-的分布分数【如 】与溶液 3 2 3 2 2 2 关系如图。下列说法错误的是( ) A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH CHCOO- 2 2 C．NH +CHCOO-+H O NH +CHCOOH+OH-的平衡常数K=10-11.65 3 2 2 3 2 D．c 2(NH +CHCOO-)＜c(NH +CHCOOH) · c(NH2CHCOO-) 3 2 3 2 2 2．(2022•江苏卷，12)一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO， 2 2 若通入CO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c =c(H CO)+c(HCO - ) 2 2 总 2 3 3 +c(CO2-)。HCO 电离常数分别为K =4.4×10-7、K =4.4×10-11。下列说法正确的是( ) 3 2 3 a1 a2 A．KOH吸收CO 所得到的溶液中：c(H CO)＞c(HCO -) 2 2 3 3 B．KOH完全转化为KCO 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HCO -)+c(H CO) 2 3 3 2 3 C．KOH溶液吸收CO，c =0.1mol∙L-1溶液中：c(H CO)＞c(CO2-) 2 总 2 3 3 D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降3．(2022·浙江省1月选考，17)已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确 2 a1 a2 的是( ) A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 2 B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为 2 2 0.013% C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) 2 D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 2 4．(2021•浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正 确的是( ) A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a ＜1，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR是 弱酸 5．(2021•浙江1月选考，17)25℃时，下列说法正确的是( ) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸 2 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＜α 1 2 1 2 D．100 mL pH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 2 3 6．(2020·海南卷，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的 是( ) A．该酸－lgK ≈4.7 a B．NaA的水解平衡常数K ＝ h C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)